甘肃省2021年高三上学期化学第二次月考试卷
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷
甘肃省2020-2021年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中有几个是正确的（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②在一定条件下，氧气转化为臭氧，该反应是非氧化还原反应；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子；④同位素的性质相同；⑤一种元素只能有一种质量数。
A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个2. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . H2SO4B . Cl2C . NaAlO2D . NH33. （2分） (2016高二上·莆田期中) 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A . 阴极B . 阳极C . 正极D . 负极4. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列说法不正确的是（）A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·广东期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . MgC . A1D . Si7. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:18. （2分）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，B处流出的气体主要为（）A . SO3、O2B . SO2、O2C . SO2、SO3D . O2、SO2、SO39. （2分）(2019·台州模拟) 下列可用于洗气的装置是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 甲苯B . 乙醇C . 甲烷D . 苯11. （2分） (2018高一上·九江期中) 现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ①②③④12. （2分） (2016高一上·福州期中) 在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种13. （2分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B . 某温度下，pH=6的蒸馏水显酸性C . 氯气有毒，因而自来水的杀菌消毒一定不能使用氯气D . 明矾可用于水的净化与杀菌消毒14. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO215. （2分）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，下列说法正确的是（）A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成16. （2分） (2015高二上·银川月考) 温度相同，浓度均为0.2mol•L﹣1的①（NH4）2SO4 ，②NaNO3 ，③NH4HSO4 ，④NH4NO3 ，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）A . ③①④②⑤B . ①③⑤④②C . ③②①⑤④D . ⑤②④①③17. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性氧化物就是非金属氧化物B . 纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C . 强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D . 氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化18. （2分）在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是A . 滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B . pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C . 由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D . NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+19. （2分） (2016高一下·赣州期中) 在一定条件下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应A（s）+2B（g）═C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不再改变B . 单位时间内生成n mol A的同时，生成2n mol的BC . C的生成速率是B 的生成速率的两倍D . 混合气体的密度不再改变二、综合题 (共3题；共15分)20. （5分） (2017高一上·诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）．（2）性质最稳定的原子是________（填字母编号）．（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________（用元素符号）．（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式________．（用元素符号）21. （5分）(2018·闵行模拟)（1） I.氨是一种重要的工业原料。
会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (43)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是( )A. 放热的反应，一定能自发进行B. 加入合适催化剂，能改变某反应的△HC. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D. 能够自发进行的反应就一定能够发生并完成2. 下列各组金属均有导线相连，并插入稀H 2SO 4液体中，其中铁被腐蚀由快到慢的顺序是①Fe −Fe ②Cu −Fe ③Fe −Zn ( )A. ②>①>③B. ②>③>①C. ③>①>②D. ①>②>③3. 下列可设计成原电池的化学反应是 ( )A. H 2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B. Ba(OH)2·8H 2O +2NH 4Cl =BaCl 2+2NH 3↑+10H 2OC. 2KClO 3MnO 2̲̲̲̲̲̲̲̲▵2KCl +3O 2↑ D.4. 已知：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)△H =−571.6kJ/mol ，下列叙述正确的是( )A. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJB. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(l)，吸收热量571.6 kJC. 2 mol H 2O(l)分解为2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)，吸收热量571.6 kJD. 2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出热量571.6 kJ5. 铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下： Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)⇌放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)则下列说法 不．正确的是( ) A. 充电时，PbSO 4在两极上除去B. 放电时，电解质溶液的质量减少C. 放电时，PbSO 4只在负极生成D. 充电时，阳极的电极反应式为：PbSO 4+2H 2O −2e −= PbO 2+4H ++SO 42−6.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷与氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O.有关此电池的推断正确的是()A. 负极反应为：14H2O+7O2+28e−=28OH−B. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高C. 每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子数为 14 molD. 放电过程中KOH的物质的量浓度基本不变7.已知下列热化学方程式：O2(g)=H2O(g)△H1=a kJ⋅mol−1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=b kJ⋅①H2(g)+12mol−1O2(g)=H2O(l)△H3=c kJ⋅mol−1④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4=d kJ⋅③H2(g)+12mol−1下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>08.LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。
甘肃省兰州市城关区兰州三十五中2020-2021学年九年级上学期第二次月考化学试题(解析版)
2020-2021学年甘肃省兰州三十五中九年级（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共15小题，1-10题，每小题1分，11-15题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列三国演义的故事中，主要利用的是化学变化的是( )A. 草船借箭B. 火烧新野C. 水淹七军D. 挂印封金【答案】B【解析】【分析】【详解】A、草船借箭的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、火烧新野的过程中涉及燃烧，故利用了化学变化，故正确；C、水淹七军的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、挂印封金的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。
故选B。
【点睛】判断物理变化和化学变化的唯一标准是看是否有新物质生成。
2. 化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（）A. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成B. 红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C. 少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液D. 电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2【答案】D【解析】【分析】【详解】A、细铁丝在空气中不能燃烧，氧气浓度不够，故选项说法错误；B、红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，没有雾，故选项说法错误；C、少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液，故选项说法错误；D、电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2，故选项说法正确。
故选D。
3. 下列关于氮气用途的叙述中，不正确的是A. 食品防腐B. 制成各种电光源C. 医疗冷冻麻醉D. 制化肥的重要原料【答案】B【解析】【分析】【详解】氮气的化学性质比较稳定，可用于食品防腐，液态氮能够获得超低温，可用于医疗麻醉，同时氮气是工业生产氮肥的重要原料，而制成电光源是稀有气体的用途。
故选B。
4. 某年春天，不同寻常的低温导致北极上空差点形成臭氧空洞。
臭氧（O3）属于（）A. 氧气B. 空气污染物C. 化合物D. 稀有气体【答案】B【解析】A、臭氧和氧气组成不同，不是一种物质；B、臭氧有很强的氧化性，除了金和铂外，臭氧几乎对所有的金属都有腐蚀作用，是空气污染物；C、臭氧是一种元素组成的，属于单质，不是化合物；D、稀有气体是指周期表中最后一列的元素的单质。
甘肃省2024届高三下学期4月二模试题 化学 含答案
2024年甘肃省高三月考试卷(4月）化学注意事项：I.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l Li-7 C-12 0-16 Fe-56 Se-79一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）I.化学与社会发展和人类进步息息相关。
下列说法不正确的是（A.华为Mate60pro系列“争气机”的芯片材料主要为晶体硅B.用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯与金刚石互为同素异形体C.国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷是新型无机非金屈材料D.“神舟十七号“飞船返回舱表层材料中的玻瑞纤维屈于天然有机窝分子2.物质的性质决定物质的用途。
下列叙述两者对应关系不正确的是()A. S02有还原性，可用作食品抗氧化剂B. C I02有还原性，可用千自来水消毒c.Al20熔点高，可用千制作耐火材料3D.Na202能与CO2反应生成02,可作潜水艇中的供氧剂3.下列化学用语表达正确的是（0\ ＼＼+18)288A.1:o2－的结构示意图：'JJ3d 4s旧个1中1个巨］B.基态Fe2+的价电子排布图：C. CH3CH(CH3)C凡COOH用系统命名法命名：3－甲基丁酸D SO3的VSEPR膜型斗4.下列反应的离子方程式书写正确的是()A 用醋酸处理水垢中的氢氧化镁M g(OH)2+2W=M g2+ +2HpB 向次氯酸钙溶液通入足噩二领化碳：Clo-+CO2+ H20= HCIO+ HCO�C 通电．实验室电解饱和食盐水：H++CJ一�H2个＋Cl2个D.向滴有酚队的Ba(OHt溶液中加入NaHS04溶液至溶液恰好变为无色：W +so;-+Ba2+ +Of f=BaS04 t+Hp5 如图(E”表示活化能）是CH4与Cl2生成CH3CI的部分反应过程中各物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）能量t(c比···H···C J)心b +HCI第一步第二步CH3Cl+Cl.+HCI反应历程A.题述反应为吸热反应B.升商温度，E（rl、E.2均减小，反应速率加快C.第一步反应的方程式可表示为Cl-+CH4➔CH3·+HCID.第一步反应的速率大千第二步反应的速率6.定爵实验是学习化学的重要途径。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (52)一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 油脂在酸性条件下水解的反应称为皂化反应B. 煤的炼制方法中煤的气化和液化是物理方法，煤的干馏是化学方法C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性2.以下用于研究有机物的方法错误的是()A. 蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B. 燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法C. 核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D. 对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团3.下列化学用语正确的是()A. 丙烯的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. CH4的球棍模型：D. 甲基的电子式：4.只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是()A. 乙醇、甘油、苯酚B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙二醇、乙醛、溴代烃D. 苯、乙酸、CCl45.下列分子式只表示一种纯净物的是()A. C2H4O2B. C3H6C. CH2OD. C5H126.芳香化合物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。
下列反应或事实能够说明这一现象的是()A. 甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而乙烷不能B. 甲苯和乙烷都不能与溴的四氯化碳溶液发生反应C. 甲苯和乙烷都能与氯气在光照的条件下发生取代反应D. 甲苯和乙烷都能在空气中燃烧，且完全燃烧的产物相同7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC. 0.1mol CH4光照条件下最多能和0.2N A的Cl2反应D. 26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N A8.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是()A. H−OHB. CH3OHC. C6H5OHD. C2H5OCH2OH9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。
陕西省安康市汉滨区江北高级2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试卷
高三第二次月考化学试卷（考试时间：100分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16Na:23Al:27Fe:56一、单选题(每小题3分，共18题，共计54分)1.下列我国古代技术的应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2.用22H O 溶液处理含NaCN 的废水的反应原理为:222NaCN H O H O++33NaHCO NH +↑,已知:HCN 的酸性比23H CO 弱。
下列有关说法正确的是()A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中22H O 作还原剂C.0.1mol ·L -NaCN 溶液中含有HCN 和CN -的总数为230.1 6.0210⨯⨯D.实验室配制溶液NaCN 时,需加入适量的NaOH 溶液3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-B.浓氨水中通入少量二氧化硫:SO 2+NH 3·H 2O=NH 4++HSO 3-C.铜丝插入稀硝酸中:3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2OD.明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O4.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入MgCl 2溶液中②过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液③过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中④过量NaOH 和Ca(HCO 3)2溶液混合A.①④ B.②③ C.①③ D.③④5.用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质(括号内为杂质),其中所加物质能达到除杂目的的是()A.Cl 2(HCl)用NaOH 溶液B.Na 2CO 3(NaHCO 3)用HCl 溶液C.NaCl 溶液(I 2)用CCl 4D.FeCl 2(FeCl 3)通入Cl 26.下列叙述正确的是()A.2CO 和2SiO 都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为3232CaCO +SiO CaSiO +CO ↑高温,所以硅酸的酸性比碳酸强C.2CO 和2SiO 都能与碳反应,且都作氧化剂D.2SiO 既能和NaOH 反应,又能和HF 反应,所以二氧化硅属于两性氧化物7.下列关于实验或说法正确的是()A.SO 2能使品红溶液、酸性KMnO 4溶液褪色,加热后都能复原B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色,说明原溶液中不含Na+C.用滴加BaCl 2溶液,观察有无白色沉淀的方法来鉴别K 2CO 3和NaHCO 3D.少量CO 2通过CaCl 2的溶液能生成白色沉淀,过量CO 2时白色沉淀溶解8.300℃时,将100mL 由H 2O、CO 2和N 2组成的混合气体通入盛有足量Na 2O 2的密闭容器中(容器体积保持不变),充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5,则原混合气体中N 2的体积分数为()A.33.3% B.40% C.60% D.75%9.在几个烧杯中分别加入200mL pH 不同的含铬废水(227Cr O -的浓度相同)，再加入质量相同的42FeSO 7H O ⋅，测得废水中六价铬(227Cr O -)的含量随pH 的变化曲线如图所示，反应原理为2233272Fe Cr O H Fe Cr H O +-+++++→++(未配平)。
2021届高考化学二轮备考专题训练：物质结构与性质综合题(选修)(解析版)
物质结构与性质综合题（选修）【原卷】1．（2021·云南高三一模）Ag2[HgI4]是一种重要的无机热致变色示温材料。
回答下列问题：（1）Hg在元素周期表中位于第六周期，且与Zn同族，则基态Hg原子的价层电子排布式为_____。
（2）单质Hg在过量的Cl2中加热可生成HgCl2(熔点280℃，易升华，俗称升汞)，则HgCl2的晶体类型为____。
（3）HIO3酸性强于HIO的原因是_____，IO3 的立体构型为_____。
（4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Ag+配合物的结构如图所示。
(其中，PPh3=)1mol该配合物中通过鳌合作用与Ag+形成的配位键有_____ mol，该配合物中处于同周期的三种非金属元素，电负性最小的是_____ (填元素符号)，其原子的杂化类型为_____。
（5）Ag2[HgI4]在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm，a=β=y=90，其晶胞结构如图所示。
若Ag2[Hg l4]晶体的密度为ρg·cm-3，则N A=_____mol-1。
2．（2021·河北张家口市·高三一模）B和Ni均为新材料的主角。
回答下列问题：（1）基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。
（2）硼的卤化物的沸点如表所示：①解释表中卤化物之间沸点差异的原因__。
②表中卤化物的立体构型均为__。
（3）高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。
①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。
则1mol该物质中含有配位键的数目为__。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。
中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4③ClO4中的键角。
【月考卷】人教版2021~2022学年九年级化学第二次月考模拟测试卷(二)含答案与解析
人教版2021~2022学年第二次月考模拟测试卷（二）九年级化学（时间：50分钟化学分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．考试范围：人教版九年级上册第一单元~第四单元第I卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．绿水青山就是金山银山。
下列说法正确的是（）A．焚烧秸秆不会造成大气污染B．可吸入颗粒列物对人体健康没有危害C．臭氧（O3）不属于空气污染指数项目D．化学在环境监测和保护中起重要作用2．我国生活饮用水水质标准规定“铜＜1.0mg/L，铁＜0.3mg/L”，其中的铜、铁是指（）A．原子B．元素C．离子D．单质3．下列基本实验操作的图示正确的是（）A．检查气密性B．读液体体积C．过滤悬浊液D．熄灭酒精灯4．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子B．2Cu：“2”表示两个铜C ．O：“+2”表示氧化镁中镁元素显+2价D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子5．2019年12月17日下午，我国首艘国产航母“山东舰”正式交付海军服役。
建造航母需要大量的金属钛。
工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛。
钛酸亚铁FeTiO3中钛的化合价是（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+16．下列说法正确的是（）A．混合物中可能只含一种元素B．氧气具有可燃性，是一种常见的燃料C．氧气能与许多物质发生反应，是一种典型的氧化物D．催化剂一定能加快化学反应速率，但不能改变生成物的量7．图1几种元素在元素周期表中的部分信息，图2是几个微粒的结构示意图。
甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期第一次月考高二化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1 mol 和1 mol 生成1 mol ，放出130.3 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是（）A ． kJ·molB ． kJ·molC ． kJ·molD ． kJ·mol2．近年，我国大力加强对温室气体催化氢化合成甲醚（）技术的工业化量产研究，实现可持续发展：。
在不同情况下测得该反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A ． mol ⋅L ⋅minB ． mol ⋅L⋅minC ． mol ⋅L⋅minD ． mol ⋅L⋅min3．对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应平衡移动的是（）A ．加入一种反应物B ．升高温度C ．对平衡体系增加压强D ．使用催化剂4．下列说法正确的是（）A ．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应()3SO g ()2H O l ()24H SO 1()()()3224SO g H O l H SO aq +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =+1-()()()3224SO g H O l H SO l +=Δ130.3H =-1-()()()3224SO g H O g H SO l +=Δ130.3H =-1-2CO 33CH OCH ()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++A ()33CH OCH 0.2v =1-1-()2H 0.6v =1-1-()2CO 0.3v =1-1-()2H O 0.4v =1-1-B ．普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应C ．增大反应物浓度，活化分子百分数增大D ．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞5．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测定中，测定依据不可行的是（）选项化学反应测定依据（单位时间内）A 压强变化B 体积C D沉淀质量6．根据以下三个热化学方程式：① ② ③ 判断、、三者关系正确的是（）A ．B ．C ．D ．7．已知1mol 二氧化硅晶体中化学键的数目为，有关键能数据如表所示：化学键键能/（kJ·mol）460498.8176又知 kJ·mol ，则1 mol Si 中键的数目为（）A ．B ．C ．D ．8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．将红棕色压缩体积后颜色变深B ．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D ．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．在一定条件下能自动进行的反应，我们称之为自发反应。
银川一中2021届高三上学期第二次月考理综试题含答案
宁夏银川一中2021届高三上学期第二次月考理综试题含答案银川一中2021届高三年级第二次月考理科综合能力测试命题人：注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H—1 O -6 Na—23 Cu—64 S-32 Cl—35。
5 Mn—55 P-31 Ga—70一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分,共78分，在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。
1．下列关于ATP和RNA的叙述，错误的是A．细胞中的RNA可以为细胞代谢提供活化能B．植物叶肉细胞的线粒体中既有RNA的合成,也有ATP的合成C．真核细胞中细胞呼吸合成的ATP可用于细胞核中合成RNAD．ATP水解去除了两个磷酸集团后得到的产物为RNA的基本组成单位之一2．下列有关实验方法或检测试剂的叙述,正确的是A．用健那绿和吡罗红染色观察DNA 和RNA 在细胞中的分布B．可通过光学显微镜观察细胞核的有无来确定细菌死亡与否内质网腔 错误折叠的蛋白A 核糖体 伴侣蛋白正确折叠的蛋白A活化的受体转录因子C ．用淀粉酶探究温度对酶活性影响比用过氧化氢酶更好D ．观察不同细胞有丝分裂过程中,分裂期时间越长的观察到染色体的机会一定越大3．有关细胞生命历程的叙述，错误的是A ．人体心肌细胞和肝脏细胞中都有血红蛋白基因B ．异常活泼的带电分子攻击蛋白质可能会导致细胞衰老C ．细胞凋亡是基因控制的细胞自主而有序的死亡D ．癌细胞与正常细胞中的基因和蛋白质种类都相同4．细胞间信息交流的方式有多种多样。
垂体释放的抗利尿激素作用于肾小管、集合管的过程中，以及精子进入卵细胞的过程中,细胞间信息交流的实现分别依赖于A ．突触传递，细胞间直接接触B ．血液运输，细胞间直接接触C ．淋巴运输，胞间连丝传递D ．淋巴运输，突触传递5．关于人体细胞以葡萄糖为底物进行的细胞呼吸过程的叙述,错误的是A ．细胞有氧呼吸和无氧呼吸都可产生[H ］B ．细胞呼吸作用释放的能量只有一部分储存在ATP 中C ．机体在剧烈运动时可通直接分解糖元释放部分能量D ．若细胞呼吸消耗的O 2量等于生成的CO 2量，则细胞只进行有氧呼吸6．真核细胞部分蛋白质需在内质网中进行加工。
甘肃省部分学校2024-2025学年高三上学期9月月考生物试题(有答案)
高三生物学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修1。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.铜绿假单胞菌是一种广泛分布于自然界中的细菌，能引起人类和动物多种疾病，可从草鱼及锦鲤等鱼类中分离得到。
下列关于铜绿假单胞菌的叙述正确的是A.铜绿假单胞菌属于原核生物，细胞中含有两类核酸B.铜绿假单胞菌的蛋白质是在鱼细胞的核糖体上合成C.铜绿假单胞菌可以通过有丝分裂方式进行大量增殖D.铜绿假单胞菌的有机物中都含有C、H、O、N元素2.人体免疫球蛋白由两条相同的重链和两条相同的轻链通过链间二硫键连接而成。
不同的免疫球蛋白中重链和轻链靠近N端肽链游离氨基端的氨基酸序列变化很大，称为可变区；靠近C端肽链游离羧基端的氨基酸序列稳定，称为恒定区。
下列相关叙述正确的是A.构成人体某种免疫球蛋白的氨基酸种类至少有21种B.不同免疫球蛋白功能上的差异主要由其空间结构决定C.不同免疫球蛋白能与特定抗原结合是由可变区决定的D.免疫球蛋白可清除细胞内相应抗原以维持机体的稳态3.下列有关HCl和NaOH溶液在生物学实验中应用的叙述，错误的是A.在探究pH影响酶活性实验中，HCl和NaOH溶液分别用于设定酸性和碱性条件B.检测还原糖时，先加入质量浓度为0.1g/mLNaOH溶液创造碱性环境C.用一定浓度的HCl溶液处理黑藻叶肉细胞，将不会观察到质壁分离后的复原D.探究酵母菌细胞呼吸方式时，用质量分数为10%的NaOH溶液吸收通入空气中的CO24.在细胞核中，rRNA和蛋白质分别组装成大、小亚基，大、小亚基经核孔进入细胞质基质，结合并组装成核糖体，组装过程如图。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (9)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (9)一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.某些成人由于长期偏食，会形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度过大。
长期偏食下列食物，会导致上述疾病的是()A. 水果类B. 肉类C. 有酸味的食物D. 蔬菜类2.关于合金说法正确的是()A. 合金为化合物B. 合金具有金属特性C. 合金都耐腐蚀D. 合金的硬度一定比成分金属的低3.化学与从生活、生产和社会可持续发展密切相关.下列说法正确的是A. 在食品袋中放入含硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物氧化变质B. 举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可防滑C. LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体D. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，是由于酸雨所含成分被氧化4.下列说法正确的是()A. Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性B. 质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素C. 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D. 自行车钢架生锈主要是化学腐蚀所致5.下列有关药物的知识，说法正确的是()A. 麻黄碱是兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B. 药物能防病治病，可以大量使用C. 胃酸分泌过多，可用氢氧化钠作抗酸药D. 使用青霉素前，不需进行皮肤敏感试验6.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A. 碳酸钠可作为治疗胃酸过多的药物B. 硫酸铜可用于自来水的杀菌消毒C. 可用特殊橡胶制成共享单车免充气轮胎D. 使用含甲苯的内墙涂料可加速涂料风干7.最近，全国特大“地沟油”案件宣判大快人心．“地沟油”中含有大量的油脂，油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯．下列说法不正确的是()A. 通过适当方法，可将“地沟油”用于生产燃料B. 地沟油有毒，不能回收利用，只能排入下水道C. 地沟油在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸盐D. 地沟油可用作化工原料，如生产肥皂等产品8.下面是小张在医院做的血常检查报告单的部分内容。
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)(有解析)
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学训练卷 (7)一、单选题（本大题共20小题，共46.0分）1.氯化铵、次氯酸都属于强电解质()A. ×B. √2.如图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是()A. 图①常用于分离沸点不同且彼此互溶的液态混合物B. 图②可用于实验室制备并收集少量的NH3C. 图③表示的是实验室配制溶液转移过程D. 图④可用于除去SO2中的HCl气体3.下列反应中是吸热反应的是()A. 氧化钙溶于水B. 乙醇燃烧C. 铝粉与氧化铁粉末反应D. 碳酸钙受热分解4.设C+CO2⇌2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为v1；N2+3H2⇌2NH3(正反应为放热反应)的反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A. 都增大B. 都减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大5.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH26.下列说法正确的是()A. 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低而铁元素含量最高B. Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C. 工业上采用电解熔融态AlCl3、MgO的方法冶炼Al、MgD. 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A8.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是()WX Y ZA. 原子半径：W<XB. 常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性：Z<WD. X的最高价氧化物对应水化物是强碱9.下列解释事实的方程式正确的是()A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+2H2OB. 测得0.1mol/L明矾水溶液pH<7的原因是：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C. 用MgCl2溶液做导电实验，灯泡发光：MgCl2Mg2++2Cl−D. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I−+4H++O2=2I2+2H2O10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1−、SO42−B. 通人过量SO2 气体后的溶液中：H+、Ca2+、Fe3+、NO3−C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、CO32−、NO3−D. 通人足量CO2的溶液中：H+、NH4+、Al3+、SO42−11.将0.48g Mg粉加入到500mL 0.1mol/L的硝酸中恰好完全反应，则还原产物可能是()A. NO2B. NOC. N2O3D. NH4+12.现有反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，ΔH<0。
甘肃省2021年高三上学期化学期中考试试卷(II)卷
甘肃省2021年高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上·宿州期末) 下列过程属于物理变化的是（）A . 煤的高温干馏B . 汽车排气管上安装的催化转化器解决汽车尾气C . 用金刚钻修补破损的瓷器D . 自制“烤蓝”小刀2. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关3. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学用语表达正确的是（）A . 质量数为18的氧原子： OB . 甲烷分子的球棍模型：C . Cl﹣的结构示意图：D . 氯化氢的电子式：4. （2分）下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+5. （2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋3H2↑B . 氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===AlO＋H2OC . 向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH6. （2分）臭氧具有优异的杀菌、消毒功能．许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧，在该过程中，电的作用是（）A . 氧化B . 还原C . 催化D . 提供能量7. （2分） (2016高一下·南阳期中) 含硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A . 非金属性比硫强B . 阴离子比Br﹣半径小C . 原子序数为34D . 最高价氧化物的水化物显碱性8. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13 ．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主9. （2分） (2017高二上·双流期中) 可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是（）A . 达平衡后，若升温，平衡左移B . 达平衡后，加入催化剂则C%增大C . 化学方程式中a+b＞c+dD . 达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动10. （2分） (2016高一上·南阳期末) 下列关于颜色的描述正确的是（）①硫单质在纯氧中燃烧﹣﹣蓝紫色火焰②淀粉遇到碘化钾溶液﹣﹣蓝色③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液﹣﹣白色浑浊④适量的氯气通入KBr溶液﹣﹣橙黄色⑤新制氯水久置后﹣﹣无色⑥铜在氯气中燃烧产生的烟﹣﹣棕黄色．A . ①②③⑤B . ①④⑤⑥C . ②③④⑥D . ①③⑤⑥11. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B . CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C . MgO＞H2O＞N2＞O2D . 金刚石＞生铁＞钠＞纯铁12. （2分）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A . 铝片与稀盐酸的反应B . 氢气与氧气的反应C . 灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D . 氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应13. （2分） (2015高二上·青海期末) 在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A （g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是（）A . 4molA+2molBB . 2molA+1molB+3molC+1molDC . 3molC+1molD+1molBD . 3molC+1molD14. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列说法一定正确的是（）A . 反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B . 将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C . 用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率二、填空题 (共2题；共8分)15. （4分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1；②C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1．则a=________．（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=________，温度升高后，K值________（填“增大”、“不变”或“减小”）．（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．Fe2O3CO Fe CO2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0①甲容器中CO的平衡转化率为________．②下列说法正确的是________（填字母）．a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．①在a、b、c装置中能保护铁的是________（填字母）．②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是________（填名称）．（5）25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10﹣39．25℃时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=________．16. （4分） (2016高一下·武汉期末) 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是A . 电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑B . 高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O TiO2太阳光2H2↑+O2↑D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ•mol﹣12CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ•mol﹣1CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ•mol﹣1则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为________（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2（填“＜”、“＞”或“=”下同），上述反应的△H________0．三、实验题 (共3题；共15分)17. （4分） (2019高一上·太原期末) 同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2 ，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。
甘肃省静宁县第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考(实验班)化学试题Word版含答案
静宁一中2021~2021学年度第一学期高一级第二次考试题化学〔实验班〕可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137 Zn-65一、选择题(本小题包括24小题，每题2分，共48分。
每题只有一个选项符合题意)1．常温常压下，气体体积的大小取决于〔〕A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离2．用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的选项是〔〕A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O加热失去结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中3．以下说法正确的选项是〔〕①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，14gCO与N2的混合气体的体积约为11.2L；⑤ 22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，浓度为1 mol/L；⑥标准状况下，体积相同的气体所含原子数相同A．①③⑤B．④C．③④⑥D．②④⑥4．如以下列图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反响，符合该图的是〔〕A．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液B．NaOH溶液中滴加稀HClC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO45．以下说法正确的选项是〔〕A．酸性氧化物大多数是非金属氧化物B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C．固态醋酸是电解质，所以醋酸在熔融时和溶于水时都能导电D．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质6．以下关于胶体的说法正确的选项是()A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N AB．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体的聚沉是化学变化D．NaCl晶体即可制成溶液又可制成胶体7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
甘肃省2021版高考化学二模考试试卷
甘肃省2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2＋浓度减小2. （2分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+3. （2分） (2018高三下·城中开学考) W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞X＞WB . 简单氢化物的熔沸点：Z＞X＞WC . X与Y两种元素组成的化合物是离子化合物D . 最高价氧化物的水化物的酸性：W ＜Z＜X4. （2分）(2018·北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。
电池处于充电状态。
混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。
碱液(主要为KOH)为电解质溶液。
镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小5. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A . m+n＞pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加6. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列操作能达到实验目的是（）A . 向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 加热除去碳酸氢钠中少量氯化铵C . 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察过氧化钠的颜色D . 用排四氯化碳法收集氨气、氯化氢7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）A . D溶液的pH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合后，溶液中有c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分）(2018·保山模拟) 利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是________。
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甘肃省2021年高三上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·安徽模拟) 化学与人类生活密切相关。
下列有关叙述正确的是（）A . 饱和(NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解B . 氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用C . 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程D . 硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质2. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列说法不正确的是（）A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/LB . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11D . 2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3. （2分） (2016高一上·佛山期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、K+、SO 、HCOB . Cu2+、K+、SO 、NOC . Na+、K+、Cl﹣、NOD . Ag+、K+、SO 、Cl﹣4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）选项实验目的实验过程A配制Fe(NO3)2溶液将Fe(NO3)2·9H2O溶于较浓硝酸，然后加水稀释B探究SO2的漂白性向盛有2ml黄色氯化铁溶液的试管中通入SO2 ，观察颜色变化C探究AgBr、AgI的溶度积大小向2支盛有2mL不同浓度NaBr、Nal溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AgNO3稀溶液，观察实验现象D探究催化剂对化学反应速率的影响向2支试管中分别加入2mL0.01mol· L-1 KMnO4溶液，一支中加小粒MnSO4固体，然后2支试管中同时加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，比较褪色时间快慢A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高三上·大兴期末) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 热稳定性：H2O ＞ H2SB . 酸性：HCl ＞ H2CO3C . 金属性：K ＞ LiD . 碱性：NaOH ＞ Mg（OH）26. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出7. （2分） (2019高三上·唐山月考) 常温下，用0.1000m ol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
［已知δ(X)＝］下列说法正确的是（）A . Ka(HA)的数量级为10－5B . 溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点C . 当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)D . 当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一下·重庆期末) 硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。
其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):（1）仪器A的名称为________，冷却水应该从________ (填“a”或“b”)口进入。
（2）仪器B中盛放的药品是________。
（3）实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为________。
（4）若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为________。
（5）反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是________。
（6）实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为________。
（7）少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。
①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是________，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是________、________、________。
②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):________。
三、工业流程 (共1题；共9分)9. （9分） (2017高二上·荆州期末) 电解质的水溶液中存在电离平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为________．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________（填字母序号）．A．滴加少量浓盐酸 B．微热溶液C．加水稀释 D．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是________（填“I”或“Ⅱ”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是________．③V1和V2的关系：V1________V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．操作步骤现象步骤1：向2mL 0.005mol•L﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L﹣1 KSCN溶出现白色沉淀液，静置步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L﹣1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L﹣1 AgNO3溶液现象a﹍﹍﹍，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L﹣1 KI溶液出现黄色沉淀①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式________．②步骤3中现象a是________．③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象________．四、综合题 (共1题；共3分)10. （3分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1．五、推断题 (共1题；共6分)11. （6分）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18。
（1）A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为________。
（2）B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为________。
（3）C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为________，D和E的结构简式分别为________和________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、三、工业流程 (共1题；共9分)9-1、9-2、9-3、四、综合题 (共1题；共3分)10-1、10-2、10-3、10-4、五、推断题 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、。