高中化学选修导学案:晶格能(人教版)
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6月10日学科高中化学年级高二作者
课题3-4-2 离子晶体课时 1 课型新授【学习目标】
1. 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱
2. 通过分析数据和信息,能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系
【自主学习】
二、晶格能
1.定义
2.影响因素
(1)离子带电荷越多,晶格能越,
(2)离子半径越大,晶格能越。
3.晶格能对离子晶体性质的影响
晶格能越大,形成的离子晶体,而且熔点,硬度____________。
【合作探究】
1. 阅读P79科学视野,完成以下问题
下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3
热分解温度/℃402 900 1172 1360
阳离子半径
66 99 112 135
/pm
A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解
B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解
C.离子晶体中阳离子的半径越大,结合碳酸根中的氧离子越容易
D.离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易
2.阅读P81 科学视野,从中你知道了什么?
岩浆晶出规则的影响因素:
(1)晶格能(主要):
(2)浓度:
已知:硅酸盐和石英的晶格能如下表:
硅酸盐矿物和石英
晶格能
(kJ/mol)硅酸盐矿物和石英
晶格能
(kJ/mol)
云母3800 橄榄石4400
长石2400 辉石4100
石英2600 角闪石3800 回答下列问题:
(1)橄榄石和云母晶出的顺序是。
(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。
(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为,硬度大小为。
【当堂检测】
1. 离子晶体中一定不会存在的相互作用是()
A.离子键
B.极性键
C.非极性键
D.范德华力
2. 下列关于晶格能的说法中正确的是()
A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量
B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量
C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关
3. 下列有关晶格能的说法错误的是( )
A.晶格能越大,离子晶体越稳定
B.晶格能越大,离子晶体的硬度越低
C.晶格能越大,离子晶体的能量越低
D.晶格能越大,离子晶体的熔点越高
4. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()
A.熔点:NaF>MgF2>AlF3
B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2
D.硬度:MgO>CaO>BaO
5. 下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是()
A.Na+(g)+Cl-(g) → NaCl(s)ΔH1
B.Na(s)+Cl(g) → NaCl(s)ΔH2
C.2Na+(g)+2Cl-(g) → 2NaCl(s)ΔH3
D.Na(g)+Cl(g) → NaCl(s)ΔH4
6. 溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。
NaBr NaCl MgO
离子的核间距/pm 290 276 205
晶格能/kJ·mol-1787 3890 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能(填“大”或“小”),主要原因是
。