2021年高三理科综合第一次模拟化学试题含答案

2021年高三理科综合第一次模拟化学试题含答案

7．下列说法不正确

．．．的是（）

A．臭氧（O

3

）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂

B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到

C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合

成A的一种途经是：CH

3C≡CH+CO+CH

3

OH，其过程符合绿色化学的原则

8．能在水溶液中大量共存的离子组是（）

A．H+、Fe3+、ClO－、Cl－ B．H+、NH4+、Fe2+、NO3－

C．Ag+、K+、Cl－、SO42－ D．K+、AlO2－、Cl－、OH－

9．类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（）

10A

A．0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N A

B．标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N A

C．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e－数为6N A

D．pH = 1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1N A

11．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判错误的是（）

A．该物质的分子式为C9H16O2

B．该物质可以与H2发生加成反应

C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质属于烃类化合物

12． (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧

化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶3

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是（）

A．金属W具有两性

B．X、Z形成的化合物为离子化合物

C．Y与Z生成的化合物在水中会发生双水解

D．元素X与氢形成的原子个数比为1 : 1的化合物只有两种

26．（14分）有A、B、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。对A、B、C、D四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示（图中部分产物未列出），请回答下列问题：

（1）B的电子式为____________________。

（2）H生成I的化学方程式为。

（3）G在同主族同类物质中稳定性最强__ __，也是沸点最高的。（判断正误填“是．”或“否．”）

（4）A溶液中加入D，A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为__________ 。

（5）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式。

（6）C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序。（7）25℃时pH＝9的B溶液和pH＝9的G溶液中，水的电离程度B_______G(填>，<或=)。27．（14分）某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干种及一种常见金属阳离子(M n＋)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。

请回答下列问题：

(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填)。

肯定存在的离子肯定没有

的离子

沉淀D

化学式或离子

符号

(2)待测溶液中是否有SO3、SO4。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为，形成沉淀B时反应的离子方程式为。

(3)若M n＋为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是。（说明方法和结论）

28. （15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）滴定管中。

（2）装置a的作用是（填序号）。

A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式：。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。

选考题：

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）（略）

37.【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）（略）

38．【化学—--选修5：有机化学基础】（15分）

某链状烃A的蒸汽密度是相同条件下氧气的2.625倍，在一定条件下1mol A与1molHCl加成只能得到Q 1，1mol A与1molH2加成可以得到烷烃P，P在光照条件下与氯气发生取代反应，只得到两种一氯代烃Q 1和Q 2。

（1） A的分子式为；

（2）Q1的结构简式为；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体