硫及硫的化合物

硫化氢【H 2S 】

一、物理性质

无色，有臭鸡蛋味【腐蛋味】的气体，能溶于水1体积水溶解2.6体积H 2S 密度比空气大，有剧毒，利用特殊的臭味混入液化石油气中来防止液化石油气泄露 二化学性质 1、不稳定性

H 2S [300℃]H 2 +S 2H 2O [1000℃]2H 2↑+O 2↑ 2、可燃性

2H 2S+O 2（少） 点燃

2S ↓（淡黄色沉淀）+2H 2O 2H 2S+3O 2（多）

点燃

2SO 2+2H 2O

3、溶水呈弱酸性属二元弱酸 H 2S H ++HS - HS -H ++S 2- H 2S+Cl 2===S ↓ +2H 2O

①与碱

2NaOH+H 2S （少）===Na 2S+2H 2O NaOH+H 2S （多）===NaHS+H 2O ②与盐 CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2 SO 4（唯一一个弱酸制强酸） 原因；CuS 不溶于硫酸 ③与强氧化酸反应 H 2S+H 2SO 4（浓）===SO 2↑+S ↓+2H 2O H 2S+2HNO 3（浓）===2NO 2↑+S ↓+2H 2O 4.还原性

2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O

H 2S+X 2===2HX+S(X ∈Cl 、Br 、I) H 2S+2Fe 3+===S ↓+2Fe 2++2H+

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===5S ↓+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O 10e - 5.实验室制法图

FeS+2H +=Fe 2++H2S ↑

硫

1、物理性质：自然界硫存在形式（1）游离态：硫单质俗称硫磺（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐形式存在。（游离态硫有在于地壳岩层、火山口附近，其他都以化合物形式存在）常温下为淡黄色固体，熔沸点较低，不溶于水，易溶于CS 2，微溶于酒精，试管上的硫单质可用CS 2（物理洗涤），化学方法：NaOH 洗涤，化合态硫化物包括硫黄铁矿 FeS

2、芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏 CaSO 4·2H 2O 、 重晶石BaSO 4 2、化学性质：

1）与金属单质反应2Na+S 研磨Na 2S （爆炸） 2Cu+S Cu 2S 【有多少molCu 就转移多少mol 电子】 Fe+S FeS 【黑色固体粉末，不溶于水】 2Ag+S Ag 2S Hg+S===HgS(黑的是HgS,红的是朱砂)（无毒，处理地面上残留的Hg ，用S 粉）

Cl 2的尾气处理应用NaOH 和长导管

HCl 尾气

②HClO 弱酸性 H 2CO 3>HClO>HCO 3->CO 32- 【两头可以制中间】 CO 2+H 2O+Ca[ClO]2=CaCO 3↓+2HClO [CO 2过量生成Ca[HCO 3]2] HClO+CO 32-===HCO 3-+CLO - 浸入液面0.5cm

2）与非金属单质反应 H

2+S

（蒸气）

H

2

S

S+O

2点燃

SO

2

在O

2

中点燃火焰为蓝紫色

在空气中点燃，火焰为淡蓝色

3、与化合物反应

3S+6KOH2K

2S+K

2

SO

3

+3H

2

O 3S+6NaOH2Na

2

S+Na

2

SO

3

+3H

2

O（化学方法洗涤试管上的S）

S+2H

2SO

4

（浓）3SO

2

+2H

2

O S+6HNO

3

（浓）H

2

SO

4

+6NO

2

↑+2H

2

O（浓HNO

3

与非金属单质生

成最高价含氧酸，如生成的最高价含氧酸不稳定，则变成最高价氧化物）

C+4HNO

3（浓）CO

2

↑+4NO

2

↑+2H

2

O S+Na

2

SO

3

Na

2

S

2

O

3

（大苏打，碱式碳酸钠）

SO2

一、物理性质

无色，刺激性气味气体，有毒，密度大于空气，易液化，易溶于水（1体积水可溶40体积SO

2

），

目前大城市空气污染指数报告项目是SO

2

含量，N的氧化物含量，可吸入颗粒含量（CO）沸点为-10℃

二、化学性质

1、与H

2

O反应

SO

2+H

2

O=H

2

SO

3

（H

2

SO

3

的酸酐是SO

2

，既有氧化性又有还原性，漂白性）

2、与碱性氧化物反应（Na

2

O，CaO）

煤脱硫的过程 CaCO高温CaO+CO

2↑CaO+SO

2

CaSO

3

2CaSO

3

+O

2

2CaSO

4

是钙基固硫

Na

2O+SO

2

=Na

2

SO

3

酸的形成：①SO

2+H

2

O=H

2

SO

3

2H

2

SO

3

+O

2

=2H

2

SO

4

(途径1)

③2SO

2+O

2

2SO

3

SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

（途径2）

3.与碱反应（与CO

2

相似）

Ca（OH）

2+SO

2

（少）=CaSO

3

↓ SO

2

+NaOH(少)=NaHSO

3

CaSO

3+SO

2

+H

2

O=Ca(HSO

3

)

2

SO

2

+2NaOH(多)=Na

2

SO

3

+H

2

O

加和：Ca(OH)

2+2SO

2

(多)=Ca(HSO

3

)

2

4.与氧化性物质反应（还原性） n（SO2）：n（NaOH）小于1：2全是NaSO3、

①SO

2+X

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HX(X∈Cl、Br、I)大于1全是NaHSO3、

②2SO

2+O

2

2SO

3

（具有强氧化性）介于1：2和1之间Na2SO3和NaHSO3

③NO

2+SO

2

=SO

3

+NO

④2FeCl

3+SO

2

+2H

2

O=FeSO

4

+FeCl

2

+4HCl

2Fe3++SO

2+2H

2

O=2Fe2++SO

4

2-+4H+

⑤2KmnO

4+5SO

2

+2H

2

O=K

2

SO

4

+2MnSO

4

+2H

2

SO

4

(SO

2

可使KMnO

4

溶液紫色褪去，是反应褪色，非漂白性，

此法用以出去SO

2防止对其他气体造成干扰，但吸收SO

2

用碘液)

⑥SO

2+Na

2

O

2

=Na

2

SO

4

5.SO

2氧化性（较弱）SO

2

+2H

2

S=3S↓+2H

2

O

6.SO

2

漂白性

（SO

2

可以使有色物质，如品红（红色染料）暂时性褪色，受热颜色会恢复，是化合反应，即非

氧化还原，SO

2

能够使酸碱指示剂变色如紫色石蕊，不能使其褪色）

7.与盐溶液反应

①SO

2+NaHCO

3

(饱和)=NaHSO

3

+CO

2

(用除去CO

2

中杂质SO

2

)