硫及硫的化合物
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硫化氢【H 2S 】
一、物理性质
无色,有臭鸡蛋味【腐蛋味】的气体,能溶于水1体积水溶解2.6体积H 2S 密度比空气大,有剧毒,利用特殊的臭味混入液化石油气中来防止液化石油气泄露 二化学性质 1、不稳定性
H 2S [300℃]H 2 +S 2H 2O [1000℃]2H 2↑+O 2↑ 2、可燃性
2H 2S+O 2(少) 点燃
2S ↓(淡黄色沉淀)+2H 2O 2H 2S+3O 2(多)
点燃
2SO 2+2H 2O
3、溶水呈弱酸性属二元弱酸 H 2S H ++HS - HS -H ++S 2- H 2S+Cl 2===S ↓ +2H 2O
①与碱
2NaOH+H 2S (少)===Na 2S+2H 2O NaOH+H 2S (多)===NaHS+H 2O ②与盐 CuSO 4+H 2S===CuS ↓+H 2 SO 4(唯一一个弱酸制强酸) 原因;CuS 不溶于硫酸 ③与强氧化酸反应 H 2S+H 2SO 4(浓)===SO 2↑+S ↓+2H 2O H 2S+2HNO 3(浓)===2NO 2↑+S ↓+2H 2O 4.还原性
2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O
H 2S+X 2===2HX+S(X ∈Cl 、Br 、I) H 2S+2Fe 3+===S ↓+2Fe 2++2H+
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===5S ↓+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O 10e - 5.实验室制法图
FeS+2H +=Fe 2++H2S ↑
硫
1、物理性质:自然界硫存在形式(1)游离态:硫单质俗称硫磺(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐形式存在。(游离态硫有在于地壳岩层、火山口附近,其他都以化合物形式存在)常温下为淡黄色固体,熔沸点较低,不溶于水,易溶于CS 2,微溶于酒精,试管上的硫单质可用CS 2(物理洗涤),化学方法:NaOH 洗涤,化合态硫化物包括硫黄铁矿 FeS
2、芒硝Na 2SO 4·10H 2O 、石膏 CaSO 4·2H 2O 、 重晶石BaSO 4 2、化学性质:
1)与金属单质反应2Na+S 研磨Na 2S (爆炸) 2Cu+S Cu 2S 【有多少molCu 就转移多少mol 电子】 Fe+S FeS 【黑色固体粉末,不溶于水】 2Ag+S Ag 2S Hg+S===HgS(黑的是HgS,红的是朱砂)(无毒,处理地面上残留的Hg ,用S 粉)
Cl 2的尾气处理应用NaOH 和长导管
HCl 尾气
②HClO 弱酸性 H 2CO 3>HClO>HCO 3->CO 32- 【两头可以制中间】 CO 2+H 2O+Ca[ClO]2=CaCO 3↓+2HClO [CO 2过量生成Ca[HCO 3]2] HClO+CO 32-===HCO 3-+CLO - 浸入液面0.5cm
2)与非金属单质反应 H
2+S
(蒸气)
H
2
S
S+O
2点燃
SO
2
在O
2
中点燃火焰为蓝紫色
在空气中点燃,火焰为淡蓝色
3、与化合物反应
3S+6KOH2K
2S+K
2
SO
3
+3H
2
O 3S+6NaOH2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O(化学方法洗涤试管上的S)
S+2H
2SO
4
(浓)3SO
2
+2H
2
O S+6HNO
3
(浓)H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O(浓HNO
3
与非金属单质生
成最高价含氧酸,如生成的最高价含氧酸不稳定,则变成最高价氧化物)
C+4HNO
3(浓)CO
2
↑+4NO
2
↑+2H
2
O S+Na
2
SO
3
Na
2
S
2
O
3
(大苏打,碱式碳酸钠)
SO2
一、物理性质
无色,刺激性气味气体,有毒,密度大于空气,易液化,易溶于水(1体积水可溶40体积SO
2
),
目前大城市空气污染指数报告项目是SO
2
含量,N的氧化物含量,可吸入颗粒含量(CO)沸点为-10℃
二、化学性质
1、与H
2
O反应
SO
2+H
2
O=H
2
SO
3
(H
2
SO
3
的酸酐是SO
2
,既有氧化性又有还原性,漂白性)
2、与碱性氧化物反应(Na
2
O,CaO)
煤脱硫的过程 CaCO高温CaO+CO
2↑CaO+SO
2
CaSO
3
2CaSO
3
+O
2
2CaSO
4
是钙基固硫
Na
2O+SO
2
=Na
2
SO
3
酸的形成:①SO
2+H
2
O=H
2
SO
3
2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
(途径1)
③2SO
2+O
2
2SO
3
SO
3
+H
2
O=H
2
SO
4
(途径2)
3.与碱反应(与CO
2
相似)
Ca(OH)
2+SO
2
(少)=CaSO
3
↓ SO
2
+NaOH(少)=NaHSO
3
CaSO
3+SO
2
+H
2
O=Ca(HSO
3
)
2
SO
2
+2NaOH(多)=Na
2
SO
3
+H
2
O
加和:Ca(OH)
2+2SO
2
(多)=Ca(HSO
3
)
2
4.与氧化性物质反应(还原性) n(SO2):n(NaOH)小于1:2全是NaSO3、
①SO
2+X
2
+2H
2
O=H
2
SO
4
+2HX(X∈Cl、Br、I)大于1全是NaHSO3、
②2SO
2+O
2
2SO
3
(具有强氧化性)介于1:2和1之间Na2SO3和NaHSO3
③NO
2+SO
2
=SO
3
+NO
④2FeCl
3+SO
2
+2H
2
O=FeSO
4
+FeCl
2
+4HCl
2Fe3++SO
2+2H
2
O=2Fe2++SO
4
2-+4H+
⑤2KmnO
4+5SO
2
+2H
2
O=K
2
SO
4
+2MnSO
4
+2H
2
SO
4
(SO
2
可使KMnO
4
溶液紫色褪去,是反应褪色,非漂白性,
此法用以出去SO
2防止对其他气体造成干扰,但吸收SO
2
用碘液)
⑥SO
2+Na
2
O
2
=Na
2
SO
4
5.SO
2氧化性(较弱)SO
2
+2H
2
S=3S↓+2H
2
O
6.SO
2
漂白性
(SO
2
可以使有色物质,如品红(红色染料)暂时性褪色,受热颜色会恢复,是化合反应,即非
氧化还原,SO
2
能够使酸碱指示剂变色如紫色石蕊,不能使其褪色)
7.与盐溶液反应
①SO
2+NaHCO
3
(饱和)=NaHSO
3
+CO
2
(用除去CO
2
中杂质SO
2
)