一、硫单质及其化合物
初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结
初中化学有关硫及其化合物的反应知识总结
〔一〕硫单质的反应〔非金属性弱于卤素、氧和氮〕1．硫与氧气反应〔只生成二氧化硫，不生成三氧化硫〕
2．硫与氢气反应〔可逆反应〕
3．硫与铜反应〔生成+1价铜化合物，即硫化亚铜〕
4．硫与铁反应，〔生成+2价铁化合物，即硫化亚铁〕
5．硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物
6．硫与汞常温反应，生成HgS〔撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒〕
7．硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐〔试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗〕
〔二〕硫化氢的反应〔不稳定性、强还原性、酸性〕
1．受热分解
2．燃烧〔充分燃烧与不充分燃烧产物不同〕
3．与卤素单质如Br2反应，硫被置换
4．与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅〔可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢〕
5．与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀〔但不能与亚铁盐溶液发生类似反应〕
6．与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫
7．被浓硫酸氧化〔通常氧化成单质硫〕
8．被二氧化硫氧化
9．氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊
〔三〕二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1．氧化硫化氢
2．被氧气氧化〔工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用
下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
〕3．被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4．被硝酸氧化
5．与水反应
6．与碱性氧化物反应
7．与碱反应
8．有漂白性〔与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色〕。
高考化学硫单质及其化合物必背知识点
高考化学硫单质及其化合物必背知识点高考化学硫单质及其化合物必背知识点硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)2.硫与氢气加热反应3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl4.与水反应5.与碱性氧化物反应6.与碱反应7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色)(三)硫酸性质用途小结1.强酸性(1)、与碱反应(2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐)(3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐)(4)、与活泼金属反应(制氢气)2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;)3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯)4.浓硫酸的强氧化性(1)、使铁、铝等金属钝化;(2)、与不活泼金属铜反应(加热)(3)、与木炭反应(加热)(4)、制乙烯时使反应混合液变黑5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)(1)、制氯化氢气体(2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸)实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。
(如火山口中的硫就以游离态存在)2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。
②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO2(空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色)Fe＋SFeS 2Cu＋SCu2S 2Na＋S=Na2SHg＋S==HgS(汞滴处理)3S＋6NaOH(浓)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(洗硫)3、二氧化硫(SO2)(1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。
(2)化学性质:①SO2能与水反应:SO2＋H2O H2SO3亚硫酸为中强酸,此反应为可逆反应。
可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。
(关键词:相同条件下)②SO2为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应:SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3对比CO2与碱反应:CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO2和水反应生成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。
③SO2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO4溶液、Cl2、O2(催化剂:粉尘、V2O5)等)反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色,显示了SO2的强还原性(不是SO2的漂白性)。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体）2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2OH 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ → 点燃→ → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl?（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl?（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3?（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF?（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl?（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
(完整版)高中化学必修一硫及其化合物
第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦
高三化学 硫及其化合物
基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．将 SO2 分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 反应 物 反应 现象 性质 酸性 溴水 KMnO4 溶液 氢硫酸 滴有酚酞的 石蕊 品红
(H2S 溶液) NaOH 溶液 试液 溶液
褪色
褪色 还原性
有浅黄色 沉淀生成 氧化性
)
③燃料脱硫
②⑤ (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________； ⑤ (5)乙酸乙酯的水解________；
⑤ (6)纤维素的水解________； ①④ (7)浓硫酸与铜的反应________；
①③ (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________。
基础再现·深度思考
第4讲
10．将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4 的浓 H2SO4 试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。 (2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表 面又有气泡冒出，其原因为____________________。
基础再现·深度思考
第4讲
11．某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充 分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验 装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微 热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量 减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应 较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
(1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为____________ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能 是__________________________________________。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， 将_____(填 pH “增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________， 二氧化硫表现________性。
高中化学 硫及其重要化合物
课时19 硫及其重要化合物知识点一 硫及其氧化物的性质【考必备·清单】 1．硫单质 (1)硫元素存在形态①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：(2)物理性质(3)化学性质①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 ②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
[名师点拨] ①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质SO 2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：①酸性氧化物的通性⎩⎨⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3与NaOH （足量）反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O②氧化性(如与H 2S 溶液反应)： SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。
[名师点拨] ①工业上可利用SO 2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用于食品的增白。
SO 2还用于杀菌、消毒等，可用作干果的防腐剂。
高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
（如Zn）
②浓度变小后，产生H2
①开始如产生SO2(加热) （3）不活泼
金属（如Cu） ②浓度变小，稀硫酸不再与Cu不反应
Cu+2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O 2Fe(少) +6H2SO4(浓) ＝ Fe2 (SO4)3+ 3SO2↑+ 6H2O
②与非金属单质C、S、P反应
SO2
CO2
氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C=高==温==2CO
能被酸性高锰酸钾、氧气、氯
还原性
无
水、溴水、碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质生成不稳定
漂白性
无
的无色物质而使其褪色
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
第三节 硫及其重要化合物
考纲点击：
1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及 应用。 2．了解硫单质及其重要化合物对环境质量 的影响。
一、硫
1、硫元素的存在形态
重晶石
芒硝
Na2SO4·10H2O
BaSO4
石膏
CaSO4·2H2O
硫铁矿(FeS2)
2、硫单质的物理性质 溶解性
俗称 颜色状态 水 酒精 CS2
根据此性质可制挥发性酸｡
30
练习：
实验
少量胆矾加入浓硫酸中
实验现象
蓝色固体变白
硫酸的特性
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的 试管中加热
硫的化合物
（3）SO2与碱性氧化物的反应 钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放我们通常 在燃煤中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
思考：
+4
请从化合价的角度分析SO2可能具有的性质
(4) SO2的还原性
催化剂
a. 与O2的反应: 2SO2 + O2
2 SO3
△
b. 与卤素单质的反应:
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用吸收多余的SO2，防治污染空气
反应方程
式
。
催化剂
（1） 2SO2 + O2 △ 2 SO3
还原性
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化性
（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 还原性
（4）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（5）SO2使紫色石蕊试液变红色 水溶液呈酸性
（6）SO2使品红溶液褪色
漂白性
制造ห้องสมุดไป่ตู้酸
漂白纸浆、 毛、丝、
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_退__色__e_中_出__现_白色浑浊
(完整版)硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物1500字硫（S）是一种常见的非金属元素，具有多种物理和化学性质。
硫单质的化学式为S8，它的存在形式可以是黄色晶体、橙黄色粉末或者黄褐色透明胶状物。
硫单质的制备方法主要有以下两种：1. 从天然硫矿中提取：硫矿是指含有大量硫的矿石，常见的硫矿有辉硫矿、硫铁矿等。
硫矿中的硫经过矿石破碎、矿石浮选等工艺处理后，可以得到纯净的硫单质。
2. 通过加热硫化物：硫单质可以通过加热金属硫化物来制备。
例如，将铁与硫粉末混合加热，铁与硫反应生成硫化铁，然后再通过加热硫化铁来制备硫。
硫单质具有以下几个重要的化学性质：1. 燃烧性质：硫单质可以在氧气中燃烧，产生二氧化硫（SO2）气体。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 → SO22. 溶解性质：硫单质几乎不溶于水，但可以溶解于有机溶剂如二硫化碳（CS2）。
硫和二氧化硫在水中的溶解度较小，而在二硫化碳中的溶解度较大。
3. 氧化性：硫单质具有较强的氧化性。
例如，硫可以与金属反应生成金属的硫化物。
硫化物是一类重要的化合物，如FeS、CuS等。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
硫化物具有广泛的应用，例如在金属冶炼、化工工艺、能源生产等领域中都有重要的作用。
一些常见的硫化物有：1. 硫化氢（H2S）：是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
硫化氢广泛存在于天然气、石油等矿物资源中。
2. 二硫化碳（CS2）：是一种无色液体，具有强烈的挥发性和可燃性。
它广泛应用于橡胶工业、农药生产等领域。
3. 三硫化二磷（P2S3）：是一种黄色固体，是一种常用的农药成分。
4. 二硫化锌（ZnS）：是一种白色固体，常用于制备发光材料。
此外，硫还可以形成一些含氧化合物，如亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）等。
硫酸是一种广泛应用的化学品，具有强酸性和腐蚀性。
总之，硫单质及其化合物是化学中重要的一类物质。
理解硫的性质及其与其他元素的反应，对于理解硫化物的合成和应用具有重要的意义。
学生版硫单质及其化合物
教师姓名王玉军学生姓名年级高一上课日期2015/ / 学科化学课题名称硫及其化合物上课时间教学目标掌握S及其化合物的性质，以及各物质之间的转化教学重难点第一节、硫单质一、S单质1、黑火药的爆炸原理S+2KNO3+3C 点燃K2S+3CO2+N2混合物迅速的发生氧化还原反应，放出大量的热产生大量的气体，气体体积扩大，发生爆炸。
2、 S的性质1）物理性质：颜色：黄色所以俗称硫磺，密度比水大，溶解性：不溶于水，微溶酒精，易溶于CS2,熔点112.8℃，沸点444.6℃。
2）化学性质：硫是比较活泼非金属元素。
原子结构是。
硫元素的化合价有-2、0、+4、+6四种化合价。
所以单质硫具有氧化性和还原性。
（1）氧化性与金属Fe、Cu、Hg、氢气H2反应Fe+S FeS (黑色)2Cu+S Cu2S (黑色)Hg+S HgS（常温下反应，除汞)S+H2H2S(臭鸡蛋气味）（2）还原性与氧气反应S+O2 点燃SO2 （在空气中是淡蓝色的火焰，在纯氧中是蓝紫色的）（3）既做氧化剂又做还原剂（歧化反应）3S＋6NaOH 2Na2S+ Na2SO3+3H2O3硫的用途在医药、农业、工业上有广泛的用途。
课堂练习一、基础题下列有关黑火药的说法中错误的是A、黑火药是我国四大发明之一B、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭C、点燃火药发生的是氧化还原反应D、在黑火药发生的反应中，硫磺作还原剂2、下列有关硫的性质和用途的叙述中，错误的是A、硫磺是橡胶工业的重要添加剂B、硫磺有杀虫、杀菌作用C、用含硫磺的软膏可以医治某些皮肤病D、单质硫只能被氧化，不能被还原3、有变价的金属与硫反应，硫常常把这些金属氧化成低价态。
钠、铝、铁、铜分别跟硫反应，则生成的硫化物不正确的是A、Na2SB、Al2S3C、FeSD、CuS4、0.1mol 某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6g，则构成这种单质的元素是A、铁B、铜C、铝D、氢5、硫既能与金属反应也能与非金属反应，下列反应中硫体现还原性的是A、硫与氢气反应B、硫与铁反应C、硫与氧气反应D、硫与铜反应6、16g S在24g O2中充分燃烧后，标准状况下所得的气体体积是（）A.5.6L B 11.2L C 16.8L D 22.4L7、除去实验后试管壁上残留的硫时，最好采用的方法是A 深入灼热的铁丝，B 通过氢气后加热 C用水洗涤 D用二氧化碳洗涤8、以下事实中不能说明氯的非金属性比硫强的是A、氯气与氢气光照条件下就会发生爆炸，硫与氢气加热到一定温度才会反应。
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、硫单质及其化合物【知识梳理】一、硫1、硫的物理性质：颜色：____________；状态：________________；溶解性：难溶于_____，微溶于_____，易溶于__________。
2、硫元素在自然界中的存在形态3、硫的化学性质（1）、与铁反应：方程式：______________________；现象：______________________。
（2）、与铜反应：方程式：______________________；现象：________________________。
（3）、与H2反应：方程式:______________________；现象：_______________________。
（4）、与O2反应，方程式：____________________；现象：______________________。
【例题1】、0.05mol某单质与0.8克硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A、FeB、CuC、H2D、O24、辨析硫的氧化性与还原性二、硫化氢1、物理性质：颜色：________；状态：________；气味：__________；水溶性：______________________。
2、化学性质（1）、H2S气体的化学性质① 、毒性：_______________________。
②、强还原性：与SO2反应的方程式：_______________________；现象：_______________。
③、可燃性：完全燃烧：_______________________________；不完全燃烧：____________________________________④、不稳定性：________________________________________。
（2）、H2S的水溶液氢硫酸的性质①、弱酸性：写出H2S的电离方程式：_____________________；__________________；②、在空气中易变质【例题2】、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol/L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸3、实验室制法：（1）、原理：______________________________________________。
（2）装置：________________________________________________。
（3）验满：_______________________________________________。
三、二氧化硫1、物理性质颜色：_______；状态：_________；气味：__________；水溶性：_________。
2、化学性质（1）、从硫元素的化合价角度进行分析① 、氧化性：SO2与H2S反应，方程式：_____________________；现象：_______________。
②、还原性：ⅰ、通入溴水（氯水、碘水）中：方程式：___________________________；现象：___________。
ⅱ、通入酸性KMnO4溶液中：离子方程式：___________________________________________现象：_______________________________。
【例题3】、下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（）A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－（2）、从物质的分类角度进行分析① 、酸性氧化物与水反应：_________________________________；②、酸性氧化物与碱反应离子方程式：______________________________；_______________________________。
③、酸性氧化物与碱性氧化物反应：_____________________________________________。
【例题4】、将SO2气体通入BaCl2溶液，无沉淀生成，再通入X气体，有沉淀生成，则X不可能是（）A．Cl2B．H2S C．NH3D．CO2【例题5】、将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入SO2气体体积变化如图所示，该溶液是（）A．氨水B．亚硫酸钠溶液C．氢硫酸D．氯水（3）从特性角度进行分析二氧化硫具有：______________性，能使____________溶液褪色。
【例题6】、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液【例题7】、SO是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
2（1）. 元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：工业上利用反应SO2 + MnO2→ MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：（2）、请标出反应SO2 + MnO2→ MnSO4的电子转移方向和数目（3）、在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的()24SO-n明显大于()2n，请说明原因：___________________。
用化学方程式表示石灰乳的作用：Mn+___________________。
SO2可用于处理含Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。
一种处理流程如下：（4）、N a H S O与Cr2O72－反应时，物质的量之比为__________。
3【例题8】、某溶液中含有HCO3－、SO32－、SO42－和Na+，若向其中通入Cl2，溶液中浓度增大的离子是（）A．HCO3－ B．SO42－ C．SO32－ D．OH-3、实验室制法（1）、原理：_____________________________________________________。
【例题9】、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理四、三氧化硫1、物理性质在标准状况下是固体，是一种易挥发的无色晶体，熔点16.80C，沸点44.80C，它极易吸水，在空气中冒出强烈的白雾。
2、化学性质是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
【例题10】、写出代表SO3作为酸性氧化物通性的化学方程式五、酸雨1、酸雨的概念：___________________________________________。
2、二氧化硫形成酸雨的化学原理：______________________________；______________________________。
3、描述自然界中硫循环的简单过程【例题11】、SO2排放会导致的环境问题是（）A．酸雨B．温室效应C．臭氧空洞D．光化学烟雾【例题12】、下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（）A．SO2+2H2S 3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3催化剂C．2SO2+O22SO3D．SO3+H2O H2SO4六、浓硫酸的特性1、浓硫酸的物理性质（1）、颜色：_________________；状态：_________________；溶解性_______________。
沸点：_________________________。
（2）、吸水性：浓硫酸有吸水性，所以可以用作________剂。
【例题13】、不能用浓硫酸干燥的气体是（）A．NH3 B．SO2C．Cl2D．H2S2、浓硫酸的脱水性（1）、浓硫酸使蔗糖脱水的实验：现象：___________________________；发生反应的化学方程式：_________________________________；__________________________________________。
（2）、脱水性与吸水性的本质区别：_________________________________________。
【例题14】、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因是（）A．浓硫酸有吸水性B．盐酸有挥发性C．气态溶质的溶解度随温度升高而降低D．浓硫酸有脱水性3、浓硫酸的强氧化性（1）、与铜反应：方程式：_________________________________；现象：_________________。
（2）、与碳反应：方程式：______________________________；现象：_________________。
（3）、浓硫酸能使_______、__________在常温下钝化，钝化是____________（填“物理变化”还是“化学变化”）【例题15】、实验室用下图装置制取并研究SO2的性质。
完成下列填空：（1）．圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
（2）．若A中盛放品红溶液，可以验证的SO2性质是。
若要验证SO2的还原性，A中应盛放溶液。
B中应盛放溶液。
（3）．甲组：取1 mL反应液加水稀释至100 mL，再取10 mL稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。
在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中液面等高，这样操作的目的是。
实验测得反应生成的氢气体积为22.4 mL（已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为mol/L。
（4）．乙组：欲通过加入足量的BaCl2溶液，测定生成的BaSO4沉淀质量来达到实验目的。
该设计思路不可行，理由是。
【例题16】、25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B.上述100mL稀硫酸中含溶质14gC.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol/L【例题17】、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）七、常见的硫酸盐【例题18】、硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。
为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130 g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。