酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因
化学《酸碱盐在水溶液中的导电性》
材料：稀盐酸、稀氢氧化钠溶
步骤
液、稀氯化钠溶液、导线、电
池、灯泡等。
01
02
1. 准备三个容器，分别加入稀
盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氯
化钠溶液。
03
2. 将导线的一端连接到电池的
正极，另一端连接到灯泡，并
将灯泡放入容器中。
04
3. 观察灯泡是否发光，记录实
验结果。
05
4. 更换容器和溶液，重复实验 。
技术挑战
随着科技发展，对导电材料性能的要求越来越高，需要克服的技 术挑战也越来越大。
资源与环境压力
导电材料生产过程中对资源的需求和对环境的压力日益增大，需 要寻求可持续发展的解决方案。
创新机遇
面对挑战，导电性研究也孕育着巨大的创新机遇，有望在新型导 电材料、跨学科应用等方面取得突破。
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酸碱盐导电性的应用
电化学反应
酸碱盐在水溶液中的导电 性是电化学反应的基础， 可用于电池、电解池等装 置的设计。
污水处理
利用酸碱盐在水溶液中的 导电性，可以将废水中的 有害物质通过电解等方法 去除。
金属防腐
通过在金属表面形成一层 难溶的氧化物或盐类，阻 止金属离子和水溶液接触 ，从而起到防腐作用。
02
促进科技进步
导电性研究是推动电子科技发展 的重要基础，对信息通讯、能源
转换等领域具有重要意义。
提升生活质量
导电材料在日常生活中广泛应用 ，如电线、电子设备等，导电性 研究的进步将提高人们的生活质
量。
保障国家安全
在国防、航空航天等领域，高性 能导电材料对于保障国家安全具
有战略意义。
导电性研究的挑战与机遇
离子反应知识点
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电解质与非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，叫做电解质。
酸碱盐都是电解质。
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫做非电解质。
注意：（1）电解质、非电解质的相同之处，在于它们都是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质、非电解质之间显著的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
（2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或者在熔融状态下才能导电。
（3）能导电的物质并不全是电解质，如铜、铝、铁、石墨能导电，但因其为单质，不属于电解质也不属于非电解质；食盐水也能导电，但因其为混合物，故不属于电解质。
（4）电解质一定是本身含有离子或能电离出离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，则不属于电解质，而是非电解质，如CO2SO2 SO3 NH3等，它们与水反应生成的H2CO3H2SO3H2SO4 NH3.H2O等能发生电离是电解质。
（5）酸碱盐全是电解质，部分金属氧化物也是电解质。
（6）非金属氧化物、大部分有机物为非电解质，如CH4、SO2、蔗糖、酒精等。
(7)对于微溶性或难溶性的盐和碱要正确看待。
（与溶解度无关）强电解质与弱电解质在水溶液中能全部电离成离子的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱、大多数盐等；在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。
2.电解质的电离（1）酸碱盐溶液导电的原因以氯化钠为例进行分析：氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子不能自由移动，因此晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中的Na+和Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐的脱离晶体表面并形成能够自由移动的离子。
（2）离子化合物受热熔化时导电的原因离子化合物受热熔化时，在热能的作用下，晶体里的阴阳离子在一定范围内振动，变为可以自由移动的离子，即发生了电离。
10.1(4)酸碱性质相似的原因
二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
实验探究
选用试剂 石蕊试液、酚酞试液 CO2 稀盐酸、稀硫酸 CuSO4溶液、FeCl3溶 液Na2CO3浓溶液 实验现象 反应原理
实验探究1
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴 加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。
现象
紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
结论1
碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊 试液变蓝色，酚酞试液变红色。
CuO+2HCl Fe2O3+6HCl 稀盐酸 =CuCl2+H2O =2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 Fe2O3+3H2SO4 稀硫酸 =CuSO4+H2O =Fe2(SO4)3+3H2O
【实验】
（1）向盛有少量Cu(OH)2 悬浊液的试管中加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL 稀盐酸（或稀硫酸）。
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加 入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。 （2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
现象：（1）
红色粉末消失，溶液由无色变为黄色
（2）黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。
3、与某些金属氧化物反应:
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与Fe2O3反应 与CuO反应
请自学书上P56——57的相关内容后回 答
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸、碱、盐溶液的导电性
一. 教学内容：酸、碱、盐溶液的导电性二. 重点、难点：1. 从离子观点了解酸、碱、盐的概念2. 掌握盐酸的化学性质及有关的化学方程式3. 指示剂在酸、碱溶液中的变化三. 具体内容第一部分：溶液的导电性1. 溶液导电的原因2. 哪些溶液导电3. 通电与电离的关系4. 电离方程式的书写5. 溶液为什么呈电中性第二部分：酸、碱、盐的分类6. 酸、碱、盐的定义？重点强调什么？7. 盐的进一步分类？8. 酸、碱、盐中所含元素的特点？第三部分：盐酸9. 盐酸的物理性质10. 盐酸的化学性质（1）与指示剂反应（2）与金属反应（3）与金属氧化物反应（4）与碱反应（5）与硝酸银溶液反应11. 复分解反应【典型例题】[例1] 用盐酸和酚酞的混合液浸过的滤纸，晾干后再涂上下列物质，其中不可能使滤纸变红的是（ ）A. 石灰水B. 食盐水C. 氢氧化钠溶液D. 石蕊试液答案：B解析：综合考察盐酸的化学性质。
[例2] 有A 、B 、C 、D 四瓶等质量、等质量分数的稀盐酸，向其中依次投入足量的ZnCO 3、2)(OH Zn 、Zn 、ZnO ，反应完成后，所得四瓶溶液中溶质的质量分数大小关系是_________。
答案：Zn>ZnO=ZnCO 3>2)(OH Zn解析：注意找到溶质和溶液分别的质量关系。
[例3] 下列物质肯定属于碱类的物质是（ ）A. 能电离出OH－的物质B. 水溶液呈碱性的物质C. 含有氢、氧两种元素的物质D. 溶于水时电离出的阴离子全部是OH－的物质答案：D解析：对碱的定义准确掌握。
[例4] 某溶液中含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－，已知Na+、Al3+、Cl－的个数比为1:3:4，则Al3+和SO42－的个数比为（）A. 1:2B. 1:3C. 1:1D. 1:4答案：C解析：根据溶液呈电中性的特点解题。
[例5] 物质M在水中发生如下电离：M == X2+ + 2Y－，则下列判断正确的是（）A. M一定不是酸B. X2+一定是金属离子C. Y－一定是OH－D. M一定属于盐答案：AB解析：掌握离子方程式中某些离子的特点。
酸碱盐能导电的原因
酸碱盐能导电的原因酸碱盐是化学中常见的三种物质，它们都能导电，这是因为它们在溶液中会产生离子。
下面我们就来详细了解一下酸碱盐能导电的原因。
一、酸能导电的原因酸是指在水中产生氢离子（H+）的化合物，当酸溶解于水中时，会释放出大量的氢离子和阴离子。
这些离子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液。
因为带电粒子可以传递电流，所以酸能导电。
二、碱能导电的原因碱是指在水中产生氢氧根离子（OH-）的化合物，当碱溶解于水中时，会释放出大量的氢氧根离子和阳离子。
同样地，这些离子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液。
因为带电粒子可以传递电流，所以碱也能导电。
三、盐能导电的原因盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物，在水中溶解后会分解成阳离子和阴离子。
这些带电粒子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液。
因为带电粒子可以传递电流，所以盐也能导电。
综上所述，酸、碱和盐都能导电的原因是它们在溶液中会产生离子。
这些离子在水中自由移动，形成了一个含有电荷的溶液，因此能够传递电流。
需要注意的是，在固态下酸、碱和盐是不导电的，只有在溶液中才能产生离子并导电。
最后，我们还需要注意到一点：虽然酸、碱和盐都能导电，但它们的离子浓度不同，从而影响其导电性质。
例如，在相同条件下，强酸比弱酸更容易导电；强碱比弱碱也更容易导电；而在相同浓度下，阳离子和阴离子数目相等的盐比例更容易导电。
总之，酸碱盐能导电的原因是它们在溶液中会产生带电粒子（离子），这些带电粒子可以自由移动并传递电流。
理解了这一点之后就可以更好地理解化学反应和实验现象了。
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲 人教版
初三化学酸碱盐溶液的导电性知识精讲一. 本周教学内容：酸碱盐溶液的导电性1. 酸、碱、盐溶液的导电性。
2. 酸、碱、盐的定义3. 酸、碱、盐的电离方程式二. 重点、难点：1. 溶液的导电性和部分酸、碱、盐的电离。
2. 酸、碱、盐的定义和电离方程式三. 教学过程：1. 溶液的导电性的原因通过物质导电性实验分析，像氯化钠一样的物质溶于水时，能够离解成自由移动的离子，这个过程叫电离。
电离可用电离方程式表示。
例如：NaCl=Na+ + Cl-KNO3=K+ +NO3-NaOH=Na+ + OH-溶液中的自由离子在电源的作用下定向移动，形成电流。
固体氯化钠不能导电，是因为没有自由移动的离子。
蔗糖、酒精不能产生离子，其溶液没有导电性。
2. 酸、碱、盐的电离⑴酸：电离时所生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
酸电离生成的阴离子叫做酸根离子。
⑵碱：电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
⑶盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。
3. 电离方程式书写的注意事项⑴正确书写离子符号：电离过程中元素或原子团的化合价不变，离子所带的电荷的正负和数目与它在化合物中显示的化合价一致。
⑵离子的个数要写在离子符号的前面。
⑶电离方程式必须配平既要保证电离前后元素的种类、原子或原子团的个数相等，又要保证所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等。
所以酸、碱、盐溶液不显电性。
例1. 硫酸氢钠（NaHSO4）水溶液中，因存在着电离生成的H+，所以硫酸氢钠是一种酸。
此种说法对吗？为什么？分析：判断一种化合物是不是酸，要看其电离时生成的阳离子是不是只有H+。
解：此种说法不正确。
因为酸是指电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-，电离后生成的阳离子除H+外，还有Na+，不全部是H+，故NaHSO4不是一种酸。
例2. 测的某溶液中含有Na+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：NO3-=4：5：8。
酸碱盐溶液的导电性
第一节 酸、碱、盐溶液的导电性一、教学目标 （一）知识目标⒈ 通过溶液导电性实验，了解某些化合物的水溶液能导电和电离的概念。
⒉ 从离子观点初步了解酸、碱、盐的概念，知道酸、碱、盐的组成，能判断酸、碱、盐。
⒊ 知道酸、碱、盐的电离方程式。
（二）能力目标⒈ 通过对电离的分析和认识，培养学生的抽象思维能力。
⒉ 将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，培养学归纳总结的学习能力。
（三）情感目标通过酸、碱、盐概念的学习，加强对学生进行量变到质变的辩证唯物主义观点的教育。
二、重点难点从离子观点了解酸、碱、盐的概念。
三、探究过程第一课时【复习引入】现有下列物质：空气、铁、氯化钠、硝酸钾、石墨、干冰、蒸馏水、氢氧化钠、氢气、酒精、硫酸，其中属于混合物的有__________，属于单质的有___________，属于化合物的有______________________，属于有机物的有________，属于氧化物的有______________________。
【小结】【讲授】我们知道，现在世界上有二千多万种物质，要一种一种地加以学习、研究，那是不现实的。
我们可以根据物质的组成，对物质进行分类，以类学习。
在第八章里我们要学习的就是三类非常重要的化合物——酸、碱、盐。
我们先来研究一些溶液的导电性。
【演示】实验8—1 【观察】【归纳】NaCl ，KNO 3，NaOH ，H 3PO 4四种物质的固体都不导电，而它们的水溶液能导电；蔗糖、酒精的固体或水溶液都不能导电。
一、溶液的导电性⒈ 有些物质的水溶液能导电。
【思考】为什么有些物质的水溶液能导电？（金属为什么能导电？）（分析）电流是由带电粒子的定向移动而形成的，金属中存在能够自由移动的带负电的电子，所以金属能导电；能导电的溶液中也一定存在带电的粒子，那么，某些物质的溶液中能自由移动的带电粒子是怎样产生的呢：以NaCl 为例：⒉ 导电原因：在水溶液中有自由移动的离子存在，自由移动的离子的定向移动。
导电性和酸碱度的关系
导电性和酸碱度的关系
通常，PH越远离7，导电能力越强，因为PH是根据氢离子定的，氢离子越多，离子浓度越高，在导电时，能移动的自由离子就越多，导电能力就越强。
一般来说，酸性强，导电能力强是因为酸性强的酸更容易电离出氢离子，但是也有例外，比如说：标况下，水的ph为7，而浓硫酸的酸性明显强，但是水的导电性比浓硫酸更强。
ph值越大说明溶液碱性强，越小说明酸性强，一般情况下没有用碱性环境做电离液的，想想电瓶，里面加的一般都是硫酸，酸性环境对盐的电离能起到一定的促进作用，同时也能提供更多的电离粒子。
溶液的导电性
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3-
三、酸、碱、盐
碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明： 在水溶液中电离出能够自由移动的离子 Na2CO3 = 2Na+ + CO3MgSO4 = Mg2+ + SO42-
K2CO3= )
2. 下列电离方程式正确的是( B.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2C.Na2SO4=Na2++SO42D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
三、酸、碱、盐
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明：
三、酸、碱、盐
盐酸、硝酸和硫酸溶液都能够导电，说明： 在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子
一、电解质
一、电解质
为什么硝酸钾在干燥时不导电， 而溶于水后却能导电了呢？
一、电解质
为什么硝酸钾在干燥时不导电， 而溶于水后却能导电了呢？
在硝酸钾溶液中接通直流电源后，K+向阴极 移动，NO3-向阳极移动，带电粒子的定向移动 就形成了电流，因此硝酸钾的水溶液能够导 电。
二、电离
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程
问题： 1.电离方程式中原子团要不要拆开写？
二、电离
定义： 物质溶解于水，离解成自由移动的离子的过程 条件： 溶于水或熔融
结果： 产生自由移动的离子 NhomakorabeaNaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3NaOH = Na+ + OH-
酸碱盐溶液的导电性
浓硫酸稀释的错误操作
你知道吗？
浓硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办? 如果是稀硫酸洒到皮肤或者衣服上怎么办？
因为稀硫酸的水分蒸发后会变成 浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性
硫酸根离子的检验：
加入硝酸钡溶液和稀硝酸， 生成白色沉淀。
硝酸的物理性质：
纯净的硝酸是一种无色的液体， 具有刺激性气味和很强的挥发 性，在空气里能挥发出HNO3 气体，形成白雾。
（2）电离方程式： + + NaCl=Na +Cl KNO3=K +NO3 + NaOH=Na +OH （3）整个溶液不显电性： 在酸、碱、盐的水溶液里，所有阳 离子所带正电荷总数等于所有阴 离子所带负电荷总数。
三、 酸、碱、盐 分析： HCl=H++ClHNO3=H++NO3H2SO4=2H++SO421、酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 的化合物叫做酸。
酸、碱、盐 溶液的导电性
溶液的导电性
酸、碱、盐
溶液的导电性
酸、碱、盐溶液的导电性
溶液的导电性 【结论】 （1）干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧 化钠固体都不导电； （2）蔗糖固体、酒精、蒸馏水也不导电； （3）蔗糖的水溶液、酒精的水溶液都不导电； （4）氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、盐酸的水 溶液却能导电。
注意： （1）酸分子电离后，除去氢离子以外的部 分叫做酸根离子。 （2）常见的酸与酸根离子
盐酸 硫酸 HCl 氯离 子 ClH2SO4 硫酸根 离子 SO42硝酸 HNO3 硝酸根 离子 NO3碳酸
H2CO3
磷酸 H3PO4 磷酸根 离子 PO43-
碳酸根 离子
CO32-
（3）较常见的酸与酸根离子 氢硫酸 氢氟酸 氢碘酸 亚硫酸 H2S HF HI H2SO3 硫离子 氟离子 碘离子 亚硫酸根离 子 S2FISO32氯酸 高锰酸 锰酸 HClO3 HMnO4 H2MnO4
溶液的导电性
5、改正下列电离方程式中的错误：
（A) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 (OH)2 OH- 括号应去掉 （B) CuCl2 = Cu2+ + Cl2 2 Cl（C) K2SO4 = 2K+ + 4 SO2SO42（D）HCl = H+ + ClH+ Cl原子团整体不能拆开
（1）位置上：化合价标在元素符号正上方（数字1不
能省略），离子带电则标在元素符号右上角（数字1可 省略）。例：氢化合价+1和氢离子分别表示为
（2）阿拉伯数字的前后：化合价中的数字写在正负号
后面，离子带电中数字则写在正负号前面。例：镁的 化合价为+2价和镁离子分别表示为：
酸的电离方程式
Hn(酸根) = n
不 能
酸 碱 盐
HCl水溶液 NaOH晶体 NaOH溶液
有（H+ Cl-）
NaCl 晶体
NaCl 溶液
液态HCl由分子构成，没 有带电微粒，所以不导电。 溶于水后，由于水分子的 作用，共用电子对由偏移到转 移，发生了电离（分离后各自 带电）。
HCl =
+ H
+
Cl
导电 否 液态 HCl
有无带电微粒 无（分子构成）
含有 K+ 和 Cl-,但不能自由移动
（C)液态氯化氢 由HCl分子构成，没有离子。
√
（D)融化的食盐 食盐由 Na+ 和 Cl- 构成，在融化
溶液导电与酸碱的关系
溶液导电与酸碱的关系【摘要】本文介绍了溶液导电与酸碱的关系。
在引言中，我们了解到导电性是指溶液中离子传导电流的能力，而酸碱性质是指物质在水中所呈现的酸性或碱性。
在我们分别讨论了电解质溶液、强酸强碱溶液、弱酸弱碱溶液的导电性特点，以及酸碱中和反应对导电性的影响，以及溶液中离子浓度与导电性的关系。
结论部分指出，酸碱性质会对溶液的导电性产生影响，而导电性则是判断溶液中存在何种离子以及其浓度的重要指标。
通过本文的阐述，读者可以更深入地了解溶液导电与酸碱性质之间的密切关系。
【关键词】关键词：溶液导电、酸碱性质、电解质、强酸强碱、弱酸弱碱、中和反应、离子浓度、导电性、重要指标1. 引言1.1 导电性的概念介绍导电性是指物质在外加电压下能够导通电流的能力。
在溶液中，主要负责导电的是其中溶解的电解质，即能够产生离子的化合物。
当电解质溶解在水中时，其分子会发生离解，生成带电离子。
这些离子在溶液中能够自由移动，载流子的移动形成了电流，从而实现了溶液的导电性。
电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有着密切的关系。
离子浓度越高，溶液的导电性就越强。
溶液中的离子浓度成为影响导电性的重要因素之一。
除了离子浓度，离子的电荷量和电荷移动的速度也会对溶液的导电性产生影响。
导电性是溶液中存在离子以及其浓度的重要指标。
通过测量溶液的导电性，可以了解其中存在何种离子以及它们的浓度，从而深入了解溶液的组成和性质。
在后续内容中，我们将进一步探讨酸碱性质对溶液导电性的影响，以及溶液中离子浓度与导电性之间的关系。
1.2 酸碱性质的基本概念酸碱性质是描述物质在水溶液中所表现出来的特性。
酸是一类具有酸性质的化合物或离子，它们能够释放出氢离子，即H+离子。
而碱则是另一类化合物或离子，它们能够接受氢离子。
在水溶液中，酸会释放出H+离子，同时形成负离子。
而碱会接受H+离子，同时形成正离子。
在酸碱性质中，有一个重要的概念叫做pH值。
pH值是用来表示溶液中酸碱程度的指标，其数值范围从0到14。
酸碱溶液导电的原因
酸碱溶液导电的原理与特点摘要酸碱溶液是指含有酸性或碱性物质的水溶液，它们的导电性是由于溶液中存在自由移动的离子。
酸碱物质在水中可以发生电离或水解，产生不同数量和种类的离子。
离子是带有电荷的粒子，它们在外加电场的作用下，可以定向移动，形成电流。
酸碱溶液的导电能力与其浓度、温度、种类等因素有关。
本文将从以下几个方面介绍酸碱溶液导电的原理和特点：酸碱物质的分类和性质酸碱物质在水中的电离或水解过程酸碱溶液中离子的运动和导电机制酸碱溶液导电能力的影响因素和测量方法酸碱物质的分类酸碱物质是一类重要的化学物质，它们在生活和工业中有广泛的应用。
酸碱物质可以按照不同的标准进行分类，常见的分类方法有以下几种：按照酸碱理论分类：根据不同的酸碱定义，可以将酸碱物质分为阿伦尼乌斯酸碱、布朗斯特德-洛里酸碱、路易斯酸碱等。
按照强弱程度分类：根据酸碱物质在水中电离或水解程度的大小，可以将酸碱物质分为强酸、强碱、弱酸、弱碱等。
按照来源分类：根据酸碱物质的来源，可以将酸碱物质分为无机酸、无机碱、有机酸、有机碱等。
酸碱物质在水中的电离或水解过程酸碱物质在水中可以发生两种不同的反应，一种是电离，一种是水解。
电离是指酸碱物质在水中分解成带电的离子的过程，如：HCl H ++Cl −NaOH Na ++OH −水解是指酸碱物质在水中与水分子发生反应，生成新的离子和分子的过程，如：NH 3NH +4+OH −CH 3COOH CH 3COO −+H 3O +不同类型的酸碱物质在水中的电离或水解程度不同，通常用电离常数或水解常数来表示。
电离常数是指在一定温度下，单位浓度的溶液中，溶质分子电离成离子的程度。
电离常数越大，表示溶质分子电离越完全，溶液中存在更多的离子。
水解常数是指在一定温度下，单位浓度的溶液中，溶质分子与水分子反应生成新的离子和分子的程度。
水解常数越大，表示溶质分子与水分子反应越剧烈，溶液中存在更多的新产生的离子。
一般来说，强酸和强碱在水中都能完全或几乎完全电离，因此它们的电离常数很大，接近于无穷大。
酸 碱 盐 主要知识点 一：酸、碱、盐溶液的导电性 1：溶液的导电性
酸碱盐主要知识点一：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物质（化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝酸钾溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢氧化钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2：（1）：电流是而形成的，金属能导电的原因是。
（2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能（3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。
3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。
4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。
5：物质的导电性能：6：酸、碱、盐（1）酸HCl－HNO3－H2SO4－酸的定义：酸根离子所带的等于2：碱：KOH－Ba(OH)2－NaOH－碱的定义：在碱里氢氧根离子的数目3：盐：Na2CO3－MgSO4－BaCl2－Cu(OH)2－盐的定义：在盐中，金属离子所带的二：几种常见的酸(一)：盐酸（HCl）盐酸是盐酸的物理性质：瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变色，无色酚酞遇盐酸不变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl－（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl－（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl－（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl －3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成Fe2O3 + HCl －CuO + HCl －4：盐酸跟碱反应，一般生成（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2－（4）：盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2－（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3－5：盐酸与某些盐反应，一般生成（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3－复分解反应盐酸的用途(二)：硫酸（H2SO4）浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。
九年级化学酸碱盐溶液的导电性
同 学 们
再见
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因 为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在 身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回 爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事 呢，那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不 能是他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫 环？丫环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来， 再派两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷 第412章 原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对 兄长，可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪 孽。但是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷， 她真应该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯 二十三贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼 进咯屋，递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地 望向翠珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年 前の时候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如 生，头顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她 这是水清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这 也是没有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱 们只能是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈 の事情。咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送 给她の贺礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有 壹点她是明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然 の那套，不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝 儿原谅咯她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷 第413章 寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借 の那份贺礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过， 昨天王爷向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就 行。”“那奴才啥啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯 这么多年の差以来，从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总 归他都是只出不进、只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任 何赏赐，现在更是因为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻
酸、碱溶液的导电性
通过对酸、碱、盐电离出离子的特点，你判断一下NaHSO4、 Cu2(OH)2CO3应该属于哪一类化合物？
离子化合物：物质结构中含有离子，如：碱、盐等。
内因
电离
共价化合物：分子中共用电子对偏移程度较大，如： 酸等。
外因：溶于水后，在水分子作用下电离。
溶液的导电性可用下式表示：
酸
碱 盐
化合物 溶电于离水自由移动的离子
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够 导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。
电离方程式： KOH = K+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHNaOH = Na+ + OH-
碱：M(OH)n= Mn+ + nOH-
1、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。
2、命名：氢氧化某，氢氧化亚某
例如：氢氧化镁，氢氧化钠
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电， 说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。 电离方程式：
Na2CO3 = 2Na+ + CO32MgSO4 = Mg2+ + SO42BaCl2 = Ba+ + 2Cl-
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
酸、碱溶液的导电性
盐酸、和硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离生成了 能够自由移动的离子。
电离方程式： HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2H+ + SO4-
酸：HnR=nH++Rn-
酸、碱、盐溶液的导电性.doc
酸、碱、盐溶液的导电性学习目标1、了解某些化合物溶于水后，能导电的原因；2、了解电离的概念，掌握电离方程式的书写；3、从离子的观点理解酸、碱、盐的概念。
知识讲解1．电流形成的原因是带电粒子的定向移动。
在金属中存在着能自由移动的电子，所以金属能导电。
由此可推知能导电的物质中必须有能自由移动的带电的粒子。
如果一种物质中存在着带电粒子，但这些带电粒子不能自由移动，那么它也不能导电。
2．一些化合物（如酸、碱、盐）溶于水，在水分子的作用下（或受热熔化时），离解成能自由移动的带电粒子—离子，这个过程叫电离。
这样我们就可以解释为什么食盐固体不导电，而食盐水却可以导电的原因了。
这主要是因为在食盐（）固体中，虽然存在带电的和，但这些离子不能自由移动，所以固体不导电；当食盐溶于水中时，在水分子的作用下，原来紧密排列的和被解离开，可以自由移动了。
如果接通电源，这些带电的离子就会定向移动。
从而可以形成电流一导电了。
所以，物质的水溶液导电的原因是在溶液中存在自由移动的离子。
显然，一些化合物的电离是在水分子的作用下自然产生的，跟是否通电无关。
溶于水电离后，整个溶液仍是电中性。
3．电离的表示方法—电离方程式。
书写方法①正确写出该物质的化学式。
（尊重事实，用化合价检查正误）②离解通常发生在正价与负价元素（或原子团）的连接处。
③离子所带电荷数与该离子在化合物中的化合价数值相同，“＋”、“－”号相同，写出离子符号。
（一般原子团电离时不解离，不拆开）。
④配平：在离子符号前填上适当的化学计量数，使阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；使电离方程式左、右两侧的各元素的原子个数相等。
⑤一般难电离（难溶于水）的物质不写电离方程式。
（要求熟记书后的溶解性表）4．一些物质的电离方程式如下：5．酸、碱、盐的电离酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
酸＝＋酸根离子（由氢和酸根组成）电离生成的的个数＝酸根离子所带电荷数特点：阳离子只有，这是判断依据。
化学物质的导电性与酸碱性
化学物质的导电性与酸碱性化学物质是构成我们周围世界的基本组成部分，它们的导电性和酸碱性是我们理解和应用化学原理的重要方面。
本文将探讨化学物质的导电性和酸碱性，并分析它们在实际应用中的重要性。
一、导电性1.1 什么是导电性？导电性是物质导电或导热的能力。
导电性与物质内部的电荷传导有关，只有物质内部带电粒子的运动才能导致电流的传导。
1.2 导电性的相关因素导电性的主要相关因素包括物质的组成和结构。
导电性通常与物质中带电粒子的数量和移动性有关。
金属是优秀的导电体，因为金属中有大量自由电子可以自由运动。
而非金属物质中的带电粒子通常要受到束缚，因此导电性较差。
1.3 测量导电性的方法测量导电性的方法主要包括电阻法和电导率法。
电阻法通过测量物质对电流的阻碍来评估其导电性。
电导率法则是测量电导率，即单位截面积内通过的电流量与电压之比。
二、酸碱性2.1 酸碱性的定义酸碱性是指物质在水溶液中是否释放出氢离子（酸）或氧化氢离子（碱）。
体现了物质对氢离子或氧化氢离子的亲和力。
2.2 pH值衡量酸碱性的常用指标是pH值。
pH值的取值范围是0到14，7为中性。
低于7的pH值表示酸性，高于7的pH值表示碱性。
2.3 酸碱性与化学反应酸碱性在化学反应中起着重要作用。
酸和碱可以发生中和反应，产生盐和水。
此外，酸碱中和还可以用于调节溶液的pH值，使其适应特定的化学反应条件。
三、导电性与酸碱性的关系3.1 导电性与酸碱性的联系导电性和酸碱性之间存在一定的联系。
一些物质在溶液中以电离的形式存在，即分解为离子。
这些离子能够在溶液中自由移动，因此具有较好的导电性。
这些物质通常表现出酸性或碱性。
3.2 强电解质和弱电解质强电解质是指能够完全电离的物质，如盐。
强电解质的导电性较好，因为其电离度高。
而弱电解质只能部分电离，导电性较弱。
四、应用和意义导电性和酸碱性在现实生活中具有广泛的应用和意义。
4.1 导电性的应用导电性广泛应用于电子、电力等领域。
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酸、碱、盐溶液能够导电， 是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
1、什么叫酸？ 电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、什么叫碱？ 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离 子的化合物叫做碱。
3 什么是盐?
盐的定义为：“电离时生成金属离
子
（或ＮＨ４＋）和酸根离子的化合物叫做
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 对 2 － ＋ CO3 ＋2H ＝H2O＋CO2↑ （2）碳酸钙与盐酸反应 错 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2.写出下列反应的离子方程式。 二氧化碳通入澄清石灰水中
(4) 操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。 例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? 1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O ⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
几种电解质溶液的导电能力有什么不 同？为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Bａ(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应： ——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应： ——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离 子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子下，能导电的化合物。 电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导 电的化合物。
凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。 非电解质： 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而 导电的化合物。
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO34、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
以CuCl2和AgNO3 反应为例
CuCl2+2AgNO3 ==2AgCl +Cu(NO3)2
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。 ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
一定要搞清本质！
想 一 想
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些 能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
用离子方程式表示下列反应：
结论： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
随着Bａ(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮
反应为：Bａ(OH)2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
加油0
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
CuSO4溶液中滴加 NaCl溶液
CuSO4溶液中滴加 实验Ⅱ滤液滴加 BaCl2溶液 AgNO3和HNO3 有白色沉淀生成， 有白色沉淀生成， 滴加硝酸沉淀不溶 滤液为蓝色 解
盐”
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=Mg2++2ClNaOH=Na++OHH2SO4=2H++SO42— NaHSO4=Na++H++SO42—
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- +H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 NH3· H2O+H+==NH4++H2O 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+==H2O+CO2↑
Aｇ＋＋Cl－===AgCl↓ Ba2＋＋SO2－4==BaSO4↓
没有明显变化 现象 溶液仍为蓝色
没有发生化学变化， 解释 溶液中仍然是自由移 及 动的 结论 Na＋、Cl－、 Cu2＋、SO42－
CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl －、Cu2＋没有参加反应， Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A 、 硫 酸 铜 溶 液 与 硫 化 钾 溶 液 反 应 ： CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？ 2、⑴KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O ⑵ KHSO4过量时： Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
离子共存问题：
(1) 同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间便不能 在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
三
离子反应 有离子参加或生成的反应.
定义:
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ （3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质
强电解质
电离程度 溶液里粒子 同条件下导电性 物质类别 化合物类型 完全 水合离子 强 强碱、强酸、大多数盐 离子化合物、某此共价化合 物
弱电解质
部分 分子、水合离子 弱 弱碱、弱酸、水 某些共价化合物
想一想 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?
2
离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式