化学第六单元复习(好)汇总
九年级化学第六章知识点总结人教版
九年级化学第六章知识点总结人教版本文档总结了九年级化学第六章的知识点，以人教版教材为基础。
以下是重要概念和内容的简要总结：1.原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量数等于质子数加中子数，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
原子的质量通常以原子质量单位（amu）表示，其中1 amu约等于质子或中子的质量。
2.周期表周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，包含了元素的原子序数、符号和原子量等信息。
周期表按照元素的原子序数从小到大排列，具有周期性和周期律的特点。
元素的周期和原子结构的变化有关，周期表上的每个横行称为一个周期，每个竖列称为一个族。
3.元素的分类元素可以根据性质分为金属、非金属和类金属等。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，多数位于周期表的左侧。
非金属元素导电性较差，多数位于周期表的右侧。
类金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，常位于周期表中间。
4.化学键化学键是原子之间的连接，包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由非金属原子共享电子而形成的，稳定性较高。
离子键是由金属原子失去电子和非金属原子获得电子而形成的。
金属键是由金属元素之间的金属离子与自由电子共享形成的。
5.化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物和生成物。
物质的质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会增加或减少。
反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的数量，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。
以上是九年级化学第六章知识点的简要总结。
希望这份文档能够对研究有所帮助！。
九年级上册化学第六单元知识点总结
九年级上册化学第六单元知识点总结本文将对九年级上册化学第六单元的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握相关内容。
一、化学方程式1. 化学方程式的基本概念：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的方法。
2. 方程式中的基本要素：反应物、生成物和化学反应条件。
3. 平衡化学方程式：化学反应中反应物与生成物的摩尔比例关系不随时间的变化而变化。
4. 方程式的平衡：化学反应达到动态平衡，反应速度相等，但物质的转化并没有停止。
二、物质的自由度和转化率1. 物质的自由度：物质状态的改变有三个自由度－温度、压强和物质的组分。
2. 物质的转化率：物质转化的程度，即反应物转化为生成物的比例。
三、化学反应速率1. 化学反应速率：单位时间内反应物消耗或生成物形成的量。
2. 速率与反应物浓度的关系：速率与反应物浓度成正比。
3. 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。
四、化学平衡1. 动态平衡：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等。
2. 平衡常数：用于衡量化学反应平衡程度的量。
3. 影响平衡常数的因素：温度、压强/浓度。
五、浓度计算和化学反应的计算1. 浓度的计算：可通过溶液的质量、体积以及溶质质量与溶剂质量的比例来计算。
2. 化学反应的计算：可通过已知的物质的摩尔质量和化学反应方程式来计算反应物消耗和生成物生成的量。
六、溶液和分离纯物质1. 溶液：溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 溶液的组成方式：可分为固体溶解、液体溶解和气体溶解。
3. 溶解度：饱和溶解度，即溶解物质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。
4. 分离纯物质的方法：如过滤、蒸发、结晶等。
七、物质的导电性1. 电解质和非电解质：可导电的物质为电解质，不可导电的物质为非电解质。
2. 电解质的电离程度：强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性：电解质在溶液中的导电性取决于离子的浓度和移动能力。
八、酸碱溶液1. 酸的性质：酸性物质具有酸味、蓝红指示剂变红、金属的腐蚀性等特征。
第六单元+碳和碳的氧化物单元复习+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
可） （任写一条）。
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考点2 CO与CO2的性质及用途 3. （娄底中考）下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（ A ）
A. 干冰可用于人工降雨
B. 金刚石和石墨都很硬
C. 在常温下，碳的化学性质活泼
D. CO和CO2都具有可燃性 4. 归纳与比较是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的知识总结错误的是 （B）
B. 难溶于水，密度比空气小
C. 易溶于水，密度比空气大
D. 难溶于水，密度比空气大
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类型三 气体的检验和鉴别 7. 下列操作方法中，鉴别二氧化碳、氧气两瓶气体的最佳方法是（ D ） A. 测量两瓶气体的密度 B. 测量气体的溶解性 C. 称量两瓶气体的质量 D. 用燃着的木条分别伸入气体中 8. 下列说法不正确的是（ A ） A. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO B. 用MnO2区分水和过氧化氢溶液 C. 用紫色石蕊溶液区分CO2和O2 D. 用检验燃烧产物的方法来区分CO和H2
烯），其层内微观结构如图1。这种单层的石墨片有优异的导电、导热性和其他 奇特性质。
石墨烯是由碳原子构成的一层或几层原子厚度的晶体，在电子、复合材 料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图2。
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纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料中掺入石墨烯后，在低温情 况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促 进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影 响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。
九年级化学第六单元知识点总结ppt
九年级化学第六单元知识点总结ppt 第一部分：化学的基本概念和实验方法在化学领域中，我们常常遇到各种各样的物质和化学反应。
为了更好地研究和理解这些现象，化学家们逐渐建立起了一系列的基本概念和实验方法。
1. 原子与分子原子是构成物质的最小单位，由原子核和核外电子组成。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同种原子组成的纯物质，可以用化学式表示。
3. 反应类型与化学方程式化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学方程式则用化学式表示化学反应的参与物质和产物。
4. 实验室常用的玻璃仪器实验室中常用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、试管、滴定管等，它们分别用于溶液制备、反应观察、试剂滴加等实验操作。
第二部分：物质的性质和反应了解物质的性质和反应对于化学研究和实验非常重要。
1. 物质的三态和性质物质存在固态、液态和气态三种形态，不同状态下物质的性质也不同。
2. 燃烧与非燃烧燃烧是一种常见的化学反应，它需要燃料、氧气和点燃源。
非燃烧是指物质与氧气接触但不产生火焰的反应。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的化学反应。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
第三部分：元素周期表和元素的分类元素周期表是化学领域中重要的工具，它将所有已知的元素按照一定的规律排列在一起。
1. 元素的周期与族元素周期表将元素按照原子序数从小到大排列，并且按照一定规律划分为不同的周期和族。
2. 主族元素和过渡元素主族元素是指周期表中IA、IIA和IIIA~VIIIA族的元素。
过渡元素则包括了周期表中IB~VIIIB族的元素。
3. 金属与非金属金属具有良好的导电性、热导性和延展性等性质，而非金属则常常是脆硬的、不导电的。
第四部分：化学反应的速率和平衡化学反应的速率和平衡是化学领域中非常重要的概念。
高一化学六单元知识点归纳总结
高一化学六单元知识点归纳总结在高一学年的化学学习过程中，我们学习了许多重要的知识点。
下面对化学六个单元的知识点进行归纳总结，以帮助大家复习和回顾。
一、化学元素和化合物1. 元素和化合物的概念元素是由一种类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同元素的原子以一定比例组成的物质。
2. 元素周期表元素周期表是化学元素按照自身的特性和性质组织起来的表格。
根据周期表的位置和性质，我们可以了解元素的周期性变化、性质及位置。
3. 元素的命名和符号每个元素都有自己的名称和符号。
符号通常采用元素英文名称的首字母，如果有重复的元素，则采用首字母和后续字母的组合。
4. 化学式的表示化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成和比例。
例如，H2O 表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
5. 化学方程式化学方程式是化学反应过程的简洁表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式能够告诉我们反应物之间的转化关系和反应过程。
二、化学反应速率1. 反应速率的概念反应速率描述的是化学反应中物质转化的快慢程度。
它可以通过反应物消失或生成物产生的数量变化来表示。
2. 影响反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
增加反应物浓度、提高温度和添加催化剂都可以增加反应速率。
3. 反应速率方程式反应速率方程式描述的是反应速率与反应物浓度的关系。
该方程式可以帮助我们理解反应速率的变化规律。
三、化学平衡1. 化学平衡的概念化学平衡指的是反应物转化为生成物和生成物转化为反应物的速率相等的状态。
在化学平衡下，反应物和生成物的浓度保持不变。
2. 平衡常数和位置平衡常数用于描述在特定温度下反应物和生成物的浓度之间的关系。
平衡常数的大小可以告诉我们反应在平衡时的位置。
3. 影响平衡位置的因素温度、压力和浓度的变化都会影响化学反应的平衡位置。
根据Le Chatelier原理，系统倾向于抵抗变化，以保持平衡。
四、化学反应热1. 热量和化学反应化学反应过程中有放热和吸热两种情况。
化学第六单元知识点总结
化学第六单元知识点总结一、化学反应速率1.反应速率的定义和计算-反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
-反应速率可以通过实验数据计算得到，通常用反应物浓度变化或产物浓度变化与时间的关系来表示。
2.影响反应速率的因素-温度：温度升高，分子运动速度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-浓度：反应物浓度增加，碰撞频率增加，反应速率增加。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率。
3.反应速率与反应机理的关系-反应速率与反应机理密切相关，反应速率方程可以由反应机理推导得到。
-反应机理描述了反应过程中发生的具体步骤和中间物质的生成消失情况。
二、化学平衡1.平衡状态和平衡常数-平衡状态指的是反应物和产物浓度在一定范围内保持稳定的状态。
-平衡常数K表示在给定温度下，反应物和产物浓度的比值的稳定值。
2.影响平衡位置的因素-浓度变化：增加反应物浓度或减少产物浓度，平衡位置向产物一侧移动；相反，增加产物浓度或减少反应物浓度，平衡位置向反应物一侧移动。
-温度变化：温度升高，平衡位置会偏向吸热反应；温度降低，平衡位置会偏向放热反应。
3.平衡常数与反应方程的关系-平衡常数K可以通过反应方程中物质的摩尔系数得到，平衡常数的大小反映了反应的进行程度。
-K大于1表示产物浓度较高，反应向产物一侧偏离；K小于1表示反应物浓度较高，反应向反应物一侧偏离。
三、酸碱中和反应1.酸碱的定义-酸：能够释放H+（质子）的物质。
-碱：能够释放OH-（氢氧根离子）的物质。
2.酸碱中和反应-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
-酸碱中和反应的方程式通常写作：酸+碱→盐+水。
四、电解质和非电解质1.电解质和非电解质的定义-电解质：在水溶液中能够导电的物质，可以分为强电解质和弱电解质。
-非电解质：在水溶液中不能导电的物质。
2.电离和解离-电离是指电解质溶于水后，分解成离子的过程。
-解离是指非电解质溶于水后，分子间的键断裂形成离子的过程。
第六单元 碳和碳的氧化物+单元整理与复习课件-2024-2025学年九年级化学人教版2024上册
单元作业
三、实验题
14. 根据下列实验要求回答问题。
（第14题）
（1）写出图中仪器的名称：
① 试管 ；② 集气瓶 。
单元作业
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 CaCO3＋
2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，制取装置为 B
和 C （两空均填序号）组合。检验二氧化碳的原理
CO
＋Ca（OH）
3. 下列实验过程中不会出现颜色变化的是（
A. 木炭粉与氧化铜共热
B. 一氧化碳通入澄清石灰水中
C. 活性炭加入红墨水中
D. 二氧化碳通入石蕊溶液中
B ）
单元作业
4. C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界，C60的分
子结构与足球相似（如图）。下列说法正确的是
（ D ）
A. 足球由C60构成
B. C60这种物质由碳原子直接构成
7. 碳酸分解： H2CO3
CO2＋H2O
8. 实验室制二氧化碳：
H2O＋CO2↑
；
CaCO3＋2HCl
；
CO2 ↑ ＋H2O
；
H2CO3
；
；
CaCl2＋
单元作业
9. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CaCO3↓＋H2O
2
。
CO2＋Ca（OH）
CaCO
↓＋H
O
2
2
3
2
为
（用化学
方程式表示）。
单元作业
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式
△
2KMnO
初中化学第6单元知识点总结
初中化学第6单元知识点总结初中化学第6单元知识点总结第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60一、碳的几种单质1、金刚石：①主要物性：无色透明正八面体状固体，是天然存在最硬的物质。
②主要用途：可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：①主要物性：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
②主要用途：可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
4、C60C60的分子由60个碳原子构成足球状，稳定。
应用于材料科学、超导体等方面。
二、无定形碳：含有石墨的微小晶体（主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑等）①木炭：具有疏松多孔的结构，具有吸附性。
一般用做燃料。
②活性炭：具有强的吸附性，一般用做防毒面具的滤毒罐，冰箱除味剂，水吸附剂等。
③焦炭：用于冶铁。
④炭黑：一种化工原料，加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性，用于油漆、油墨等。
三、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质有很大的差异，但单质碳的化学性质却相似。
1、常温下的稳定性2、可燃性：完全燃烧(氧气充足),生成CO2全燃烧(氧气不充足)生成COC+O2===CO22C+O2===2CO3、还原性：第六单元碳和碳的氧化物第1页共4页实验：碳还原氧化铜：现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，同时生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
结论：C+2CuO2Cu+CO2↑还能还原Fe2O33C+2Fe2O34Fe+3CO2↑4、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
课题2二氧化碳制取的研究一、二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石（或者大理石）：石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3）CaCO3CaO+CO2↑二、二氧化碳的实验室制法1、药品及反应原理制药品：石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3)反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2、实验室制取二氧化碳的装置属于：固体+液体常温生成气体的装置选择类型。
高一化学六章知识点总结
高一化学六章知识点总结化学是自然科学的一门重要学科，通过研究物质的组成、变化以及性质，揭示了世界的奥秘。
在高中化学课程中，化学六章是一个重要的内容模块。
下面将对高一化学六章的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和记忆这些内容。
第一章：化学数量关系1. 化学方程式：化学反应过程的简化表示，包括反应物、生成物和化学反应条件。
2. 摩尔质量：物质的摩尔质量等于其相对分子质量（原子质量的和）的单位质量，单位为g/mol。
3. 摩尔计算：通过摩尔质量将物质的质量和摩尔数进行转化，方便进行化学计算。
4. 摩尔比和反应限去焦：摩尔比表示反应物之间的摩尔系数之比，反应限去焦表示在给定条件下，哪种物质是反应的限制物质。
5. 溶液的计算：涉及溶质质量、溶质摩尔数、溶液浓度等计算问题。
第二章：气体的性质和气体的状态变化1. 理想气体状态方程：P·V = n·R·T，描述了理想气体的状态。
2. 摩尔体积与气体的摩尔计算：摩尔体积指单位摩尔物质占据的体积，可通过摩尔质量和密度进行计算。
3. 气体的溶解度：气体在液体中的溶解度与温度、压力、溶液成分等因素有关，可通过亨利定律进行计算。
4. 气体的状态变化：气体的升温、降温、压缩、膨胀、混合等状态变化，涉及到气体的性质、理想气体状态方程以及气体分子间相互作用等内容。
第三章：化学平衡1. 平衡的概念和特征：平衡表示反应物与生成物浓度或者活度的比值保持不变，反应物与生成物的速率相等。
2. 平衡常数：用于描述化学平衡系统中反应物与生成物浓度之间的关系，可由反应物浓度表达式与生成物浓度表达式的比值得到。
3. 影响平衡的因素：温度、压力（浓度）、物质的添加或者去除等因素都可能改变平衡的位置。
4. 平衡的移动：根据Le Chatelier原理，平衡系统受到外界扰动时，会迅速调整平衡位置以减小扰动。
第四章：元素周期律1. 元素周期表：按照元素的原子数目和元素性质的一般规律进行排列的表格。
最新人教版初中九年级《化学》上册第六6单元全单元总复习知识点考点重难要点整理复习完整完美精品打印版
最新最新人教版初中九年级《化学》上册第六单元复习知识点考点重难点要点综合归类整理复习梳理汇总汇编精品复习资料精品精编精选超级完整版完美版打印版1第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、单质碳的物理性质（不相同）1.金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（C）石墨（C）C注意：2.木炭、焦炭、活性炭和炭黑这些物质的主要成分也是碳单质，而它们的结构则与石墨类似。
（均属于混合物）①木炭：具有疏松多孔的结构，有吸附性。
3② 活性炭的吸附性比木炭强。
应用于防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、净化水吸附色素和异味、装修时吸附有害气体等。
③ 铅笔里面不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
铅笔中H 、B 字母代表的意思分别是硬、黑二、单质碳的化学性质（单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同）1. 常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子的最外层电子数是4，不易得失电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？2. 可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）——做燃料① 氧气充足时：C+ O 2 CO 2 ② 氧气不充足：2C+ O 22CO3. 还原性——用于冶炼金属A. 以木炭还原CuO 为例① 现象：黑色固体逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
i. 能判定反应开始的实验现象是石灰水变浑浊。
ii.最能说明这个反应已经完成的实验现象是装有澄清石灰水的试管中导管口不再冒气泡。
iii.实验结束后，若先取出导管，此时空气往往进入试管，则铜被氧化。
若先撤酒精灯，则石灰水倒流入试管，使试管炸裂。
要防止红色物质被氧化，又要防止试管破裂必须对装置进行改进，改进措施是在胶皮管处夹上弹簧夹。
② 方程式：C + 2CuO2Cu + CO 2↑③ 注意：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中，以提高温度。
B. 碳还可以同其他金属氧化物反应，2Fe 2O 3+3C 4Fe+3COC. 碳也可以同非金属氧化物CO 2反应：C + CO 2 2CO三、氧化还原反应1. 氧化反应：物质与氧发生的反应。
化学六单元知识点总结
化学六单元知识点总结一、化学键1. 化学键的概念化学键是由原子间的电子互相作用形成的一种力，用来把原子和离子结合成化合物。
2. 共价键共价键是两个原子间由它们的电子互相作用而形成的一种化学键。
在这种成键情形下，每个原子都提供一对电子来与对方的电子形成一对，这对电子将与两原子吸引力相等。
3. 极性共价键由于不同原子核的吸引力的差异，使得共享电子对的电子密度在空间上不均匀分布的共价键称为极性共价键。
极性共价键的共价电子对集中在一个原子周围，从而使这个原子带负电，而较电负的原子、也就是所得到电子的原子，则带正电。
4. 单一键、双键和三键根据共享电子对的数目，可分为单一键、双键和三键。
在单一键中，两个原子只共享一个电子对；在双键中，原子间共享两对电子；在三键中，原子间共享三对电子。
5. 键的方向性通常认为共价键是指在原子之间形成的，因此它是具有方向性的。
而对于没有空间方向性的碳氢键、碳氮键和氢氢键则没有方向性。
6. 离子键和共价键的相互转化从带的角度来看，离子键是强的电子交换效应，而共价键是两个原子间强烈的电子共享效应，但两者并不是完全独立的。
7. 价层的共价键理论物质的特性和物质变化都是与原子和原子之间的电子联系有关的。
根据电子结构的变化情况，可以解释化学键成键、断裂及原子和离子落下和离开共价键或离子键的过程，所以，共价键理论是我们研究化学变化的重要出发点。
二、化学键的稳定性1. 离子键的稳定性缔合度：离子化合物动力学一定渗透下，进一步在正在碰宏观离子化合物内部的离子在整个固体中再次归定位必须先整个离子化合物再次深层的趋向的混成。
趋向归定位而形成非一定。
2. 共价键的稳定性共价键是由两个原子间相互共享一个电子对而形成的一种化学键。
共价键的稳定性是指在一定条件下，其中的电子对能够稳定地存在于两个原子间的能力。
三、分子的构建和构象1. 分子的构建分子的构建涉及到原子的种类、数量、空间分布等因素。
在确定分子构建时，需考虑原子的化合价、原子间的稳定性、原子的空间构象等。
人教部编版化学九年级上册 第六单元 知识梳理与复习
人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习1. 基本概念及定义- 化学反应：原质和化合物之间发生的物质变化的过程。
- 反应物：参加化学反应的起始物质。
- 生成物：化学反应过程中生成的新物质。
- 化学方程式：用化学符号和化学计量数表示化学反应过程的符号表示法。
2. 反应的分类- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个物质。
- 反应的催化剂和酶：改变反应速度的物质。
- 氧化还原反应：电子的转移反应，涉及氧化剂和还原剂。
3. 化学方程式的平衡- 反应的热力学条件：反应物和生成物的状态（物质的气态、溶解度等）。
- 定性分析：基于实验现象推断反应物和生成物之间的关系。
- 定量分析：利用化学计量学关系计算反应物与生成物的质量和物质的量。
- 反应的电荷平衡：反应中电荷总量相等。
4. 反应速率与反应机理- 反应速率：单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。
- 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
- 化学反应机理：描述反应过程中分子间碰撞、键的形成和断裂等细节。
5. 总结与复要点- 化学反应是物质变化的过程，经过化学方程式来描述。
- 反应物是化学反应的起始物质，生成物是反应过程中形成的新物质。
- 反应可以按照产物的数量或反应类型进行分类。
- 化学方程式需要平衡反应物和生成物的物质量。
- 反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、表面积和催化剂。
- 反应机理描述了反应过程中分子间的碰撞和键的形成和断裂。
以上是人教部编版化学九年级上册第六单元知识梳理与复习的内容摘要，希望对你有所帮助。
九年级化学第六单元知识点
九年级化学第六单元知识点九年级化学第六单元通常涉及的是化学中的一些基础概念和原理，包括物质的分类、化学反应的类型、化学方程式的书写等。
以下是针对这一单元可能出现的知识点的总结：# 一、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质，具有固定的化学性质和物理性质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
2. 元素与化合物- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质，由相同种类的原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物，具有新的性质。
3. 酸、碱与盐- 酸：在水溶液中能够释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱：在水溶液中能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。
# 二、化学反应的类型1. 合成反应- 描述：多种物质反应生成一种新物质的反应。
- 表达式：A + B → AB2. 分解反应- 描述：一种物质分解成多种物质的反应。
- 表达式：AB → A + B3. 置换反应- 描述：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的部分元素，形成新的化合物和元素。
- 表达式：A + BC → AC + B4. 复分解反应- 描述：两种化合物相互作用，交换成分，生成两种新的化合物。
- 表达式：AB + CD → AD + CB# 三、化学方程式的书写1. 书写原则- 必须基于客观事实，不能凭空臆造。
- 要符合质量守恒定律，即反应物和生成物的总质量相等。
2. 步骤- 确定反应物和生成物。
- 平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
- 标注必要的条件，如温度、压力、催化剂等。
- 标明反应物和生成物的状态，如（s）表示固体，（l）表示液体，（g）表示气体，（aq）表示溶于水。
# 四、化学计量1. 摩尔概念- 定义：一摩尔物质含有与12克纯碳-12中原子数相同的原子数，即6.022×10^23个粒子。
化学人教版九年级上册第六单元复习课考点总结
能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固+ 液——不加热型
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌★CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
⒍★CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。
（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
⒎CO2的工业制法：
★CaCO3CaO + CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；
⑹检验是否集满。
考点5 ★实验室制取气体的装置选择（113-114页）
⒈发生装置的选择依据
⒉收集装置的选择
排气法的优缺点：纯度不高需验纯，但较干燥
排水法的优缺点：收集到的气体较纯，但含水蒸气
考点6 实验室制取气体的一般设计思路和方法（115页）
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：★根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。
装置设计要简单，便于控制和操作。
考点7 二氧化碳的性质（117页）。
初中化学6单元知识点总结
初中化学6单元知识点总结一、物质的分类与组成1. 物质的基本概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物。
混合物由两种或两种以上的物质组成，没有固定的化学性质；纯净物由单一种类的原子或分子组成，具有固定的化学性质。
3. 纯净物的进一步分类：纯净物分为单质和化合物。
单质是由同种元素的原子构成的纯净物，如氧气（O2）、铁（Fe）；化合物是由不同种元素的原子以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。
4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格，它揭示了元素之间的相似性和规律性。
二、化学反应与方程式1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
2. 化学反应的特征：化学反应伴随能量变化，通常表现为热量的吸收或释放。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程和结果。
方程式需要平衡，即反应物和生成物的原子数相等。
4. 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量在反应前后保持不变。
三、常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：包括可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3. 物质的变化：物质在化学反应中可能发生颜色变化、状态变化、能量变化等。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐，这种反应称为中和反应。
四、溶液与溶解现象1. 溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。
3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解量的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。
4. 溶解过程中的能量变化：溶解过程可能伴随吸热或放热现象。
五、元素的化合物1. 氧化物：由氧元素与其他元素结合形成的化合物，如二氧化碳（CO2）、氧化铁（Fe2O3）。
(人教)九年级化学《第六单元碳和碳的氧化物》知识点汇总
(人教版)九年级化学《第六单元-碳和碳的氧化物》知识点汇总_
第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C钻优等。
2、石墨
（C干电池电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差其余原因
是：碳原子的排列不一样样。
CO和CO2的化学性质有很大差其余原因是：分子的构
成不一样样。
3、无定形碳：由石墨的渺小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性
炭,炭黑等.活性炭、木炭拥有激烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里可以
增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各样单质
碳的化学性质却完好相同!1、常温下的坚固性强2、可燃性:完好焚烧(氧气充分,生
成CO2:C+O2不完好焚烧(氧气不充分,生成CO：2C+O3、复原性：2↑（置换反响）应
用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光明红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：的发生装置。
（2）收集方
法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气
大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）原
理：用石灰石和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑采纳和制氢气
相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）考证方法：将制得的气体通
入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
1/11/1。
人教版初三化学第六单元知识点归纳总结
人教版初三化学第六单元知识点归纳总结第六单元：碳及其氧化物一、碳的几种单质1.金刚石是自然界中最硬的物质，可以用于制造钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2.石墨是最软的矿物之一，具有优良的导电性和润滑性，可以用于制造铅笔芯、干电池的电极和润滑剂等。
金刚石和石墨的物理性质差异很大，这是由于碳原子排列不同所致。
无定形碳由石墨的微小晶体和少量杂质构成，主要有焦炭、木炭、活性炭和炭黑等。
其中，活性炭和木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。
二、单质碳的化学性质各种单质碳的物理性质不同，但化学性质相同。
单质碳在常温下稳定性强，可燃性强。
在完全燃烧（氧气充足）时，生成二氧化碳；在不完全燃烧（氧气不充足）时，生成一氧化碳。
单质碳还具有还原性，如C和CuO反应可以得到Cu和CO2，应用于冶金工业。
三、二氧化碳的制法1.实验室制取气体的思路：根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的密度及溶解性选择收集方法。
2.实验室制取二氧化碳的方法：1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑2）发生装置：使用左图所示的装置。
3）气体收集方法：向上排空气法。
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如果石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
还可以用点燃的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳气体已集满。
3.工业制取二氧化碳的方法：煅烧石灰石可以得到生石灰和二氧化碳，再将生石灰与水反应可以得到熟石灰。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，具有高密度，可以溶于水。
在高压低温下，它可以形成固体干冰。
它一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，也不能供给呼吸。
当二氧化碳与水反应时，它会生成碳酸。
生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，但碳酸不稳定，很容易分解。
二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊。
此外，它还可以参与光合作用。
二氧化碳的用途包括灭火、制冷剂、温室肥料等。
然而，过多排放二氧化碳会引起温室效应。
【初中化学】第六单元控制燃烧复习课件+九年级化学鲁教版(2024)上册
质量比煤少（合理即可）
______________________。
（4）
开放设问 随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将
开发使用新能源（合理即可）
日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：____________________________。
第六单元 控制燃烧复习
一、燃烧与灭火
1.
传统文化 孔明灯燃气的火焰温度可达300 ℃，但纸质灯罩却没被点燃的
原因是( C
)
A.纸张不是可燃物，不能燃烧
B.空气不充足，纸张不会燃烧
C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点
D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了
2.下列有关燃烧和灭火的说法或做法中，错误的是( A
①碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。单质硼（B）可与水反
+
应制取氢气，同时生成B(OH)3 ，则B(OH)3 中B的化合价为____。
②碳捕集与封存：碳捕集可用氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，
+
+
写出该反应的化学方程式：_______________________________。
)
A.当K 2 关闭、K1 打开时，可在a处放燃着的木条检验气体是
否收集满
B.当K1 关闭，K 2 打开时，铜丝上的④号棉球先变红
C.该实验可以证明二氧化碳密度大于空气
D.该实验可以证明二氧化碳可使紫色石蕊试液变红
三、二氧化碳的实验室制法
7.如图是实验室制取气体的部分装置示意图，下列说法正确的是( D
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用途
密度比空气略 小、难溶于水
2、还原性
燃料 冶炼金属、
3、毒性
氧气和二氧化碳实验室制法的比较
物 质
反应原理
MnO2 2KClO3 ═ △ 2KCl＋3O2↑
△
实验装置图
检验方法
将带火星的木 条放入集气瓶 内，木条复燃 ,证明是氧气 将气体通入澄 清的石灰水， 石灰水变浑浊， 证明该气体是 CO2
集气瓶底部。
思考：
1、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？ 答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体 中含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。 2、实验室为何不用碳酸钠粉末跟稀盐酸反应制取CO2？ 答： 碳酸钠粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快， 不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。 3、可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？ 答：不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜， 附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反 应继续进行 。
写出下列物质的化学式： 甲 CO ，乙 CO2 ，丙 H2CO3 ，丁CaCO3 。
C
O2 点燃
丙 乙
甲
丁
停
探究二：
现象：下部蜡烛先熄灭， 上部蜡烛后熄灭
现象：塑料瓶变瘪
说明：CO2能溶于水 说明：CO2密度比空气的大； CO2不能燃烧，也不能支持燃烧
探究三
紫花变红 紫花不变红 紫花不变红 CO2能与水反应生成碳酸 CO2+H2O═H2CO3
复习目标
（1）、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和
用途。 （2）、知道碳单质的化学性质。 （3）、理解二氧化碳的主要性质（物理性质，与 水、石灰水等的反应）。了解二氧化碳的用途。 （4）、学会实验室制备二氧化碳的方法（反应原 理、实验步骤、收集与检验方法等）。 （5）、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用 途。
23.（2012.昆明市）请回忆你曾观察、学习过的一组实 验。取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别 按下图进行实验。 请根据图示进行 思考并回答下 表中的问题：
（I）
现 象 紫色纸花 变红
（II）
紫色纸花 不变色
（III）
紫色纸花 不变色
（IV）
纸花变红
—————
分 析
二氧化碳不能使紫色石蕊变红 ： ①实验(III)验证了 实验(Ⅳ)验证了 水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红 ； ( ) ②通过实验(I)、 (或碳酸使紫色石蕊溶液变红 Ⅳ)，可验证酸的一条化学性质是 酸使紫色石蕊溶液变红 ③实验(Ⅳ)结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花 碳酸不稳定，受热易分解 又变紫，说明碳酸 。
(5) CO2 +Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O (6) CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制二氧化碳 或 CaCO3 ＝CaO+CO2↑ (7) CO2 + H2O ＝ H2CO3 (8) H2CO3 ＝ CO2 ↑ + H2O
高温
工业制取二氧化碳
碳及其化合物间的相互转化
未反应完的一氧化碳尾气最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中而污染 环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
4
探究一
高温
C+2CuO===2Cu+CO2↑
黑色粉末中出现红色物质
CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O 澄清石灰水变浑浊 ↑
1.(2012．佛山市)碳在地壳中的含量不高，但它 的化合物数量众多，而且分布极广。
根据所学知识回答： （1）图①为碳原子的结构示意 图，碳原子最外层电子数为 4 ，常温下碳的化学 不活泼 性质 ，（填“活泼”或“不活泼”）。 （2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名 称是 金刚石 ，图③单质的名称是石墨 ，图④单 质的化学式是 C60 。 （3）C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物 的化学式为 CCl4 。
2、还原性
还
新型材料
1-10
碳的氧化物
物理性质 化学性质 用途
光合作用、 1、 不燃烧、也 无色无味气体、 不支持燃烧 气体肥料 密度比空气大、 2、能与水反应 花 灭火 能溶于水 3、能使澄清石灰 化工原料 水变浑浊 溶 浑 干冰致冷 无色无味气体、 1、可燃性
燃 还
二氧 化碳 CO2
一氧 化碳 CO
3
B 11.实验室制取CO2和O2的共同点是（ ） A.气体发生装置相同 B.都可以用向上排空气法收 集 C.反应时都需要加热 D.都可以用排水法收集 A 12.实验室制取二氧化碳需要用的一组药品是（） A.大理石和稀盐酸 B.石灰石和稀硫酸 C.木炭和氧气 D.碳酸钠和稀硫酸 C 13.证明集气瓶中收满二氧化碳的正确方法是（） A.加入澄清石灰水 B.加入紫色石蕊试液 C.把燃着的木条放在集气瓶口 D.把燃着的木条伸到集气瓶内
6.（2012．怀化市）下列说法不正确的是（C ） A．利用木炭的还原性由CuO冶炼铜 B．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻 石 C．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味 D．利用石墨的导电性制造石墨电极
B） 7.下列不符合科学道理是（ A.碳是非金属，但它的单质石墨能导电 B.普通大理石经“气功大师”发功能变成金刚石 C.工业上用焦炭来炼铁是利用碳的还原性 D.碳与氧气反应的生成物有时是不同的
碳及其化合物间的相互转化
C
⑴
O2 点燃
⑵
⑺ ⑻
H2CO3
CO2
⑶ ⑷ ⑹ ⑸
CO
CaCO3
(1) 2C + O2 = 2CO
点燃
点燃
(2) C + O2 = CO2 (3) C + CO2 ＝ 2CO
点燃 高温
高温
或 C+2CuO = 2 Cu +CO2 ↑
加热
(4) 2CO+O2＝2CO2
或 CO+ CuO＝ Cu+ CO2
（1）气体的密度及能否与空气中的物质反应 （2）气体的溶解性及能否与水反应（3）毒性等
固-液 不加热型 固-固 加热型 排水法 向下排气法 向上排气法
思考：
1、下列制取二氧化碳的装置有哪些错误？ A.长颈漏斗下端管口没有插到液面以下。 B.广口瓶内导气管插到了液面以下。
C.用向下排气法收集。
D.集气瓶内导管没有插到
蜡燃烧产生的黑烟为炭黑具有吸附作用
4.经常不用的锁，开启比较困难时，可向锁空中加些铅笔芯粉 末，便容易开启，这是因为 。
铅笔芯粉末的主要成分是石墨，具有润滑性
5.（2012.重庆市） 竹炭制品深受消费者欢迎， 竹炭是竹子经过炭化处理后形成的多孔性材料， 竹炭不具有的性质是 （ B ） A. 黑色固体 B. 易溶于水 C. 有吸附性 D. 能够燃烧
24.某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液 染成紫色的干燥纸花，分别按照下图进行实验。 回答下列问题：
（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ纸花变红； 纸花变红 Ⅱ 纸花不变色 ____ ；Ⅲ纸花不变色； Ⅳ 。 （2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
答：说明水不能使石蕊试液变红，酸（盐酸） 能使石蕊试液变红。
18.下列气体与温室效应无关的是（ A） ①二氧化碳 ②臭氧 ③甲烷 ④氟氯代烷 ⑤氮气 ⑥氧气 A.⑤⑥ B.①② C.①④ D.③④ 19.绿色植物光合作用发生的变化是（ A） A.CO2→O2 B.CO→CO2 C.N2→CO2 D.O2→CO2 20.下列关于碳单质的说法中正确的是 ( A ) A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还 原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极
碳的单质
物理性质 无色透明正八面 金刚石 体固体、最硬的 矿物质、不导电 碳 的 单 质 化学性质 用途 钻石，钻头、 玻璃刀， 切割大理石
常温下碳的 化学性质不 活泼
石 墨
深灰色，有金属光 高温下较活 泽不透明的细鳞片 状固体 、质软、 泼 滑腻、导电 1、可燃性
电极、电刷， 铅笔芯，润 滑剂
C60 分子
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？ （用文字叙述） （4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式： 答：（3）用来说明二氧化碳和水都不能使石 蕊试液变红，但二氧化碳和水反应后，生 成物显酸性，能使石蕊试液变红。 （4）CO2+H2O===H2CO3
探究五、 一氧化碳的化学性质：
1、可燃性：
2CO2 原理：2CO + O2 现象：①产生蓝色火焰，放热， ②生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
点燃
写出变化中的化学方程式
点燃
2CO+O2=== 2CO2 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
C+O2===CO 高温 2 C+CO2===2CO 点燃 2C+O2===2CO 点燃 2CO+O2===2CO2
氧 2KMnO4==K2MnO4+ MnO2+O2↑ 气
2H2O2===2H2O + O2↑
MnO2
二 氧 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 化 碳
提问：1、在选择发生装置时要考虑哪些因素？ 从两个方面考虑： （1）反应物的状态。（2）反应条件。 2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 气体性质：
2.金刚石、石墨、C60在物理性质上存在明显差异的原因是—— 碳原子的排列方式不同 —————— 3.某同学自制简易净水器，可利用 活性炭 和 木炭 等疏松结 构的材料，这是因为木炭和活性炭具有 吸附 性。为消除 室内抽香烟后或装修后难闻的气味，该同学点燃一支蜡烛解释其中原因。