甘肃省2021年高三上学期化学第二次月考试卷

甘肃省2021年高三上学期化学第二次月考试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2018·安徽模拟) 化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是（）

A . 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解

B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用

C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程

D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质

2. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列说法不正确的是（）

A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L

B . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等

C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11

D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

3. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Na+、K+、SO 、HCO

B . Cu2+、K+、SO 、NO

C . Na+、K+、Cl﹣、NO

D . Ag+、K+、SO 、Cl﹣

4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项实验目的实验过程

A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释

B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化

C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象

D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 热稳定性：H2O ＞ H2S

B . 酸性：HCl ＞ H2CO3

C . 金属性：K ＞ Li

D . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）2

6. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+

B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极

C . 电解过程中SO42-向b电极移动

D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出

7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000m ol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L

－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝］下列说法正确的是（）

A . Ka(HA)的数量级为10－5

B . 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点

C . 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)

D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2018高一下·重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃其他性质

SO2Cl2-54.169.1

①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):

（1）仪器A的名称为________，冷却水应该从________ (填“a”或“b”)口进入。

（2）仪器B中盛放的药品是________。

（3）实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为________。

（4）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为________。

（5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是________。

（6）实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。

（7）少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是________、________、________。

②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):________。

三、工业流程 (共1题；共9分)

9. （9分） (2017高二上·荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡．

（1）醋酸是常见的弱酸．

①醋酸在水溶液中的电离方程式为________．

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________（填字母序号）．

A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液

C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体