勒夏特列原理平衡图像用的
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(1)解读图象： ①看面【分析纵横坐标及曲线表示的意义】 ②看线【分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系】 ③看点【分析特殊点(起点、拐点、终点)及其含义】
(2)联想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 (3)作出判断： 根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断
练习一:
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 X、Y（ 2 ）该反 衡，如右图所示，（ 1 ）该反应的反应物是 ______ 应的化学方程式为_________________ X+Y Z （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
应用2 解释某些事实 下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ①④⑤⑦ ） ①在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 ②氯水在光照条件下颜色变浅。 ③浓氨水应密闭储存，并置于低温处。 ④合成氨的反应选择铁触媒作催化剂 ⑤木炭粉碎后与O2反应，速率更快 ⑥红棕色NO2加压后气体颜色先变深后变浅 ⑦由H2，I2，HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑧ Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
C%
A%
200℃ 300℃
T
P
T1 •正反应吸热 m+n>p+q
P1
•正反应吸热 m+n=p+q
[小结一] 图像问题解题步骤
化学平衡的图像
二、某物质的含量 (或转化率)-时间-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
T1 T2
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化 率
P1 P2
t
T1>T2正反应放热 C%
P1 P2
t P2>P1 m+n<p+q
t来自百度文库
P1>P2 m+n=p+q
二、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
NO 转 化 率
B
A
E D
C
0
T1 T2 T3
T
练习、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 . .
（2）恒容增加CO2，平衡 正向移动 c(CO2) 增加
（3）升高温度，平衡 正向移动 c(CO2)
减小 .
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t P1>P2 m+n<p+q T1>T2 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
pC(g)+qD(g)
500℃ 200℃
P
p1
•正反应放热 m+n<p+q
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 解题指导：①水平线代表平衡 状态,②各物质的Δc呈反应系数 比,③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
练习二:
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误 的是 AB A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效 率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较 高
化学反应原理专题2
化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素 （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
应用1 判断平衡移动的方向
练习三: 下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
T1
P1
练习四2 :、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（4）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （5）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 （6）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 正向移动 ; c(CO) 减小 。
(2)联想规律:
联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 (3)作出判断： 根据图像中表现的关系与规律，作出符合题目要求的判断
练习一:
例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 X、Y（ 2 ）该反 衡，如右图所示，（ 1 ）该反应的反应物是 ______ 应的化学方程式为_________________ X+Y Z （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ D ）
应用2 解释某些事实 下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ①④⑤⑦ ） ①在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 ②氯水在光照条件下颜色变浅。 ③浓氨水应密闭储存，并置于低温处。 ④合成氨的反应选择铁触媒作催化剂 ⑤木炭粉碎后与O2反应，速率更快 ⑥红棕色NO2加压后气体颜色先变深后变浅 ⑦由H2，I2，HI组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑧ Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
C%
A%
200℃ 300℃
T
P
T1 •正反应吸热 m+n>p+q
P1
•正反应吸热 m+n=p+q
[小结一] 图像问题解题步骤
化学平衡的图像
二、某物质的含量 (或转化率)-时间-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
T1 T2
pC(g)+qD(g)
B 的 转 化 率
P1 P2
t
T1>T2正反应放热 C%
P1 P2
t P2>P1 m+n<p+q
t来自百度文库
P1>P2 m+n=p+q
二、某物质的转化率(或百分含量)-时间温度(或压强)图：
NO 转 化 率
B
A
E D
C
0
T1 T2 T3
T
练习、在密闭容器中进行下列反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化： （1）增加C，平衡 不移动 c(CO) 不变 . .
（2）恒容增加CO2，平衡 正向移动 c(CO2) 增加
（3）升高温度，平衡 正向移动 c(CO2)
减小 .
•对于反应mA(g)+nB(g)
B%
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t P1>P2 m+n<p+q T1>T2 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度 (或压强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A%
pC(g)+qD(g)
500℃ 200℃
P
p1
•正反应放热 m+n<p+q
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度 解题指导：①水平线代表平衡 状态,②各物质的Δc呈反应系数 比,③达到平衡前，一般反应物 浓度减小，产物浓度增大。
练习二:
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述 反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误 的是 AB A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效 率较高 B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较 高
化学反应原理专题2
化学反应速率与化学平衡
第三单元 化学平衡的移动
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个因素 （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
应用1 判断平衡移动的方向
练习三: 下列图象中，不能表示反应A2(g)＋ 3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系 的是…( D )
T1
P1
练习四2 :、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2
2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关 系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表 示未达平衡状态且V正>V逆的点是 C点 。
练习3、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质 的浓度及平衡如何变化：
（4）减小密闭容器体积，保持温度不变，则 平衡 逆向移动 ; c(CO2) 增大 。 （5）通入N2，保持密闭容器体积和温度不变， 不变 则平衡 不移动 ; c(CO2) 。 （6）通入N2，保持密闭容器压强和温度不变， 则平衡 正向移动 ; c(CO) 减小 。