高三化学9月月考试题10

兰州一中2016-2017-1高三九月月考化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27

Cl：35.5 V：51 Cr：52 Mn：55 Fe：56

第Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）

1．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（）

A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）

A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B．HCl O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D． Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物

4．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）

A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

5．下列叙述正确的是（）

A ．强电解质都是离子化合物，因此NaCl 是离子化合物

B ．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C ．SO 3的水溶液能导电，SO 3是电解质

D ．硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（

）

①3

4232)(4

22SO Fe O Fe Fe SO H O −−→−−→−点燃

②

3

2322SiO H SiO Na SiO HCl NaOH −−→−−−→−

③

23NaAlO Al AlCl NaOH −−→−−−→−电解 ④NaOH

O Na Na O H O −−→−−→−222点燃

⑤

4232222SO H SO H SO O O H −→−−−→− A ．①⑤ B．②③ C．②⑤ D．③④ 7．下列说法不正确．．．的是（ ）

A ．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收

或释放较大的热量

B ．Ge （32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C ．Ba 2+

浓度较高时危害健康， 但BaSO 4可作为造影剂用于X −射线检查肠胃道疾病

D ．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb 2+

、Cu 2+

、Cd 2+

、Hg 2+

等重金属离子，其本质

是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ） A ．向稀硝酸中加入铁粉 B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C ．向NaOH 溶液中通入CO 2气体

D ．向MgSO 4、H 2SO 4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液

9．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

实验目的实验操作

A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

10．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1︰4

11．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

12．下列各项操作中，不发生

（）

．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

溶液

A．向稀盐酸中逐滴加入过量的NaAlO

2

溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液

B．向AlCl

3

溶液中逐滴加入稀氨水

C．向AgNO

3

D．向澄清石灰水中通入过量SO

2

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4

B．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

C．水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

D．使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

14． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N A

B．常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键

C．标况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子

15．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）

A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

16．下列条件的离子反应方程式不正确

．．．的是（）

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：

Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－↑+2H2O

B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

C．苯酚与纯碱溶液反应：2C6H5OH+CO32−=CO2↑+H2O+2C6H5O−

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

17．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）

18．若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（）

A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w1 19．将9g铝粉跟一定量金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金