高中化学选修导学案：晶格能(人教版)

6月10日学科高中化学年级高二作者

课题3-4-2 离子晶体课时 1 课型新授【学习目标】

1. 了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱

2. 通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系

【自主学习】

二、晶格能

1.定义

2.影响因素

（1）离子带电荷越多，晶格能越，

（2）离子半径越大，晶格能越。

3.晶格能对离子晶体性质的影响

晶格能越大,形成的离子晶体,而且熔点,硬度____________。

【合作探究】

1. 阅读P79科学视野，完成以下问题

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

热分解温度/℃402 900 1172 1360

阳离子半径

66 99 112 135

/pm

A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解

B．离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解

C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易

D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

2.阅读P81 科学视野，从中你知道了什么？

岩浆晶出规则的影响因素：

(1)晶格能(主要)：

(2)浓度：

已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：

硅酸盐矿物和石英

晶格能

（kJ/mol）硅酸盐矿物和石英

晶格能

（kJ/mol）

云母3800 橄榄石4400

长石2400 辉石4100

石英2600 角闪石3800 回答下列问题：

（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。

（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。

【当堂检测】

1. 离子晶体中一定不会存在的相互作用是()

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.范德华力

2. 下列关于晶格能的说法中正确的是()

A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

3. 下列有关晶格能的说法错误的是( )

A．晶格能越大,离子晶体越稳定

B．晶格能越大,离子晶体的硬度越低

C．晶格能越大,离子晶体的能量越低

D．晶格能越大,离子晶体的熔点越高

4. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()

A.熔点：NaF>MgF2>AlF3

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2

D.硬度：MgO>CaO>BaO

5. 下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()

A．Na＋(g)＋Cl－(g) → NaCl(s)ΔH1

B．Na(s)＋Cl(g) → NaCl(s)ΔH2

C．2Na＋(g)＋2Cl－(g) → 2NaCl(s)ΔH3

D．Na(g)＋Cl(g) → NaCl(s)ΔH4

6. 溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。

NaBr NaCl MgO

离子的核间距/pm 290 276 205

晶格能/kJ·mol－1787 3890 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能(填“大”或“小”)，主要原因是

。