江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业第一章第二节第三课时

江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业第四章第三节第一课时

第四章第三节第一课时1.常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是----------------------------------------（）①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2A.①③②④B.①②③④C.①④②③D.④②③①2.SO 2溶于水后所得溶液的性质是--------------------------------------------------------------------------( )A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性3.下列反应属于可逆反应的是-------------------------------------------------------------------------------( )A.H 2+S H 2SB.2H 2+O 22OC.SO 2+H 2O 2SO 3D.2SO 2+O 22SO 3 4.下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的。

这种物质是-------------( )A.HClOB.Na 2O 2C.SO 2D.NaClO5.下列反应中，SO 2起还原剂作用的是--------------------------------------------------------------------( )A.2H 2S+SO 23S ↓+2H 2OB.2SO 2+O 23C.SO 2+2NaOH 2SO 3+H 2OD.SO 2+Br 2+2H 2O 2SO 46.全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是----------------------------------------------------------------------( )A.S 的漂白性B.S 的还原性C.SO 2的漂白性D.SO 2的还原性7.有关SO 2说法错误的是----------------------------------------------------------------------------------催化剂 △催化剂△点燃通电点燃△--( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白作用8.某同学在NaOH和酚酞的混合液、品红溶液中均通入二氧化硫气体，溶液红色均退去，对于该现象的解释，下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------( )A.都是因为二氧化硫溶于水溶液呈酸性B.都是因为二氧化硫的漂白作用C.前者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因为二氧化硫的漂白作用D.前者是因为二氧化硫的漂白作用；后者是因为二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH9.能鉴别SO2和CO2的试剂是-------------------------------------------------------------------------------( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液10.下列物质中，能使品红溶液褪色的是-----------------------------------------------------------------（）○1干燥的Cl2 ○2Na2O2○3NaClO ○4活性碳○5HClO ○6SO2A.除○1以外B.除○3以外C.○1○2○3○5D.全部可以11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业第一章第二节第二课时

第一章第二节第二课时1．下列叙述正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下, 22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-13．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（）Ａ．常温常压下22.4LCl2 B.18g H2OC． N A个H2 D．标准状况下 22.4L的H2O4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为个N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．1molH2O中电子数为9N AD．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子的最外层电子数为N AB．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6．标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.7．2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.8．2mol O2和 gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为9．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？10．在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业第三章检测

第三章检测一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+2、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO3、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④4、某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。

300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A. 0.37molB. 0.63molC. 0.74molD. 1.5mol5、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液6、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O38．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是.. ①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部9、除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业第三章第一节第一课时

第三章第一节第一课时1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是( )A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO33．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。

其未被锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用4．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A．盐酸 B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液5．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是( )A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间 D．不能确定6．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是( )A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。

试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到__________________________________。

(2)此干燥管的作用是_________________________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。

江苏省兴化市楚水学校2011年高一化学校本作业第二章第二节第二课时

第二章第二节第二课时1．下列反应属于离子反应的是( )A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应2．下列叙述中正确的是( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与硫酸B．氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸C．碳酸钠溶液与盐酸、碳酸钙与盐酸D．石灰石与硝酸、石灰石与硫酸4．只能表示一个化学反应的离子方程式的是( )A．H＋＋OH－===H2OB．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OD．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓6．指出下列离子方程式错误的原因。

(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑________________________________________________________________________；(3)氢氧化铜溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O________________________________________________________________________；(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑________________________________________________________________________；(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋________________________________________________________________________；(6)氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O________________________________________________________________________。

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业第二章第二节第一课时

第二章第二节第一课时1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A．氯化钠固体 B．氯化钠溶液C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾2．下列说法正确的是( )A．凡是能导电的物质都是电解质B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故D．凡是能电离的物质一定能导电3．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物4．下列说法正确的是( )A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5．含有自由移动Cl－的有( )A．KClO3溶液 B．液态氯化氢C．氯化钾溶液 D．固体氯化钠6．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。

下列物质的电离方程式错误的是( )A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4B．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－C．NaHCO3===Na＋＋HCO－3D．NaHSO4===Na＋＋HSO－47．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是( )A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)C．H2SO4 D．CO28．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

9．已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，根据溶液的导电能力的实验装置图，将实验现象填在下表空格中。

人教版高中化学必修一高一化学校本作业：第一章第一节第二课时.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一章第一节第二课时1．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。

下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法2．选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且密度必须比水大D．不溶于水，且密度必须比水小3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液6．下列溶液中能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是__________，将其滴加到三种试剂中的现象分别是_____________________________、____________________________、________________________________。

A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①。

江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业第四章第二节第三课时

第四章第二节第三课时1.检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是--------------------（）A.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成2.为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热；④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是------------------ （）A.⑤③⑥①②④B.③⑤②④⑥①C.①⑤③②④⑥D.⑤③②④⑥①3.可用AgNO3溶液和稀硝酸鉴别的一组物质是-------------------------------( )A.盐酸和KCl溶液B.氯水和食盐水C.食盐水和Na2CO3溶液D.漂白粉溶液和CaCl2溶液4.向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸,能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是( )A.氯水B.氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳5.从海水可获得的在常温下为液体的单质是---------------------------------------------------( )A．Mg B．K C．Br2 D．I26.许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水二、简答题：7.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。

2022年江苏兴化市楚水学校高一化学校本作业2

第三章第一节第二课时1．有关铁与水反应的说法中，正确的是()A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤4．等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液5．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。

若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为() A．24 g B．32 g C．21 g D．16 g6．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶37．Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量8．向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。

(1)易拉罐变瘪的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)易拉罐又鼓起来的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。

江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业第三章第二节第二课时

第三章第二节第二课时1．对Al2O3的分类中，正确的是( )A．酸性氧化物 B．碱性氧化物C．两性氧化物 D．不成盐氧化物2．把4.6 g钠投入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋3．下列化学反应的离子方程式错误的是( )A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．铁溶于稀H2SO4中：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O4．为较简便地将溶液中的Mg2＋和Al3＋分离应加( )A．盐酸 B．HNO3C．NaOH溶液 D．水5．有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。

使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为( )A．40 mL B．72 mLC．80 mL D．128 mL6．阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是______________________________________________。

(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：______。

(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平[其中含Al(OH)3]，其原因是_____________________________________________________________________，相应的离子方程式为______________________________________________________________。

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业第一章第一节第一课时

第一章第一节第一课时1．下列实验操作中，正确的是（）A．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施2．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却D．皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗3．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）A．4处B．3处C．2处D．1处4．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（）A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸5．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③6．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（）A．升华溶解过滤结晶B．溶解过滤蒸发结晶C．加热溶解蒸发过滤D．溶解过滤蒸馏蒸发7．除去KCl溶液中的SO42－离子，依次．．加入的溶液为（填溶质的化学式）：___________ _____________________。

8．从草木灰中提取碳酸钾等盐类，方法如下：⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：_____________________________________________________。

江苏省兴化市楚水学校年高一化学校本作业第三章第三节

第三章第三节
1．只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si
2．现在，我国用量最多、用途最广的合金是( )
A．钢 B．青铜
C．铝合金 D．塑料制品
3．合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的都大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广
A．①②④⑤ B．①②③⑤
C．②③④ D．①②③④⑤
4．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是( )
A．18% B．25% C．36% D．75%
5．有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是( ) A．不锈钢中的主要元素是铁、碳
B．不锈钢属于铁合金
C．不锈钢抗腐蚀性较好
D．不锈钢是绝对不能被腐蚀的
7．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电
E．氧化时放热
①太阳能热水器：__________；②飞机：__________；
③焊接铁轨：____________；④电缆：__________；
⑤铝箔：__________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。

铝合金材料属于__________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

用心爱心专心- 1 -。

江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业第三章第二节第一课时

第三章第二节第一课时1．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是( )A B C D2．下列说法，不正确的是( )A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品3．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( )①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③ B．④ C．⑤ D．全部4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是( )A．Na2CO3 B．NaHSO4C．NaHCO3 D．Na2SO46．下列说法不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 7．把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是( )A．0.44 g B．0.88 g C．0.66 g D．都不是8．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是( )A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO39．“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。

江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业第四章第一节第一课时

第四章第一节第一课时1.下列物质中能与SiO2起化学反应的是------------------------------------------------------------（）①浓H2SO4②H2O ③盐酸④HF ⑤ KOH溶液⑥氧化钙A.①②⑥B.②④C.④⑤⑥D.③④⑤⑥2.下列除去杂质可用加热法的是----------------------------------------------------------------------( )A.除去Na2CO3 固体中的NaHCO3B.除去MnO2固体中的KMnO4C.除去SiO2固体中的Na2SiO3D.除去SiO2固体中的CaCO33.下列离子方程式，书写不正确的是----------------------------------------------------------------( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.水玻璃中加入稀H2SO4：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.硅酸酐与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32－+H2OD.澄清石灰水中通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3－4.下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是-------------------------------------------( )A.浓H2SO4B.水玻璃C.氢氟酸D.苛性钾溶液5.工业上用碳还原SiO2制取单质硅时会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO 该反应中氧化剂与还原剂的质量比为--------------------------------------------------------------------------（）A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶36.已知硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和H2，有一铝、铁、硅组成的合金，取等量的两份合金分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，结果收集到等体积的气体，此合金中铝、铁、硅的质量比为------------------------------------------------------------------------------------------（）A.27∶56∶28B.3∶4∶1C.1∶2∶1D.27∶4∶17.下列说法正确的是------------------------------------------------------------------------------------（）A. SiO 2是硅酸的酸酐，SiO 2溶于水显酸性，将SiO 2固体溶于水即得硅酸胶体B. .碳酸的酸性弱于硅酸的酸性，CO 2通入Na 2SiO 3溶液中可得硅酸C.已知高温下CaCO 3+SiO2CaSiO 3+CO 2 ↑,故硅酸的酸性比碳酸强D. CO 2是碳酸的酸酐，将CO 2气体溶于水即是碳酸溶液8.除去下列粉末中的杂质（括号内为杂质）。

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业第一章第二节第三课时

第一章第二节第三课时1．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是 ( )A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOH D．每2L溶液中含有80gNaOH2.在100ml0.1 mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的质量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g3．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（） A．150mL 1mol/LNaCl溶液 B．75mL 2mol/LCaCl2溶液C．150mL 3mol/LKCl溶液 D．75mL 1mol/LFeCl3溶液4．2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L5．关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。

这些叙述正确的是（）A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．.②③④6．配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。

需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨7.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是（）A. 100mL2.5mol·L-1NaCl溶液B. 500mL1.5mol·L-1AlCl3溶液C. 250mL2mol·L-1MgCl2溶液D. 400mL5mol·L-1KClO3溶液8.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有：①②（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业第四章第四节第三课时

第四章第四节第三课时1.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是-----------------( )A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.下列物质中不会因见光而分解的是-------------------------------------------------( )A.NaHCO3B.HNO3C.H2SO4D.HClO3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。

下列不易区别其真伪的方法是----------------------------------------------------------------------------------------( )A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是----------------------------------- ( )A.稀盐酸B.浓硝酸C.稀硫酸D.浓盐酸5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是----------------------------------------( )A.常温下都用铜容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6.关于硝酸的说法正确的是---------------------------------------------------------------( )A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的H+离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体7.某单质与浓HNO3反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3，则单质元素被氧化后的化合价为------------------------------------------------------------------( )A.+1B.+2C.+3D.+48.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是----------------------------------------( )A.能使石蕊试剂变红色B.能跟Ag反应生成AgNO3C.能和碳酸钙反应D.能和FeO反应生成Fe（NO3）39.下列盛放试剂的方法，错误的是-------------------------------------------------------( )A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处B.把氯水放在棕色试剂瓶中C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。

江苏省兴化市楚水学校高一化学校本作业第二章第三节第三课时

第二章第三节第三课时1．下列说法正确的是( )A ．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C ．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强D ．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A ．F 2 K HClB ．Cl 2 Al H 2C ．NO 2 Na Br 2D ．O 2 SO 2 H 2O3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 42FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 23FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3>I －>Fe 2＋>NOB ．I －>Fe 2＋>H 2SO 3>NOC ．Fe 2＋>I －>H 2SO 3>NOD ．NO>Fe 2＋>H 2SO 3>I －4．m mol Cu 2S 与足量的稀HNO 3反应，生成Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 和H 2O 。

则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( )A ．4m molB ．10m molC.10m 3 molD.2m 3 mol 5．氮化铝(AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。

下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41 g6．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－共存，可加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl7．在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强，已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是( )A．2W－＋Z2===W2＋2Z－B．2Y－＋W2===Y2＋2W－C．2Z－＋X2===Z2＋2X－D．2X－＋Y2===X2＋2Y－8.有反应①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

江苏省兴化市楚水学校2020年高一化学校本作业第四章第三节第三课时

第四章第三节第三课时1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触会使SO2部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是-----------------------------( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.干燥剂2.（2020·四川理综·6）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是-----------( )A.N2B.SO2C.CO2D.CO3.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是-----------------------------------( )A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④4.造成大气污染的SO2主要来自-----------------------------------------------------------------------------( )A.汽车尾气B.火山爆发C.含硫的煤及石油的燃烧D.含硫物质长时间暴露在空气中5.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是--------------------------------------------------------( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧层空洞D.温室效应6.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。

下列措施中不能够减少SO2排放量的是-----------------------------------------------------------------------------------( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用7.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的--------------------------------------------------------------( )①少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤8.大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染和二次污染，二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物，如2NO+O 22NO 2就是二次污染物，由NO 2导致的污染就是NO 的二次污染。

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