2015-2016学年高二上学期期末化学试题 含答案

化学试题

可能用到的相对原子质量: H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64

第I 卷 选择题（共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源

B ．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H 和△S 均小于零

C ．利用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液来作泡沫灭火剂

D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2.下列叙述正确的是

A ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c （CH 3COO ﹣

）增大 B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

C ．25℃时Cu （OH ）2在水中的溶解度大于其在Cu （NO 3）2溶液中的溶解度

D ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 3

3.室温时，0.01mol•L ﹣

1HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，下列有

关叙述正确的是

A ．原HA 溶液中，c （H +

）= c （A ﹣

） B ．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C ．当NaOH 溶液过量时，可能出现：c （A ﹣

）＞c （Na +

）＞c （OH ﹣

）＞c （H +

） D ．当滴入少量的NaOH ，促进了HA 的电离，溶液的pH 升高

4.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋x

B(g)

达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物 的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A ．4 min 时反应第一次达到平衡

B ．15 min 时降低压强，20 min 时升高温度

C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应

D ．15～20 min 该反应使用了催化剂 5.在一定条件下，将64 g SO 2气体和32g 氧气通入密闭容器中生成SO 3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是 A ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）； △H ＝+196.6KJ·mol －

1

B ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－78.64KJ·mol －

1

C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（l ）；△H ＝－98.3KJ·mol －

1

D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）

2SO 3（g ）；△H ＝－196.6KJ·mol －

1

6.O 3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O 3

3O 2， O 3O+O 2。粒子X 能加速

O 3的分解：X + O 3 = XO + O 2；XO + O = X + O 2(X=Cl 、Br 、NO 等）。已知：

2O 3

(g)

3O 2(g) △H=－144.8kJ/mol ，t ℃时K=3×1076。下列说法不正确的是

A ．O 3转变为O 2能量曲线可用右图表示

B ．O 3转变为O 2为氧化还原反应

C ．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O 3分解的催化剂

D ．t ℃时，3O 2(g) 2O 3(g)，K ′≈3.33×10

－77

7.下列说法正确的是

A ．滴有碘水的淀粉溶液10ml 分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml ，振荡，前者

褪色快

B ．恒温下，将盛有NO 2和N 2O 4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅

C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色

8.已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数

K sp＝7.4×10－11。下列说法正确的是

A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大

C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

9.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A．能使甲基橙液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣

B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存

C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+

）

D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的

溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣

10. 电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为

液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6CLi1-x CoO2+Li x C6，以下说法不正确的是

A．充电时，电池的负极与电源的负极相连

B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi +

+xe

-

═ Li x C6

C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

D．放电时，Li

+

向负极移动

11.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度

的盐酸混合，下列说法中正确的是

A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3

B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，

则V1＞V2=V3

D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH

溶液pH最大

12.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合

溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）

C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）

13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A． B.

C． D.

14.下列描述中正确的是（）