广西陆川中学2020-2021学年高三化学上学期期末考试题

广西陆川中学【最新】高三化学上学期期末考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NO3﹣、K+、Na+、SO42﹣C．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+D．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣2．已知反应 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动B．增大压强，化学平衡正向移动C．充入O2，可提高O2的转化率D．当气体密度不变时，反应达平衡状态3．下列说法中，正确的是（）A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性4．某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。

其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是( )①样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊②样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊③样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊④向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊A．①②③B．①③④C．①②④D．只有③5．化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C．活泼金属的冶炼常用电解方法，如电解NaCl溶液就可制备NaD．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁6．下列有关化学用语表示正确的是（）A．【最新】命名的含有173个中子的113号元素：NhB．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．CSO的电子式：D．碳酸的电离：H2CO3⇌2H++CO32﹣7．能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是（）A．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料B．采用新技术开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要C．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程D．风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源8．下列各项比较错误的是（）A．微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C．沸点：H2O＞H2S＞H2SeD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）39．下列关于硅及二氧化硅的说法中正确的是（）A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片B．SiO2的物理性质与CO2类似C．熔融烧碱样品使用的器皿是石英坩埚D．光导纤维的主要成分是Si10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2N A B．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.05N AC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子数一定为0.2N AD．5.6gFe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N A11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z< Y<M<W；② Y 是组成有机物的必要元素③ Z 与 X 可形成两种常见的共价化合物，与W 可形成两种常见的离子化合物；④ M的电子层数与最外层电子数相等。

下列说法不正确的是A．W、M 的原子半径为 M<WB．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C．Z 与 X 形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D．Z 与 M 形成的化合物可作为耐高温材料12．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣113．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中只做还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：614．下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是A．铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe—2e—＝ Fe2+B．铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C．摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3++3H2OD．用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 ＝6CH3COO—+ 2Fe3+ + 3H2O15．仅根据题中图示得出的结论不合理的是A．A B．B C．C D．D16．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部17．室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC．V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)D．V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)二、实验题18．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。

(1)A中反应的化学方程式是_________________________________________。

(2)B中观察到的主要现象是_______________________。

D装置的作用是___________________。

(3)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a．亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用b．常温下，0.1mol/L亚硝酸溶液pH=1c．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2﹣）+c（OH﹣）d．0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）三、原理综合题19．活性氧化锌(ZnO)粒径介于1-100 nm之间，是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，表现出许多特殊的性质。

某研究所以粗氧化锌（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）为原料，采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌，生产工艺流程如图：已知：①pH=5.4时，KMnO4的还原产物为MnO2。

②以上实验条件下各种氢氧化物沉淀的pH情况如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：（1）工艺过程中各步骤均用到的分离方法是_______________________________。

（2）“废渣1”的主要成分是______________________________________________。

（3）“反应器2”中两个氧化还原反应的离子方程式为_______________________________________________________________（4） “反应器3”中加入锌粉的作用是________________________________。

（5）“反应器4”得到的废液中，含有的主要离子除了Na+外，还有______________。

20．（1）在2L恒容密闭容器中，发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．①某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，n（NO）随时间变化如表：0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率为________．②能说明该反应已达到平衡状态的是________．A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变C．υ正（NO）=2υ正（O2） D．气体压强保持不变③已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_______．A、升高温度B、充入Ar使压强增大C、选择高效催化剂D、充入NO使压强增大（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml 1mol/L 食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．①甲烷燃料电池的负极反应式：____________________________________________．②电解后溶液的pH=________（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）．（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题：①下列3个反应中符合示意图描述的反应的是___________（填代号）．A、铝粉与Fe2O3反应B、用水稀释浓硫酸溶液C、灼热的碳与CO2反应②以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+306kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+240kJ/molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_______________________．21．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。