鸡蛋壳中的化学
化学软皮鸡蛋实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解鸡蛋壳的成分及其与酸碱反应的性质。
2. 掌握化学实验的基本操作，如滴定、观察、记录等。
3. 通过实验验证化学原理，提高实验操作技能。
二、实验原理鸡蛋壳主要由碳酸钙（CaCO3）组成，具有一定的硬度。
在酸性条件下，碳酸钙与酸反应生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和相应的钙盐，导致鸡蛋壳变软。
实验中，我们将使用稀盐酸（HCl）与鸡蛋壳反应，观察鸡蛋壳变软的过程，并记录相关数据。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：鸡蛋、稀盐酸、滴管、试管、试管架、量筒、烧杯、滤纸等。
2. 实验仪器：电子天平、滴定管、锥形瓶、移液管、pH计等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：取一个鸡蛋，将其洗净，用滤纸吸干水分。
2. 准备试管：将鸡蛋放入试管中，加入适量的稀盐酸，观察鸡蛋壳的变化。
3. 观察鸡蛋壳变软的过程：记录鸡蛋壳变软所需的时间，以及鸡蛋壳在变软过程中的颜色变化。
4. 进行滴定实验：使用滴定管向锥形瓶中加入适量的稀盐酸，用pH计测定其pH 值。
观察pH值的变化，记录数据。
5. 将鸡蛋壳取出，放入烧杯中，加入适量的水，观察鸡蛋壳在水中浸泡后的变化。
6. 将鸡蛋壳放入电子天平中，称量其质量，记录数据。
五、实验结果与分析1. 观察鸡蛋壳变软的过程：鸡蛋壳在加入稀盐酸后，迅速变软，颜色由白色变为浅黄色。
鸡蛋壳变软所需的时间约为3分钟。
2. 滴定实验结果：稀盐酸的pH值在滴定过程中逐渐降低，最终稳定在pH=3.5左右。
3. 鸡蛋壳在水中浸泡后的变化：鸡蛋壳在水中浸泡一段时间后，质量略有增加，说明鸡蛋壳在水中发生了一定程度的溶解。
六、实验结论1. 鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，在酸性条件下与酸反应生成二氧化碳、水和相应的钙盐，导致鸡蛋壳变软。
2. 实验过程中，稀盐酸的pH值在滴定过程中逐渐降低，最终稳定在pH=3.5左右。
3. 鸡蛋壳在水中浸泡后，质量略有增加，说明鸡蛋壳在水中发生了一定程度的溶解。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止酸碱溅到皮肤或眼睛。
鸡蛋壳和食醋反应的化学方程式
鸡蛋壳和食醋反应的化学方程式鸡蛋壳和食醋反应是一个经典的化学反应，它展示了化学反应的过程和变化，很受大众欢迎。
它的化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2。
首先，将鸡蛋壳放入中，然后加入食醋，在中发生反应：CaCO3（鸡蛋壳）与2CH3COOH（食醋）反应，生成Ca （CH3COO）2（次氯酸钙）、H2O（水）和CO2（二氧化碳）。
CaCO3（鸡蛋壳）是碳酸钙，它是一种白色的晶体，它的化学式为CaCO3，是一种极其稳定的化合物，它的熔点是1300℃，极难溶解。
2CH3COOH（食醋）是乙酸，它是一种淡黄色的液体，它的化学式为CH3COOH，它是一种比较强的酸性物质，它的沸点是117.9℃，很容易溶解。
当食醋与鸡蛋壳反应时，碳酸钙会受到食醋的腐蚀，发生分解反应，生成次氯酸钙、水和二氧化碳，这种反应就是鸡蛋壳和食醋反应。
次氯酸钙是一种白色的固体，它的化学式为Ca（CH3COO）2，它的熔点是302℃，它极易溶解。
水是一种无色的液体，它的化学式为H2O，它的沸点是100℃，它极易溶解。
二氧化碳是一种无色的气体，它的化学式为CO2，它的沸点是-78.5℃，它极易溶解。
鸡蛋壳和食醋反应是一种有趣的化学反应，它展示了化学反应的变化和过程，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
另外，鸡蛋壳和食醋反应还可以帮助我们更好地理解化学中的基本概念，如反应物、反应剂、化学反应等等。
总之，鸡蛋壳和食醋反应是一个经典的化学反应，它的化学方程式为：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O + CO2，它可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，深入了解化学中的基本概念。
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc
鸡蛋壳中钙含量的测定__酸碱滴定法.doc一、实验原理：鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，可以用酸碱滴定法测定其中的钙含量。
酸碱滴定法是利用滴定剂滴定样品，根据滴定剂和样品之间的化学反应，以测定样品中耗用滴定剂的量来计算样品中物质的含量的方法。
本实验利用酸滴定碳酸钙样品中钙的含量。
碳酸钙与硫酸的反应方程式如下：CaCO3+H2SO4→CaSO4+H2O+CO2↑氧化性滴定法：当硫酸的浓度超过0.01 mol/L 后，即具有一定的氧化性，能氧化态较低的物质，因此用硫酸作为滴定剂，滴定含有铁、铜等物的样品，称为氧化性滴定法。
还原性滴定法：用一些较为强的氧化剂如：重铬酸钾、过硫酸钾等作为滴定剂时，当样品中还原剂与滴定剂作用时而被氧化时，滴定剂的色度发生改变，从而以滴定剂的用量计算出还原剂的含量，称还原性滴定法。
清除滴定法：样品中含有杂质如有机物等时，可能会影响滴定的准确性，此时必须将这些杂质清除干净，称为清除滴定法。
本实验需要准备的试剂和仪器有：样品（鸡蛋壳）、定量勺、磨盘、蒸馏水、酚酞指示剂、硫酸。
1、取一定数量的干净鸡蛋壳粉碎成细末，称取0.250g样品倒入磨盘中，用少量蒸馏水冲洗磨盘壁，再加入两滴硫酸，用石灰滴定管向磨盘中加入少量蒸馏水，大力用玻璃棒搅拌均匀，使硫酸充分地反应，开始产生白色气体。
引出磨盘上方，用石灰滴定管向反应物中缓慢加入蒸馏水，其中滴1 特别慢并加入一滴酚酞指示剂，混合均匀后用0.1mol/L 硫酸滴定于产生粉红色的终点。
2、按照步骤1的方法对样品反复测量至结果相近。
知道使用硫酸体积与空白试验值比较得到样品中的含量。
三、结果计算：已知：CaO的相对分子量为40，1mL 的0.1 mol/L 的硫酸可中和40/2＝20 mg的CaO。
硫酸的相对分子质量为98，样品质量为0.250g,计算硫酸用量：所用 mL 的0.1M 的硫酸X 0.1 mol/ L X 1 mol/ 98g X 1000mg/ g=XXmg计算 CaCO3 的重量：根据表格可以得出，在水中，鸡蛋壳中CaCO3的含量为89.01%。
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法
鸡蛋壳中钙含量的测定--酸碱滴定法一、实验原理和目的在生活中，鸡蛋壳是一种常见的垃圾。
然而，鸡蛋壳中却含有大量的天然钙，是含钙食品的优质来源之一。
因此，利用简单的实验方法测定鸡蛋壳中的钙含量，不仅可以使其得到有效利用，还可以加深对钙元素的认识。
此次实验采用酸碱滴定法，利用盐酸溶液与鸡蛋壳碳酸钙发生化学反应，产生的二氧化碳气体被氢氧化钠溶液中的氢氧化物中和，从而推算出鸡蛋壳中的钙含量。
鸡蛋壳中含有的钙元素的质量和体积之间的比例关系可以表示为：$\frac{m_{\text{Ca}}}{V_{\text{HCl}}}=M_\text{Ca}(V_\text{HCl}-V_\text{NaOH})$其中，$m_{\text{Ca}}$表示钙元素质量，$V_{\text{HCl}}$表示盐酸滴定液消耗的体积，$M_\text{Ca}$表示钙的摩尔质量，$V_\text{NaOH}$表示氢氧化钠滴定液消耗的体积。
本实验的目的是通过实际操作计算出鸡蛋壳中的钙含量，并且通过比较测定结果，了解鸡蛋壳中的钙含量与人体对钙的需求量之间的关系。
二、实验步骤1.将鸡蛋壳彻底清洗干净，晾干备用。
2.用天平将鸡蛋壳粉末称量，记录其质量。
3.准备滴定液。
用0.1mol/L的盐酸溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定，分别将两种液体分别加入烧杯中，记录滴定液的浓度和体积。
4.将鸡蛋壳粉末放入烧杯中，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾。
盐酸溶液与鸡蛋壳粉末中的碳酸钙发生化学反应，产生二氧化碳气体。
5.用氢氧化钠溶液滴定。
盛放氢氧化钠溶液的烧杯中，用酚酞或甲基红作为指示剂。
当氢氧化钠溶液与盛放鸡蛋壳粉末滴入的盐酸溶液完全反应时，指示剂颜色发生变化，记录氢氧化钠滴定液的体积。
6.重复以上实验步骤，直至测定结果相近。
7.将实验数据代入公式中计算，得出鸡蛋壳中钙含量的质量浓度。
三、实验注意事项1.在操作过程中，要注意安全。
盐酸、氢氧化钠等试剂都是有强腐蚀性，要注意避免直接接触皮肤。
利用鸡蛋壳制备丙酸钙的研究
利用鸡蛋壳制备丙酸钙的研究
研究表明，鸡蛋壳可以用于制备丙酸钙，这是一种常用的骨质增生剂。
鸡蛋壳中含有大量的钙元素，是制备钙盐的理想原料之一。
以下将对
制备丙酸钙的方法以及优点进行详细阐述。
制备方法：
1. 将鸡蛋壳清洗干净，烘干后放入炉子中煅烧，使其燃烧10分钟左右。
2. 将煅烧好的鸡蛋壳碾碎成粉末状。
3. 明矾、碳酸钙等化学原料与鸡蛋壳粉末混合，备用。
4. 将备好的混合物加入水中，不断搅拌至完全溶解，制成溶液状。
5. 将溶液慢慢加入手套箱中的钙化器中，反应20-30分钟左右，让其中的丙酸钙沉淀至底部。
优点：
1. 鸡蛋壳是一种天然材料，原材料易获取，无污染，制备过程更环保。
2. 在制备丙酸钙的过程中，鸡蛋壳经过烘烤可以去除大部分有机杂质，并能够使鸡蛋壳内的钙元素部分转化为氧化钙，更便于溶解和反应。
3. 鸡蛋壳含有丰富的钙元素以及其他微量元素，利用鸡蛋壳制备出的
丙酸钙更加纯净、无污染，更符合人体对钙的需求。
综上所述，利用鸡蛋壳制备丙酸钙具有简便、环保、纯净等优点，未
来可望得到更广泛的应用。
其中需要注意的是，制备过程中需要保证操作环境干净卫生，并控制好反应参数，以确保制备出的丙酸钙质量优良。
蛋壳化学实验报告范文(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解蛋壳的化学成分；2. 掌握碳酸钙与酸反应的实验方法；3. 通过实验验证蛋壳的主要成分是碳酸钙；4. 学习化学实验报告的撰写方法。
二、实验原理蛋壳的主要成分是碳酸钙（CaCO3），它可以与酸反应生成二氧化碳（CO2）、水（H2O）和相应的盐。
在本实验中，我们使用白醋（主要成分是醋酸，CH3COOH）作为反应物，观察蛋壳与醋酸反应的现象，从而验证蛋壳的成分。
反应方程式如下：CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑三、实验用品1. 实验器材：小玻璃杯、玻璃片、滴管、镊子、酒精灯、试管夹、试管架；2. 实验药品：白醋、蒸馏水、澄清石灰水、碳酸钙（CaCO3）；3. 实验材料：鸡蛋壳。
四、实验步骤1. 取一个洁净的小玻璃杯，放入几块洗净的碎鸡蛋壳；2. 用滴管向玻璃杯中加入适量的白醋；3. 立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住玻璃杯口；4. 观察并记录实验现象；5. 取下玻璃片，向玻璃杯中加入少量蒸馏水，再次观察并记录实验现象；6. 用试管夹夹住试管，将酒精灯加热至沸腾，将试管放入酒精灯火焰上，观察并记录实验现象；7. 实验结束后，将试管内的溶液倒入废液桶，清洗实验器材。
五、实验现象1. 加入白醋后，鸡蛋壳表面产生大量气泡，说明有气体生成；2. 澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧化碳；3. 加热后，试管内的溶液产生大量气泡，说明碳酸钙在加热条件下分解。
六、实验结果与分析1. 通过实验现象可知，蛋壳与醋酸反应生成了二氧化碳气体，验证了蛋壳的主要成分是碳酸钙；2. 加热后，碳酸钙分解生成了氧化钙（CaO）和二氧化碳气体，说明碳酸钙在加热条件下分解；3. 实验过程中，观察到气泡产生，说明反应过程中有气体释放。
七、实验结论1. 蛋壳的主要成分是碳酸钙；2. 碳酸钙与醋酸反应生成二氧化碳气体；3. 碳酸钙在加热条件下分解。
八、实验讨论与改进1. 实验过程中，气泡产生速度较慢，可以考虑适当增加醋酸的浓度或增加反应物的量，以加快反应速度；2. 实验结束后，可以进一步探究碳酸钙分解产物的性质，如氧化钙的溶解性等；3. 可以尝试使用其他酸类物质进行实验，比较不同酸对碳酸钙的反应效果。
鸡蛋壳化学元素含量-定义说明解析
鸡蛋壳化学元素含量-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述鸡蛋壳是鸡蛋的外部保护层，通常为白色或棕色，表面有微细的孔隙。
鸡蛋壳是由钙质组成的，含有丰富的矿物质和微量元素。
鸡蛋壳的化学元素含量对于鸡蛋质量和营养价值具有重要影响。
了解鸡蛋壳的化学元素含量，可以为饮食健康和农业生产提供重要参考依据。
本文旨在探讨鸡蛋壳中化学元素的含量及其影响因素，以及对未来的应用前景进行展望。
文章结构部分内容如下：1.2 文章结构本文将分为引言、正文和结论三个部分来论述鸡蛋壳的化学元素含量。
在引言部分，将对鸡蛋壳化学元素含量的重要性和研究意义进行概述，同时说明本文的目的和结构。
接下来的正文部分将包括鸡蛋壳的化学组成、鸡蛋壳中常见元素的含量以及影响因素的讨论。
最后，在结论部分，将对鸡蛋壳的化学元素含量做出总结，并展望其在未来的应用前景，最终得出结论。
整个文章将以系统的逻辑结构，全面深入地探讨鸡蛋壳的化学元素含量。
1.3 目的：本文旨在探讨鸡蛋壳的化学元素含量及其影响因素，通过对鸡蛋壳中常见元素的含量进行分析，揭示其在食品、医药、化工等领域的潜在应用价值，为相关领域的研究人员提供参考和借鉴。
同时，通过对鸡蛋壳中元素含量的影响因素进行探讨，有助于深入了解鸡蛋壳的化学组成及其形成机理，为提高鸡蛋壳的综合利用价值提供理论支撑和技术指导。
2.正文2.1 鸡蛋壳的化学组成鸡蛋壳是由碳酸钙组成的，占据了鸡蛋壳质量的95以上。
除了碳酸钙，鸡蛋壳中还包含有机物质和微量元素。
碳酸钙是鸡蛋壳中最主要的化学成分，它使得鸡蛋壳具有坚硬的特性。
另外，鸡蛋壳中也含有少量的蛋白质和胶质物质，这些有机物质的存在也对鸡蛋壳的性质起到一定的影响。
除了碳酸钙和有机物质，鸡蛋壳中还含有多种微量元素，包括镁、锌、铁、铜等。
这些微量元素的存在对于鸡蛋壳的质地和颜色也有一定的影响。
总的来说，鸡蛋壳的化学组成主要是碳酸钙，同时还含有少量的有机物质和微量元素。
这些成分共同构成了鸡蛋壳的特性和性质。
鸡蛋壳与醋酸反应方程式
鸡蛋壳与醋酸反应方程式
当鸡蛋壳与醋酸发生反应时，会产生有趣的化学变化。
这个过
程可以用化学方程式来表示：
CaCO3(s) + 2CH3COOH(aq) → Ca(CH3COO)2(aq) + H2O(l) + CO2(g)。
在这个方程式中，CaCO3代表鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙，
CH3COOH代表醋酸，Ca(CH3COO)2代表乙酸钙，H2O代表水，CO2代
表二氧化碳。
当鸡蛋壳与醋酸接触时，碳酸钙会和醋酸发生反应，
产生乙酸钙、水和二氧化碳。
这个实验可以在家中进行，只需要将鸡蛋壳放入醋中浸泡一段
时间，就能看到鸡蛋壳逐渐溶解的过程。
这是因为醋酸是一种弱酸，能够与鸡蛋壳中的碳酸钙发生反应，使其溶解。
这个实验不仅能够展示化学反应的原理，还能够让我们观察到
鸡蛋壳的变化，从而更好地理解化学变化对物质的影响。
通过这个
实验，我们可以更深入地了解化学反应的奥秘，同时也能够培养我
们对科学的兴趣和好奇心。
因此，鸡蛋壳与醋酸的反应方程式不仅仅是一串化学符号的组合，更是一个充满趣味和启发性的实验，能够让我们更好地理解化学世界的奥秘。
设计实验-鸡蛋壳中钙含量的测定
鸡蛋壳中钙含量的测定学院/专业/班级：化学与环境学院小组成员：卢旭鹏，苏华虹，邓习昌一、不同预处理方法与不同实验方法配合对鸡蛋壳中钙含量测定的影响：1 、前言人们已发现鸡蛋壳中含有大量的钙、镁、铁、钾等元素, 主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁，蛋壳在生活中来源广泛易得，其中钙( CaCO3) 含量高达93%和95%。
测定蛋壳中钙镁的含量方法包括: 配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法、原子吸收法等。
虽然原子吸收光谱法测定精度高，准确性好，用时短，但操作性强，技术要求高，故不在考虑范围。
而在进行定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的基本保证。
目前，常用的预处理方法有干式灰化法（干法）、湿式消化法（湿法）、直接酸溶法等。
2、样品处理干式灰化法：取鸡蛋壳粉0.3g左右，放在马弗炉内以硝酸钾为助剂，在500℃分解，余烬研磨后用少量浓盐酸浸取后制成试剂，转移到250ml容入瓶备用，（由于实验室没找到马弗炉，实验时将鸡蛋壳粉与硝酸钾混合放在蒸发皿中密闭加热代替）。
湿式消化法：取蛋壳粉0.3g左右放入体积比为3:1:1的硝酸、高氯酸和硫酸的混酸中，加热，当冒出白烟后，回流直至溶液透明为止，将溶液转移到250ml 容入瓶中备用。
直接酸溶法：取鸡蛋壳粉0.3g左右，加入10mL6mol/L的HCl，微火加热将其溶解，冷却后将小烧杯中的溶液转移到250ml 容入瓶中，定容摇匀备用。
由文献可知三种预处理方法的测定结果无明显差异，但湿式消化比较繁琐，干式灰化耗时较长，而直接酸溶法简单易行，耗时短。
3、 实验方法3.1 EDTA 滴定法 2.3.1.1 EDTA 标定配制0.0151-•L mol EDTA 标准溶液：称取2.7923g 左右乙二胺四乙酸二钠溶解于适量温水中，稀释至500mL 转移至500mL 细口瓶中。
以CaCO 3为基准物质标定EDTA ：○1标准钙溶液的配制：称取0.25～0.3g CaCO 3于小烧杯中，加水润湿，再慢慢滴入1+1HCl 至完全溶解，加热近沸，冷却后转移入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
鸡蛋壳中钙和镁含量的测定
鸡蛋壳中钙和镁含量的测定1.前言鸡蛋壳中含有大量钙，主要以碳酸钙形式存在，其余还有少量镁、钾和微量铁、铝等元素。
鸡蛋壳中钙镁含量的测定方法有配位滴定法、酸碱滴定法、高锰酸钾滴定法和原子吸收法等，其中高锰酸钾滴定法步骤繁琐，原子吸收法测定条件较高，不易于学生掌握和操作，一般采用配位滴定法或酸碱滴定法，本实验采用相对平均偏差较小、精密度较高的配位滴定法进行测定。
在进行定量分析时，样品处理方法很关键，选择正确的样品处理方法是获得准确分析结果的基本保证。
本实验采用的预处理方法是直接酸溶法来测定蛋壳中钙、镁含量。
同时，为了保证分析结果的准确性，指示剂的添加量也是极为关键的一环，本实验在添加指示剂的过程中，设置了指示剂添加的适量与过量这一对照组，以研究指示剂添加过量对鸡蛋壳中钙和镁含量测定的值的影响。
2.摘要处理鸡蛋壳样品时，采用了适合实验教学的简便方法直接酸溶法，并用相对平均偏差较小、精密度较高的EDTA 配位滴定法测定鸡蛋壳样品中的钙、镁含量。
设置对照组，以研究过量指示剂对鸡蛋壳样品中钙和镁含量测定的影响。
3.关键词鸡蛋壳；钙；镁；配位滴定法；指示剂4．实验目的1．进一步巩固掌握配位滴定分析的方法与原理。
2．进一步了解金属指示剂的变色原理和控制酸度的重要性。
3．学习使用配位掩蔽排除干扰离子影响的方法。
4．训练对实物试样中某组分含量测定的一般步骤。
5．实验原理鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al等元素。
由于试样中含酸不溶物较少，故可用直接酸溶法，即用盐酸将其溶解制成试液。
由配位滴定的原理和EDTA与Ca2+、Mg2+的配位滴定的条件稳定常数可知，取一份试样，在pH＝10时，用铬黑T作指示剂，EDTA标准溶液可直接测定溶液中钙和镁的总量（为使终点变化更敏锐，可用K-B指示剂，此时用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为蓝绿色，即为终点），另取一份等量试样，加入NaOH溶液，调节溶液的酸度至pH=12～13，此时Mg2+生成氢氧化物沉淀而不再与EDTA标准液反应，再以钙试剂作指示剂，用EDTA标准溶液滴定，可单独测定钙的含量。
醋酸与鸡蛋壳反应的化学方程式
醋酸与鸡蛋壳反应的化学方程式
醋酸与鸡蛋壳的反应化学方程式：
2CH3COOH+CaCO3===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O 或2HAc+CaCO3===CaAc2+CO2↑+H2O
它们发生反应的方程式为：
CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑＋H2O。
扩展资料：
鸡蛋壳属于碳酸钙，而醋属于醋酸，它们之间发生化学反应，能够生成二氧化碳，能够生成水。
鸡蛋壳的主要成分碳酸钙，和醋相遇后，会与醋中的醋酸发生类似碳酸钙和稀盐酸的反应。
这时候鸡蛋壳表面看不出什么变化，但拿在手里会发现其变得特别软，有点像橡胶玩具样，可随意揉捏，有弹性。
醋蛋，便是蛋壳中的碳酸氢钙与醋中的冰醋酸产生化学变化。
碳酸氢钙少了许多，蛋壳便变软。
而且，蛋壳中的蛋白因冰醋酸而凝结，因此会比一般蛋吃起来硬一些。
运用蛋白能因冰醋酸而凝结的特性，能够在豆桨中添加醋制成水豆腐。
鸡蛋壳属于碳酸钙，而醋属于醋酸，它们之间发生化学反应，能够生成二氧化碳，能够生成水。
醋泡鸡蛋是一种具有很好的养生功效的食物，在民间广为流传，通过醋泡鸡蛋，对预防心血管疾病，治疗风湿病，预防便秘，预防胃病等方面都能发挥很好的作用，也是民间比较好的一种保健食物。
蛋壳和醋的化学反应
鸡蛋壳是碳酸钙（CaCO3），醋是醋酸（CH3COOH），反应后会生成二氧化碳（CO2）。
醋蛋，就是鸡蛋壳中的碳酸钙与醋中的醋酸发生化学反应。
碳酸钙少了很多，鸡蛋壳便软化。
并且，鸡蛋壳中的蛋白质因醋酸而凝固，所以会比普通蛋吃起来硬一些。
利用蛋白质能因醋酸而凝固的特点。
醋泡鸡蛋壳的化学反应原理
醋泡鸡蛋壳的化学反应原理
哎呀，你知道吗？醋泡鸡蛋壳这件事儿可神奇啦！
有一天，我在学校里听科学老师讲了一个超级有趣的实验，就是用醋来泡鸡蛋壳。
我当时就特别好奇，这到底会发生啥呢？
回到家，我就迫不及待地开始做这个实验。
我先找来了一个小碗，把一个鸡蛋壳小心翼翼地放进去，然后再倒进了好多醋。
刚倒进去的时候，啥变化也没有，我心里还嘀咕：“这能行嘛？”
可是没过多久，奇迹就出现啦！鸡蛋壳的周围开始冒起了好多小泡泡，就像小鱼在吐泡泡一样，“咕噜咕噜”的。
我眼睛都瞪得大大的，简直不敢相信！
这到底是为啥呀？我想来想去，后来才明白，这其实是一种化学反应。
你看啊，鸡蛋壳里主要的成分是碳酸钙，而醋呢，它里面有醋酸。
这碳酸钙遇到醋酸，就像是两个冤家碰到了一起，非得打一架不可！它们一打架，就产生了二氧化碳气体，那些小泡泡就是二氧化碳呀！
这就好比两个人在打架，打得热火朝天，周围的人都能感觉到那种紧张的气氛。
鸡蛋壳和醋的反应也是这样，激烈又有趣。
我又想，那要是没有鸡蛋壳，只有醋，会怎么样呢？肯定啥也不会发生呀，就像一个人没有对手，怎么能打起来呢？
还有哦，如果醋的浓度不一样，反应是不是也会不同呢？我觉得肯定会的！浓一点的醋可能就像一个大力士，能更快地把鸡蛋壳打败；稀一点的醋可能就像个力气小的人，得费好大的劲儿才能让鸡蛋壳发生变化。
我把这个实验告诉了我的小伙伴们，他们也都觉得太神奇啦！我们一起讨论，一起琢磨，都对科学充满了好奇和兴趣。
通过这个醋泡鸡蛋壳的实验，我明白了科学真的是无处不在，小小的一个实验就能让我们发现这么多有趣的道理。
我们一定要多观察、多思考，才能发现更多的科学奥秘！
你说，是不是这样？。
实验报告-鸡蛋壳中钙和镁含量的测定
滴定消耗的EDTA溶液的体积V2（ml） 19.48
待测液中Ca2+含量（moL/L）
9.187×10-3
19.64
19.70
9.262×10-3 9.291×10-3
待测液中Ca2+含量平均值（moL/L）
9.247×10-3
平均偏差
4×10-5
相对平均偏差%
0.4%
样品中Mg2+的百分含量（moL/L）
锥形瓶
20 mL蒸馏水. 5 mL三乙醇胺
溶液.
10 mL NH3NH4Cl缓冲溶液.
铬黑T指示剂.
用ＥＤＴＡ标准 溶液滴定至 紫红色变为 纯蓝色
(平行测定3次)
2020年3月7日12时54分
平行滴定编号
1
2
3
移取待测液的体积V（ml）
25.00
25.00
25.00
EDTA标准溶液的浓度（moL/L）
4.实验步骤 1：1HCl溶解
定容于100.0mL
0.1141g 纯CaCO3
4.1 0.01moL/L EDTA标准溶液的标定
容量瓶
移取Ca2+标准
Ca2+浓度=0.01140moL/L
溶液２５.００mL
置于２５０ mL
锥形瓶
10%NaOH溶液
用ＥＤＴＡ
２.５ mL、 标准溶液滴定至
钙指示剂少许 紫红色变为纯蓝色
2020年3月7日12时54分
1.前言
钙是骨骼发育的基本原料，除了直接影响身高外，还在 体内具有其它重要的生理功能，保证正常生长发育的顺 利进行。镁也是一种参与生物体正常生命活动及新陈代 谢过程必不可少的元素，参与维持基因组的稳定性。
鸡蛋壳中钙的含量的测定
学生设计性实验论文题目鸡蛋壳中钙含量的测定姓名学号专业班级实验课程名称无机化学实验指导教师及职称实验学期至学年学期[前言]：蛋壳的主要成分是碳酸钙，约占93％，有制酸作用，研成的粉末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸浓度，起到保护胃黏膜的作用。
蛋壳中还含蛋白质3.2％，碳酸镁1.0％，磷酸钙及磷酸镁2.8％，这些物质对身体都很有利。
此外，蛋壳的内膜，对胃病尤其是溃疡病，有很好的保护胃黏膜的作用。
清代和近代的很多名中医都喜欢以此为药引，处方名为凤凰衣。
在治疗胃病的中药里，煎药时加1～2个凤凰衣，可以提高疗效。
本设计实验是为了锻炼同学运用相关理论知识自主设计实验的能力，同时培养大家查阅相关资料并加用的能力。
根据碳酸盐能与盐酸反应的原理，测定蛋壳中钙的含量。
通过查阅相关资料可知，测定机蛋壳中钙含量有三种方法：第一种酸碱滴定法测定蛋壳中CaO的含量。
蛋壳中的碳酸盐能与HCl发生反应，过量的酸可用标准NaOH回滴，据实际与CaCO3反应标准盐酸体积求得蛋壳中CaO含量，以CaO质量分数表示。
（1）0.1mol·L-1NaOH配制：称0.8gNaOH固体于小烧杯中，加H2O溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至200mL，加橡皮塞，摇匀。
（2）0.1 mol·L-1HCl配制：用移液管量取浓盐酸2mL于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，加盖，摇匀。
（3）酸碱标定：准确称取二水草酸0.12～0.15g（差量法）基准3份于锥形瓶，加水溶解后加入1～2滴酚酞指示剂，用以上配制的NaOH溶液由无色滴定至淡粉色为终点。
记录NaOH的体积。
该过程平行做三份。
标定出碱的浓度。
再用NaOH标定HCl的浓度。
（4）CaO含量测定：准确称取经预处理的蛋壳0.12g（精确到0.1mg）左右，于3个锥形瓶内，用酸式滴定管逐滴加入已标定好的HCl标准溶液40mL左右（需精确读数），小火加热溶解，冷却，加甲基橙指示剂1～2滴，以NaOH标准溶液回滴至橙黄。
鸡蛋壳溶解在醋酸中的化学方程式
鸡蛋壳溶解在醋酸中的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：鸡蛋壳是我们日常生活中常见的食材之一，富含钙质和矿物质，有助于身体健康。
酸类溶液具有溶解金属或碱金属氧化物的能力，因此我们可以通过将鸡蛋壳浸泡在醋酸中，观察到鸡蛋壳溶解的化学反应。
在这篇文章中，我们将探讨鸡蛋壳溶解在醋酸中的化学方程式，并解释这一过程背后的化学原理。
让我们来了解一下鸡蛋壳的主要成分。
鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，碳酸钙是一种无机盐，化学式为CaCO3。
醋酸，化学式为CH3COOH，是一种弱酸性物质。
当鸡蛋壳浸泡在醋酸中时，碳酸钙与醋酸之间会发生化学反应。
碳酸钙与醋酸之间的化学反应可以用以下方程式表示：CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2在这个方程式中，CaCO3代表碳酸钙，CH3COOH代表醋酸，Ca(CH3COO)2代表乙酸钙，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。
在这个化学反应中，碳酸钙与醋酸发生反应，生成乙酸钙、水和二氧化碳。
乙酸钙是一种水溶性盐，可以溶解在水中。
通过这个化学方程式，我们可以看到鸡蛋壳在醋酸中溶解的过程。
当鸡蛋壳与醋酸接触时，碳酸钙会与醋酸分解，产生乙酸钙、水和二氧化碳。
这个过程会释放二氧化碳气体，并使鸡蛋壳逐渐溶解。
这说明酸类溶液具有溶解金属或碱金属氧化物的能力。
鸡蛋壳溶解在醋酸中是一种化学反应，通过这个化学方程式我们可以看到碳酸钙与醋酸之间的反应过程。
这种实验不仅可以帮助我们理解酸类溶液的化学性质，还可以加深我们对鸡蛋壳成分的了解。
希望通过这篇文章，您能更深入地了解鸡蛋壳在醋酸中的溶解过程及其化学方程式。
谢谢阅读！第二篇示例：鸡蛋壳溶解在醋酸中是一个常见的化学实验，也是一个很有趣的实验。
醋酸是一种有机酸，化学式为CH3COOH，常见于我们的日常生活中，比如在家里做菜时用到的醋就是醋酸。
而鸡蛋壳主要由碳酸钙组成，碳酸钙的化学式是CaCO3，其主要成分是钙、碳和氧。
鸡蛋壳与白醋反应的实验原理
鸡蛋壳与白醋反应的实验原理
鸡蛋壳主要是由碳酸钙构成，而白醋是乙酸水溶液。
当鸡蛋壳和白醋混合时，会发生酸碱反应，乙酸会和碳酸钙反应。
反应方程式如下：
CaCO3 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O
反应产生的物质有二氧化碳气体、水和乙酸钙。
二氧化碳气体的释放就是引起鸡蛋壳和白醋反应的主要原因之一。
同时，反应产生的乙酸钙还会溶解在水中，使得鸡蛋壳逐渐变得软化和脆弱，最终导致它们破碎。
因此，当你将鸡蛋壳浸泡在白醋中时，鸡蛋壳会逐渐与白醋发生化学反应，使得鸡蛋壳变得更加脆弱、软化和容易破碎。
这种反应实验可以用于教学和演示，也可以用于其他科学实验中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复习课：鸡蛋壳化学成分和鸡蛋保鲜实验探究
教学目标
1．知识与技能
（1）通过对鸡蛋壳成分、新鲜鸡蛋如何保鲜的探究，加深认识碳酸钙、二氧化碳的有关性质。
（2）初步学会如何设计实验方案。
2．过程与方法
（1）初步学会物质分析的一般思路和方法。
（2）体验“观察—分析”、“讨论—归纳”、“理解—运用”的科学方法过程。
3．情感态度价值观
（1）通过对鸡蛋壳主要成分的探究，体验科学探究的乐趣，增强热爱科学的情感；
（2）通过对鸡蛋壳用途的学习，树立“变废为宝”的观念，感受化学对于指导生活、服务社会方面的重要作用。
教学重难点：
重、难点：如何设计实验证明鸡蛋壳含有碳酸钙。
教学用品：
鸡蛋壳、盐酸、澄清石灰水、试管、导气管、酒精灯、镊子等，计算机、相关教学课件。
教学过程：
【新课导入】
同学们，我们一起来观看一个短片。
【播放短片】
【过渡】
小小的鸡蛋壳在生活中有这么多的妙用，说明它身上一定有许多的奥秘。
今天，就让我们一起从化学的视角去研究它。
【板书】鸡蛋壳中的化学
【提问】鸡蛋壳的主要成分是什么？
【讲解】碳酸钙由CO
3
2-和Ca2+构成，要想检
验碳酸钙的存在，必须检验CO
3
2-和Ca2+存在，怎么检验？
【提问】Ca2+怎么检验？
投影焰色反应资料
【实验引导】今天我给同学们带来了鸡蛋壳样品，请同学们结合桌面上的仪器和药
品，小组合作完成探究。
【小结与过渡】我们来对实验过程进行反思，【观看短片】感受鸡蛋
壳在生活中的妙用，将
蛋壳用途和其成分联系
起来。
【作出猜想】碳酸钙
【思考回答】向蛋壳中
加入稀盐酸，将生成气
体通入澄清石灰水，澄
清石灰水变浑浊，则证
明CO
3
2-存在。
思考但答不出来。
阅读信息并讨论检验方
法。
【动手实验】检验
CO
3
2-和Ca2+
汇报现象和结论
【思考回答】不能，
只能说明“含有碳酸钙”
从生活走进化学，
激发学生探究鸡蛋
壳成分的好奇心。
为科学探究作准
备。
明确定性检验物质
的一般方法。
为提供“焰色反应”
作心理预期。
培养根据信息进行
实验设计能力。
培养动手实验能
力，加深对定性分
析物质的理解；
学会检验碳酸盐的
实验操作。
对探究过程及时反
思，同时自然过渡
到定量探究上。
能否得到“鸡蛋壳中主要成分是碳酸钙”的结论，为什么？
【小结】资料显示:碳酸钙确实是鸡蛋壳的主要成分，其含量高达83%—90%。
【投影与过渡】同学们，其实鸡蛋壳中除了我们已探知的主要成分碳酸钙以外，它
还含有极少量磷酸镁、磷酸钙等无机
物，以及少量的蛋白质和脂质。
根据蛋
壳的组成，大家能否解开开头短片中鸡
蛋壳妙用的谜团？
【适时播放视频】专家谈“灭虫蚁”
【讲述】其实，鸡蛋壳不仅在生活中有很多妙用，在农业、工业、医药等方面更是大有用途。
【投影】蛋壳的综合利用图
【过渡】鸡蛋的营养丰富，买回来的新鲜鸡蛋如何保存呢？
【投影】鸡蛋的保鲜：多媒体展示鸡蛋的结构图片，介绍鸡蛋保鲜的原理。
其一、鸡蛋会进行呼吸作用，鸡蛋的大头内有一个气室，如果气室向下，鸡蛋的呼吸作用就会变差，鸡蛋的保鲜效果就差。
所以短时间的鸡蛋保不能说明是主要成分。
【思考分析】
【思考回答】
养花卉：有磷酸镁、磷
酸钙等磷肥
洗瓶子：摩擦与碰撞
回顾相关化学方程式
观看、思索
激活旧知识，调动
深层次思维
培养反思、分析、
评价能力，训练思
维缜密度，突出科
学严谨性
释疑，首尾呼应
强化性质决定用途
观念
体现化学指导生活
作用
树立环保意识和
资源意识
化学走向社会
鲜，只要在放置时将鸡蛋的小头朝下就可以了。
其二、如果鸡蛋放置的时间长，鸡蛋不断进行的氧化作用，可能使蛋清蛋白变质，使鸡蛋失鲜。
所以长久存放的鸡蛋应该防止外界的空气进入蛋壳中。
【展示】学生方案或老师带来的信息，其中包含将鸡蛋用澄清石灰水浸泡的方案。
【追问】为什么用石灰水浸泡可以使鸡蛋保鲜？学生讨论，形成结论。
【教师提问】你能自己制得澄清石灰水并用它来浸泡鸡蛋，做保鲜实验吗？需要哪些仪器？利用的化学原理有哪些？教师引导学生思考，达成共识后开始实验。
课堂小结：学生交流讨论，提出防
止外界空气进入鸡蛋的
可能方案。
学生分组实验。
将一枚
大头朝上放置的鸡蛋，
一枚小头朝上放置的鸡
蛋和学生用石灰水浸泡
的鸡蛋，置于实验室合
适位置，一个月后开蛋，
比较保鲜效果。
巩固知识、强化能
力
培养学生的动手能
力和解决实际生活
问题的能力，真正
达到学以致用。
作品简介：
这是一节复习课，我把它安排在上完酸碱盐之后进行。
本节课，首先通过视频“鸡蛋壳在生活中妙用”创设真实、生动、直观又富有启迪性的学习情境，激发学生的学习兴趣。
然后由问题提出引发“碳酸钙存在”实验探究，并逐步过渡到如何做好新鲜鸡蛋的保鲜。
教师引导学生通过投影的资料作出猜想、设计实验、动手操作、得到结论、反思评价，体验科学探究过程。
整个教学过程能很好的调动学生学习的积极性，从生活中学习化学，这也是新课程的要求。
科学地利用教材，充分利用学生身边的资源，把学习的主动权交给学生，引导学生自主学习、合作探究，这样培养出来的学生才是将来社会需要的具有综合素质的人才。