哈尔滨第德强中学2011-2012学年高二上学期期中化学试题(人教版选修4)

哈尔滨德强中学2011-2012学年上学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32第Ⅰ卷（51分）一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有1个正确答案）1、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；△H= +242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= -484kJ·mol-1C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H= +242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H= -242kJ·mol-12、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 ( )A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(g)+CO(g) △H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) △H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H43、在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH = -92 kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的放热增多D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4、20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40 s B．15 sC ．48 sD ．20 s5、一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达平衡后，测得X 、Y 转化率与起始时两种物质的量之比n x /n y 的关系如图，则X 和Y 反应的方程式可表示为 （ ）A ．．C ．．6、在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g)2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%，则化学方程式中的n 值为 （ ）A ．1B ．2C ．3D ．47、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（ ）A ．滴加甲基橙试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN -B ．水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba2＋C ．pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K ＋、HCO 3-、NO 3-、H ＋8、常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH ( )A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定9、0.1 mol·L －1盐酸分别跟20 mL NaOH 和20 mL NH 3·H 2O 反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH 溶液和氨水的关系 ( )A ．物质的量浓度相同B ．氢氧根离子浓度相同C ．pH 相同D ．溶液中离子浓度相同二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有1或2个正确答案）10、下列叙述正确的是（ ）A ．物质燃烧都是放热反应B ．化学反应总是伴随着能量的变化 1 3 4 ))()((y n x X 或y 的转化率 2C．化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应 D．化学反应中放出的热量就是反应热11、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（）A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气12、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）13、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④14、下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ( )A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②15、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是 ( )A ．该温度下加入等体积pH ＝12的NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B ．水电离出来的c (H ＋)＝1×10－10mol·L －1 C ．c (H ＋)＝c (OH －)＋c (SO 2－4)D ．该温度低于25℃第Ⅱ卷（49分）18、（12分）有两个起始体积相同的密闭容器A 和B ，A 容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压；B 容器为固定体积。

起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO 2和O 2的混合气，并使A 、B 容器中气体体积相等，并保持在400℃条件下发生反应2SO 2+O 22SO 3，并达到平衡。

⑴ 达到平衡所需时间，A 容器比B 容器 ，两容器中SO 2的转化率A 比B 。

⑵ 达到⑴所述平衡后，若向两容器中分别通入等量Ar 气体，A 容器的化学平衡 移动，B 容器中的化学平衡 移动。

⑶ 达到⑴所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合气体，重新达到平衡后，A 容器中SO 3的体积分数 ，B 容器中SO 3的体积分数 (填变大、变小、不变)。

19、（6分）(1)体积相同，浓度均为0.2 mol/L 的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH 分别变成m 和n ，则m 与n 的关系为 。

(2)体积相同，浓度均为0.2mol/L 的盐酸和CH 3COOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成3，则m 与n 的关系为 。

(3)体积相同，pH 均等于13的氨水和NaOH 溶液，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为。

20、（7分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。

请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

直到溶液由黄色变为橙色，并为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL。

21、（13分）（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中c(H＋)c(OH－)＝。

（2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数K W＝ _，该温度25℃。

（3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝（4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝参考答案第Ⅰ卷（51分）1-1519 、（6分）(1) m＜n (2) m＞n (3) m＞n。

20、（7分）(1)锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）半分钟内不褪色（1分）(2)D(3)0.00（1分）25.90（1分）25.90（1分）21、（13分）(1) 108(2) 1×10－13高于（1分）(3) 1：10011：90(4) 1：101：9。