3 核素与同位素PPT课件

解法一： 设溴的两种同位素的中子数分别为N1和N2
(N1 + 35) + (N2+ 35) 2
= 80
N1 + N2 = 90
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18
解法二： 溴的近似相对原子质量为80 溴的质子数为35
溴的平均中子数为 80－35 = 45
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19
小结
原子的质量数
原子的质子数和中子数之和
原子的相对原 子质量
Cl 35
17
Cl 37
17
34.969 36.966
在自然界中的原子个数 百分含量 （丰度）
75.77 % 24.23 %
氯元素的相对原子质量（平均相对原子质量）
= 34.969×0.7577＋36.966×0.2423 = 35.453
氯元素的近似相对原子质量
= 35×0.7577＋37×0.2423 = 35.485
12C实际质量的1/12为1.6606×10-27 kg ，
求： 35Cl 原子的相对原子质量为？
5.8070×10-26÷ 1.6606×10-27 = 34.969
37Cl 原子的相对原子质量为？
6.1386×10-26÷ 1.6606×10-27 = 36.966
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14
符 号 相对原子质量
第一章 物质结构元素周期律
第一节 元素周期表 核素与同位素
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1
我们知道，元素的性质与原
子核外电子有密切关系，那么， 元素的性质与原子核有关系吗？
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2
原子的构成 电荷 实际质量 相对质量
质子 +1 1.673×10-27kg
1.007
原子核
（带正电） 中子 0 原子
1.675×10-27kg
（用原子的质量数代替相对原子质量进行计算）
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15
练习
硼元素的平均相对原子质量为10.8，则自然
界中10B 和 11B的原子个数比为多少？
5
5
解法一： 设10B的原子个数百分含量是X%，
则11B的原子个数百分含量是1-X%
10×X% + 11×(1-X%) =10.8
解得 X% = 20% 1-X% = 80%
氢有三种同位素：
H 1
1
H 2
1
H 3
1
氘和氚是制造氢弹的材料
几 个
铀有三种同位素：
U 234 92
U 235 92
U 238 92
铀235 是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料
实
碳有三种同位素：
C 12
6
C 13
6
C 14
6
例 碳12 作为相对原子质量及阿伏加德罗常数的
标准
碳14 在考古学中精测品pp定t 生物死亡年代。
（C）属于同位素的原子一定为同种元素
正确，因属于同位素的原子的质子数相同。
（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素
同位素指的是原子之间关系，不是分子之间的关系。
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11
练习
1．某微粒用
R A n
Z
表示，下列关于该微粒的叙述正确
的是（ ）
（A）所含质子数＝A－n （B）所含中子数＝A－Z
（C）所含电子数＝Z＋n （D）质量数＝Z＋A
9
怎样用14 C测定古代生物的死亡年代?
14C是一种放射性同位素，半衰期为5730年，它存在于 一切生物体中，一面在生成，一面在衰变，故其含量与12C 的含量比值不变。
当生物体死亡后，14C不断衰变而减少。
现有一生物化石，测得12C的含量为M克，根据比值可
算出14C值应为m 克，而实际只有m/8克。
科学测定结果证明，同种元素 原子的原子核中，中子数不一定相 同。例如：课本第10页表格
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5
填表
原子符号 质量数 质子数 中子数 电子数
35
17
18
17
37
17
20
17
14
6
8
6
12
6
6
6
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6
把具有一定数化目质子和一定数目 合
中子的一种原子叫价做核素。
质量数
质子数
-2
O 16 2-
不显 电性
核外电子
-1 9.109×10-31kg
（带负电）
1.008
1 1836
核电荷数 = （Z）
质子数 = 电子数
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3
质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对 质量取近似整数值加起来，所得的数值叫 质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
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4
元素是具有相同质子数的同一 类原子的总称。
2．某元素的阳离子Rn＋，核外共有x个电子，原子的质
量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）
（A）A－x－n
（B）A－x＋n
（C）A＋x－n
（D）A＋x＋n
3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构
相同，则下列关系式正确的是（ ）
（A）a＝b－m－n
（B）a= b＋m＋n
（C）a=b－m＋n
原子的质量与12C 质量的1/12的比值
元素的相对原 由同位素原子的相对原子质量和所
子质量
占的原子个数百分含量求出的平均
值
元素的近似相对
由同位素的质量数
故10B和11B的原子个数比为 1 ：4
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16
解法二： 十字交叉法
11B 11
0.8 4
10.8
10B
10
0.2 1
10B和11B的原子个数比为 1 ：4
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17
练习
溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1, 已知溴的近似相对原子质量为80，这两种同位素 的中子数分别为（ C ）
(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81
（D）a =b＋m－n
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12
思考：
原子的“相对原子质量”和“质量数” 都可以用来表示原子的相对质量大小，
二者有什么区别？
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13
计算与比较
氯元素有35Cl和37Cl两种同位素，核组成有何异同？
已知： 35Cl的实际质量为5.8070×10-26 kg ，
37Cl的实际质量为6.1386×10-26 kg ，
5730年
5730年
5730年
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
m
m/2
m/4
m/8
该生物已死亡了 3×573精0品p=pt 17190年
10
下列叙述正确的是 ( ) C （A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素
不一定，如HF、H2O、NH3、CH4等分子质子数相同。
（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子
大多数元素均有同位素，原子数目远远超过112种。
82
离子电荷 原子个数
数字的位置不同，所表示的意义就不同，
可要小心哟！
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7
同位素
具有相同的质子数和不同的中子数的
同一元素的原子互称同位素。
特
① 化学性质几乎完全相同
点
②天然存在的某种元素，不论是游离
态还是化合态，其各种同位素所占的原子 个数百分比（即丰度）一般是不变的。
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8
许多元素都有同位素， 目前发现112种元素， 同位素却有1800 余种。