质量守恒定律(复习)ppt
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2020中考化学总复习课件----质量守恒定律(共30张PPT)
(2)微观: 原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不 变。
2.两个改变: (1)宏观:物质的种类改变。(2)微观:分子的种类改变。
3.两个可能改变: 反应前后分子数目可能改变;元素化合价首可页能改变末。页
二、解答表格型应用题的三大步骤
第一步:未知物质的测定。 根据反应前后总物质的质量不变列出等式,求出未 知物的质量。
示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原 因是 温度未达到红磷的着火点 。
②该反应的化学方程式为
4P+5O2
2P2O5
③参加反应的氧气质量为 8
。 g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示。 (4)①该反应所属的基本类型为 置换反应 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为
1∶2
。
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末页
10.(2018·宜昌) 在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与 过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量 与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( A )
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11.(2018·衡阳) 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后 的质量关系如右下图所示。下列有关说法错误的是 (A ) A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7
天平中游码的读数为 2.6 g。
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是
产生白烟,气球胀大,后又缩小
。
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原 因可能是 装置漏气(或锥形瓶未冷却等) 。
(5)反思:白磷燃烧 遵守 (填“遵守”或“不遵守”)
质量守恒定律,理由是
参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质
2.两个改变: (1)宏观:物质的种类改变。(2)微观:分子的种类改变。
3.两个可能改变: 反应前后分子数目可能改变;元素化合价首可页能改变末。页
二、解答表格型应用题的三大步骤
第一步:未知物质的测定。 根据反应前后总物质的质量不变列出等式,求出未 知物的质量。
示。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原 因是 温度未达到红磷的着火点 。
②该反应的化学方程式为
4P+5O2
2P2O5
③参加反应的氧气质量为 8
。 g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示。 (4)①该反应所属的基本类型为 置换反应 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为
1∶2
。
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10.(2018·宜昌) 在一密闭的容器中,一定质量的碳粉与 过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量 与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( A )
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11.(2018·衡阳) 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后 的质量关系如右下图所示。下列有关说法错误的是 (A ) A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7 B.丙可能是该反应的催化剂 C.丁一定是化合物 D.x的值是7
天平中游码的读数为 2.6 g。
(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是
产生白烟,气球胀大,后又缩小
。
(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成的原 因可能是 装置漏气(或锥形瓶未冷却等) 。
(5)反思:白磷燃烧 遵守 (填“遵守”或“不遵守”)
质量守恒定律,理由是
参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质
质量守恒定律专题复习+课件
质量守恒定律专题复 习 课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
质量守恒定律复习课件
试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。
初三化学复习《质量守恒定律》课件
质量守恒定律可以应用于化学方程式的平衡计算，帮助预测生成物质量。
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
相关练习题解析
通过解析一些相关练习题，加深对质量守恒定律的理解和应用。
总结和复习要点
总结质量守恒定律的定义、重要性、实验验证、应用以及解析过的练习题，巩固知识点。
初三化学复习《质量守恒 定律》PPT课件
本课件为初三化学复习课件，重点介绍《质量守恒定律》的定义、重要性、 实验验证、以及在化学方程式中的应用。
定义
1 什么是质量守恒定律？
质量守恒定律是化学中的基本定律，指出在化学反应中，质量不会凭空消失或产生，而 是保持不变。
重要性
1 为什么质量守恒定律如此重要？
质量守恒定律是化学领域的基础原理，不仅能够解释化学反应过程，还可以预测和计算 反应物和生成物的质量关系。
实验验证
1
实验设计
通过进行一系列化学反应实验，验证质量守恒定律。
2
实验步骤
Байду номын сангаас
称量反应物质量、记录生成物质量，比较反应前后质量变化。
3
实验结果
实验结果表明，在封闭系统中，质量始终保持不变。
应用
化学方程式
《质量守恒定律》复习课教学课件
质量守恒定律复习课
质量守恒 定律
第五单元
化学方程式
有关化学 方程式的 简单计算
大家来找茬
看哪个小组同学能最快找出以下化学方程式中的的10处错误:
1、C+O2=燃烧=CO2 3、H2O2M=n△O=2 O2↑+H2↑
5、2KClO3M=△n=O22KCl+3O2
点燃
2、4Fe+3O2==Fe2O3
（3）细心的亮亮同学做实验D时，发现生成物中有少量淡黄色固体，这 种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。 [实验探究] 将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 [实验现象] 在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 [教师指导] 上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3； 反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。 [问题解决] 此淡黄色固体中肯定含有镁元素和________元素，若该物质 仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为 ____________________________________。生成淡黄色固体的原因是 __________________________(用化学方程式回答)。
[问题解决] 此淡黄色固体中肯定含有镁元素和___氮_____元素，若该物质
仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为 ____M__g_3N__2+_6_H__2_O_=_=_3_M__g_(_O__H_)_2_+_2_N_H__3↑____。生成淡黄色固体的原因是 __3_M__g_+_N__2=点_=_燃=__M__g_3N__2 ________(用化学方程式回答)。
__生__成__物__中__有__气__体__逸__散__到__空__气__中____
质量守恒 定律
第五单元
化学方程式
有关化学 方程式的 简单计算
大家来找茬
看哪个小组同学能最快找出以下化学方程式中的的10处错误:
1、C+O2=燃烧=CO2 3、H2O2M=n△O=2 O2↑+H2↑
5、2KClO3M=△n=O22KCl+3O2
点燃
2、4Fe+3O2==Fe2O3
（3）细心的亮亮同学做实验D时，发现生成物中有少量淡黄色固体，这 种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。 [实验探究] 将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 [实验现象] 在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 [教师指导] 上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3； 反应过程中没有任何元素的化合价发生改变。 [问题解决] 此淡黄色固体中肯定含有镁元素和________元素，若该物质 仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为 ____________________________________。生成淡黄色固体的原因是 __________________________(用化学方程式回答)。
[问题解决] 此淡黄色固体中肯定含有镁元素和___氮_____元素，若该物质
仅由两种元素组成，此物质与水反应的化学方程式为 ____M__g_3N__2+_6_H__2_O_=_=_3_M__g_(_O__H_)_2_+_2_N_H__3↑____。生成淡黄色固体的原因是 __3_M__g_+_N__2=点_=_燃=__M__g_3N__2 ________(用化学方程式回答)。
__生__成__物__中__有__气__体__逸__散__到__空__气__中____
质量守恒定律课件ppt
确定化学方程式
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
通过质量守恒定律，我们可以确定化学反应的方程式，并理解反应 的本质。
化学分析
质量守恒定律是化学分析中的重要基础，可以帮助我们确定样品中 的成分和含量。
在物理学中的应用
能量守恒
在物理学中，能量守恒定律与质 量守恒定律密切相关。在一个封 闭系统中，能量不能被创造或消
除，只能转化为其他形式。
质量守恒定律的适用范围
质量守恒定律适用于自然界中的所有封闭系统。
它不适用于开放系统，因为在开放系统中，物质可以进出系统，导致系统内总质量发生变化。
03
质量守恒定律的实验 验证
实验验证的必要性
质量守恒定律是化学反应中一个非常重要的基本原理，它规定了化学反应前后物质的质量是守恒的。 这个定律是通过大量的实验事实和科学家的严密的逻辑推理得出的。
VS
细胞生长和分裂
细胞的生长和分裂过程中，需要合成新的 有机物质。这些物质按照质量守恒定律进 行合成和分配，维持生物体的稳定和生长 。
05
质量守恒定律的意义 和价值
对科学发展的贡献
质量守恒定律是物理学和化学领 域的基础定律之一，为研究物质 变化和能量转化提供了重要的理
论基础。
质量守恒定律的发现和证明有助 于推动科学的发展，为其他学科
质量守恒定律对于环境保护和资源利用也有着重要的指导意义，有助于实现可持续 发展。
对人们认识物质世界的影响
质量守恒定律的发现打破了人们 对于物质不灭的旧观念，使人们 开始认识到物质是可以转化和变
化的。
质量守恒定律对于人们认识宇宙 和天体也有着重要的影响，为研 究宇宙学和天文学提供了重要的
理论基础。
质量守恒定律的提出对于改变人 们的思想观念和提高科学素养有 着重要的作用，使人们更加重视
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册.ppt
分裂
重新组合 原子
新分子
聚集
新物质
02 质量守恒定律的微观本质
H
HH
O
+
HH
O
H H
H
氢气
氧气
（H2） + （O2）
水
（H2O）
化学反应前后质量守恒的原因：
化学反应前后原子的 种类 、 数目 、 质量 都不变。
02 质量守恒定律的微观本质
总结：化学反应前后的变和不变 宏观
微观
元素种类
不
物质总质量 变 元素质量
新课导入
1673年， 波义耳在密闭容器 中加热金属，发现反应后固体 的质量增加。他认为化学反应 前后物质的总质量不相等。
1777年， 法国化学家拉瓦锡 在密闭容器中研究氧化汞的 分解和合成时，发现化学反 应前后物质的总质量相等。
01 质量守恒定律
01 质量守恒定律
探究： 化学反应前后物质的质量关系 问题 当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与 生成物的质量总和有什么关系？
九年级化学 上册·人教版2024
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
学习 内容 导览
01 质量守恒定律 02 质量守恒定律的微观本质
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明化学反应中 的质量关系。 2.通过从微观角度解释质量守恒定律，应用质量守恒定 律解释一些化学反应的现象。 3.通过实验探究活动认识质量守恒定律，体验科学探究 的基本过程，培养严谨求实的科学精神，认识定量研究 对化学科学发展的重大作用。
科普片推荐 物质之谜 寻找元素01
简介：这部三集纪录片通过情景再现和专家的讲解的方式讲述了化学发展史上 最重要的位七科学家寻求识别、理解和组织物质的基本组成的故事。第一集讲前总质量
《质量守恒定律》复习课件
素，是化合物； C．“纯净物M”是不可能含有水的，故C错
误；D.根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组 成，则M由氮、氢、碳、氧四种元素组成。 【答案】C
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表。
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 8 待测 乙 1 20 丙 36 0 丁 10 31
质量守恒定律 。 (2)必须遵循______________ 2．书写步骤 生成物 的化学 反应物 的化学式写在左边，将__________ (1)将________ 式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明
反应条件 。 ______________ (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子 的个数相等，体现出_________________ 质量守恒定律 ，然后将 _________ 等号 短线改为___________ 。
密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一
定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A 19.7 X B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6
下列说法不正确的是( A．X的值为39.4 B．该反应为分解反应
C
)
C．反应过程中，B与D的质量比为87：36 D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则A与C的化
【解析】 弱酸不能制取强酸， 所以反应不能进行， 故 A 错误； 铜的金属活动性弱，不能与稀硫酸反应，所以反应不能进行，故 B 错误；违背客观事实，生成物为四氧化三铁，故 C 错误；高温 高温 CaO＋CO2↑，化学方程式 煅烧石灰石制取生石灰：CaCO3===== 符合事实且书写正确，故 D 正确。 【答案】D
化学专题复习：质量守恒定律 (共17张PPT)
【点拨】：利用恰好完全反响所消耗硫酸的质量，根据反响的化学方程式，计算废水中氢 氧化钠的质量，最后利用溶液中溶质的质量分数公式计算出废水中氢氧化钠的质量分数．
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
解：反响消耗硫酸的质量为：49 g×10%=4.9 g 设废水样品中氢氧化钠的质量为x． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 x 4.9 g
3.〔2021·广安〕质量守恒定律是化学反响中的重要规律，我能运用此规律解答以 下问题：
〔1〕某纯洁物X在空气中完全燃烧，反响的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O 〔反响条件已略去〕，那么X的化学式为______． 〔2〕在催化剂并加热的条件下，A与B反响生成C和D．反响前后分子变化的微观 示意图所下所示：
【解析】：设反响消耗的CuSO4的质量为x，反响生成的Cu(OH)2的质量为y，生
成Na2SO4的质量为z，那么
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
160
80
98
142
x 100g×8% y
z
解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g 因此硫酸铜溶液的质量为：16g÷20% =80g 所以，反响后所得溶液中溶质的质量分数为14.2g/(100g+80g-9.8g)×100%=8.3% 答：反响生成的沉淀的质量为9.8g；反响后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。
1.认识质量守恒定律，能说明化学反响中的质量关系。
2.能正确书写常见反响的化学方程式，并能根据化学方 程式进行简单的计算。
3.认识定量研究对于化学科学开展的重大意义。
【考点1 质量守恒定律及其应用】
例1.以下实验能够直接用于验证质量守恒定律的是〔B 〕
中考化学第一轮复习考点十四 质量守恒定律(共45张PPT)
C
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件不正确
D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名的纯碱不正 确
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课前过关
3. 下列化学方程式书写错误的是（C ） A．Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ B．CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C．CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4 D．3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
哪些信息？(任写一个)
一氧化碳由碳、氧两种元素组成 (答案合理即可)
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考点突破
方法规律：书写化学方程式应遵循以客观事 实为依据，遵守质量守恒定律的原则。 防错巧记： (1)正确区分“点燃”“△”与“高温”。 “点燃”是物质燃烧时必需的温度条件，一 旦反应开始就不再需要了；如果一个化学反 应必须在有酒精灯加热的条件下才能发生， 就用加热符号“△”；如果一个化学反应需 要的温度高于酒精灯火焰产生的温度，要用 “高温”表示；
A.M1=30.8 B.M2=24 C.M3=13.6 D.M4=34
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考点突破
4. 通常情祝下，铜不和稀硫酸反应。但是把
一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X
再加热，可以发生如下反应：
2Cu+2H2SO4(稀)+X 说法正确的是 ( B)
2CuSO4+2H2O，下列
A．反应前后各元素的化合价役有变化
考点突破
变式拓展：
7.下列反应的化学方程式正确的是（ B ）
A.铁在氧气中燃烧：2Fe + 3O2 B.硫酸铵与烧碱混合：
初三化学复习《质量守恒定律》完整ppt课件
的方法正确的是
（ B）
A．隔绝空气，将混合物加强热
B. 在空气中灼烧混合物
C．在氢气流中加热混合物
D. 加入足量的氧化铁后加强热
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回顾： CO2的制取:
1.实验室制取CO2的原料是：
石灰石或者大理石与稀盐酸
2.有关化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑
3.收集CO2方法及原理
向上排空气集气法(密度比空气大.溶于水)
4.
燃着的木条
燃烧的木条接近瓶口
澄清的石灰水 涂有石灰水的玻璃片盖在瓶口
紫（色试石纸蕊 ）试液 滴最有新课紫件 色石蕊的滤纸接触瓶口14
⑴写出标号①②的仪器名称：
① 长颈漏斗 ，②
水槽
。
⑵实验室制取CO2，选用A----F中的装置 B C 。 ⑶ 是判将断点C燃O2的已木收条集放满到的集方气法瓶：口，看是否熄灭 。
D. C
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27
10、实验室常用固体草酸（H2C2O4· 2H2O）受热来制取CO气 体，方程式H2C2O4·2H2O＝CO↑+ CO2↑+3H2O，将生成的CO2和水 蒸气除去后，即可得到较纯净的CO气体。试回答：
Ⅰ、加热草酸制取CO的发生装置中可能用到的仪器有：①试 管②烧杯③长颈漏斗④酒精灯⑤铁架台(带铁夹)⑥带导管的橡 胶塞⑦量筒⑧集气瓶，用到的仪器是__①__④__⑤__⑥__。(填序号)
D. 含碳元素的物质
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4、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（ C）
A．通入紫色石蕊试液 B. 通入澄清石灰水
C. 闻气味
D. 点燃
5方、法如是果要除去CO2中少量的CO，应该（采B用）的
质量守恒定律复习课件
的结论。这个结论是否正确?为什么?
解释：不正确。 因为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
反应生成的二氧化碳逸出，故仍遵守质量守恒定律。
注意：探究质量守恒定律，当有气体参加或者生 成时，必须在密闭的容器中进行。
（1）某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二 氧化碳，则该物质中一定含有 C H 元素，可 能含有 O 元素。
例：如下图所示，两分子的甲反应生成 两分子的乙与一分子的丙，已知甲、乙、 丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化 学式为 ( ) B
A.A2 B.A2B C.AB2 D.A4B2Leabharlann ?甲 表示A原子 乙
+
丙
表示B原子
例：在化学方程式 C2H5OH + mO2 ＝ 2CO2 + 3H2O 中， 化学计量数m是 ( C ) A．m =1 B．m = 2 C.m=3 D．m =4
链接中考
（3）（2012．福州市）下图为某反应的 微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表 示不同元素的原子。下列说法正确的是 C （ ）
图1
A．反应前后原子数目发生改变 B．反应前后分子种类没有改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的两种分子个数比为1∶2
链接中考
(4)（2010．盐城市）密闭容器内有M、N、P、Q四种 物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍 然是M、N、P、Q四种物质。反应前和反应一段时间后 各物质的质量见下表：：
我思我获
中考一轮复习
质量守恒定律
建湖县冈西初级中学 马仁民
认识质量守恒定律，能说明化学反 应中的质量关系。
进一步形成“化学变化过程中元素不变” 的观念。 认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。
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2023/5/5
质量守恒定律PPT课件
白磷在燃烧前后质量没发 生变化，你能解释原因吗？
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实验方案
方案一
方案二
实验现象 白磷燃烧产生大量白烟，气球
先变大后又缩小
铁钉表面出现红色物质，溶液 由蓝色变为浅绿色，天平平衡
反应前总 质量（g）
反应后总 质量（g）
分析
m1
m2
m1＝m2 ，反应前后总 质量相等
M1
M2
M1＝M2 ，反应前后总 质量相等
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2023/5/5
质量守恒定律PPT课件
电解水
分裂
H2O
重新组合
H2
聚集成
O2
分
原
子 分裂 子
新 重新组合 分
子
新 聚集成 物
质
水通电微观过程：
通电
+
+
水
氧 氢 氧氢
分
原 原 分分
子
子 子 子子
？？？ 原子是化学变化中的最小粒子，那么由相同原子构成
的反应物与生成物在质量上有什么内在联系呢？
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2. 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石 棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记 录所盛的质量。
在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后 的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量， 比较反应前后的质量。
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质量守恒定律是针对所有化学反应来讲的吗？
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量
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质量守恒定律复习课(共11张PPT)
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子 (水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元 素，因此“水变燃油”是谎言。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
第六页，共11页。
• 2、确定(quèdìng)化学式
•（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例4、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体 物质的质量(zhìliàng)为17.9克，则生成氧气的质量A (zhìliàng)为 ( ）
A、9.62克KMnBO、4 1△=2.26K克2MCn、O46+.M6克nO2+DO、2↑14.9克别漏我了
恒定律及其 应用
元素种类＼原子(yuánzǐ) 种类＼原子(yuánzǐ)数目
＼原子(yuánzǐ)质量
第一页，共11页。
课前回顾 (hu一íg、ù质)：量守恒定律
1、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的___质_量______ 等于 (_d_ě_n_g_y_ú_)_反__应_。后生成的各质物量()总z质总h和ì的l和iàng
淀粉中一定(yīdìng)含有 NH3 C.
请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。
C ,H
____________元
宏观(hóngguān)
素，可O能含有 宏观(hóngguān)
典型(diǎnxíng)例题：
元素。
（提点:化学反应前后原子(yuánzǐ)的种类、数目守恒）
分析(fēnxī):H2O + CO2
2、化学反原应子的“种质类量守恒”的原因原：子在数化目学反 应前后____原__子__的_质__量没有改变、_______ 没有增减，___________没有改变。
第二页，共11页。
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关反应方程式为 H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判
断肼的化学D式是（ ）
A. N2 B. 3
C. 2
D.
N2H2
H2O2 = N2 + 2 H2O
NH 22
HO
NH O
22
24 2
故X的化学式为N2H2。
例4：食物中的糖类给人体提供热量，某糖X
在人体内发生的反应6O2=62+6H2O则X的化学
27.5g =
17.9g + 氧气的质量
别漏了 我
4、配平化学方程式
（ 提示：配平的实质是使化学反应前后各
例6：铝在空气中氧化生成氧化铝。
4
+ 3 O2 = 2 2O3
原子个数 1
2
2
例7：有一化学方程式2AH2 + 2 = 2 2O
试判断下列关系式中正确的是（ ）
A、 2 B、2m C 、 D、
பைடு நூலகம்
为
H2O + 2
C 淀粉 + O2 由此判
断：淀O粉中一定含有
分析2O + 2
淀粉 + O2
有
元素。
元素，可能含
H OC
O
例2简答:
汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有Ｃ、Ｈ、等元素）， 它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试 剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油， 从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言 的荒谬之处。
2H2 + 2 = 2 + 2O
练习
1、在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若X、Y表示R的 化学式，其中正确的是（B ）
（A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）2
2、铅丹 + 43 2 + 2(3)2 + 2H2O ,
根据化
学方程式可推知铅丹的化学式为（ ） D
A. B. C. 2O3 D. 3O4
质量守恒定律
一、知识要点
1、质量守恒定律概念：
参加化学反应的各物质的 质等量于总反和应后生成
的各物质的。
质量总和
2、化学反应“质量守恒”的原因：在化学反
应前后原没子有的改种变类、
没有增原子减数，目没有
改变。 原子的质量
3、质量守恒定律只适用于一切化学反应， 不适用于物理变化；
4、质量守恒的原因分析 例：2H2O = O2 + 2H2
答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重 新组合成新物质的过程，原子（元素）种类不变。 水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此 “水变燃油”是谎言。
2、确定化学式
•（提点:化学反应前后原子的种类和数目守恒） 例3：火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水
（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有
通电
+
质
（ 化 学
不变
宏观
元素种类（原子种类） 反应物生成物总质量
量反
数目
守应 恒前 定后 律）
微观 原子 种类 所以质量守恒
质量 宏观：物质的种类
变 微观：分子种类一定变
分子总数可能改变：如2223 可能不改变: 如2O
二、知识的应用
1、确定物质的元素组成
•（提点:化学反应前后元素种类守恒）
例1： 植物进行光合作用可简单表示
3、化学方程式2A + B = C + 2D中A的相对分子质
量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量
为160.则D的相对分子质量为（ A ）
A、58.5 B、117 C、114 D、14
一、知识要点 1、定律的概念 2、守恒原因及分析 3、定律适用范围
二、知识应用 1、确定物质元素的组成 例1、2 2、确定物质的化学式 例3、4 3、应用于简单计算 例5 4、用于配平化学方程式 例6
式为：；判断的C依6H据1是2 。
质量守恒定律
O6
6 12 18
6 12 6
3、用质量守恒处理简单的计算
例5：将27.5克高锰酸钾粉末加热，完 全反应后剩余固体物质的质量为17.9 克，则生成氧气的质量为 ( A） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克△
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑