1.2.1《物质的分离和提纯》教案(苏教版必修1)
高中化学物质的分离与提纯教学案苏教版必修1
物质的分别与提纯课题：物质的分别与提纯教课目的：初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏平分别物质的实验技术教课重难点：学会过滤、结晶、分液、蒸馏平分别物质的实验技术认识依据混淆物的性质，选择不一样的分别方法对物质进行分别教课过程集体备课部分（学生活动部分）个性备课部【导学纲要】【知识系统】一、过滤和蒸发：分[议论1] 现有含 Na2SO4,MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。
1、粗食盐混淆物先2、向所得滤液中加入稍过度的，经过溶液；除掉泥沙；3、再加入稍过度的、溶液；4、经过除掉积淀物；5、在滤液中加入适当的6、至溶液，获得精制 NaCl 晶体。
为止；【沟通与议论】教材第 18 页，第一个问题。
二、结晶和重结晶：[ 议论2] 现有KCl 和 KNO3的固体混淆物，请设计实验方案提纯KNO3。
1、察看教材第18 页 KCl 和 KNO3溶解度曲线表， KNO3在温度高的时候溶解度，而在温度低的时候溶解度，即 KNO3的溶解度随温度变化的幅度，而 KCl 的溶解度随温度变化的幅度。
2、若两种物质都溶于水，但其随温度变化，时溶解度随温度变化的物质主要以的形式析出。
三、萃取和分液：1、萃取，是指利用溶质在不一样溶剂里的不一样，将物质从溶解度较的溶剂中转移到溶解度较的溶剂中，进而实现物质的富集。
萃取以后一般经过的方法将互不相溶的液体分别。
在实验室中，萃取和分液往常在中进行。
2、萃取剂选择的要求有：①②③【思虑】苯和酒精可不可以够用做溴水的萃取剂？四、蒸馏。
【察看】教材 20 页图 1-14 蒸馏装置图1、蒸馏装置分为哪几个部分？分别需要哪些仪器？各有什么用途？2、注意事项：①在蒸馏烧瓶中要预先放入，作用；②温度计水银球的地点在，③蒸馏烧瓶中盛放的液体不可以少于烧瓶容积的，不得多于容积的；④冷凝管中的冷凝水从口进，从口出。
当堂检测 : 1．以下分别混淆物的操作中，一定加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水往常采纳的方法是( )A煮沸并加入石灰纯碱 B.加明矾搅拌C.进行多次过滤D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是（）A .分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C .分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液课后作业 :预习第二单元“常有物质的查验”有关知识讲堂反省。
2.1.1物质的分离与提纯教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法：
1. 讲授法：通过生动的语言和实例，讲解物质的分离与提纯的基本原理，帮助学生建立知识框架。
2. 讨论法：组织学生分组讨论不同分离方法的适用场景，促进学生的思考和交流。
3. 实验法：设计实验操作环节，让学生亲自动手进行混合物的分离与提纯，增强实践体验。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用PPT、视频等展示分离与提纯的实验过程和原理，使教学内容更加直观。
- 设计预习问题：围绕“常见混合物的分离方法”，设计问题，如“过滤和蒸馏的原理是什么？”
- 监控预习进度：通过平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，初步了解分离与提纯的基本概念。
- 思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。
- 提交预习成果：学生将预习笔记和问题通过平台提交。
- 在小组合作中，锻炼了团队合作意识和沟通能力，学会了倾听、表达和共同解决问题。
3. 情感态度与价值观：
- 增强了对化学学科的兴趣，认识到化学在日常生活和工业生产中的重要性。
- 形成了严谨、客观、合作的科学态度，关注实验安全与环境保护。
- 通过拓展学习，拓宽了知识视野，激发了创新思维和探索精神。
4. 具体效果表现：
- 在课后作业和单元测试中，学生对于物质分离与提纯知识点的掌握情况良好，正确率明显提高。
- 在实验操作环节，学生能够熟练地运所学方法进行分离与提纯，实验结果符合预期。
- 学生在小组讨论和课堂提问中，积极发表自己的观点，提出有建设性的问题，展现出较强的思考和分析能力。
- 学生对实验过程中遇到的问题进行反思，总结经验教训，形成持续改进的学习习惯。
- 提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和学术论文，供学有余力的学生深入探究。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
2017年高一化学苏教版1同步教案：1-2-1.物质的分离与提纯 (1)
法
适用的混合物类型
实例
过滤
固体与液体不互溶的混合物
粗盐的提纯
蒸发结晶
与
降温结晶
混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和冷却热饱和液的降温结晶
从NaCl溶液中提取食盐固体。
分离NaCl和KNO3的混合物
演示实验：
1．溴水、碘水的萃取和分液
①交代分液漏斗的构造
②使用注意事项
专题1 化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
主备人：田加才
教 学 课 题
【必修Ⅰ】§1-2—1。物质的分离与提纯(1)
教 学 课 时
共2课时-第1课时
教 学 目标
知识目标
⑴初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理。
⑵初步了解根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离.
A．酒精 B．汽油
C．苯 D．四氯化碳
3．分离汽油、煤油的混合物，可以采用的分离方法是（ )
A．分液 B．过滤
C．蒸馏 D．结晶
板书设计
布 置 作 业
1。教材p25第一题（在课本上完成）
★2．绘制并完成关于各种分离提纯的方法及所适合分离的物质以及注意事项的表格。
教学探讨与反思：
注:加星号的内容和习题适合实验班使用，加两颗星的内容和习题在特优班选用。
[拓展视野］纸上层析法
演示实验
续上表：
层析
被吸附能力不同的物质的分离
红、蓝墨水混合物中的不同色的分离
[典例探究]
例1．人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来.不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离.
1.2.1《物质的分离和提纯》教案2(苏教版必修1)
第2课时物质的分离和提纯（2）【目标聚焦】1．掌握萃取实验的原理、萃取和分液操作步骤、及实验现象。
2．了解纸上层析实验。
了解层析法分离混合物的原理。
3.了解渗析的实验原理和实验操作。
重点、难点：萃取的实验原理和实验操作。
【学海导航】1．升华固体物质不经过转变成____ __而直接变成_ __ 的现象，叫升华。
常用于将某些具有升华特性的物质与不具有升华特性的固体分离。
如碘中混有不升华NaCl，可加热混合物，使碘升华，碘蒸气遇冷又凝华为固体，从而将碘与NaCl分离。
2．渗析利用_______可透过混于胶体中的小分子或离子,使______与溶液中的______分离。
例如：用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。
3．层析根据混合物中各物质____________能力不同的物质的分离。
是在一种载体上（通常为固体）进行混合物分析和分离的方法。
实例：红、蓝墨水混合物中的不同色的分离。
适用范围：混合物试样中各种成分性质相似，用化学方法分离较困难，而用层析法很容易分离。
4．分液是把两种__________________________互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
分液常和萃取一起使用。
实例：CCl4和水的分离。
5．萃取萃取是利用溶质在两种______________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
(1)选择的萃取剂应符合下列要求①和原溶液中的溶剂_______________；②对溶质的溶解度要____________原溶剂；③作萃取剂的溶剂___________________。
实例：利用CCl4从溴水中萃取溴。
(2)在萃取过程中要注意①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从____倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的____，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗______________，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
【化学】1.2.1《物质的分离与提纯》 课件(苏教版必修1)
1.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体
（2）装置仪器： （3）注意事项：“一贴二低三靠”
2.蒸发
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质 （2）装置仪器： （3）注意事项：利用余热蒸干
3.结晶
（1）分离物质：两种溶质溶解度随温度变化程度相差很大
（2）实例：KNO3与NaCl的分离
问题解决
（2）仪器装置： 蒸馏烧瓶、冷凝管 （3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏
6.层析法
（1）条件： 混合物中各物质被吸附性能不同
纸层析法、薄层层析、柱层析…… （2）方法： （3）实例：植物体中各种色素的分离
蒸 发
第一步
思考：
溶解
查溶解度
这里约有4 g粗盐，你准备用大约多少 克水溶解？如何操作？
4 g粗盐加到盛有约14.2 mL 水的烧杯中，边 加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
第二步 过滤
思考：
1、过滤操作应注意哪些问题？ 2、若滤液仍浑浊怎么办？
“一贴” 靠”
“二低”
“三
若滤液浑浊，再过滤一次
电解后的溶液 过滤
பைடு நூலகம்
蒸发 固体NaCl和
NaOH溶液
查溶解度
NaCl固体
NaOH溶液
问题解决
实验设计(二)
现有硝酸钾和氯化 钾固体混合物50克， 其中氯化钾的质量 分数为10%，请设 计方案提纯硝酸钾？
观察硝酸钾和氯化钾的 溶解度曲线可得出，硝酸 钾在温度高时溶解度很大 ，在温度低时溶解度较小 ，氯化钾的溶解度随温度 变化的幅度不大。可以利 用这个特征先配成较高温 度（100℃）下的KNO3 饱 和溶液，利用降温结晶的 方法，使KNO3析出，此时 KCl不析出。
高一化学苏教版必修一1-2-1物质的分离与提纯
精要解读
实验探究
【例1】► 酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之
间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶
液呈紫色；溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色，则
下列能用分液漏斗分离的是 A．液溴和CCl4 ( B．酒精和煤油 )。
C．CaCl2和Na2SO4溶液
解析
D．苯和蒸馏水
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
蒸发
溶于溶剂 1. 适用于分离_________的溶质。 酒精灯 蒸发皿 2．主要仪器：铁架台(带铁圈)、_______、_______、 玻璃棒 _______等。 3．实验装置：见下图。
蒸发
自主探究 精要解读 实验探究
4．注意事项
2 (1)蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的___。 3 不断搅拌 (2)加热过程中要_________，以免溶液溅出；不能蒸干，当
提示
晶
①加热
②蒸馏
③萃取分液
④溶解过滤
⑤结
⑥分液
自主探究 精要解读 实验探究
要点一
|
物质的分离
分离与提纯的区别 1．物质的分离是指利用物质的物理或化学性质的差异，
将混合物中各组分一一分开的实验操作过程。
2．物质的提纯是指利用物质的物理或化学性质的差异， 除去物质中混有的杂质，得到纯净物的实验操作过程。 物质分离的方法及适用范围
自主探究
精要解读
实验探究
4．注意事项 蒸馏烧瓶的支管口 (1)温度计的水银球在_________________处。
2 3 (2)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的___，也不能少 1 3 于___。
下 上 (3)冷凝管中冷却水从__口进，___口出。 (4)先接通冷凝水，再加热。 暴沸 (5)蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体_____。 (6)剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。
苏教版高中化学必修1《物质的分离与提纯》名师教案
第二单元研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯一、设计思路本课涉及的实验方法比较多，有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取和分液，有些初中已经学过，本课的重点在于蒸馏、萃取和分液。
想要把初高中的内容有机衔接起来，就必须找到合适的载体和他们内在的联系。
本课以“水”为载体，从明暗两线研究以上内容，明线上通过生存、生产、科研和技术四个方面，系统地阐述了物质分离提纯的方法及原理，暗线上则围绕着“水”这一中心，以污水、酒水、海水三个不同角度，建立思维导图，具体地学习了过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液这五个方法的仪器和分离原理。
过程中还以蒸馏、萃取和分液三个方面为突破口，研究了化学仪器装置的优化，感受了化学仪器之实、化学仪器之美。
二、教材分析1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求《课程标准》的要求：①初步学会物质分离、提纯等实验技能；②学习必要的化学实验技能，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用；③体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法；④能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并能主动进行交流。
《学科教学指导意见》的基本要求：了解蒸馏、萃取、分液、过滤、结晶等实验方法。
2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用（1）本课内容的组成成分本课以水资源的利用和开发为载体，突出化学与人类生存、生产、科研、技术的联系，强调化学与自然、社会、科技，人与自然、社会的和谐、可持续发展。
以水为中心，逐步展现思维导图，通过分析污水、酒水和海水转化为清水的过程，重点研究了过滤、蒸馏、萃取和分液等分离提纯物质的方法，逐步引导学生理解各种分离提纯方法的原理，并找到其内在联系，最终构建思维导图。
（2）在模块学习中的地位和作用化学家要研究一种物质，首先考虑的是怎样从混合物中把这种物质分离出来，怎样提纯这种物质，再进行分析、检测，研究它的结构和组成。
本节课编排在专题1第二单元《研究物质的实验方法》第一课时，以化学家研究物质的一般思路来进入物质研究的学习，能引导学生了解物质研究的一般步骤。
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2.1物质的分离和提纯
［学习目标］
1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
2.初步学会过滤、重结晶、蒸馏和分馏、萃取和分离，层析等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。
［知识梳理］
1.现实世界中的各种物质，绝大多数都是物，人们需要其中某一种物质时，就必须将其。
你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有。
2.现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是，具体做法依次是。
3.现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是。
若有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是
4.若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于CCl4中，可采取的方法是，具体做法是。
5.蒸馏常用于分离。
蒸馏过程中，温度计的位置是，
加入碎瓷片的作用是，装置中各仪器的安装顺序的方向是从到，从到。
冷却水的流向是口进，口出。
6.人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。
不溶
性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离。
可溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用__ ____方法分离。
易溶固体与难溶固体的混合物，如___ ___，可通过__________方法分离；
两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如___ ___，可通过_________________方法将其分离；
两种互不相溶的液体，如___ ___，可通过____________方法分离。
两种互相溶解但沸点不同的液体，如____ ____，可通过____________方法分离。
若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用____________方法分离。
若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_________________________。
胶体与溶液的混合物，可用______________方法分离。
[例题分析]
例1. 现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题：（1）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。
（2）若是上述三种固体的混合物，试述怎样把它们分离开来。
解析：（1）除杂质就是要根据各成分性质的不同，用物理或化学的方法把杂质除去而主体物质不受影响。
该混合物中硫酸钡为不溶物，可在溶解后过滤除去。
氯化钙和氯化钠都是可溶物，其溶解性随温度变化没有太大差异，故只能用化学方法除去，可考虑加入碳酸钠除去钙离子，然后将生成的沉淀和硫酸钡一起除去。
具体做法为；加水溶解，加入碳酸钠溶液致不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钠固体。
（2）分离就是要根据各成分性质的不同，把各成分分离开来。
可先加水溶解，过滤，得到的滤渣为硫酸钡。
再向剩余的溶液中加入碳酸钠溶液致不再生成沉淀，过滤，滤液为氯化钠溶液，滤渣为碳酸钙；将滤液蒸发可得到氯化钠固体；向滤渣中加入盐酸致恰好完全溶解，再将所得溶液蒸发，即可得氯化钙固体。
［基础训练］
1.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）
A.萃取法
B.结晶法
C.分液法
D.蒸馏法
2.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
3. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领
域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
A.化学不再是纯实验科学
B.化学不再需要实验
C.化学不做实验，就什么都不知道
D.未来化学的方向还是经验化
4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）
A.酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖灭
B.有大量有毒易燃气体在室内扩散，立即打开排气扇开关
C.少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去
5. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）
等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表所给数据判断由左方进入的被吸收气体是（）
A.Cl2
B.HCl
C.H2S
D.CO2
附：四种气体的溶解度表（室温下）。
6. 某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）
A.10.5克
B.10.0克
C.9.5克
D.11.0克
7.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（）
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
8. 写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）泥沙与水，（2）混入泥沙的食盐
（3）汽油与水，（4）水与乙醇，（5）水和食盐，（6）氯化钠和硝酸钾，（7）氯化钠和豆油（用两种方法）。
9.（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？。
（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是。
10. 回答下列问题：
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
［能力拓展］
1. 为了除去粗盐中的Ca2+、mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④①③
2. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管
中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）
A.加入少量盐酸，观察现象
B.加入澄清石灰水，观察现象
C.加入氯化钡溶液，观察现象
D.通适量CO2气体，观察现象
3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
4.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。
图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接C.d两球胆，现装置内的空气已排尽。
为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（）
A.饱和NaHCO3溶液、12mol·L-1盐酸、18.4mol·L-1H2SO4
B.饱和Na2HCO3溶液、2mol·L-1 H2SO4.、饱和NaOH溶液
C.饱和NaOH溶液、2mol·L-1 H2SO4 、18.4mol·L-1H2SO4
D.18.4mol·L-1H2SO4.饱和NaOH溶液、18.4mol·L-1H2SO4
5.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为550C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）
A.蒸馏
B.分液
C.过滤
D.蒸发
6.在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）
A.石灰水
B.生石灰粉末
C.碳酸钙粉末
D.熟石灰粉末
7.实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈③放上蒸发皿并加入溶液④加热搅拌⑤停止加热并用余热蒸干。
正确的操作顺序为（）
A. ②③④⑤①
B.①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②①③④⑤
8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）
A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B. 不溶于水，且比水更易溶解碘
C. 不溶于水，且必须比水密度大
D. 不溶于水，且必须比水密度小
答案
〔基础训练〕
1.D
2.CD
3.A
4.BD
5.B
6.C
7.B
8.(1)过滤（2）溶解、过滤、蒸发（3）分液（4）蒸馏（5）蒸馏（6）结晶
（7）方法一：加水溶解、分液、将水层蒸发；方法二：加汽油溶解、过滤、将油层蒸馏。
9.（1）在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。
（2）向漏斗里注入
蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。
10.（1）蒸馏（2）向分液漏斗中滴加少许水，它若溶入哪层，哪层就是水层。
〔能力拓展〕
1.CD
2.AD
3.D
4.C
5.B
6.C
7.B
8.B。