除杂选择试剂的原则是

除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：

1．气体除杂的原则：

（1）不引入新的杂质

（2）不减少被净化气体的量

2．气体的除杂方法：

注意的问题：

（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：

氯化氢气体，CO

2、SO

2

等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO

2最好用NaOH不用Ca(OH)

2

溶液，因为Ca（OH）

2是微溶物，石灰水中Ca（OH）

2

浓度小，吸收CO

2

不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。典型例题

1. 填写实验报告

考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H

2、CO

2

的化学性质。

（2）SO

4

2-的特性。

评析：①利用H

2、CO

2

的性质不同，加以鉴别。

如H

2有还原性而CO

2

没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H

2 Cu+H

2

O

或利用H

2有可燃性而CO

2

不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO

2的水溶液显酸性而H

2

难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加

以鉴别。CO

2使紫色石蕊试液变红而H

2

不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。

答案：

2．下列各选项中的杂质，欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是( )

A CO中混有少量CO

2

(澄清石灰水)

B CO

2

中混有少量氯化氢气体 (NaOH溶液)

C O

2中混有少量H

2

(灼热氧化铜)

D N

2中混有少量O

2

(白磷)

分析:

A 澄清石灰水能吸收CO

2

,不能吸收CO ,可到达目的.

B CO

2

与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的.

C O

2和H

2

混合二者体积比不知道，通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的.

D 白磷自燃且生成物为固体，除去O

2

,能达到目的.

回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。

答案: A D

3．实验室配制氯化钠溶液，但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验，配制不含杂质的氯化钠溶液。

提示：本题为除杂问题的实验设计，这样的问题一般要遵循“甲中有乙，加丙去乙，可产生甲，但不能产生丁”的原则。

答案：将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)

2

溶液，

使SO

42－及CO

3

2－（原HCO

3

－与OH－反应后生成）完全沉淀。再续加稍过量的Na

2

CO

3

溶液，以除去过量的Ba2＋。过滤，保留滤液在滤液中，滴加稀盐酸至溶液呈中性（用PH试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。

分析：为了除去杂质NH

4HCO

3

和Na

2

SO

4

，一般可提出两个实验方案：第一方案是

利用NH

4HCO

3

受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化钠晶体除

掉NH

4HCO

3

，再加Ba2＋除掉SO

4

2－；第二方案是用Ba(OH)

2

同时除掉两种杂质，这

种方法简便，“一举两得”，故优先选用。

具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量的Ba(OH)

2

溶液，使

SO

42－及CO

3

2－（原HCO

3

－与OH－反应后生成）完全沉淀。

检验Ba(OH)

2是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴Na

2

SO

4

或稀H

2

SO

4

，如产生白

色浑浊或沉淀，则表示Ba(OH)

2

已过量。

②再续加稍过量的Na

2CO

3

溶液，以除去过量的Ba2＋离子。过滤，保留滤液。

检验Na

2CO

3

是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴HCl，如产生气泡则表示Na

2

CO

3

已过量。

③在②之滤液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH试纸控制），就可得纯氯化钠溶液。