第一节____醇__酚(公开课1)
高中化学《醇和酚1》优质教学课件设计
学习目标： 了解醇并掌握醇的化学性质
重难点： 1. 醇的消去反应 2. 醇的催化氧化反 应
1. 醇的概 念2. 醇的分
类 构体
6.醇的通式
7.醇的同分 异
3 .醇的系统命名法
4. 常见的醇
《阅读课
P55-56
》“自
学
是
一
种
习
惯
，
更
是
本
一种
能
5. 醇的物理性质
----力-- 填”写学案
CH2==CH2↑ ＋ H2O
2 ．羟基中氢的反应 (1)2C2H5OH ＋ 2Na―→ 2C2H5ONa ＋ H2↑。
nCO2↑ ＋ (n ＋ 1)H2O
[ 解疑难 ]
☆1 ．醇的消去反应条件 ☆: 2 ．醇的催化氧化条件 :
“ 静下心思考，你一定会有 收 获。”
[ 总结 ] 1 ．醇的消去反应规律 :
一元醇为黏稠液体， C12 以上的一元醇是蜡状固体。
(2)水溶性：随着烃基的增大，醇的水溶性明显降低。 碳
原子数 1 ～ 3 的醇可与任水意以比例互溶
，
C4 ～ C11 的一元醇部分溶于水， C12 以上的一元醇难溶
于水。
(升3) 高沸 点 ： 同 系 物 中 醇 的 沸 点 随 分 子 中 碳 原 子 数 的 递
1. 醇的概 念( 1) 烃 分 子 中 饱 和 碳 原 子 上 的 氢 原 子 羟被基取 代 的 产 物 是 醇
， (2)苯环上的 1 个或多个氢原子被羟基 取代的产物 为2.酚醇。的 分 类
(1) 根据羟基所连的烃基不同分为脂肪醇、脂环醇和芳香
(
2
醇。 )根据羟基 醇 等。
公开课教案 酚
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚课题：酚教学目标知识与技能：1、掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；2、掌握苯酚的检验方法。
过程与方法：培养学生实验观察、分析能力，加深对分子中原子团相互影响的认识，培养学生辩证唯物主义观点。
情感态度价值观：逐渐树立学生透过现象看本质的化学学科思想，激发学生学习兴趣，培养学生求实进取的品质。
教学重点苯酚的化学性质和结构特征。
教学难点苯酚的化学性质。
教学方法：实验，讨论，归纳教具准备：苯酚，NaOH溶液，HCl溶液，溴水，FeCl3溶液，紫色石蕊试液，试管，滴管，酒精灯课时安排：1课时教学过程【复习提问】乙醇的氧化反应有哪些类型？【引入新课】由石炭酸消毒的故事引入。
【新课教学】【板书】二、酚【教法学法】苯酚球棍模型观察讨论——→总结苯酚结构特点——→样品观察分析——→归纳苯酚物理性质——→探讨苯酚化学性质——→实验探究苯酚化学性质——→归纳总结苯酚化学性质——→练习巩固。
【讲述】上节课我们学过，羟基跟链烃基直接连接的有机物是醇，当羟基与苯环直接相连接时叫酚，苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫苯酚。
【展示】苯酚分子的球棍模型，师生讨论苯酚分子特点。
【板书】1，苯酚的结构特点分子式：C6H6O；结构简式：【思考】从结构分析，苯酚和乙醇结构有什么相似和不同之处？【小结】苯酚结构特点：具有苯环结构；具有羟基官能团；羟基跟苯环直接相连。
【过渡】下面我们来分析苯酚的性质特点。
【板书】2，苯酚的性质（1）苯酚的物理性质【讲述】纯净的苯酚是无色晶体，实验室中的苯酚常因跟空气接触而呈粉红色，它的气味被描述为具有特殊气味，医院里的消毒液、药皂和浆糊中都含有苯酚，这是利用苯酚的杀菌作用。
【实验】1，向试管中加入苯酚晶体，再加入一些乙醇，振荡，观察现象；（2）取少量苯酚晶体加入试管，加4～5mL水，振荡，加热，观察现象。
【讲述】（1）在常温下，苯酚在水里溶解度不大，但温度升高时溶解度增大，高于70℃时，苯酚能跟水任意比例互溶，所以不能讲苯酚不易溶于水，只能说常温下苯酚在水里溶解度不大。
人教版化学选修五第一节醇酚教学课件1
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
第1课时 醇
人教版化学选修五第一节醇酚1
引言： 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合 物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
CH3CH2OH 乙醇
CH3CHCH3
OH 2—丙醇
OH 苯酚
OH CH3
邻甲基苯酚
人教版化学选修五第一节醇酚1
人教版化学选修五第一节醇酚1
二、劝君更尽一杯酒【乙醇】，西出阳关无故人。
1.乙醇的结构 从乙烷分子中的1个H原子被—OH （羟基）取代衍变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
人教版化学选修五第一节醇酚1
（见教材P49“学与问”表3-2） 你能得出什么结论？ 1.乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1， 2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。 原因：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多， 分子间作用力增强，沸点升高。 甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例互溶，这是因为甲 醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇的球棍模型和比例模型：
①
④③
⑤
②
球棍模型
比例模型
2.乙醇的物理性质：
颜 色： 无色透明 气 味： 特殊香味 状 态： 液 体
挥发性： 密 度： 溶解性：
易挥发 比水小 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机
物和有机物
3.乙醇的化学性质 （1）消去反应:
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H 浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
人教版高中化学选修5 醇 酚(第1课时) 名师公开课省级获奖课件 (25张)
第二课时 酚
一、酚及其命名
1. 概念
羟基与苯环直接相连的化合物。官能团为-OH。 最简单的酚为苯酚。 分子式 结构简式
C6H6O
OH OH C6H5OH
比例模型
2. 酚及其衍生物的命名 一般以苯酚为母体（以苯环上连接-OH的碳原子 为1号碳），再加上取代基的名称和位置。另外， 苯环上有两个取代基时，习惯用“邻”、“间”、 OH OH “对”。 OH
CH3
NO2
2-甲基苯酚 邻甲基苯酚
4-氯苯酚 对氯苯酚
Cl
NO2
2,4-二硝基苯酚
二、苯酚的物理性质
纯净的苯酚是无色的具有特殊的气味的有毒的晶 体，俗称石炭酸，暴露在空气中被氧气氧化而呈 现粉红色。常温下，苯酚在水中的溶解度不大， 当温度高于65℃时，能与水互溶。苯酚易溶于乙 醇等有机溶剂。
（1）对苯酚要严格密封保存； （2）苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到 皮肤上，应立即用酒精洗涤。
四、酚的同分异构体
含相同碳原子数的酚、芳香醇与芳香醚互为同分 异构体，但不属于同类物质｡ 如C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有：
CH2OH OH CH3 OH CH3 间甲基苯酚 OH OCH3 CH3 对甲基苯酚 苯甲醚
苯甲醇
邻甲基苯酚
五、分离苯酚和苯的方法
1. 斗下口放出，苯从上口倒出。 分离出苯后，再加入盐酸或通入CO2，把苯酚钠 转化成苯酚，再用分液的方法分离（苯酚的密度 比水大）； 2. 采用蒸馏的方法：利用两种有机物的沸点不同， 先蒸馏出来的是苯。
（2）H2：与“C=C”（1mol）、“C≡C” （2mol）、苯环（3 mol）、醛、酮中的羰基（1 mol）等发生加成反应。
最新精编高中人教版选修5高中化学第3章第1节 醇酚(第1课时)公开课优质课教学设计
第三章第一节醇酚(第一课时)一、教材分析醇是重要的烃的含氧衍生物，在进行教时，要注意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其性质，要注意从乙醇的结构和性质迁移到醇类的结构和性质，要注意运用多种教手段帮助生对知识的解，培养生的能力。
生已经了解了乙醇的结构和性质，因此教的重点是在复习乙醇的结构和性质的基础上，深入研究羟基官能团的结构特点，深入研究乙醇的取代、消去、氧反应的基本规律，并将乙醇的结构和性质迁移到醇类合物。
二、教目标1．知识目标：1、分析醇的结构，了解性质的过程中使生获得物质的结构与性质之间关系的和观点。
2、会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养生综合运用知识、解决问题的能力2．能力目标：1、通过分析表格的据，使生会利用曲线图分析有关据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养生分析据和处据的能力3、利用假说的方法引导生开拓思维，进行探究3．情感、态度和价值观目标：对生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变的依据，外因是事物变的条件，从而使生了解习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发生习的兴趣和求知欲望。
三、教重点难点重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。
难点：醇的性质。
四、情分析生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。
五、教方法1．实验法：醇的消去反应实验。
2．案导：见后面的案。
3．新授课教基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导案、布置预习六、课前准备1．生的习准备：完成预习案的填写，初步把握消去反应实验的原和方法步骤。
2．教师的教准备：实验仪器的准备，，课内探究案，课后延伸拓展案。
3．教环境的设计和布置：小组教。
七、课时安排：1课时八、教过程[引入]据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为烃的含氧衍生物。
《第一节 醇酚》PPT课件(山西省县级优课)
学与问
3）氧化反应
乙醇的化学性质
2CH3CH2OH+O2 催化剂 HH
H C—C—H
2CH3CHO+2H2O
两个氢脱去与O结合成水
H O—H
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
CH3CH2OH+HOOCCH3
浓硫酸
△
△ CH3CH2OOCCH3+H2O
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
CH3CH2OH+HOCH2CH3
浓硫酸 140℃CH3源自H2OCH2CH3+H2O
学与问
乙醇的化学性质
2)消去反应
思考：能发生消去
反应的醇，分子结构 特点是什么？是不是 所有的醇都能发生消 去反应？
第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚 (第一课时) 醇
【学习目标】：
（1）记住醇的物理性 （2）认识醇的结构特点 （3）知道乙醇的化学性质
【学习重难点】： 乙醇的化学性质
【学习方法】：阅读归纳 实验探究 交流讨论
【教学资源】： 练习册
学与问
乙醇的化学性质
1）取代反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
人教版醇酚教学课件(高中化学)1
CH2－OH
CH2－ONa
+ 2Na →
CH2－OH
CH2－ONa
CH2－OH
CH2－ONa
+H2↑
醇分子有二个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 1 ︰1
Hale Waihona Puke 2CH－OH + 6Na → 2 CH －ONa
+ 3H2↑
CH2－OH
CH2－ONa 醇分子有三个羟基时， n(醇) ︰n(氢气) = 2 ︰3
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在 加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可 生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生 成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带 上了黑色。
⑦有何杂质气体？如何除去？ 由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反应制得 的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体 通过碱石灰。
乙醇
饮料
溶剂
消毒剂(75%的 乙醇溶液)
燃料
检查司机是否酒后驾车
一、醇
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团
所取代而生成的一系列化合物
HH H C—C —— OH—H
羟基
简写为－OH
HH
2021/2/3
6
乙醇
分子式： C2H6O
HH ||
结构式：H—C—C —O—H
||
H H 羟基 写作－OH
E.环己醇
F.乙二醇 G.2,2-二甲基-1-丙醇
2、完成2-丙醇、2-丁醇发生消去反应的化学反应方程式
CH3CHCH3 1浓7硫0酸0C CH2＝CHCH3↑ + H2O
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
CH3—C—O—C2H5 + H2O
c. 乙醇与HBr的反应
C2H5－OH ＋ H－Br →△C2H5－Br ＋ H2O
d. 乙醇分子间的脱水反应
2CH3CH2OH 浓14H002CSO4CH3CH2OCH2 CH3+ H2O
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
氧化
CH3CHO
氧化
乙醇
乙醛
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
CH3COOH 乙酸
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
(3)消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
H OH
浓硫酸的作用：脱水剂、催化剂
+H2O
消去反应的条件: 邻C有H
实验3-1： 仪器、装置、操作
注 1、配制混合液的方法
意 事
2、放碎瓷片的原因
项 3、温度计水银球的位置
： 4、气体的净化
NaOH H2SO4
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
人教版高中化学选修五第1节：醇 酚 课件【优秀课件】
1.混合乙醇和浓硫酸的比例、顺序如何？
浓硫酸与乙醇的体积比为3：1，混合时应将 浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。
第三章 烃的含氧衍生物
烃的含氧衍生物 烃分子里的氢原子被含有 氧原的子原子
团取代衍生而成的化合物
种类： 按所含官能团的不同可分为醇、酚、醛
、羧酸和酯等
性质： 由官能团决定
第一节 醇 酚
醇： 羟基与烃基 或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物
【人教版】醇酚公开课课件PPT
B.铝合金大量用于高铁建设
方法点拨 辨析物理变化与化学变化的四个角度
D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
2. 2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标况下的气体336ml, 则该醇是（ C ）
A.甲醇 B.异丙醇 C.2-甲基-2-丙醇
结论：2-OH——H2可用于快速确定醇中羟基数目
3、化学性质
(2)消去反应-实验室制乙烯 断②⑤号键
①反应原理：
H HC
H
H CH OH
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2 +H2O
H
H
H
A．He
B．
C．1s2
D．
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
O 结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮。
O
把酒问青天！
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
牧 童 遥 指 杏 花 村。
H
H
R
R
(1)放入几片碎瓷片作用是什么？
。。。比较Na与水及乙醇的反应
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上 浮在水面 钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度
化学方程式
放出气泡 剧烈
22NNaa＋O2HH＋2OH＝2↑
沉在液面下
仍是块状 没有声音 放出气泡
缓慢
2CH3CH2OH+2Na→ 2CH3CH2ONa+H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼。
思考： 反应条件 结构条件？
第一节 醇酚 (醇课件)
2、醇发生消去反应一定只能生成一种烯烃吗？如 果不是，ห้องสมุดไป่ตู้你写出一种醇，消去反应可能生成两 种烯烃。
4、乙醇的氧化反应
（1）乙醇的催化氧化
铜丝变黑，趁热插入乙醇中，又变红， 反复几次，产生又刺激性气味的液体
2Cu + O2 △ 2CuO
2CH乙3CH醇2OH + 2CuO △
2CH3CHO+2Cu+2H2O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
断键： 酸脱羟基、醇脱氢(羟基上的)
反应类型： 取代反应
浓硫酸 催化剂，吸水剂、脱水剂
乙酸乙酯的物理性质：
无色油状液体，难溶解于水，密度比水小， 有水果的香味。
反应 与金属反应
催化氧化 消去反应 分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
乙醛
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2 △ 2CH3CHO+2H2O
断键分析：断一个羟基氢氢原子原子和羟基直接相连碳上
讨论2：学生活动： 根据乙醇催化氧化断键的规律分析，是否所有 的醇都能催化氧化？举例写出2种不能发生催化 氧化的醇的结构简式
醇催化氧化的规律：
1、含有羟基的碳原子含有两个或两个以上的氢 原子，可以氧化成醛
乙醇
乙醛
乙酸
【资料卡片】有机氧化反应和还原反应
氧化反应：加氧去氢的叫氧化反应；
还原反应：加氢去氧的成为还原反应
乙醇 K2Cr2O7 （橙红色）
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
（绿色）
5、酯化反应
部编版新高中化学选修五醇酚-公开课
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注意事项：1）反应温度：170℃
2）加碎②瓷①片
3）V乙醇:V浓硫酸=1:3 4）④检查气密性
可能产生的现象分析
③
题外话：分子间脱水
2CH3CH2-OH浓14H02℃SO4CH3CH2-O-CH2CH3+H2O 3）乙醇与氢卤酸的取代反应
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二、酚
OH
1、苯酚的结构和物理性质
无色晶体，有特殊气味，在
空气中易被氧化而呈粉红色，熔
点低（43℃） 。常温下在水中
溶溶易有2解 （ 溶 腐、度 于 蚀>6苯乙 性不5℃酚醇大。时的等（任有9化.意机3学g比溶）性溶剂，质），加于：有热水填毒时，表，易 P.5如肤酒3不上精慎应洗图象沾立涤3有到。即-7误现皮用
O
浓H2SO4
CH3C-O-CH2CH3
140℃
[O]
[O]
CH3CH2-OH CH3CHO CH3COOH
浓H2SO4 170℃
CH3CH2-ONa
CH2=CH2 CH3CH2-Br 4、乙醇的工业制法？
怎样制备 无水乙醇
5、醇的化学性质——与乙醇相似
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多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等
2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
表3-1图 沸点/℃
表3-2图 沸点/℃
●
100 醇
●
50
0 30
-50 烷
-100 ●
●
● 氢键 200
氢键数
● ●
目增多
人教版高中化学选修：有机化学基础 醇酚-全国公开课一等奖
第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第一课时教学目的知识与技能1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2、学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2、培养学生分析数据和处理数据的能力3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究情感态度价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
重点醇的典型代表物的组成和结构特点难点醇的化学性质知识结构与板书设计第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚一、醇alcohol1、概念：2、分类：1按烃基种类分；2 按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：3、醇的命名4、醇的沸点变化规律：5、醇的物理性质和碳原子数的关系：二、乙醇的化学性质1、消去反应分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑ H2O分子间脱水：C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2O（取代反应）2、取代反应：C2H5OH HBr C2H5Br H2O 断裂的化学键是C-O。
3、氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：三、醇的化学性质规律1、醇的催化氧化反应规律2、消去反应发生的条件和规律：教学过程备注同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢是否含有羟基的有机物都属于醇类呢这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类和酚类，羟基连在链烃或环烃的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚有何区别下列哪些物质属于酚类第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚填表见下表取代产物结构简式官能团名称乙烷分子里一个氢原子被羟基取代苯分子里一个氢原子被羟基取代甲苯分子里甲基上一个氢原子被羟基取代通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。
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二、物理性质
①无色晶体，有特殊的气味；熔点是43℃ 露置在空气中因部分发生氧化而显粉红色。
②常温下在水中溶解度不大，65℃以上时能 跟水以任意比互溶；易溶于乙醇、乙醚等有 机溶剂。
③有毒，有腐蚀作用 如不慎沾到 皮肤上，应立即用酒精洗涤。
活动：探究苯酚是否具有酸性
实验
向苯酚稀溶液 中加入紫色石
蕊试液
比例模型
球棍模型
OH
化学式 ： C6H6O 结构简式
或 C6H5OH
？所有原子均一定共面吗
活动：探究苯酚的物理性质
实验一 实验二 实验三
取少量苯酚于试管中,大家观察色态 后加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清，冷却变浑浊
取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 荡 得到澄清溶液
醇的命名
1.选主链。选含—OH
CH3
的最长碳链作主链，根 CH3—CH—CH2—OH
据碳原子数目称为某醇。 2.编号。从离羟基最近
2—甲基—1—丙醇
的一端开始编号。
3.定名称。在取代基名
CH3 CH3
称之后，主链名称之前 用阿拉伯数字标出— OH的位次，且主链称
CH3—CH—C—OH CH2—CH3
为某醇。羟基的个数用 2，3—二甲基—3—戊醇
“二”、“三”等表示。
醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇 丁烷
相对分子质量 32 30 46 44 60 58
沸点/℃ 64.7 －88.6 78.5 －42.1 97.2 －0.5
H O H
H O HH O
苯酚钠 溶液
OH+NaHCO3
苯酚浊溶液
—OH + Na2CO3
Na2CO3溶液
—ONa + NaHCO3
三、化学性质
（1）弱酸性
酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢钠
-OH
-O- + H+
-OH + NaOH -ONa +HCl
-ONa + H2O -OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + Na2CO3 石炭酸
一个吗啡分子中含两个羟基，这两个羟基均可说明 吗啡可归为醇类吗？
医药
苯
【药品名称】苯酚软膏 【性 状】黄色软膏，有苯酚
特臭味
酚 【药理作用】 消毒防腐剂，使细菌的蛋白质变性。
软 【注意事项】 1. 对本品过敏者、婴儿禁用。
膏
2. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改
使 变时禁止使用，尤其是 色泽变红 后。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原 子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原 子的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机 物. R-OH R-O-R RCHO RCOR
R-COOH R-COOR
活动：竞猜有关酒的诗篇或俗话
（1） 借 问 酒家何 处 有 ？ 牧 童 遥 指 杏 花 村。
（2） 明 月 几 时 有 ？ 把酒问青天！
（3） 何以解忧 唯有杜康
第一节 醇 酚
第一课时——醇
醇与酚区别
羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 的化合物称为醇。
羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。
①
CH3CH2OH 醇
③
CH2OH
OH ④
OH ⑤
CH3
醇
酚 酚
醇的分类
（1）根据羟基的数目分
三、乙醇的化学性质
1.取代反应
（1）与金属Na的取代
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 学以致用
哪一个建议处理反应釜中金属钠的更合理、更安全？ 建议（1）：打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠
取出来； 建议（2）：向反应釜内加水，通过化学反应“除掉”金
属钠； 建议（3）：采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入
一元醇：如CH3OH 甲醇
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
多元醇：CH2OH 丙三醇 CHOH
CH2OH
（2）根据烃基是否饱和分
饱和醇 C H3CH2O H 不饱和醇 CH2= C HCH2O H
（3）根据烃基中是否含苯环分
脂肪醇 芳香醇
CH2O H
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
C2H5
结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因 为醇分子间可以形成氢键。且碳原子数越多沸点越高
表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78.5
乙二醇
2
197.3
1-丙醇
1
97.2
1，2-二丙醇
2
188
1，2，3-丙三醇
3
259
结论：相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
-OH + NaHCO3 -ONa + NaHCO3
【学与问1】
试比较乙醇和苯酚，并完成下表：
类别
乙醇
苯酚
结构简式
官能团
结构特点
与钠反应 酸性
性质不同 的原因
CH3CH2OH
乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠 反应产生的氢气和热量。
(2) 和HX的反应
△
C2H5 OH + H Br
C2H5Br + H2O
(3) 和乙酸酯化反应
CH3CH2OH+HOOCCH3
浓硫酸
△
CH3CH2OOCCH3+H2O
第一节 醇 酚
第二课时——酚
毒品中最常见的主要是麻醉药品类中的大麻 类、鸦片类，大麻酚和鸦片主要成分吗啡的 结构简式如下图
用
3.连续使用，一般使用一周，如仍末见好转，
说 请向医师咨询，如有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用， 并用酒精洗酒净精。洗净
明 【不良反应】偶见皮肤刺激性。
书 【药物相互作用】 1. 不能与碱性药物并用。
2. 如正在使用其他药品，使用本
品前请咨询医师。
【贮 藏 】 密闭,在30℃以下保存
医药
一、苯酚的结构
向苯酚浊液中 加入NaOH
向澄清的苯酚钠溶 液中滴入盐酸 Nhomakorabea现象 溶液不变红 溶液变澄清 溶液出现浑浊
方程 式
—OH + NaOH —ONa + HCl
—ONa + H2O —OH + NaCl
结论
苯酚的酸 性很弱
苯酚具有 酸性
苯酚酸性 比盐酸弱
活动：探究苯酚酸性与H2CO3酸性比较
盐酸
石 灰 石
ONa + CO2 + H2O
一、乙醇的物理性质
让我 想一想？
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
状 态： 液体 沸点：78℃，易挥发 密 度：0.78g/ml 比水小
溶解性：跟水以任意比互溶，本身良好的有
机溶剂
二、乙醇的结构
O—H C—O 键的极性较大，易断键
分子式
结构式
结构简式 官能团
HH
CH3CH2OH —OH
C2H6O H—CH—CH—O—H或C2H5OH （羟基）