分析化学试题1及答案
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)】1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;…2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )!A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;<4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；!5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];—6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;)C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;~8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;~B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;{9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
大学分析化学试题及答案
大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。
答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。
答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。
答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
大学《分析化学》试题及答案(一)
大学《分析化学》试题及答案1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量 _分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为( C )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为 ( B )(A) 常量分析 (B) 半微量分析(C) 微量分析 (D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为 ( C )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3 (D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含 1.08×103 μg/g Na+和 270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
分析化学测试及答案
化学检验分析初级理论知识试题一一、填空题(将正确的答案填入题内的空白处。
每空1分，满分30分。
)1、采样的基本目的是从被检的中取得有的样品，通过对样品的检测，得到在内的数据。
该数据包括被采物料的某一或某些特性的及。
2、开启高压气瓶时应，不得将对人。
3、国家标准中规定，三级水在25℃的电导率为，pH范围为。
4、储存实验室用水的新容器在使用前h以后方可使用。
5、用纯水洗涤玻璃仪器时，使其既干净又节约用水的方法原则是6、常用玻璃量器主要包括、、，使用前都要经过部门的检定。
检定卡片应妥为保存，并进行。
7、滴定管读数时应遵守的规则是：（1）（2）（3）（4）。
8、原始记录的“三性”是、性和。
9、进行滴定管检定时，每点应做2平行，平行测定结果要求不大于vv以其值报出结果。
报出结果应保留小数。
10、误差按照其性质可分为、和过失误差二、选择题(将正确答案的序号填入题内的括号中。
每题2分，满分30分。
)1、淀粉是一种 ( )指示剂。
A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属2、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是( )A、K2Cr207B、K2CrO7C、KNO3D、KCl033、电位滴定与容量滴定的根本区别在于( )A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同4、一束( )通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
A、平行可见光B、平行单色光C、白光D、紫外光5、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量( )。
A、＜0、1％B、＞0、1％C、＜1％D、＞1％6、分析工作中实际能够测量到的数字称为( )。
A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字7、pH=5.26中的有效数字是( )位。
A、0B、2C、3D、48、实验室安全守则中规定，严格任何( )入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。
A、食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器9、由化学物品引起的火灾，能用水灭火的物质是( )。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
《分析化学》试题及答案
《分析化学》试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个选项不属于分析化学的研究范畴？A. 物质的定性分析B. 物质的定量分析C. 物质的结构分析D. 物质的合成方法2. 在滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH变化C. 溶液的密度变化D. 溶液的导电性变化3. 原子吸收光谱法中，被测元素的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相分解D. 电化学分解4. 高效液相色谱法中，固定相通常是：A. 气体B. 液体C. 固体D. 以上都不是5. 以下哪种仪器适用于检测溶液中微量金属离子？A. 紫外分光光度计B. 红外分光光度计C. 原子吸收光谱仪D. 核磁共振仪6. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀法7. 在酸碱滴定中，指示剂的选择应遵循的原则是：A. 指示剂的变色范围与滴定范围一致B. 指示剂的变色范围与滴定范围无关C. 指示剂的变色范围应窄于滴定范围D. 指示剂的变色范围应宽于滴定范围8. 以下哪种分析方法可以同时进行多组分分析？A. 单光束分光光度法B. 双光束分光光度法C. 原子吸收光谱法D. 质谱法9. 以下哪种仪器不适用于检测有机化合物？A. 气相色谱仪B. 液相色谱仪C. 紫外分光光度计D. 原子吸收光谱仪10. 在电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供电流B. 测量电流C. 测量电压D. 维持恒定电位二、填空题（每空1分，共20分）1. 分析化学中常用的定量分析方法包括________、________和________。
2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式主要有________和________。
3. 高效液相色谱法中，流动相通常是________，而固定相可以是________或________。
4. 在酸碱滴定中，终点的判断可以通过________或________来确定。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
分析化学的试题及答案
分析化学的试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1. 分光光度法测定溶液中某物质的浓度时，通常使用的是：A. 紫外光B. 可见光C. 红外光D. 激光答案：B2. 标准溶液的配制过程中，以下哪项操作是正确的？A. 直接使用分析天平称量B. 使用普通量筒量取溶液C. 将溶液直接倒入容量瓶中D. 使用分析天平称量并使用移液管准确量取答案：D3. 以下哪种物质不能作为酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 石蕊答案：C4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品分解成原子B. 将样品溶解C. 将样品加热D. 将样品过滤答案：A5. 滴定分析中，终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH变化C. 溶液体积变化D. 溶液温度变化答案：A6. 以下哪种方法可以用于测定溶液的pH值？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 电位滴定法D. 红外光谱法答案：C7. 在气相色谱分析中，固定相的作用是：A. 吸附样品分子B. 吸收样品分子C. 将样品分子分离D. 将样品分子转化答案：C8. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定水样中的溶解氧含量？A. 滴定法B. 重量法C. 电化学法D. 紫外-可见分光光度法答案：C10. 以下哪种仪器适用于有机化合物的定性分析？A. 原子吸收光谱仪B. 紫外-可见分光光度计C. 气相色谱仪D. 电位滴定仪答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定曲线的斜率______。
答案：最大2. 原子吸收光谱法中，样品原子化后产生的______被检测器检测。
答案：光谱吸收3. 标准溶液的配制过程中，使用移液管的目的是为了______。
答案：准确量取溶液4. 气相色谱分析中，固定相的选择应根据样品的______进行。
答案：化学性质5. 在电位滴定法中，指示电极的作用是测量溶液的______。
分析化学试题库及答案
分析化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 乙酸C. 尿素D. 碳酸钙答案：D2. 酸碱滴定中，指示剂的变色点与终点的误差称为：A. 滴定误差B. 指示剂误差C. 终点误差D. 系统误差答案：B3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将试样转化为气态B. 将试样转化为液态C. 将试样转化为固态D. 将试样转化为离子态答案：A4. 以下哪种方法不是色谱分析？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C5. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是不必要的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 滴定分析中，滴定管的最小刻度为____。
答案：0.01mL2. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。
答案：给出质子3. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质吸收光的波长。
答案：最大吸收波长4. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的火焰温度通常在______℃左右。
答案：2000-25005. 色谱分析中，组分的分离主要依赖于______。
答案：分配系数的差异三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，用于滴定分析、校准仪器或作为分析中的参照标准。
2. 什么是电位滴定法？答案：电位滴定法是一种通过测量溶液电位变化来确定滴定终点的方法。
3. 简述什么是色谱分离？答案：色谱分离是一种物理分离技术，利用不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异来实现分离。
4. 什么是原子吸收光谱法？答案：原子吸收光谱法是一种基于试样中的原子蒸气对特定波长的光进行吸收的分析方法。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 某试样经滴定分析，消耗标准溶液25.00mL，标准溶液的浓度为0.0100mol/L，试计算试样中待测物质的摩尔浓度。
答案：待测物质的摩尔浓度为0.0100mol/L。
普通分析化学试题及答案
普通分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种方法可以测定溶液的酸碱度？A. 滴定法B. 重量分析法C. 比色法D. pH计答案：D4. 摩尔质量的单位是什么？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 以下哪种分析方法属于光谱分析？A. 原子吸收光谱法B. 电位滴定法C. 气相色谱法D. 质谱法答案：A6. 以下哪种物质是弱酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B7. 什么是缓冲溶液？A. 能够抵抗pH变化的溶液B. 能够产生大量气体的溶液C. 能够导电的溶液D. 能够产生沉淀的溶液答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化镁答案：B9. 什么是标准溶液？A. 浓度已知的溶液B. 颜色已知的溶液C. 温度已知的溶液D. 体积已知的溶液答案：A10. 以下哪种方法用于分离和纯化物质？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 摩尔浓度（M）的计算公式是____。
答案：M = moles of solute / liters of solution2. 标准大气压下，水的沸点是____。
答案：100°C3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，通常使用____答案：空心阴极灯4. 酸碱指示剂在溶液中显示的颜色变化是由于____答案：分子结构的变化5. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过____答案：颜色变化或电位突跃6. 离子选择性电极的工作原理是____答案：测量特定离子的电位7. 色谱法中，固定相的作用是____答案：吸附或溶解待测物质8. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是____答案：将待测元素转化为原子状态9. 质谱法中，离子源的作用是____答案：产生带电粒子10. 红外光谱法中，分子振动能级的跃迁是通过____答案：吸收红外光实现的三、简答题（每题10分，共40分）1. 简述酸碱滴定的原理。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 醋酸-醋酸钠缓冲液C. 碳酸钠缓冲液D. 硫酸铵缓冲液答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的确定方法不包括以下哪项？A. 颜色变化法B. 电导法C. 重量法D. 电位法答案：C3. 原子吸收光谱分析中，元素的灵敏度与以下哪个因素无关？A. 原子化效率B. 光源强度C. 光谱仪分辨率D. 元素的原子量答案：D4. 高效液相色谱法（HPLC）中，分离效果与以下哪个因素无关？A. 柱温B. 流动相的组成C. 检测器类型D. 色谱柱的填料答案：C5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长与以下哪个因素有关？A. 溶剂B. 温度C. 样品浓度D. 仪器的型号答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 标准溶液的配制通常采用______法和______法。
答案：直接配制法；标定法2. 酸碱滴定中，滴定终点的pH值与______的pKa值接近。
答案：指示剂3. 色谱分析中，保留时间是指______。
答案：样品组分从进样到检测器的时间4. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的原子化效率通常______石墨炉原子化器。
答案：低于5. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的吸收系数称为______。
答案：摩尔吸光系数三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、标定其他溶液的浓度以及进行定量分析。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
2. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明。
答案：色谱分离原理是基于不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异，通过色谱柱实现组分的分离。
例如，在气相色谱中，不同的有机化合物在固定相（如聚二甲基硅氧烷）和流动相（如氮气或氦气）中的溶解度不同，从而实现分离。
3. 什么是原子吸收光谱分析中的基体效应？如何减少其影响？答案：基体效应是指样品中存在的其他元素或化合物对分析元素的原子化或吸收信号产生的影响。
分析化学初级试题及答案
分析化学初级试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸D. 酚红答案：C2. 分析化学中，用于测定溶液pH值的仪器是：A. 滴定管B. 酸度计C. 离心机D. 蒸馏器答案：B3. 以下哪个方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 沉淀答案：D4. 标准溶液的配制过程中，以下哪个步骤是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 使用蒸馏水溶解D. 使用自来水溶解答案：D5. 以下哪种分析方法属于光谱分析？A. 质谱法B. 核磁共振C. 红外光谱D. 紫外-可见光谱答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 滴定分析中，滴定终点的确定是通过______来实现的。
答案：指示剂的颜色变化2. 在紫外-可见光谱分析中，______是物质对光的吸收特性。
答案：吸收光谱3. 原子吸收光谱分析中，______是测定元素含量的关键参数。
答案：吸收峰4. 气相色谱分析中，______是影响分离效果的主要因素。
答案：固定相5. 液相色谱分析中，______是影响分离效果的主要因素。
答案：流动相三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光产生选择性吸收，通过测量光的吸收程度来定量分析元素含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在分析化学中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线或进行定量分析，以确保分析结果的准确性和可比性。
3. 什么是色谱法？色谱法的基本原理是什么？答案：色谱法是一种分离技术，它利用混合物中各组分在固定相和流动相中分配系数的差异，通过流动相的推动使各组分在固定相中移动速度不同，从而实现分离。
基本原理是组分在两相中的分配平衡和迁移速度差异。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某溶液的pH值为4.5，计算其氢离子浓度。
分析化学试题1及答案
分析化学试题1及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，哪一种是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL答案：A3. 以下哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. 蒸馏瓶C. pH计D. 色谱柱答案：C4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种方法用于分离混合物中的组分？A. 蒸馏B. 过滤C. 沉淀D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，________是用来表示溶液中溶质浓度的单位。
答案：摩尔浓度2. 标准溶液的配制需要使用________来准确测量溶剂的体积。
答案：滴定管3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化是通过________实现的。
答案：火焰4. 色谱分析中，固定相和流动相的相互作用决定了________。
答案：分离效果5. 质谱分析中，样品分子被________后，通过质量分析器进行质量分析。
答案：电离三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述滴定分析的基本原理。
答案：滴定分析是一种定量分析方法，通过测量已知浓度的标准溶液（滴定剂）与未知浓度溶液（待测溶液）反应时的体积，来确定待测溶液中溶质的浓度。
2. 解释什么是缓冲溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
在化学分析中，缓冲溶液可以维持实验条件的稳定性，防止pH的剧烈变化，从而保证分析结果的准确性。
3. 描述紫外-可见光谱法的基本原理。
答案：紫外-可见光谱法是一种基于物质对紫外光或可见光吸收的分析方法。
当物质被紫外光或可见光照射时，分子中的电子会从基态跃迁到激发态，导致特定波长的光被吸收。
通过测量不同波长的光的吸收强度，可以分析物质的组成和浓度。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.某弱酸型指示剂的电离常数KHIn=10-3.4,如果显酸色时pH=3.1,则此时[HIn]/[In—]=()。
A、0.5B、0.3C、2D、-0.3正确答案：C2.在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B3.间接碘量法的滴定反应为:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,下列说法中错误的是()。
A、溶液中应有过量的KIB、指示剂应在临近终点时才加入C、滴定的突跃范围与浓度无关D、应在弱酸性条件下进行滴定正确答案：C4.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是()。
A、先加入甲醛与NH4+作用后,再滴定B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O,再用HCl滴定NH3·H2O 的总量C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定D、加入甲基橙指示剂后直接滴定正确答案：D5.用KBrO3为基准物标定Na2S2O3溶液的指示剂是()。
A、淀粉液B、甲基橙C、甲基蓝D、KMnO4正确答案：A6.电位分析中,为控制溶液的离子强度而加入的总离子强度调节剂(TISAB)是()。
A、活性电解质B、活性非电解质C、惰性电解质D、惰性非电解质正确答案：C7.KMnO4法中所用的指示剂一般属()。
A、自身指示剂B、特殊指示剂C、金属指示剂D、氧化还原指示剂正确答案：A8.用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
A、3CONaCOHCl/Na103232.MTB、3CONaCOHCl/Na1023232..MTC、3CONaCOHCl/Na1023232.MTD、3HClCOHCl/Na1032.MT正确答案：A9.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
化学分析试题及答案(一)
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学模拟试题一班级姓名分数一、选择题共19题 38分1、下列情况中哪个不属于系统误差：A、定管未经过校正B、所用试剂中含干扰离子C、天平两臂不等长D、砝码读错2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是A、 mol/L HF p K a =B、 mol/L HCN p K a =C、 mol/L NaAc p K a HAc =D、 mol/L NH4Cl p K b NH3 =3、摩尔法测定Cl－含量时,要求介质在pH=~范围内,若酸度过高则会：A、AgCl沉淀不完全B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag2CrO4沉淀不易生成4、下列物质中,不能直接配制标准溶液的是：A、K2Cr2O7B、KMnO4C、As2O3D、H2C2O4·2H2O5、下列各数中有效数字位数为四位的是：A、wCaO=% B、H＋= mol/L C、pH= D、420Kg6、用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1NH3·H2OPKb=的pH突跃范围为～,用 mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 PKb=的pH突跃范围则是：A、～B、～C、～D、～7、某三元酸pKa1＝2,pKa2＝6,pKa3＝12;利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时,指示剂选用A、甲基橙B、甲基红C、酚酞 D．溴甲酚绿变色范围~8、以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液,然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc 含量,则HAc 含量将会A 、偏高B 、偏低C 、无影响D 、无法判断 9、当其水溶液pH>12时,EDTA 的主要存在形式为： A 、H 4YB 、H 3Y－C 、Y 4－D 、HY 3－10、在Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mg 2+的混合溶液中,用EDTA 测定Ca 2+和Mg 2+;要消除Fe 3+、Al 3+的干扰最简便的是A 、沉淀分离法B 、控制酸度法C 、配位掩蔽法D 、离子交换法 11、水中SO 42-的测定可加入过量酸化的BaCrO 4溶液,此时生成BaSO 4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO 4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO 42-借间接碘量法与KI 反应后用Na 2S 2O 3滴定,此时SO 42-与Na 2S 2O 3的化学计量之比为 A 、1:1 B 、1:2 C 、1:3 D 、1:6 12、当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全程度达到％,两电对的电极电位差至少应大于： A 、 VB 、 VC 、 VD 、 V13、在pH=,L EDTA 介质中Fe 3+/Fe 2+的条件电极电位φ Θ Fe 3+/Fe 2+和其标准电极电位φ ΘFe 3+/Fe 2+相比A 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+ <φ ΘFe 3+/Fe 2+B 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+>φ ΘFe 3+/Fe 2+C 、φ Θ Fe 3+/Fe 2+ =φ ΘFe 3+/Fe 2+D 、无法比较 14、氯化银在1mol/L 的HCl 中比在水中较易溶解是因为： A 、酸效应B 、盐效应C 、络合效应D 、同离子效应15、下列关于BaSO 4晶形沉淀的沉淀条件的说法中错误的是： A 、在稀溶液中进行沉淀B 、在热溶液中进行沉淀C 、慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌D 、不必陈化16、具有下列活性基团的树脂中,哪一种属于弱酸性阳离子树脂： A 、 R －SO 3H B 、R －OH 酚基 C 、R-NH 3OH D 、R-NH 2CH 3OH17、用分光光度法测定试样时,以标准系列中含“”毫升标准溶液的溶液作参比溶液,此参比溶液称为： A 、试剂空白B 、蒸馏水空白 C.、试液空白D 、A 、B 、C 都不是18、已知FeOH 3 的溶度积常数 Ksp=×10-38,要使L Fe 3+沉淀达%以上,则溶液的pH 应控制在多少以上A 、B 、C 、D 、19、含 Fe 3+的强酸溶液,用乙醚萃取时,已知其分配比为99,则等体积萃取一次后,水相中残存Fe 3+量为A 、B 、C 、D 、二、填空题 共18分1、 测定某溶液浓度molL -1得如下结果：,,,,用Q 检验法判断这个值后,该数据应______76.0Q 3,10.0 ;2、已知某二元弱酸H2L 的p K a1=,p K a2=,则其在pH=溶液中酸效应系数αLH = ;3、用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO 4与H 2C 2O 4的浓度之间的关系为：____________________;4、浓度为c mol/L 的NaH 2PO 4溶液的质子平衡方程为：______________________________;5、用 mol/L 的NaOH 溶液滴定 mol/L 的H 2SO 4和 mol/L 的H 3PO 4的混合溶液时,在滴定曲线上可以出现__________个突跃;6、EDTA 滴定中,溶液的pH 越大,则_________越小;采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时,因水中含有少量的Fe 3+、Al 3+应加入_________做掩蔽剂,滴定时应控制溶液pH 为____________;7、电对FeCN 63-/ FeCN 62-的条件电极电位将随介质离子强度增加而________；其氧化能力将________;电对Fe3+/Fe2+在含F-的介质中,其条件电位将随F-浓度增加而________；其氧化能力将________;8、重量分析法中,一般同离子效应将使沉淀溶解度_____ _____,酸效应将使沉淀的溶解度__________;沉淀称量形式为 Mg2P2O7,被测组分为MgO,则其换算因数计算式为____________________ 只写公式 ;9、符合Lambert－Beer定律的某有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长__________,溶液的浓度增加1倍,透光率为原透光率T_________ ;10、Ca2+,Fe3+,Cs+离子在阳离子树脂上的亲和力顺序是__________________;三、简答题：共12分1、简述混合碱双指示剂测定的方法,如何判断混合碱的组成2、若配制EDTA的蒸馏水中含有少量Ca2+ ,今在pH 4~5的介质中,用Zn作基准物标定EDTA浓度,再用于滴定Fe3+,其对Fe3+的滴定结果是否有影响,为什么3、已知E ΘFe3+/Fe2+ = ,E ΘI2/I-= ;用碘量法测Cu2+时, 样品中Fe3+将干扰测定,若在pH=的溶液中, 加入HF,使溶液中的F-=·L-1,为什么能否消除Fe3+对Cu2+测定的干扰四、计算题共25分1、计算CdCO3在纯水中的溶解度; 本题5分p K sp CdCO3=,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的p K a1= , p K a2=2、在pH=时, 以二甲酚橙为指示剂用×10-4mol/L EDTA 滴定×10-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六亚甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干用哪种缓冲剂好设终点时Ac-= mol/L 本题8分已知: lg K PbY=, PbAc2的 lg1= lg2=, K a HAc=×10-5pH=时: lg YH=、pPb t 二甲酚橙=;3、某含铜试样用二苯硫腙－CHCl 3光度法测定铜,称取试样,溶解后定容为100 mL,取出10mL 显色并定容50 mL,用等体积的CHCl 3萃取一次,有机相在最大吸收波长处以1Cm 比色皿测得吸光度为,在该波长下＝104L ·mol -1·Cm -1,若分配比D ＝12,试计算试样中铜的质量分数;已知M r Cu=4、在硫酸介质中甲醇溶液与 . L -1K 2Cr 2O 7标液作用完成后,以邻苯氨基苯甲酸作指示剂,用. L -1NH 42FeSO 42标液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,消耗,求试液中甲醇的质量分数;CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2OM CH3OH =6分五、综合题：8分使用络合滴定方法,设计测定Zn 2+－Mg 2+混合溶液中两组分的含量;请指明测定酸度、介质、指示剂和滴定剂,实验步骤和计算公式;已知lg K ZnY =; lg K MgY =;分析化学模拟试题一参考答案一、选择题 共19题 38分1、D2、A3、D4、B5、A6、B7、C8、A9、C 10、C 11、C 12、B 13、A 14、C 15、D 16、B 17、A 18、C 19、B 二、填空题 共18分 1、 保留 2、23、CFeSO 4＝2CH 2C 2O 44、H ++H 3PO 4＝HPO 42-+2 PO 43-+OH -5、26、酸效应,三乙醇胺 , pH=7、减小降低, 减弱, 减小降低, 减弱 8、减小, 增大, 2MgO/Mg 2P 2O 79、不变 T210、Fe3+＞ Ca2+＞ Cs+三、简答题：共12分1、答：混合碱是指NaOH、Na2CO3、NaHCO3及其混合物;以酚酞和甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色时消耗的体积为V1,再继续滴定到甲基橙变色时消耗的体积为V2,根据V1,V2的关系,即可判断混合碱的组成;若V1＞V2,组成为NaOH + Na2CO3若V1＜V2,组成为NaHCO3+ Na2CO3V1＝0, V2＞0, 组成为NaHCO3V1＞0, V2＝0, 组成为NaOHV1＝V2, 组成为Na2CO3上题可用流程图表示2、答：对Fe3+的滴定结果无影响;因为配制EDTA的蒸馏水中虽然含有少量Ca2+ ,但由于是在pH 4~5的介质中标定EDTA浓度的,由于酸效应较大,此时Ca2+并不能与EDTA络合,即对EDTA浓度无影响,又由于滴定Fe3+是在pH 2~3的条件下进行的,所以最终也对Fe3+的滴定结果无影响;3、答：因为F-能与Fe3+形成非常稳定的FeF63的络合物,但其与Fe2+的配位能力则很弱,由于络合效应使Fe3+/Fe2+的条件电位大大降低,其实际电位将小于I2/I-电对的电位,避免了对I-的氧化,从而消除Fe3+对Cu2+测定的干扰;四、计算题共25分1、解因C O32- 碱性较强,所以考虑水解效应CdCO3 + H2O===Cd2+ + HCO3－ + OH－K=Cd2+HCO3-OH-=KspKW/Ka2=×10-14/= ×10-16S=K1/3=×10-161/3=×10-6mol·L-1答：CdCO3在纯水中的溶解度为×10-6mol·L-12、解：1使用HAc-NaAc缓冲溶液时,Pb2+ + 2Ac-===PbAc2Ac-= mol/L,αPbAc- = 1++=pH=时: lgαYH=lgK ’PbY = ×10-4/1/2= pPb ’sp = △pM=TE%= -4 1/2 ×100% =%2使用六亚甲基四胺时,lgK ’PbY = Pb 2+sp =×10-4/1/2= pPb ’sp =△pM= -4 1/2 ×100%=%所以使用HAc-NaAc 缓冲溶液较好,终点误差较小; 3、解： 萃取百分率 E=D/D+V W /V O ×100%=12/12+1 ×100%=%由A=εbC 0C 0=A/εb=×104×1=×10-5mol ·L -1 故水相中Cu 的浓度为：C W =×10-5×50/10 /% 试样中Cu 的质量分数为： ωCu =C w ×V ×10-3×M Cu /m S ×100% =×10-5×50/10 /%×××100%=% 4、解：. CH 3OH+Cr 2O 72-+8H +=2Cr 3++CO 2↑+6H 2O6Fe 2++ Cr 2O 72-+14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O CH 3OH ～Cr 2O 72-～6Fe 2+=%10010001000.004.32)00.101000.06100.2502345.0(⨯⨯⨯⨯⨯-⨯ =% 五、综合题：8分解、移取Zn 2+－Mg 2+混合溶液25mL,加入六亚甲基四胺缓冲溶液控制pH ＝,加入二甲酚橙XO 指示剂,用EDTA 标准溶液滴定至由红变黄,即为终点;记录消耗的EDTA 体积,由 CZn 2+= CEDTA ×VEDTA/ 即可得出Zn 2+的浓度;2、另取Zn 2+－Mg 2+混合溶液25mL,加入氨性缓冲溶液控制pH ＝,加入铬黑T 指示剂,用EDTA标准溶液滴定至由红变蓝,即为终点;记录消耗的EDTA体积此为Zn2+－Mg2+消耗的EDTA总量,扣除Zn2+消耗的EDTA量,即可得出Mg2+的浓度;。
(完整版)分析化学实验试题及答案1
分析化学实验试题1一、单项选择( 在四个答案中，选一个正确的答案将其序号填在( ) 内，每小题1 分，共12 分)1 、摩尔法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-2 、佛尔哈德法的指示剂是（）。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. Fe3+D. SCN-3 、测定FeCl3 中Cl 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe(SO 4)2•12H 2OD. NH 4 SCN4 、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
A. 增加温度B. 加入络合剂C. 加入指示剂D. 减少反应物浓度5 、摩尔法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱碱性C. 弱酸性D. 碱性6 、佛尔哈德法测定Cl 时，溶液应为（）。
A. 酸性B. 弱酸性C. 中性D. 碱性7 、氧化还原电对的电极电位可决定（）。
A. 滴定突跃大小B. 溶液颜色C. 温度D. 酸度8 、测定Ag + 含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A. NaClB. AgNO 3C. NH 4 SCND. Na 2 SO 49 、测定Ag + 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN10 、测定SCN - 含量时，选用（）指示剂指示终点。
A. K 2Cr2O7B. K2 CrO 4C. NH 4 Fe (SO4) 2 •12H 2 OD.NH4SCN11 、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（）。
A. 待测组分的含量B. 最大吸收波长C. 摩尔吸光系数D. 络合物组成12 、用KMnO 4 法滴定Fe 2+ 的浓度时，溶液中不能有（）共存。
A. SO 4 2-B. Ac -C. Cl-D. NO 3 –二、判断（每小题2分，共20分，正确的在（）内打“√”，错误的在（）内打“╳”）1 、摩尔法不能用于直接测定Ag+ (√ ) 。
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《分析化学》试题一、填空题.1、分析化学的任务是定性分析、定量分析和结构分析；定量分析包括的主要步骤有取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为K2CrO4和[NH4Fe(SO4)2]；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是该体系存在诱导效应；间接碘量法应注意中性到弱酸介质，并防止I2的升化与I-被空气氧化。
2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为C B×M(2NaOH)/1000；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为a×M(2K3PO4)/M(3K2O)。
3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。
（见下图、表）曲线的类型为强碱滴定弱酸，宜选用_酚酞_为指示剂。
p H 指示剂变色范围p H苯胺黄 1. 3 — 3. 2甲基橙 3. 1 — 4. 410 甲基红 4 .4 — 6. 2酚酞8. 0 — 10.08 硝胺11.0 — 12. 364250 100 150 200 标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括_直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法_；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是_所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液_。
5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。
用NaOH标准溶液滴定时有_2_（个）滴定突跃。
滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_4_，可选用_甲基橙__作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_9_，可选用_酚酞_作指示剂。
6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为_[NH3]+[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]=[H+]+[H3PO4]_。
7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括：酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指。
8、摩尔吸光系数ε的物理意义是：在一定温度和入射光的照射下，b=1cm，浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。
A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+C、I2 + 2 S2O32-= 2I- + S4O62-D、MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ）A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是（D ）A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH).B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH)D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH)4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（A ）A.可在HCl介质中进行B. 使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D. 有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，下列叙述正确的是（A ）A.酸度越大，酸效应系数越大B.酸度越小，酸效应系数越大C.酸效应系数越大，络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，下列叙述正确的是（D ）A.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差△C／C的大小（D ）A.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=0.2～0.8时,其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是（C ）A.CaCO3B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO4·7H2OD. 硼砂9、用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的NH3H2O(K b＝1.80×10-5)时，适宜的指示剂为（C ）。
A.甲基橙(pk HIn=3.4)B.溴甲酚兰(pk HIn=4.1)C.甲基红(pk HIn=5.0)D.酚酞(pk HIn=9.1)10、用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是（D ）A. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰B. 减小Fe3+/Fe2+的电极电位数值，增大突跃范围C. 提高酸度，使滴定趋于完全D. A和B11、用KMnO4法滴定Fe2+时，Cl-的氧化被加快，这种情况称(C )A.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应12、朗伯-比耳定律适用于（C ）A.非单色光B.介质的不均匀C. 单色光D.溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为Q 检验法（n = 4时，Q0.90 = 0.76）所弃去，则最低值应为（C ）。
A. 0.1017B. 0.1012C. 0.1008D. 0.101514、某矿石中锰含量在0.2%以下，要求测定结果的相对误差为2%左右，选用下述何种方法测定较为适宜（D ）A.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（C ）A ．滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时C. 滴定至接近计量点时D. 标准溶液滴定了近75%三、判断题1. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。
( 错 )2. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。
( 错 )3. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
( 错 )4. 系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。
( 错 )5. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。
( 对 )6. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
( 错 )7. 两性物质的酸度与它的浓度无关。
( 错 )8. 用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤ Q 0.90时，该可疑值应舍去（ 错 ）9. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。
（错 ）10. 系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（ 对 ）11. 因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++- ψψ所以I -不能将Cu 2+还原为Cu +。
（ 错 ） 12. 标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%. .( 错 )13. 用C(NaOH) = 0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加的NaOH 溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 3.30。
（ 错 ）14. 样本平均值x 与总体平均值μ的关系为nts x ±=μ。
（ 对 ） 15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A 0。
（错 ）16. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（错 ）17. 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。
将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a 、b 、c 区），当滴 定b 区金属离子时，A 、 a 区金属离子有干扰。
（ 对 ）B 、 c 区金属离子有干扰。
（ 错 ）10 Mg 2+ c 区p H 8 Ca 2+6 Mn 2+ b 区4 Al 3+2 a 区 Fe 3+0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg K f四、计算题（每题8分，共32分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500克合金溶解后定容为250.0ml ，用移液管 移取该溶液25.00ml 两份，一份调节pH = 6，以二甲酚橙为指示剂，用0.01000mol/L 的EDTA 标准溶液滴定，消耗37.30ml ；另一份混合液调节pH=10，加入KCN 掩蔽铜和锌后，用该EDTA 标准溶液滴定镁，用去4.10ml ，接着加入甲醛以解蔽锌，继续用EDTA 标准溶液滴定，消耗13.40ml ，求合金中铜、锌、镁的百分率。
（Cu = 63.55, Zn = 65.39, Mg = 24.31）解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.065.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.063.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.02、间接KMnO 4法测定试样中钙的含量，反应为：Ca 2+ + C 2O 42- = CaC 2O 4.CaC 2O 4 + 2H + = H 2C 2O 4 + Ca 2+5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O试样1重为7.000g ，溶解后定容到250mL,移取25.00mL ，按上述方法进行处理后，用0.02000mol/L 的KMnO 4滴定，消耗25.00mL ，求试样1中钙的质量分数？（M Ca =40.00）若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:27.11，27.54，27.52，27.56，27.54，27.58，25.70已知，置信度为α＝95％时，t 和Q 的数值见下表：请按定量分析要求，以95％的置信度，报告试样2的钙的分析结果。
解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.0试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=>所以，该数据应舍去。
同样，27.11为为可疑值，因为0.9527.5227.11(25.70)27.5825.110.87Q Q -=-=>所以，该数据应舍去。
因此有效的实验数据只有5次：27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58。
25.7227.5427.5427.5627.5827.5550.0227.550.02x s x μ++++=====±=±3、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00mL 到50mL 容量瓶中,在一定条件下，用邻二氮杂菲显色后（ε=1.2×104L/mol·cm ），在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸收定律进行定量分析。