容量瓶以及溶液配制资料

mol Ｎaຫໍສະໝຸດ Baidul，则１ L ＮaＣl溶液中含ＮaＣl
（
1 ） mol
(2) 已知在２LＮaＯＨ溶液中含有4mol
ＮaＯＨ，则１ L ＮaＯＨ溶液中含 ＮaＯＨ
（
2
） mol
(3) 已知在4L H2SO4溶液中含有
12mol H2SO4，则１ L H2SO4溶液中含
H2SO4（
3
） mol
一、物质的量浓度
解题思路：1.气体的物质的量 2.溶液的体积 3.物质的量浓度
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选
稍用 大和
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的
物质的量来表示溶液的组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
表达式：cB=
nB V
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
溶质单位 溶液单位
物质的量浓度 mol
L
公式 cB= nB / V
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶液由溶质和溶剂组成。
2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
３、稀释原则： 稀释前后，溶质的质量不变
m1 w1 = m2 w2
(1) 已知在０.５L ＮaＣl溶液中含有０.５
2、从1L 3mol/L的NaOH溶液中取出 50mL，则取出的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
课堂练习
3、10mL 1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L 的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确， 为什么？
4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取 此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L, 当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为 0.4mol/L。这样说对吗？
讨论：
下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的
是： B
A、100mL 1mol/L的NaCl溶液
B、100mL 1mol/L的Na2SO4溶液 C、100mL 0.5mol/L的Na3PO4溶液 D、400mL 0.5mol/L的Na2SO4溶液
❖ 4.标准状况下，v L气体溶于1L水中，所得
溶液的密度为p（g·ml-1）,p(H2O)取1 g·ml-1， 则所得溶液的物质的量浓度是多少？
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL。
容量瓶的使用注意事项
❖ 一。不能直接用容量瓶进行溶解或稀释，也不 能做反应器或者被加热，也不能长时间储存溶 液（容量瓶是量器，不是容器）
❖ 二。容量瓶容积是在瓶身所标温度下确定的， 不能将热溶液转移入容量瓶
❖ 三。一种容量瓶只能配制一定体积的溶液 ❖ 四。使用前检查是否漏水
检查方法
❖ 往瓶内加水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出，如不漏出，把瓶塞旋 转1800塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
溶质的质量分数 g g
W=m质/m液 ×100%
特点
体积相同，物质 的量浓度相同的 溶液中，所含溶 质物质的量相同， 但溶质质量不同。
质量相同，溶质质 量分数相同的溶液 中，所含溶质的质 量相同，但溶质的 物质的量不同
课堂练习
1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液， 其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述 是否正确？为什么？
思考：
如何配制１００ml 0.4mol／Ｌ的ＮaＣl溶液？ 先计算，后配制
归纳：１、实验过程中需要什么仪器？ ２、实验步骤如何进行？
实
实
误
验
验
差
仪
步
分
器
骤
析
１、主要实验仪器
托盘天平、量筒（可有可无）、 烧杯、玻璃棒、 100ml容量瓶、 胶头滴管、
２、步骤及所用仪器
① 计算 ② 称量（托盘天平） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） ⑤ 摇匀 ⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 振荡 ⑦ 装瓶贴签
液一并注入容量瓶。
为什么
如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？
运用物质的量浓度的概念计算
课堂练习
1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+ 的物质的量浓度相等的是
D
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA 个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量 浓度为 A
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用小烧杯
２、步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入烧杯中,加入适量 的水搅拌溶解,冷却致室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的水为 １５０mL，你认为可以吗?
不可以，只能用适量
2、步骤及所用仪器
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液
转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水
洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤
知识回顾：N,n,m,V之间的相互
转化
N ÷NA n ×M m
×NA
÷M
×22.4 ÷22.4
（标况） （标况）
V
（气体）
物质的量浓度
高一·二部化学组
邵国
❖正确理解和掌握物质的量浓度的概 念，学会有关物质的量浓度的计算.
❖通过物质的量浓度及其有关计算的 教学，培养分析推理、解题归纳的 能力.
❖ 学会配制一定物质的量浓度的溶液。
2.步骤及所用仪器 ①计算
❖nNaCl=0.1L×0.4mol·L-1=0.04mol
❖mNaCl=0.04mol×58.5g·mol-1=2.34g
❖ 实际用托盘天平称量的质量为多少？
２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?