最新必修一金属部分计算专题
高中化学必修一-第三章金属计算及离子反应重难点突破
、铝及其化合物的转化关系6．向含有a mol AlCl 3 的溶液中加入b mol NaOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0 ⑥（4a —b ）molA ．①②④⑤⑥B ．①③④⑤⑥C ．①②③⑤⑥D ．①③⑤7．含0.2molAl 3+的硫酸铝和0.7mol 氢氧化钠溶液混合，问所得溶液的组成。
8．将一定量Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积的关系如图所示。
试计算：①原合金中Mg 、Al 的质量②盐酸的物质的量浓度9．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。
规定必用的药品如下：350 g 70% H 2SO 4溶液，NaOH 固体240 g ，足量铝屑、水(不能用其他药品)。
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W 1、W 2、W 3。
三种实验方案如下： 甲：铝→加NaOH 溶液→加H 2SO 4溶液→W 1 g Al(OH)3乙：铝→加H 2SO 4溶液→加NaOH 溶液→W 2 g Al(OH)3丙：⎭⎪⎬⎪⎫铝→加H 2SO 4溶液铝→加NaOH 溶液→W 3 g Al(OH)3 试回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。
(2)三位学生制得的Al(OH)3，W 1、W 2、W 3其质量由大到小的顺序是____________________。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
10．向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100ml 1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出标准状况下的气体224mL ，在溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同量的此混合物，得到铁的质量为O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 2 AlCl 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩⑾11．agFe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200ml浓度为0.1mol/L的盐酸溶液，然后向其中加入NaOH溶液，沉淀质量最大时用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的浓度为。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案解题技巧总结
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案解题技巧总结单选题1、下列叙述正确的是A．纯铁为灰黑色B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属C．铁在干燥的空气里不易被氧化D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl32、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤3、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁4、工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O72-)有毒，必须处理达标后才能排放。
工业上常用绿矾(FeSO4·7HO)做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确．．．的是A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色5、如图所示装置，可用以制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。
下列说法错误的是A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化6、Na2CO3和NaHCO3混合物27 .4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21 .2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为A．1：1B．1：2C．3：2D．1：37、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料考点专题训练
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料考点专题训练单选题1、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A ．Fe 3O 4→CO Fe →HClFeCl 3 B ．H 2O 2 →ΔH 2→O 2H 2OC ．CaCl 2溶液→CO 2CaCO 3→HClCO 2 D ．CuSO 4溶液→FeCu →O 2CuO 答案：DA ．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，故A 错误；B ．过氧化氢受热分解生成氧气和水，不能生成氢气，故B 错误；C ．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙，故C 错误；D ．硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，铜与氧气共热反应生成氧化铜，物质的转化均能一步实现，故D 正确； 故选D 。
2、已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3 .Cl 2 .FeCl 3 .I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 2 答案：A分析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，以此对下列方程式进行判断。
A ．由于I -的还原性强于Fe 2＋，所以Cl 2应先氧化I -，而不应先氧化Fe 2＋，A 错误； B ．Cl 2氧化性强于I 2，反应方程式正确，B 正确；C．氧化性Co2O3>Cl2，反应方程式正确，C正确；D．氧化性Fe3＋>I2，反应方程式正确，D正确；故答案选A。
3、某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：序号I II III实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水铜粉消失，溶液黄铜粉有剩余，溶液黄色铜粉有剩余，溶液黄色B．实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C．II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓D．上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量答案：DA．实验Ⅱ中Cu部分转化为Cu(I)消耗的铜粉多于其它两个实验，选项A正确；B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黄色均褪去，推测都发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，选项B正确；C．Ⅱ中加水后生成白色沉淀，根据元素种类推测应为CuCl，可能的离子反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓，选项C 正确；D．实验Ⅱ、Ⅲ均加入过量的铜，后者未产生白色沉淀，表明能否形成白色沉淀由Cu的量和Cl-的浓度共同决定，选项D不正确。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案重点知识归纳
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料带答案重点知识归纳单选题1、关于Fe(OH)2的实验室制备，下列说法不正确的是A ．常用煮沸的方法除去NaOH 溶液中的O 2B ．将苯换成四氯化碳同样可以达到隔绝空气的作用C ．氢氧化钠与硫酸亚铁反应的离子方程式为：Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓ D ．若生成的沉淀暴露于空气中，白色→灰绿→红褐色2、实验室用MnO 2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole －转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为A ．22 .4LB ．11 .2LC ．33 .6LD ．89 .6L3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液4、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a5、中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3]，青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。
下列说法不．正确的是 A ．铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B ．孔雀石颜料受热不易分解C．蓝铜矿颜料不耐酸D．Cu(OH)2·CuCO3属于盐类6、部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。
下列说法错误的是A．a可与e反应生成bB．c在空气中可转化为dC．可用KSCN溶液鉴别b、eD．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系7、能够在人体血管中通行的药物分子运输车——“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。
高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》有关铁计算素材 新人教版必修1
有关铁计算铁是重要的变价金属, 无论是单质, 还是化合物, 在一定条件下参加化学反应时都可能发生变价, 因此铁的变价计算是重点内容。
一、铁单质参加反应产生两种价态化合物 例1 现有10.42克纯净铁粉, 溶于过量的稀硫酸中, 在所得的溶液中加入5.05克硝酸钾后共热, 充分反应后部分Fe 2+离子氧化。
溶液中剩余Fe 2+离子恰好被24毫升, 0.3摩 / 升的酸性高锰酸钾溶液所氧化(MnO 4-被还原为Mn 2+)试通过计算确定反应中硝酸钾被还原后的产物。
解析 用图解法分析题意此题根据分步反应进行化学方程式计算显然麻烦，特别是书写本题涉及氧化还原反应离子方程式也有较大难度，因此是不可取的解题方法。
此题应根据关系式及电子得失守恒法解题。
设Fe 粉溶于过量的稀H 2SO 4后Fe 2+的物质的量为x 。
Fe ～ Fe 2+56g 1mol10.42g xx 10.42g 1mol 56g 0.186mol =⨯=Fe 2+ ～ Fe 3+ ～ e － MnO 4- ～ Mn 2+ ～ 5e －0.186mol 0.186mol 1mol 5mol0.024L ×0.3mol 5×0.024L ×0.3mol设硝酸钾被还原产生中氮元素化合价为y 。
KNO 35+ ～ N y ～ （5－y ）e － 101g (5－y)mol5.05g 5.05(5y)101mol⨯-依据电子得失数守恒0.1865.05(5y)1010.0240.35=⨯-+⨯⨯y = +2∴还原产物为NO。
跟踪练习：练习1、将含有ngHNO3的稀溶液，跟mg铁粉充分反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有n/4gHNO3被还原，则n∶m不可能是 [ ]A．3∶1 B．3∶2 C．4∶1 D．9∶2解析：多数同学解该题时，只考虑HNO3具有强氧化性，与Fe反应，将Fe 氧化成Fe3+，据电子守恒得：解之：n∶m=9∶2 造成错选A、B、C。
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法
高一化学金属及其化合物知识整理和计算方法第三章金属及其化合物第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）二、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
一、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)(2)钠与水的反应：２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2N a2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性：Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O[例题]例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之比为_____。
分析提示：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原子在反应后进入CO32-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L×1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g 。
部编版高中化学必修一第三章铁金属材料题型总结及解题方法
(名师选题)部编版高中化学必修一第三章铁金属材料题型总结及解题方法单选题1、下列物质中，所含分子数最多的A．0 .8molHeB．标准状况下4 .48LSO2C．N A个CH4(N A为阿伏加德罗常数)D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)答案：C，分子数与物质的量成正比例，据此分析；分析：利用n=NN AA．He的物质的量为0 .8mol；B．标准状况下，4 .48LSO2的物质的量为 4 .48L=0 .2mol；22 .4L/molC．N A个CH4的物质的量为1mol；=0 .5mol；D．16gO2的物质的量为16g32g/mol综上所述，所含分子数最多的是N A个CH4，选项C符合题意；答案为C。
2、能验证某溶液中含有Fe2+，不含Fe3+的实验事实是A．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化；再滴加几滴氯水，溶液变红C．向溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红D．向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀答案：BA．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含Fe3+，故不选A；B．向溶液中滴加KSCN溶液，无明显变化，说明不含Fe3+；再滴加几滴氯水，溶液变红，说明Fe2+被氯气氧化为Fe3+，故选B；C．氯水能把Fe2+氧化为Fe3+，向溶液中依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+或Fe3+，故不选C；D．Fe3+和OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，向溶液中滴加少量NaOH溶液，产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+，故不选D；选B。
3、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol⋅L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11 .2mL(标准状况)气体，向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为A．2 .8gB．11 .2gC．5 .6gD．无法计算答案：A盐酸恰好使混合物完全溶解，且盐酸没有剩余。
(最新整理)必修一化学计算专题
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化学必修一计算专题复习(一至五用恒法方程组法终态法）一、1 将6。
4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol。
（假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3—的物质的量为（）A。
0.28 mol B. 0。
31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 mol2 25。
6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少?3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2。
24L（标准状况下），则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定2. 若35.4 g 铜银合金与2 L 0。
5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11。
2 L B．6。
27 L C．5。
6 L D．无法确定3 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.求NO、 NO2的体积。
三、 1 一定量的Fe和FeO3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液,反应完全后，生成21.12L NO气体（标准状况下）,再加入1 mol/L的NaOH溶液,要使铁元素完全沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少为（） A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的混合物,能得铁的质量为( ）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应,固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L（标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4 （1）铜和镁的合金4。
高一化学专题训练之金属计算
三、守恒法：
根据某些量守恒的关系进行解题，思路清晰，条理分明，解题快速是中学化学计算中最常用的一种方法。守恒法的最 基本原理为 ——质量守恒定律，并由此衍生出来：一切化学变化中都存在的——微粒守恒 氧化还原反应中存在的 ——得失电子守恒化合物的化学式存在的 ——正、负化合价总数相等 电解质溶液中存在的 ——阴、阳离子电荷守恒 1. 0.1mol Na2 O2 和 Na2 O 的混合物溶于水后，生成的 NaOH 刚好被 100g 7.3%的盐酸中和，则原混合物中 Na2 O2 和 Na2 O 的物质的量之比为（ D ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶4 D．任意比 2. 有一在空气中存放过的 KOH 固体，经分析测知其含 H2 O∶6．72%， K2 CO3 ∶3．28%，KOH∶90%。若将此样品 1g 加入 1 mol· L-1 盐酸 46 mL，过量的盐酸用浓度为 1．070 mol· L-1 苛性钾中和，使溶液恰为中性，蒸发中和后的溶液可 得固体质量为（ A ）A．3．43 g B．4．00 g C．4．50 g D．无法确定 提示：最后得到的固体是 KCl，其中的 Cl 来自于盐酸， KCl 与氯化氢 1：1。 3. 将 NaHCO3 和 Na2 O2 的混合物放在密闭容器中加热， 关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量， 下列判断正确的是 （C） A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多 C．加热前后一样多 D．当 Na2 O2 适量时才会一样多 提示：分解前后 Na+守恒，混合物加热前后的固体与盐酸反应都生成 NaCl。
高一化学计算技巧
一、差量法
1．甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL 水，搅拌， 使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是 (B ) A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙 =丙 C．甲=丁<乙：丙 D．丁<甲<乙<丙 + 由 Na 守恒比较四种溶液中的溶质质量；由溶液净增重(△m)比较溶液质量。每摩尔 Na、Na2 O、Na2 O2 溶于水，分别使 溶液净增重(23-1)g、(62-0)g、(78-16)g，即 Na2 O、Na2 O2 使溶液净增重相等。 2． 将等物质的量的 Na2 O 和 Na2 O2 分别投入到足量且等质量的水中， 得到溶质质量分数分别为 a ％和 b ％的两种溶液， 则 a 和 b 的关系是（A） A． a ＝ b B． a > b C． a < b D．无法确定 3．将 10gCO2 和 CO 的混合气体，通过装有足量 Na2 O2 的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体 中 CO2 的质量分数为（ D ） A．32% B．44% C．56% D．88%解法：差量计算。
人教版高一化学必修一第三章第二节金属材料同步练习题(含答案)
7．D
【详解】A．产生的气体混有挥发出的乙醇，乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．胆矾晶体中含有水，少量的钠会和水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有纯度高、性质稳定、组成恒定、相对分子质量尽可能大等特点，C错误；
D．不慎溴腐蚀致伤时，溴溶于酒精和甘油，先用酒精或甘油洗涤去除溴（苯有毒不能用苯除溴），再用水冲洗去酒精或甘油，D正确；
故答案选D。
6．C
【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确；
B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确；
C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误；
D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确；
C．日用铝制品表面覆盖着氧化铝薄膜，由于非常致密，对内部金属起保护作用，C正确；
D．一般合金的硬度和强度要高于其成分金属，所以镁合金的硬度和强度均高于纯镁，D正确；
故答案为CD。
11．0.84
【详解】碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，产生的气体通过浓硫酸吸水，得到的气体为二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，每消耗1mol二氧化碳，过氧化钠增重28g，所以当Na2O2增重0.14g时，说明消耗了0.005mol二氧化碳，碳酸氢钠受热分解生成了0.005mol二氧化碳，则碳酸氢钠的物质的量为0.005mol 2=0.01mol，碳酸氢钠的质量为0.01mol 84g/mol=0.84g。
必修一金属计算专题1(1)
化学必修一金属计算专题分卷I一、单选题(共58小题,每小题5.0分,共290分)1.已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。
现将1.00 g样品加入46.00 mL 1.00 mol·L-1的盐酸中，过量的酸用1.070 mol·L-1KOH溶液刚好中和。
蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为（）A． 3.00 gB． 3.43 gC． 4.50 gD．无法计算2.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17VcD．m＜p＜m3.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。
取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。
图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A． 560、672B． 1 008、1 120C． 2 240、2 352D． 392、5044.某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（）A． 24 gB． 18 gC． 21.6 gD． 14.4 g5.取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，标准状况下均产生5.6 L气体，则两份铝片的质量之比为（）A．一定为1∶1B．可能为2∶3C．一定为3∶2D．可能为1∶66.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
金属的计算专题
金属的计算专题一、过量判断1、1 mol钠、镁、铝分别与 50 mL 2mol/L的硫酸溶液反应，放出H2的体积比A、1：1：1B、1：2：3C、5：1：1D、6：3：22、等质量的钠、铁、铝分别同一定量等体积、等物质的量浓度的盐酸反应，放出的气体体积不可能是A．钠最多B．铝最多C．铁最多D．铝、铁一样多3、甲、乙两烧环中各盛有100mL2mol/L的盐酸和硫酸溶液反应，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为：A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g4、甲、乙两烧环中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为：A、5.4gB、3.6gC、2.7gD、1.8g5、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3D.Na2O2 NaOH Na2CO36、在200mL 0.5mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体，然后在低温下蒸发溶液，得不含结晶水的白色固体6.54g。
确定固体的组成。
7、用1L1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比。
8、100mL 1mol/L Na2CO3溶液与160mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，求所产生气体的物质的量之比。
9、图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式⑵写出a点到b点发生反应的离子反应方程式⑶若某Na2CO3溶液中含m moLNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO3－的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于moL（用m表示）。
新课标化学知识点复习：巧解有关金属的计算题
巧解有关金属的计算题计算题的解题方法有多种，其中最重要的一种是守恒法，这种方法常常能快速，准确地解出较难的计算题。
一、电子守恒与终态法结例1•向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反应后，剩余金属为 1.8 g(1)计算放出H2多少升(标准状况下)分析：剩余金属1.8 g只可能是Al (因钾要与水反应)，钾与水反应生成KOH和H2，KOH再与Al反应(因金属Al有剩余，所以生成的KOH完全反应)，2K+2H2O=2KOH+H2 f①2KOH+ 2H2O + 2AI = 2NaAIO2 + 3H2 f ②① + ②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 f有关系式金属质量〜〜〜氢气体积(标准状况下)66 g 44.8 L15-1.8 V(H2)=8.96 L(2)过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入 4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：据Al守恒有关系式:Al ------------- A I(OH)3可计算生成沉淀的质量。
要使生成的沉淀最多，AI3+全部生成Al(OH)3沉淀，溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2 K ------------ H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4X V (H2SO4 )V (H2SO4) =25 mL(3)生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有K2SO4和Al2(SO4)3。
由电荷守恒有：2n( SO42-)=3 n(AI3+)+n(K+)所以有n(H2SO4 )=3/ n(AI)+1/2n(K)答案为100 mL例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。
再加入4 mol/L的NaOH 溶液。
高一化学金属计算
1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）。
A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大2．将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中，得到的溶液溶质的质量分数为（）。
A．4.6％B．7.6％C．8％D．10％3．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为（）。
A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g4．x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法确定5．某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。
A．大于100 g B．小于100 g C．等于100 g D．无法确定6．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）。
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO37．将4.34 g Na、Na2O2、Na2O的混合物与足量水作用，在标准状况下得到672 mL气体，将气体在密闭容器中放电后冷却到标准状况下，发现容器内压强接近于零，则原混合物中Na、O元素的物质的量之比为（）。
A．1∶1 B．1∶2 C．4∶3 D．2∶18．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确是（）。
A．参加反应的Mg、Al共0.2 molB．参加反应的HCl为0.4 molC．Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H29．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 moL／L AlCl3溶液中，待其充分反应后（溶液体积不变），下列叙述中错误的是（）。
人教版高中化学必修第一册第三章铁、金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
第三章第二节第2课时对点训练题组一应用化学方程式计算1．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为( B )A．1 6 B．1 1C．2 3 D．3 2解析：由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2可知，酸、碱均过量，铝完全反应，相同质量的两份铝，产生的H2物质的量是相等的，生成H2的体积比为11。
2．将23 g钠投入m1 g足量水中得a g溶液，将24 g镁投入m2 g足量盐酸中得到b g溶液。
若m1＝m2，则a与b的关系是( C )A．a>b B．a<bC．a＝b D．无法确定解析：由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。
用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g 氢气，溶液增重22 g，所以反应后a＝b。
题组二关系式法和方程组法计算3．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( A )A．7 1 B．17C．78 D．87解析：设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cux x xFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑y y由题意得：56(x＋y)＝64x解得：x y＝71。
4．用科学的方法研究得到物质的组成才能合理地应用物质。
有3.92 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中得到7.0 g固体沉淀物，这种铁的氧化物为( D )A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe5O7题组三差量法和极限法5．若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况下)H2，则该金属可能是( A )A．Al B．MgC．Fe D．Zn解析：设该金属(R)的相对原子质量为M r，与盐酸反应后生成的化合物中R 的化合价为x，则：2R＋2x HCl===2RCl x＋x H2↑2M r g22.4x L3．6 g 4.48 L所以2M r g3.6 g ＝22.4 x L4.48L，解得M r＝9x。
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专题三――－有关金属及其化合物的有关计算
一． 代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
1. 将70克由Na 2O 2和Na 2O 组成的混合物跟98克H 2O 充分反应后，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na 2O 2和Na 2O 跟H 2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中Na 2O 2和Na 2O 的质量。
2、今有Na 2CO 3与NaHCO 3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO 2气体0.44克，求原混合物中Na 2CO 3的质量分数为多少？
二、差量法 数学原理：d b c a d c b
a --==== 3. 加热10克Na 2CO 3和NaHCO 3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4
克，求混合物中Na 2CO 3的质量分数是多少。
4. 将CO 2气体通过78克Na 2O 2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量
5、200℃，11.6克CO 2和H 2O(g)与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO 2、H 2O 质量各是多少克？
三： 假设法------快速击破选择型计算题 I 平均值法
6 有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应，生成11．2L （标况）H 2，则该混合物的组成不可能是（ ）
A ．Fe 、Zn
B ．Al 、Cu
C ．Al 、Mg
D ．Al 、Fe
7有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO 2 气体，问下列哪种情况合理
A 、CaCO 3、Na 2CO 3
B 、Na 2CO 3 、K 2CO 3
C 、NaHCO 3、Na 2CO 3
D 、K 2CO 3、KHCO 3
Ⅱ 极限讨论法
8. 4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是( )
A ．只有Na 2O
B ．只有Na 2O 2
C ．Na 2O 2和Na 2O
D ．无法确定
9、现有某种碱金属的单质R 和它的氧化物R 2O 的混合物12.0克。
与足量H 2O 充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。
求R 是何种金属。
四：分类讨论法------研究过量问题 10 NaOH 、NaHCO 3 固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。
求原混合物中NaOH 的质量分数
11、今有120 mL 1mol/L 的Na 2CO 3溶液和80 mL 2.5 mol/L 的盐酸。
(1) 若将Na 2CO 3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO 2气体体积为______
(2) 若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO 2在水中的浓度为0.04 mol/L ，假设溶液体积不变，则收集到的CO 2在标况下的体积为______
五： 守恒法
12 有一空气暴露过的NaOH 固体，经分析知其含H 2O 7.65%，含Na 2CO 3 4.32%，其余是NaOH 。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH 溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？
13、有5.1gMg –Al 合金，投入500mL 2mol/L HCl 中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL ，得最多沉淀8.6g ，则V 等于 A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL
六、铝三角转化及铝的图像问题
14、有一定质量的Mg 、Al 合金投入100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg 、Al 的质量各是多少？(2) HCl 的浓度是多少？
15、0.1molAl 2（SO 4）3跟2mol/L NaOH 溶液350mL 混合，所得沉淀的质量为( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g
16、将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH 2SO 4溶液中，然后再滴加1
mol/L NaOH 溶液。
请回答：
⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。
当V 1＝160mL 时，则金属粉末中n(Mg)＝ mol ， V 2＝ mL 。
⑵若在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg 2＋、Al 3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V(NaOH) mL 。
⑶若混合物仍为0.1 mol ，其中Mg 粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L 的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a 的取值范围是： 。
17.把由NaOH 、AlCl 3、MgCl 2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l 的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
(a)混合物中NaOH 的质量为
(b)混合物中AlCl 3质量为
(c)混合物中MgCl 2质量为
(d)P 点表示盐酸的体积是
七：铁的转化关系 （1）铁三角应用
18、把含有FeBr 2、FeI 2各a mol 的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl 2，第一份溶液中有一半的I ―被氧化成I 2，第二份溶液中有一半的Br ― 被氧化成Br 2，两份奶入Cl 2的物质的量之比（ ）
A 、1：1
B 、1：2
C 、1：3
D 、1：5 (2) 铁与稀HNO 3 反应规律
当稀HNO 3过量时，Fe+4HNO 3==Fe (NO 3)2 +NO ↑+H 2O
当铁粉过量时，3Fe+8HNO 3==3Fe (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 根据Fe 与HNO 3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：
)HNO (n )
Fe (n 3 ≦ 1/4时，产物为F e (NO 3)3
)
HNO (n )
Fe (n 3 ≧ 3/8时，产物为F e (N O 3)2
若1/4≦ )
HNO (n )
Fe (n 3≦ 3/8时，产物为F e (N O 3)3与Fe (NO 3)2 的混合物
但需要注意的是，无论Fe 过量与否，被还原的HNO 3占总消耗的HNO 3的1/4
(3) 守恒法在Fe 计算中的综合应用 Ⅰ 质量守恒关系
质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：
（1）反应物的质量总和＝生成物的质量总和
（2）反应物减少的总质量＝产物增加的总质量
（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加）19、在2Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30ｇ铁粉，最后得到2Ｌ0．25ｇ·ｍｏｌ－1的硫酸亚铁溶液及26ｇ固体沉淀物。
分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
Ⅱ元素守恒关系
在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。
20、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌ·Ｌ－1盐酸中，充分反应后产生896 ｍLＨ
2
（标准状况），残留固体1．28ｇ。
过滤，滤液中无Ｃｕ2＋。
将滤液加水稀释到200ｍＬ，测得其中ｃ（Ｈ＋）为0．4ｍｏｌ·Ｌ－1。
试求原混合物的总质量。
Ⅲ电荷守恒
在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量（或物质的量浓度）×阴离子的电荷数。
21、已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ
2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向100ｍＬ的ＦｅＢｒ
2
溶液中
通入标准状况下的Ｃｌ
2
3．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的
物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ
2
溶液的物质的量浓度为多少?
Ⅳ电子守恒关系
在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。
22、将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（
A．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1
C．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ·Ｌ－1
溶液中，通入2．24Ｌ的标准状况下的氯气，充分反23.在100ｍL的ＦｅＢｒ
2
溶液的物质的量应后，溶液中有1／3的Ｂｒ－被氧化成溴单质。
求原ＦｅＢｒ
2
浓度。