氧化还原反应方程式的书写PPT教学课件

+2
6 Fe2+ +
H+—
2C+3r3+ +
6F+3e3+
得3e- ×2
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3.根据反应体系的酸碱性，在方程式左边 或右边补充H＋、OH－或H2O等。
Cr2O72－ + 6 Fe2+ + H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + H2O
4.根据电荷守恒及质量守恒配平方程式并 注明反应条件和气体、沉淀符号等。
按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 ”写出方程式。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物”的物质这 一步暂不写 在方程式中。
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例1（2009安徽27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1 的Cr2O72－ ，其毒性较大。某研究性学习小组为了变 废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
第三届全国优秀微课程展示作品
氧化还原反应方程式的书写
化学 高三
蒙城县化学名师工作室
魏香三 魏 喆
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氧化还原反应是高考的重点， 也是高考的难点。
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从高考试题是看，氧化还原反应是高 考的重点，方程式的书写是高考的难点。
下面介绍氧化还原反应的配平：
1、根据试题中的情景信息，找出主要的反 应物和生成物。
＝ Cr2O72－ + 6 Fe2+ +14 H+— 2Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O
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例2（2011安徽28）
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分析：
从图中分析主要反应物Fe、NO3- 、H+ ; 主要生成物Fe 2+ 、NH4+ 、H2O Fe + NO3- + H+ — Fe 2+ + NH4+ + H2O
⑴第①步反应的离子方程式是
分析：主要反应物有Cr2O72－、Fe2+、H+ 主要生成物有Cr3+、Fe3+ Cr2O72－ + Fe2+ + H+—Cr3+ + Fe3+
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。
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2、在情境下，标出元素化合价的升降
，根据化合价的升降或得失电子守恒配 平上述四种物质。
失e- ×6
C+6r2O72－ +
2020/12/11
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PPT教学课件
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