葡萄糖含量的测定——碘量法
实验八_葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定---碘量法(2次课)
Na2S2O3 标准溶液的标定
号码 项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
mKIO3（g）
VKIO3（mL）
VNa2S2O3 / ml CNa2S2O3 mol/L
CNa2S2O3
相对偏差
mol/L
平均相对偏差
Na2S2O3 的物质的量浓度
C Na2 S 2O3
mKIO3 M KIO3 mKIO3
25.00 6000 250 VNa2 S 2O3
I2溶液的标定
号码 项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
I2 / mL CNa2S2O3 mol/L VNa2S2O3 / mL CI2 mol/L
CI 2
mol/L
相对偏差 平均相对偏差
5、葡萄糖含量的测定
移取25.00mL葡萄糖试液于碘量瓶中，加入25.00mL
I2标准溶液。一边摇动，一边缓慢加入2mol· L-1
NaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。将碘量瓶加塞放置
实验八 葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定 ———碘量法
——硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定 ——I2标准溶液的标定和葡萄糖含量的测定
一、实验目的
1.学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原 理，进一步掌握返滴定法技能。 2.学会I2标准溶液的配制与标定。
3.进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶 液滴定时体积的正确读法。
准确称取一份0.89g左右 KIO3于烧杯中，加水溶解后，转 入250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 ②标定 吸取25.00ml KIO3标准溶液3份，分别置于锥形瓶中，加入 10ml 200g· L-1 KI溶液，5ml 1mol· L-1 H2SO4，加水稀释至约 100ml，立即用待标定的Na2S2O3滴定至浅黄色，加入3ml 5g· L-1淀粉溶液，继续滴定至由蓝色变为无色为终点。 ③保存 标定后的Na2S2O3溶液，在试剂瓶上贴好名字，置于水槽 下的柜子中保存，下次实验要用。
葡萄糖含量的测定(精)
3、总反应：
I2 + C6H12O6 + 2 NaOH = C6H12O7 + 2 NaI + H2O
4、剩余的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：
3 NaIO = NaIO3 + 2 NaI
5、歧化产物在酸性条件下进一步作用生成：
NaIO3 + 5 NaI + 6 HCl = 3 I2 + 6 NaCl + 3 H2O
（二）I2 标准溶液的标定 吸取 25.00 mL I2 溶液于 250 mL锥形瓶中，
加入100 mL蒸馏水，用Na2S2O3标准溶液滴定至
浅黄色，加入 2 mL淀粉溶液，继续滴定至溶液
由蓝色变无色，即为终点。平行测定 3 次。
（三）葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定 取试液25.00 mL于碘量瓶中，加入25.00 mL I2标液，边摇边慢慢滴加NaOH溶液，至呈淡黄 色，加塞，置暗处12min。加2mLHCl使成酸性，
( g / L)
葡萄糖含量的测定
一、实验目的
1、掌握间接碘量法的原理及操作。 2、熟悉碘价态变化的条件及其在测定葡 萄糖时的应用。
二、实验原理： 1、I2与NaOH作用： I2 + NaOH = NaIO + NaI + H2O
2、C6H12O6与NaIO定量作用：
C6H12O6 + NaIO = C6H12O7 + NaI
标定：
准确称取 0.8~0.9 g 左右 KIO3 于烧杯中，加 水溶解后，转入 250 ml容量瓶中，用水稀释至刻 度，摇匀。吸取 25.00 ml KIO3 标准溶液 ，置于 锥形瓶中，加入 20 ml 100 g· L-1 KI 溶液，5 ml 1 mol· L-1 H2SO4，加水稀释至约100 ml，立即用待 标定的 Na2S2O3 滴定至浅黄色，加入 5 ml 淀粉 溶液，继续滴定至由蓝色变为无色为终点。平行 滴定 3 份。
葡萄糖含量的测定
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定【目的要求】1、通过葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定,2、掌握间接碘量法的原理及其操作.【实验原理】I₂与NaOH溶液作用生成NaIO,NaIO可将葡萄糖定量氧化为葡萄糖酸,在酸性条件下,未与葡萄糖作用的次碘酸钠可转变成单质碘(I2)析出,因此只要用硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘,便可计算出葡萄糖的含量.⒈ I 2与NaOH作用：I 2 + 2NaOH == NaIO + NaI + H 2O⒉ C 6H 12O 6和NaIO定量作用：C 6H 12O 6 + NaIO == C 6H 12O 7 + NaI⒊总反应式：I 2 + C 6H 12O 6 + 2NaOH == C 6H 12O 7 + NaI + H 2O⒋ C 6H 12O 6作用完后，剩下未作用的NaIO在碱性条件下发生歧化反应：3NaIO == NaIO 3 + 2NaI⒌在酸性条件下：NaIO 3 + 5NaI + 6HCl == 3I 2 + 6NaCl + 3H 2O⒍析出过量的I 2可用标准Na 2S 2O 3溶液滴定：I 2 + 2Na 2S 2O 3 == Na 2S 4O 6 +2NaI由以上反应可以看出一分子葡萄糖与一分子NaIO作用，而一分子I 2产生一分子NaIO，也就是一分子葡萄糖与一分子I 2相当。
本法可作为葡萄糖注射液葡萄糖含量测定。
【仪器,药品】容量瓶(250ml) 移液管(25ml) 碱式滴定管(50ml) 小烧杯小量筒锥形瓶(250ml) 碘量瓶(250ml) 洗瓶K2Cr2O7(A.R) Na2S2O35H2O(固) Na2CO3(固) I2(固) KI(固) 葡萄糖注射液(50g·L-1) HCl(6mol·L-1) NaOH(1mol·L-1) H2SO4(1mol·L-1) 淀粉指示剂(5g·L-1).【实验步骤】1.0.1mol·L-1Na2S2O3标准溶液配制与标定(1) 准确称取 1.0~1.2g(称准至小数点后四位)分析纯K2Cr2O7(150℃~180℃烘干2小时)于小烧杯中,加少量水溶解并转入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀,计算其准确浓度.(2) 称取Na2S2O35H2O12.5g和0.05gNa2CO3于小烧杯中,加适量刚煮沸并冷却的蒸馏水溶解,稀释至500ml,转移至棕色瓶中,放置一周后再进行标定.(3) 用移液管移取25.00ml K2Cr2O7标准溶液于碘量瓶中,加入6mol·L-15ml 和20% KI5ml,立即密塞摇匀,在暗处放置5分钟用蒸馏水稀释至100ml,用待标定的Na2S2O3溶液进行滴定至溶液呈黄绿色时,加入0.5%淀粉指示剂2ml,继续滴定至蓝色恰好消失,而溶液变为Cr3+离子的亮绿色.记录所消耗Na2S2O3溶液的体积,平行测定3次,计算Na2S2O3溶液的准确浓度.2.0.05mol·L-1碘标准溶液的配制与标定(1)称取12.7g碘研细,转移至小烧杯中用70%KI50ml使之完全溶解,用水稀释至1000ml,置棕色瓶中备用.(2) 用移液管准确移取25.00ml Na2S2O3标准溶液于锥形瓶中,加50ml蒸馏水,加淀粉指示剂2ml用I2液滴定至溶液呈蓝色不消失为止.记录所消耗I2溶液的体积,平行测定3次,计算碘溶液的准确浓度.3.葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定用移液管吸取25.00ml 50g·L-1葡萄糖注射液于250ml容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀.用25.00ml移液管分别吸取上述溶液3份,置于3个锥形瓶(或碘量瓶)中,再分别移取25.00ml I2标准溶液于上述3个锥形瓶(或碘量瓶)中,摇匀.慢慢加入1mol·L-1 NaOH溶液(约需4ml),边加边摇,直至溶液呈淡黄色(附注).将锥形瓶(或碘量瓶)加塞,摇匀,于暗处放置10min,再加入5ml 1mol·L-1 H2SO4溶液酸化,立即用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色时,加入2ml 5g·L-1淀粉溶液,继续滴定到蓝色消失为止.记录滴定数据,平行滴定2～3次.计算葡萄糖注射液的质量浓度.【思考题】1.用间接碘量法测定葡萄糖注射液的质量浓度时,为什么要先加NaOH溶液,后加H2SO4溶液？2.淀粉指示剂的用量为什么要多达2ml(0.5%) 和其他滴定方法一样,只加几滴行不行？3.为什么用I2溶液滴定Na2S2O3溶液时应预先加入淀粉指示剂而用Na2S2O3滴定I2溶液时必须在将近终点之前才加入？【附注】完全溶解后再转移。
实验七葡萄糖含量的测定(碘量法)
实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）实验七葡萄糖含量的测定（碘量法）一、实验目的本实验旨在通过碘量法测定样品中葡萄糖的含量，以了解该样品是否符合质量标准。
碘量法是一种常用的化学分析方法，具有操作简便、准确度高、适用范围广等优点。
二、实验原理碘量法的基本原理是利用碘与葡萄糖的氧化还原反应。
在酸性条件下，碘可以将葡萄糖氧化成葡萄糖酸，同时释放出等量的碘离子。
通过测量释放出的碘离子浓度，可以推算出葡萄糖的含量。
三、实验步骤1.样品处理：称取适量样品，用蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，定容至刻度。
2.制备标准溶液：准确称取已知质量的葡萄糖标准品，用蒸馏水溶解并定容至100 mL容量瓶中，得到1 mg/mL的葡萄糖标准溶液。
3.绘制标准曲线：分别取0、1、2、3、4 mL的葡萄糖标准溶液于5个25 mL容量瓶中，各加入0.5 mL 6 mol/L的盐酸溶液，摇匀后分别加入0.5 mL0.1%的淀粉溶液和1 mL 0.05%的硫酸铜溶液，摇匀后再加入10 mL 0.01%的碘溶液，用蒸馏水定容至刻度。
在暗处静置5 min后，用光电比色计测量各溶液的吸光度，以吸光度为纵坐标，葡萄糖浓度为横坐标绘制标准曲线。
4.样品测定：取5 mL样品溶液于25 mL容量瓶中，按照标准曲线的制备方法进行操作，最后用光电比色计测量吸光度。
5.数据处理：根据标准曲线计算样品中葡萄糖的含量。
四、实验结果与数据分析1.标准曲线绘制结果：根据吸光度与葡萄糖浓度的关系绘制标准曲线，得到回归方程为y = 0.047x + 0.032（R² = 0.998）。
结果表明，在一定浓度范围内，吸光度与葡萄糖浓度呈线性关系。
2.样品测定结果：通过光电比色计测量样品溶液的吸光度，根据回归方程计算得到样品中葡萄糖的含量为98.5%。
3.数据处理与分析：根据实验结果可知，该样品中葡萄糖含量较高，符合质量标准。
此外，本实验还验证了碘量法测定葡萄糖含量的准确性和可靠性。
碘量法测定葡萄糖的含量
实验序号08项目名称碘量法测定葡萄糖的含量学生学号学生姓名专业班级授课教师实验时间2018.11.05实验地点分组序号同组人数实验类型验证□综合□设计☑创新□一、实验目的1.掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的原理和方法。
2.掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。
二、实验原理将一定量过量的I2在碱性条件下加入葡萄糖溶液，I2与OH-作用可以生成IO-，而葡萄糖分子中的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：I2 +2OH-=IO-+I-+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+IO-+OH-=CH2(CHOH)4COO-+I-+H2O过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性介质中进一步歧化为IO3-和I-,它们在溶液酸化时又反应生成I2：3IO-=IO3-+2I-IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2S2O3标准溶液的物质的量，以及上述反应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。
三、实验主要仪器与试剂实0.050mol·L-1 I2标准溶液，0.1mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，1mol·L-1NaOH溶液，1:1HCl溶液，5g·L-1淀粉溶液，葡萄糖（固体）或葡萄糖试液。
四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定容并摇匀。
用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI2标准溶液。
在摇动下缓缓滴加1mol·L-1NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。
盖上微表面皿，放置约15min，使之完全反应。
用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。
碘量法测定葡萄糖实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除碘量法测定葡萄糖实验报告篇一：实验一葡萄糖含量测定实验一、果蔬样品中葡萄糖含量的测定（碘量法）一、目的要求1、复习碘量法的原理及操作。
2、掌握还原糖的测定方法。
3、学习样品的前处理方法。
二、原理果蔬中的葡萄糖可用水提取，除去干扰物质后，其中的葡萄糖可用碘量法测定。
碘与naoh作用能生成naIo（次碘酸钠），而c6h12o6（葡萄糖）能定量地被naIo氧化。
在酸性条件下，未与c6h12o6作用的naIo可转变成I2析出，析出的I2可用na2s2o3标准溶液滴定。
反应应用2:碘量法测定葡萄糖含量(返滴定法)示意如下：46三、试剂基本单元：1/(:碘量法测定葡萄糖实验报告)2(葡萄糖）I2标准溶液（0.05mol·L-1）na2s2o3标准溶液(0.1mol·L-1)naoh溶液（2mol·L-1）；hcl溶液（6mol·L-1）；淀粉指示剂(w为0.01)。
四、实验步骤1、样品准备水果样品去皮、去核后搅碎、匀浆；称量适量的匀浆于250mL容量瓶中定容。
于40~50℃的水浴中提取30min后用干滤纸抽滤，弃去前面的少量滤液，保留后面的滤液。
2、葡萄糖含量的测定用移液管吸取25mL滤液置于碘量瓶中，准确加入25mLI2标准溶液。
一边摇动，一边慢慢滴加2mol/Lnaoh溶液，直至溶液呈淡黄色（加碱速度不能过快，否则过量naIo来不及氧化c6h12o6而歧化为不与葡萄糖反应的naIo3和naI，使测定结果偏低）。
将碘量瓶加塞于暗处放置10~15min后，加2mL6mol·L-1hcl溶液酸化，立即用na2s2o3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定到蓝色消失。
记录读数。
再重复测定二次。
计算样品中葡萄糖的质量分数。
篇二：14葡萄糖含量的测定碘量法。
碘量法测定葡萄糖的含量
©转谢羊疏≡"⅜fl I "t⅜⅜ M⅞ *V*,**F> I I i实验序号08 项目名称碘量法测定匍萄糖的含量学生学号学生姓名专业班级授课教师实验时间2018.11.05实验地点分组序号同组人数实验类型验证□综合□设计？创新□一、实验目的1.掌握间接碘量法测定葡萄糖含量的原理和方法。
2.掌握间接碘量法中指示剂的使用方法。
二、实验原理将一定量过量的∣2在碱性条件下加入葡萄糖溶液，I2与OH作用可以生成Io-,而葡萄糖分子中的醛基能够定量的被IO-氧化成羧基，反应为：∣2+2θH=IO-+l-+fOCHoH(CHoHCHO+IO+OH=CH(CHoH)CoC>l-+H20过量的未与葡萄糖作用的IO-在碱性介质中进一步歧化为IOJ和I -,它们在溶液酸化时又反应生成|2：3IO=6+2I -- - +103+51 +6H=3∣2+3HO再用N Q SQ标准溶液滴定析出的12:2- -2-2S2Q +1 2=21 +SO6根据所加入的I2标准溶液的物质的量和滴定所消耗的Na2SQ标准溶液的物质的量，以及上述反应中的各个物质之间的计量关系，便可计算出葡萄糖的质量分数。
三、实验主要仪器与试剂实 0.050mol ∙ L-1 I 2标准溶液,0.1mol ∙ L-1 Na2S2O标准溶液，1mol ∙ L-I NaOH溶液，1:1HCl 溶液，5g ∙ L-1淀粉溶液，葡萄糖(固体)或葡萄糖试液。
四、实验步骤准确称取约0.5g葡萄糖试样于100ml烧杯中，加少量水溶解后定量转移至100ml容量瓶中，定容并摇匀。
用移液管吸取该试液20.00ml于250ml锥形瓶中，再用移液管准确加入20.00mlI 2标准溶液。
在摇动下缓缓滴加 1mol ∙ L-I NaOH溶液，直至溶液变成浅黄色。
盖上微表面皿，放置约15min, 使之完全反应。
用少量水冲洗微表面皿和锥形瓶内部，然后加入2mlHCl溶液，立即用N Q SQ标准溶液滴定至溶液呈浅黄色。
水果中葡萄糖含量的测定
水果中葡萄糖含量的测定一、实验目的1、学会剩余碘量法测定水果中葡萄糖含量的原理及方法2、学会标准溶液的配制及标定3、严格控制滴定条件二、实验原理（葡萄糖:CH2OH(CHOH)4CHO）1、水果中含有淀粉和多糖，在测定前应先水解，使淀粉和多糖转化为还原性的单糖。
2、单糖中含有醛基，能在碱性条件下用过量的I2标准溶液转化成羧基，然后用Na2S2O3标准溶液回滴剩余的I2。
三、实验所需仪器、试剂仪器名称数量锥形瓶3电子天平1酸碱滴定管1棕色瓶3铁架台1移液管1*20ml量筒1*25ml洗耳球1试剂瓶4试剂：四、实验步骤1、0.1mol/LNa2S2O3溶液标定（1）精密称取基准物K2Cr2O7约1、2g搅拌使完全溶解，定量转移至250ml容量瓶中，稀释定容，摇匀。
（2）准确移取K2Cr2O7溶液20ml3份分别于锥形瓶中，各加无CO2的蒸馏水25ml,硫酸4ml，碘化钾7.5ml,摇匀，密封，在暗处放置10min。
（3）各加无CO2蒸馏水50ml,用Na2S2O3标准溶液滴定至近终点时（淡黄色），加淀粉指示剂2ml,继续滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色，即为终点。
（4）记录所消耗的Na2S2O3标准溶液的体积。
2、0.05mol/LI2标准溶液的配置与标定标定：用已标定的Na2S2O3准确移取20.00mlI2溶液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水稀释，用已标定好的Na2S2O3标准溶液滴定至黄色，加2ml淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好消失，即为终点，平行测定三次，计算I2溶液的浓度。
3、样品处理取梨水果试样500g，需去皮、去柄、去核，切成块状，置于搅拌机中捣碎并混匀。
准确移取150ml梨滤液至容量瓶中，先加100ml无CO2蒸馏水，稀释定容为250ml溶液。
然后倒入到烧杯中加6mol/L的硫酸溶液10ml在75 ~80℃的水浴上加热30分钟。
冷却后滤液倒入容量瓶中备用。
4、滴定准确移取已制备好的滤液20ml于锥形瓶中，加一滴甲基红，再滴加1mol/L的NaOH使使溶液呈中性加入I2标准溶液25ml,在不断振摇的情况下滴0.5mol/L的NaOH溶液5ml,密封，在暗处放置10分钟然后加0.5mol/L硫酸溶液6ml,摇匀，再加淀粉指示剂2ml，用Na2S2O3标准溶液滴定至近终点时，继续滴定至蓝色消失，即为终点。
6碘量法测定葡萄糖含量
三、试剂：
0.017mol· L-1K2Cr2O7标准溶液 Na2S2O3· 5H2O分析纯 I2 （ s） KI（s） 100g· L-1 KI Na2CO3（s） 0.05mol· L-1I2标准溶液 1mol· L-1NaOH溶液 1:1HCl溶液 5g· L-1淀粉溶液 葡萄糖（s）C6H12O6∙H2O
四、实验步骤：
1、0.050mol· L-1I2溶液的配制
2、0.10mol· L-1Na2S2O3溶液的配制
3、Na2S2O3溶液的标定
4、I2溶液的标定 5、葡萄糖含量的测定
五、注意事项： 1、K2Cr2O7与KI的反应需放置一定时间 2、淀粉指示剂临近终点时加入 3、氧化葡萄糖滴加稀NaOH速度要慢 碱性溶液中：
数据记录及处理
w葡萄糖
葡萄糖含量的测定
1 M 葡萄糖 [(cV ) I 2 (cV ) Na S O ] 2 2 3 2 100% 20.0 m葡萄糖 100.0
2 3
1
m葡萄糖（g） V葡萄糖(mL) VI2 (mL) VNa2S2O3 (mL) 20.00 20.00
20.00 20.00
实验15 I2和Na2S2O3标准溶液的配制和标定 实验17 碘量法测定葡萄糖的含量
一、实验目的：
1.掌握I2，Na2S2O3标准溶液的配制和标定方法、保存条件 2.了解显色指示剂淀粉的作用原理及使用方法 3.掌握碘量法测定葡萄糖含量的原理和步骤 4.熟悉碘价态变化的条件
二、实验原理：
1、I2溶液的配制和标定
2 2 3
(cV )Cr O 2
2 7
VNa S O
2 2 3
先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量 Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。
14葡萄糖含量的测定碘量法
讲授讨论示教指导
作业与
思考题
课后题及补充题
阅读
书目或参考
资料
教
学
后
记
二、课时教学内容
教学内容
小结
实验九葡萄糖含量的测定——碘量法
一、实验目的
1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理
I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。涉及到的反应如下：
一、授课计划
授课章节名称
葡萄糖含量的测定——碘量法
授课
时数
3
教
学
目Hale Waihona Puke 的要求1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
教
学
重
点
葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能
教
学
难
点
氧化葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢
教学
三、仪器与试剂
分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)
I2(s)(A.R.)、KI(s)(A.R.)、Na2S2O3(s)(A.R.)、Na2CO3(s)(A.R.)、K2Cr2O7(s)(A.R.，于140℃电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中备用)、KI(20%)、HCl(6mol·L－１)、淀粉溶液(0.5%)、NaOH(2mol·L－１)、葡萄糖试样(0.05%)。
8葡萄糖含量的测定-间接碘量法
实验8葡萄糖含量的测定-间接碘量法
1. 配置Na2S2O3溶液时，为什么要用新煮沸且刚冷却的蒸馏水？为使Na2S2O3溶液的浓度
比较稳定，在配置与保存时还要注意哪些问题？
答：水中的CO2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。
故配制Na2S2O3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的CO2和O2，并杀死细菌；冷却后加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性以抑制Na2S2O3的分解和细菌的生长。
保存于棕色瓶中。
2. 标定Na2S2O3溶液时，为什么不能直接用K2Cr2O7标准溶液进行滴定？
答：因为Na2S2O3与K2Cr2O7的反应没有确定的定量关系，因此不能直接用K2Cr2O7标准溶液进行滴定。
3. 测定葡萄糖的含量时，为什么要漫漫滴加稀NaOH溶液，并不断摇动试液？且加完后要
放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？
答：IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，否则过量的IO-还来不及和葡萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。
在碱性溶液中生成的IO3-和I-在酸化时又生成I2，而I2易挥发，所以酸化后要立即滴定。
1-2 葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定
葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定一、实验目的1、掌握间接碘量法测定葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定原理和方法。
2、掌握间接碘量法的操作。
二、实验原理氧化还原滴定法就是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。
它的应用范围非常广泛，但由于氧化还原反应比较复杂，有些反应的反应速率较慢，有些反应副反应较多，因此应用时应严格控制反应条件。
根据滴定剂的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、铈量法和溴酸钾法等。
其中碘量法又可分为直接碘量法和间接碘量法两种，常用淀粉作为指示剂。
本实验采用间接碘量法和Na2S2O3溶液滴定析出的I2从而实现对葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。
I2在水中的溶解度很小，且易挥发，见光易分解，I-很容易被空气中的O2氧化，因此应在反应完全后立即滴定，且勿剧烈摇动。
葡萄糖分子中所含有的醛基，能在碱性条件下用过量的I2氧化成羧基，发生的反应为：I2 + 2OH- = I- + IO- + H2OCH2OH(CHOH)4CHO + IO- + OH- = CH2OH(CHOH)4COO- + I- + H2O过量的IO-在碱性溶液中歧化为IO3-和I-：3 IO-= IO3- +2 I-此溶液经酸化后又析出I2：IO 3-+5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O 然后以硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的I 2： 2S 2O 32-+I 2=S 4O 6+2I - 由上述反应关系式可知：n(I 2)=n(C 6H 12O 6)+ 12 n(Na 2S 2O 3)即：n(C 6H 12O 6) = n(I 2) –122S 2O 3)葡萄糖注射液中葡萄糖的含量的计算公式为：222366126126(CHO )()1[cV -(cV )]M 2=V N a S O CH O I 式样（）式中：ρ（C 6H 12O 6）为葡萄糖的质量浓度；V （试样）为滴定过程中所消耗的葡萄糖注射液试样的体积；M(C 6H 12O 6)的摩尔质量；(CV)(I2)为I 2消耗的物质量；(CV)(Na 2S 2O 3) 为Na 2S 2O 3消耗的物质量 三、实验用品仪器：容量瓶（250mL ） 移液管（25mL ） 碱式滴定管（50mL ） 锥形瓶（250mL ） 碘量瓶（250mL ） 小烧杯 小量筒 洗瓶药品：K 2Cr 2O 7(A.R) Na 2S 2O 3·5H 2O(固) I 2（固） KI(固) 葡萄糖注射液(50g/L) HCl(6mol/L) NaOH(1mol/L) H 2SO 4(1mol/L) 淀粉指示剂（5g/L ） 四、实验步骤1、 0.1mol ·l -1Na 2S 2O 3溶液的配制与标定（1）K 2Cr 2O 7标准溶液的配制 准确称取1.0～1.2gK 2Cr 2O 7分析纯于小烧杯中，加少量水溶解并转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
实验葡萄糖含量的测定——碘量法-
实验葡萄糖含量的测定——碘量法一、实验目的1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：1) I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：I2 + 2OH- = IO- + I- + H2O2) C6H12O6和NaIO定量作用：C6H12O6 + IO- = C6H12O7 + I-总反应式为：I2 + C6H12O6 + 2OH- = C6H12O7 + 2I- + H2O3) 未与葡萄糖作用的NaIO在碱性溶液中歧化成NaI和NaIO3：3IO- = IO3- + 2I-4) 在酸性条件下，NaIO3又恢复成I2析出：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O5) 用Na2S2O3滴定析出的I2I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-因为1mol葡萄糖与1mol I2作用，而1mol IO-可产生1mol I2从而可以测定出葡萄糖的含量。
三、仪器与试剂分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)I2(s)(A.R.)、KI(s)(A.R.)、Na2S2O3(s)(A.R.)、Na2CO3(s)(A.R.)、K2Cr2O7(s)(A.R. ，于140℃电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中备用)、KI(20%)、HCl(6mol·L－１)、淀粉溶液(0.5%)、NaOH(2mol·L－１)、葡萄糖试样(0.05%)。
14葡萄糖含量的测定碘量法
14葡萄糖含量的测定碘量法碘量法是一种经典的化学分析方法，用于测定葡萄糖和其他含还原糖的物质的含量。
这种方法利用双碘离子在还原糖存在的条件下转化为单碘离子，从而测定葡萄糖的含量。
以下是葡萄糖含量的测定碘量法的详细步骤。
材料：- 葡萄糖标准品溶液- 碘化钾溶液- 硫酸- 乙醇仪器：- 容量瓶- 称量器- 磁力搅拌器- 比色皿- 分光光度计步骤：1. 准备葡萄糖标准品溶液。
将适量的葡萄糖加入到100ml容量瓶中，加入足够的水溶解葡萄糖，并用水稀释至刻度。
将标准品溶液保存在冰箱中。
2. 取出标准品溶液，稀释为2%的葡萄糖溶液。
取1ml葡萄糖溶液加入到新的容量瓶中，加入几滴碘化钾溶液，磁力搅拌混合均匀，然后加入适量的硫酸，使溶液呈酸性。
3. 加入5ml浓乙醇，磁力搅拌，然后加入水，使溶液体积增加到100ml。
磁力搅拌混合均匀。
4. 取出试管，用标准品溶液进行实验。
取适量的标准品溶液，按照上述方法进行测定。
5. 在比色皿中添加等体积的葡萄糖溶液和试液，确保试液中的碘离子过量。
然后使用分光光度计测定溶液中的吸光值，得到吸光值与葡萄糖含量的标准曲线。
6. 对未知样品进行测试。
取适量的未知样品，按照上述方法进行测定。
使用标准曲线计算未知样品中葡萄糖的含量。
总结：碘量法是一种可靠的方法，用于测定葡萄糖和其他含还原糖物质的含量。
这种方法简单易行，需要的材料和设备也较为简单。
由于测量结果受到许多因素的影响，如溶液的温度和浓度等，因此操作时需要注意细节。
正确的测量方法能够提供准确的结果，有助于研究和实际应用。
9葡萄糖的含量测定 碘量法
新乡医学院分析化学实验课教案首页授课教师姓名及职称：新乡医学院化学教研室年月日实验 葡萄糖的含量测定一、实验目的1．学习间接碘量法中剩余滴定法的操作;2．掌握用间接碘量法测定葡萄糖的原理和方法。
二、实验原理I 22OI 2 + 2Na 2S 2ONa 2S 4O 6+ 2NaI NaIO 3 + 2NaINaIO 3 + 5NaI + 3H 2SO2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2OCH 2OH(CHOH)42OH(CHOH)4COONa + NaI + H 2O 根据以上反应可知，有关反应物间化学计量的物质的量比为：Na 2S 2O 3:I 2:NaIO:CH 2OH(CHOH)4CHO = 2:1:1:1由滴定消耗的硫代硫酸钠标准溶液求得剩余I 2溶液的物质的量，进而计算葡萄糖的含量。
三、仪器与试剂25mL 碱式滴定管，250mL 碘量瓶，25mL 移液管，10mL 、100mL 量筒，洗耳球；葡萄糖(药用)，0.05 mol·L -1碘溶液，0.1 mol·L -1NaOH 溶液，0.5 mol·L -1H 2SO 4溶液，0.1 mol·L -1Na 2S 2O 3标准溶液，0.5%淀粉指示液。
四、实验步骤取样品约0.1g ，精密称定，置于250mL 碘量瓶中，加蒸馏水30mL 使之溶解。
加入0.05 mol·L -1I 2溶液25.00mL ，在不断摇动下缓慢滴加0.1mol·L -1NaOH 溶液40mL 至溶液呈淡黄色。
密塞、暗置10分钟。
加0.5 mol·L -1H 2SO 4溶液6mL ，摇匀，用Na 2S 2O 3标准溶液(0.1mol·L -1)滴定。
接近终点时加入2mL 淀粉指示液，继续滴定到溶液蓝色消失，即达终点。
同时做空白试验。
计算葡萄糖的含量：)(10002][)()(322322322g m M V V c s O H O H C O S Na O S Na O S Na 26126⨯⨯-⋅样品空白葡萄糖％＝O H O H C 26126M ⋅ = 198.2五、注意事项NaOH的滴加速度不宜过快，否则过量的NaIO来不及与葡萄糖作用，本身发生歧化反应，生成不与葡萄糖作用的NaIO3而导致葡萄糖氧化不完全，使结果偏低。
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实验九葡萄糖含量的测定——碘量法
一、实验目的
1、学会间接碘量法测定葡萄糖含量的方法原理，进一步掌握返滴定法技能。
2、进一步熟悉酸滴定管的操作，掌握有色溶液滴定时体积的正确读法。
二、实验原理
I2与NaOH作用可生成次碘酸钠(NaIO)，次碘酸钠可将葡萄糖(C6H12O6)分子中的醛基定量地氧化为羧基。
未与葡萄糖作用的次碘酸钠在碱性溶液中歧化生成NaI和NaIO3，当酸化时NaIO3又恢复成I2析出，用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，从而可计算出葡萄糖的含量。
涉及到的反应如下：
1) I2与NaOH作用生成NaIO和NaI：
I2 + 2OH- = IO- + I- + H2O
2) C6H12O6和NaIO定量作用：
C6H12O6 + IO- = C6H12O7 + I-
总反应式为：I2 + C6H12O6 + 2OH- = C6H12O7 + 2I- + H2O
3) 未与葡萄糖作用的NaIO在碱性溶液中歧化成NaI和NaIO3：
3IO- = IO3- + 2I-
4) 在酸性条件下，NaIO3又恢复成I2析出：
IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
5) 用Na2S2O3滴定析出的I2
I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
因为1mol葡萄糖与1molI2作用，而1molIO-可产生1molI2从而可以测定出葡萄糖的含量。
三、仪器与试剂
分析天平、台秤、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶(250mL)、移液管(25mL)、锥形瓶(250mL)、碘量瓶(250mL)
I2(s)(A.R.)、KI(s)(A.R.)、Na2S2O3(s)(A.R.)、Na2CO3(s)(A.R.)、K2Cr2O7(s)(A.R. ，于140℃电烘箱中干燥2h，贮于干燥器中备用)、KI(20%)、HCl(6mol·L－１)、淀粉溶液(0.5%)、NaOH(2mol·L－１)、葡萄糖试样(0.05%)。
四、实验步骤
葡萄糖含量的测定
移取25.00mL葡萄糖试液于碘量瓶中，从酸式滴定管中加入25.00mL I2标准溶液。
一边摇动，一边缓慢加入2mol·L-1NaOH溶液，直至溶液呈浅黄色。
将碘量瓶加塞放置10～15min后，加2mL 6mol·L-1HCl使成酸性，立即用Na2S2O3溶液滴定至溶液呈淡黄色时，加入2mL淀粉指示剂，继续滴定蓝色消失即为终点。
平行测定三次，计算试样中葡萄糖的含量(以g·L-1表示)，要求相对平均偏差小于0.3%。
注释
一定要待I2完全溶解后再转移。
做完实验后，剩余的I2溶液应倒入回收瓶中。
碘易受有机物的影响，不可使用软木塞、橡皮塞，并应贮存于棕色瓶内避光保存。
配制和装液时应戴上手套。
I2溶液不能装在碱式滴定管中。
本方法可视作葡萄糖注射液中葡萄糖含量的测定。
测定时可视注射液的浓度将其适当稀释。
无碘量瓶时可用锥形瓶盖上表面皿代替。
加NaOH的速度不能过快，否则过量NaIO来不及氧化C6H12O6就歧化成与C6H12O6反应的NaIO3和NaI，使测定结果偏低。
思考题
1、配制I2溶液时加入过量KI的作用是什么?将称得的I2和KI一起加水到一定体积是否可以?
2.I2溶液应装入何式滴定管中?为什么?装入滴定管后弯月面看不清，应如何读数?
3、加入NaOH速度过快，会产生什么后果?
4、I2溶液浓度的标定和葡萄糖含量的测定中均用到淀粉指示剂，各步骤中淀粉指示剂加入的时机有什么不同?
为什么在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，且加完后要放置一段时间？而在酸化后则要立即用Na2S2O3标准溶液滴定？
答：IO-在氧化微葡萄糖时滴加NaOH的速度要慢，否则过量的IO-还来不及和葡
萄糖反应就歧化为氧化性较差的IO3-，可能导致葡萄糖不能完全被氧化。
在碱性溶液中生成的IO3-和I-在酸化时又生成I2，而I2易挥发，所以酸化后要立即滴定。