工程化学第二章

第二章物质的化学组成和聚集状态

一、基本概念

1、配位化合物地基本概念（定义、命名）；

2、团簇（分子簇、离子簇、原子簇）

3、整比化合物与非整比化合物；

4、高分子化合物（结构和命名）

5、晶体的基本类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体、混合型晶体、过渡性晶体）

6、非晶体（玻璃态、高弹态、粘流态、玻璃化温度、粘流化温度、分解温度）

7、溶液的蒸气压、凝固点、沸点和渗透压（变化规律、计算）

8、常见的表面活性物质的分类、结构（肥皂、洗衣粉）

9、大气的相对湿度

10、酸雨、温室效应、臭氧层空洞

二、教材习题

1、教材17页（配位化合物的命名举例）

2、教材22页表2—1 （聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯、聚氯乙烯、聚环氧乙烷、聚丙烯晴）分子式；单体；重复单元；聚合度。

4、教材32页练习题1、2、3、4、

5、6题。

5、教材43页练习题2、5、6题；44页思考题2、3题。

6、教材53页表2.11

6、教材62页例2.2；教材67页练习题4、5题。

补充习题

一、判断对错并改正（正确的在括号内“∨”错误的“×”，并改正）

1、分子晶体的晶格结点上交替排列着原子、离子、粒子间靠共价键结合。（）

2、液态物质的分子间力越小，气化热越大，沸点就越高。（）

3、一个原子的电负性越大，原子在分子中吸引电子的能力愈强。（）

4、分子间力与化学键不同，是非直接相连的原子间，基团间和分子间相互作用力的总称。在小分子中的分子间力则比较简单，可分为取向力、诱导力和色散力三种。（）

5、配位化合物K[Pt(NH3)Cl3]中只有配位键（）

6、化学反应的反应进度是用来描述和表征化学反应进行程度的物理量。（）

7、系统和环境的划分和确定是绝对的，而不是相对的。（）

8、化学反应的反应进度是用来描述和表征化学反应进行程度的物理量。（）

9、系统和环境的划分和确定是绝对的，而不是相对的。（）

10、在一定条件下，晶体和非晶体可以互相转化。（）

11、在离子晶体中，一个阳离子总是属于一个确定的阴离子。（）

12、在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。（）

二、填空题

1、具有“塑料”王之称性能优良的聚四氟乙烯的化学式是它的单体是、重复单元是、属于型高分子化合物。

2、洗衣粉的主要成分是它的化学式是，属型表面活性剂，其亲水基是，在洗涤油污时（要求用化学式表示）插入油污，在不断搅拌下进入水溶液而去除。

3、聚丙烯酸是一种处理废水的高效絮凝剂，它的化学式是，它的单体是，重复单元是属型高分子化合物。

4、配合物Na4[P t Cl6]的名称是，配位中心是，配位体是，配位数是。

5、肥皂的主要成分是十八酸钠，它的化学式是，属型表面活性剂，其亲水基是，在洗涤油污时（要求用化学式表示）插入油污，在不断搅拌下进入水溶液而去除。

6、将20 g的NaCl溶于200 g水中，此溶液的质量摩尔浓度是mol·Kg－1，NaCl 的摩尔分数是。

7、浓度均为0.01 mol·L-1的HAc，NaCl，C6H12O6和CaCl2溶液，其蒸气压由小到大的顺序是，沸点从低到高的顺序是，凝固点从低到高的顺序是。

8、有两种溶液，一种为1.50 g尿素[CO(NH2)2]溶于200 g水中，另一种为42.8 g某非电解质溶于1 000 g水中。若这两种溶液的凝固点相同，则该非电解质的摩尔质量为g·mol-1。

9、298 K时有一仅能透过水的渗透膜，将0.01 mol·L-1和0.001 mol·L-1的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡需在溶液上方施加的压力为Pa。10、海水结冰的温度比纯水结冰的温度，其温度改变值可用关系式表示。

11晶体的四种基本类型是、、、。

12、按照晶胞参数的差异可将晶体分为种晶系，它们具有不同的。

13、MgO晶体的晶格结点上排列的微粒为，微粒间的作用力是，晶体类型为，预测其熔点为。

三、选择题

1、稀溶液依数性的核心性质是( )

A：溶液的沸点升高B；溶液的凝固点下降

C：溶液具有渗透压D：溶液的蒸气压下降

2、一封闭钟罩中放一杯纯水A和一杯糖水B，静止足够长时间后发现( )

A：A杯水减少，B杯中水满后不再变化；

B：A杯变成空杯，B杯中水满后溢出；

C：B杯水减少，A杯水满后不再变化；

D：B杯水减少至空杯，A杯水满后溢出。

3、下列各种物质的溶液浓度均为0.1mol·L-1，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是( )

A：HAc－NaCl－C6H12O6－CaCl2B：C6H12O6－HAc－NaCl－CaCl2

C：CaCl2－NaCl－HAc－C6H12O6 D：CaCl2－HAc－C6H12O6－NaCl

4、土壤中NaCl含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的（）。A：蒸汽压下降B：沸点上升

C：冰点下降D．渗透压

5、非整比化合物有着特殊的性能与用途，下列化合物不是非整比化合物的（）。A：α—Si：H B：Cu5Zn

C：Zn（NO3）2D：Y2O2S：E u3+

6、下列四种晶体中，熔点高硬度大是（）。

A：CO2（S）B：CaO C：CaF2D：SiO2

四、计算题

1、在200g水中溶解100g的乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算：

(1)已知25℃时纯水蒸气压是3.18kPa，求该温度下溶液的蒸气压；

(2)该溶液的正常沸点；

(3)该溶液将在什么温度下凝固?

2、海水中盐的总浓度约为0.60 mol·L-1（以质量分数计约为3.5％）若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰时的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示也近似为0.60 mol·kg-1，k fp=1.853℃·kg·mol-1、k bp=0.513℃·kg·mol-1）

3、4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125mL，此溶液的凝固点是－0.372℃，求：

（1）该溶液的质量摩尔浓度；

（2）该溶液的沸点；

（3）该溶液在25℃时的蒸气压。

（已知：k f=1.86℃·kg·mol－1、k b=0.512℃·kg·mol－1、25℃时水的蒸气压

p A=3.18 kpa、H2O的分子量18。）