【精华版】2021年黄冈中学高考化学一轮复习资料

必须掌握的化学思想与学习方法

1、守恒意识——三大守恒：①质量守恒；②电荷守恒；③得失电子守恒。

2、平衡意识——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、

溶解平衡等）。

3、整体性原则——学会从整体出发，全方位、多角度综合考虑问题。

4、合理性原则——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的

常识性错误。

5、组成分析——学会组合与拆分；掌握反应物、生成物的分子组成和变化。

6、特征反应——关注典型反应，注重解决问题的突破口、题眼、关键字。

7、具体化方法——将抽象的问题具体化可以使问题意外地变得简单。

8、绿色化学思想——①原子经济性；②杜绝污染源。高三化学备课组

模块一基本概念和基础理论

专题一物质的组成、性质和分类化学用语

【命题趋向】

1．高考试题中常用选择题来考查考生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。高考中常会以化学学科中的重要概念来考测考生对化学基础概念的理解和辩折能力。

2．无论是基础型试题还是能力型试题，问题的答案大多会要求考生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案，每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例。可以说，熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。

3．相对原子质量、相对分子质量、物质的量，气体摩尔体积等重要基本概念，无论是化学概念辩折题还是化学计算题中必须要用到这些重要概念。

【主干知识整合】

一、物质的组成

1．物质的组成关系

原子、分子、离子都是保持化学性质的一种微粒

2．分子、原子、离子的比较

微粒概念构成物质的类别及部分代表物

原子化学变化中最小的微粒 1.少数非金属单质：金刚石、晶体硅

2.某些非金属化合物：二氧化硅等

分子保持物质化学性质的一种

微粒1.非金属单质：氧气、氢气、稀有气体等

2.非金属氢化物、酸酣、含氧酸、有机物等

离子原子失去或得到电子得到

的带电的微粒

金属氧化物、强碱、大多数盐

离子基团

定义带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称

区别带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系两者通过得失电子可以互相转化

内涵比较的

对象

分子式结构性质

同位素质子数相同、中子数不

同的核素（原子）互称

为同位素

核素

（原子）

符号表示不同，如

H、D、T

电子排布

相同，原子

核结构不

同

物理性质

不同、化

学性质相

同

同

素异形体同一元素组成的不同单

质，称这种元素的同素

异形体

单质

元素符号表示相

同，分子式可不

同，如石墨与金刚

石、O2与O3

单质的组

成或结构

不同

物理性质

不同，化

学性质相

似

同系物结构相似，分子组成相

差一个或若干个CH2原

子团的有机物，互称为

同系物

有机

化合物

不同

结构相似，

官能团类

型与数目

相同

物理性质

不同，化

学性质相

似

同

分异构体分子式相同、结构不同

的化合物互称为同分异

构体

有机

化合物

相同不同

物理性质

不同，化

学性质不

一定相同

二、物质的分类

无机化合物的分类

1．按组成性质分类：

实例OH-NO2- Cl-CH3+-OH -NO2-Cl -CH3

2．按微粒间成键种类分类

化合物分为共价化合物如CO 2，SiO 2和离子化合物如NaCl 、NH 4Cl 3．按能否电离来分类

将化合物分为电解质和非电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。

4．胶体的分类：

分散剂是液体——液溶胶。如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。如雾、云、烟

分散剂是固体——固溶胶。如烟水晶、有色玻璃。

粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。如Fe(OH)3胶体。 （2）按分散质的粒子分

分子胶体——胶粒是高分子。如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。

5．从不同角度对化学反应进行分类及相对应的表示方式

分类角度 反应类型

表示方法 基本反应类型 分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应 化学方程式

有无电子转移

氧化还原反应、非氧化还原反应

氧化还原反应方程式（单线桥法、双线桥法） 半反应（原电池反应和电解反应中的电极反应） 是否有离子参加 离子反应、分子反应 离子方程式 反应程度大小 可逆反应、不可逆反应 可逆符号 按热效应分 吸热反应、放热反应

热化学方程式

三、化学用语

1．四种符号 （1）元素符号：

①表示一种元素（宏观上）。②表示一种元素的一个原子（微观上）。③表示该元素的相对原子质量。

（2）离子符号：在元素符号右上角标明电荷数及电性符号（正负号），“l ”省略，如：Ca 2+

、SO 42ˉ、C1ˉ、Na +

…

（3）价标符号：在元素符号正上方标化合价、正负写在价数前。“l ”不能省。如：1

-Cl 、

1

+Na 、6

+S 、2

-O …

（4）核素符号：如27 13Al 、32 16S 、16 8O 左上角为质量数，左下角为质子数。

2.物质中元素化合价的确定

（1）分子中各元素化合价代数和为零，

（2）离子中各元素化合价代数和等于离子所带的电荷数。

3．化学式

用元素符号表示物质组成的式子称成为化学式。根据物质的组成以及结构特点，化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。不同的化学式所表示的意义有区别。