最新化学必修2第二单元测试题

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第二章《分子结构与性质》测试题2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（共15题）1．下列有关化学键类型的说法错误的是A ．乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B ．物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键C ．已知丙炔的结构简式为3CH C CH ≡，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键D ．乙烷分子中只存在σ键，即C H -和C C -均为σ键2．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键、π键的形成方式角度分析)的是 A ．CH 4与C 2H 2 B ．H 2O 与HCl C ．H 2与Cl 2D ．Cl 2与N 23．下列说法正确的是A ．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对B ．平面三角形分子一定是非极性分子C ．二氯甲烷(CH 2Cl 2)分子的中心原子采取sp 3杂化，键角均为109°28′D ．AB n 型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则AB n 不一定是非极性分子 4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是选项粒子立体构型解释A 氨基负离子()-2NH直线形 N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV 形 S 原子采用3sp 杂化C三氧化硫()3SO三角锥S 原子采用3sp 杂化D 乙炔()22C H直线形C 原子采用sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键5．X 、Y 、Z 、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1个，X 、Y 、Z 为同一周期元素，X 、Y 、Z 组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。

下列说法错误的是A ．化合物W 2Z 3是良好的耐高温材料B ．Y 的氧化物对应的水化物不一定是强酸C ．X 的氢化物的沸点一定小于Z 的氢化物的沸点D ．化合物(ZXY)2中Z 元素的化合价为-1 6．下列说法中正确的是( )A ．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B ．元素周期表中的第ⅠA 族和第ⅠA 族元素的原子间可能形成共价键C ．水分子可表示为H—O—H ，分子中键角为180°D ．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量 7．下列关于水的说法正确的是 A ．纯水和溶液中的水都能电离 B ．水的电离和电解都需要通电C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 8．下列描述中，正确的是A ．2CS 是空间结构为V 形的极性分子B ．3ClO -的空间结构为平面三角形 C ．3NO -中所有的原子不都在一个平面上D ．4SiF 和23SO -的中心原子的杂化轨道类型均为3sp 杂化9．已知O 3的空间构型为V 型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O 3和O 2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A ．O 3在水中的溶解度和O 2的一样 B ．O 3在水中的溶解度比O 2的小 C ．O 3在水中的溶解度比O 2的大D ．无法比较10．酸性溶液中过氧化氢能使Cr 2O 27-转化成蓝色的过氧化铬CrO 5，其分子结构如图。

高中化学选择性必修2第二章分子结构与性质单元基础练习题含答案

B．某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体
C．分子与H+结合成，O原子的杂化类型未发生改变
D．离子空间结构：正四面体形
3．氰气的化学式为，结构式为，其性质与卤素气体单质相似，氰气可用于有机合成、制农药，也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是（）
A．在所有气体单质分子中，一定有键，可能有键
20．分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现逆反的原因___________。
参考答案：
1．B
【详解】sp3杂化形成的AB4型分子的立体构型应该为正四面体形，例如甲烷、四氯化碳等。
故选B。
2．A
【详解】A．通过公式计算中心原子的孤电子对数，，所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；
A．属于非极性分子
B．分子的极性：
C．是非极性分子，在中的溶解度比在水中大
D．由价层电子对互斥模型可确定分子中N原子是杂化，分子呈平面三角形
15．据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭(AC)表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述正确的是（）
B．氰气分子中键的键长大于键的键长
C．1个氰气分子中含有3个键和4个键
D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
4．如图所示，小黑球表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小白球表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。下列说法中正确的是（）
A．分子中，中心原子采用杂化的只有①③
A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
B．W的氧化物对应的水化物为强酸

化学必修2第二章测练题

化学必修2第二章单元检测选择题（每题只有1个正确选项）1．某微粒用A Z R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）A ．所含质子数 = A –nB ．所含中子数 = A –ZC ．所含电子数 = Z+nD ．质量数 = Z+A2．下列不是离子化合物的是( )A ．H 2OB ．CaI 2C ．KOHD ．NaNO 33．以下互为同位素的是( )A ．金刚石与石墨B ．D 2与H 2C ．CO 与CO 2D ．3517Cl 与3717Cl4．下列电子式书写正确的是（）A ．∶N ∶∶∶N ∶B ．H ∶N ∶HC ．H +[∶O ∶]2-H +D ．Na ∶Cl ∶5．下列各组比较正确的是（）A ．酸性：H 3PO 4>H 2SO 4>HClO 4B ．碱性：LiOH>NaOH>KOHC ．还原性：K>Na>LiD ．氧化性：Cl>S>O6．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则X 、Y 形成的化合物的化学式可表示为（）A ．XY 2B ．XYC ．XY 3D ．X 2Y 37．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列论断正确的是( )A ．不能由此确定该元素的相对原子质量B ．这种元素的相对原子质量为m +nC ．若碳原子质量为W g ，此原子的质量为(m +n )WD ．核内中子的总质量小于质子的总质量8．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比为（）A ．39:61B ．61:39C ．1:1D ．39:119．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X 原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M 层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是（）A ．XB ．YC ．ZD ．R10．下列叙述中能肯定A 金属比B 金属活泼性强的是（）A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B ．A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C ．1mol A 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol B 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，A 能从水中置换出氢，而B 不能‥‥ H ‥ ‥ ‥ ‥11．A、B、C是周期表中相邻的三种元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原子最外层电予数和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是（）A．N P O B．Li Be Mg C．C N P D．O S F12．a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。

人教版化学必修二第二单元测试题(附解析、答案)

人教版化学必修二第二单元测试题(附答案)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列属于二次能源的是( )A.氢气B.煤C.石油D.自然气2.干脆供应电能的反响一般是放热反响，下列反响中能供应电能的是( )A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响B.酸碱中和反响C.灼热的炭与CO2反响D.H2与Cl2燃烧反响3.(2012·温州高一检测)下列说法中正确的是( )A.锌锰干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和高橙组成的水果电池，负极是铜片C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.在不同条件下进展合成氨的反响(N2+3H22NH3)，依据下列在一样时间内测定的正反响速率推断，生成NH3的速率最快的是( )A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005 mol·L-1·s-15.已知2SO2+O22SO3为放热反响，对该反响的下列说法正确的是( )A.O2的能量肯定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C.SO2的能量肯定高于SO3的能量D.因该反响为放热反响，故不必加热就可发生6.(2012·南阳高一检测)为了说明影响化学反响快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别设计了如下4个试验，你认为结论不正确的是( )A.将形态、大小均一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反响时，两者反响速率一样大B.在一样条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与一样浓度的盐酸反响，大理石粉末反响快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照耀下，会发觉光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别参加一样质量的氯酸钾，其中一支试管中再参加少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.有关零排放车载燃料电池叙述正确的是( )A.正极通入H2，发生复原反响B.负极通入H2，发生复原反响C.导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D.总反响式为：2H2+O2====2H2O8.(2012·温州高一检测)已知可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92 kJ·mol-1，下列关于此反响的说法中错误的是( )A.加压可使该反响的反响速率加快B.上升温度，该反响的反响速率加快C.将1 mol N2和3 mol H2混合进展反响，反响完成时放出的热量为92 kJD.单位时间内生成1 mol N2，同时消耗3 mol H2，说明该反响到达平衡状态9.探讨物质变更时，人们可以从不同的角度、不同的层面来相识物质变更时所引起的化学键及能量变更。

2020—2021学年人教版(2019)化学选择性必修2第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y
D．气态简单氢化物的热稳定性：Y>Z
9．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中发生了氧化反应
A．f在元素周期表的位置是第3周期ⅢA族。
B．d、e常见离子的半径大小：r(O2-)>r(Na+)
C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4>H2SO4
D．x2d2的结构式：
14．下列各组物质中，前者与后者不相同的是
A．反应热效应：稀硫酸和NaOH与Zn和稀盐酸
B．化学键类型：Mg3N2与Na2O2
(3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可部分电离出H＋和。请写出两种与互为等电子体的分子的化学式：__________________。
(4)NaN3与KN3相比，NaN3的晶格能________(填“>”、“＝”或“<”)KN3的晶格能。
(5)某元素X形成的离子X＋中K、L、M三个电子层均充满了电子。它与形成晶体的结构如图所示。X＋的符号是________，晶体中距离每个最近的X＋有________个。
2．下列关于化学键的说法中不正确的是
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．氢键也是一种化学键
3．CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法错误的是( )
A．过程Ⅰ：断裂C-Cl键
B．过程Ⅱ：O3+Cl=ClO+O2

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题

人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试题第一部分选择题1．下列反应的能量变化属于吸热反应的是A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法中，正确的是()。

A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化3．对于放热反应H 2＋Cl 22HCl，下列说法中，正确的是()。

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1mol H－H 键和1mol Cl－Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl 键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()。

A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO 2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2•8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。

据此，下列判断或说法中正确的是()。

A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃6．下列四种X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL 3mol/L 的X 溶液B．20℃30mL 2molL 的X 溶液C．20℃10mL 4mol/L 的X 溶液D．10℃10mL 2mol/L 的X 溶液7．在某一化学反应中，反应物A 的浓度在20s 内由1.0mol/L 变成0.2mol/L，则在这20s 内它的平均反应速率为A．0.08mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．0.04mol/(L·s)D．0.04mol/L8．工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使反应速率加快的是A．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸B．加热C．滴加少量CuSO 4溶液D．不用铁片，改用铁粉10.X、Y、Z 三种金属，X、Y 组成原电池，X 是负极；把Y 放在Z 的硝酸银溶液中，Y 表面有Z 析出。

022必修2第二章化学反应与能量测试题AB卷

《化学反应与能量》测试题（A 卷）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

） 1．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应 2．下列有关电池叙述正确的是A ．水果电池是高效环保的家用电池B ．锌锰干电池是一种常用的二次电池C ．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D ．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 3．对于100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L 盐酸；③多用300mL 1mol/L 盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸A ．①③④B ．①②④C ．①②③④D ．①②③⑤4．已知化学能与其他形式能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能是A ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O B ．CaCO 3高温CaO+CO 2↑C ．2H 2O电解2H 2↑ + O 2↑ D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 42PbSO 4+2H 2O5．把a 、b 、c 、d 四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时，c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极，则这四种金属活动性顺序由到小为A ．a ＞b ＞c ＞dB ．a ＞c ＞d ＞bC ．c ＞a ＞b ＞dD ．b ＞d ＞c ＞a6．将ag 块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg （a ＞b ）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是（） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是（）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)

A．负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能

鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》单元测试试题(解析版)

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题共（12题） 1．下列关于共价键的描述正确是A ．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．两个原子的p 轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键2．实验室常用银氨溶液来检验CO ，反应的化学方程式为()()343322CO+2Ag NH OH=NH CO +2Ag +2NH ⎡⎤↓⎣⎦。

下列说法错误的是A ．基态O 原子的价电子排布图：B ．键角：+34NH >NHC ．质子数47，中子数为60的Ag 原子：10747AgD ．CO 23-的空间构型：平面正三角形3．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确．．．的是 A ．2p 和3p 轨道均为哑铃形B ．从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道C ．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱D ．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定5．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。

下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N ANaHCO固体后漂白性增强D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入36．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。

下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。

人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)

人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。

周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。

故B错。

由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。

第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。

高一化学必修2第二章测试题高一化学必修2第二章测试题

高一化学必修2第二章测试题班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分一．单项选择题（每小题4分，共40分）。

1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液3．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比D．化学反应速率的常用单位有mol·L-1·S-1和mol/(L·min)4．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量5．下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO26．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（）A．0.1 mol·L-1·min-1 B．0.3 mol·L-1·min-1C．0.2 mol·L-1·min-1 D．0.6 mol·L-1·min-17．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应8．镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2，根据此反应式判断此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH) B．Ni(OH) 2 C．H2 D．H2和NiO(OH) 9．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度10．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。

高中化学人教版选择性必修2第二章第二节练习题-普通用卷

高中化学人教版选择性必修2第二章第二节练习题一、单选题1.用价层电子对互斥理论预测H2O和NO 3−的立体结构，两个结论都正确的是()A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形2.下列离子的VSEPR模型与其立体构型一致的是()A. SO 32−B. ClO 4−C. NO 2−D. ClO 3−3.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是()选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C NF3sp2四面体形平面三角形D NH 4+sp3正四面体形正四面体形A. AB. BC. CD. D4.某种硫的氧化物冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是()A. 该物质的化学式为SO3B. 固态物质中S原子的杂化轨道类型是sp2杂化C. 从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D. 该结构片段中S−O键之间的夹角约为120º5.下列描述中正确的是()A. CS2为V形的极性分子B. ClO 3−的空间构型为平面三角形C. SF6中没有6对完全相同的成键电子对D. SiF4和SO 32−的中心原子均为sp3杂化6.下列图形属于sp杂化轨道的是()A. B.C. D.7.下列分子的立体结构与水分子相似的是()A. CO2B. H2SC. PCl3D. SiCl48.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2s2，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。

下列说法正确的是()A. EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC. ZO32−的空间构型为V形D. MZ2含离子键和非极性共价键，阴阳离子之比为1:29.、−CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是()A. 与H3O+的空间结构均为三角锥形B. 它们的C均采取sp2杂化C. 中的所有原子均共面D. 与OH−形成的化合物中不含有离子键10.下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是()A. N2与CO互为等电子体，化学性质相同B. AsCl3分子的空间构型为平面三角形C. 氮的最高价氧化物晶体中含两种离子分别为、，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子中氮原子的杂化方式分别为sp2、spD. 肼(N2H4)的球棍模型透视图为，则肼分子中只含极性键二、多选题11.X、Y、Z、W是四种常见的短周期元素，相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍Y Y是地壳中含量最多的元素Z Z原子在短周期主族元素中半径最大，焰色实验呈黄色W常温常压下，W单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积下列说法错误．．的是A. X的电负性大于YB. H2W是V形非极性分子C. Z2Y2中存在共价键D. Z2Y的熔点高于Z2W12.第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈三角锥形。

苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后专题练习4 分子空间结构与物质性质第二单元配合物的形成

第二单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成课后训练·巩固提升会应用A级必备知识基础练1.下列物质不是配合物的是( D )A.K2[Co(SCN)4]B.Fe(SCN)3C.CuSO4·5H2OD.NH4Cl项,Co2+提供空轨道、SCN-提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,不符合题意;B项,Fe3+提供空轨道、SCN-提供孤电子对而形成配位键,所以该物质为配合物,不符合题意;C项,Cu2+提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,不符合题意;D项,N H4+中是N原子提供孤电子对,氢离子提供空轨道,形成配位键,但NH4Cl不是配合物,符合题意。

2.(江苏南通高二检测)现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其中[TiCl(H2O)5]2+中含有的化学键类型分别是( D )A.离子键、配位键B.非极性共价键、配位键C.极性共价键、非极性共价键D.极性共价键、配位键]2+中含有非金属原子之间的极性共价键(氧氢键)以及配2O)5位键。

3.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液。

下列对此现象说法正确的是( B )A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液不发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+提供孤电子对,NH3中氮原子提供空轨道,继续加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,铜离子浓度减小,A错误,B正确;加入乙醇后有深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出,C错误;在[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子中的氮原子提供孤电子对,Cu2+提供空轨道,D错误。

4.(江苏盐城高二检测)若X、Y两种粒子之间可形成配位键,则下列说法正确的是( D )A.X、Y只能是离子B.若X提供空轨道,则配位键表示为X→YC.X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键,Ag+作配位体D.若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对,也可以是分子或原子,故A错误;若X提供空轨道,则配位键应表示为Y→X,故B错误;X、Y分别为Ag+、NH3时形成配位键,含有孤电子对的NH3作配位体,故C错误;若X提供空轨道,则Y至少要提供一对孤电子对,故D正确。

人教版化学必修2第二章章末习题及答案

高一化学必修二第二章章末复习题1．已知反应:A2+B2=2AB,断开1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,断开1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,生成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ,下列说法中正确的是( )。

A.若该反应吸收能量,则可以得出: Q1>Q3B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3D.由题意可知:Q1+Q2=2Q32．航天飞船用铝粉与高氯酸铵固体的混合物作燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。

下列对该反应的叙述中不正确．．．的是( )。

A.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能3．现在电视上有一“自热米饭”的广告播得很火,它介绍在使用时,将一无色液体加入某物质中,放上装有冷米饭的盒子,过几分钟米饭就“热气腾腾”了,非常方便。

请你推测该物质和无色液体可能是( )。

A.硝酸铵和水B.浓硫酸和水C.氧化钙和水D.固体酒精和水4．下列关于吸热反应的说法正确的是( )。

A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应5．下列反应属于吸热反应的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2B．2Na+O2 Na2O2C．Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3D．右图所示的反应为吸热反应6．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④ B．③④⑤C．④⑧ D．②④⑥⑦7．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b 的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题(解析版)

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。

其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。

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第二章测试题（一）
一、我会选（每小题3分，共45分）
1. 下列物质加入水中显著吸热的是（）。

A．固体氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠D．固体硝酸铵2. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应要吸收热量，在化学上称做吸热反应，其原因是（）。

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
3. 在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的是( )。

A. 液化气
B. 煤油(含少量硫)
C. 煤饼
D. 木柴
4. 下列能源中不属于化石燃料的是（）。

A．天然气B．氢气
C．煤D．石油
5. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。

为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )。

A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物
D. 氟里昂
6. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接获得的能源称为二级能源。

下列叙述正确的是（）。

A．电能是二级能源 B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源 D．水煤气是一级能源
7. 某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。

其中正确的是（）。

A．①②③B．①③C．①②D．①
8. 下列变化中由快到慢的是( )
A. 牛奶变质炸药爆炸溶洞形成
B. 炸药爆炸牛奶变质溶洞形成
C. 溶洞形成牛奶变质炸药爆炸
D. 炸药爆炸溶洞形成牛奶变质
9. X，Y，Z都是金属，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成
原电池时，Y为负极。

X，Y，Z三种金属的活动性顺序为( )。

A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
10. 2005年11月14日，CCTV经济信息联播报道，2007年变油在我国将成为现实，成本相当于油价的一半。

作为煤炭高科技加工技术，提高煤炭附加值的煤炭液化技术已经在我国研制成功，这项具有我国自主知识产权的技术把煤炭变成汽油、柴油等。

下列关于这一煤炭高科技加工技术及煤利用的说法正确的是（）。

A．这一技术违背了质量守恒定律
B．为了使煤炭充分燃烧，通入空气越多越好
C．把煤炭汽化能够提高单位质量煤燃烧放出的总能量
D．利用煤粉燃烧器，可以提高煤的燃烧效率
11．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。

A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
12．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( )。

A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
13．将锌片和铜片用导线连接后插入同一稀硫酸溶液中。

下列叙述正确的是( )。

A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变
D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
14．已知空气-锌电池的电极反应为：
锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H
2
石墨：0
2+2H
2
0+4e-=40H-
根据此判断，锌片是( )。

A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A. 0.02 mol/(L•min)
B. 1.8mol/(L•min)
C. 1.2 mol/(L•min)
D. 0.18 mol/(L•min)
二、我会答（共41分）
1. （3分）化学反应中的吸热现象、放热现象，实质取决于具有的能量；若反应是放热反应，则证明反应物具有的能量(填“＞”、“＝”或“＜”，下同）生成物具有的能量。

若反应是吸热反应，则证明反应物具有的能量生成物具有的能量。

2. （6分）燃料充分燃烧的条件是和；如果燃料燃烧不充分，这种情况下产生的危害有
和；煤的脱硫处理方法有；目的
是。

3. （3分）刚刚开始燃烧不久的煤火上洒少量水，火变暗甚至熄灭。

而向烧旺的煤火上洒少量水，火苗会更旺。

产生这种现象的原因是：。

4.（6分）某化工厂按如下步骤进行生产：①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和Na2CO3溶液吸收步骤①中产生的CO2；③使步骤①中产生的CaO跟水反应；
④消石灰跟Na2CO3溶液反应。

（1）生产过程中没有涉及到的化学反应类型是。

A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应（2）该厂生产过程中涉及的物质有：①煤②纯碱③小苏打(NaHCO3) ④烧碱⑤二氧化碳⑥消石灰。

下列叙述中正确的是。

A. 起始原料是①②
B. 起始原料是②⑥
C. 最终产品是④⑤
D. 最终产品是③④
（3）该厂生产过程的优点可能有。

①排放的气体对大气无污染
②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用
③无高温作用
A. 只有①
B. 只有②
C. ①和③
D. ②和③
5. （8分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴定管滴入5mL硫酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验过程中，试管中产生的现象是：，烧杯中产生的现象是：，请你解释出现这种现象的原因：。

由此你可以推测，MgCl2溶液和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和硫酸的总能量。

（2）写出有关反应的离子方程式____________________________________。

6. （10分）分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

7.（5分）已知氯水中有如下平衡：Cl
2 + H
2
O =HCl +HClO
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入学40mL氯气后，再吸进出口10mL水，写出针筒中可能观察到的现象：
————————————————————
若将此针筒长时间放置，又能看到何种变化？为什么？
三、简答题（每小题7分，共14分）
1. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。

2. 在28℃时，鲜牛奶约4h后变酸，但在5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后才变酸。

试分析其原因。

答案
一、我会选
1.D
2. B
3.A
4.B
5.B
6.A
7.B
8.B
9.C 10.D
11. D 12.C 13.C 14.A 15.C
二、我会答
1. 反应物与生成物；＞；＜。

2. 燃烧时有足够的空气；燃料和空气要充分接触；产生的热量减少，造成能源浪费；产生污染物，对环境造成污染；加生石灰脱硫；防止SO2污染大气。

3. 炽热的碳与水反应生成水煤气，导致火苗更旺，但生成水煤气的反应属于吸热反应，而燃起的煤火不旺，产生热量不多，水的洒入导致温度降低，使火变暗甚至熄灭。

4.（1）C （2）AD （3）B
5.（1）有气泡产生；白色浑浊；镁与酸反应放出热量，烧杯中的饱和石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，从而从饱和溶液中析出；小于；
（2）2H++Mg＝Mg2++H2↑
6. 温度温度越高，反应速率越快
浓度反应物浓度越大，反应速率越快
固体表面积表面积越大，反应速率越快
催化剂使用催化剂可以加快反应速率
压强在有气体参加的反应里，压强对反应速率有影响
7. 先有黄绿色产生，加水后逐渐变浅。

不变色，因为经过一段时间后，正反应速率和逆反应速率相等，达到化学平衡。

三、简答题
1. 不能此反应是可逆反应，正反应和逆反应在同时进行，到一定程度时，反应物和生成物的浓度就不再变化了，达到一定的限度——平衡状态。

所以反应物不能反应完全。

2. 温度越高，反应速率越快.
图中的小朋友在哪儿？他在做什么？他的心情怎么样？请你写一写。