高一化学下册复习
高一下学期化学全部知识点
高一下学期化学全部知识点高一下学期化学全部知识点概述高一下学期是学习化学知识的重要阶段，这一学期主要涉及到化学的基本概念、化学元素、化学反应和化学方程式等内容。
在这篇文章中，我将对高一下学期化学的全部知识点进行概述，并尽可能地呈现出丰富多彩的文章结构。
1. 原子结构和元素周期表在化学的学习中，了解元素的原子结构是非常重要的。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核内，电子则围绕核心运动。
通过原子结构，我们可以理解元素周期表的组成和特点。
元素周期表是按照元素的原子序数和电子构型排列的，可以帮助我们理解各个元素之间的关系和规律。
2. 化学键和化合物化学键是化学元素之间的结合力，主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的，共价键是由原子间电子的共享形成的，而金属键则是金属中自由电子形成的。
不同类型的化学键在化合物的形成中起到不同的作用，如离子键形成的化合物多为离子晶体，共价键形成的化合物则多为分子物质。
3. 配位化学配位化学研究的是中心金属离子与周围配体之间的配位作用。
配体可以是阳离子、阴离子或分子，通过提供孤对电子与中心金属离子形成配位键。
配位化学的学习可以帮助我们了解金属络合物的形成机制和性质，对理解生物化学、无机化学等领域具有重要意义。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程，始末物质称为反应物，新生成物质称为产物。
化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。
化学方程式是化学反应的符号表示方式，通过化学方程式我们可以了解反应的物质的种类和比例关系。
5. 酸碱和溶液酸碱是化学中重要的概念，酸呈酸性，能够释放H+离子，碱呈碱性，能够释放OH-离子。
酸碱反应可以导致酸碱中和反应的发生，生成盐和水。
溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质溶解在溶剂中形成溶液。
溶液中的溶质可以是固体、液体或气体，溶剂可以是液体或者固体。
6. 电化学反应电化学反应是指在电解池中，由于电压或电流的作用，而引起的化学反应。
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学知识点汇总及复习要点
高一化学知识点汇总及复习要点一、物质的组成与性质1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素组成的纯物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不发生化学变化时的特征，如颜色、密度等；化学性质指物质与其他物质发生化学反应时的特征。
二、化学反应1. 反应物与生成物化学反应中，起始参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2. 反应类型常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应平衡反应指反应物和生成物之间的相对物质浓度保持稳定的状态。
三、化学键与分子结构1. 电子排布和化学键原子中的电子排布是由能级和轨道决定的，而化学键是由共价键、离子键和金属键等不同方式形成的。
2. 分子结构分子结构指化合物中原子的相对排列方式，对物质的性质和反应性起重要作用。
四、溶液与离子反应1. 溶液的概念溶液是由溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 电离和溶解度电离是指物质在溶液中分解成带电粒子的过程，溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 酸碱和盐酸和碱是常见的离子化合物，酸具有产生H+离子的性质，而碱具有产生OH-离子的性质，盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和表面积等。
3. 化学平衡化学平衡指当反应物与生成物的物质浓度保持不变时达到的状态。
4. 平衡常数和平衡表达式平衡常数用于描述反应物与生成物浓度之间的关系，平衡表达式则表示平衡态下各种物质的浓度。
六、酸碱与溶液的酸碱性1. 酸碱定义不同的酸碱定义有Arrhenius定义、Brønsted-Lowry定义和Lewis定义等。
化学高一下册乙烯知识点
化学高一下册乙烯知识点化学是一门研究物质的性质、组成、转化以及与能量的关系的学科。
在高中化学课程中，我们将学习到许多重要的化学知识点。
本文将重点介绍化学高一下册中与乙烯相关的知识点。
一、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式为C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、无气味的气体，其密度小于空气。
3. 乙烯具有较高的燃烧性和易燃易爆性。
二、乙烯的制备方法1. 从石油裂解气中分离：乙烯是石油裂解气中的主要组分之一，可以通过分离提纯得到。
2. 乙醇脱水：将乙醇与浓磷酸或浓硫酸加热反应，可以得到乙烯和水。
三、乙烯的重要性及应用1. 乙烯是重要的工业原料，广泛用于聚乙烯、乙烯醋酸乙酯、氯乙烯等的生产。
2. 聚乙烯是一种常见的塑料，用于制作塑料袋、瓶子等日常用品。
3. 乙烯可以用于合成其他有机化合物，如乙醛、乙二酸等。
四、乙烯的性质及反应1. 乙烯可与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 乙烯可与溴水反应，生成1,2-二溴乙烷。
3. 乙烯可与氢气在催化剂存在下发生加成反应，生成乙烷。
五、乙烯的环境问题及安全措施1. 乙烯是一种温室气体，过量排放乙烯会导致大气污染和环境问题。
2. 在乙烯的使用和储存过程中，应采取严格的安全措施，防止火灾和爆炸事故的发生。
六、乙烯的扩展知识1. 乙烯是植物生长激素的一种，能够促进植物的伸长和开花。
2. 乙烯受到环境温度、光照和氧气浓度的影响，温度较高、光照充足、氧气供应充足时，乙烯合成增加。
通过学习化学高一下册中的乙烯知识点，我们可以更好地了解乙烯的性质、应用及相关反应，增强对这种重要化合物的认识和理解。
在学习过程中，我们还要关注乙烯的环境问题，并严格遵守安全操作规范，确保实验和生产过程的安全性。
总结：本文主要介绍了化学高一下册中有关乙烯的知识点，包括乙烯的基本概念、制备方法、重要性及应用、性质及反应，以及环境问题和安全措施。
通过学习乙烯知识，我们可以更好地理解这一重要化合物，并应用于实际生活和工业生产中。
高一化学下学期复习知识点总结
高一化学下学期复习知识点总结1.高一化学下学期复习知识点总结篇一二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
2.高一化学下学期复习知识点总结篇二氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2)氧化剂和还原剂反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
“升失氧还原剂降得还氧化剂”(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
3.高一化学下学期复习知识点总结篇三物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
第八章化学与可持续发展高一化学下学期期末专题复习(人教版2019)(原卷版)
2.化学“七气”D ．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料2．硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为23Fe O 、2SiO 、23Al O ，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅)，流程如下。
已知：[][]3263623Fe 2Fe(CN)Fe Fe(CN)-++=↓(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A ．操作1、2、3的名称均为过滤B ．固体1和固体2都可以和NaOH 溶液反应C ．向溶液2中加入3~5滴()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成D ．操作3须控制条件防止其氧化和分解3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A ．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B ．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应C ．硅是制作光导纤维的主要材料D ．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B ．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O=SO 24-+2Br -+4H + C ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去D ．在该流程中，每提取1mol 溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是22HgO 2Hg O +2Al+高温2O 2Cu 高温D ．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏9．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4)，下列说法不正确．．．的是A ．过程①加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸B ．过程②中所加的试剂是盐酸C ．过程④的离子方程式：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 24+2Br -+4H + D ．在过程③或⑤反应中每氧化-需消耗标况下2 10．下列说法不正确．．．的是 A ．26C H 与512C H 互为同系物B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D ．符合分子式612C H 的烃不一定是烯烃11．下列表述正确个数是①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法； ③汽车尾气中NO 主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+； ⑤工业上，通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属Na ； ⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物； ⑧S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂；⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的； ⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
高一下学期化学期末复习学案：离子反应
离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。
而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。
2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。
⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。
不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。
高一化学下册知识点
高一化学下册知识点一、元素周期表与元素周期律。
1. 元素周期表的结构。
- 周期：具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数 = 电子层数。
短周期（第1、2、3周期），长周期（第4、5、6周期），不完全周期（第7周期）。
- 族：把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行。
主族（A族），副族（B族），Ⅷ族，0族。
主族序数=最外层电子数。
2. 元素周期律。
- 原子半径：同周期从左到右原子半径逐渐减小（稀有气体除外）；同主族从上到下原子半径逐渐增大。
- 化合价：最高正化合价 = 主族序数（O、F除外），最低负化合价=主族序数 - 8。
- 金属性和非金属性：- 金属性强弱判断：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物的水化物（氢氧化物）的碱性强弱。
同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。
- 非金属性强弱判断：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
二、化学键。
1. 离子键。
- 定义：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
- 形成条件：活泼金属（如第ⅠA、ⅡA族金属）与活泼非金属（如第ⅥA、ⅦA族非金属）之间。
- 离子化合物：由离子键构成的化合物，如NaCl、K2SO4等。
2. 共价键。
- 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。
- 共价化合物：只含有共价键的化合物，如HCl、H2O等。
- 共价键的分类：- 极性共价键：不同种原子之间形成的共价键，共用电子对发生偏移，如HCl中的H - Cl键。
- 非极性共价键：同种原子之间形成的共价键，共用电子对不发生偏移，如H2中的H - H键。
三、化学反应与能量。
1. 化学能与热能。
- 化学键与化学反应中能量变化的关系：断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。
当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。
《高一化学期末复习》课件
化学反应类型
掌握常见的化学反应类型，如化合反应、分 解反应、置换反应、复分解反应等。
化学计量
01
02
03
摩尔质量
物质的摩尔质量是指在一 定条件下，1摩尔物质的 质量，单位为克/摩尔。
物质的量
表示物质所含基本单元的 数目，是联系宏观与微观 的桥梁。
06
高一化学期末考试复习策略
考试大纲解析与考点梳理
总结词：明确重点
详细描述：对高一化学的期末考试大纲进行深入解析，明确考试范围和重点内容 ，为后续复习提供方向。梳理考试涉及的所有考点，形成知识框架，帮助学生系 统地掌握化学知识。
复习方法与技巧分享
总结词：高效复习
详细描述：分享有效的复习方法和技巧，如分类归纳、错题集整理、思维导图等，帮助学生高效地复习和巩固知识点。同时 ，强调合理安排时间，平衡各科复习进度，避免过度疲劳。
系统命名法
根据化合物的结构特征，采用“主链-取代基”命 名方式，确定化合物的名称。
结构式
用化学符号表示化合物中原子的连接方式和排列 顺序，包括链状、环状和芳香结构等。
立体化学
描述有机分子中原子在空间中的排列和取向，涉 及到顺反异构、手性异构等现象。
有机化合物的合成与转化
有机合成路线
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ01
通过一系列化学反应将简单原料转化为复杂有机化合物的过程
元素周期表的结构
周期
元素分区
元素周期表中的周期是按照元素的原 子序数从低到高排列的，每个周期中 的元素具有相似的电子排布特征。
元素周期表中的元素可以根据其性质 分为几个分区，如金属、非金属和半 金属等。
化学高一下期末复习知识点
化学高一下期末复习知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及能量转化的科学。
在高中化学的学习中，我们需要掌握丰富的知识点，下面是高一下学期化学的复习要点。
一、化学反应原理及反应类型1. 原子与离子反应：包括单质与单质反应、单质与化合物反应、金属与非金属反应等；2. 氧化还原反应：包括化学电荷与氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判定等；3. 酸碱中和反应：包括酸碱中和反应的基本概念、酸碱与金属的反应、酸碱盐的生成等；4. 双水解反应：包括盐的水合反应、碳酸盐类双水解反应等；5. 沉淀生成反应：包括离子方程式的写法、离子间的生成沉淀的条件等。
二、元素与化合物1. 元素周期表: 熟悉元素周期表的构成、元素周期与元素性质的关系，能根据元素周期表的位置判断元素的性质等；2. 元素的性质及应用：包括金属和非金属元素的性质、常见金属与非金属的应用等；3. 化合物的常见性质：包括离子化合物、分子化合物的性质、常见化合物的命名和计算等。
三、气体的性质及气体定律1. 气体的性质：包括气体的可压缩性、扩散性、可燃性等；2. 状态方程与气体定律：包括理想气体状态方程、查理定律、盖—吕萨克定律等。
四、化学平衡1. 反应速率：包括反应速率的定义、影响反应速率的因素等；2. 化学平衡的条件：包括物质的浓度、温度、压力等因素对平衡的影响；3. 平衡常数与平衡表达式：包括平衡常数的计算、平衡表达式的书写等。
五、酸碱与溶液1. 酸碱理论：包括酸碱的定义、酸碱反应的特征等；2. 溶液：包括溶液的浓度、溶液的稀释等；3. pH概念与pH计算：包括pH概念的理解、pH计算的方法等；4. 中和反应：包括酸碱溶液的中和反应。
六、能量与化学反应1. 化学反应的能量变化：包括放热反应、吸热反应等；2. 化学反应速率与能量：包括活化能、反应速率与温度的关系等。
七、金属与非金属1. 金属：包括金属的性质、金属与非金属的反应、常见金属的提取等；2. 非金属：包括非金属的性质、非金属氧化物与酸的反应等。
高一下学期化学重点知识点复习通用6篇
高一下学期化学重点知识点复习通用6篇日子如同白驹过隙，迎接我们的将是新的生活，新的挑战，是时候开始制定计划了。
什么样的计划才是有效的呢？三人行，必有我师也。
择其善者而从之，其不善者而改之。
下面是漂亮的编辑给大伙儿整编的高一下学期化学重点知识点复习通用6篇，希望对大家有所启发。
化学复习计划篇一一、指导思想以化学《新课标》为指导，紧紧围绕山西省中考化学考试说明，紧扣课本，夯实基础。
培养学生的创新精神和实践能力，培养学生的科学态度和科学的学习方法，加深学生对所学化学知识的理解与运用，大面积地提高学生化学成绩和化学素质，力争使学生在中考取得较好的成绩，使学生能够可持续发展。
二、复习目标1、利用一轮复习，通过章节复习加深基础知识的理解，大面积提高教学质量的，降低教学重心，面向全体学生，全面复习基础知识。
2、通过章节复习要达到记忆准确、理解透彻、应用灵活的作用。
3、利用第二轮复习，通过专题复习按照有利于巩固基础，有利于提高综合能力的原则，加强知识之间的联系与对比，加强知识的融合与应用，提高学生综合辩析和实际应用的能力。
4、利用第三轮复习，通过中考模拟训练强化重点，对重点题型分析归类，强化解题规律，提高综合应用能力；调节学生的迎考心理情绪，提高信心和斗志，使学生的知识、能力、情感、身体状况都处于较佳状态。
三、学生分析本届学生基础差，纪律差、难于教学管理。
利用科学有效的课堂学习和复习方法，调动学生学习的积极性和主动性。
活跃学生课堂气氛，激发学习化学兴趣，有较强的，充分挖掘学生学习化学的潜力，力争取得较好的成绩。
四、中考题型分析近年来，山西省进行中考课改，理化合卷共150分，化学占70分，时间占60分钟。
试题一般四大题15小题左右，题型有单项选择（7题）、填空题（5题）、实验探究题（2题）、综合计算题（1题）。
难点分散，一般学生在实验探究题中较易失分。
其它题目一般较为基础属得分点，但需要细心。
五、复习措施具体要做到以下几点：1、帮助学生明确中考重点、难点、考点、以及考试热点知识。
高一化学下学期知识点复习
高一化学下学期知识点复习（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一下册化学科目复习知识点
高一下册化学科目复习知识点1.高一下册化学科目复习知识点篇一常用的去除杂质的方法10种1、杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4、加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5、溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6、溶液结晶法（结晶和重结晶）：欲除去_钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使_钠结晶析出，得到_钠纯晶。
7、分馏蒸馏法：欲除去_中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8、分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9、渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
2.高一下册化学科目复习知识点篇二1、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法：溶与不溶。
4、升华法：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe （OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
高一年级化学下册期末知识点归纳
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高一化学下册复习知识点整理
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高一下册化学知识点
高一下册化学知识点《高一下册化学知识点》高一下册化学呀，那可真是有不少好玩的东西呢。
就说元素周期表吧，这就像化学世界的一个超级大地图。
那些元素们一个个排排坐，可有意思啦。
从氢开始，这可是宇宙里最早诞生的元素呢，简单又纯粹。
然后像钠呀，那可是相当活泼的金属元素，一碰到水就跟见了好久不见的老朋友似的，“噼里啪啦”地反应，特别热闹。
再说说化学键这事儿。
离子键就像两个小磁铁，一个带正电，一个带负电，“啪”地就吸在一起了。
共价键呢，更像是两个小伙伴，你出一个电子，我出一个电子，然后手拉手就形成了键。
这就像小伙伴们一起合作，才能把化学这个大游戏玩下去呢。
还有化学反应速率这一块。
就好比我们跑步，有的反应那是像短跑选手，速度特别快，“嗖”一下就反应完了。
有的呢，就像慢悠悠的乌龟，半天也没个动静。
影响这个速率的因素也不少，温度啦，浓度啦，就像给反应加加油或者减减速。
温度高一点，反应就像被打了鸡血一样，跑得更快。
浓度大了，那反应的物质多了，反应起来也就更带劲。
化学平衡也很有趣。
就像跷跷板一样，两边的物质在那达到一个平衡状态。
你要是稍微改变一点条件，就像在跷跷板的这边加了个小砝码，那平衡就会移动。
这时候物质的量啊，浓度啊之类的就跟着变了，就像跷跷板上的小伙伴要重新找平衡的位置。
氧化还原反应也不能忘。
这个就像是一场电子的争夺战。
氧化剂像是强盗，从还原剂那里抢走电子。
在这个过程中，化合价也跟着变来变去，就像小猴子在树上跳来跳去一样，可调皮了。
在高一下册化学里，这些知识点就像一颗颗小星星，每一个都闪闪发光。
虽然有时候学起来有点头疼，但是当你真正理解了之后，就会觉得化学就像一个神秘的魔法世界。
我的观点结论就是，高一下册化学知识点虽然多且杂，但每一个知识点都像是打开化学奇妙世界大门的一把小钥匙，只要我们用心去探索，就能感受到化学独特的魅力。
高一化学下册重点知识点复习
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限度地减少废物的排放的角度考虑，采用
铜与氧气反应后，再与硝酸反应的方法是
最好的。
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2、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市 空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装 一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的 特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的 无毒气体，并促使烃类充分燃烧应3 的化学方
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式 ：
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的
酸度，其原因（ SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 ）
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 ab
a、开发氢能源
b、使用电动车
c、植树造林
d、戴上呼吸面具
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3、1moL 某直链烷烃A可以直接裂解成1moL 气态
烷烃 B 和 1moL气态烯烃 C，经测定，裂解后混
合气体的密度是同温同压下氢气的 14.5倍，试
回答： (1)A的式量为 58
，结构简式CH3CH2CH2CH3
为
甲烷或乙烷
丙.烯或乙烯
(2)B可能是
,C可能
是 丙烯
.
催化剂
(3)如果n将CH12m=oCLHBC完H3全燃烧需[ C要H22mCoHL ]氧n 气，则C
高一年级 必修2
化学
授课者：秦 飞
湖 南 广 益 卫 星 实用文档 远 程 学 校
《自主作业本》习题讲评 P81--第四章测试题
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[课堂练习]
1、某工厂利用铜屑制硝酸铜。你认为可以 用哪些方法？哪种最好？
A、铜与浓硝酸反应； B、铜与稀硝酸反应； C、铜与氧气反应后，再与硝酸反应。
解析：从原子经济性的角度考虑，从最大