高中化学选修导学案:晶格能(人教版)

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6月10日学科高中化学年级高二作者

课题3-4-2 离子晶体课时 1 课型新授【学习目标】

1. 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱

2. 通过分析数据和信息,能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系

【自主学习】

二、晶格能

1.定义

2.影响因素

(1)离子带电荷越多,晶格能越,

(2)离子半径越大,晶格能越。

3.晶格能对离子晶体性质的影响

晶格能越大,形成的离子晶体,而且熔点,硬度____________。

【合作探究】

1. 阅读P79科学视野,完成以下问题

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径

碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3

热分解温度/℃402 900 1172 1360

阳离子半径

66 99 112 135

/pm

A.离子晶体中阳离子的半径越大,越易分解

B.离子晶体中阳离子的半径越小,越易分解

C.离子晶体中阳离子的半径越大,结合碳酸根中的氧离子越容易

D.离子晶体中阳离子的半径越小,结合碳酸根中的氧离子越容易

2.阅读P81 科学视野,从中你知道了什么?

岩浆晶出规则的影响因素:

(1)晶格能(主要):

(2)浓度:

已知:硅酸盐和石英的晶格能如下表:

硅酸盐矿物和石英

晶格能

(kJ/mol)硅酸盐矿物和石英

晶格能

(kJ/mol)

云母3800 橄榄石4400

长石2400 辉石4100

石英2600 角闪石3800 回答下列问题:

(1)橄榄石和云母晶出的顺序是。

(2)石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。

(3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为,硬度大小为。

【当堂检测】

1. 离子晶体中一定不会存在的相互作用是()

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.范德华力

2. 下列关于晶格能的说法中正确的是()

A.晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量

B.晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量

C.晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D.晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关

3. 下列有关晶格能的说法错误的是( )

A.晶格能越大,离子晶体越稳定

B.晶格能越大,离子晶体的硬度越低

C.晶格能越大,离子晶体的能量越低

D.晶格能越大,离子晶体的熔点越高

4. 下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()

A.熔点:NaF>MgF2>AlF3

B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr

C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2

D.硬度:MgO>CaO>BaO

5. 下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶格能的是()

A.Na+(g)+Cl-(g) → NaCl(s)ΔH1

B.Na(s)+Cl(g) → NaCl(s)ΔH2

C.2Na+(g)+2Cl-(g) → 2NaCl(s)ΔH3

D.Na(g)+Cl(g) → NaCl(s)ΔH4

6. 溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示。

NaBr NaCl MgO

离子的核间距/pm 290 276 205

晶格能/kJ·mol-1787 3890 (1)溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能(填“大”或“小”),主要原因是

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