《基础化学》期考试卷
大学基础化学考试(习题卷3)
大学基础化学考试(习题卷3)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]下列叙述中错误的是A)溶液中H+离子浓度越大，pH越低B)在室温下，任何水溶液中都有[H+][OH-]=10-14C)温度升高时，Kw值变大D)在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在答案:D解析:2.[单选题]计量器具的检定标识为绿色说明A)合格，可使用B)不合格应停用C)检测功能合格，其他功能失效D)没有特殊意义答案:A解析:3.[单选题]下列盐水解后呈碱性的是( )A)CuSO4B)Na2SO4C)Na2CO3D)NH4NO3答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中能形成分子内氢键的是（ ）A)邻硝基苯酚B)邻甲基苯酚C)间硝基苯酚D)对硝基苯胺答案:A解析:5.[单选题]称为氰基的是（ ）A)-SHB)-NH2C)-OHD)-CN答案:D解析:6.[单选题]下列关于二氧化氮的性质描述正确的是( )A)无毒答案:D解析:7.[单选题]ψ(3，2，1)代表的一个轨道是 （ ）A)2p轨道B)3d轨道C)3p轨道D)4f轨道答案:B解析:8.[单选题]打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在哪里中进行操作A)冷水浴B)走廊C)通风橱D)药品库答案:C解析:9.[单选题]化学反应速率随反应浓度增加而加快，其原因是（）A)活化能降低B)反应速率常数增大C)活化分子数增加，有效碰撞次数增大D)活化分子百分数增加，有效碰撞次数增大答案:C解析:10.[单选题]能证明白磷和红磷是同素异形体的依据是( )。
A)白磷有剧毒,红磷无毒B)白磷易溶于水,红磷则不溶于水C)白磷在空气中能自燃,红磷在空气中不能自燃D)白磷和红磷燃烧后的产物相同,并且在一定条件下可以相互转化答案:D解析:11.[单选题]取用化学药品时，以下哪些事项操作是正确的？（）A)取用腐蚀和刺激性药品时，尽可能带上橡皮手套和防护眼镜。
医用化学基础学期期中考试
2016 年秋季学期《医用化学基础》期中考试试卷姓名_________ 校编考号________ 分数一 名词解释(共五小题，每小题两分)。
1.化学2.元素周期律3.物质的量4.渗透5.弱电解质二 填空题(共十小题，每空 1.5 分). 1. 已知硫原子的结构示意图 (如右图所示),则硫元素在元素周期表中： 第____周期， 第 ____主族。
2. 同周期元素 Li 、B 、Be 、C 、N 、O 、F 中，非金属最强的是_____,原子半径最大的是_____。
3.CaCO 3 的摩尔质量 M (CaCO 3 ) =_____,0.5molCaCO 3 的质量 m (CaCO 3 ) =______.4.40gNaOH 的物质的量 n(NaOH)=________.5.配置 0.10mol/L 乳酸钠(NaC 3H 5O 3)溶液 250ml, 需用 56g/L 乳酸钠溶液的体积为_____.6.在 37℃时， CaCl 2 溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度关系： ________________________.7.3molHCl 的分子数 N(HCl)=________ ，质量 m(HCl)=_____. 8. [H + ]=10-9mol/L 的溶液， PH=_______. 9.0.01mol/L 的 NaOH 溶液，其[H + ]=______. 10.0.01mol/L 的 NaOH 溶液,PH=______. 三 选择题(共 20 小题，每小题 1 分)。
1.1.5molNaOH 的质量是()A.40gB.60gC.80g D .20g2.给病人换药时，用()克∕升的氯化钠溶液冲洗伤口，才不导致伤口疼痛。
A.9 B.6 C.4 D.993.与溶液渗透压大小有关的因素是()A.溶质的性质B.溶质颗粒总数C.溶剂的性质D.溶质颗粒大小 4.摩尔是()A.物质的质量单位B.微粒个数单位C.6.02 ⅹ 1023 个微粒集体D. “物质的量”的单位 5.下列变化属于物理变化的是()A. 加热使碘升华 B . 氯水放置后颜色变浅 C . 氯水使红纸变色 D.颜色反应6.下列溶液中渗透压大小的是()A.0.1mol/L 蔗糖B.0.1mol/L 碳酸钠C.0.1mol/L 氯化钠D.0.1mol/L 氯化铝 7.原子序数与()数不等A.质子数B.核电荷数C.核外电子数D.质量数 8.正常人血浆的渗透压范围() KpA.280~320B.720 ~800C.280~300D. 以上都不对 9.液体溴易挥发，固体碘易升华，它们属于() A.物理变化 B. 化学变化C.生物变化D. 以上都不对10.少量硝酸银试剂加入()溶液，产生淡黄色沉淀。
《基础化学》期终考试试卷及参考答案 1
《基础化学》期终考试试卷适用专业：1．物质的量浓度的单位是 ( )A ．molB ．mol/LC ．g/molD ．g/L2．决定化学反应速率的主要原因是 ( )A ．温度B ．浓度C ．催化剂D ．反应物的本性3．人体血液的pH 值正常维持在 7.35～7.45的范围内，这是由于以下哪种原因引起的?( )A ．人体内由大量的水分（约占体重的70%）B ．新陈代谢的CO 2部分溶解在血液中C ．新陈代谢的酸碱物质适量地溶解在血液中D ．血液中的HCO 3-和H 2CO 3的缓冲作用4．0.5mol 氧气含 ( )A ．0.5mol 氧原子B ．3.01×1023个氧原子C ．0.5个氧分子D ．3.01×1023个氧分子5．反应 中，还原剂是 ( )A ．CuOB ．H 2C ．CuD ．H 2O 6．下列说法正确的是( )A ．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱盐B ．弱酸盐的水溶液一定呈碱性C ．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱CuO + H 2 Cu + H 2OD．溶液呈中性的盐说明该盐不能水解7．密度为1.84g/cm-3，质量分数为98%的浓硫酸，H2SO4的物质的量浓度是多少( ) A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.8mol8．0.1mol/L的盐酸中H+的浓度是多少( ) A．0.01mol/L B．0.1mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L9．下面哪种分散系的分散质粒径最小( ) A．悬浊液B．乳浊液C．溶胶D．真溶液10．下列物质中，HCl分子数最多的是( ) A．0.5molHCl B．36.5gHClC．500mL1mol·L-1盐酸D．不能确定11．下列液体或溶液，哪些能够导电( ) A．无水硫酸B．液态氯C．液态氮D．液态氢氧化钠12．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( ) A．氯水B．KBr C．KI D．四氯化碳13．下列物质既能作氧化剂，又能作还原剂的是( ) A．Fe3+B．H2O2C．S2-D．MnO4-14．下列各组溶液中，不属于缓冲溶液的是( ) A．NH3-NH4Cl溶液B．NaH2PO4-K2HPO4溶液C．0.1 mol·L-1NaOH和0.2 mol·L-1HAc等体积混合的溶液D．0.1 mol·L-1NaOH和0.1 mol·L-1HAc等体积混合的溶液15．下列哪种酸碱指示剂的变色范围是3.1-4.4 ( ) A．甲基橙B．酚酞C．石蕊D．甲基红16．下列属于中等强度的还原剂的是( )A．高锰酸钾溶液B．重铬酸钾溶液C ．碘化钾溶液D ．过氧化氢溶液 17．下列属于弱酸弱碱盐的是( )A ．NaCl 溶液B ．NaAc 溶液C ．NH 4Ac 溶液D ．NH 4Cl 溶液18．下列哪个仪器在配制一般溶液过程中是不需要的( )A ．烧杯B ．托盘天平C ．量筒D ．移液管19． 的正确名称是( ) A ．叔丁基 B ．异丁基 C ．叔戊基 D ．异丙基 20．下列化合物含叔C 原子的是( )A ．CH 4B ．CH 3CH 3C ．CH 3CH 2CH 3D ． 21．乙烯发生的下列反应不属于加成反应的是( )A ．与H 2反应生成乙烷B ．与O 2反应生成CO 2和H 2OC ．与溴水反应使之褪色D ．与H 2O 反应生成乙醇22．蒸馏实验要用到的仪器有：①铁架台②b 形管③冷凝管④酒精灯( )A ．①②③④B ．①②③C ．②③④D ．①③④ 23．下列结构简式没有错误的是( )A ．B ．C ．D ． 24．下列属于室内装修产生的致癌性气体是 ( )A ．甲醛B ．甲烷C ．一氧化碳D ．二氧化碳25．现有以下五种物质：①醇；②苯酚；③碳酸；④水；其酸性由强到弱的顺序是( )A ．①②③④B ．②③④①CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH CH2CH 2CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CH CH 3CH 3C CH3CH 3C．③②④①D．③④①②26．可用于检查司机是否酒后驾车的仪器里装的是：( ) A．橙色的酸性重铬酸钾B．橙色的溴水C．费林试剂D．紫色的酸性高锰酸钾27．下面哪个是托伦试剂：( ) A．银氨溶液B．硫酸铜溶液C．氨水溶液D．AgCl溶液28．下列化合物易溶于水的是：( ) A．甘油B．丙酮C．CCl4 D．CH429．动物血液中的糖主要是( ) A．果糖B．核糖C．葡萄糖D．脱氧核糖30．下列哪种糖属于非还原糖( ) A．葡萄糖B．乳糖C．麦芽糖D．蔗糖二、判断题（每小题1分，共15分）1．使甲基橙显红色的溶液一定呈酸性( ) 2．氧化还原反应的本质是电子的转移( ) 3．对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大( ) 4．增大压强平衡向正反应方向移动( ) 5．可逆反应达到平衡时反应将会停止，各物质浓度不随时间变化( ) 6．1×10-9mol/L盐酸的pH是9 ( ) 7．化学反应速率大小只决定于外因：浓度、温度和催化剂( ) 8．水的离子积常数在任何时候都等于10-14( ) 9．催化剂就是增大化学反应速率的物质( ) 10．一般溶液的浓度通常只有1~2位有效数字( )11．只由碳、氢两种元素组成的化合物叫做碳氢化合物( ) 12．有机物大多难溶于水易溶于有机溶剂。
青岛科技大学《基础化学试题》 (19)
2005~20062 基础化学原理（Ｂ） B 卷化学院李明华应化，材化，化学，海科，环工解从霞，王凤英 （答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一判断题(每题1分,共5分)1. 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
（）2. 酸效应系数越大，配合滴定的pM 突跃越大。
( )3. 金属与硝酸的反应产物取决于金属的活泼性和硝酸浓度。
（）4. 在多电子原子中，电子的能量只取决于主量子数。
（）5. 离子型化合物中不可能含有共价键。
（）二填空：(每空1分, 共35分)1. 元素原子的最外层仅有一个电子，该电子的量子数是 n = 4、l = 0 、m = 0、m s =+1/2，次外层d 轨道为半充满，则该元素是_______;其价层电子排布式是__________；在周期表中位于第____周期，第_____族，______区。
2. [Ni(NH 3)4]2+ 和[Ni(CN)4]2－都是Ni 2＋的配合物，已知前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零，则前者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______；后者的空间构型是______，中心离子的杂化方式是_______。
3. 某紫色晶体溶于水得绿色溶液，此溶液与适量NaOH 反应生成灰绿色沉淀A, A 可溶于过量NaOH ，得到亮绿色溶液B ，在B 中加入H 2O 2并微热，得到黄色溶液C ，在C 中加入BaC12溶液得到黄色沉淀D, D 可溶于盐酸得到橙红色溶液E 。
请写出A~E 各为何种化合物或离子：A ：B ：C ：D ：E ：4. 已知：lgK BiY = 27.94，lgK PbY = 18.04，pH = 1时，lg αY(H) = 18.01，能否在pH = 1的条件下用EDTA 准确滴定0.01mol.L -1的Bi 3+ ？。
可用控制酸度的方法分别滴定Bi 3+、Pb 2+的原因是（二者浓度均为0.01 mol.L -1）。
5. -2N 的分子轨道表达式为______，键级为，磁性为顺磁性还是抗磁性？_______6.V /A θϕ：Cu 2+158.0 Cu +522.0Cu ，Cu +能否发生歧化反应？___；反应进行的程度课程考试试题 学期学年 拟题学院（系）:适 用 专 业:以平衡常数表示为多少？θK =______。
基础化学期中考
《基础化学》期中考试试卷考试班级学生姓名试卷满分 100分考试时间分钟一、单项选择题（本大题共15 小题，每小题2分，共30 分。
）1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠属于活泼的轻金属B.在自然界里，钠的化合物种类繁多，分布很广 C.少量的钠可以保存在煤油中D.灼烧蘸有钠盐溶液的铂丝时，火焰呈黄寺2.下列物质放置在空气重，因发生氧化还原反应而变质的是（）A．Na Ｂ．NaOHＣ．NaCIＤ．NaCO33.过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的离子是（）A．Fe3+Ｂ．Fe2+Ｃ．H+Ｄ．Fe3+和Fe2+4.鉴别固体NaCO3和NaHCO3，下列方法可行的是（）A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液C．分别加热，在检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别配成溶液，再加入澄清石灰水5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低Ｂ.钠的密度小Ｃ．钠的硬度小Ｄ钠具有较强的还原性6.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为（）A．40Ｂ．56 Ｃ．160Ｄ．1027.下列对合金的说法正确的是（）Ａ．合金中至少含有两种金属元素Ｂ．合金中也可含非金属元素Ｃ．黄铜是纯净物Ｄ．合金中金属元素以化合物的形式存在８．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．都是白色固体Ｂ．都是碱性氧化物Ｃ．都能和水反应形成强碱溶液Ｄ．都是强氧化剂9．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然()A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目10．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是() A．O2B．Cl2 C．N2 D. CO211．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的N2与H2C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO212．若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是() A．1:3B．3:1 C．2:1D．1:213．能表示阿伏伽德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol.L-1的硫酸溶液所含的H+数14．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）Ａ．质量为12gＢ．物质的量为6molＣ．体积为22.4 L/mol. Ｄ．物质的量为12mol15．配制2L1.5mol.L-1Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）gＡ．213Ｂ．284Ｃ．400 Ｄ．426二、非选择题（本大题共2小题，每空 10分，共 20分。
大学基础化学考试练习题及答案421
大学基础化学考试练习题及答案41.[单选题]配平下列反应式：FeSO4+HNO3+H2SO4＝Fe2(SO4)3+NO↑+H2O，下列答案中系数自左到右正确的是()。
A)6，2，2，3，2，4B)6，2，3，3，2，4C)6，2，1，3，2，1D)6，2，3，3，2，9答案:B解析:2.[单选题]下列物质中，在光照条件下，能与丙烷发生取代反应的是A)H2B)H2OC)HBrD)Cl2答案:D解析:3.[单选题]在配合物[ZnCl2(en)]中，形成体的配位数和氧化值分别是（ ）A)3，0B)3，+2C)4，+2D)4，0答案:C解析:4.[单选题]相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是 ( )A)生理盐水B)42 g·L-1 NaHCO3 + 等体积水C)1g·L-1 NaCl溶液D)0.1 mol·L-1 CaCl2溶液答案:C解析:5.[单选题]下列物质中既含离子键又含共价键的化合物是( )A)SiB)KC1C)SO2解析:6.[单选题]乙醇的沸点相对较高，原因是（）A)分子内可以形成氢键B)乙醇的分子量相对较大C)乙醇的分子中含有碳和氢D)乙醇是极性化合物答案:A解析:7.[单选题]按照酸碱质子理论，HPO42-的共轭碱是（ ）A)PO43-B)H2PO4-C)H3PO4D)OH-答案:A解析:8.[单选题]食品理化分析常用的质量浓度单位是A)kg﹒m-3B)mg﹒ml-1C)g﹒ml-1D)g﹒L-1答案:D解析:9.[单选题]0.5 mol的FeCl3中，Cl- 的物质的量是（ ）A)0.5B)1.0C)1.5D)5.0答案:C解析:10.[单选题]HPO42-的共轭碱是A)OH-B)H2PO4-C)PO43-D)H3PO4答案:C11.[单选题]分别加入适量下列物质,能使淀粉-KI溶液变蓝的是( )A)NaClB)Fe粉C)盐酸D)新制氯水答案:D解析:12.[单选题]下列糖中，可用碘液检验的是（ ）A)葡萄糖B)蔗糖C)淀粉D)纤维素答案:C解析:13.[单选题]用乙醇生产乙烯利用的化学反应是（）。
大学基础化学考试(习题卷7)
大学基础化学考试(习题卷7)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]+4价的硫元素既有氧化性又有还原性。
下列说法正确的是( )A)SO2使新制氯水褪色时表现出氧化性B)SO2与氧气反应时表现出强氧化性C)SO2与H2S反应时表现出氧化性D)SO2使酸性高锰酸钾褪色时表现出氧化性答案:C解析:2.[单选题]可以用碱生灰干燥的气体是( )A)NO2B)NH3C)SO2D)CO2答案:B解析:3.[单选题]某溶液的pH=1.0，加入甲基橙指示剂后，应显示的颜色是（ ）A)无色B)黄色C)橙色D)红色答案:D解析:4.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:5.[单选题]用NaOH标准溶液滴定某浓度的HAc溶液时，正确的说法是 （ ）A)选择甲基橙为指示剂B)到达滴定终点时，溶液为中性C)到达滴定终点时，所消耗NaOH物质的量与HAc物质的量相等D)由于指示剂选择而造成的误差是偶然误差答案:C解析:6.[单选题]要得到相同质量的Cu(NO3)2，下列反应消耗HNO3的物质的量最大的是( )D)氢氧化铜和硝酸反应答案:A解析:7.[单选题]下列递变规律不正确的是( )A)Na、Mg、Al还原性依次减弱B)I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C)N、O原子半径依次增大D)P、S、Cl最高正价依次升高答案:C解析:8.[单选题]欲配制100 ml 0.100 mol·L-1KCl溶液,不需要使用的仪器是( )A)圆底烧瓶B)烧杯C)胶头滴管D)容量瓶答案:A解析:9.[单选题]下列物质中,只有共价键的化合物是( )A)NaOHB)NaClC)H2D)H2S答案:D解析:10.[单选题]下列叙述中，正确的是 （ ）A)12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B)阿伏加德罗常数没有单位C)．“物质的量”指物质的质量D)摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒答案:D解析:11.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:12.[单选题]关于元素周期表的说法正确的是( )A)元素周期表有8个主族B)IA族的元素全部都是金属元素C)元素周期表有7个元素13.[单选题]误食重金属盐会引起中毒,下列不能用于解毒的是( (A)服大量鸡蛋清B)服用豆浆C)喝大量牛奶D)喝食盐水答案:D解析:14.[单选题]大米粥遇碘水显蓝色,该现象表明大米粥含有( )A)淀粉B)油脂C)蛋白质D)维生素答案:A解析:15.[单选题]下列物质能与银氨溶液反应的是( )A)乙醇B)油脂C)葡萄糖D)纤维素答案:C解析:16.[单选题]检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A)用干燥的蓝色石蕊试纸B)用干燥的有色布条C)将气体通人硝酸银溶液中D)用湿润的淀粉碘化钾试纸答案:D解析:17.[单选题]下列数据记录有错误的是（ ）。
大学基础化学考试练习题及答案621
大学基础化学考试练习题及答案61.[单选题]有关芳香族化合物的特性叙述不正确的是A)含有苯环结构的烃称为芳香烃B)芳香族化合物的特性是指具有芳香味C)芳香性是指苯环不易发生加成反应和氧化反应D)苯环易发生取代反应答案:B解析:2.[单选题]为了测定水中 Ca2+、Mg2+ 的含量，以下消除少量 Fe3+、Al3+ 干扰的方法中，正确的是（ ）。
A)于pH＝10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B)于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH = 10C)于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH = 10的氨性溶液D)加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性答案:C解析:3.[单选题]下列反应属于消去反应的是(A)乙醇与浓硫酸共热到140℃B)乙醇与乙酸、浓硫酸共热C)乙醇与氧气反应生成乙醛D)乙醇与浓硫酸共热到170℃答案:D解析:4.[单选题]在多电子原子中，决定轨道能量的是（ ）。
A)n（主量子数）B)n和lC)n,l,mD)n和m答案:B解析:5.[单选题]若仅用一种试剂即可把Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4三种溶液加以区别，则这种试剂是（）A)烧碱溶液B)氨水C)盐酸6.[单选题]二苯胺磺酸钠是 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 的常用指示剂，它属于（ ）。
A)自身指示剂B)氧化还原指示剂C)特殊指示剂D)其他指示剂答案:B解析:7.[单选题]“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的,外形与冰相似。
1体积“可燃冰”可储载100~200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )。
A)“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B)“可燃冰”是一种比较洁净的能源C)“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D)“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷答案:C解析:8.[单选题]下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合引起中毒的是( )A)SO2B)CO2C)NO2D)CO答案:D解析:9.[单选题]与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ ）。
《基础化学》试卷及答案14
基础化学试卷（14）一、填空题1．产生渗透现象的条件是：①，②。
2．最外层电子组态为5s25p4的元素处在元素周期表的区第周期族原子序数为。
3．热力学第一定律的数学表达式为。
4．用强碱滴定强酸时，滴定曲线的突跃范围大小与有关。
5．根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是；而氧化还原反应的实质是。
6．配制HCl标准溶液只能用间接法配制而不能采用直接法配制，其原因是。
7．血浆中主要的缓冲系有、、和。
8．对电极反应Hg2Cl2 + 2e 2Hg + 2Cl-，298K时，若将氯离子浓度提高10倍，电极电位将改变V。
9．影响电对的电极电位的因素有、、和。
10．电对的电极电位值越小，说明电对中的能力越强；电对的电极电位值越大，说明电对中的能力越强。
11．24Cr的电子排布式是；29Cu的电子排布式是。
12．当n = 3时，原子共有个原子轨道；n = 3、l = 1的原子轨道在空间有种不同的取向。
13．多电子原子中的电子在核外的排布遵循原理、原理和_________规则。
14．[PtCl2(NH3)2]的名称是；氯化·二氯·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)的化学式为。
15．朗伯-比尔定律的数学表达式为A = ab c，其中符号c代表_________，b代表_________，a代表_________。
当c =1mol·L-1、b =1cm时，则a以符号_________表示，并称为______。
二、选择题（每题只有1个正确答案）1．分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是( )A．对称性匹配原则B．能量最低原则C．能量近似原则D．Hund规则E．Pauli不相容原理2．下列化合物中，能与中心原子形成五员环螯合物的是( )A. NH2NH2B. NH2CH2NH2C.NH2CH2CH2NH2D.NH2CH2CH2CH2NH23．下列哪个金属离子在八面体弱场中的单电子数n = 4，而在八面体强场中的单电子数n = 0？( )A．Mn2+B．Ni2+C．Fe2+D．Cr2+E．Co2+ 4．已知某原子中5个电子的量子数分别为( )① 3，2，1，-1/2 ② 2，1，1，-1/2 ③ 2，1，0，1/2④ 2，0，0，-1/2 ⑤ 3，1，1，-1/2这5个电子的能量大小是A．④＞③＝②＞⑤＞①B．①＞⑤＞②＝③＞④C．①＞⑤＞②＞③＞④D．①＝⑤＞②＝③＞④E．④＞③＝②＞①＝⑤5．欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入下列哪种物质? ( ) A．NaOH B．Fe(OH)3C．H2O D．HCl E．H2SO4 6．某溶液加入甲基红指示剂呈黄色，加入酚酞指示剂呈无色，若需稳定此pH，加入的缓冲溶液是( )A．HAc—NaAc（p K a= 4.75）B．Na2HPO4—Na3PO4（p K a3 = 12.67）C．H2CO3—HCO3-（p K a= 6.35）D．H3PO4—NaH2PO4（p K a1 = 2.12）E．NH4+—NH3（p K a= 9.25）7．pH玻璃电极的电极电位与被测H+离子的活度（浓度）之间的关系是( ) A．成正比B．成反比C．无定量关系D．恒定不变E．符合Nernst 方程式8．将FeCl3溶液慢慢滴到沸水中制备Fe(OH)3溶胶，Fe(OH)3溶胶的胶团结构为( )A．{[Fe(OH)3]m·n Fe3+·(n-x)OH-}x+·x OH-B．{[Fe(OH)3]m·n Fe3+·(n-x)Cl-}x+·x Cl-C．{[Fe(OH)3]m·n FeO+·(n-x)Cl-}x+·x Cl-D．{[Fe(OH)3]m·n OH-·(n-x)FeO+}x-·x FeO+E．{[Fe(OH)3]m·n Cl-·(n-x)FeO+}x-·x FeO+9．关于电负性，下列说法错误的是( )A．电负性是指元素的原子在分子中吸引电子能力的相对大小B．电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力越大C．同一周期的元素，从左到右电负性递增D．同一主族的元素，从上到下电负性递减E．同一副族的元素，从上到下电负性递减10．不会使红细胞发生溶血和皱缩的溶液是( )A．18 g·L-1 NaCl溶液B．9 g·L-1 NaCl溶液加10倍体积水的混合液C．150 mmol·L-1 NaCl溶液与50g·L-1葡萄糖溶液的等体积混合液D．100 g·L-1葡萄糖溶液加3倍水的混合液E．9 g·L-1 NaCl溶液与200 mmol葡萄糖溶液的等体积混合11．某金属离子M2+的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为( ) A．Ⅷ族，d区，第三周期B．ⅡB族，ds区，第三周期C．ⅡB族，ds区，第四周期D．ⅡA族，s区，第三周期E．ⅡA族，s区，第四周期12．ξ电势的大小可以判断( )A．胶粒电泳的方向B．胶凝的速度C．溶胶聚沉的难易D．渗透压的大小E．电渗的方向13．人血清白蛋白的等电点（pI）是4.64，将其置于pH=3.0的缓冲溶液中，下列说法正确的是( )A．人血清白蛋白带负电，在外电场作用下向正极移动B．人血清白蛋白带正电，在外电场作用下向负极移动C．人血清白蛋白不带电，在外电场作用下不发生泳动D．要使人血清白蛋白带负电，需滴加强酸，使溶液pH＜pIE．要使人血清白蛋白带正电，需滴加强碱，使溶液pH＞pI14．已知[Ni(CN)4]2-的中心原子采取dsp2杂化，由此可知该配合物的空间构型是( )A．正四面体B．平面正方形C．三角双锥D．正八面体E．四方锥15．正常人血液中，H2CO3—HCO3-缓冲系的缓冲比为( )A．10 : 1 B．1 : 10 C．1 : 1 D. 1 : 20 E．20 : 1 16．下列几个与分光光度法有关的仪器参数或物质性质中，哪一个数值越大时，测定灵敏度越高？( )A．I0B．I t C．T D．κE．c 17．取0.20 mol·L-1 NaH2PO4与0.20 mol·L-1Na2HPO4等体积混合(H3PO4的p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.21，p K a3 = 12.32)，此溶液的pH值约为( )A. 2.12B. 7.21C. 12.32D. 1.68E. 8.2118. 欲较精确地测蛋白质的相对分子质量，最合适的测定方法是( ) A．蒸气压下降法B．凝固点降低法C．沸点升高法D．渗透压法E．凝固点升高法19. 下列配合物中命名正确的是( )A．[CoCl2(NH3)4]Cl 氯化四氨·二氯·合钴（Ⅲ）B．K[Co(NO2)4(NH3)2] 二氨·四硝基合钴（Ⅲ）酸钾C．[CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 氯化二氯·二氨·二水合钴（Ⅲ）D．[Co(NO2)2(en)2]Cl 氯化二（乙二胺）·二硝基合钴（Ⅲ）E．[CoCl3(H2O)3] 三水·三氯合钴（Ⅲ）20．决定缓冲溶液pH值的主要因素是( )A．弱酸的p K a和总浓度B．弱酸的p K a和缓冲比C．缓冲溶液的总浓度和缓冲比D．弱酸的p K a和共轭碱的p K bE．共轭碱的p K b和总浓度21．已知Pt的价层电子组态为5d96s1, 抗癌药[PtCl2(OH)2]2-配离子有两种异构体, 则中心原子Pt所采取的杂化方式是( )A．sp3杂化B．dsp2杂化C．sp3d2杂化D．d2sp3杂化E．sp杂化22．加入催化剂，反应速率加快，其原因是( )A．活化分子百分数增加B．活化分子数增加C．活化能降低D．(A+B) E．(A+B+C)23．关于氢键，下列说法错误的是( )A．氢键不仅可在分子间形成，也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高24．可用下列哪一种方法减小分析结果中的偶然误差？( )A．进行空白试验B．进行对照试验C．进行仪器校正D．进行分析结果的校正E．增加平行试验的次数25．人体中最重要的抗酸成分是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．H2CO3D．HCO3-E．H n-1P-26. 0.010 mol·L-1 Na2SO4溶液与0.20 mol·L-1KNO3等体积混合后,溶液的离子强度是( )A．0.115 B．0.23 C．0.345 D．0.103 E．0.045 27．根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是( )A．分裂能＝电子成对能 B.分裂能＜电子成对能C．分裂能＞电子成对能D．分裂能＞成键能E．分裂能＜成键能]3-的Δo< P，那么该中心原子d电子的排布式是( ) 28．已知配合物[CoF6A. dε5dγ1B. dε6dγ1C. dε4dγ3D. dε3dγ3E. dε4dγ229．在Lambert-Beer 定律中，吸光系数与下列何种因素无关？( )A. 物质种类B. 入射光波长C. 入射光强度D. 物质的量浓度E. 溶剂种类30．在酸碱滴定中，选择指示剂应考虑( )A. 滴定突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 变色点D. (A+B)E. (A+B+C)31．在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化态的氧化能力增强的是( )A．Br2 + 2e 2Br-B．Cl2 + 2e2Cl-C．MnO4- + 8H+ + 5e-Mn2+ + 4H2OD．Fe3+ + e Fe3+ E．MnO4- + e MnO42-32．下列关于维持血液pH值基本不变的说法，错误的是( )A．血液中存在多种缓冲系B．肺的生理调节作用C．肾的生理调节功能D．红细胞中存在多种缓冲系E．人体代谢产物往往是中性物质33．下列各种物质的浓度(以该分子式为基本单元)均为0.1 mol·L-1，不能被0.1 mol·L-1 HCl 滴定的是( )A．Na3PO4 (H3PO4的K a1 = 7.52×10-3，K a2 = 6.23×10-8，K a3 = 2.2×10-13)B．Na2C2O4 (H2C2O4的K a1 = 5.89×10-2，K a2 = 6.46×10-5)C．C6H5COONa(C6H5COOH的K a = 6.46×10-5)D．Na2CO3 (H2CO3的K a1 = 4.46×10-7，K a2 = 4.68×10-11)E．NH3·H2O(K b = 1.76×10-5)34．已知某反应的反应式为：A + 2B = D，则其速率方程式为υ= ( ) A. kc(A)c2(B) B. kc(A) c2(B)/ c(D) C. k c(D)/ c(A) c2(B)D. kc (D)E. 不能确定35．For the reaction of the first, the second or zero order, the half-life is( ) A. concerned with k B. concerned with c0 C. concerned with k and c0D. not concerned with kE. not concerned with c036．When sodium chloride is added to the saturated solution of AgCl, the solubility of AgCl would ( )A. increase slightly.B. increase greatly.C. decrease slightly.D. decrease greatly.E. unchange.37．Which of the following molecules has the strongest electric dipole moment？( )A ．NH 3B ．BF 3C ．PCl 5D ．SiF 4E ．SF 6三、是非题(对者打√，错者打×)1．在滴定分析中有了高精密度的实验数据，一定有高准确度的分析结果。
大学基础化学考试练习题及答案521
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]氧化铝(Al2O3)的俗名是A)苦土B)生石灰C)刚玉D)赤铁矿答案:C解析:2.[单选题]下列各溶液中能与氢氧化钠溶液反应，但没有明显现象的是（）A)三氧化硫B)硫酸铜溶液C)酚酞试液D)石灰水答案:A解析:3.[单选题]关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A)为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B)只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C)对活化分子不需要具备一定的能量D)只有沿着特定方向碰撞才能发生反应答案:C解析:4.[单选题]用基准物草酸钠标定高锰酸钾的反应是（）。
A)沉淀滴定法B)配位滴定法C)酸碱滴定定法D)氧化还原滴定法答案:D解析:5.[单选题]禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有（ ）A)甲醇B)乙醇C)丙醇D)丙三醇6.[单选题]人体血液中的缓冲对不包括（ ）A)H2CO3-NaHCO3B)NaOH- HClC)NaH2PO4- Na2HPO4D)H2CO3-KHCO3答案:B解析:7.[单选题]下列物质中，不能用高锰酸钾溶液检验的是 。
A)乙烷B)乙烯C)乙炔D)甲苯答案:A解析:8.[单选题]2NO＋O2＝2NO2＋Q反应已达到平衡状态。
若使平衡向右移动，可采取的措施是（)A)增加NO2B)将NO引出体系C)降低温度D)增大压强答案:D解析:9.[单选题]下列哪一个化合物易溶于碳酸氢钠A)苯甲酸B)苯酚C)对-甲基苯酚D)β-萘酚答案:A解析:10.[单选题]下列哪种物质与HBr发生加成反应须遵守马氏规则A)CH3CH=CHCH3B)（CH3）2C=C（CH3）2C)CH2 = CH2D)CH3CH=CH2答案:D解析:B)硝石C)火硝D)大苏打答案:A解析:12.[单选题]某烃的分子式为C5H12，其构造异构体有A)2种B)3种C)4种D)5种答案:B解析:13.[单选题]不属于乙醇化学性质的是( )A)可与金属钠反应B)能发生加成反应C)可被氧化成乙醛D)可与乙酸发生酯化反应答案:B解析:14.[单选题]实验过程产生的剧毒药品废液，说法错误的是：（ ）A)妥善保管B)不得随意丢弃、掩埋C)集中保存，统一处理D)稀释后用大量水冲净答案:D解析:15.[单选题]国际上常用 的产量来衡量一个国家的石油化学工业水平。
基础化学期考试题
09级化学期考试题一、单项选择题(本大题共40小题，每小题1分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1.下列与稀溶液的依数性有关的因素是：A．液层厚度B．温度C．浓度D．密度2.在相同温度下，浓度均为0.1mol·kg－1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液，蒸气压最高的是：A．蔗糖B．NaCl C．KCl D．CaCl23.已知水的K f＝1.86K·kg·mol－1，0.1mol·kg－1的NaCl溶液的凝固点是：A．0.186℃B．－0.186℃C．0.372℃D．－0.372℃4.等渗溶液是指两溶液的：A．物质的量浓度相同B．质量浓度相同C．质量摩尔浓度相同D．渗透浓度相同5.医学上输液时要求输等渗溶液，若输入了9g·L－1 NaCl溶液，红细胞发生的现象是：A．皱缩B．破裂C．粘连D．不变6.0.10 mol·kg－1NaCl溶液与0.10 mol·kg－1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是(mol·kg－1)：A．0.05 B．0.10 C．0.20 D．0.407.常温下，在HCl溶液中加入NaCl后，H3O＋的活度将：A．增大B．减小C．不变D．不能确定8.HAc在水中有：HAc＋H2O⇌H3O＋＋Ac－，加入下列哪种物质可使[Ac－]减小：A．HAc B．HCl C．NaOH D．NaCl9.已知HA(Ka＝10－5)，0.1mol·L－1NaA溶液的pH值为：A．3 B．5 C．9 D．1010.已知某氨基酸的pKa(－COOH)＝5，pKa(－NH3＋)＝9，此氨基酸溶液的pH值为：A．3 B．5 C．7 D．1011.Ag2CrO4在下列哪种溶液的溶解度最大：A．H2O B．NaCl C．AgNO3D．Na2CrO412.由NH3－NH4Cl组成的缓冲液中，抗酸成份是A．NH3B．NH4Cl C．NH4＋D．Cl－13.人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是：A．H2CO3B．HCO3－C．NH3D．NH4＋14.某溶液的pH＝1.100，那么它的有效数字位数是：A．1 B．2 C．3 D．415.滴定分析操作中，指示剂发生颜色改变的转变点称为：A．变色点B．计量点C．滴定终点D．滴定突跃16.在定量分析中，减小偶然误差可采用：A．空白试验B．对照试验C．校正仪器D．多次测定17.在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI，形成的胶团结构是：A． {[AgI]m·nAg＋·(n－x)NO3－}x＋xNO3－B．{[AgI]m·nI－·(n－x) Na＋}x－xNa＋C．{[AgI]m·nNO3－·(n－x)Ag＋}x－xAg＋D．{[AgI]m·nI－·(n－x) Ag＋}x－x Ag＋18.已知A＋2B→C，速率方程式为V＝kC A·C B2，该反应类型属于：A．基元反应B．复杂反应C．三分子反应D．三级反应19.已知H3PO4的p K a1＝3，p K a2＝7，p K a3＝11，欲配制pH为7的缓冲溶液，应选缓冲对：A．H3PO4－H2PO4－B．H2PO4－－HPO42－ C．HPO42－－PO43－D．纯水20.已知某温度下，某化学反应速率为v，若使该反应温度增加40℃，则反应速率可能为：A． 8v～256v B．8v～512v C．16v～256v D．16v～512v21.已知φθ (Zn2＋/Zn)=－0.76V，φθ (Ag＋/Ag)=0.80V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为：A．2.36V B．0.04V C．0.84V D．1.56V22.已知φθ (Fe2＋/Fe)＝－0.45V，φθ (Ag＋/Ag)＝0.80V，φθ (Fe3＋/Fe2＋)＝0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是：A．Ag＋，Fe2＋B．Ag＋，Fe C．Fe3＋，Fe D．Fe2＋，Ag23.将Zn ＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入：A．AgNO3B．NaCl C．Zn D．ZnCl224.电子排布为[Ar]3d64s0者，可以表示：A．25Mn2＋B．26Fe3＋C．27Co3＋D．28Ni2＋25.Which set of quantum numbers can be used to describe the motion of the electron of 3p1A．3，2，0，1/2 B．3，0，0，1/2 C．3，1，0，1/2 D．3，2，1，1/226.分子轨道理论中，原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是：A．对称性匹配原则B．能量最低原则C．能量近似原则D．最大重叠原则27.某金属离子M2＋的价层电子组态为3d10，其在周期表中位置为：A．Ⅷ族，d区，第三周期B．ⅡB族，ds区，第三周期C．ⅡB族，ds区，第四周期D．ⅡA族，s区，第三周期28.下列分子中，属于极性分子的是：A．H2S B．CCl4C．CO2D．BBr329.基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是：A．3，1，0，1/2 B．3，1，1，1/2 C．3，1，－1，1/2 D．3，0，0，1/230.下列分子中，C原子与H原子键合所用轨道为sp2—s的是：A．C2H4 B．C2H2C．C2H6D．CH431.下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：A．C6H6和CCl4B．C2H6和N2C．H2O和C2H5OH D．O2和N232.下列试剂中能与中心原子形成六元环结构螯合物的是：A．C2O42－B．H2NCH2CH2NH2C．H2NCH2CH2CH2NH2D．CH3NH233.Point out the coordination number and the oxidation number of the central atom Co in coordination compound[Co(en)2(NO2)Cl]ClA．6，ⅡB．4，ⅡC．6，ⅢD．4，Ⅲ34.下列分子或离子有顺磁性的是：A．N2B．O2C．F2D．CO35.H2S沸点比H2O低是由于H2S分子不存在：A．共价键B．孤对电子C．诱导力D．氢键36.H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为：A．直线形，sp杂化B．平面三角形，sp2杂化C．四面体形，sp3杂化D．V形，不等性sp3杂化37.氢原子的s轨道波函数：A．与θ，φ无关B．与θ有关C．与θ，φ有关D．与r无关38.(－)Zn|Zn2＋(c1)‖Cu2＋(c2)|Cu(＋)放电反应到达平衡时，原电池的：A．Eθ＋＝Eθ－B．Eθ＋＝E－C．E＋＝Eθ－D．E＋＝E－39.The bond angle in which one of the following molecules is the smallest：A．NH4＋B．H3O＋C．BCl3D．CH440.下列哪个分子的偶极矩不等于零：A．CO2B．H2C．H2O D．CCl41.在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶，其胶核是(1) ，优先吸附的离子是(2)，形成的胶团结构是(3) 。
基础卷-2022-2023学年高一化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019)(考试版)
第1页 第2页…………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2022-2023学年上学期期末考前必刷卷（基础卷）高一化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是 A ．狗头兽首铜像B ．柔性显示屏 (基础材料：石墨烯)C ．流通硬币D ．潜水器外壳 (钛、铝等)2．化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是A ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B ．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D ．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B ．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物4．大苏打(223Na S O )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
大学基础化学考试(习题卷12)
大学基础化学考试(习题卷12)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合引起中毒的是( )A)SO2B)CO2C)NO2D)CO答案:D解析:2.[单选题]已知MO(OH)(s) = MO+(aq) + OH-(aq)的K =1.0×10-20, 则饱和MO(OH)溶液的pH为 （ ）A)8B)4C)7D)10答案:C解析:3.[单选题]下列气体的制备中，与氨气的实验室制备装置相同的是（）A)Cl2B)CO2C)H2D)O2答案:D解析:4.[单选题]下列物质中，少量可保存在水中的是（ ）A)金属钠B)金属钾C)红磷D)白磷答案:D解析:5.[单选题]水具有反常的高沸点，这是由于分子间存在着A)范德华力B)共价键C)氢键D)离子键答案:C解析:6.[单选题]下列说法错误的是 （ ）答案:A解析:7.[单选题]将下列各组的两种溶液混合,有白色沉淀生成,再加入过量的稀硝酸,沉淀溶解并放出气体的是( )A)BaCl2和Na2SO4B)KOH和MgCl2C)K2CO3和NaClD)Na2CO3和Ca(OH)2答案:D解析:8.[单选题]下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A)1 mol H2B)0.5molNH3C)6.02×1023个的CH4分子D)D．0.3molH3PO4答案:C解析:9.[单选题]配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。
A)棕色橡皮塞试剂瓶B)白色橡皮塞试剂瓶C)白色磨口塞试剂瓶D)试剂瓶答案:B解析:10.[单选题]食品理化分析常用的质量浓度单位是A)kg﹒m-3B)mg﹒ml-1C)g﹒ml-1D)g﹒L-1答案:D解析:11.[单选题]下列试剂中，可用来鉴别乙烷与乙烯的是（ ）A)稀盐酸B)溴水C)硝酸银溶液D)氢氧化钠溶液答案:B解析:12.[单选题]将红细胞放在9g/L NaCl溶液中出现的现象是A)溶血B)皱缩C)保持原形不变13.[单选题]今欲较精确地测定某蛋白质的分子量，较合适的测定方法为A)凝固点下降B)沸点升高C)渗透压D)蒸气压下降答案:C解析:14.[单选题]脂肪族化合物是指A)开链化合物B)直链化合物C)碳环化合物D)含苯环的化合物答案:A解析:15.[单选题]HClO3命名为（）A)高氯酸B)氯酸C)亚氯酸D)次氯酸答案:B解析:16.[单选题]实验过程中发生烧烫(灼)伤，错误的处理方法是（）A)浅表的小面积灼伤，以冷水冲洗15至30分钟至散热止痛B)以生理食盐水擦拭（勿以药膏、牙膏、酱油涂抹或以纱布盖住）C)若有水泡可自行刺破D)大面积的灼伤，应紧急送至医院答案:C解析:17.[单选题]判断玻璃仪器是否洗净的标准，是观察器壁上A)附着的水是否聚成水滴B)附着的水是否形成均匀的水膜C)附着的水是否可成股地流下D)是否附有可溶于水的脏物答案:B解析:18.[单选题]烯烃的通式是（ ）A)CnH2n-4B)CnH2n-2C)CnH2nD)CnH2n+2答案:C解析:D)1答案:C解析:20.[单选题]关于缓冲溶液的组成，下列哪项是不正确的A)NaH2PO4 - Na3PO4B)HAc - NaAcC)NH3 - NH4ClD)NaHCO3 - Na2CO3答案:A解析:21.[单选题]下列仪器中,能准确量取液体体积的是( )A)移液管B)量筒C)烧杯D)量杯答案:A解析:22.[单选题]下列物质中不能用CaCl2来干燥的是（ ）A)硫醇B)低级醚C)卤代烃D)低级醇答案:D解析:23.[单选题]对于可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),如果要提高CO的转化率，可以采取的方法是A)增加CO的量B)增加H2O(g)的量C)同时增加CO和H2O(g)的量D)降低H2O(g)的量答案:B解析:24.[单选题]0.01 mol／L的NaOH溶液的pH值和pOH值分别为（)A)2、12B)12、2C)1、13D)13、1答案:C解析:25.[单选题]在下列物质的溶液中,加入淀粉溶液,溶液变蓝色的是( )。
基础化学考试题
基础化学考试题1. 选出下列物质中属于化合物的是：a) 铅b) 氯气c) 氧气d) 纯净水2. 下列关于化学反应的描述中，正确的是：a) 合成反应是一种发生反应物变为产物的反应b) 氧化反应是一种发生氧化物生成的反应c) 分解反应是一种将化合物分解为原子或分子的反应d) 燃烧反应是一种发生物质燃烧的反应3. 以下哪个元素在化学中拥有最高的电负性？a) 钠b) 锌c) 碳d) 氧4. 已知反应化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O，该方程式中，H₂和O₂的摩尔反应比是：a) 2:1b) 1:2c) 1:4d) 4:15. 下列关于酸碱性的说法中，正确的是：a) 酸具有酸味和腐蚀性b) 碱具有碱味和腐蚀性c) 酸和碱都具有酸味和腐蚀性d) 酸和碱都具有酸味但不具有腐蚀性6. 酸性溶液具有以下性质之一：a) 在红色岩石试纸下呈现红色b) 在蓝色岩石试纸下呈现蓝色c) 它会导电d) 它的pH值大于77. 下列物质中不属于碱的是：a) 钠氢碳酸b) 烧碱c) 氨水d) 纯净水8. 铁与硫反应生成的化合物是：a) 硫酸b) 硫化铁c) 氢气d) 二氧化硫9. 在一元数值化学式中，元素的原子量可以直接作为该元素的相对数量。
以下哪个元素的原子量是80g/mol？a) 铁b) 氯c) 铜d) 锰10. 下列物质中不属于金属的是：a) 铝b) 碳c) 铁d) 镁11. 化学式H₂SO₄代表的化合物是：b) 碳酸c) 硝酸d) 氯化12. 在化学反应中，起催化作用的物质称为催化剂。
下列催化反应中，正确的是：a) 光合作用b) 呼吸作用c) 氧化反应d) 酸碱反应13. 下列哪种化合物在水中能电离产生氢离子？a) 酸b) 碱c) 盐d) 醇14. 辨别下列物质中，属于单质的是：a) 二氧化碳b) 铝磁石d) 纯碱15. 下列物质中不是强氧化剂的是：a) 氧气b) 二氧化氮c) 次氯酸钠d) 高锰酸钾16. 高锰酸钾溶液紫色变浅的原因是：a) 高锰酸钾溶液受热发生分解b) 高锰酸钾溶液中的氧气被反应用光合作用消耗c) 高锰酸钾溶液中的高锰酸根离子被还原d) 高锰酸钾溶液与其他酸性物质反应生成产物17. 化学中常用的酸和碱指示剂是：a) 测定pH值的b) 换热反应的c) 温度变化的d) 光谱分析的18. 下列哪个不是碱的正确性质？a) 可以中和酸b) 可以制备盐c) 具有苦味d) 石碱是碱的常见类型19. 下列反应中，属于氧化反应的是：a) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3b) CaCO3 → CaO + CO2c) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2Od) BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl20. 郁金香被切断放在含色素的水中，结果拔去花瓣的花梗中的水呈现为红色，这说明花朵中颜色的变化是由于：a) 光合作用b) 有机物分解作用c) 蒸腾作用d) 运输作用注意：此文中的答案为选项中的正确答案，可能不完全适用于题目的实际情境。
基础化学考试试题A卷
一、选择题15×2分=30分1、用半透膜将 mol/L Na 2SO 4溶液与 mol/L NaCl 溶液隔开时 AA ．水分子由Na 2SO 4 溶液向NaCl 溶液渗透B ．不发生渗透现象C ．水分子由NaCl 溶液向Na 2SO 4 溶液渗透2、下列各组量子数中不合理的是 CA ．n=2,l =1,m=0B ． n=,l =2,m=1C ．n=2,l =2,m=lD ．n =3,l =2,m=23、原子形成分子时,原子轨道之所以要进行杂化,其原因是 CA ．进行电子重排B ．增加配对的电子数C ．增加成键能力D ．保持共价键的方向性4、下列溶液中,缓冲能力最大的是 AA ． L -1NaAc 溶液B ． L -1NaAc 溶液C ． L -1NaAc 溶液D ． L -1NaAc 溶液5、元素X 的基态原子的最外层电子组态为nS n nP n+2;则可判断该原子中的未成对电子数是CA ．4B ．3C ．2D ．56、下列溶液,凝固点由高到低的正确排列为 C1 mol/L NaOH2 mol/L C 12H 22O 113 mol/L NH 34 mol/L BaCl 2A ．3＞1＞4＞2B ．2＞4＞1＞3C ．2＞3＞1＞4D ．4＞1＞3＞27、人体血液中的缓冲对不包括 BA ．H 2CO 3-NaHCO 3B ．NaOH- HClC ．NaH 2PO 4- Na 2HPO 4D ．H 2CO 3-KHCO 38、下列方法测定溶液的pH 时,结果最精确的是 CA ．酸碱指示剂B ．pH 试纸C．pH计 D．以上答案都不是9、下列配体中,能与中心原子形成六元环螯合物的是CA．NH2CH2NH2B．NH2CH2CH2NH2C．NH2 CH2CH2CH2NH2D．NH2CH2CH2CH2CH2NH210、N2分子中的化学键为DA．三个σ键 B．三个π键C．两个σ键和一个π键 D．一个σ键和两个π键11、关于氢键,下列说法错误的是 EA．氢键不仅可在分子间形成,也可在同一分子内形成B．氢键的形成对物质的溶解度有一定的影响C．氢键具有方向性与饱和性D．分子间氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高E．分子内氢键的形成一般使物质的熔、沸点升高12、下列分子中,属于极性分子的是CA．CH4 B．CO2C．H2S D．BeCl213、人体血浆中平均每100mL含19mgK＋,则血浆中K＋浓度是C A．×10-1mol·L-1 B．×10-2mol·L-1C．×10-3mol·L-1 D．×10-4mol·L-1E．×10-5mol·L-114、若使HAc的解离度和溶液pH均减小,可向溶液中加入B A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc15、配离子CoenC2O42-中,Co3+的配位数是 DA．2 B．4 C．5 D．6二、填空题15×2分=15分1、活度是指 1 ,L-1NaCl溶液中,Na+的活度 2 Cl-的活度,它们均 3 L-1;2、向HAc溶液中加入固体NaAc,则会使HAc的解离度减小 ,这种现象称为同离子效应；此时溶液的pH 减少增大或减少;3、稀溶液的依数性包括溶液的蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、溶液渗透压力 ,它适用于难挥发性非电解质的稀溶液;4、有一种钴的配合物,其分子式为CoNH33ClSO4,加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,加入AgNO3溶液无沉淀生成,加入NaOH无氨味,则该配合物的化学式为 12 ,命名为13 ,中心原子为 14 ,中心原子配位数为 15 ;三、判断题10×2分=20分1、向HAc溶液中加入浓HCl,因发生同离子效应,溶液中的H+降低; F2、水中加入强酸,水解离出的氢离子和氢氧根离子浓度都减少,因此水的离子积减少;F3、血浆中所含小分子和小离子的质量低于胶体物质的质量,所以由小分子和小离子所产生的晶体渗透压力比胶体渗透压力小; F4、在mol·L-1HCN溶液中加水稀释一倍,其浓度减小一倍,pH值也将减小一倍;F5、若原子中某一电子处于n =3、l =2、m =1的运动状态,则该电子是3p电子; F6、胶体分散系一定是多相体系; T7、根据酸碱质子理论,两性物质既能给出H+,也能结合H+;因此,两性物质的水溶液为中性;F8、在配位化合物中,内层与外层之间是以离子键相结合的; T9、由于相同构型分子物质的熔点、沸点随分子量增加而升高,所以各种卤化氢的沸点由低到高的顺序是：HF<HCl<HBr<HI; F10、稀释缓冲溶液时,c碱/c酸的比值不变,因此稀释对缓冲溶液的pH值无影响; T四、简答题3×5分=15分1、在临床补液时为什么一般要输等渗溶液所谓等渗溶液是指与血浆渗透压相等的溶液.输液时,若Π补液＞Π血浆,红细胞内液将透过细胞膜向外渗透,造成红细胞皱缩而产生质壁分离；若Π补液＜Π血浆,补液中的水分子将透过细胞膜向红细胞内渗透,造成红细胞胀破而产生血溶现象；只有当Π补液= Π血浆时,细胞内液才能与补液处于渗透平衡,故临床补液时一般要输等渗溶液.2、什么是电泳电泳技术在医学中的应用有哪些带电颗粒在电场作用下,向着与其电性相反的电极移动,称为电泳1．聚丙烯酰胺凝胶电泳可用做蛋白质纯度的鉴定.聚丙烯酰胺凝胶电泳同时具有电荷效应和分子筛效应,可以将分子大小相同而带不同数量电荷的物质分离开,并且还可以将带相同数量电荷而分子大小不同的物质分离开;其分辨率远远高于一般层析方法和电泳方法,可以检出10-9～10-12g的样品,且重复性好,没有电渗作用.2．琼脂或琼脂糖凝胶免疫电泳可用于①检查蛋白质制剂的纯度；②分析蛋白质混合物的组分；③研究抗血清制剂中是否具有抗某种已知抗原的抗体；④检验两种抗原是否相同.3、什么是缓冲溶液缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的举例说明为什么正常人体血液pH 能保持在±范围内;1.影响缓冲溶液的pH 的因素有共轭酸的pKa 和缓冲比,由于缓冲比处在对数项中,对pH 值的影响较小,故不是主要因素,所以,共轭酸的pKa 是决定冲溶液pH 的主要因素;2.缓冲溶液能起缓冲作用是与它的组成有关的;是由弱电解质离解平衡来调的;例如由HAc 和NaAc 组成的缓冲溶液中含有大量的HAc 和Ac-离子,缓冲溶液中加入少量的酸H+时,溶液中含有的大量的Ac-离子可以结合形HAc 分子；反之,当向这种缓冲溶液中加入少量的碱OH-时,OH-将与中H+结合形成水,大量存在的HAc 将离解出H+以补充被OH-结合掉的H+;以溶液中H+的浓度不会发生大的变化,这就是缓冲作用.3.正常人体血液中碳酸缓冲系最重要,正常比值溶解 COHCO23 =20:1,故： pH ＝pKa, +lg 溶解 COHCO23＝+ lg 1 20 ＝ 人体依靠HCO3-+H+ CO2+H2O 平衡的移动及肾和肺的生理功能,可抵抗血液中外来的少量酸 碱,而使pH 能保持在范围内;五、计算题2×10分=20分1、临床检验得知患者甲、乙、丙三人血浆中-3HCO 和溶解态CO 2aq 的浓度如下：甲 -3HCO= mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1乙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1丙 -3HCO = mmol·L -1,CO 2aq = mmol·L -1已知在血浆中的 pK a1H 2CO 3=,试分别计算三位患者血浆的pH;并判断谁为酸中毒,谁为碱中毒,谁为正常2、临床上用来治疗碱中毒的针剂NH 4Cl M r = ,其规格为一支,每支含 0g NH 4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何。
大学基础化学考试(习题卷5)
大学基础化学考试(习题卷5)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是A)为了发生化学反应，反应物分子必须碰撞B)只有具有足够高的能量的哪些分子的碰撞才能发生反应C)对活化分子不需要具备一定的能量D)只有沿着特定方向碰撞才能发生反应答案:C解析:2.[单选题]电解食盐水溶液时,在阳极上得到的物质是( )。
A)H2B)Cl2C)NaClD)NaOH答案:B解析:3.[单选题]湿润的红色石蕊试纸遇到氨气显 （ ）A)红色B)黄色C)蓝色D)黑色答案:C解析:4.[单选题]苯酚的俗名是（ ）A)苦味酸B)石炭酸C)水杨酸D)柠檬酸答案:B解析:5.[单选题]将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（ ）。
A)甲醇B)乙二醇C)丙醇D)甘油答案:D解析:6.[单选题]禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有（ ）答案:A解析:7.[单选题]在下列酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对A)H3PO4 - HPO42-B)H2PO4- - HPO42-C)HPO42- -PO43-D)HCl- Cl-答案:A解析:8.[单选题]烯烃的官能团是A)碳碳单键B)碳碳双键C)碳碳三键D)碳碳单键和三键答案:B解析:9.[单选题]决定元素种类的是（）A)核外电子数B)质子数C)质量数D)中子数答案:B解析:10.[单选题]第三周期中最外层有1个未成对电子的元素共有A)1种B)2种C)3种D)4种答案:C解析:11.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:12.[单选题]利用614C可测定一些文物的年代。
关于614C的说法正确的是( )A)质量数为8B)中子数为6C)核外电子数为1413.[单选题]研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？[CaC2O4的Ksp = 2.3×10-9 , Mr(Ca) = 40）A)1.1×10-3B)1.3×10-6C)2.8×10-5D)9.12×10-3答案:B解析:14.[单选题]羧酸与醇反应生成的物质称为A)酮B)酯C)醚D)酸酐答案:B解析:15.[单选题]室温下能与硝酸银的氨溶液作用，生成白色沉淀的是A)CH3CH2CH2CH3B)CH3CH2-C≡CHC)CH3-C≡C-CH3D)CH3-CH2-CH=CH2答案:B解析:16.[单选题]用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A)称量时，将固体NaOH直接放在天平上B)将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C)将固体NaOH放入烧杯中称量，加蒸馏水溶解D)将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中答案:C解析:17.[单选题]下列说法错误的是 （ ）A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B)1 mol 12C的质量是12 gC)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD)1 mol O2含有6.02×1023个氧原子答案:D解析:18.[单选题]下列物质能和氨反应产生白烟的是( )。
大学基础化学考试(习题卷1)
大学基础化学考试(习题卷1)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]下列物质中，具有两性的是（）A)氢氧化镁B)氢氧化铁C)氢氧化钙D)氢氧化铝答案:D解析:2.[单选题]工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。
A)浓硫酸与二氧化锰反应B)电解饱和食盐水溶液C)浓硫酸与高锰酸钾反应D)二氧化锰、食盐与浓硫酸反应答案:B解析:3.[单选题]下列物质中，硫元素只具有还原性的是（）A)H2SB)SO2C)SD)H2SO4答案:A解析:4.[单选题]下列有关“催化剂”的叙述,正确的是( )A)催化剂不能改变化学反应的速率B)催化剂的组成在化学反应前后没有变化C)催化剂的质量在化学反应后减少D)催化剂的化学性质在化学反应前后发生变化答案:B解析:5.[单选题]讨论实际气体时,若压缩因子Z>1,则表示该气体（）。
A)容易液化B)在相同温度和压力下,其内压为零C)在相同温度和压力下，其Vm较理想气体摩尔体积大D)该气体有较大的对比压力答案:C解析:6.[单选题]把二价钛离子最外层两个电子的量子态写成（3，2，0，）、（3，2，0，-） 违背了 （ ）D)洪特规则特例答案:C解析:7.[单选题]下列元素中,属于第三期的是( )A)氢B)碳C)氧D)氯答案:D解析:8.[单选题]在合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的反应中，能向正反应方向移动的是 （ ）A)加入H2B)减小压力C)加入催化剂D)升高温度答案:A解析:9.[单选题]下列化合物中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是( )。
A)氯仿B)氯甲烷C)乙醇D)氯乙烷答案:D解析:10.[单选题]下列糖中,具有还原性的是( )A)蔗糖B)葡萄糖C)淀粉D)纤维素答案:B解析:11.[单选题]下列溶液中碱性最强的是(A)pH=8B)pH=9C)[OH-]=10-7mol/LD)[H+]=10-12 mol/L答案:D解析:12.[单选题]在冷浓硝酸中最难溶解的金属是（）。
大学基础化学考试练习题及答案441
大学基础化学考试练习题及答案41.[单选题]甲酸不具有的性质是( )A)酸性B)能发生酯化反应C)还原性D)氧化性答案:D解析:2.[单选题]下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是（ ）A)生石灰B)烧碱C)浓盐酸D)浓硫酸答案:C解析:3.[单选题]下列盐的水溶液，呈碱性的是（ ）A)NH4ClB)NaAcC)NH4AcD)NaCl答案:B解析:4.[单选题]N2＋3H2＝2NH3，能表明反应已经达到平衡状态的是（ )A)N2和H2不再反应B)N2和H2的浓度等于NH3的浓度C)N2的浓度不再改变D)N2、H2和NH3的浓度比为1：3：2答案:C解析:一个可逆反应是否达到平衡状态，应看正、逆反应速率是否相等，或者反应体系中各组分的浓度浓度是否不再变化（只要有一种的浓度不变就行）。
5.[单选题]二氯丙烷可能的异构体数目是多少（ ）A)2B)4C)66.[单选题]用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是A)称量时，将固体NaOH直接放在天平上B)将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C)将固体NaOH放入烧杯中称量，加蒸馏水溶解D)将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中答案:C解析:7.[单选题]下列关于同系物的叙述正确的是( )A)同系物分子组成相同B)同系物互为同分异构体C)同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D)同系物具有几乎相同的化学性质答案:C解析:8.[单选题]关于物质的量，下列表示方法错误的是A)n（硫酸）B)n（NaCl）C)n（HCl）D)n（NaOH）答案:A解析:9.[单选题]工业上广泛采用的大规模制取氯气的方法是（）。
A)浓硫酸与二氧化锰反应B)电解饱和食盐水溶液C)浓硫酸与高锰酸钾反应D)二氧化锰、食盐与浓硫酸反应答案:B解析:10.[单选题]用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O。
大学基础化学考试(习题卷17)
大学基础化学考试(习题卷17)第1部分：单项选择题，共70题，每题只有一个正确答案,多选或少选均不得分。
1.[单选题]设阿伏加德罗常数为6.02x1023 mol-1。
关于1mol H2O的叙述正确的是( )A)含有1mol H2B)含有6.02x1023个水分子C)质量为18g/molD)在标准状态下的体积为22.4L答案:B解析:2.[单选题]与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ ）。
A)缓冲溶液的pH范围B)组成缓冲溶液总浓度及浓度比C)外加的酸量D)外加的碱量答案:B解析:3.[单选题]酸碱滴定中指示剂选择依据是（ ）。
A)酸碱溶液的浓度B)酸碱滴定PH突跃范围C)被滴定酸或碱的浓度D)被滴定酸或碱的强度答案:B解析:4.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:5.[单选题]递减法称取试样时，适合于称取A)剧毒的物质B)易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质C)平行多组分不易吸湿的样品D)易挥发的物质答案:C解析:6.[单选题]HClO4命名为（）答案:A解析:7.[单选题]用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。
下列说法错误的是 （ ）A)胶核是AgClB)胶核吸附的离子是Cl-C)在电场中胶粒向负极运动D)胶粒带负电答案:C解析:8.[单选题]可逆反应B（g）＋C（g）＝2A（g）正向吸热。
下列条件中，能使平衡向左移动的是（ )A)降低温度B)升高温度C)减小压强D)增大压强答案:A解析:9.[单选题]下列物质能腐蚀玻璃的是( )。
A)氢碘酸B)盐酸C)氢氟酸D)氢溴酸答案:C解析:10.[单选题]物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（ ）。
A)NaAcB)NH4ClC)Na2SO4D)NH4Ac答案:A解析:11.[单选题]下列说法正确的是（ ）A)1molO的质量是32g／molB)H2O的摩尔质量为18gC)44D)9.8g答案:D解析:12.[单选题]在分光光度计中，其原理为（）A)牛顿定律B)朗伯－比尔定律C)布朗定律13.[单选题]属于碳氢化合物的是（ ）A)甲烷B)乙醚C)乙醇D)甲酸甲酯答案:A解析:14.[单选题]下列为一般有机物所共有的性质是（ ）A)易燃B)高熔点C)易溶于水D)反应速度快答案:A解析:15.[单选题]在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ ）。
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2005级医学本科《基础化学》期考试卷（2005.12.29）（共7页）一、单选题(请把最合适的答案填到表格内)(42分)1、下列水溶液浓度都是0.1mol·L-1，在相同温度下，蒸气压由大到小的顺序为（）A、 NaCl＞Na2SO4＞C6H12O6B、 C6H12O6＞NaCl＞Na2SO4C、 NaCl＞C6H12O6＞Na2SO4D、 Na2SO4＞NaCl＞C6H12O62、下列几组用理想半透膜隔开的溶液中，在相同温度下水渗透方向不对的是（）A、5%的C6H12O6→2%的NaClB、 0.050mol·kg-1NaCl→0.080mol·kg-1 C6H12 O6C、 0.050mol·kg-1MgSO4→0.050mol·kg-1 CaCl2D、 0.90%的NaCl→2%的NaCl3、The freezing-point of certain solution prepared by dissolving 10g strong electrolyte, AB, in 100g pure water is －0.62℃, then the molecular mass of the AB is ( ) .（Kf=1.86）A、200B、300C、400D、6004、配制萘的稀苯溶液，利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量，凝固点时析出的物质是（）A、萘B、水C、苯D、萘和苯5、在纯水中加入一些酸，其溶液的（）A、 [H+]与[OH-]乘积变大B、 [H+]与[OH-]乘积变小C、 [H+]与[OH-]乘积不变D、 [H+]与[OH-]乘积不可能不变6、A solution was prepared by mixing equal volume of 0.20mol·kg－1NH4Ac and 0.10mol·kg －1NH3·H2O, its ionic strength ( I ) is ( ) mol·kg－1.A、0.15B、0.10C、0.05D、0.0757、已知H2A的Ka1为10-7，Ka2为10-13，那么0.1mol·L-1 [H2A]水溶液的pH值为（）A、 10.28B、 4C、 10D、 78、Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数Ksp之间的关系是（）A、S=(Ksp )1/2 B、 S=(1/4Ksp)1/2 C、 S=(Ksp)1/3D、S=(1/27Ksp)1/49、已知HCN的Ka=5.0×10-10，则CN-的Kb等于（）A、 2.0×10-10B、 2.0×10-5C、5.0×10-5D、 5.0×10-1010、0.10mol·L-1NH3·H2O (pKb= 4.75)40.0ml，与0.1mol·L-1 HCl20.0ml混合，所得溶液pH值为（）A、4.75B、9.25C、5D、1011、ClO4-和HCO3-在水中分别是（）(最好给pKa 或pKb)A、强酸和强碱B、弱碱和弱酸C、强酸和弱碱D、弱碱和强酸12、用H3PO4(pKa1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.67,)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中，抗碱成分是（）A、 H3PO4B、 PO43- C、 HPO42-D、H2PO4-13、下面那个是人体血浆存在的缓冲对中的共轭碱（）A、 H2CO3B、 CO2C、 HCO3- D、 H2PO4-14、在F-CH=CH-F分子中，C-F间σ键合所用的轨道是（）A、s-pB、 sp-pC、 sp2-pD、 p-p15、Which molecule not only has geometry of V shape but also central atom is sp3 hybridization（）A、H2S B、CO2C、NH3D、PH316、Which substance can use as indicator to show the end point for the titrationsthat range of titration jump is 5.7～6.5.? ( )A、b romophenol blue(3.1～4.6)B、bromthymol blue(6.0～7.6).C、phenolphthalein.D、methyl orange.17、用Na2CO3作一级标准物质标定HCl溶液时，如果Na2CO3未干燥，则标定出HCl溶液的浓度会（）A、偏高B、偏低C、无影响D、不能确定18、反应3H2＋N2→2NH3(g)的反应速率可以表示为—dc(N2)/dt，下列表示中与其相当的是（）A、 dc(NH3)/dt B、—dc(NH3)/dtC、 2dc(NH3)/dt D、 dc(NH3)/2dt19、某反应2A（g）→2B（g）为一级反应，当A的初浓度为0.10 mol·L-1时，反应掉25%，需时200 min，当A的初浓度为0.050 mol·L-1时反应掉25%需时为( )A、 200 minB、 100 minC、 50 minD、 20 min20、一级、二级、零级反应的半衰期应（）A、都与k和c0有关 B、都与c有关C、都与k有关 D、都无关21、在电池反应：2MnO4-+16H++10Cl-→2Mn2++10Cl2+8H2O 中，电子转移数n为（）A、16B、5C、10D、822、要增加Zn+2Ag+=Zn2++2Ag的电池电动势,可在半电池中加入（）A、AgNO3B、NaClC、ZnD、Ag23、根据下列数据，指出在标准状态时可共存于同一溶液的是（）Sn2+＋2e＝Sn φ0＝－0.1375VBr2＋2e＝2Br-φ0＝＋1.0873VFe3+＋e＝Fe2+φ0＝＋0.771V2Hg2+＋2e＝Hg22+φ0＝＋0.920VFe2+＋2e＝Fe φ0＝-0.447VA、Sn和Fe3+B、Br2和Fe2+C、Hg2+和Fe3+ D、Fe2+和Hg2+24、在上题中，氧化能力和还原能力最强的物质分别是（）A、Sn和Fe3+B、Br2和Fe C、Fe和Fe3+ D、Fe和Hg2+25、某原子的基态电子组态是[Xe]4f145d106s2,该元素属于（）A、第六周期，IIA族，s区B、第五周期，IIA族，ds区C、第六周期，IIB族，ds区D、第五周期，IIB族，s区26、下列离子具有[Ar]3d64s0电子排布者为（）A、Mn2+B、Fe3+C、Ni2+D、Co3+27、He的E1s 与Kr的E1s相比，应有（）A、E1s (He)>E1s(Kr) B、E1s(He)<E1s(Kr)C、E1s (He)=E1s(Kr) D、无法比较28、下列分子或离子中，键角最小的是（）A、BCl3B、NH3C、CO2D、NH4+29、对于零级反应，下列说法正确的是（）A、活化能很低B、反应物浓度不随时间变化C、速率常数等于0D、反应速率与反应物浓度无关30、在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是（）A、3B、4C、6D、231、EDTA测定水样钙镁的含量实验中，未到达滴定终点前，所显现的颜色是（）A、MY的颜色B、金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色C、金属指示剂的颜色D、上述A和C的混合色32、下列试剂中能与中心原子形成五员环结构螯合物的是（）A 、H 2NCH 2CH 2CH 2NH 2B 、C 2O 42- C 、H 2NCH 2CH 2COO -D 、-OOCCH 2CH 2COO - 33、胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为（ ） A 、胶体分散系>真溶液>粗分散系 B 、粗分散系>真溶液>胶体分散系 C 、粗分散系>胶体分散系>真溶液 D 、胶体分散系>粗分散系>真溶液 34、用AgNO 3和KCl （过量）制备AgCl 溶胶，以下说法错误的是（ ） A 、胶核是AgCl B 、胶核和吸附的离子组成的胶粒是带负电荷的 C 、在电场中胶粒向负极运动 D 、胶核吸附的离子是Cl -35、已知[(Pt(CN)4]2-中Pt 2+以dsp 2杂化轨道与CN -成键，该离子的空间构型为（ ） A 、正四面体 B 、直线型 C 、八面体 D 、平面四方形36、基态钾原子最外层有一个电子，其4个量子数的取值可能是（ ）A 、3,2,1,21+B 、4,1,2,21+C 、4,0,1,21+D 、4,0,0,21+37、氨的水溶液中存在下列那种分子间作用力（ ）A 、取向力B 、氢键C 、色散力D 、前三种都有 38、下列分子中,既是非极性分子同时又含有π键的是（ ） A 、C 2Br 4 B 、C 2HBr 3 C 、BCl 3 (此分子含大π键) D 、CH 439、分光光度计的指针指向T%(透光率)=0时，相应的A(吸光度)为（ ） A 、 0 B 、100% C 、∞ D 、不能确定 40、下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是（ ） A 、4s < 4p< 4d< 4f B 、4d < 4f < 4s< 4p C 、4s > 4p> 4d > 4f D 、4f > 4d > 4p > 4s 41、 In the cell : （—）Cu| Cu 2+（C 1）|| Cr 2O 7-（C 2），Cr 3+（C 3），H +( C 4)| Pt （+） Which method can increase the value of emf for above cell?（ ） A 、increase pH B 、decrease [Cr 3+] C 、increase [Cu 2+] D 、decrease [Cr 2O 7-] 42、下列能级属于同一个能级组的是 A 、3s3p3d B 、4f5d6s6p C 、6p7s5f6d D 、4s4p4d4f 二、 判断题（15分）( T ) 1、由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。
( F ) 2、一块冰放入0℃的水中，另一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。
( F ) 3、任何一元弱酸的[H +]都等于(KaC)1/2。
( T ) 4、在HAc 溶液中加入NaAc 将产生同离子效应，使[H +]降低；而加入HCl 也将产生同离子效应，使[Ac -]降低。