高中化学竞赛初赛试题2017
2017年上海市高中学生化学竞赛初赛试题2
2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理－化工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1、C—12、O—16、Cl—35.5、Ca—40、Fe—56、Cu—64。
一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1.聚乙烯醇用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于A.屋顶防水涂料B.治干眼症的滴眼液C.制造耐汽油管道D. 护肤乳液2.在常温常压下，下列数据可信的是A. 某盐酸溶液的浓度是90%B.氯气的密度是3.2 g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172 nmD.氯化钠的溶解度是3.6 g/100 g H2O3.为检验气体是否收满，所选用品恰当的是A. Cl2: 带火星的木条B. H2S: (CH3COO)2Pb试纸C. NH3: 蓝色石蕊试纸D. HCl: 淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5.对干冰认识正确的是A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。
下图是一个“分子马达”，则该化合物A.属于高分子化合物B. 化学式为C33H21C. 1 mol该物质最多能和3 mol Br2加成D. 在酸性KMnO4溶液中可“碎裂"8.用水无法鉴别的一组物质是A.固体：NaCl和NH4NO3B.固体：S和Na2O2C.液体：CH3COOC2H5和CH3COO(CH2)3CH3D.气体：Br2和NO29.可以证明CH4是正四面体结构的事实是A. CH2Cl2无同分异构体B. CH4是非极性分子C. CH4分子中键长相等D. CH3Cl无同分异构体10.测定CuSO·x H2O中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是4A. 盛晶体的玵塌未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11.将一小块缺角的NaCl晶体放入饱和NaCl溶液中，一段时间后A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C.溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12.向FeBr2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有A. FeCl3B. FeCl3、Br2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3、Br213.用同为0.1 mol·L-1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH固体或0.1 mol·L-1的NaOH溶液反应，热化学方程式如下，则a、b、c三者的大小关系为A. a=b=cB. a=b>cC. a>b=cD. a>b>c14.在水电离出的c(H+)= 10-13 mol·L-1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是A. K+、Fe2+、NO- B. Na+、S2-、SO32-3C. Mg2+、Cu2+、Cl-D. NH+、AlO2-、SO42-415.ICl可间接测定汕脂的不饱和度。
2014-2017全国高中生化学竞赛(初赛)试题及解析
第28届中国化学奥林匹克初赛试题第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。
涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g)（2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g)（3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。
进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。
1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。
设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。
1-2计算反应（2）的反应热。
已知：（4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1（5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。
硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。
2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。
2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。
文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。
第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。
其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。
3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。
写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。
3-2画出N8分子的构型异构体。
第4题（5分）2014年6月18日，发明开夫拉（Kevlar）的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek 谢世，享年90岁。
开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。
2017年全国高中化学竞赛试题
2017年全国高中化学竞赛试题篇一：2017年化学高考仿真试题(全国卷1化学)(含答案)2017年普通高校招生统一考试全国Ⅰ卷6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO－3、NH＋－4、ClB．Ca2＋、HCO－＋－3、NH4、AlO2C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO－＋＋－＋3D．Mg2、NH4、SO42、K答案.D解析A项，加入NaOH会与NH ＋4产生NH3，但没有沉淀；B项HCO－－3与AlO 2不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。
C项，OH－与HSO －2－2＋－＋3生成SO3，与Ba可生成BaSO3沉淀，但无气体。
D项，OH与NH 4产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。
7、将15 mL 2 mol·L－1Na－2CO3溶液逐滴加入到40 mL mol·L1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A．4B．3 C．2 D．1 答案.B解析M的化合价为+n，Nan+2－2CO3与MCln反应对应的关系式为：2M ~ nCO32 n15×10-3×2 40×10-3×可得n=3，故选B。
8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是A．2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑B．KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O 答案.B解析在碱性条件下，可能产生CO 2－2气体，而应是CO3，故B项错。
9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A. (1-a)7B.34a C.67(1-a) D.1213(1-a) 答案.C解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占67(1?a)。
2017化学竞赛初赛试题及答案
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2017化学竞赛初赛试题及答案
化学竞赛是一个很考验学生潜力的好机会，大家做过类似的竞赛习题吗？下面是由店铺整理的2017 化学竞赛初赛的试题及答案，希望对大家有所帮助。 2017化 学 竞 赛 初 赛 试 题 及 参 考 答 案
高一组 2017年重庆市高中学生化学竞赛试题 试题及答案
2017年重庆市高中学生化学竞赛试题（高一组） 2017年5月21日 共8页 12017年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2017年5月 21日 9：00-11：00）● 竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
● 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
● 考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选）1-1 2017年1月26日，《科学》杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢。
金属氢是一种高密度、高储能材料，预测显示，金属氢是一种室温超导体。
下列有关金属氢和H 2的叙述中错误的是( )A ．金属氢是H2的同素异形体 B ．金属氢燃烧能释放出巨大能量 C ．金属氢与H 2具有相同的化学键 D ．一定条件下H 2能转化为金属氢 1-2下列说法中正确的是( )A ．在一定条件下，Fe 可与浓盐酸、浓硝酸发生剧烈反应B ．铜粉加入稀硫酸中不溶解，若再加入KNO 3，铜粉仍不溶解C ．在常温下，SO 2和NO 2均能与NaOH 溶液发生非氧化还原反应D ．在常温下，Br 2和I 2均能与H 2发生化合反应1-3 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中完全燃烧，转移电子数为0.3N AB ．8.4 g NaHCO 3晶体中所含C －H 键个数为0.1N AC ．标准状况下，1.12 L O 2与2.24 L NO 混合，所得气体的分子数为0.2N AD ．常温下，0.8 mol NH 3和0.3 mol Cl 2混合恰好完全反应后，气体分子数为0.1N A1-4 X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，且Y 、Z 、W 在周期表的位置关系如下。
湖南省2017年高中学生化学竞赛试卷(B卷)(word版修改)
湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷）（时限：120分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（6）Cu（64）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活−−讲好我们的地球故事”。
下列举措不符合这一主题的是（）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是（）A ． Se 和 Se 互为同素异形体B ． Se 和 Se 互为同位素C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A．NaOH B．H2O2C．Na2O D．MgCl24.火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO（OH）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。
.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe3（SO4）2（OH）n]中n值为（）A.4B. 5C. 6D. 75.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应中氧化剂是C12 B. 该反应中还原剂是H2OC.Na2S2O3在反应中失去电子，被还原D. 产生2molH2SO4有4mol电子发生转移6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5N AB. 1mol甲基中含有的电子数目为10N AC. 常温下，48g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3N AD.1molNa2O2固体中含有的阴离子数为2N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 将铁粉放入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.向氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O8.化学反应中,有时存在“一种反应物过量,另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是( )①加热条件下，过量的铜与浓硫酸充分反应②在加热条件下，过量的锌与浓硫酸充分反应③在加热条件下,过量的铁与浓硝酸充分反应④在加热条件下,过量的MnO2与浓盐酸充分反应⑤一定条件下，过量的氢气与氮气反应A.①③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤9.下列化学实验事实及解释都正确的是（）A. . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性C.加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO42-D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解10.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入H2和O2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为：H2+O2=H2O。
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）
高中化学竞赛初赛试题2017（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
C：N：Q：Cls。B是一种大口模生口的化工口品， 全球年口达
5万吨以上。
B在水中能持口不断地口生次口酸和化合物
10-1画出化合物
A的阴离子的口构式。
10-2画出化合物B的口构式并军出它与水反口的化学方程式。
10-3化合物C有一个互口异构体，口出 10-4写出上述尿素受口口生反口的配平方程式。
C及其互口异构体的口构式。
CHO
HOS K
-R+R
-R
H
口了合成一口新口，口口了下列合成路口：
CI、 CI
CHs CHs
CI
A
CI
COOH -HO
A COOH
C
IO1
CHO
CL
HaO：
C
CHO
C
E
9-1
口与出A的化学式，画出
B、C、D和口□G的口构式。
9-2
由E生成F和F生成G的反口分口属于哪口基本有机反口口型。
9-3
口画出化合物
20
14 12
10 25
30
40 50
6078
样品中A的质量分数/%
aa
ao 100
第5(10分)
甲苯与干燥口气在光照下反口生成口化口， 口品， 与25mL4molL-1□氧化口水溶液在
用下列方法分析粗口品的口度： 100mL口底口瓶中混合，加口回流
冷至室温，加入
50mL20%硝酸后，用
25.00mL 0.1000mol·L 1硝酸口水溶液口理， 再用
1-1 已知反口分两步口行，口用化学方程式表示上述溶解口程。
区治目市省
Si(OH)4。
早在上世口
50年代就口口了
而，直至1999年，才在低温下口得口离子的振口
2017全国初赛题
中国化学会第 27届中国化学奥林匹克(初赛)试题及解答第 1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将 KCN加入到过量的 CuSO4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和 K3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)4和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为 Fe3O4。
1-6 将 NaNO3粉末小心加到熔融的 NaNH2中，生成 NaN3（没有水生成）。
1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO21-2 4CN＋2Cu2+ ＝2CuCN＋(CN)21-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO 42＋6Fe(CN)64＋5H2O1-4 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 421-53Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH第 2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为 5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出 Bi 原子的杂化轨道类型。
Bi2Cl82- 的结构：ClCl ClBi BiCl ClCl Bi原子的杂化轨道类型：sp3d22- 2-Cl ClCl Cl Cl ClBi BiCl Cl Cl Cl或2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝ 1.89V，Eθ(Mg2+/Mg)＝ 1.74V，但可以发生 Mg置换 Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na。
指出原因。
MgI2为难溶物。
2-3将 Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀 Na4Pb，随后转化为 Na4Pb9 (绿色)而溶解。
在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当 1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅？写出沉积铅的量。
阳极， 9/4mol2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。
2017年上海市高中化学竞赛初赛试题及答案
2017年上海市高中学生化学竞赛（“华理一华工杯”）初赛试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（共40分，每小题2分；每小题只有一个正确答案）1. 聚乙烯醇（）用途广泛，根据其结构特点可知其不可能用于（）A. 屋顶防水涂料B. 治干眼症的滴眼液C. 制造耐汽油管道D. 护肤乳液2. 在常温常压下，下列数据可信的是（）A. 某盐酸溶液的浓度是90%B. 氯气的密度是3.2g·cm-3C. 铁的原子的半径是0.172nmD. 氯化钠的溶解度是3.6g/100g H2O3. 为检验气体是否收满，所选用品恰当的是（）A. Cl2：带火星的木条B. H2S：(CH3COO)2Pb试纸C. NH3：蓝色石蕊试纸D. HCl：淀粉KI试纸4. 下列物质变化一定吸热的是（）A. 铝片在空气中长毛B. 无色N2O4减压后变红棕色C. 镁条放入盐酸中产生气泡D. 淡黄色Na2O2粉末中滴入水后变白5. 对于干冰认识正确的是（）A. 分子中有两对共用电子B. 可用表示C. 升华时键长不变D. 可扑灭Na着火6. 组装部分下列装置可制备碳酸氢钠，其中不必用到的装置是（）7.“分子机器”将人类的“机械文明”带入了全新的维度。
下图是一个“分子马达”，则该化合物（）A. 属于高分子化合物B. 化学式为C32H21C. 1mol 该物质最多能和3mol Br 2加成D. 在酸性KMnO 4溶液中可“碎裂”8. 用水无法鉴别的一组物质是（ ）A. 固体：NaCl 和NH 4NO 3B. 固体：S 和Na 2O 2C. 液体：CH 3COOC 2H 5和CH 3COO(CH 2)3CH 3D. 气体：Br 2和NO 29. 可以证明CH 4是正四面体结构的事实是（ ）A. CH 2Cl 2无同分异构体B. CH 4是非极性分子C. CH 4分子中键长相等D. CHCl 3无同分异构体10. 测定CUSO 4·xH 2O 中水的含量，如果实验值偏低，可能的原因是（ ）A. 盛晶体的坩埚未完全干燥B. 加热时有少量晶体溅出C. 加热后有少量黑色固体产生D. 加热后白色粉末在空气中冷却11. 将一小块缺角的NaCl 晶体放入饱和NaCl 溶液中，一段时间后（ ）A. 晶体体积变大B. 晶体形状无变化C. 溶液浓度变大D. 晶体质量无变化12. 向FeBr 2溶液中加入足量新制氯水，用小火小心将溶液蒸干，最后得到的固体有（ ）A. FeCl 3B. FeCl 3和Br 2C. Fe(OH)3D. Fe(OH)3和Br 213. 用同为0.1mol·L -1的盐酸或醋酸溶液，与NaOH 固体或0.1mol·L -1的NaOH 溶液反应，热化学方程式 如下，则a 、b 、c 三者的大小关系为（ ）①HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+a kJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H 2O(l)+b kJ③CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)→CH 3COONa(aq)+H 2O(l)+c kJA. a b c ==B. a b c =>C. a b c >=D. a b c >>14. 在水电离出的c(H +)=10-13mol·L -1的无色溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）A. K +、Fe 2+、NO 3-B. Na +、S 2-、SO 32-C. Mg 2+、Cu 2+、Cl -D. NH 4+、AlO 2-、SO 42- 15. ICl 可间接测定油脂的不饱和度。
2017年度高一化学竞赛初赛试题
2017年高一化学竞赛初赛试题试题说明：1．本试卷共40题选择题，（1——20题，每题2分，共40分。
（21——40题，每题3分，共60分），总分值10分。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl: Na:23 Ca:40 Ba:137 一、选择题（此题包括17个小题，每题2分，共34分。
每题有1个选项符合题意。
请将答案序号填在下表相应题号的空格内。
）1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22－28日是第二十六届“中国水周”。
联合国确信今年“世界水日”的宣传主题是“水合作”(Water Cooperation)。
以下跟水有关的转变中没有化学转变的是A．水的净化 B．太阳能分解水制氢气 C．海水晒盐 D．香皂水区分硬水和软水2．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。
以下做法不符合“低碳”要求的是A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐 B.大量利用化石燃料C．提倡利用节能技术和节能产品D．尽可能乘坐公交车或骑自行车出行3．以下图示的实验大体操作正确的选项是A B C D4．以下各类仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
经常使用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．实验是研究化学的基础，以下图所示的实验操作和方式不是用来分离物质的是（d ）6．以下表达正确的选项是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．标准状况下，1mol任何物质体积均为molD．×1023个SO2分子的质量为32g7．用N A表示阿伏德罗常数的值，以下表达正确的选项是（）A．标准状况下，含有的分子数为N AB．常温常压下, Na2CO3含有的Na+离子数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为D．物质的量浓度为L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④9．能一次辨别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝10．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量别离是（）。
17高中化学竞赛初赛试卷(02)
17高中化学竞赛初赛试卷(02)高中化学竞赛初赛试卷（02）（时间：3小时满分：100分）题号满分H He 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 相对原子质量 1.008 Li Be B C N O F4.003 Ne 6.941 9.012 Na Mg 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Al Si P S ClAr 22.99 24.31 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf [223] [226] La Db Sg Bh Hs Mt DsLa La系 Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Tb Lu 138.9 140.1 140.9 144.2 144.9 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0 第一题（4分）1．下列物质中，可溶于水的是A 胆固醇：B 芬必得：C 维生素C：D 保幼激素JH-I：2．信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。
2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校)
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。
当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法正确的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N AD．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1m ol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确．．．的是A．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1m ol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+)D ．用0.1m ol·L -1的盐酸滴定0.1m ol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1m ol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－、Cl －B ．c (H +)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－C ．K w ／c (OH －)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－0.1000.075- 0.050- 0.025-2.73.74.75.7 pHc /m o l ·L -1 WD．0.1m ol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
2017年全国高中学生化学竞赛试题
2017年全国高中学生化学竞赛试题第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。
第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Ksp=2.5×10-9 CaC2O4的Ksp=2.5×10-9 HAc的Ka=1.8×10-5H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 Ka2 =6.4×10-5H2CO3的Kal= 4.2×10-7 Ka2 =5.6×10-112-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么?2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检验，是否正确?说明理由。
2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么?第3题(11分)回答下列关于磷的问题：3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。
3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能的化学反应方程式。
3-3 PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大?说明原因。
第4题(9分)回答下列问题：4-1 Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。
17全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH 5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H 键的键长相等。
1-2 该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3 该离子是（ ）。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
衢州市2017年高一化学竞赛试题含答案
ClO -
、
ClO
3
，且三者物质的量之比为
8:1:1，则原混合气体中 H 2 的物质的量为
b mol Cl - 、
（ ▲ ）
A ． a/2 mol
B ． (a/22.4-b) mol
C． (a/22.4-b/2) mol
D ．b/2 mol
23．右图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解
2SO2 +2CaCO3+O 2==2CaSO4+2CO 2
C．使用此废气处理装置可减少 CO2 的排放
D．此过程中 S 元素的化合价未发生改变
7．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验
中，用含 20 个质子的钙元素的同位素反复轰
击含 95 个质子的镅元素，结果成功制得 4 个第 115 号元素的原子，其与 N 元素同主族，
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第 ⅦA 族元素的原子序数为 117，是一种金属 D．第七周期第 ⅢA 族元素的氢氧化物与 Al(OH) 3 具有相似的化学性质
22．标准状况下，将 a L H 2 和 Cl 2 的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含
NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收， NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含
2．下列化学用语表示正确的是
（▲ ）
A ． HClO 的电子式：
B． NH 3 分子的球棍模型：
C．质子数为 92、中子数为 146 的铀 (U) 原子的核素符号：
D．氯离子（ 37Cl－）的结构示意图：
3．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
（▲ ）
A ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
2017年第31届中国化学奥林匹克(初赛)试题(含参考答案)
Fe 55.85
Co 58.93
Ni 58.69
Cu 63.55
Zn 65.41
Ga 69.72
Ge 72.61
As 74.92
Se 78.96
Br 79.90
Kr 83.80
Rb 85.47
Sr 87.62
Y 88.91
Zr 91.22
Nb 92.91
Mo 95.94
Tc [98]
配体结构如下图）。
元素分析结果给出C、H、N的质量分数分别为48.38%、3.06%、10.54%。磁性测量表明该配合物呈抗磁性。
6-1-1推算配合物化学式中的n值。
6-1-2写出中心钌原子的杂化轨道类型。
6-2利用显微镜观察生物样品时，常用到一种被称为“钌红”的染色剂，钌红的化学式为
[Ru3O2(NH3)14]Cl6，由[Ru(NH3)6]Cl3的氨水溶液暴露在空气中形成，钌红阳离子中三个钌原子均为6配位且无金属-金属键。
6-2-1写出生成钌红阳离子的反应方程式。
6-2-2画出钌红阳离子的结构式并标出每个钌的氧化态。
6-2-3写出钌红阳离子中桥键原子的杂化轨道类型。
6-2-4经测定，钌红阳离子中Ru-O键长为187pm，远小于其单键键长。对此，研究者解释
为：在中心原子和桥键原子间形成了两套由d和p轨道重叠形成的多中心π键。画出多中心
4-1 NaCl晶体在50-300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。下图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子）。写出A、B、C的化学式。
4-2 在超高压（300GPa）下，金属钠和氦可形成化合物。结构中，钠离子按简单立方排布，形成Na4立方体空隙（如右图所示），电子对（2e-）和氦原子交替分布填充在立方体的中心。
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高中化学竞赛初赛试题2017一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说确的是( )。
A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
A.Al(OH)3B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2D.Ag2O9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
A.单质硫在空气中燃烧B.焙烧FeS2C.亚硫酸盐与盐酸反应D.浓硫酸与铜反应10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。
A.Fe(H2O)62+B.Fe(CN)64-C.Co(H2O)62+D.Co(NH3)62+11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。
对M的性质叙述错误的是( )。
A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应12.下列化合物均为天然萜类化合物:对这些萜类化合物叙述错误的是( )。
A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体B.三种化合物中b的沸点最高C.三种化合物均易被氧化D.三种化合物均可催化氢化二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO414. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。
15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。
16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、② CH3COONH4、③ CH3COOH、④ NH3·H2O、⑤ NH4Cl。
(1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。
(2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。
17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。
(1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有种。
(2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
(3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有种。
18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。
请写出电池放电时配平的正、负极反应式。
(1)负极:(2)正极:19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。
请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。
(1)路易斯酸;(2)路易斯碱:20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。
该晶体类型为，其硬度大于金刚石的主要原因是。
21.(1)化合物A的分子式为。
(2)由A转化为B可通过三步反应完成。
第一步是将A通过反应获得中间体X。
第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。
第三步是Y与反应得到产物B。
三、简答题(本题包括7小题，共60分)22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。
23.(9分)物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸。
A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下，密度为1.96 g/L)。
若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A。
(1)化合物A、E的化学式:A: ;E: 。
(2)将C通入B的溶液发生反应的方程式:(3)化合物A能溶于什么酸? 。
溶解反应的方程式为: 。
24.(4分)麻黄碱是一种神经型药物，常用于医治支气管哮喘等疾病。
其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液，再加入NaOH溶液，可产生蓝紫色物质P(C20H28N2O2Cu)。
写出P的结构。
25.(12分)某配合物[Co(NH3)3(en)(H2O)]Cl2(en:乙二胺)(1)命名: 。
(2)配离子的几何构型为 ;磁性(顺磁或反磁)为。
(3)图示配离子的几何异构体(不包括旋光异构)。
26.(6分)简要解释为何由不同种元素的原子形成的PCl5分子为非极性分子，而由同种元素的原子形成的O3分子却是极性分子。
27. (16分)碳碳双键有如下的断裂方式:高分子单体A(C6H10O3)可进行如下反应(反应框图):对框图中某些化合物性质说明:室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2;B可与NaHCO3溶液反应放出CO2;C可与Na作用放出H2而D不能;G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。
(1)写出A、C、D、E的结构简式。
A: C:D: E:(2)写出与B所含官能团相同的B的同分异构体:(3)B在浓H2SO4存在下与甲醇反应的产物在一定条件下聚合，写出这个聚合物的结构简式: 。
(4)写出F→G的化学反应方程式: 。
28.(7分)正溴丁烷的制备主要反应如下:主要实验步骤为:将正丁醇与一定量浓H2SO4和NaBr混合后加热回流，反应一定时间后冷却，对反应混合物进行蒸馏，蒸出粗正溴丁烷和水，用分液漏斗分出粗正溴丁烷，依次用浓H2SO4、水、NaHCO3水溶液、水洗，分出的油层用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯的正溴丁烷。
粗正溴丁烷除含有少量未反应的正丁醇外，还含有少量反应的有机副产物。
(1)写出制备中有机副产物的结构简式:。
(2)操作中用浓H2SO4洗涤粗正溴丁烷是为了除去杂质(用文字表述)。
四、计算题(本题包括2小题，共18分)29.(8分)将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
(1)SO2和O2反应的方程式:。
(2)初始混合气体中:SO2的浓度为 mol/L，其转化率为 ;O2的浓度为 mol/L，其转化率为。
(3)若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为 ;O2的转化率为。
30.(10分)氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。
称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。
然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
(1)写出滴定反应方程式:选用的指示剂是。
(2)滴定消耗NaOH物质的量为 mmol。
(3)吸收氨消耗的H2SO4物质的量为 mmol。
(4)氮肥试样中氮(相对原子量14)的质量分数为。
【标准答案】(本试卷共150分，考试时间120分钟)一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)题号123456答案B D C D C A题号78911112答案A C B D B C二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分)13. 11、15、24、5、6、1514.15. 2 S2-+SO32-+6 H+ = 3 S↓+3 H2O16. (1) ④ > ① > ② > ⑤ > ③ ;(2) ① = ⑤ > ② > ③ = ④17. (1)6;(2)2;(3)318. (1)Zn+2 OH--2e = Zn(OH)2 (2)Ag2O+H2O+2e = 2 Ag+2 OH-19. (1)路易斯酸:H+、Cu2+、SO3、BF3(各0.5分，共2分)(2)路易斯碱:F-、OH-、C2O42-、H2O(各0.5分，共2分)20. 原子晶体;N原子半径C-C。
21. (1)C18H22O2;(2)水解; ;HBr三、简答题(本题包括7小题，共60分)22. O3氧化I-至I2，使溶液由无色变蓝，颜色由浅至深。
O3+2 I-+2 H+ = I2+O2+H2O) 当O3过量后，I2可被氧化至无色的IO3-，溶液蓝色由深变浅，最后褪至无色。
5 O3+I2+H2O = 2 IO3-+5 O2+2 H+(2分)23. (1)A:SiO2; E:H2SiO3 (2)CO2+Na2SiO3+2 H2O = H4SiO4↓+Na2CO3(3)氢氟酸; SiO2+4 HF = SiF4↑+2 H2O24.25.(1)二氯化三氨一水一乙二胺合钴(II) (2)八面体; 顺磁(3)(各3分，共6分)26.PCl5分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以PCl5为非极性分子。
O3分子为角形(折线)，端氧原子周围电子密度与中心氧原子不同。
分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正、负电重心不重合，所以O3分子具有极性。
28.(1) CH3CH2CH=CH2;(CH3CH2CH2CH2)2O (2) 正丁醇、正丁醚、1-丁烯四、计算题(本题包括2小题，共18分)29. (1) 2SO2(g)+O2(g )2SO3(g)(2) 5; 60%; 2.5; 60%(3) 80%; 33.3%30. (1)2 NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O; 甲基红(2)3.218; (3)2.407; (4)16.85%。