2018届高三上学期化学期末考试试卷真题

合集下载

2018届高三化学上学期期末考试试题

河南省三门峡市2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1、化学与生活、科技关系密切。

下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2、中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰B.火碱C.食盐D.胆矾3、“神舟十号”的运载火箭所用燃料是偏二甲脚(C2H8N2)( 其中N 的化合价为-3 )和四氧化二氮(N2O4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应: C2H8N2+N2O4→2CO2+3N2+4H2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是A.该燃料无毒，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B.每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4N AC.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中一定正确的是A.1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N AB.标准状况下，2.24 LHF 中含有的极性键数目为0.1N AC.5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子数相等D.一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L5、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-B.=1x 10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al 反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3-、SO42-D.0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、6、下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 ↑+2H2OB.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+=SO42-+ 3S ↓+ 2H2OC.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O7、实验: ①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI 溶液，沉淀变为黄色。

2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷真题

2018届高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）A . 白酒中混有少量的塑化剂，少量饮用对人体无害，可以通过过滤的方法除去B . 将猕猴桃和苹果放在一起，猕猴桃更容易成熟。

是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用C . 氨气可以做制冷剂，是因为氨气有一定的还原性D . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子，才能被人体吸收2. 某强碱性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①收少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，而后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至全部溶解。

③另取一定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L盐酸，沉淀会完全消失，再维续加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法一定正确的是（）A . 原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B . 无法确定原溶液中是否含有Cl-和K+C . 原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D . 原溶液中一定不含AlO2-、SiO32-、Cl-3. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH比较碳和硫两种元素非金属性的强弱B证明氧化性：H2O2强于Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe2溶液中，溶液变成黄色C证明浓硫酸具有吸水性在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑D证明醋酸的电离过程吸热测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据，数值小于57.3kJ/molA . AB . BC . CD . D4. 己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是（）A . 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B . 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C . 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D . 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价5. 室温下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.0mL0.200 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案

福建省福州市2018届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案福州市2017-2018学年第一学期高三期末考试化学试卷温馨提示：1、本试题分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

2、所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。

3、解题可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ba—137.第Ⅰ卷选择题(共48分，每小题3分，每小题只有一个正确答案。

)一)造纸术、指南针、火药及印刷术四大发明是中国古代科技对世界文明发展的积极贡献。

1、东汉___总结前人经验，用树皮、破渔网、破布、麻头等作为原料，制造成较低成本的书写纸，史称“蔡侯纸”。

蔡侯纸的主要成分可能是（）。

A、淀粉B、天然纤维C、聚氯乙烯D、二氧化硅2、北宋___的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。

”磁石的主要成分是（）。

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、CuFeS23、黑火药着火爆炸，发生如下反应：2KNO3 + S + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑，该反应的还原剂是（）。

A、KNO3B、SC、CD、无法判断二)石油裂解获得的乙烯可以用于生产许多常见的有机物。

下图是合成乙酸乙酯的一种路线图：4、以下标示适合贴在无水乙醇试剂瓶上的是（）ABCD5、以上合成路线中通过加成反应实现的转化是（）。

A、①B、②C、③D、④6、若100吨乙烯经上述过程最终获得100吨乙酸乙酯，则此过程产率（）。

A、达100%B、等于70%C、小于70%D、无法判断7、实验室可用下图所示的装置实现“路线图”中的部分转化：以下叙述错误的是（）。

A、铜网表面乙醇发生氧化反应B、甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C、试管a收集到的液体中至少有两种有机物D、实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应8、下列四种有机物，同分异构体最多的是（）。

山东省滨州市2018届高三上学期期末考试化学试题含解析

山东省滨州市2018届高三期末考试化学试题2018.1考生注意本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分100 分，考试时间90 分钟。

注意事项:1.答卷前，考生将自己的姓名准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

4.考试结束,监考人员将答题卡收回。

第I卷 (选择题共42分)可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl35.5 Mn55 Ba137一、选择题(本题包括16小题,1~6题每题2分,7~16题每题3 分,共42分。

每题只有一个选项符合题意)1. 化学与技术、生活密切相关。

下列说法正确的是A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了煤的还原性C. 鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸D. 双氧水具有强氧化性,可用于蔗糖脱色【答案】A【解析】A. 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应，都能得到含氯消毒剂，分别是次氯酸钠和次氯酸钙，A正确；B. 煤粉碎后更易燃烧，是因为粉碎增强了反应物的接触面积，还原性不变，B错误；C. 鸡蛋煮熟后，蛋白质发生了变性，C错误；D. 双氧水具有强氧化性，不能用于蔗糖脱色，D错误，答案选A。

2. 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损,该物质是A. 明矾B. 芒硝C. 草木灰D. 漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。

[优质版]辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题有答案

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性mnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

山东省泰安市2018届高三上学期期末考试化学试题扫描版含答案

试卷类型:A高三年级考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分•第【卷1至4页•第II 卷5 至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质tt：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。

3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18小题。

1-8题每小题2分,9-18题毎小题3分，共46分。

每小题冬有一个选项是符合题目要求的。

• • • •［审华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②"日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④••落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.B.®@C.2.生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体B.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D・水泥、冶金厂常用髙压电除尘■是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：H+［：O：O：］2_H+B.C02的比例模型:❹SOC.质子数与中子数相等的氢原子:;HD.HC1O 的结构式：H-CI—O4.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.S6具有还原性，可用于漂白纸浆D.Mg（）、AlOj熔点高•它们都可用于制作耐火材料5.设为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L C02气体中含有0.1皿个C02分子B.15.6 g由NazO?和NajS组成的混合物中含阴离子数为0.2 N人C.一定条件下的密闭容器中,0」mol 2与0.3 mol出充分反应，生成NH；分子数为0.2 MD.常温常压下，1 mo］ 02和03的混合气体中含有的0原子数目为2.5 N,A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与澳的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7.下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉:NaCl（饱和水溶液）更竺S 丑乳•漂白粉B.海水石灰兀Mg（OHb也％MgO邑你MgC.由铝土矿冶炼铝：铝土矿空J AID.合成NH3： NH4C1和Ca（OH）2固体空迟纯净干燥的氨气&下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取N0B.图B装置可用于实验室制备Cl2C•图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯6.化合物CC （甲）、Q （乙）、（丙）的分子式均为C8H«t下列说法正确的是D.图D装置可用于实验室分离CO和C029.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2018届山东省泰安市高三上学期期末考试化学试题附答案

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共46分）本卷共18小题。

1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项是符合题目要求的。

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄，意境深远。

下列有关说法正确的是①“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5 固体颗粒③“零落成泥碾作尘，只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④2、生活处处有化学，下列说法正确的是A.棉花与淀粉互为同分异构体3.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油D.水泥、冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、下列表不物质结构的化学用语或模型图正确的是A.H2O2的电子式：B.CO2的比例模型：C.质子数与中子数相等的氢原子：HD.HClO的结构式：H-Cl-O4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.火碱能与酸反应，可用于治疗胃酸过多B.晶体硅硬度大，可用于制作半导体材料C.SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D.MgO、AlO3熔点高，它们都可用于制作耐火材料5、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.2.24 L CO2气体中含有0.1NA个CO2分子B.15.6 g 由Na2O2和Na2S 组成的混合物中含阴离子数为0.2NAC.一定条件下的密闭容器中，0.1mol N2与0.3mol H2充分反应，生成NH3分子数为0.2 NAD.常温常压下，1molO2和O3的混合气体中含有的O原子数目为2.5NA6、化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面7、下列制备物质的工业生产流程合理的是A.由NaCl制漂白粉：NaCl（饱和水溶液）Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2MgO MgC.由铝土矿冶炼铝；铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2 固体NH3纯争干燥的氨气8、下列实验方案不能达到实验目的的是A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO 和CO29、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

2018年高三(上)期末化学试卷

2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。

高三上学期期末考试+化学+Word版含答案

第一学期阶段性考试高三化学试题（考试时间：2018年1月30日下午3:00-5:00 满分：100分）注意事项：1.试卷分为第I卷（选择题部分）和第II卷（综合题部分）2.所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。

3.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共46分）一、选择题（每小题2分，共46分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列关于生活中的化学知识正确的是A. 使用明矾可以对水进行消毒、杀菌B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C．新鲜的水果箱内，放入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土是为了催熟水果D. 信息产业中的光缆的主要成分是单质硅2．下列试剂的保存不正确．．．的是A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中B．金属钠通常保存在煤油中C．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中3．下列有关物质的分类正确的是A．石油、煤、小苏打都是混合物B．烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C．HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D．HCl、H2SO4都是离子化合物4．下列说法正确的是A．NH3的催化氧化反应属于氮的固定B．Fe2S3可通过Fe与S化合得到C．气体的体积主要由气体分子的大小决定D．熔融态下能导电的化合物一定是电解质5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol 羟基与lmol OH－所含电子数均为9N AB. 标准状况下，22.4L SO3含有N A个SO3分子C. 3mol NO2和H2O完全反应，被氧化的NO2分子数目为N AD. 25.0g胆矾晶体（CuSO4·5H2O）含有的结晶水分子数为0.5N A6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列相关叙述错误的是A．M、L最高价氧化物对应的水化物碱性：L > MB．离子半径: X2-> T2-> L2+> M3+C．X单质能与H2T反应，置换出TD．M的最高价氧化物是两性氧化物7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0 mol•L-1的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl-C. 在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+D. pH=2溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

河北省衡水中学2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H —1C—12N—14O—16Si—28Na—23第I卷〔选择题共126分〕本卷共21小题，每题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7、化学与生活密切相关，以下说法不正确的选项是煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源“84消毒液〞具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感水热反响是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，那么水热反响可以降低自然界中碳的含量是指大气中直径小于或等于微米的颗粒物，也称为“细颗粒物〞，那么在空气中有可能形成胶体8、以下有关说法正确的选项是A.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B.甲苯与氯气在光照下反响主要生成2,4——二氯甲苯苯酚、甲醛通过加聚反响可制得酚醛树脂D.合成顺丁橡胶〔〕的单体是CH3—CH=CH—CH39、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反响，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，以下说法正确的选项是A.元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C.简单离子半径：乙＞丁＞丙D.甲与乙的氧化物均有强氧化性10、以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液以下判断不正确的选项是A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2D.实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

为探究该反响原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选实验及现象结论项A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反响中有NH3产生收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝反响中有H2产生B色生成Mg(OH)2使溶液呈弱C收集气体的同时测得溶液的pH为碱性D 向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡活泼金属可促进NH4+水产生解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反响：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反响进行到5min 时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如下图。

2018届山东省青岛市高三上学期期末考试化学试题及答案

山东省青岛市2018届高三上学期期末考试化学试题1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AC.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6N A个D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4N A3．有关“油”的说法正确的是A．油脂包括矿物油、植物油与动物油B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应C.植物油能使碘酒褪色D ．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应4．下列叙述中因果关系成立的是A.因为NH 3的水溶液可以导电，所以NH 3是电解质B ．因为SO 2可以使溴水褪色，所以SO 2具有漂白性C ．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。

下列各组离子可能大量共存的是A ．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、C1O -、I -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、C1-、NH 4+C ．常温下水电离出的()()2010c H c OH +--⋅=的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-D ．无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+6．下列有关物质分类或归类正确的一组是①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A ．图1所示装置可制取氨气B ．图2所示装置可分离CH 3CH 2OH 和CH 3COOC 2H 5混合液C ．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀D ．图4所示装置可说明浓H 2SO 4具有脱水性、强氧化性，SO 2具有漂自性、还原性8．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应：222232344632Fe S O O xOH Fe O S O -+--+++→+22H O +，有关说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化B．x=2C．Fe2+、S2O32-都是还原剂D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应10．下表是元素周期表一部分。

2018高三(上)期末化学试卷

2018高三（上）期末化学试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）下列叙述正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色2．（4分）设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A3．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体5．（4分）乙烷跟氯气在光照下发生取代反应，得到乙烷的氯代产物最多有（）A．10种B．9种 C．8种 D．7种6．（4分）已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9．下列说法中正确的是（）A．BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，=D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣17．（4分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C ＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D＜E C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C二．解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/molH2（g）═H2（l），△H=﹣0.92kJ/molO2（g）═O2（l），△H=﹣6.84kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式（2）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，正极发生的电极反应式为．（3）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）已知体系中n（NO2）随时间变化如表：①写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是热反应②达到平衡后，NO2的转化率为，此时若再通入量氮气，则NO2的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是；用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=．9．（13分）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C 为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．请填写下列空白（1）写出化学式：D，K．（2）写出②的离子方程式．（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）．A．化合反应B．氧化还原反应C．离子反应D．置换反应（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）．A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCNC．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：．（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式．10．（16分）两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，（1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为（选填序号）．a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为．分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（2）写出产生CO2的化学方程式．（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式．（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象．（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是．第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：（6）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是（7）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为g/L．三．解答题（共3小题，满分15分）11．（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入．硫磺可用于生产化工原料硫酸．某工厂用如图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面．A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．12．氰[（CN）2]无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，与卤素单质的性质相似．（1）试写出氰与NaOH溶液反应的离子方程式．（2）已知氰分子中碳碳单键与两个碳氮叁键之间的夹角为180°且氰分子有对称性，则氰分子的电子式为，结构式为，其中σ键个数为，π键个数为，其中碳原子为杂化，氮为杂化，氰分子为（填“极性分子”或“非极性分子”）（3）CN﹣的电子数为，电子式为．13．佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。

辽宁省2018届高三上学期期末考试化学试题word版有答案-最新精品

考试时间：90分钟满分：100分H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-B.常温下，加水冲稀时)()(-+OHcHc的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：下列有关该有机物的叙述正确的是A.该有机物的分子式为C7H6O4B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色C.能发生酯化反应和水解反应D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH5.下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2OB Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O下列说法正确的是A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

2018届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试题附答案

2018届山东省济宁市高三上学期期末考试化学试题2018.01可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)选择题(包括16 小题,每小题3 分。

共计48 分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放B.2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念2.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氢硫酸的电离:H2S2H++S2-C.氯化按的电子式:D.含78 个中子的碘原子3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌4.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓B.向次氯酸钙济液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD.Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置制取氯气B.用图2 所示装置可除去纯碱中的小苏打C.用图3 所示装置可分离乙醇和饱和碳酸钠游液D.用图4装置制备Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色7.下列说法不正确的是A.反应MgO(s) +C(s)=Mg( s) +CO(g) 在室温下不能自发进行，则该反应的△H>0B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力C.0.1mol.L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中值减小D.锅炉中沉积的CaSO4 可用饱和Na2CO3 溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

山东省临沂市2018届高三上学期期末全市统考化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共42 分)选择题(本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式： H-Cl-O B．羰基硫(COS)的电子式：C．的名称： 2-乙基-1,3-丁二烯D．的单体：和CH3OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料B ．SiO2熔点高，可用作耐高温材料C ．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀定剂4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数目为0.2NAB．0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NAC．1mol羟基与1mol 氢氧根离子所含电子数均为9NAD．4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NA5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C．=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D ．0.1mol·L-1的NaClO 溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-6．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）A ．制取NH3 B．验证还原性C．收集NH3 D．尾气处理7．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl3均可通过化合反应制得C． Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀8．短周期族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。

山东省济宁市2018高三上学期期末考试化学试题含答案

绝密★启用前2018.01说明：1.本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题，全卷满分100 分,考试时间90 分钟。

2.答卷前请将答题卡上有关项目填、除清楚，将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上,第II卷题的答案用0.5mm 黑色中性笔写在客题纸的相应位置上，答案写在试卷上的无效。

3。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S-32 Cl-35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共48分）选择题（包括16 小题,每小题3 分.共计48 分.每小题只有一个选项符合题意.）1。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A。

“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2 的排放B。

2017 年11月5 日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M +N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N 为原料，Q为期望产品）,不符合绿色化学的理念2.下列有关化学用语表示正确的是A。

四氯化碳分子的球棍模型： B.氢硫酸的电离：H2S2H++S2-C。

氯化按的电子式：D。

含78 个中子的碘原子I13153 3。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A。

浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C。

铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D。

ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌4。

设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A。

标准状况下，5.6L。

Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NAB.室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22。

4L( 标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD.5NH4NO3△+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA5.能正确表示下列反应的离子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+：Fe3+ +3SCN— =Fe（SCN)3↓B.向次氯酸钙济液通入过量CO2 ：Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HC lOC.除去MgO 中少量的Al2O3 杂质：Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2OD.Fe 与稀硝酸反应，当n （Fe ）: n(HNO3)= 1:2 时：3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO ↑+4H2O6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A 。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

2018届高三上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 2017年11月5日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。

下列有关说法正确的是（）A . 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能B . 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料C . 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D . 卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D . FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂3. 常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B . 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C . 在水电离出H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D . 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-4. 《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅,居民多造胡粉。

其法：铅块悬酒缸内,封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者,炒为黄丹。

黄丹滓为密陀僧。

”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。

下列说法错误的是（）A . 胡粉难溶于水B . 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C . 胡粉炒为黄丹的过程中发生的反应是非氧化还原反应D . 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1∶2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更慢5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L 苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA6. 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种7. 某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。

下列说法不正确的是（）A . X中可能含有2种盐B . Y 中含有NH4HSO4C . 2S2O8是阴极产物D . 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应8. 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜9. 用下列装置进行相应实验,其中能达到实验目的的是（）A . 图1所示装置可用于Cu和浓硫酸反应制取少量SO2气体B . 图2所示装置可用于除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3C . 图3所示装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D . 图4所示装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。

下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：XCCCl2通入品红溶液中品红褪色Cl2具有漂白性D把铁片插入浓硝酸中有大量红棕色气体产生浓硝酸具有强氧化性A . AB . BC . CD . D14. 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。

25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . B点溶液中存在c-c=c-cB . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 ℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5二、填空题15. 已知A为化合物,且其摩尔质量为95g·mol-1,D为混合物,M是一种常见的气体，N是一种常见金属单质。

它们之间的转化如图所示。

请回答下列问题：（1）A的化学式为________。

（2）由A生成B和C的反应中,每转移1mol电子,可以生成________gB。

（3）已知D中含有两种固体,且其中有一种固体单质为黑色,另一种固体为B的氧化物。

则M的摩尔质量为________g·mol-1。

（4）E的水溶液与N反应的离子方程式为________。

三、综合题16. 黄铁矿的有效利用对环境具有重要意义。

（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。

①图1转化过程的总反应中,FeS2作________。

该转化过程中NO的作用是________。

②写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式：________。

（2）FeS2氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。

①加入NaNO2发生反应：2H++3NO2-=NO3-+2NO↑+H2O。

该反应中若有6molNaNO2完全反应,转移电子的物质的量为________mol。

②加入NaNO2、KI发生反应：4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O。

解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：________。

17. 利用化肥生产中的废催化剂来制取明矾的工艺流程如图所示。

（1）KAl2 • 12H2O中A1的化合价为________。

（2）废催化剂在浸取前进行球磨的主要目的是________。

（3）浸取时Al2O3溶解的化学方程式为________；滤渣的主要成分是________ 。

（4）实验测得K2CO3的加入量与K A12 • 12H2O产率及纯度关系如下表所示：编号1234K2CO3加入量/g2468产品质量/g3.35.74.64.5明矾纯度/%99.198.291.484.9当K2CO3的加入量超过4 g后，晶体的质量减少且纯度降低，其原因是________。

18. 镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

（1）镝的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝原子外围电子排布图：________。

（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________。

（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是________。

几种镧系元素的电离能元素I1I2I3I4Yb可以形成配合物2[Ce6]。

①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________。

②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：________。

③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为2，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有________。

a.离子键b.极性键C.非极性键d.配位键（5）PrO2的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=________ 。

19. 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为________，B的结构简式为________。

（2）写出E→F的化学方程式：________。

（3）G中的含氧官能团的名称是________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：________。

（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：________、________、________、________。

①能发生银镜反应②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料制备对甲基苯酚的合成路线：________。

四、解答题20. 肼是一种重要的化工原料，既可用于制药，又可用作火箭燃料。

回答下列问题：（1）已知反应的热化学方程式如下：①N2H4 N2+2H2 △H1；②N2+3H2 2NH3 △H2。

反应热△H1 ________ △H2。

向2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2H4，发生反应①，（用x表示）与时间的关系如图1所示，则该温度下，反应①的平衡常数K=________。

（2）肼在另一条件下也可达到分解平衡，同时生成两种气体，且其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

图2为平衡体系中肼的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应的化学方程式为________。

②p2________ p1。

③图中N2H4的平衡体积分数随温度升高而降低，其原因是________。

五、实验题21. Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。

为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是________，其作用是________。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。