河北省邢台市2020-2021学年高二上学期期中考试试题 化学含答案

邢台市2020～2021学年高二(上)期中测试

化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：人教版选修4第一章至第三章第三节。

4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16

第I卷(选择题共52分)

一、选择题：本题共16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列物质属于电解质的是

A.石墨

B.碳酸钠固体

C.醋酸溶液

D.二氧化碳

2.下列电离方程式书写错误的是

A.H 2S HS－＋H＋

B.H2SO3＋H2O H3O＋＋HSO3－

C.Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－

D.HCO3＋H2O H2CO3＋OH－

3.已知反应2CO(g)＋4H 2(g)CH2＝CH2(g)＋2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A.v(H2O)＝0.1 mol·L－1·s－1

B.v(H2)＝4.5 mol·L－1·s－1

C.v(CH2＝CH2)＝0.03 mol·L－1·s－1

D.v(CO)＝1.5 mol·L－1·s－1

4.下列有关盐类水解的说法不正确的是

A.盐类的水解破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C.盐类的水解使溶液一定不呈中性

D.NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO

5.铍是高效率的火箭燃料，已知：2Be(s)＋O2(g)＝2BeO(s) △H＝－1087.2kJ·mol－1，下列说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.用粉碎后的Be做原料，该反应的△H会减小

C.当消耗3.2 g O2时，转移的电子数为0.2N

D.Be(s)的燃烧热△H＝－543.6kJ·mol－1

6.25℃时，pH＝2的稀硫酸中，由水电离出的H＋浓度是

A.1×10－2 mol·L－1

B.1×10－7 mol·L－1

C.1×10－12 mol·L－1

D.1×10－14 mol·L －1

7.一个已经达到平衡的可逆反应，只改变下列条件，对化学反应速率的判断定正确的是

A.增大压强，反应速率一定加快

B.加快分子运动速率，反应速率一定加快

C.增加反应物的物质的量，反应速率一定加快

D.增大生成物的浓度，正反应速率一定减慢

8.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.同浓度的两溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)

B.相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，起始反应速率相同

C.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

D.等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO－)＝c(Cl－)

9.下列操作中，能使水的电离平衡(H 2O H＋＋OH－)向左移动且溶液呈酸性的是

A.向水中充入SO2气体

B.向水中加入碳酸钠溶液

C.将水加热，使水的pH＝6

D.向水中加入NH4Cl溶液

10.配制硫酸铝溶液时，为得到澄清的溶液经常在配制过程中加入少量的

A.H2O

B.NaOH溶液

C.H2SO4溶液

D.Na2SO4溶液

11.向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线

A.a

B.b

C.c

D.d

12.25°C时，下列溶液中，酸性最强的是

A.pH＝1的溶液

B.1 L含有60 g NaCl的溶液

C.c(H＋)＝0.01 mol·L－1的溶液

D.N(H＋)：N(H2O)＝1：100的溶液

13.某浓度的HF溶液中存在平衡：HF H＋＋F－，若要增大F－的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是

A.加入少量NaOH固体

B.适当降低温度

C.加入少量的浓盐酸

D.加水稀释

14.下列离子在指定条件下一定能大量共存的是

A.加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na＋、Ca2＋、NO3－、Cl－

B.加入铝单质生成气体的溶液：MnO 4－、Cl －、K ＋、Na ＋

C.强碱溶液中：CO 32－

、K ＋

、Ba 2＋

、SO 32－

D.常温下，()

c(OH )c H -+＝10－4的溶液：Fe 2＋、Cu 2＋、NO 3－、SO 42－

15.a 、b 、c 、d 分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH 变化如图所示，则

A.a 为强酸，c 为强碱

B.a 为强酸，d 为强碱

C.b 为强酸，c 为强碱

D.b 为强酸，d 为强碱 16.某温度下，水的离子积常数K W ＝1×10

－13

。在该温度下，将pH ＝4的H 2SO 4溶液与pH ＝

11的NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液呈中性，则H 2SO 4与NaOH 溶液的体积之比为

A.1：10

B.10：1

C.100：1

D.1：100

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

17.贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是

A.C －H 键所处环境不同，稳定性也不同

B.贵金属钯也可将R 2CHOH 羰基化

C.反应物CH 3CH 2OH →产物CH 3CHO ，发生了氧化反应

D.反应过程中，Pd 的成键数目保持不变

18.用NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是