高三化学一轮复习氧化还原计算
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3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 2H2O～ BrF3～ BrF3（被还）～ é
何种情况下根据电子守恒求解被氧化的物质？ 何种情况下根据方程式求解被氧化的物质的量？
被水还原的BrF3物质的量为？
1.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中， ①若有2molH2O发生氧化反应，被水还原的BrF3
氧化还原反应的计算
提问：常见氧化剂的氧化性大小？ 常见还原剂的还原性大小？
关系式法 通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度： （1）将试样溶于盐酸中:
（2）加入过量的FeCl3溶液，
（3）用已知浓度的K2Cr2O7，溶液滴定生成的Fe2 +，发生 的反应为：
现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分 数（假定杂质不参加反应）。 答：________
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质 的量之比为1∶16，则x的值为 。
3）NaClO2 (M=90.5g/mol)是一种重要的杀菌消毒剂，也 常用来漂白织物等。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 ________。(计算结果保留两位小数) 单位质量转移电子数？
得失电子守恒
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－ 若反应后R2O8n－ 变为RO42－，又知反应中氧化剂与还 原剂的离子数之比为5︰2，则R2O8n－ 中R的化合价是 。 思路：先分析化合价，确定出氧化剂、还原剂；再根 据所给的5:2列出得失电子相等。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O HNO3起氧化作用部分转移电子=Cu失去的电子
1.Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这 些气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸 收生成HNO3，则消耗Cu的物质的量？
1. Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这些 气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸收生成 HNO3，则消耗Cu的物质的量？
关系式法：Cu失电子数=O2得电子数
2.提纲1题：若用淀粉做指示剂，终点现象？ KMnO4滴定H2C2O4，终点现象？
电子传递：羟氨（NH 2OH）是一种还原剂，将25.00 mL、0.049 mol·L -1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮 沸条件下反应，生成的Fe 2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L -1的KMnO 4酸性溶液氧化。在上述反应中，羟 氨的氧化产物为（ ）
评 n（升）*化合价差值=n（降）*化合价差值
物质的量之比为2:5的Zn与稀HNO3反应，反 应结束后锌没有剩余，则还原产物是？
两种情况：
①起酸性所用与氧化性的物质的量之比为 4:1时：还原产物是N2O ①起酸性所用与氧化性的物质的量之比为 9:1时：还原产物是NH4NO3
多元素变价 2升1降看1降，2降1升看1升
物质的量为？ 4/3mol
②若有5molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 4/3mol
③若有5molH2O参与反应，被还原的BrF3的物质
的量为？ 2mol
④若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 10/3mol
注意审题，化合价升降相等
氧化还原滴定
某废水中含有Cr 2O 7 2-,为了处理有毒的Cr 2O 7 2-,需要 先测定其浓度：取20mL 废水，加入适量稀硫酸，再 加入过量的V 1mL c 1mol/L(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液， 充分反应(还原产物为Cr 3+)。用c 2mol/L KMnO 4溶液 滴定过量的Fe 2+至终点，消耗溶液V 2mL。则原废水 中c(Cr 2O 7 2-)为（用代数式表示）
1.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中， ①若有2molH2O发生氧化反应，被水还原的BrF3
物质的量为Βιβλιοθήκη Baidu 4/3mol
②若有5molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 4/3mol
③若有5molH2O参与反应，被还原的BrF3的物质
的量为？ 2mol
④若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 10/3mol
何种情况下根据电子守恒求解被氧化的物质？ 何种情况下根据方程式求解被氧化的物质的量？
被水还原的BrF3物质的量为？
1.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中， ①若有2molH2O发生氧化反应，被水还原的BrF3
氧化还原反应的计算
提问：常见氧化剂的氧化性大小？ 常见还原剂的还原性大小？
关系式法 通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度： （1）将试样溶于盐酸中:
（2）加入过量的FeCl3溶液，
（3）用已知浓度的K2Cr2O7，溶液滴定生成的Fe2 +，发生 的反应为：
现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分 数（假定杂质不参加反应）。 答：________
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而 NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质 的量之比为1∶16，则x的值为 。
3）NaClO2 (M=90.5g/mol)是一种重要的杀菌消毒剂，也 常用来漂白织物等。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒 剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 ________。(计算结果保留两位小数) 单位质量转移电子数？
得失电子守恒
R2O8n－在一定条件下可以把Mn2＋氧化为MnO4－ 若反应后R2O8n－ 变为RO42－，又知反应中氧化剂与还 原剂的离子数之比为5︰2，则R2O8n－ 中R的化合价是 。 思路：先分析化合价，确定出氧化剂、还原剂；再根 据所给的5:2列出得失电子相等。
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O HNO3起氧化作用部分转移电子=Cu失去的电子
1.Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这 些气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸 收生成HNO3，则消耗Cu的物质的量？
1. Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这些 气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸收生成 HNO3，则消耗Cu的物质的量？
关系式法：Cu失电子数=O2得电子数
2.提纲1题：若用淀粉做指示剂，终点现象？ KMnO4滴定H2C2O4，终点现象？
电子传递：羟氨（NH 2OH）是一种还原剂，将25.00 mL、0.049 mol·L -1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮 沸条件下反应，生成的Fe 2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L -1的KMnO 4酸性溶液氧化。在上述反应中，羟 氨的氧化产物为（ ）
评 n（升）*化合价差值=n（降）*化合价差值
物质的量之比为2:5的Zn与稀HNO3反应，反 应结束后锌没有剩余，则还原产物是？
两种情况：
①起酸性所用与氧化性的物质的量之比为 4:1时：还原产物是N2O ①起酸性所用与氧化性的物质的量之比为 9:1时：还原产物是NH4NO3
多元素变价 2升1降看1降，2降1升看1升
物质的量为？ 4/3mol
②若有5molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 4/3mol
③若有5molH2O参与反应，被还原的BrF3的物质
的量为？ 2mol
④若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 10/3mol
注意审题，化合价升降相等
氧化还原滴定
某废水中含有Cr 2O 7 2-,为了处理有毒的Cr 2O 7 2-,需要 先测定其浓度：取20mL 废水，加入适量稀硫酸，再 加入过量的V 1mL c 1mol/L(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液， 充分反应(还原产物为Cr 3+)。用c 2mol/L KMnO 4溶液 滴定过量的Fe 2+至终点，消耗溶液V 2mL。则原废水 中c(Cr 2O 7 2-)为（用代数式表示）
1.在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中， ①若有2molH2O发生氧化反应，被水还原的BrF3
物质的量为Βιβλιοθήκη Baidu 4/3mol
②若有5molH2O参与反应，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 4/3mol
③若有5molH2O参与反应，被还原的BrF3的物质
的量为？ 2mol
④若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物
质的量为？ 10/3mol