金属化学性质第二课时学案

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金属化学性质第二课时教学设计

— 1 —观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应]根据上述实验现象以及反应的化学方程式讨论:1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气生成，将金属分为两类。

答：镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸发生反应。

反应的剧烈程度依次降低。

反应后生成了氢气。

铜不能与盐酸、稀硫酸发生反应。

根据反应时是否有氢气生成，将金属分为活波金属和不活拨金属两类。

像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

学生讨论交流。

老师分小组提问、讲解，然后进行评价。

我们比较化合、分解与置换反应2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。

答：一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物。

属于置换反应。

化合反应：A + B + … → AB…（多变一）分解反应：AB →A + B + … （一变多）置换反应：A + BC → AC + B（一换一）学生讨论交流。

老师分小组提问、讲解，然后进行评价。

[活动探究三]：金属活动性顺序提出问题：我们学过金属与氧气、酸的反应，反应的难易和剧烈程度有所不同，说明金属的化学性质与其金属的活动性强弱有关。

与氧气反应的实验证明：Mg > Al >Fe ；Cu > Au与盐酸、硫酸的反应证明：Mg > Zn > Fe > Cu除这二种方法外，还有没有其它方法证明不同金属活动性强弱？比如两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应例如:Cu和Ag ，如何证明它们的活动性弱。

《金属的化学性质》第二课时-教案

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第二课时）教学目的：１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

3、了解两性氢氧化物及氧化物。

4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力教学重难点：重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。

难点：培养观察和分析问题的能力教学过程：［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。

[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？[科学探究]按图组装实验装置进行实验：[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。

[板书]2、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。

过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应1、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑[设问]①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？根据是什么？②上述反应产物中的NaAlO2是如何产生的？③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？[讨论、归纳]回答：①A l显还原性，因其化合价升高。

②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。

③Al与碱溶液反应是因为Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。

[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。

[板书]2、氧化铝性质：Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O[练习]写出以上反应的离子化学方程式：[板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。

九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)优秀教学案例

四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示一些与金属相关的日常用品，如金属锅、金属管等，引导学生关注金属在生活中的应用。
2.提问：“你们知道金属有哪些性质吗？”让学生回顾已学的金属物理性质，为导入新课做好铺垫。
3.宣布本节课的学习内容：金属的化学性质，引导学生思考金属的化学性质与金属的应用之间的关系。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应，掌握金属活动性顺序的概念及应用。
2.能够运用金属活动性顺序解释一些实际问题，如金属的腐蚀、金属的回收等。
3.掌握实验基本操作，能够独立完成金属活动性实验，并能够分析实验现象。
（二）过程与方法
1.通过实验、讨论、总结等环节，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
1.利用多媒体展示金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属的腐蚀、金属的回收等，激发学生的学习兴趣。
2.创设实验情境，让学生亲自动手进行金属活动性实验，观察实验现象，引导学生思考问题。
3.通过生活实例，让学生了解金属的化学性质与人类生产、生活息息相关，提高他们的学习积极性。
（二）问题导向
1.针对金属活动性顺序的概念，设计一系列问题，引导学生进行思考，如“金属活动性顺序是如何产生的？”“金属活动性顺序有哪些应用？”等。
本节课的教学案例亮点体现了教学的实用性、生动性和互动性，注重学生能力的培养，关注学生情感态度与价值观的培养，充分调动了学生的学习积极性，提高了教学效果。
3.组织小组竞赛，激发学生的学习积极性，培养他们的竞争意识。
（四）反思与评价
1.让学生在课后对自己的学习进行反思，总结自己在课堂上的收获和不足，提高他们的自我认知能力。
2.教师对学生的学习情况进行评价，及时反馈，指导学生调整学习方法，提高他们的学习效果。

(完整word版)金属化学性质第二课时教案

课题 2金属的化学性质第二课时一、授课目的：1、知识目标1)初步认识常有金属与金属化合物的溶液的置换反响，能用置换反响讲解一些与平常生活有关的化学问题；2)能用金属活动序次表对有关的置换反响进行判断，并能利用金属活动顺序表讲解一些与平常生活有关的化学问题。

2、过程与方法1)认识科学研究的根本过程，能进行初步的研究活动；2)初步学会运用观察、实验等方法获守信息，并能用图表和化学语言表达有关信息；3)初步学会运用比较、概括、概括等方法对获取的信息进行加工。

3、感情与价值观1)激发学习化学的兴趣 ,培养勤于思虑、慎重求实、勇于实践的科学精神；2)认识化学与平常生活和生产的亲近关系。

二、授课重点：金属活动性序次三、授课难点：对金属活动性序次的初步研究，对金属活动性序次的初步研究及利用金属活动性序次对置换反响的判断。

四、授课方法：问题情况→实验研究→得出结论→练习坚固→联系实质，运用多媒体课件五、课时：一课时六、授课过程：【温故知新】1.写出以下方程式(1)锌和稀硫酸反响(2)锌和稀盐酸反响(3)镁和稀硫酸反响(4)铝和稀盐酸反响(5)铁和稀硫酸反响2.复习坚固置换反响〔根本反响种类〕3.设疑：金属还有什么化学性质？还有其他判断金属活动性强弱的方法吗？【新课讲解】一、回忆旧知：将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？( 红色物质析出 , 溶液颜色变为浅绿色 )Fe+CuSO4====FeSO4+Cu提问 : 你能否得出金属和化合物溶液反响的一般规律？二、实验研究：实验 1、研究金属与盐的反响实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反响？实验用品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、试管。

分组实验： A 铝丝浸入硫酸铜溶液中B铜丝浸入硝酸银溶液中C铁丝浸入硫酸铝溶液中仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。

实验报告实验序号现象反响的化学方程式ABC问题 2、在实验的基础上提出问题：（1〕哪些物质之间会发生反响？反响产物是什么？（2〕能不能够依照这些反响判断出来金属活动的序次？设问 3、你能试一试写出反响的化学方程式吗？思虑 4、(1) 是不是所有的金属都能互相从化合物中置换出来？(2)金属与金属化合物的溶液的反响条件是什么？小结 5、在学生谈论的基础上小结：在上述实验中，我们能够得出铝铜银的金属活动性逐渐减弱。

8.2《金属的化学性质》学案2

（1）镁在常温下与氧气反应___________________________________________(2)铝在常温下与氧气的反应_________________________________(3)铜与氧气的反应___________________________ ______(4)镁与盐酸的反应__________________________ 现象_____ ____(5)锌与硫酸的反应__________________________ 现象______ ___(6)铁与硫酸的反应_________________________________现象(1)_________ (2) _________ 生成的铁是____价的铁的化合物, FeCI2溶液的颜色为_________（7）试着写出铝与硫酸的反应_________________________________总结：通过镁、锌、铁、铜与酸反应的速度总结出它们反应速度由快到慢的顺序为：（二）、金属与金属化合物的反应：（1）铁和硫酸铜溶液的反应（2）铝和硫酸铜溶液的反应（三）、金属活动顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用它可以给你以下一些判断依据：①在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的______________②位于氢前面的金属能置换出盐酸,稀硫酸中的__________③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里______________。

二、实验探究（一）、金属与金属化合物溶液的反应【实验探究】探究二：将用砂纸打磨过的铝片、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。

填表：铝丝浸入硫酸铜溶液中【讨论交流】①上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？。

②通过上述实验，可以得出：铝、铜、银的活动性顺序为。

【分组讨论】1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？2、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。

金属的化学性质第二课时学案

金属的化学性质第二课时学案一、金属的化学性质：1、金属与盐溶液的反应（现象和化学方程式）（1）铝和硫酸铜溶液（2）铜和硝酸银溶液的反应（3）铁和硫酸铝溶液的反应2、金属与氧气的反应(1)镁在空气中燃烧(2)铁在氧气中燃烧(3)铜在空气中加热(4)铝在氧气中燃烧，现象：化学方程式：3、金属与酸的反应镁与稀盐酸：锌与稀盐酸：铁与稀硫酸：铝与稀硫酸：4、金属活动性顺序表（试着写出来）（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）在金属活动性顺序表中，位于（H）前的金属能置换出酸中的H。

（注：H是氢元素，不是氢气）（3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

（钾、钙、钠除外）二、练习1、下列事实中，能说明铁的金属活动性比铜强的是（）A.铁的年产量比铜高B.铁桶不能用来盛放波尔多液C.铁的硬度比铜大D.相同条件下，铁比铜更易被腐蚀2、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：a.Zn、Cu、稀硫酸 b.Zn、Cu、MgSO4溶液 c.Zn、CuSO4溶液。

仅用组内的物质就能直接达到目的的（）A.只有aB.b cC.a cD.a b c3、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为-------------4、配制给果树杀菌用的波尔多液为什么不能用铁桶盛放？（波尔多液是由生石灰、水和硫酸铜配制而成）5、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？（写出试剂名称和鉴别方法，过程、现象和结论）三、拓展练习：1、某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液2、设计实验验证铁、铜、银的活动性顺序（药品自选，写出试剂的名称）。

8.2 金属的化学性质(第二课时)教案新人教版九年级化学下册

8.2金属的化学性质（第二课时）知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2.能力目标：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3.情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣；树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

二，教学重点1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。

三，教学难点1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。

四，教学准备矿物标本，生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等。

教学过程：（一）温故互查1．分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

并指出其反应类型2．写出铝跟硫酸铜反应的化学方程式。

3．写出铜跟硝酸银反应的化学方程式。

（二）设问导读阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要用途。

[交流学习]小组内检查化学方程式及金属活动性顺序。

在应用金属活动性顺序时应注意的问题1、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气2、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等3、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液4、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属（三）自我检测1．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（）A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al 2．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。

据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A. 甲＞铜＞乙B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜3、若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+ MnSO4═FeSO4+MnD、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu4、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（）A.铁 B．镁 C．银 D．铜（四）巩固练习1、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。

课题2 《金属的化学性质》教案第二课时

《课题2 金属的化学性质》教案一、教学目标（即学习目标）知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式；能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道是置换反应；能解释关于生活中常见金属的一些问题。

能力目标：通过实验探究，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。

情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。

二、教学重难点重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题三、教法分析根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。

四、学法分析本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。

五、教学程序1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。

请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。

出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。

从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。

（3）镁在空气中就能燃烧，而铝在纯氧中才能燃烧，说明比活泼。

我们在选用水龙头时，在铁质的和铜质的之间选择，若不考虑价格，我们会选用铜质水龙头，因为铁质水龙头没有铜质的水龙头耐腐蚀，从这点看，比活泼。

故此，请写出镁、铝、铁、铜、金的活泼程度由强到弱的顺序为。

2、先学环节（19分钟）看书实验（14分钟）“看书实验”也就是学生根据自学指导认真开展自学，教师在教室观察学情等。

初中九年级化学课题2 金属化学性质(第2课时)教案

课题2：金属化学性质（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第八单元“金属和金属材料”课题2金属化学性质的第2课时。

在此之前学生已经学习了金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸及金属与金属化合物溶液的反应。

知道一类物质既有共性又有差异性，并且已经了解金属活动性顺序。

这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。

本节课金属活动性顺序规律的学习既承接了前面所涉及的金属化学性质的知识点，又是对该知识的拓展，从金属活动性顺序表中总结规律，并会利用规律解决实际问题。

通过对金属活动性顺序规律的学习，有助于学生掌握基本的金属化学性质，并认识到总结规律以及运用规律解释生活中一些现象的重要作用，从而提升学生严谨的科学态度和社会责任的化学核心素养。

二、学情分析学生已了解了金属这一类物质的性质，知道能够利用金属与氧气、金属与酸、金属与金属化合物溶液的反应来判断金属活动性强弱，同时也具备了研究一类物质的方法。

但缺乏对金属活动性顺序的规律归纳以及运用规律解决实际问题的能力。

本节课学生在教师的引导下，掌握一定的归纳总结能力，并逐步学会运用知识解释生活中的产检现象。

体会到化学与生活的紧密联系。

三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.通过回忆金属化学性质以及金属活动性顺序表，归纳总结并掌握金属活动性顺序表中隐含的规律。

（知识与技能）2.学会从知识中总结归纳出一般规律的学习方法，并能够运用规律解释生活中的常见现象。

（过程与方法）3.了解金属活动性顺序的规律对生产生活具有的重要意义，根据金属活动性顺序来解决生产生活中实际问题。

（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过结合金属化学性质以及生活中常见现象，诊断和发展学生对金属活动性顺序规律的理解能力。

（探究发现水平）。

2. 通过解释生活中的常见现象，诊断与发展学生总结归纳金属活动性顺序中规律的认知水平（认知结构水平）。

九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质(第二课时)教学设计

九年级化学人教版下册8.2金属的化学性质（第二课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应特点。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，并能正确观察、记录实验现象。
3.掌握金属活动性顺序，并能运用金属活动性顺序解释一些简单的化学问题。
4.能够书写金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，加强学生对金属化学性质的理解和应用，特布置以下作业：
1.请学生完成课本第8.2节后的习题1、2、3，重点加强对金属活动性顺序的理解和化学方程式的书写。
2.结合生活实际，找出三种常见的金属腐蚀现象，并分析其腐蚀原理，尝试用所学的金属化学性质知识进行解释。
3.以小组为单位，设计一个简单的金属反应实验，要求实验操作简便、现象明显。将实验方案、实验步骤、实验现象和结论整理成实验报告，下节课进行分享。
2.鼓励学生在完成作业过程中主动思考、提问，培养良好的学习习惯。
3.教师及时批改作业，给予反馈，关注学生的个体差异，提供个性化指导。
4.作业布置既要注重知识巩固，又要关注学生的兴趣和实际操作能力，提高学生的综合素养。
3.教师简要介绍金属的化学性质在实际生活中的应用，如金属防腐蚀、金属冶炼等，让学生认识到学习金属化学性质的重要性。
（二）讲授新知
1.金属与氧气反应：教师以铁与氧气反应为例，讲解金属与氧气反应的原理，引导学生学习金属活动性顺序，并书写相应的化学方程式。
2.金属与酸反应：介绍金属与盐酸、硫酸等反应的原理，通过实验演示，让学生观察金属与酸反应的现象，并学会书写化学方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点

2.2《金属的化学性质》第二课时优秀教案

第二节金属的化学性质【内容来源】九年级浙教版上册第二章【主题】第二节金属的化学性质【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。

了解置换反应的特点。

认识电子在化学反应中的作用。

2.过程与方法通过实验探究了解常见金属的化学性质。

通过典型金属和酸以及某些盐的反应实验，认识金属活动性顺序。

从中归纳出置换反应的特点3.情感态度和价值观通过学习培养学生的逻辑思维及严谨的科学态度。

二、重点难点重点：金属的化学性质；金属活动性顺序。

难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。

三、教学过程：（一）引入新知复习回顾：上节课我们学习了金属与氧气、酸的反应，我们现在回忆一下。

思考：为什么镁和锌能与酸反应放出氢气，而铜不能？为什么镁与酸反应放出氢气的速度比锌的快？这说明不同的金属，其化学性质的活泼性是不一样的.那么，我们应该如何比较金属化学性质的活动性呢？（二）新课教学探究：金属活动性顺序【提出问题】铁、铜、银3种金属的活动性哪一种最强？哪一种最弱？【建立假设】一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。

【设计实验】1．在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。

化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 置换反应2．在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______________(铜丝表面没变化)。

说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。

思考：上述两个实验说明了什么？铁比铜活泼3．在盛有硝酸银溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成)反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 置换反应思考：根据以上实验事实，比较铜、银、铁的活动性大小的顺序为_______________。

《8.2金属的化学性质》第二课时教案

8.2金属的化学性质第二课时金属与某些化合物溶液的反应金属活动顺序【教材分析】本节课的内容主要放在对金属活动性顺序的探究上，采用“实验—讨论”的探究模式，通过对实验事实分析，层层诱导，并通过某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。

通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学生分析】学生会金属的活泼性已经有了初步的了解，在学习金属与某些金属化合物溶液反应时，通过铁可以与硫酸铜反应，学生可以推测金属可能与金属化合物溶液反应，然后设计实验验证猜想，在铝丝浸入硫酸铜溶液的实验中，做出的铜树有黑色的物质，光亮的紫红色的不明显，不及教材上的图片漂亮，为了做出与教材上一样漂亮的铜树，可将硫酸铜溶液改为氯化铜溶液。

通过实验探究，不仅使学生掌握的金属的化学性质，更主要的是培养了学生科学探究的实验方法和严谨的科学态度，以及让学生感受化学的物质美、直观美，培养学生的审美能力，为以后更好的利用实验探究自然科学知识打下基础。

【教学目标】知识与技能：1.初步认识常见金属与某些化合物溶液的置换反应。

2.知道并记住常见金属的活动性顺序。

3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否进行判断。

过程与方法：学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯。

情感态度与价值观：使学生保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学生学习化学的兴趣。

【教学重点】金属活动顺序的应用【教学难点】通过实验探究认识金属活动性顺序【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

【课前准备】1．教师准备：多媒体课件2．学生准备：硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、试管（若干）。

【教学过程】教学过程教师活动学生活动设计意图导入新课问题引入：为什么有的金属与酸反应，有的不能反应？能反应的金属中，为什么有的反应的快，有的慢呢？问题延伸：一些金属不能与稀盐酸和稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？思考、讨论：反应与否与快慢可能与金属的活泼程度有关。

高中化学金属的化学性质第二课时教案新人教版必修1

金属的化学性质（第二课时）
一．教学目标
1.知识与技术
（1）掌握钠，铁与水反映的特殊性；
( 2)深化并扩充金属活动性顺序表的应用；
(3)掌握铝与氢氧化钠溶液反映的特殊性；
(4)对实验现象的观察能力；
(5)对问题的分析能力，归纳总结的能力
2. 进程与方式
透过现象看本质，分析发生反映的内在原因，以提高自身观
察能力和分析问题能力
3.情感态度与价值观
培育学生科学分析问题的能力与方式，激发学生学好文化知识，增强理论联系生活能力。

二．教学重难点
重点：钠与水反映，与盐反映的特殊性及应用
难点：铝与氢氧化钠溶液反映的本质：铁与水反映装置图设计。

三．教学方式
实验探讨法，分析归纳法，理论联系实际法
四．教学过程
五．教学反思：。

九年级化学下册(人教版)《金属的化学性质》第2课时教学设计

4.知识梳理，巩固提升：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结金属活动性顺序，梳理金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式，巩固基础知识。
5.拓展延伸，学以致用：布置相关习题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高知识应用能力。同时，鼓励学生开展课后调查，了解金属资源在生活中的应用，培养学生的环保意识。
6.评价反馈，查漏补缺：通过课堂提问、作业批改等形式，了解学生的学习情况，针对学生的薄弱环节进行针对性辅导，提高教学质量。
九年级化学下册（人教版）《金属的化学性质》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属与氧气反应的特点，掌握铁、铜、铝等金属在空气中氧化的反应方程式。
2.掌握金属与盐酸、硫酸等常见酸反应的原理，能书写相应的化学方程式。
3.理解金属与盐溶液反应的规律，掌握铁与硫酸铜溶液、锌与硫酸铜溶液等置换反应的方程式。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.金属活动性顺序的理解与应用是本章节的重点，学生需掌握金属活动性顺序表，并能运用该顺序分析金属的化学性质。
2.金属与氧气、酸、盐溶液反应的化学方程式书写是难点，学生需要熟练掌握各种反应条件及化学方程式的书写方法。
3.学生在实验过程中观察现象、分析问题、解决问题的能力培养是教学难点，需要引导学生从实验中发现规律，提高实验素养。
（三）情感态度与价值观
1.增强学生对金属化学性质的认识，激发探究化学世界的热情。
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验数据的真实性，遵循客观事实。
3.引导学生关注生活中的化学现象，认识到化学知识在生活中的重要性。
4.培养学生环保意识，了解金属资源有限，倡导合理利用和回收金属。
二、学情分析
九年级学生在学习《金属的化学性质》之前，已经掌握了金属的基本概念、物理性质以及一些简单的化学反应。在此基础上，学生对金属的化学性质有一定程度的了解，但可能对金属活动性顺序的理解不够深入，对金属反应的应用场景认识不足。因此，在教学过程中，应注重引导学生联系实际生活，激发他们的学习兴趣。同时，针对学生个体差异，采用差异化教学策略，帮助他们在巩固基础知识的基础上，提高分析问题和解决问题的能力。此外，九年级学生正处于青春期，好奇心强，善于探究，教师应充分利用这一特点，引导学生主动参与实验，培养他们的观察力和动手能力，为今后的化学学习打下坚实基础。

8.2金属的化学性质(第二课时)导学案九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质（第二课时）【课时目标】1.知道常见金属能与某些金属化合物溶液发生化学反应。

2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，学会用图表和化学语言表达有关的信息。

3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活和生产有关的化学问题。

重点：通过实验探究认识金属活动性顺序。

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

【学习活动】任务一金属与某些化合物溶液的反应1.(1)将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖了一层_________色的物质，溶液由_________色变为_________色，反应的化学方程式为_________。

(2)将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖了一层_________色的物质，溶液由_________色变为_________色，反应的化学方程式为_________。

(3)这两个反应所属的基本反应类型都是_________。

由实验可知，它们的金属活动性顺序为_________。

2.把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是( )A.溶液蓝色变浅直至无色B.铁钉表面析出红色物质C.产生大量气泡D.溶液质量增加3.金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2===MnCl2+Fe，下列说法错误的是( )A.该反应属于置换反应B.锰的金属活动性比铁强C.锰能置换出盐酸中的氢D.反应前后元素化合价都不变4.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。

向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。

（1）“明”字上的现象是_________。

（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：_________。

【变式1】小雨同学为验证镁、铁、锌三种金属的活动性，进行了下图所示实验：（1）实验中，小雨观察到的现象是________，由此得出三种金属的活动性：镁>锌>铁；（2）小明还补充了铁片与硫酸铜溶液反应的实验，实验中观察到的现象是________，有关反应的化学方程式为________。

九年级下册金属的化学性质第二课时学案

九年级下册《金属的化学性质》第二时学案一、教学目标、知识与技术（1）初步熟悉常见金属与盐溶液的置换反映，能用置换反映说明一些与日常生活有关的化学问题。

（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反映进行简单地判定，并能利用金属活动性顺序说明一些与日常生活有关的化学问题。

二、进程与方式（1）堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探讨和讨论交流，熟悉金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观看、实验等方式获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、归纳等方式对获取的信息进行加工，使学生慢慢形成良勤学习适应和方式。

3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观看，激发学生的好奇心和求知欲，进展学习化学的爱好。

（2）培育学生的合作意识和勤于试探、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与教师的点拨中轻松把握化学知识，体验到学习的欢乐。

二、教学重、难点重点：金属活动性顺序。

二、熟悉金属的重要化学性质难点：对金属活动性顺序的初步探讨及利用金属活动性顺序对置换反映的判定，对实验事实进行挑选、分析、归纳、综合等科学方式的建构。

三、时安排时咱们还有无其他的方法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？[问]大伙儿还记得铁钉与硫酸铜溶液的反映吗？能不能写出反映的化学方程式？[讲解]铁比铜活泼，因此铁能够把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反映出来。

[过渡]下面，咱们通过此结论来探讨铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[投影展现活动与探讨的内容]．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿掏出，观看，有什么现象发生？2．把一根干净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿掏出，观看，有什么现象发生？3．把另一根干净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿掏出，观看，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可别离得出什么结论？可否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结]金属与金属化合物溶液发生化学反映，生成新的金属化合物和新金属。

高中化学第三章金属及其化合物31金属的性质课时2学案2新人教必修1

第一节金属的化学性质第二课时金属化学性质〖实验探究1〗课本P50科学探究——Fe和水蒸气的反应。

现象：；方程式：。

〖合作交流〗分析将洁净的铁丝插入CuSO4溶液中产生的现象及固体和溶液质量的变化。

〖实验探究2〗将绿豆大小的钠投入到CuSO4溶液中，观察现象。

现象：；方程式：、。

〖实验探究3〗铝和NaOH溶液的反应。

〖实验验证〗将Al和NaOH溶液反应生成的气体通入盛有肥皂水的蒸发皿中，用火柴点燃。

〖实验感悟〗能否用铝制餐具蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物？〖反思总结〗二、金属的化学性质3、与水反应：。

4、与盐溶液反应：、。

5、与强碱溶液反应：，离子方程式：。

〖课堂检测〗【困惑或收获】【归纳总结】【思维扩展】设计实验比较Mg、Al 的金属活动性大小。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A ．NH 32O−−−→催化剂NO 2O −−→ NO 22H O −−−→HNO 3 B ．浓缩海水2Cl −−→Br 22SO −−−→ HBr 2Cl −−→ Br 2C ．饱和食盐水电解−−−→Cl 22Ca(OH)−−−−→ 漂白粉 D ．H 2和Cl 2混合气体−−−→光照HCl 气体→水盐酸 2．下列说法正确的是A ．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B ．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C ．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（22HOCH CH OH -），乙二醇不溶于水D ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物3．苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是A ．苯氧乙醇的分子式为C 8H 10O 2B ．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内C ．苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．分子式为C 8H 8O 2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO 3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）4．为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。