2015-2016学年高二上学期期末化学试题 含答案
河南省许昌市四校2015-2016学年高二上学期第四次(期末)联考化学试卷
许昌市四校联考高二上学期第四次考试化学试卷常用原子的原子量:H:1 C:12 O:16 CL:35.5 Br:80 Na:23 N:14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1. 已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯（NBD）经太阳光照射转化成四环烷（Q）的反应为，下列叙述中错误的是（）A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q的分子式不同C．Q的一氯代物只有3种D．NBD的同分异构体可以是芳香烃2. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（）①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④3. 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③由乙烯制聚乙烯；由2﹣溴丙烷制丙烯④由苯制硝基苯；由苯制溴苯．A．只有②③B．只有③④C．只有①③D．只有①④4. 某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C﹣C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（）A．C6H12N4 B．C4H8N4C．C6H10N4 D．C6H8N45. 下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2OH 1﹣丁醇C． 2﹣氯﹣2﹣甲基丙烷D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯6. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团7. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到8. 某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中氧原子的个数可以是（）A．1到4 B．2或3 C．只有4 D．1或49. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．30g乙烷含有的共价键数目为8N AB．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．1mol甲基含10 N A个电子D．标况下，22.4L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A10.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（只含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种11.下列说法不正确的是（）A．分子式CF2Cl2、C3H8、C2H4、C2H2均只对应一种化合物B．1mol C4H m O完全燃烧，最多消耗O2 6molC．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2﹣氯甲苯或4﹣氯甲苯D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种12.两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是（）A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯C．一定有甲烷 D．可能有乙烷13.卤代烃（CH3）2C═CHCl能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦加聚反应．A．以上反应均可发生 B．只有③⑥不能发生C．只有①⑦不能发生 D．只有②⑥不能发生14.15.下列说法中，正确的是（）A．苯酚和苯都能和溴水发生苯环上的取代反应B．醇属于烃的衍生物，饱和一元醇的组成符合C n H2n OC．乙醇是无色透明的液体，密度比水小，能用乙醇从碘水中萃取出碘D．向苯酚钠溶液中通入CO2气体，使溶液变浑浊，说明碳酸的酸性比苯酚的强16.山萘酚（Kaempferol）结构如图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用．有关山萘酚的叙述正确的是( )A．结构式中含有2个苯环和羟基、醚键、羧基、碳碳双键B．可发生取代反应、水解反应、加成反应C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应D．1mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2二、非选择题(52分)17.（8分）按要求填空（1）结构式如下图所示，该化合物的系统命名为（2）对羟基苯甲酸乙酯；（3）系统名称为；（4）某烃结构式如下：CH3﹣﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，共面的碳原子最多有个，共线的碳原子最多有个。
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(选修) Word版含答案
江苏省清江中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题（选修）时间：100分钟 满分：120分第Ⅰ卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组元素中，第一电离能大小次序不正确的是A. Mg>AlB.S<PC.K<CsD.Br<Cl 2．关于化学键的叙述中，正确的是 A ．离子化合物可能含共价键 B ．共价化合物可能含离子键 C ．离子化合物中只含离子键D ．离子化合物中一定含有金属离子3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl 4．下列图式表示正确的是 A ．二氧化碳B ．次氯酸的结构式 H-Cl-OC ．铝离子的结构示意图D ．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型 5.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是A.SO 2和O 3B.CO 2和H 2OC.NH 4+和CH 4D.H 3O +和NH 3 6．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH3[]nC ．丙烷分子的比例模型为：D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：7．下列物质的结构简式中，书写正确的是 A ．CH 2CH 2 B ． C ．CH 2 = C(CH 3)2 D ．CH 3COH8．下列有机物命名正确的是A ．CH 3—CH ═CH —CH 3 二丁烯B ．CH 3CH CH 2 CH 3OH2－羟基丁烷C ．CH 3OOCC 2H 5 乙酸乙酯D ．CH 3CH(CH 3)CH 2COOH 3－甲基丁酸 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中C －H 键数为4N A B ．1 mol 甲醇中含有C －H 键的数目为4N A C ．1mol 金刚石晶体中C —C 键数目2N A D ．1molSiO 2晶体Si —O 键数目2N AOHCOOH10．分子式为C 4H 9Cl 的有机物有（不考虑手性结构）A. 8种B. 4种C. 3种D.2种二、选择题（本题共5小题。
河北省正定中学2015-2016学年高二上学期第二次月考(本部联考)化学试卷 Word版含答案.pdf
2015—2016学年第一学期高二第二次联考 化学 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H—1 C—6 O—16 Cl—35.5 Cu—64 第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共50分） 1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是( ) A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶 B．C．含氟牙膏可以有效防止龋齿D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 2．下列说法正确的是( ) A．仅含有碳和氢两种元素的物称为烃 B．凡是分子里含碳元素的化合物都属于C．甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D． 3．下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CH4分子的球棍模型： B．中子数为146、质子数为92的铀原子C．氟化钠的电子式： D．正丁烷结构简式C4H10 4. 下列说法不正确的是( ) A．D和T为同位素B．C2H6和CH3CH2CH2CH3为同系物 C． 为同分异构体D．O2和O3为同素异形体 5．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子在原溶液中可能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙显黄色的溶液 Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN- B．pH=1的无色溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液 K＋、CO32-、Br-、AlO2-D．所含溶质为Na2CO3的溶液 K＋、Cl-、NO3-、Al3＋ 6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA B．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.2 NA D．常温常压下，0.1 mol甲烷含有的电子数为NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．醋酸钠溶液可使酚酞试液变红：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-．NaHS水解：HS- + H2O S2-+H3O+ C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ D．向AgCl的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：2AgCl＋S2- ＝Ag2S +2Cl－ 8．下列有关说法正确的是( ) A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 D．配制0.01 mol/L的KMnO4 溶液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
江西省上高县2015-2016学年高一化学上册期末测试题
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；P—31；Na—23； Mg—24； Ca—40；Al—27； Fe—56；Cu—64；Zn—65一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1.下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）中错误的是（）A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气想通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体2.下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物 B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 D．明矾、小苏打、水玻璃、硫酸均为电解质3.下列有关化学基本概念的判断不正确的有（）①根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物②含有氧元素的化合物都是氧化物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化⑤溶液与简体的本质区别是能否发生丁达尔效应⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物。
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种4.下列说法正确的是（）A．标准状况下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1:3B．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，1molSO3的体积约是22.4LD．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A5.无色溶液中能大量共存的是（）A．Cu2＋、Cl－、SO42-、K＋ B．K+、OH－、CO32-、Na＋C．Mg2＋、OH－、Cl－、Na＋ D．Ag+、NO3-、SO42-、K＋6.下列化合物中，可以由化合反应而得到的是（）A．H2O2 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．H2SiO37.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液8.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示，其中原试管充满NO2的是（）A． B． C． D．9.下列有关SO2说法错误的是（）A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的试纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物10.配制250mL一定浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．所用NaOH已经潮解C．带游码的天平称24.0gNaOH时误用了“左码右物”方法D．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线11.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2＋+2OH－+2H＋+ SO42-=BaSO4↓+2H2O 12.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌 B．铁 C．镁 D．铝13．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．KMnO4→O2 B．CO2→CO C．Br-→Br2 D．Fe2O3→Fe14.将盛有N 2和NO 2（物N 2O 4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是（ ）A ．1:1B ．1:2C ．1:3D ．3:115.无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 216.向mg 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL ，向反应后的溶液中加入cmol/L 氢氧化钾溶液VmL ，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng 。
山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc
山西省太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评(一)化学(理)试题.doc太原市2015-2016学年高二上学期阶段性测评（一）化学理试题一、选择题1、下列反应或过程能量变化符合图示的是（）答案：D2.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。
哈伯法合成氨需要20-50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%-15%。
2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE)2C12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景答案：D3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的路径C.催化剂能改变反应的烩变D.图中曲线a表示有催化剂时的反应路径答案：B4.反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加决的是（）A.加入少量铁B．将容器的容积缩小一半C.保持容积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，冲入N2使容器的容积增大答案：B5下列说法正确的是（）A.能自发进行的反应都是放热反应B．凡是熵增加的反应一定能自发进行C．一定条件下，有的吸热反应可以自发进行D．放热的，熵增加的反应不一定能够自发进行6.己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：下列说法错误的是（）A、c＜dB、0.5a＞bC、氢气的燃烧热为一akj／molD、一氧化碳的燃烧热为一（d一c）kj／mol 答案：C7．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化答案：D8、己知的燃烧热分别是一14ll.0kj／mol和一1366.8kj／mol，则由反应生成为（）A．一44.2kj／molB．十44.2kj／molC．一330kj／molD．＋330kj／mol答案：A9、根据键能数据估算的反应热△H为（）A、一485kj／molB、＋485kj／molC、＋l940kj／molD、一l940kj／mol答案：D10己知：某氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时放出113.76kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A ．2：1B．l：2 C．l：1 D．2：3答案：C11下列说法正确的是（）A．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率C．达到平衡后，增大c（N2）平衡向右移动，N2的转化率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以增大反应速率答案：D12己知分解放出热量98kJ在合少量I－的溶液中H2O2分解的机理为第一步：第二步：下列有关该反应的说法正确的是（）A、I－和IO－都是该反应的催化剂B第一步H2O2被还原，第二步H2O2被氧化C反应物的总能量比生生物的总能量低98kJD 、H2O2分解的速率取决于第二步反应的快慢答案：B13一定条件下，发生下列反应。
湖北省孝感高级中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
孝感高中2014—2015学年度高二上学期期末考试化学试题李姣娥满分：100分考试用时：90分钟★祝考试顺利★注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2. 可能用到的相对原子质量：H 1 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题。
（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．D．1s22．下列关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是4．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．银质物品久置表面变暗C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．生铁比纯铁容易生锈5．下列物质是手性分子的是A．CHFClBr B．丙烷C．乙醇D．苯6．根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A．直线形、sp杂化B．三角形、sp2杂化C．三角锥形、sp2杂化D．三角锥形、sp3杂化7．下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4 B．3s1和3s23p4C．3s23p4和2s22p4D．3s2和2s22p58．A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为A．a-8 B．a-5 C．a+6 D．a+49．下列叙述中不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越大，稳定性也越强B．H2O中O-H键之间的键角大于H2S中S-H键之间的键角C．具有极性键且空间构型不对称的A2B或AB2型分子为极性分子D．非极性分子中只存在非极性键10．Co(+3价)的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是A．m=1，n=5 B．m=3，n=4 C．m=5，n=1 D．m=4，n=5 11．下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②12．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是A．乙醇和甲醇B．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛C．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 D．H2O和H2S13．对如图装置的描述正确的是A．若K与A相接，X为粗铜，Y为精铜，可以精炼铜B．若K与A相接，X为铜，Y为铁，可以在铁上镀铜C．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后Y极质量增加D．若K与B相接，X为铜，Y为铁，一段时间后X极质量增加14．液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域（环境）广、循环使用寿命长的特点。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学(文)试题解析(解析版)
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题：每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确1．我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献．该著作是()A．《水浒传》B．《红楼梦》C．《西游记》D．《本草纲目》【答案】D【考点定位】考查化学史【名师点晴】本题考查化学史。
需要熟记历史上有突破性贡献的化学常识，学习中注意相关基础知识的积累。
如：李时珍是明代著名中医药学家，撰《本草纲目》、《奇经八脉考》等；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表；道尔顿提出了近代原子学说；阿佛加德罗提出了分子学说；拉瓦锡发现氧气；1828年德国化学家维勒用无机物合成了尿素等等。
2．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》，其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是()A．铜B．铁C．碘D．锌【答案】B【解析】试题分析：A、铜离子是重金属离子，能使蛋白质发生变性，故A错误；B、血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血，通过一种添加了营养剂的“铁强化”酱油，为人体补充铁元素，故B正确；C、碘元素通过加碘盐补充，故C错误；D、锌是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故D 错误，故选B。
【考点定位】考查微量元素对人体健康的重要作用【名师点晴】本题主要考查化学元素的食物来源。
平时注意相关知识的积累，人体所需元素分微量元素和常量元素，常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，如果缺少了这样那样的微量元素，人就会得病，甚至导致死亡。
如：“锰”能刺激免疫器官的细胞增值，大大提高具有吞噬、杀菌、抑癌、溶瘤作用的巨噬细胞的生存率；“锌”是直接参与免疫功能的重要生命相关元素，因为锌有免疫功能，故白血球中的锌含量比红血球高25倍；“锶、铬”可预防高血压，防治糖尿病、高血脂胆石；“碘”能治甲状腺肿、动脉硬化，提高智力和性功能；“硒”是免疫系统里抗癌的主要元素，可以直接杀伤肿瘤细胞。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
甘肃省兰州一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
甘肃省兰州一中2014-2015年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 O 16第Ⅰ卷(选择题 共50分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分）1.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) ： A ．C(s)＋ 12 O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5kJ·mol －1 (燃烧热)B ．2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1(反应热)C ．C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O ΔH ＝－1368.8 kJ·mol －1(反应热)D ．2NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)＝Na 2SO 4 (aq)＋2H 2O(l) ΔH ＝－114.6 kJ·mol －1(中和热) 2.根据右图，下列判断中正确的是：A ．烧杯a 中的溶液pH 升高B ．烧杯a 中发生的反应为2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH －C ．烧杯b 中发生还原反应D ．烧杯b 中发生的反应为2Cl －－2e －＝Cl 2↑ 3.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是 A ．Fe 2+、Mg 2+、ClO -、Cl -能大量共存B ．含Br -、K +、Na +、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存C ．含K +、Na +、NO3-、CH 3COO -的溶液中c(H +)D ．硝酸钠和碘化钡混合溶液中，溶质离子浓度为c(Ba 2+）=0.2mol·L －1，c （Na +）=0.2mol·L －1，c （NO 3-）=0.3mol·L －1，c （I -）=0.1mol·L －14.准确量取25.00mLKMnO 4溶液,可选用的仪器是：A ．50mL 量筒 B. 10mL 量筒 C ．50mL 酸式滴定管 D. 50mL 碱式滴定管 5.下列说法不正确．．．的是： A ． K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关 B ．由于K sp （ZnS ）＞K sp （CuS ），所以ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀 C ．其他条件不变，离子浓度改变时， K sp 不变D ．两种难溶电解质作比较时， K sp 小的，溶解度一定小 6.图中a 曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H ＜0的反应过程。
兰州大学2015-2016学年度第一学期《分析化学》期末考试
兰州大学2015-2016学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A）学号姓名院（系）分数一.填空（每空1分。
共35分）1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知ϕΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，ϕΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/LCe4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.容量分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.紫外可见分光光度计主要由, , ,四部分组成.12.桑德尔灵敏度以符号表示,等于；桑德尔灵敏度与溶液浓度关，与波长关。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14..定量分析过程包括, ,, 和。
二、简答题（每小题4分，共20分，答在所留空白处）1.什么是基准物质?什么是标准溶液?2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂,氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.3.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?4.吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？5.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)。
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Na:23 S:16 Zn:65 Cu:64 I:127Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1.下列物质中，属于弱电解质的是A. CO2B. NH3·H2OC. NH4N03D. C2H5OH(酒精)2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．铝粉与氧化铁粉末反应 B．乙醇燃烧C．碳酸钙受热分解 D．氧化钙溶于水3.下列溶液肯定呈酸性的是A．含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液 D.c(OH－)<c(H+)的溶液4.常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H+)可能是A.1×10—6 mol/LB.1×10—7 mol/LC.1×10—8 mol/LD.1×10—9 mol/L5.用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是A．稀NaOH溶液 B．HCl溶液C．CuSO4溶液 D. NaCl溶液6.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq) ══ H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mo l-1。
有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) ══ Na2SO4(aq)+2H2O（l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) ══ BaSO4(s)+2H2O（l)③1/2H2SO4（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l)④1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)其中反应热为-57.3 kJ·mo l-1的是A.①②B.③C.④D.均不符合7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2— B. Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+ D. Fe3+、SCN—、Na+、CO32—8.一定条件下，在2 L的密闭容器中通入4.0 mol的N2和适量的H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)。
海南省嘉积高级中学 高二上学期期末考试化学试题B卷(含答案)
嘉积高级中学高二上学期期末考试化学试题B卷一、选择题（共14题，每题3分，共42分。
下列每题只有一个选项符合题意)1.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q32.下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是()A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水4.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OΔH=-48.40 kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5 518 kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40 kJ·mol-15.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH46.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1。
河南省扶沟县高级中学2015-2016学年高二化学上学期开学考试试题
扶沟高中2015-2016学年度(上)高二开学考试化学试题注意事项：1.本试题分为第l卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间80分钟。
2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。
3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷用签字笔答在答题卡上。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Zn－65 Fe－56 Cu－64 Ag－108一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 足量Fe在1molCl2中充分燃烧，转移3N A个电子B. 7.8 gNa2O2中阴、阳离子总数为0.3N AC. Cl 2+H2O HCl+HClO,若1molCl2参与反应，则转移N A个电子D. 反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，转移电子数为2N A2.下列离子方程式中，正确的是（）A． NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2OB．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O3.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（）A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气4.下列有关化学用语中，正确的是（）Ａ. 乙烯的结构简式：C2H4Ｂ. 乙烷的结构式：CH3CH3Ｃ. 羟基：OH—Ｄ. 乙酸的分子式：C2H4O25.根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（）①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R>M；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素A．①②④⑥ B．①③⑤⑥ C．②③④ D．②④⑤6.向等质量的两份锌粉a、b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量的CuSO4溶液，下图中产生H2的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（）7.原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是( )A．H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2OC．2KClO3 2KCl+3O2↑D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)8.在恒温、恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的标志是( )A.混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B9.下图为某化学反应速率-时间图。
2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷(带解析)
试卷第1页，共9页绝密★启用前2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：62分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、实验测得-25℃时干冰晶体（面心结构）的晶胞边长为acm ，其摩尔质量为Mg/mol ，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm 3）A ．B ．C ．D ．2、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲酸()存在分子内氢键，对羟基苯甲酸 ( )存在分子间氢键。
则两者的熔点、沸点的相对大小关系是A ．前者＞后者B ．前者＜后者C ．前者=后者D ．无法估计3、不属于NO 3－的等电子体的是A ．NO 2B ．BF 3C ．SO 3D ．NF 32+4、下列说法错误的是试卷第2页，共9页A ．C 3H 8是折线形极性分子B ．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物C ．乳酸[]中存在一个手性碳原子D ．已知酸性：H 3PO 4＞HClO ，是因为H 3PO 4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO 中非羟基氧原子个数为05、下列说法错误的是A ．离子晶体在熔化状态下一定能导电B ．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C ．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D ．原子晶体中只存在非极性共价键6、根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F 2和HF 分子中形成的共价键描述正确的是A ．两者都为s-s σ 键B ．两者都为p-p σ 键C ．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键D ．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键7、下列溶液中不存在配位键的是A ．CuSO 4水溶液B ．银氨溶液C ．硫氰化铁溶液D ．I 2的CCl 4溶液8、有关杂化轨道理论的说法不正确的是 A ．杂化轨道全部参加形成化学键B ．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C ．sp 3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D ．四面体形、三角锥形的结构可以用sp 3杂化轨道解释9、下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A ．[Co （NH 3）4 Cl 2] Cl B ．[Co （NH 3）3 Cl 3]试卷第3页，共9页C ．[Co （NH 3）6] Cl 3D ．［Cu （NH 3）4]Cl 210、下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P 键间的键角是109°28′ C用苯萃取碘水中的I 2苯和I 2均为非极性分子，且苯与水互不相溶 DH 2O 的沸点高于H 2SH-O 键的键长比H-S 键的键长短11、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A ．1.8g 18O 2分子与1.8g 18O 3分子中含有的中子数不同 B ．7.8gNa 2S 和7.8g Na 2O 2中含有的阴离子数目均为0.1N AC ．23.4 g NaCl 晶体中含有0.1N A 个如图所示的结构单元D ．含16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2N A12、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A ．SO 2与SiO 2B ．CO 2与H 2OC ．NaCl 与HClD ．CCl 4与KCl13、用VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是试卷第4页，共9页A ．H 2O 与BeCl 2为V 形B ．CS 2与SO 2为直线形C ．BF 3与PCl 3为三角锥形D ．SO 3与CO 为平面三角形14、五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W 、Y 、Z 为同周期元素，下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q原子半径(×10－12m)37 64 66 70 154 主要化合价 +1 －1 －2 +5、－3 +1A ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性B ．由Q 与Y 形成的化合物中只存在离子键C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价15、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是试卷第5页，共9页A ．Na 、Mg 、Al 的第一电离能逐渐增大B ．热稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3C ．S 2﹣、Cl ﹣、K +的半径逐渐增大D ．O 、F 、Ne 的电负性逐渐增大16、下列有关物质性质的比较，不正确的是 A ．金属性：Li ＞Na ＞K ＞Rb B ．酸性：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI C ．微粒半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+D ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 317、下列不能根据元素电负性判断元素 A ．是金属还是非金属 B ．正负化合价 C ．化学键类型 D ．化合物溶解度18、下列说法中正确的是A ．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B ．在同一能级上运动的电子，其运动状态是相同的C ．能层序数越大，s 电子云的半径越大D ．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱19、下列化学用语的书写正确的是 A ．羟基的电子式：B ．过氧化氢的电子式：C ．As 的原子的特征电子排布式：[Ar]4s 14p 3D ．基态Mg 原子的核外电子排布图：20、原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关．下列对应关系错误的是 A ．道尔顿发现原子——“空心球”模型B ．汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁”模型（原子中负电荷电子均匀排布）试卷第6页，共9页C ．卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式”模型（正电荷集中在原子核）D ．玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布”模型试卷第7页，共9页第II 卷（非选择题）二、填空题（题型注释）21、目前工业上制备丙烯腈（CH 2=CHC≡N ）有乙炔法、丙烯氨氧化法等。
中学15—16学年上学期高二期末考试化学试题(国际班)(附答案)
巴市中学2015—2016学年第一学期期末考试高二年级国际班化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 S:32 Al:27 Ca:40第Ⅰ卷选择题（共80分）1．日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于A．酸B．盐C．碱D．氧化物2．下列粒子的结构示意图中，表示金属元素的原子的是A．B．C．D．3．能区分胶体和溶液的方法是A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液4．胶体分散系与其它三系的本质区别是A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．是否透明5．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物6．下列物质属于酸的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO37．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A．萃取B．蒸馏C．过滤D．用激光笔照射8．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确．．．的是A．Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-B．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-C．NH4Cl = NH3 + H+ + Cl-D．HNO3 = H+ + NO3-9．属于电解质的是A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖10．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．Na2CO3D．CO211．下列叙述中正确的是A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质，12．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是A．KClO3B．CH3Cl C．CCl4D．氯水13．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、SO42-、OH—B．Na+、CO32-、Cl一C．H+、SO42-、OH—D．Ag+、H+、Cl一14．下列反应的离子方程式中，错误．．的是A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应[：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑15．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑16．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A．氢氧化钠——腐蚀品B．高锰酸钾——氧化剂C．钠——遇湿易燃物品D．甲烷——易燃液体17．下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应18．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 19．下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．NaH+H2O = NaOH+H2↑B．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑C．CaO+H2O = Ca(OH)2D．2F2+2H2O = 4HF+O220．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生21．氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+ H2O，该反应中( )A．CuO作还原剂B．Cu作氧化剂C．铜元素化合价降低D．铜元素化合价升高22．四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示23．下列关于钠的说法不正确的是A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O224．实验室常用于保存钠的液体是A．煤油B．水C．汽油D．四氯化碳25．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为A．红色B．蓝色C．紫色D．黄色26．金属钠着火，能用来灭火的是A．水B．湿抹布C．泡沫灭火剂D．干沙27．下列有关应用中，不科学的是A．用铝丝作高压电缆B．用不锈钢碗存放食醋C．用铝槽车运输浓硫酸D．用硬铝作制航天器的材料28．等质量的镁和铝分别与足量的稀盐酸反应后，在相同状况下生成的气体的体积比是A．1∶1 B．4∶3 C．2∶3 D．3∶429．地壳中含量最多的元素是A．Al B．Si C．Fe D．O30．下列金属的还原性最强的是A．Na B．Mg C．Fe D．Cu31．使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是A．NH3•H2O B．HCl C．H2SO4D．CO232．下列物质，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．AlCl3B．Al(OH)3C．KOH D．HCl33．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是A．SiO2B．NO C．SO3D．Al2O334．化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强35．有两瓶失去标签的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，它们的物质的量浓度相同，下列试剂可用于区别这两种溶液的是A．NaCl溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清石灰水第Ⅱ卷非选择题（共30分，每空2分）请将第Ⅱ卷的答案写在试卷上，考完试后上交Ⅱ卷和答题卡！35．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，⑦酒精（C2H5OH），⑧熔化的KOH，⑨硫酸溶液，⑩干冰；请用序号回答下列问题：（1）以上物质中能导电的是___ ；（2）以上物质中属于电解质的是_________ _；（3）以上物质中属于非电解质的是__________ ；36．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。
安义中学2015-2016学年高二上学期月考二化学试卷
2015-2016学年度上学期高二第二次月考化学试卷命题人：叶莉可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ag－108 C1－35.5K－39 Cu－64第I卷(共48分)一、单选题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4++ OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–= CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–5、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）6、反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂C%变大B．达到平衡后，若升温，平衡右移C．化学方程式中n>e+fD．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动7、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
在0.1 mol · L－1 KHC2O4溶液中下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O-4)+c(OH–)+c(C2O-24)B．c(HC2O-4)+ c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH–)C．c(HC2O4–)＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c(C2O-24)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O-4)+c(C2O-24)8. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g ）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g ）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④9. 如下图所示，下列叙述正确的是（）A. Y为阴极，发生还原反应B. X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D. X与滤纸接触处变红10. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70％D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L11 . 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。
山东省平度市2015-2016学年高二化学上学期抽考试题(直升班)
2015-2016学年度第一学期学情检测高二化学试题二语2015.12 说明：1、本试题分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，时间60分钟。
2、请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷用黑色签字笔填写在答题纸相应位置上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷答题纸。
3、可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S32第I卷选择题(共49分)选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3.5分，共49分)1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为A．H2+2OH－-2e－=2H2O B．O2+4H++4e－=2H2OC．H2-2e－=2H+ D．O2+2H2O+4e－=4OH－2．25℃时，将氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是A．[NH4+]＝[SO42－] B． [NH4+]＞[SO42－]C．[NH4+]＜[SO42－] D． [OH－]+[SO42－]＝[H+]+[NH4+]3．对于可逆反应4NH3(g)+5O22O(g) ,下列叙述正确的是A. 达到化学平衡状态时，4v正（O2)=5V逆（NO）B. 化学反应速率的关系为2V正（NH3）=3V正（H2O)C. 达到化学平衡状态时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态4．经一定时间后，可逆反应aA＋bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．升高温度，平衡会向正反应方向移动C．该反应的逆反应是放热反应D．该反应在T2温度时达到化学平衡5．下列有关说法正确的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．电离平衡常数Ka越小，表示弱电解质电离能力越强C．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量硫酸D．明矾溶液蒸干得到的固体为Al(OH)36．下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B．中和滴定实验中，左手控制滴定管的活塞，右手不断摇动锥形瓶C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．在铁制品上电镀铜，铁做阳极7．可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n, Q<0 B．m>n+p,Q>0C．m>n, Q>0 D．m<n+p, Q <08．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥9．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是10．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是A. 三种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸，pH最大的是①D. 若三种溶液pH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②11．如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x 表示A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加量C．各电极上放电的离子总数D．各电解池阴极质量的增加量12．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. [H+]B. K a（HF）C.D.13．在一定条件下，下列离子能大量共存的是A．在pH = 12的溶液中：K+、Cl－、HCO3－、Na+B．在[H+]=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+D．使石蕊试液变红的溶液：K+、MnO4－、I－、H+14．已知各物质的溶度积：Ksp (FeS) =6.3×10－18mol2·L－2 , Ksp (CuS) =1.3×10－36mol2·L －2下列说法正确的是A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp（FeS）变小C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂第II卷非选择题（共51分）15．（15分）Ⅰ、下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：（1）写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：。
高二化学-沭阳县如东中学2015-2016学年高二上学期学业水平测试化学试题
江苏省沭阳县如东中学2015-2016学年高二上学期学业水平测试题化学（必修科目）本卷可能用到的相对原子质量H：l C：12 N：14 O：16 K：39一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题23小题，每小题3分，共69分）1. 化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是()A. 酒精浓度越高消毒效果愈好B. 涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料C. 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D. 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体2．漂白粉的有效成分是A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2D．CaCl23．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．蔗糖B．NaCl C．NaOH D．H2SO44．当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象，这表明鸡蛋清属于A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液5．下列物质中含有既有离子键又有共价键的是A．氯化氢B．乙醇C．碘D．氢氧化钠6．常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液7 . 在用固体NaCl配制一定物质的量浓度NaCl溶液实验中，必须用的玻璃仪器是A．试管B．漏斗C．烧瓶D．玻璃棒8．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A．金属钠可以保存在无水酒精中B．受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D．不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液9．下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2Mg + H 2O C ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2D ．2HgO2Hg + O 2↑10. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )11．分别滴加下列试剂后，试管中的溶液颜色变红的是SO 2氨水A B C D12．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO 32ˉB ．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO 42ˉC ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca 2+D ．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na +13．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4 ，则下列判断正确的是 A ．非金属性 X>Y>Z B ．原子半径X>Y>ZC ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由弱到强14．下列说法中，正确的是A ．石油是混合物B ．油脂是天然高分子化合物C ．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀D ．氨气显碱性，可用浓硫酸干燥15．下列化学用语表达不正确的是A ．Na +的结构示意图：B ．水分子的电子式： 2-H +H +C ．二氧化碳的结构式：O=C=OD ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4= 2Na + + SO 42ˉ 16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．22.4 L 氢气中含有氢分子数目为N AB ．0.5mol Na 2CO 3 中含有的Na +数目为 0.5 N AC ．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N AD ．0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 2-4的数目为1.5N A 17．下列离子或分子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Mg 2+、Iˉ、Cl 2B ．Na + 、K + 、CO 32ˉ、OHˉC ．NH 4＋、H ＋、NO 3ˉ、HCO 3ˉ D ．K + 、Al 3+、SO 42ˉ 、NH 3·H 2O18．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是A ．Fe 2O 3（Al 2O 3）B ．KCl （NaCl ）C ．SiO 2（CaCO 3）D ．FeCl 2溶液（FeCl 3）19．下列元素在一定条件下，能实现“酸”直接转化的元素是A. 硅B. 铝C. 铁D.硫 20．下列措施能减慢化学反应速率的是A．烧煤时将煤块粉碎B．将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。
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化学试题可能用到的相对原子质量: H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64第I 卷 选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B ．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H 和△S 均小于零C ．利用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液来作泡沫灭火剂D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2.下列叙述正确的是A ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c （CH 3COO ﹣）增大 B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．25℃时Cu （OH ）2在水中的溶解度大于其在Cu （NO 3）2溶液中的溶解度D ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 33.室温时，0.01mol•L ﹣1HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是A ．原HA 溶液中，c （H +）= c （A ﹣） B ．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C ．当NaOH 溶液过量时，可能出现：c （A ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +） D ．当滴入少量的NaOH ，促进了HA 的电离，溶液的pH 升高4.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物 的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A ．4 min 时反应第一次达到平衡B ．15 min 时降低压强，20 min 时升高温度C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．15～20 min 该反应使用了催化剂 5.在一定条件下，将64 g SO 2气体和32g 氧气通入密闭容器中生成SO 3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是 A ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）； △H ＝+196.6KJ·mol －1B ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－78.64KJ·mol －1C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（l ）；△H ＝－98.3KJ·mol －1D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＝－196.6KJ·mol －16.O 3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O 33O 2， O 3O+O 2。
粒子X 能加速O 3的分解：X + O 3 = XO + O 2；XO + O = X + O 2(X=Cl 、Br 、NO 等）。
已知：2O 3(g)3O 2(g) △H=－144.8kJ/mol ，t ℃时K=3×1076。
下列说法不正确的是A ．O 3转变为O 2能量曲线可用右图表示B ．O 3转变为O 2为氧化还原反应C ．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O 3分解的催化剂D ．t ℃时，3O 2(g) 2O 3(g)，K ′≈3.33×10－777.下列说法正确的是A ．滴有碘水的淀粉溶液10ml 分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml ，振荡，前者褪色快B ．恒温下，将盛有NO 2和N 2O 4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色8.已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。
下列说法正确的是A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大9.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．能使甲基橙液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣10. 电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6CLi1-x CoO2+Li x C6，以下说法不正确的是A．充电时，电池的负极与电源的负极相连B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi ++xe-═ Li x C6C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2D．放电时，Li+向负极移动11.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大12.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A． B.C． D.14.下列描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀C．CO的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH16.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。
下列说法正确的是A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大第II卷（非选择题共52分）17．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝。
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。
a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C(填“>”、“<”或“=”)。
② 若A．点时．．容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数K B= ，C点的平衡常数K C K B(填“<”、“>”或“=”)。
（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。
A为电池的极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式。
18. (8分) 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。
装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。