丁达尔现象

H2O
ClClNa+ 氯化钠固体 氯化钠水溶液
Na+
源自文库 H2 O
蔗糖晶体
整理与归纳 三、电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导 电的化合物 。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都 不能导电的化合物 。
酒精
蔗糖
NaCl
H2SO4 溶液
NaOH
6.下列物质中:① CO2 ② HNO3 ③KOH ④石墨 ⑤ Fe ⑥葡萄糖 ⑦Na2CO3 ⑧酒精 ⑨食盐水 ⑩稀硫酸 ②③⑦ (1)属于电解质的是_______________ ①⑥⑧ (2)属于非电解质的是_____________
一条光亮 的通路
一条光亮 的通路
有色玻璃（固态胶体）
实验1 红褐色Fe(OH)3胶体： 一束光 分别通过
形成一条光亮的“通路” （丁达尔现象）
蓝色CuSO4溶液：
无此现象
丁达尔现象
实验2 在泥水中加入氢氧 化铁胶体
静置
浑浊现象慢慢消失
整理与归纳 二、胶体 1. 定义：分散质微粒的直径大小在1nm～ 100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系 2. 性质（与溶液的不同点） ①有丁达尔现象
区分溶液 和胶体 净水剂
②Fe(OH)3，Al(OH)3等胶体有吸附性
知识拓展
胶体的应用
1、农业:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐 殖质等常以胶体形式存在. 2、卫生:血液透析 3、日常生活:制豆腐原理, 净水. 4、工业:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用胶体选矿, 原油等. 常见的胶体：
写出下列物质的电离方程式 （1）硫酸、盐酸 （2）NaOH、Ba（OH）2 （3）K2CO3 、NH4 Cl
水 水 水
油水
不同的分散系取决于分散质微 粒直径大小的不同
分散系
<10-9m >10-7m
溶液
胶体
浊液
分散系
分散质粒子直径
特征
举例
浊液
>10-7m （>100nm） <10-9m （<1nm）
溶液
胶体 10-9m ~10-7m (1nm~100nm）
泥浆水、 不均一 不透明 油水混合物 不稳定 NaCl溶液 均一 CuSO4溶液 透明 稳定 均一 氢氧化铁胶体 透明 较稳定
电离：电解质在水溶液或熔融状态下 产生自由 移动的离子的过程，表示方 法为电离方程式。
电离方程式书写步骤：
①左边写发生电离的那种物质的化学式，右 边写电离时产生的阴、阳离子符号，中间用 短线相联；
②配平：不仅要使左右两边同一种元素的原 子个数相等，还要使右边阴、阳离子的正负 电荷总数相等，配平后将短线改为等号。
一条光亮 的通路
一条光亮 的通路
查阅资料:

可见光波长（400 nm～700 nm）,当光直射到 微粒上可以发生两种情况，一是当微粒直径 大于入射光波长很多倍时，发生光的反射； 二是微粒直径小于入射光的波长时，发生光 的散射。散射光的强度，随着颗粒大小变化 而变化。微粒太小，对于入射光散射很微弱。 粒子大小在1nm～100 nm，这时光的散射最明 显,微粒好象一个个发光体，无数发光体散射 结果，就形成了光的通路 。 这就是著名的 丁达尔现象。
史金花
实验
配制NaCl溶液、泥水悬浊液、 油水乳浊液。 共同点：一种物质加入到 另一种物质里所形成的 混合物。
结论
一、分散系
一种物质(或几种物质) 分散到另一种物质 里所形成的混合物。
分散质： 被分散成微粒的物质 分散系 分散剂： 微粒分散在其中的物质
分散系 分散质 分散剂
NaCl溶液
泥水
Na+和Cl小土粒 小油滴
Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉 胶体、蛋白质溶液、血液、豆浆、墨水、涂料。
酒精
蔗糖
NaCl
H2SO4 溶液
NaOH
[讨论交流]
为什么上述有的溶液具有导电性？ 上述溶液的导电与金属的导电有什么区别？ 比较NaCl溶液和NaCl固体中的微粒，它们导 电性有区别吗？ 请你给电解质、非电解质下个定义，并从物 质分类上明晰哪些物质是电解质？哪些物质 是非电解质？ 电解质导电需要具备的条件是什么？