黑龙江省虎林市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题(word版附答案)
2016-2017学年黑龙江省鸡西市虎林高级中学高二上学期期末化学试卷
2016-2017学年黑龙江省鸡西市虎林高级中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题4分，计56分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应【考点】判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键．【分析】正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温下，一氯甲烷是气体；B．不同非金属元素之间易形成极性键；C．氯气没有漂白性；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．【解答】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E 由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B错误；C．G是氯气，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故C错误；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D正确；故选D．3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．【分析】A、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；B、盐的水解是吸热反应；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B错误；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误；故选C．4．下列有关乙烯的说法中正确的是（）A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．乙烯含碳碳双键，为平面结构；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．乙烯和环丙烷的结构不相似．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则褪色原理不同，故A错误；B．乙烯含碳碳双键，为平面结构，则所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；D．乙烯和环丙烷的结构不相似，二者不是同系物，故D错误；故选B．5．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属解答．【解答】解：①溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；③乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，故正确；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，故错误；⑧钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，故正确；故选：B．6．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；2③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．7．下列关于各图的说法，正确的是（）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、①装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护；D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过．【解答】解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D、氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 g【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；B、干电池中锌做原电池的负极被腐蚀；C、氢氧燃料电池的产物为水，无污染；D、依据铅蓄电池电极反应结合电子守恒计算．【解答】解：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故D错误；故选：D．9．Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4．下列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣═LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的电池反应式为：2Li+2SO2⇌Li2S2O4，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A、电池反应为2Li+2SO2⇌Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，故A错误；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C、充电时，电解原理，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li++e﹣═Li，故C正确；D、Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D错误．故选C．10．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小；当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误．故选A．11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（）A．由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子B．阳极的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极【考点】电解原理．【分析】A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子；B．根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳；C．左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，右边装置中钙离子结合氧离子生成氧化钙；D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接PbO2电极．【解答】解：A．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价变为0价，所以理论上外电路转移4mol电子，故A错误；B．根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正确；C．左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，右边装置中钙离子结合氧离子生成氧化钙，所以整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，铅蓄电池放电时，二氧化铅作阳极，所以“+”接线柱应连接PbO2电极，故D错误；故选B．12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OHB．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，结合电解反应解答．【解答】解：A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e ﹣+4H+=2H2O，故A错误；B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的铁溶解，b极上析出Cu，故B错误；C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；D．a、b 两极均是石墨时，电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故D错误；故选C．13．下列叙述正确的是（）A．如图1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图2 所示，当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池如图2 所示，铜电极发生还原反应D．若图3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则X 极是负极，Y 极的材料可以是铜【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池；B．根据电极方程式2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O计算；C．Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应；D．若图3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则Cu为负极即X 极是负极，Y极为正极，应为不如铜活泼的金属或者非金属．【解答】解：A．如图 1 所示，若铜中含有杂质银，则铜能还原三价铁离子，所以能构成原电池，并且活泼铜作负极，故A正确；B．电极方程式为2Cu﹣2e﹣+2OH﹣=Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05mol Cu2O生成，故B错误；C．Cu被氧化生成Cu2O，应为电解池的阳极反应，发生氧化反应，故C错误；D．若图3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则Cu为负极即X 极是负极，Y极为正极，应为不如铜活泼的金属或者非金属，所以Y极的材料不可以是铜，故D错误．故选A．14．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2⇌2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80% 【考点】化学平衡的计算．【分析】固定体积的密闭容器，反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则极限转化为生成物时，生成物的物质的量相同，即起始时充入NH3的物质的量为20mol，N2+3H2⇌2NH3开始10 30 0转化 2 6 4平衡8 24 4平衡浓度分别为、、，K=，2NH3⇌N2+3H2开始20 0 0转化2x x 3x平衡20﹣2x x 3x平衡浓度分别为、、K1=，温度不变时，二者互为逆反应，平衡常数K互为倒数关系，以此计算．【解答】解：固定体积的密闭容器，反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则极限转化为生成物时，生成物的物质的量相同，即起始时充入NH3的物质的量为20mol，N2+3H2⇌2NH3开始10 30 0转化 2 6 4平衡8 24 4平衡浓度分别为、、，K=，2NH3⇌N2+3H2开始20 0 0转化2x x 3x平衡20﹣2x x 3x平衡浓度分别为、、K1=，温度不变时，二者互为逆反应，平衡常数K互为倒数关系，则×=1，解得x=8，达到平衡时NH3的转化率是×100%=80%，故选C．二、填空题（本题包括4小题，共44分）15．下列各组物质：A．O2和O3B．O 和OC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3D．三氯甲烷和氯仿E．甲烷和庚烷F．异丁烷和2﹣甲基丙烷（1）组互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组是同一物质．【考点】同位素及其应用；同素异形体．【分析】（1）质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；（2）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；（3）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，官能团数目和种类相等；（4）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（5）组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：（1）B．O 和O质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为氧元素的同位素，故答案为：B；（2）A．O2和O3同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故答案为：A；（3）E．甲烷和庚烷结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物，为同系物，故答案为：E；（4）C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同为同分异构体，故答案为：C；（5）F．异丁烷和2﹣甲基丙烷相同分子式，结构相同为同种物质，D．三氯甲烷和氯仿为同种物质，故答案为：DF．16．某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，该烃的化学式是，它有种同分异构体，其中沸点最高的是，一氯代物只有一种结构的是（填结构简式）【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，则其相对分子质量为36×2=72，结合烷烃的组成通式确定分子式，书写可能的结构简式；戊烷的同分异构体中，支链越多沸点越低；正戊烷分子中含有1种H，其一氯代物只有一种，据此进行解答．【解答】解：某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，则其相对分子质量为：36×2=72，烷烃的组成通式为C n H2n+2，则：14n+2=72，解得：n=5，故该烷烃的分子式为：C5H12；戊烷分子中，所有的碳原子在一条链上：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，拿下1个碳原子作为支链：，拿下2个碳原子作为支链：，所以戊烷存在3种同分异构体；戊烷分子中，支链越多沸点越低，则沸点最高的为正戊烷：CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子的为正戊烷，其结构简式为：，故答案为：C5H12；3；CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3；．17．（1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？．②上述实验可能涉及的反应类型有．（2）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是．（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①②③④可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．浓烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式．【考点】性质实验方案的设计；有机物的结构和性质．【分析】（1）乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应；（2）CH2═CHCl含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚苯乙烯的单体为苯乙烯；（3）二氧化硫为酸性气体，可与碱反应，可使品红褪色，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，而乙烯含有碳碳双键，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，以此解答该题．【解答】解：（1）①因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体，则不能确定是否含有甲烷，故答案为：不正确，因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪色，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体；②乙烯和氯气发生加成反应，甲烷和氯气发生取代反应，故答案为：取代反应、加成反应；（2）由氯乙烯合成聚氯乙烯的反应为：，故答案为：；（3）装置①中盛有品红溶液，用来检验二氧化硫的存在；然后将气体通入盛有氢氧化钠溶液的②除去二氧化硫，再通入盛有品红溶液的③确定二氧化硫是否除干净，最后通入盛有酸性高锰酸钾的④检验乙烯的存在；装置③中的品红溶液不退色可以排除二氧化硫的干扰，若装置④中的酸性KMnO4溶液退色，可证明乙烯的存在，若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，溴水与乙烯发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：A；B；A；D；③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．。
黑龙江省高二上学期期末化学试卷
黑龙江省高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/molB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D . 已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 ，则△H1＜△H22. （2分）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A . 混合气体中各物质的浓度相等B . 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2C . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2D . 单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB3. （2分） (2016高二上·广州期中) 100mL 6mol•L﹣1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A . 碳酸钠溶液B . 醋酸钾固体C . 硫酸钾固体D . 硝酸钠溶液4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法不正确的是（）A . 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和FeSO4•7H2O进行消毒、净化，以改善水质B . 硝酸、纯碱、醋酸钾和硅石分别属于酸、碱、盐和氧化物C . 从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示D . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s6. （2分） (2016高二上·广州开学考) 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A . 降低温度B . 加入适量的水C . 加入少量CuSO4溶液D . 加入浓度较大的盐酸7. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液8. （2分）将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)9. （2分）下列溶液肯定显酸性的是（）A . 含H+的溶液B . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1C . pH＜7的溶液D . c（OH﹣）＜c（H+）的溶液10. （2分） (2017高二下·金华期末) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）A . c(NH3·H2O)＞c(NaOH)B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多11. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量12. （2分） (2016高二上·上饶期末) 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2 ，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO3（g）平衡浓度不变的是（）A . 保持温度和容器体积不变，再充入1molSO3（g）B . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3（g）C . 保持温度和容器体积不变，再充入2molSO2（g）和1molO2（g）D . 保持温度和容器内压强不变，再充入1molAr（g）13. （2分） (2017高二上·昌平期末) 已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：难容电解AgCl AgBr Agl Ag2SO4Ag2CrO4质Ksp 1.8×10﹣10 5.4×10﹣138.5×10 ﹣17 1.4×10﹣5 1.12×10﹣12下列叙述正确的是（）A . 由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B . 将等体积的4×10﹣3 mol/L 的 AgNO3 溶液和4×10﹣3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C . 向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD . 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成14. （2分）如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
2016—2017高二上学期化学期末考试试卷
2016—2017高二上学期化学期末考试试卷
第I卷选修：化学4模块考试(100分)
一、选择题(本题包括25小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
2.下列反应中，属于吸热反应的是
A.乙醇燃烧
B.碳酸钙受热分解
C.氧化钙溶于水
D.盐酸和氢氧化钠反应
3.保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接
A.铜板
B.石墨
C.直流电源负极
D.直流电源正极
4.下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A.改变温度
B.改变压强
C.使用催化剂
D.改变容器体积
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上学期高二化学期末试题(含答案)
高二上学期化学期末试题(附答案)。
黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷(理)
黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷（理）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共10题；共20分)1. （2分）化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C . 推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D . 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用2. （2分） (2016高一下·景县期中) 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量．化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程．现查得：H﹣H、Cl﹣Cl和H﹣Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2 ， H2生成1molHCl时的热效应（）A . 放热183KJB . 放热91.5KJC . 吸热183KJD . 吸热91.5KJ3. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（）A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2 ，使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入N2 ，使容器的体积变大4. （2分） (2018高二上·山西期中) 对下列图像描述正确的是（）A . 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B . 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的ΔH＞0C . 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D . 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大5. （2分）深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）⇌CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A . 低温高压B . 高温低压C . 低温低压D . 高温高压6. （2分）已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（）A . 该温度高于25℃B . c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C . 水电离出来的c（H+）=1×10﹣10mol•L﹣1D . 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性7. （2分）(2018·濮阳模拟) 化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。
2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
2016-2017学年高中二年级化学期末试卷及答案
2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
黑龙江省虎林市第一中学2017-2018学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版含答案
虎林市高级中学2017-2018学年高二第三次考试化学试题可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64 S-32 Zn-65 （注意：所有试题全部答在答题卡和答题卷上，只上交答题卡和答题卷）Ⅰ卷（42分）选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下列对能量转化的认知中，正确的是（）A．电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，热能主要转化为化学能D．白炽灯工作时，只发生电能转化为光能2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀H2SO4反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应3．下列图示变化为吸热反应的是（）4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－15．下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强(体系体积减小)，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3,则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H 27．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是A．a－b B．a C．－b D．b－a8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知．A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－19．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B = 2C B．A＋3B = 2C C．3A＋2B = 3C D．A＋B = C 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)====Z(g)11．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施:①缩小体积②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入He ⑤恒压下充入He ⑥加热,其中能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③⑤ C．①③⑥ D．①②④12．对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v（A）=0.01 mol/（L•s） B．v（B）=0.02 mol/（L•s）C．v（B）=0.60mol/（L•min） D．v（C）=1.0mol/（L•min）13．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生14．在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。
黑龙江省高二上学期理综-化学期末考试试卷
黑龙江省高二上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·福州期中) 2016年10月17日，神州十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射．根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是（）A . 过滤B . 两种固体混合C . 硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应D . 蒸发2. （1分） (2018高三上·承德期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （1分） (2016高一下·成都月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB . 16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC . 1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD . 0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA4. （1分）下列说法正确的是（）A . 少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀B . 可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D . SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色5. （1分） (2020高一下·西安月考) 锗（32Ge）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是（）A . 锗位于第4周期第ⅤA 族B . 7032Ge的中子数与电子数的差值为38C . 锗是一种半导体材料D . 碱性：Ge(OH)4 ＞ KOH6. （1分） (2016高一下·西安期中) 根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A . 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B . 436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H﹣H键需要放出436 kJ的能量C . 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H﹣Cl键需要放出431 kJ的能量7. （1分）(2018·甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。
黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷
黑龙江省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列说法或化学用语表达正确的是（）A . s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动B . p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多C . 某原子的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态D . Fe2+的电子排布式为1s22s2 2p63s2 3p63d62. （2分）寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A . 汽油B . 甲醇汽油C . 潮汐能D . 地热3. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是（）A . 门捷列夫B . 汤姆生C . 卢瑟福D . 道尔顿4. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B . 凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C . 含氧酸可作氧化剂，无氧酸只作还原剂D . 元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱5. （2分） (2016高二上·宣城期中) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应中，化学能只可以转化为热能B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，当反应达平衡后升高温度，反应逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小D . 合成氨反应N2+3H2⇌2NH3 ，当N2、H2、NH3浓度相等时该反应达到了最大限度6. （2分）据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 ，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。
关于SF5—CF3的说法正确的是（）A . 分子中有σ键也有π键B . 所有原子在同一平面内C . CF4与CH4都是正四面体结构D . 0．1molSF5—CF3分子中电子数为8mol7. （2分）下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（）A . BeCl2、CO2B . H2O、SO2C . SO2、CH4D . NF3、CH2O8. （2分） (2016高二下·营口期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位B . 该配合物可能是平面正方形结构C . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位9. （2分） (2016高一下·温州期末) 一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。
2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题2
2016-2017学年高二化学上学期期末考试1一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分)1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A ．煤炭、石油、沼气B ．水能、生物质能、天然气 C ．风能、太阳能、潮汐能 D ．地热能、海洋能、核能2．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====高温2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水3．下列反应不可用于设计原电池的是( )A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2OB ．2CH 3OH ＋3O 2―→2CO 2＋4H 2OC ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑D ．4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)34．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C ．氨水应密闭保存于低温处D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )6．把下列四种X 的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是( )A ．10 mL 2 mol·L －1B ．20 mL 2 mol·L －1C ．10 mL 4 mol·L －1D ．20 mL 3 mol·L －17．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ/mol B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/molC ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol 8．右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )A ．a 为负极，b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．电解过程中，氯离子浓度不变9．已知热化学方程式：①C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 1＝－1 301.0 kJ·mol －1 ②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1 则反应④2C(s)＋H 2(g)===C 2H 2(g)的ΔH 为( )A ．＋228.2 kJ·mol －1 B.．－228.2 kJ·mol －1C ．＋1 301.0 kJ·mol －1 D.．＋621.7 kJ·mol －110．在2 L 密闭容器内，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用该气体表示该反应的平均反应速率为( )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1 D.．0.1 mol·L －1·s －A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2O11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，c(H＋)不变12．下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O HCO－3＋H＋C．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋13．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。
2016-2017学年度高二期末考试化学试题及答案
2016-2017学年度高二期末考试本试卷共100分,考试时间90分钟.学校：________________________老师真诚的提醒你：1.本试卷满分100分,请你直接在答题纸上答卷；2.答卷前请将定线内的项目填写清楚；3书写要认真、规X、工整、卷面干净、整洁、美观.一．选择题<每小题3分,共60分,每小题都只有一个选项符合题意>1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是〔〕A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体2．下列有关盐类水解的叙述中正确的是〔〕A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是〔〕A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合4．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8,则下列说法中正确的是〔〕A. 在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中所存在的阴离子种类不同B. 在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c〔Na+〕＞c〔Y-〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕C. HA-的水解方程式为：HY-+H2O⇌Y-+H3O-D. 相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液,前者pH大于后者5.下列说法正确的是〔〕A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度乘积B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大C.可用离子积Qc和Ksp的相对大小来判断沉淀溶解进行的方向,当Qc＞Ksp,平衡向溶解方向移动D.两种物质Ksp越大的溶解度一定越大6.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+〔aq〕+MnS〔s〕=CuS〔s〕+Mn2+〔aq〕,下列说法错误的是〔〕A．相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K=C．该反应达到平衡时c〔Mn2+〕=c〔Cu2+〕D．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c〔Mn2+〕变大7.下列说法中错误的是〔〕A.在相同温度下,2mol·L-1氨水溶液与1mol·L-1氨水溶液中,c〔OH-〕之比是2:1B.向1mol·L-1 NaNO3溶液中滴加盐酸,使溶液pH=5,此时混合液c〔Na+〕=c〔NO3-〕C.向醋酸钠溶液中加入醋酸,使混合液pH=7,此时混合液c〔Na+〕=c〔CH3COO-〕D.已知pOH=-lgc〔OH-〕,则pH=pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的8. 常温下0.1mol/L某一元酸〔HA〕溶液中,c<OH->/c<H+>=1×10-8,下列叙述正确的是〔〕A.该溶液中由水电离的c<H+>=1×10-10mol/LB.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中c<Na+>＞c<A->＞c<OH->＞c<H+>C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则c<A->＞c<HA> ＞c<Na+>＞c<H+>＞c<OH->D.0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c<H+>+c<HA>=c<OH->9．现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,B表面逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,下列说法中正确的是〔〕A.在①中,金属片B发生还原反应B.在②中,金属片C作正极C.如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,则金属片D上有气泡产生D.上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A＞B＞C＞D10.下列关于实验现象的描述不正确的是〔〕A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片和碳棒紧靠在一起插入三氯化铁溶液中,在碳棒表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,放出气泡的速率加快11．下列说法正确的是< >A．将AlCl3溶液和Al2<SO4>3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液12.如右图所示,下列实验现象的描述正确的是〔〕a电极b电极X溶液实验现象A 石墨石墨CuCl2 a极质量增加,b极放出无色气体B Fe 石墨KNO3 a极质量增加,b极放出无色气体C Fe Cu CuSO4 a极质量增加,b极质量减少D 石墨石墨HCl a极放出无色气体,b极放出无色气体13.用惰性电极电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是〔〕A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14.下列说法正确的是〔〕A．氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C．常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强15.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是〔〕A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块16.电化学与现代人的生活密切相关,具备一定的电化学知识对于方便生产生活有很重要的意义.某同学为了研究电化学原理设计了如下图所示的装置：下列说法中不正确的是〔〕A. X和Y不连接时,铜棒上会有金属析出B．X和Y用导线连接时,银棒上发生的反应为Ag++e-=AgC．若X接直流电源的正极Y接负极,Ag+向银电极移动D．无论X和Y是否连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色17.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+.下列有关说法正确的是〔〕A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B. 若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气C. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OD. 正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-18.下列叙述中不正确的是〔〕A. 电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应B. 原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C. 电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气19.下列事实不能用电化学原理解释的是〔〕A．常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板20.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是〔〕A. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护B. 生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱C. 钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-=Fe3+二．填空题21.〔14分〕常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液,〔1〕该溶液中存在的三个平衡体系是：______、______、______．〔2〕溶液中共有______种不同的粒子．〔3〕这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是______,浓度为0.002mol/L 的是______．〔4〕物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：______．〔5〕______和______ 两种离子数量之和比OH-多0.008mol．22.〔每空2分,共12分〕有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中,如图所示.〔1〕写出甲中正极的电极反应式：__________________________.〔2〕乙中负极为______________________________,总反应的离子方程式为____________________________________.〔3〕如果甲同学与乙同学均认为"构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼〞,则甲会判断出_____________________〔填元素符号〕的活动性更强,而乙会判断出___________________〔填写元素符号〕的活动性更强.〔4〕由此实验得出的下列结论中,正确的有_______________〔填字母〕.A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序已过时,没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析23.〔每空2分,共14分〕.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料．〔l〕在高温下CO可将SO2还原为单质硫．已知：2CO〔g〕+O2〔g〕═2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJmol﹣1；S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H2=﹣296.0kJmol﹣1；请写出CO还原SO2的热化学方程式________________________.〔2〕工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕,已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9．如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为______,H2的平均生成速率为______ mol/〔L•min〕.〔3〕CO与H2反应还可制备CH3OH,CH3OH可作为燃料使用,用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图.电池总反应为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O,则c电极是_________〔填"正极〞或"负极〞〕,c电极的反应方程式为________________.若用该电池电解精炼铜〔杂质含有Ag和Fe〕,粗铜应该接此电源的________极〔填"c〞或"d〞〕,反应过程中析出精铜64g,则上述CH3OH 燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为_______L.2016-2017学年度高二期末考试预测卷参考答案1.考点盐类的水解试题解析A、明矾溶液中电离后产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A错误；B、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B正确；C、氨水为弱碱,部分电离：NH3•H2ONH4++OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4Cl=NH4++Cl-,其中的NH4+会抑制氨水的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C错误；D、加入少量NaCl固体不影响小苏打的电离,酚酞溶液不变深,故D错误.答案B2.考点盐类的水解解析A、如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性,故A错误；B、含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,故B错误；C、酸和碱反应生成的盐溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱,谁强显谁性是水解的规律,故C正确；D、强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性,例如NaHSO4溶液显酸性,故D错误.答案 C3.考点：盐类水解答案:C4.考点盐类的水解[解析]酸式盐NaHA的水溶液的pH=8,溶液呈碱性,说明HY-的水解程度大于电离程度,则c〔OH-〕＞c〔H+〕、c〔Y2-〕＜c〔H2Y〕＜c〔HY-〕.A．在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中存在的阴离子为：OH-、Y2-、HY-,含有的阴离子种类相同,故A错误；B．由于HY-的水解程度较弱,则c〔Y2-〕＜＜c〔HY-〕,溶液中正确的离子浓度大小为：〔Na+〕＞c〔HY-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕＞c〔Y2-〕故B错误C.HY-的水解生成氢氧根离子和H2Y,其正确的水解方程式为：HY-+H2O⇌H2Y+OH-,故C 错误；D.由于酸性：H2Y＞HY-,则Na2Y的水解程度大于NaHY,所以Na2Y溶液的pH大于aHY溶液,故D 正确.答案 D5.考点难溶电解质的溶解平衡试题解析A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度幂次方乘积,错误；B.溶度积常数与温度有关,一般来说,温度越高,溶度积越大,故正确；C.当Qc＞Ksp,平衡向沉淀方向移动,Qc＜Ksp,平衡向溶解方向移动,故错误；D.Ksp越大,但电解质的溶解度不一定越大,溶度积常数与温度有关系,与溶液类型以与浓度无关,故错误.答案B6.考点难溶电解质的溶解平衡答案C7.考点盐类的水解试题解析氨水是弱碱不能完全电离,且浓度越大电离程度越小,所以2 mol·L-1与1 mol·L-1溶液中［OH-］之比小于2∶1.答案A8.考点水的电离和溶液酸碱性盐类水解答案D9.考点氧化还原反应基本概念化学电源金属的电化学腐蚀与防护答案：C10.考点:原电池电解池答案C11.考点盐类水解的应用答案D12. 考点：电解池答案：C13.考点电解池答案B14.考点原电池电解池盐类的水解有关氧化还原反应的计算试题解析A、氢氧燃料电池中,H2在负极上失去电子被氧化,故A正确；B、Na2CO3溶液加热,促进碳酸根离子的水解,使得氢氧根离子浓度增大,溶液的pH增大,故B错误；C、常温常压,不是标准状况,22.4LCl2中,不能用公式计算气体的物质的量,故C 错误；D、电解质的导电能力与溶液中自由移动阴阳离子的浓度有关,稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液,使得离子浓度减小,导电能力减弱,故D错误.答案A15考点金属的电化学腐蚀与防护．菁优网所有分析金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,据此分析解答．解答解：金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法,说明被保护的金属连接未加电源的负极,该方法使用电化学中的电解池原理,A．水中的钢闸门连接电源的负极,符合题意,故A正确；B．金属护栏表面涂漆,属于物理方法,不符合题意,故B错误；C．枪炮表面涂上一层油属于物理方法,不符合题意,故C错误；D．地下钢管连接镁属于电化学方法,但属于原电池原理,故D错误；故选A．16.考点原电池电解池答案：C17.考点原电池电解池试题解析A．原电池中,阳离子向正极移动,故A错误；B．氧气得电子被还原,化合价由0价降低到-2价,若有0.4mol电子转移,则应有0.1mol氧气被还原,在标准状况下的体积为2.24L,故B错误；C. 酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O,故C正确；D. 燃料电池中,氧气在正极得电子被还原生成水,正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O,故D 错误.答案C18.考点原电池电解池试题解析A. 规定：在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应,在阴极发生得电子的还原反应,故A正确；B. 原电池跟电解池连接后,电子从电解池的阳极流向原电池的正极,然后从原电池的负极流向电解池的阴极,故B错误；C. 电镀时,阳极材料失去电子发生氧化反应,故C正确；D. 电解饱和食盐水时,阴极上时氢离子发生得电子的还原反应,生成氢气,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,钠离子移向该电极,该电极会产生大量的氢氧化钠,故D正确.答案B19.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选；B、金属活泼性Zn＞Fe＞Sn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选；C、滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选；D、加锌后,金属性Zn＞Fe,构成原电池,Zn 易被腐蚀,故D不选.答案A20.考点金属的电化学腐蚀与防护试题解析A、电解时,阳极被腐蚀,阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极,所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀,故A错误；C、钢管中含有铁,和铜形成原电池,加速钢管的腐蚀,故C错误；D、析氢腐蚀和吸氧腐蚀,负极上铁失电子发生氧化反应,所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+,故D错误.故选B.答案B21.考点：水溶液中的粒子平衡解析：〔1〕NH4Cl+NaOH=NH3．H2O+NaCl反应前 0.01mol 0.002mol 反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol反应后0.008mol 0 0.002mol 0.002mol 所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3．H2O、NaCl；NH4Cl是强酸弱碱盐能发生水解,所以存在平衡体系；NH3．H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在平衡体系．故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；H2O⇌H++OH-；〔2〕溶液中的电解质电离：NaCl=Na++Cl-；NH3•H2O⇌NH4++OH-；H2O⇌H++OH-；所以溶液中存在的微粒有：Na+、Cl-、NH3•H2O、NH4+、OH-、H2O、H+,所以共有7种微粒．故答案为7．〔3〕Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变．故答案为Cl-；Na+．〔4〕无论NH4+水解程度和NH3．H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH4+和NH3．H2O的物质的量之和为0.01mol．孤答案为：NH4+和NH3．H2O．〔5〕溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n〔Na+〕+n〔NH4+〕+n〔H+〕=n〔Cl-〕+n〔OH-〕,n〔Na+〕=0.002mol,n〔Cl-〕=0.01mol,所以0.002mol+n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.01mol+n〔OH-〕,n〔NH4+〕+n〔H+〕=0.008mol+n〔OH-〕,所以n〔NH4+〕+n〔H+〕-n〔OH-〕=0.008mol,故答案为：NH4+；H+22.〔1〕2H＋＋2e－=H2↑〔2〕Al 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑〔3〕Mg Al〔4〕AD23.考点化学反应与能量变化化学平衡原电池电解池试题解析〔1〕①2CO〔g〕+O2〔s〕=2CO2〔g〕△H1=﹣566.0kJ/mol②S〔s〕+O2〔g〕=SO2 〔g〕△H2=﹣296.0k/Jmol根据盖斯定律,①﹣②得到2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；〔2〕设参加反应的CO的浓度为xCO〔g〕+H2O〔g〕⇌CO2〔g〕+H2〔g〕起始浓度〔mol/L〕0.30 0.30 0 0转化浓度〔mol/L〕 x x x x转化浓度〔mol/L〕0.30﹣x 0.30﹣x x xk=9.0=,x=0.225mol/L,所以CO的转化率α〔CO〕=0.225/0.3=75％H2的平均生成速率为0.045mol/〔Lmin〕〔3〕甲醇具有还原性,在负极上发生氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH3OH﹣6e-+H2O=CO2+6H+,因c为负极,d为正极,粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源的正极d相连,精铜电极电极反应式：Cu2++2e﹣=Cu,Cu2+的物质的量为 =1mol,由电子得失守恒可知电子转移2mol,原电池中正极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑,则生成氧气物质的量为0.5mol,体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L.答案<1>2CO〔g〕+SO2〔g〕=S〔s〕+2CO2〔g〕；△H=﹣270 kJ/mol；<2> 75%；0.045mol/〔Lmin〕；〔3〕负极；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；d；11.2.。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。
黑龙江省鸡西市虎林高级中学2016-2017学年高二上学期
2016-2017学年黑龙江省鸡西市虎林高级中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题4分，计56分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物4．下列有关乙烯的说法中正确的是（）A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物5．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦6．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH），下列推断中正确的是（）2①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7．下列关于各图的说法，正确的是（）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 g9．Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4．下列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣═LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液10．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（）A．由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子B．阳极的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OHB．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等13．下列叙述正确的是（）A．如图1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B．如图2 所示，当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu2O 生成C．基于绿色化学理念设计的制取Cu2O 的电解池如图2 所示，铜电极发生还原反应D．若图3 所示的装置中发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反应，则X 极是负极，Y 极的材料可以是铜14．在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2+3H2⇌2NH3．在一定温度下达到平衡，H2的转化率为20%．若在同一容器中充入NH3，欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%二、填空题（本题包括4小题，共44分）15．下列各组物质：A．O2和O3B．O 和OC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3D．三氯甲烷和氯仿E．甲烷和庚烷F．异丁烷和2﹣甲基丙烷（1）组互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组是同一物质．16．某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的36倍，该烃的化学式是，它有种同分异构体，其中沸点最高的是，一氯代物只有一种结构的是（填结构简式）17．（1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？．②上述实验可能涉及的反应类型有．（2）含有的化合物与CH2=CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由CH2=CH﹣Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是．（3）实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化硫．利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①②③④可选择的化学试剂有：A．品红溶液B．浓烧碱溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液确认乙烯气体存在的现象是若将酸性高锰酸钾溶液换成溴水，写出反应的化学方程式．18．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu 作电极的是（填字母序号）．（2）N 极发生反应的电极反应式为．Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．（3）电解过程中，X 极区溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在X 极收集到672mL 气体，在Y 极收集到168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y 电极（铁电极）质量减少g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为．19．五种固体物质A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；⑤将38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加1.6mol/L 稀H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断 A 的化学式为：A；B（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式．（3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）2016-2017学年黑龙江省鸡西市虎林高级中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题4分，计56分）1．下列叙述正确的是（）A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．【解答】解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．故选A．2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M．（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素．）如图，则下列判断中正确的是（）A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有非极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应【考点】98：判断简单分子或离子的构型；9O：极性键和非极性键．【分析】正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温下，一氯甲烷是气体；B．不同非金属元素之间易形成极性键；C．氯气没有漂白性；D．有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应．【解答】解：正四面体形分子E，组成E分子的元素的原子序数都小于10，E由两种元素组成，红色球只形成一个共价键，所以是H元素，黑色球表示C元素，所以E是甲烷；直线型分子G，组成G分子的元素为第三周期的元素，且G是双原子分子，所以G是Cl元素，该反应是甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，即L是一氯甲烷，M是氯化氢．A．常温常压下，一氯甲烷是气体，但二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳是液体，故A错误；B．甲烷分子中只含碳氢键，属于极性共价键，故B错误；C．G是氯气，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故C错误；D．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故D正确；故选D．3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度分析，下列选项正确的是（）A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物【考点】B1：氧化还原反应；BA：吸热反应和放热反应；D1：电解质与非电解质．【分析】A、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质；B、盐的水解是吸热反应；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；【解答】解：A、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、实验②溶解为放热反应，③为盐的水解是吸热反应，故B错误；C、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故C正确；D、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故D错误；故选C．4．下列有关乙烯的说法中正确的是（）A．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°C．除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H2n，因此它们属于同系物【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．乙烯含碳碳双键，为平面结构；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；D．乙烯和环丙烷的结构不相似．【解答】解：A．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，则褪色原理不同，故A错误；B．乙烯含碳碳双键，为平面结构，则所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，故B正确；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；D．乙烯和环丙烷的结构不相似，二者不是同系物，故D错误；故选B．5．下列叙述正确的是（）①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti．A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】①硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池；③乙醇不具有氧化性；④玛瑙饰品、沙子主要成分都是二氧化硅；⑤碳酸钠、氢氧化钠具有强的腐蚀性；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；⑧依据钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属解答．【解答】解：①溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；③乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以用来净水，故正确；⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，故错误；⑧钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，故正确；故选：B．6．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH），下列推断中正确的是（）2①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．【解答】解：①由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；②充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）+2e﹣=Fe+2OH﹣，故②正确；2③充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e ﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．④根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe（OH）2，所以电解质溶液是碱，故④正确；故选D．7．下列关于各图的说法，正确的是（）A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的正极相连D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、①装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护；D、④装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过．【解答】解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜，故应和电源负极相连做电解池的阴极，故B错误；C、③装置是电解池，在电解池中，阴极被保护，故钢闸门应与外接电源的负极相连，故C错误；D、氯气是酸性气体，能和氢氧化钠反应．而氯气在阳极生成，NaOH在阴极生成，而④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选D．8．如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 g【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池；B、干电池中锌做原电池的负极被腐蚀；C、氢氧燃料电池的产物为水，无污染；D、依据铅蓄电池电极反应结合电子守恒计算．【解答】解：A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，故A正确；B、在干电池中，Zn作负极，被氧化，故B正确；C、氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；D、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，故D错误；故选：D．9．Li﹣SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2Li2S2O4．下列说法正确的是（）A．该电池反应为可逆反应B．放电时，Li+向负极移动C．充电时，阴极反应式为Li++e﹣═LiD．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池的电池反应式为：2Li+2SO2⇌Li2S2O4，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：A、电池反应为2Li+2SO2⇌Li2S2O4，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，故A错误；B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B错误；C、充电时，电解原理，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li++e﹣═Li，故C正确；D、Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D错误．故选C．10．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极：Mg﹣2e﹣=Mg2+【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小；当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2；甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；C．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故D错误．故选A．11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2﹣CaO 作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中，正确的是（）A．由TiO2制得1 mol 金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子B．阳极的电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb 电极【考点】DI：电解原理．【分析】A．由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移4mol电子；B．根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳；C．左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，右边装置中钙离子结合氧离子生成氧化钙；D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接PbO2电极．【解答】解：A．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价变为0价，所以理论上外电路转移4mol电子，故A错误；B．根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正确；C．左边装置中氧化钙生成钙离子和氧离子，右边装置中钙离子结合氧离子生成氧化钙，所以整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，铅蓄电池放电时，二氧化铅作阳极，所以“+”接线柱应连接PbO2电极，故D错误；故选B．12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（）A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e═4OHB．a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C．a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D．a、b 两极均是石墨时，在相同条件下a 极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上。
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虎林市高级中学高二学年期末考试化学试题试卷总分：100 分第Ⅰ卷（选择题56 分）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题4 分，计56 分）1．下列叙述正确的是 A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B．HCl、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS 都不能直接用化合反应制备2．已知正四面体形分子E 和直线型分子G 反应，生成四面体形分子L 和直线型分子M。
(组成E 分子的元素的原子序数小于10，组成G 分子的元素为第三周期的元素。
)如下图，则下列判断中正确的是（）+ →+(E) (G) (L) (M)A．常温常压下，L 是一种液态有机物B．E 是一种含有非性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应3．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度分析，下列选项正确的是A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应C．实验②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物24．下列有关乙烯的说法中正确的是（）A ．乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色原理相同B ．乙烯分子里所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为 120°C ．除去乙烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式 C n H 2n ，因此它们属于同系物5．下列叙述正确的是①硫酸钡难溶于水和酸，可做 X 光透视肠胃的药剂②神舟 10 号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的 药物⑥明矾净水利用了胶体的性质⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融 TiCl 4 反应制取金属 Ti A ．①②③⑦B ．①②⑥⑧C ．①③④⑧D ． ①③⑥⑦6. 某蓄电池放电、充电时的反应为： Fe+Ni 2O 3+3H 2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列推断中正确的是（ ） ①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3 为负极②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH) +2e -Fe+2OH -③充电时，Ni(OH)2 为阳极④蓄电池的电极必须浸在某种碱性电解质溶液中A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④7.下列关于各图的说法，正确的是()A. ①中阴极处能产生使湿润淀粉KI 试纸变蓝的气体B.②中待镀铁制品应与电源正极相连C. ③中钢闸门应与外接电源的正极相连D. ④中的离子交换膜可以避免生成的 Cl 2 与 NaOH 溶液反应 8. 如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 207 g9．Li-SO 2 电池具有输出功率高和低温性能好等优点。
其电解质是 LiBr ，溶剂是碳酸丙烯酯 和乙腈，电池反应为 2Li+2SO 2Li 2S 2O 4。
下列说法正确的是()A.该电池反应为可逆反应B.放电时，Li +向负极移动C.充电时，阴极的电极反应式为 Li ++e -LiD.该电池的电解质溶液可以换成 LiBr 的水溶液10.如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的 电子都是 1 mol 时，下列说法不正确的是()A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液 pH 变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙D.电极反应式：甲中阴极为 Cu 2++2e -Cu ，乙中负极为 Mg-2e -Mg 2+11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的 CaF 2－CaO 作电解质，利用如图 所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中，正确的是 ( )。
A ．由 TiO 2 制得 1 mol 金属 Ti ，理论上外电路通过 2 mol 电子B ．阳极的电极反应式为C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑ C ．在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少D ．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接 Pb 电极12．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是 ( )－ －A. 燃料电池工作时，正极反应为 O 2＋2H 2O ＋4e ===4OHB. a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C. a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D. a 、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H 2 体积相等13.下列叙述正确的是( )A.如图 1 所示，若铜中含有杂质银，可形成原电池，且铜作负极B.如图 2 所示，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu 2O 生成C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu 2O 的电解池如图 2 所示，铜电极发生还原反应D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe 3+ Cu 2++2Fe 2+的反应，则 X 极是负极，Y 极的材料可以是铜14.在一真空固定体积的密闭容器中，充入 10mol N 2 和 30mol H 2 混合后发生反应：N 2 ＋ 3H 22NH 3。
在一定温度下达到平衡，H 2 的转化率为 80%。
若在同一容器中充入 NH 3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入 NH 3 的物质的量和达到 平衡时 NH 3 的转化率是A ．15mol 20%B ．20mol 20%C ．20mol 80%D ．40mol 80%第Ⅱ卷二、填空题 (本题包括 4 小题，共 44 分)15．（10 分）Ⅰ.下列各组物质： A ．O 2 和 O 3B ．16O 和 18OC ．CH 3—CH 2—CH 2—CH 3和CH 3—CH —CH 3CH 3D ．三氯甲烷和氯仿E ．甲烷和庚烷F. 异丁烷和 2－甲基丙烷 ⑴组互为同位素；⑵组两物质互为同素异形体；⑶ 组两物质属于同系物； ⑷ 组两物质互为同分异构体；⑸组是同一物质。
Ⅱ．某烷烃蒸气的质量是相同状况下同体积氢气质量的 36 倍，该烃的化学式是 ，它有种同分异构体，其中沸点最高的是，一氯代物只有一种结构的是（填结构简式）16.（12 分）(1)一瓶无色气体，可能含有 CH 4 和 CH 2＝CH 2 或其中的一种，与一瓶 Cl 2 混合后 光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH 4，你认为是否正确，为什么？。
②上述实验可能涉及的反应类型有 。
(2)含有的化合物与 CH 2＝CH 2 一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 C H 2＝CH —Cl 聚合而成的，其化学反应方程式是。
(3)实验室用加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，产物气体中常常混有二氧化 硫。
利用下图装置和可选试剂验证产物气体中乙烯和二氧化硫均存在，图中①、②、③、④ 的容器内盛放的化学试剂分别是（填写代号）①② ③ ④可选择的化学试剂有：A ．品红溶液 B ．浓烧碱溶液 C ．浓硫酸 D .酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是 若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水，写出反应的化学方程式17．(10 分)某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。
4请回答：Ⅰ.用图 1 所示装置进行第一组实验。
(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是 (填字母序号)。
A.铝B.石墨C.银D.铂(2)N 极发生反应的电极反应式为。
Ⅱ. 用图 2 所示装置进行第二组实验。
实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极 均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。
查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO 2－)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中，X 极区溶液的 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－＋4H O 若在 X 极收集到 42672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则 Y 电极(铁 电极)质量减少g 。
(5) 在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K 2FeO 4＋3Zn===Fe 2O 3＋ZnO ＋ 2K 2ZnO 2。
该电池正极发生的反应的电极反应式为。
18．、 五种固体物质 A 、B 、C 、D 、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO 3，沉淀部分溶解，剩余 白色固体；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；⑤将 38.4 g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6 mol/L 稀 H 2SO 4， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断 A 的化学式为：A；B（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式。
Na +Al 3+ Fe 3+ Cu 2+ Ba 2+阳离子 OH－Cl－CO2－ NO －SO2－ 阴离子33 4（3）B 溶液中滴入石蕊试液，现象是，原因是（用离子方程式说明）2虎林市高级中学高二学年期末考试化学答案ADCBB DDDCC BCAB15. (10 分) （除特殊标注外每空均 1 分）(1) B A E C DF （2 分）（2）C 5H 12 3 略 16.（12 分）(1)①不正确，因为 CH 2＝CH 2 也可以与 Cl 2 发生加成反应而使黄绿色逐渐褪去， 生成的 CH 2ClCH 2Cl 也是油状液体（1 分） ②取代反应、加成反应（2 分）(2)①nCH 2＝CH —Cl（2 分）（3）①A ②B ③A ④D （各 1 分）③中品红溶液不褪色，④中酸性高锰酸钾溶液褪色（1 分）；方程式略（2分） 17．(10 分)（每空 2 分） (1)A(2)2H ＋＋2e －===H ↑(或 2H O ＋2e －===H ↑＋2OH －)22 2(3)增大 (4)0.282－(5)2FeO 4 ＋6e －＋5H O===Fe O ＋10OH －18．(12 分)22 3⑴、CuSO 4FeCl 3⑵、Al 3++ 4OH -== AlO 2-+ 2H O ⑶、石蕊变红 Fe 3++3H OFe （OH ） +3H +23。