容量瓶以及溶液配制资料
溶液的配置实验实训报告
一、实验目的1. 熟悉实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧。
2. 掌握容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
3. 培养实验操作的规范性和严谨性。
二、实验原理溶液的配置是将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
本实验采用直接配制法，通过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等步骤，配置一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品1. 仪器：容量瓶（100mL、250mL）、滴定管、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、移液管、胶头滴管。
2. 药品：NaCl（固体）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 计算：根据所需溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
设所需溶液的浓度为c（mol/L），体积为V（L），所需溶质的摩尔质量为M （g/mol），则所需溶质的质量m（g）为：m = c × V × M2. 称量：用托盘天平准确称取计算出的溶质质量。
3. 溶解：将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其完全溶解。
4. 移液：将溶解好的溶液用移液管移入容量瓶中。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并移入容量瓶中。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2-3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
7. 摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
五、实验结果与分析1. 实验结果：配置得到一定物质的量浓度的溶液。
2. 分析：通过实验，掌握了溶液配置的基本操作步骤，熟悉了容量瓶、滴定管等仪器的使用方法。
实验过程中，注意了操作的规范性和严谨性，保证了实验结果的准确性。
六、注意事项1. 在称量溶质时，应确保天平准确，避免误差。
2. 在溶解溶质时，应使用玻璃棒搅拌，以加速溶解。
3. 在移液时，应使用移液管，避免溶液洒出。
4. 在定容时，应使用胶头滴管，确保溶液凹液面与刻度线相切。
5. 在摇匀溶液时，应盖好容量瓶瓶塞，避免溶液洒出。
七、实验总结本次实验通过溶液配置，使我对实验室溶液配置的基本操作步骤和技巧有了更深入的了解。
实验室溶液配制
实验室溶液配制实验室所需溶液配制1.费休⽒试液,购买;2.氢氧化钠溶液,C=0、01mol/l。
氢氧化钠分⼦量40、0,准确称取氢氧化钠固体0、4g溶于200ml蒸馏⽔中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;3.中性红溶液,C=1%。
准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;4.溴百⾥⾹酚蓝溶液,C=1%。
准确称取溴百⾥⾹酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;5.碘化钾溶液,C=10%。
准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏⽔中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;6.硫代硫酸钠溶液,C=0、1mol/l。
硫代硫酸钠分⼦量158、11,准确称取硫代硫酸钠固体15、811g溶于200ml蒸馏⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分⼦量98、08,浓度98%时密度约1、84g/ml,准确量取硫酸液体108、78ml稀释与500ml蒸馏⽔中,向⽔中加⼊硫酸⽽⾮向硫酸中加⽔,冷却后在1000ml 容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液;8.淀粉溶液,C=0、5%。
准确称取可溶性淀粉0、5g,溶于50ml⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;9.铬酸钾溶液,C=50g/L。
准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加⼊10%的硝酸银溶液,直⾄溶液出现棕红的悬浮物为⽌、静置1昼夜,⽤⼲净的滤纸漏⽃过滤即可,不⼀定⽤饱与硝酸银溶液,⽤10%硝酸银溶液即可、配制⽅法:1克硝酸银+10毫升纯⽔溶解,置于棕⾊瓶中;10.氯化钠基准试剂,C=0、1mol/l,氯化钠分⼦量58、5,准确称取氯化钠固,5、85g溶于500ml蒸馏⽔中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;11.硝酸银溶液,C=0、1mol/l,硝酸银分⼦量169、87,准确称取硝酸银固体8、49g溶于200ml蒸馏⽔中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,⽤前采⽤基准氯化钠试剂(10)标定,需保存于棕⾊试剂瓶中;12.酚酞指⽰剂,C=0、1%,准确称取酚酞固体0、1g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏⽔中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液;14.⼄醇溶液,C=1%,准确移取⼄醇(AR)1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液;15.盐酸标准溶液,C=1 mol/l,分⼦量36、46,D154=1、20(39、11%),1、15(29、57%)、1、10(20%)、1、05(10、17%)。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
配制溶液步骤及注意
配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液步骤及注意事项所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙、量筒步骤：第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签。
误差分析：固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；用待配液润洗了容量瓶；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。
仰视、俯视对溶液浓度有何影响？★俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；★仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
三、容量瓶的使用六忌：★一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）★二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）★三忌加水超过刻度线（浓度偏低）★四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）★五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）★六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。
②将称好的氢氧化钠固体放入烧杯中加少量蒸馏水将其溶解，待完全溶解后将溶液沿玻璃棒移入250mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗2-3次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低。
④向容量瓶内加水至刻度线1-2cm时，改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏低应该重新配制。
⑤最后盖好瓶盖，摇匀，将配好的溶液移入试剂瓶中贴好标签。
化学溶液的配置实验报告
一、实验目的1. 掌握化学溶液的配置方法。
2. 熟悉常用化学试剂的性质及使用方法。
3. 培养实验操作技能和严谨的科学态度。
二、实验原理化学溶液的配置是指将固体或液体溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
本实验以配置0.1mol/L的NaCl溶液为例，介绍化学溶液的配置方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl固体、去离子水、盐酸（1mol/L）、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称取固体NaCl：用分析天平准确称取0.8655g NaCl固体。
2. 溶解：将称取的NaCl固体放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 调整溶液体积：将溶解后的NaCl溶液转移到100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯及玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入去离子水至刻度线，用滴定管滴加少量盐酸（1mol/L），观察溶液颜色变化。
当溶液变为浅红色时，停止滴加。
5. 混匀：塞紧容量瓶塞，倒置摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 标签：在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配置日期等信息。
五、实验结果与分析1. 配制0.1mol/L的NaCl溶液，实验过程中注意控制溶液体积，避免浓度误差。
2. 滴加盐酸（1mol/L）观察溶液颜色变化，确保溶液浓度准确。
3. 实验过程中注意操作规范，防止污染和浪费。
六、实验总结1. 本实验通过配置0.1mol/L的NaCl溶液，掌握了化学溶液的配置方法。
2. 实验过程中，注意了常用化学试剂的性质及使用方法，提高了实验操作技能。
3. 通过本次实验，培养了严谨的科学态度和团队协作精神。
4. 在实验过程中，发现了以下问题：（1）称取固体NaCl时，由于操作不当，导致称量误差较大。
（2）调整溶液体积时，由于滴定管读数不准确，导致溶液体积偏大。
5. 针对以上问题，提出以下改进措施：（1）提高称量精度，采用更精确的分析天平。
溶液的配制
250mL
加水加少了
步骤
⑤定容、摇匀：在容量瓶中继续加水至距 刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了 加水加多了
摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的手 指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇 动几次，混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ 答: 不能，液面低于刻线是因为还有水挂壁， 当静置后就会恢复原状.
• 溶质溶于水求浓度。 • 1.将24.0gNaOH固体溶于水配成100ml溶 液，其密度为1.2g/ml，求该溶液中NaOH 的物质的量浓度以及质量分数。 • 2.标准状况下，将44.8LNH3溶于1L水中， • 得到密度为0.9g/cm3氨水，求此氨水的物 质的量浓度以及质量分数。
物质的量浓度和溶质质量分数的换算
溶液的稀释 1.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫 酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸所含的硫酸 的物质的量相等吗？为什么？ 2.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少？
变式2 将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀
释成40毫升溶液，其浓度是多少？
步骤
② 称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将NaCl固 体直接放置于托盘 上吗? 用滤纸，ＮaOH等 具腐蚀性的应用 表面皿
2.称量
用托盘天平来称量固体药品 应注意哪些？ 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
容量瓶在使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察
配制溶液
1、 如何将烧杯中的 液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
2、引流时若有液体洒在瓶外，所 配溶液浓度会怎么变化? 溶质损失，导致所配溶液浓度偏低
转移Βιβλιοθήκη 5、洗涤转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2 ～ 3次，并将洗涤液全部转入容量瓶 中。 1、为什么要洗涤玻 思考？ 璃棒和烧杯？ 保证溶质全部转移到容量瓶中。 2、 不洗涤玻璃棒和烧杯，不 将洗涤液转入容量瓶中，所配 溶液浓度怎么变化？ 洗涤 溶质损失，导致所配溶液浓度偏低
六、配制一定物质的量浓度的 溶液
物质的量浓度是生产上和科学实验上常 用的一种表示溶液组成的重要方法.因此, 我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液.
因为要求配制的溶液比较精确，所以 我们要使用精确的仪器——容量瓶
（一）容量瓶的介绍
1、形状: 细颈，梨形， 磨口玻璃塞；
2、构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度。
2.试剂与砝码的左右位置搞错（ 偏低 ） 3.量取液体溶质时，俯视读数（ 偏低 ） 4.定容时俯视刻度线（ 偏高 ） 5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ 偏高 ）
6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ） 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ 偏低 ）
8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响 ）
9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低 ） 10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（偏低 ）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
• 俯 • 视
• 仰 • 视
托盘天平的使用
溶液配置过程
溶液配置过程溶液配置是实验室中常见的操作之一，它是根据实验需求将溶质溶解在溶剂中，制成所需浓度的溶液的过程。
下面我将以配制盐酸溶液为例，来描述一下溶液配置的过程。
准备好所需的实验器材和试剂。
配制盐酸溶液所需的器材有：量筒、容量瓶、滴定管等；试剂有：盐酸和去离子水。
确保实验器材干净无杂质，试剂质量纯净。
然后，按照实验要求确定所需浓度的盐酸溶液的体积。
假设需要配制100 mL浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液。
接下来，使用量筒量取所需体积的去离子水，将其倒入容量瓶中。
注意要将量筒放在水平的台面上，读取液面时要注意与刻度线平行，以确保准确度。
然后，使用滴定管将盐酸逐滴加入容量瓶中的去离子水中。
在加入盐酸之前，要先摇匀盐酸瓶，以保证溶液浓度均匀。
同时，要小心滴定管的使用，避免滴液过多或过少。
在滴加盐酸的过程中，可以用玻璃杯接收溶液，在加入一定体积的盐酸后，将玻璃杯中的溶液倒入容量瓶中。
这样可以避免滴定管的尖端接触到容量瓶的边缘，造成溶液的污染。
当盐酸加入到一定体积后，可以用玻璃棒搅拌溶液，使其充分混合。
搅拌的同时，可以观察溶液的颜色和透明度，以判断是否达到所需浓度。
使用量筒或滴定管，逐滴加入去离子水，直到溶液的液面接近容量瓶的刻度线。
然后，用玻璃棒搅拌溶液，使其充分混合。
经过以上步骤，我们就成功完成了盐酸溶液的配置。
在实验过程中，要注意安全操作，佩戴好防护眼镜和手套，避免溶液溅到皮肤和眼睛。
溶液配置是实验室中必不可少的操作，它直接影响到实验结果的准确性和可靠性。
通过正确操作和仔细配制，我们可以得到所需浓度的溶液，为实验提供可靠的基础。
希望以上的描述能够让读者对溶液配置的过程有一个清晰的了解。
高中化学：容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项
容量瓶配制溶液的全过程操作及注意事项一．用容量瓶配制溶液所用仪器：1.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、分析天平、药匙（固体溶质使用）、移液管（液体溶质使用）2.容量瓶1．构造： 磨口、细颈、梨形平底2．特点： ① 容量瓶上注明温度和容积。
② 容量瓶颈部有刻度线。
3．使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。
4．注意事项：① 使用前先检漏。
② 不可装热或冷的液体。
③ 不能用来溶解固体物质或存放液体或进行化学反应。
3.使用容量瓶六忌：一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确），二忌直接往容量瓶倒液（会洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准溶液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。
二．用容量瓶配制溶液的步骤：全过程有计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，定容，摇匀/装瓶八个步骤 八字方针：计，量，溶，冷，转，洗，定，摇以0.1mol/LNaCO 3溶液500ml 为例说明溶液的配制过程1. 计算：NaCO 3物质的量＝0.1mol/L ×0.5L ＝0.05mol ，由NaCO 3摩尔质量106g/mol, 则NaCO 3质量＝0.05mol ×106g/mol=5.3g2. 称量：用分析天平称量5.300g ，注意分析天平的使用。
3. 溶解：在烧杯中用100ml 蒸馏水使之完全溶解，并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4. 转移，洗涤：把溶解好的溶液移入500ml 容量瓶，，用于容量瓶瓶口较细，为避免溶液洒出，同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下，用玻璃棒引流。
为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次，并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中。
轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
（用玻璃棒引流）5. 定容：加水到接近刻度2-3厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水到刻度，这个操作叫定容。
无机化学实验—溶液的配制
m(Na2CO3)=c(Na2CO 3)·V[Na2CO3(aq)]
=50mL×2%g/mL=1g
m(Na2CO3·10H2O)=m(Na2CO3) ×·M(Na2CO3·10H2O)/M(Na2CO3) =1g×286g/mol÷106g/mol=2.70g
化学试剂规格
容量瓶的使用
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：容量瓶上标有温度、容积、刻度线 3. 用途：用来配制一定体积浓度准确的溶液
4. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
配制Na2CO3溶液（2% g/mL）
2、量取－量筒（移液管） 3、稀释 4、转移 5、洗涤 6、定容 7、摇匀
实验内容
1、铬酸洗液的配制：（称量纸称量）；为何要用热 水？且趁热加入浓硫酸？ 2、H2SO4溶液的配制：稀释时注意是浓硫酸注入 少量水的烧杯中，不是蒸馏水注入浓硫酸中，为何？ 3、NaOH溶液配制：为何干燥小烧杯称量？为何先 配制成饱和溶液再稀释？为何取上层清液？为何要 用新沸过的冷水稀释？
今天实验内容：
1、Na2CO3的配制： 2、HAC溶液的配制（2mol/L）：计算——定容—摇匀—贴标签 3、NH4CL缓冲溶液的配制 称取2.7gNH4CL固体—10ml蒸馏水溶解—浓氨水17.5ml—混匀后转移至容 量瓶—洗涤2-3次—加水至刻度线附件—定容—摇匀—回收至试剂瓶
不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：
用容量瓶配制溶液的过程
用容量瓶配制溶液的过程
容量瓶是化学实验室用于配制溶液的一种容器，具有精确的容积和标尺，可以方便地控制溶液的浓度。
以下是用容量瓶配制溶液的具体过程：
1. 准备容量瓶和所需药品：首先需要选择合适的容量瓶，例如100ml、250ml或500ml的容量瓶。
同时，需要准备所需的药品和溶剂，按照比例计算出各自的摩尔浓度。
2. 加入药品和溶剂：将需要配制的药品精确称量，称取到一个干净的
烧杯中，然后加入适量的溶剂。
溶剂可以是水或其他溶解度较好的溶液。
溶剂的加入量应该足够将药品完全溶解，并且不超过容量瓶的总
容积的80%。
3. 拉平溶液：用清洁的试杯将溶液倒回容量瓶中，直至容器底部的液
面接近标记线，即容量瓶的刻度线。
此时，容量瓶中的液面往往上方
存在一个凸起的“准确液层”，需要使用滴定管滴加适量纯溶液直到液
面与标线平行。
过程中要注意滴加速度，以免溶液泡沫造成误差。
4. 摇匀和存储：使用温和的摇匀振荡器将容量瓶均匀旋转几次，使溶
液充分混合。
若准确的摩尔浓度非常重要，则可使用参照文献标准化，检验溶液浓度的精确度。
最后，将配制好的溶液经过标签标记存放在
干燥避光处保存。
通过以上步骤，就可以用容量瓶配制出精确浓度的溶液，保证实验的准确性和可重复性，提高实验的成功率和效率。
大学实验报告溶液配置
一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。
2. 熟悉常用溶液的配制过程。
3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。
容量瓶使用及溶液配制
配制一定物质的量浓度的溶液
（1）所用主要仪器
a.若溶质是固体时,需托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶
头滴管等。
b.若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其他不
变。
（2）容量瓶的使用
c.使用前检验容量瓶是否漏水：加水，塞紧瓶塞，倒立，查漏，瓶
塞旋转180度，倒立，查漏。
d.容量瓶不能用来溶解物质。
e.不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
f.配制一定体积的溶液，需选用与要配制溶液体积相同或相近规格
的容量瓶。
常用的容量瓶有50mL，100 mL,150 mL,200 mL,250 mL,500 mL,1000 mL。
g.容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，
并贴上标签。
（3）配制步骤
h.计算
i.称量（或量取）
j.溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
k.转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。
l.洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
m.定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻线2~3cm处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
n.振荡，摇匀：盖紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
o.装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
标准溶液配制记录
标准溶液配制记录一、实验目的。
本实验旨在记录标准溶液的配制过程，以及相关实验数据，为后续实验提供准确可靠的参考依据。
二、实验原理。
标准溶液是已知浓度的溶液，通常用于分析化学中的定量分析。
在配制标准溶液时，需要根据溶质的化学性质和实验要求，选择适当的溶剂和溶质的质量，按照一定的比例配制而成。
三、实验步骤。
1. 准备实验所需的试剂和仪器设备，包括天平、容量瓶、移液管等。
2. 根据实验要求，选择合适的溶剂和溶质，并按照所需的浓度比例进行称量。
3. 将称量好的溶质溶解于适量的溶剂中，摇匀使其充分溶解。
4. 用容量瓶将溶液定容至刻度线，摇匀混合。
5. 将配制好的标准溶液转移至干净的密封瓶中，标注好溶液的名称、浓度、配制日期等信息。
四、实验数据记录。
| 溶质 | 质量/g | 溶剂 | 体积/mL | 浓度/mol/L | 配制日期 |。
|------|--------|------|---------|------------|----------|。
| NaCl | 5.85 | 水 | 1000 | 0.1 |2022/03/15|。
| KCl | 7.20 | 水 | 1000 | 0.2 |2022/03/16|。
五、实验结果分析。
通过本次实验的记录数据，我们成功配制出了两种浓度不同的标准溶液，分别为0.1mol/L的NaCl溶液和0.2mol/L的KCl溶液。
在实验过程中，我们严格按照配制步骤进行操作，确保了实验结果的准确性和可靠性。
六、实验总结。
本次实验记录了标准溶液的配制过程和相关数据，为后续实验提供了重要的参考依据。
在实验中，我们需要严格按照配制步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
同时，对于配制好的标准溶液，我们也需要做好标注和保存工作，以便后续实验的使用。
七、实验注意事项。
1. 在配制标准溶液时，需要准确称量溶质和溶剂，严格按照比例进行配制。
2. 配制好的标准溶液需要标注清楚名称、浓度、配制日期等信息，并保存在干净的密封瓶中。
溶液配制
刻度线 相切 ．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记， 摇匀标签便告成。
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL，完 成下列步骤： 10.0 小烧杯 ①用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。
②向称好的氢氧化钠固体加 适
量
蒸馏水将其溶
解，待 溶液冷却至室温 后将溶液沿 玻璃棒 移入
[讨论]
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差?
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
250ml
容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
３、定溶误差 8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
本节小结
1、溶液的配置（稀释）
算称量取步骤清，溶解转移再定容用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
配制溶液实验报告
实验班级
实验地点
实验题目
配制250mL0.2 mol·L-1的NaCl溶液
实验目的
练习容量瓶的使用方法
实验所需仪器药品
天平(含滤纸)、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
实验步骤
1、计算，m（NaCl）=2.925。
2、称量（称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的：在烧杯中搅拌溶解提问：能否直接在容量瓶中溶解？
4、冷却：若稀释中有温度变化，则要恢复室温
5、转移：由烧杯向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，伸到刻度线以下、
6、洗涤注意：（1）用少量蒸馏水洗涤2～3次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。（量浓硫酸的量筒不用或洗涤液不能转入容瓶）
7．定容：向容量瓶中加蒸馏水到刻度线，距刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加至凹液面与刻度线相切。
注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？
8．摇匀注意：摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？
第三步：氯化钠溶解
第七步，定容眼睛看到刻度线与凹液面相切
实验结论
利用容量瓶配制溶液能够精确配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶的使用和氢氧化钠标准溶液的配制实训报告
容量瓶的使用和氢氧化钠标准溶液的配制实训报告一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤.3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL 锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。
即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。
酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。
本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。
（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。
（平行滴定两次）四.实验内容及步骤：1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
简述用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
引言：在化学实验和工业生产中，常常需要配制一定浓度的溶液。
容量瓶是一种常用的实验器皿，可以用来精确地配制一定浓度的溶液。
下面将详细介绍用容量瓶配制一定浓度溶液的操作步骤。
一、准备工作1. 确定所需溶液的浓度和体积，根据实验要求选择合适的容量瓶。
2. 准备所需溶质和溶剂，并将它们分别装在干净的容器中。
二、操作步骤1. 将容量瓶洗净并用去离子水冲洗，确保容量瓶内壁干净无杂质。
2. 用洗净的容量瓶取一定体积的溶剂，如去离子水或稀酸。
3. 将容量瓶摆放在水平台上，通过观察液面在刻度线上的位置来调整液面高度，使其与刻度线平齐。
4. 使用滴管将溶质缓慢地加入到容量瓶中，直至液面达到刻度线上。
在加入溶质时要小心，避免溅出或溶质过量。
5. 用洗净的滴管将溶质溶解均匀，可以轻轻摇晃容量瓶，避免产生气泡。
6. 将溶液量到刻度线上，使液面与刻度线平齐。
这时可以使用准确的量烧杯或滴定管，逐滴加入溶液，直至液面达到刻度线上。
7. 关闭容量瓶的塞子，用手指捏住塞子，轻轻颠瓶，使溶液充分混合均匀。
8. 清洗容量瓶外表面，确保无溶液残留。
三、注意事项1. 在操作过程中，要注意实验室的安全，佩戴实验手套和护目镜。
2. 需要使用干净的容量瓶和滴管，以避免杂质影响溶液的浓度。
3. 在加入溶质时要小心，避免溅出或溶质过量。
4. 在加入溶质后，要充分溶解均匀，可以轻轻摇晃容量瓶，避免产生气泡。
5. 配制溶液时要注意液面与刻度线的平齐，可以使用准确的量烧杯或滴定管逐滴加入溶液。
6. 混合溶液时要轻轻颠瓶，使溶液充分混合均匀。
7. 配制完溶液后，要清洗容量瓶外表面，确保无溶液残留。
四、实例例如，我们需要配制体积为500 mL的0.1 mol/L的盐酸溶液。
首先，准备所需的溶质盐酸(HCl)和溶剂去离子水。
然后，取一个干净的500 mL容量瓶，用去离子水冲洗并排空。
接下来，用准确的量烧杯或滴定管，将约250 mL的去离子水加入容量瓶中。
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定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB / V
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用小烧杯
２、步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入烧杯中,加入适量 的水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 １５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
2、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水
洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤
2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
3、10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L 的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确， 为什么？
4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
液一并注入容量瓶。
为什么
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
讨论：
下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的
是： B
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
❖ 4.标准状况下，v L气体溶于1L水中，所得
溶液的密度为p（g·ml-1）,p(H2O)取1 g·ml-1， 则所得溶液的物质的量浓度是多少？
知识回顾：N,n,m,V之间的相互
转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
V
（气体）
物质的量浓度
高一·二部化学组
邵国
❖正确理解和掌握物质的量浓度的概 念，学会有关物质的量浓度的计算.
❖通过物质的量浓度及其有关计算的 教学，培养分析推理、解题归纳的 能力.
❖ 学会配制一定物质的量浓度的溶液。
mol ＮaＣl，则１ L ＮaＣl溶液中含ＮaＣl
（
1 ） mol
(2) 已知在２LＮaＯＨ溶液中含有4mol
ＮaＯＨ，则１ L ＮaＯＨ溶液中含 ＮaＯＨ
（
2
） mol
(3) 已知在4L H2SO4溶液中含有
12mol H2SO4，则１ L H2SO4溶液中含
H2SO4（
3
） mol
一、物质的量浓度
解题思路：1.气体的物质的量 2.溶液的体积 3.物质的量浓度
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是
D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
2.步骤及所用仪器 ①计算
❖nNaCl=0.1L×0.4mol·L-1=0.04mol
❖mNaCl=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g
❖ 实际用托盘天平称量的质量为多少？
２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
３、稀释原则： 稀释前后，溶质的质量不变ຫໍສະໝຸດ m1 w1 = m2 w2
(1) 已知在０.５L ＮaＣl溶液中含有０.５
容量瓶的使用注意事项
❖ 一。不能直接用容量瓶进行溶解或稀释，也不 能做反应器或者被加热，也不能长时间储存溶 液（容量瓶是量器，不是容器）
❖ 二。容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的， 不能将热溶液转移入容量瓶
❖ 三。一种容量瓶只能配制一定体积的溶液 ❖ 四。使用前检查是否漏水
检查方法
❖ 往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出，如不漏出，把瓶塞旋 转1800塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
思考：
如何配制１００ml 0.4mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
实
实
误
验
验
差
仪
步
分
器
骤
析
１、主要实验仪器
托盘天平、量筒（可有可无）、 烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、 胶头滴管、
２、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 摇匀 ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 振荡 ⑦ 装瓶贴签