3-3 离子课件 新人教版
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在化学反应中，易 示意图为
电子层 ，7表示
，
电子，成为Cl-，其结构 得 1个 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为
2 8 8 +17 ， Cl与 Cl-性质不同，是因为______.
质子数相同
最外层电子 数不同
练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+10 2
8
+11
2 8 1
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
非金属
小 结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 易失去最 外层电子 易得到电子 一般不参加 化学反应
金属元素
非金属元素 稀有气体 元素
？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
排布特点2： 原子的第一 层最多排2个电子，第二 层最多排8个电子，最外 层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电 子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___
(2)最外层不超过
8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量 高 的电子层。 稍
3、结构上： 原子是不稳定结构 而离子是稳定结构 联系：
失电子
阳离子
得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
第 四 单 元 课 题 3 离 子
4.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、 O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2） （3）由离子构成的物质：含有金属离子或 NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
一般少于4个
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个）
不稳定结构
不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数）决定。 最外层电子数 。
元素的化学性质主要决定于原子的
+11 2 8 1
钠原子（Na） +17 2 8 7 氯原子（Cl ）
失去1个电子
+11 2 8
钠离子（ Na+ ） 阳离子 得到1个电子 +17 2 8 8 氯离子（ Cl ） 阴离子
S23S2-
一个硫离子带了2个负电荷 表示3个硫离子
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg
2+
O2-
Cl-
+13 2 8
+12 2 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第 四 单 元 课 题 3 离 子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
1、概念上： 原子是化学变化中的最小微粒 而离子是带电的原子或原子团 区 原子不带电 别 2、电性上： 而离子带电
第 四 单 元 课 题 3 离 子
小结：
物质
具有相 单质 构成 聚集 同核电 原 氧气、水、 元素 分子 荷数的 分解 氢气等 子 一类原 化合物 得到或 构成 不同种 子 离子 氯化钠等 失去电子 元素组成 同种元 素组成
构成
稀有气体、 金属等
小 结 本 节 课 知 识
学完本课题你应该知道
1、原子核外是分层排布的。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 18 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 2S 则该微粒符号为 。
第 四 单 元 课 题 3 离 子
一、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
一 二 三 四 五 六 七
电子层 离核远近
K
L
M
N
O
P
Q
近 低
远 高
能量高低
第 四 单 元 课 题 3 离 子
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数 目，与元素的化学性质有着密切关系。
4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。 离子是由于原子得失电子形成的。
练习4：
氯原子结构示意图为
+17
7 2 8 ，圆圈代表 _____,原子核
+17代表 核电荷数 ，弧线表示 最外层电子数
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号 在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
第 四 单 元 课 题 3 离 子
原子中： 核电荷数 = 质子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数
核外电子数 = 核外电子数 ＞ 核外电子数 ＜
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
第 四 单 元 课 题 3 离 子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
课题3
离子
复 习
下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元 素符号，并回答下列问题。
3 锂 Li 11 钠 Na 4 铍 Be 12 镁 Mg 5 硼B 13 铝 Al 6 碳C 14 硅 Si 7 氮 N 15 磷 P 8 氧 O 16 硫 S 9 氟 F 17 氯 Cl 10 氖 He 18 氩 Ar
（1）上述元素中属于金属元素的是 Li、Be、Na、Mg （填元 、Al 素符号，下同）；属于非金属元素的是 ； B、C、N、O、F、 属于稀有气体元素的是 Ne、Ar 。 Si、P、S、Cl （2）你发现什么规律？
元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近 尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数
8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
元素与最外层电子数的关系
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
-
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+
+11
28
-
Cl Na+ Cl
-
+17 2 8 8
+12 2 8 2
失去2个电子
+12 2 8
2+
镁原子（Mg） +16 2 8 6
镁离子（Mg ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 8
2-
硫原子（S）
硫离子（ S ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
。
复 习
下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 三种，质子、中子和核外电子。 2、它们是怎样构成原子的？
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 3、为什么整个硫原子不显电性？ 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 在原子中， 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
A
B
C A、B D B F。 C ，
D B、C 。
（1）电子层排布相同的是
（2）属于同种元素的是
（3）属于金属元素的是 （5）属于阴离子的是
。 。
（4）属于稀有气体元素的是 其离子符号是
。
练习6、某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 y与微粒的 3个 化学性质 电子层。
+x
2
8
y
关系非常密来自百度文库。
第 四 单 元 课 题 3 离 子
二、离子的形成
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
2－、SO 2-。 带电的原子或原子团，如 S 4 1、概念： 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： +11 2 8 +17 2 8 8 离子结构示意图
离子符号
电子层 ，7表示
，
电子，成为Cl-，其结构 得 1个 ，Cl与Cl-属于同种元素是因为
2 8 8 +17 ， Cl与 Cl-性质不同，是因为______.
质子数相同
最外层电子 数不同
练习5、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+10 2
8
+11
2 8 1
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
非金属
小 结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质 易失去最 外层电子 易得到电子 一般不参加 化学反应
金属元素
非金属元素 稀有气体 元素
？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
排布特点2： 原子的第一 层最多排2个电子，第二 层最多排8个电子，最外 层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电 子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___
(2)最外层不超过
8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量 高 的电子层。 稍
3、结构上： 原子是不稳定结构 而离子是稳定结构 联系：
失电子
阳离子
得电子
原子
得电子 失电子
阴离子
第 四 单 元 课 题 3 离 子
4.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si）
（2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、 O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2） （3）由离子构成的物质：含有金属离子或 NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
一般少于4个
一般多于 或等于4个 8个电子 （He为2个）
不稳定结构
不稳定结构 稳定结构
元素的种类由原子的
核电荷数（或质子数）决定。 最外层电子数 。
元素的化学性质主要决定于原子的
+11 2 8 1
钠原子（Na） +17 2 8 7 氯原子（Cl ）
失去1个电子
+11 2 8
钠离子（ Na+ ） 阳离子 得到1个电子 +17 2 8 8 氯离子（ Cl ） 阴离子
S23S2-
一个硫离子带了2个负电荷 表示3个硫离子
练习3：
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg
2+
O2-
Cl-
+13 2 8
+12 2 8
+8 2 8
+17 2 8 8
第 四 单 元 课 题 3 离 子
讨论与思考： 原子与离子的区别与联系
1、概念上： 原子是化学变化中的最小微粒 而离子是带电的原子或原子团 区 原子不带电 别 2、电性上： 而离子带电
第 四 单 元 课 题 3 离 子
小结：
物质
具有相 单质 构成 聚集 同核电 原 氧气、水、 元素 分子 荷数的 分解 氢气等 子 一类原 化合物 得到或 构成 不同种 子 离子 氯化钠等 失去电子 元素组成 同种元 素组成
构成
稀有气体、 金属等
小 结 本 节 课 知 识
学完本课题你应该知道
1、原子核外是分层排布的。
2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 18 。
3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 2S 则该微粒符号为 。
第 四 单 元 课 题 3 离 子
一、核外电子的排布（又叫分层运动）
1、电子能量的高低与离核远、近的关系：
一 二 三 四 五 六 七
电子层 离核远近
K
L
M
N
O
P
Q
近 低
远 高
能量高低
第 四 单 元 课 题 3 离 子
2、原子结构示意图：（以氧原子为例） 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上 ？ 的电子数
2、原子的结构可以用原子结构示意图表示。
3、原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数 目，与元素的化学性质有着密切关系。
4、构成物质的粒子除原子、分子之外，还有离子。 离子是由于原子得失电子形成的。
练习4：
氯原子结构示意图为
+17
7 2 8 ，圆圈代表 _____,原子核
+17代表 核电荷数 ，弧线表示 最外层电子数
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号 在后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
第 四 单 元 课 题 3 离 子
原子中： 核电荷数 = 质子数 阳离子： 核电荷数 = 质子数 阴离子： 核电荷数 = 质子数
核外电子数 = 核外电子数 ＞ 核外电子数 ＜
练习：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O2-
Ne
Na+
第 四 单 元 课 题 3 离 子
3、离子符号的意义
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
课题3
离子
复 习
下表是元素周期表中的一部分，在表中填写元素名称和元 素符号，并回答下列问题。
3 锂 Li 11 钠 Na 4 铍 Be 12 镁 Mg 5 硼B 13 铝 Al 6 碳C 14 硅 Si 7 氮 N 15 磷 P 8 氧 O 16 硫 S 9 氟 F 17 氯 Cl 10 氖 He 18 氩 Ar
（1）上述元素中属于金属元素的是 Li、Be、Na、Mg （填元 、Al 素符号，下同）；属于非金属元素的是 ； B、C、N、O、F、 属于稀有气体元素的是 Ne、Ar 。 Si、P、S、Cl （2）你发现什么规律？
元素之间存在着周期性变化（开头是金属元素，靠近 尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核 2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律 画出核外电子排布
元素与最外层电子数的关系
元素种类 稀有气体
最外层电子数
8个（He为2个）
元素的化学性质 比较稳定
元素与最外层电子数的关系
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
-
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+
+11
28
-
Cl Na+ Cl
-
+17 2 8 8
+12 2 8 2
失去2个电子
+12 2 8
2+
镁原子（Mg） +16 2 8 6
镁离子（Mg ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 8
2-
硫原子（S）
硫离子（ S ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
。
复 习
下面以硫原子为例， 1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 三种，质子、中子和核外电子。 2、它们是怎样构成原子的？
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 3、为什么整个硫原子不显电性？ 因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。 在原子中， 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
A
B
C A、B D B F。 C ，
D B、C 。
（1）电子层排布相同的是
（2）属于同种元素的是
（3）属于金属元素的是 （5）属于阴离子的是
。 。
（4）属于稀有气体元素的是 其离子符号是
。
练习6、某微粒的结构示意图如下表示：
1）该微粒有 y与微粒的 3个 化学性质 电子层。
+x
2
8
y
关系非常密来自百度文库。
第 四 单 元 课 题 3 离 子
二、离子的形成
阳离子( + )
失电子
原子
得电子
阴离子( - )
2－、SO 2-。 带电的原子或原子团，如 S 4 1、概念： 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法： +11 2 8 +17 2 8 8 离子结构示意图
离子符号