硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式
硫及其化合物的化学⽅程式⽅程式有H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O，2H2SO3+O2==2H2SO4，2Na+S=Na2S，SO3+H2O==H2SO4，SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl等。
关于硫的化学⽅程式1，⼆氧化硫⽣成三氧化硫。
2SO2+O2<--⾼温⾼压催化剂-->2SO32，亚硫酸⽣成亚硫酸钠。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O3，亚硫酸⽣成硫酸。
2H2SO3+O2==2H2SO44，三氧化硫⽣成硫酸。
SO3+H2O==H2SO45，三氧化硫⽣成硫酸钡。
SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl6，硫酸⽣成⼆氧化硫。
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O7，亚硫酸钠⽣成⼆氧化硫。
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑硫和硫的化合物1、硫和钠反应的⽅程式：2Na+S=Na2S（条件：研磨）现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的⽅程式：Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应的化学⽅程式：S+2H2SO4=SO2↑+2H2O（条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学⽅程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（除硫的化学⽅法）5、SO2与⽔反应的⽅程式：SO2+H2O=H2SO3（可逆反应要⽤可逆符号）6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学⽅程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学⽅程式：SO2+NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清⽯灰⽔反应的化学⽅程式：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O9、少量的`SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学⽅程式：SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学⽅程式：SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学⽅程式：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O12、⼯业制硫酸的反应原理：2SO2＋O2＝2SO3（可逆反应、加热条件略）SO3+H2O=H2SO413、SO2与溴⽔反应的化学⽅程式：现象溴⽔褪⾊SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO414、SO2与氯⽔反应的化学⽅程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO415、SO2与酸性⾼锰酸钾溶液反应的离⼦⽅程式：15、SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+16、SO2与氯化铁溶液反应的离⼦⽅程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+17、SO2与双氧⽔反应的化学⽅程式：SO2+H2O2=H2SO418、实验室制SO2的反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O19、浓硫酸和H2S反应的化学⽅程式：H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O20、铜和浓硫酸反应的化学⽅程式：Cu+2H2SO4（浓）=Cu2SO4+SO2↑+2H2O（加热条件⾃⼰写）21、碳和浓硫酸反应的化学⽅程式：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热条件⾃⼰写）。
非金属方程式(三)硫及其化合物化学方程式
硫及其化合物方程式1.硫与钠、铁、铜、汞反应化学方程式：S+2Na Na 2S S+Fe FeS S+2CuCu 2S S+Hg= HgS 2、硫与氧气、氢气反应化学方程式：S+O 2SO 23、硫和浓硫酸、浓硝酸反应化学方程式：S+2H 2SO 4(浓)3SO 2↑ +2H 2O S+6HNO 3(浓)=H 2SO 4+6NO 2 ↑+2H 2O4、硫和氢氧化钠溶液反应化学方程式：3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O5、二氧化碳、二氧化硫分别和水反应化学方程式：CO 2＋H 2O H 2CO 3 SO 2＋H 2O H 2SO 36、二氧化碳、二氧化硫分别和氧化钙反应化学方程式：CO 2＋CaO= CaCO 3 SO 2＋CaO ＝CaSO 37、少量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式： CO 2+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+H 2O SO 2+Ca(OH)2 = CaSO 3↓+H 2O8. 过量的二氧化碳、二氧化硫分别通入澄清石灰水反应化学方程式：2CO 2+Ca(OH)2 = Ca(HCO 3)2 2SO 2+Ca(OH)2 = Ca(HSO 3)29少量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：2NH 3·H 2O+CO 2 ＝2NH 4++CO 32-+H 2O2NH 3·H 2O+SO 2 ＝2NH 4++SO 32-+H 2O10、过量CO 2、SO 2通入氨水中离子方程式：NH 3·H 2O+CO 2 ＝NH 4++HCO 3- NH 3·H 2O+SO 2 ＝NH 4++HSO 3-11、水溶液中SO 2被酸性高锰酸钾、FeCl 3、 H 2O 2、氯水（溴水、碘水）、HNO 3等氧化剂氧化成硫酸根离子离子方程式5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H +SO 2+ 2Fe 3+ +2H 2O=4H ++SO 42-+ 2Fe 2+ SO 2+H 2O 2=2H ++SO 42-SO 2+X 2+H 2O=4H ++SO 42-+2X - X 代表Cl 、Br 、I3SO 2+ 2H 2O +2NO 3- =3SO 42-+2NO+4H +12、SO 2与氧气反应化学方程式：2SO 2+O 2 2SO 3;13、SO 2通入氢硫酸中反应化学方程式：SO 2＋2H 2S ＝3S↓＋2H 2O14、少量或过量SO 2与NaHCO 3溶液反应化学方程式：SO 2+NaHCO 3=CO 2+NaHSO 315、少量CO 2、SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应化学方程式：Ca(ClO)2+ CO 2 +H 2O=CaCO 3↓+2HClOCa(ClO)2+ SO 2+ H 2O=CaSO 4↓+HClO+HC l16、Mg 分别和二氧化碳、二氧化硫反应2Mg+CO 2 2MgO+C2Mg+SO 2 2MgO+S Mg+S MgS17、SO 3分别和H 2O 、CaO 、Ca(OH)2反应SO 3＋H 2O=H 2SO 4 CaO ＋SO 3=CaSO 4 SO 3＋Ca(OH)2=CaSO 4＋H 2O18、浓硫酸常温下Al 、Fe 会钝化，写出加热时浓硫酸与铁反应化学方程式： === 点燃 === 点燃 === △ === 点燃 === 研磨2Fe+6H 2SO 4(浓) Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O19、浓硫酸与少量Mg 、Zn 反应化学方程式：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2OZn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O20、浓硫酸与足量Mg 、Zn 反应化学方程式：先：Mg +2H 2SO 4(浓)= MgSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Mg+H 2SO 4= MgSO 4+H 2↑ 先：Zn +2H 2SO 4(浓)= ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 再：Zn +H 2SO 4= ZnSO 4+H 2↑21、铜和浓硫酸加热条件下化学方程式：Cu +2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O22、碳和浓硫酸加热化学方程式：C +2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O23、硫和浓硫酸加热化学方程式：S +2H 2SO 4（浓）3 SO 2↑+2H 2O24、浓硫酸氧化NaI 、NaBr 化学方程式：2NaI+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+I 2+SO 2↑+ 2H 2O2NaBr+ 2H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+Br 2+SO 2↑+ 2H 2O25、工业制备硫酸4FeS 2+11022Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3; SO 3+H 2O = H 2SO 4 26、H 2S 与O 2反应化学方程式：空气中：2H 2S+O 2(少量) 2S+2H 2O 2H 2S+3O 2(过量) 2SO 2+2H 2O 水溶液中：2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O27、H 2S 与X 2(X=Cl 、Br 、I)水溶液反应离子方程式：H 2S+X 2=S↓+2HX X:Cl 、Br 、I28、H 2S 与FeCl 3溶液反应离子方程式：H 2S+2Fe 3+=S↓+2H ++2Fe 2+29、H 2S 与SO 2、反应化学方程式：2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O30、H 2S 通入浓硫酸中化学方程式：H 2S + H 2SO 4(浓)= S↓+SO 2+2H 2O31、H 2S 通入H 2O 2中化学方程式： H 2O 2+H 2S=S↓+2H 2O32、硫化氢受热分解： 33、往CuSO 4溶液中通入H 2S 化学方程式：CuSO 4＋H 2S=CuS↓＋H 2SO 4离子方程式：Cu 2+＋H 2S=CuS↓＋2H +34、用湿润的(CH 3COO)2Pb 试纸检验H 2S 化学方程式：(CH 3COO)2Pb+H 2S=PbS↓+2CH 3COOH35、将H 2S 通入Na 2S 溶液中化学方程式：Na 2S + H 2S =2NaHS36、实验室用硫化亚铁与稀硫酸反应制得硫化氢气体化学方程式：FeS+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S↑37、用离子方程式解释Na 2S 为何被称为臭碱？S 2-+H 2O HS -+OH - HS - +H 2O H 2S+OH -38、硫化钠溶液和过量氯化铝溶液混合离子方程式：3S 2-+2Al 3++6H 2O=3H 2S↑+2Al(OH)3 ↓39、硫化钠溶液和过量氯化铁溶液混合离子方程式：S 2-+2Fe 3+= S↓+2Fe 2+40、过量硫化钠溶液和氯化铁溶液混合离子方程式：3S 2-+2Fe 3+= S↓+2FeS ↓ === 点燃=== 点燃 催化剂 △。
硫及其化合物方程式小结
硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
1、铁与硫反应：
2、铜与硫反应：
3、硫在空气中燃烧：
4、硫与氢气反应：
5、SO2与水反应：
6、SO2与CaO反应：
7、SO2通入氯水中：
离子方程式：
8、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
9、澄清石灰水中通入少量SO2：
10、澄清石灰水中通入至过量SO2：
11、少量SO2通入中NaOH 溶液中：
离子方程式：
12、Na2SO3长期放置于空气中：
13、三氧化硫和水反应：
14、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
15、硫化氢在少量的氧气中燃烧：
16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：
17、氢硫酸中通入氯气：
18、氢硫酸中加入溴水：
19、氢硫酸中加入碘水：
20、氢硫酸中通入氧气：
21、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：
22、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：
23、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：
24、加热硫化氢：
25、锌与稀硫酸反应：
26、氧化铜与稀硫酸反应：
27、铜与浓硫酸共热：
28、碳与浓硫酸共热：。
硫及其化合物的化学方程式集锦之欧阳学创编
硫及其化合物的化学方程式汇总时间：2021.03.03 创作：欧阳学一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O2点燃SO24、硫与氢气反应： S+H2△H2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO36、钙基固硫： SO2+CaO==CaSO32CaSO3+ O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2S+ Na2S →2NaHS（连续反应）H2S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2S+ NaOH→NaHS + H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H 2S + CuSO 4→ CuS ↓+ H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3→Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2→PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4→ FeSO 4 + H 2S ↑ 6、完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 22H 2O + 2SO 2不完全燃烧方程式为2H 2S + O 22H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓)→S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2→CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水)SO 2 + CaSO 3 + H 2O →Ca （HSO 3）2（连续反应） SO 2（少量）+ Ca(OH)2→CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2→ Ca （HSO 3）2↓（平行反应）3、SO 2+CaO →CaSO 3→ 点燃→点燃2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O==4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O==4H++SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H 2O→H2SO4途经2：SO 2 + H2O H2SO32H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3+H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（ NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓)→S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓)→ Br2+SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓)→ I2+SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→ FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl（平行反应）制二氧化硫：Na 2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O 制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+ O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O→2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O→(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O→NH4HSO3（平行反应）。
硫及其化合物的化学方程式
硫及其化合物的化学方程式方程式有H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O，2H2SO3+O2==2H2SO4，2Na+S=Na2S，SO3+H2O==H2SO4，SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O，SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl等。
关于硫的化学方程式1，二氧化硫生成三氧化硫。
2SO2+O2--高温高压催化剂--2SO32，亚硫酸生成亚硫酸钠。
H2SO3+2NaOH==Na2SO3+2H2O3，亚硫酸生成硫酸。
2H2SO3+O2==2H2SO44，三氧化硫生成硫酸。
SO3+H2O==H2SO45，三氧化硫生成硫酸钡。
SO3+BaCl2+H2O==BaSO4↓+2HCl6，硫酸生成二氧化硫。
Cu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O7，亚硫酸钠生成二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S（条件：研磨）现象：稍微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS（条件加热）3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4=SO2↑+2H2O（条件：加热）4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（除硫的化学方法）5、SO2与水反应的方程式：SO2+H2O=H2SO3（可逆反应要用可逆符号）6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓＋H2O9、少量的`SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2＋Na2SO3＋H2O＝2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O12、工业制硫酸的反应原理：2SO2＋O2＝2SO3（可逆反应、加热条件略）SO3+H2O=H2SO413、SO2与溴水反应的化学方程式：现象溴水褪色SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO414、SO2与氯水反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO415、SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：15、SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+16、SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+17、SO2与双氧水反应的化学方程式：SO2+H2O2=H2SO418、试验室制SO2的反应原理：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O19、浓硫酸和H2S反应的化学方程式：H2SO4（浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O20、铜和浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=Cu2SO4+SO2↑+2H2O（加热条件自己写）21、碳和浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热条件自己写）。
硫及其化合物方程式
11
硫化氢与二氧化硫反应
SO2+ 2H2S＝3S+2H2O
12
氢氧化钠吸收少量硫化氢
H2S+ 2NaOH=Na2S+ 2H2O
13
氢氧化钠吸收过量硫化氢
H2S+ NaOH=NaHS+ H2O
14
硫化氢的制备（FeS）
FeS+ 2HCl=FeCl2+ H2S↑
方程式
离子方程式
1
硫在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰
S + O2 SO2
2
硫与氢气混合加热
H2+ S H2S
3
硫与浓硫酸反应
S + 2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O
4
硫与浓硝酸反应
S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
5
硫与热的烧碱反应
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
6
硫化氢在氧气中不完全燃烧
2H2S + O2（少量） 2H2O + 2S
7
硫化氢在氧气中完全然撒
2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2
8
硫化氢不能用浓硫酸干燥的原因
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
9
硫酸铜吸收硫化氢
H2S+ CuSO4=CuS↓+ H2SO4
10
高锰酸钾吸收硫化氢
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
(完整版)硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质Fe + S FeS （黑色不溶于水固体）2Cu + S Cu2S（黑色不溶于水固体）3Cl2+2Fe2FeCl3（棕黄色的固体，溶液为棕黄色）Cl2+Cu Cu Cl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO24、硫与氢气反应：S+H2△2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO36、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H2S H2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H2 S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2 S+ Na2S →2NaHS （连续反应）H2 S+ 2NaOH→Na2S +2 H2OH2 S+ NaOH→NaHS + H2O（平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2S + CuSO4→CuS↓+ H2SO4(此反应可用于检验硫离子)H2S + 2AgNO3→Ag2S↓+ 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2→PbS↓+ 2CH3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl →FeCl2 + H2S↑FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑6、完全燃烧方程式为2H2S + 3O22H2O + 2SO2不完全燃烧方程式为2H2S + O22H2O + 2S7、H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O（不能用浓硫酸干燥硫化氢气体）三、二氧化硫1、SO2 + H2O H2SO32、澄清石灰水中通入至过量SO2：→点燃→点燃SO2 + Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2O (鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)SO2 + CaSO3 + H2O →Ca（HSO3）2（连续反应）SO2（少量）+ Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2OSO2（过量）+ Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反应）3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫及其化合物的化学方程式集锦
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）3、硫在空气中燃烧： S + O 2 点燃SO 24、硫与氢气反应： S+H 2 △ H 2S5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O H 2SO 36、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、澄清石灰水中通入至过量SO 2：SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）→ 点燃 → 点燃3、SO2+CaO→CaSO32CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO412、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O13、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO415.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
硫和硫的化合物常用化学方程式
硫和硫的化合物常用化学方程式）（——）（————244232322S O S O H S O S O S O S S H 一、S （存在：游离态、化合态）硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳[CS 2] 化学性质：1.与非金属：S ＋O 2===SO 2 现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰 S ＋H 2H 2S2.与金属：S ＋FeFeS S ＋2Cu Cu 2S 二、SO 2（可引起酸雨，pH<5.6）实验室制法：Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O1.与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 32.酸性氧化物：（1）SO 2＋CaO===CaSO 3（2）SO 2和Ca(OH)2：①（少量SO 2）SO 2＋Ca(OH)2===CaSO 3↓＋H 2O②（过量SO 2）2SO 2＋Ca(OH)2===Ca(HSO 3)2（3）SO 2和NH 3·H 2O ：①（少量SO 2）SO 2＋2NH 3·H 2O===(NH 4)2SO 3＋H 2O②（过量SO 2）SO 2＋NH 3·H 2O===NH 4HSO 33.还原性：①2SO 2＋O 22SO 3②SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl （氯水褪色，Br 2、I 2反应相同）SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 42－＋2Cl －③5SO 2＋2KMnO 4＋2H 2O===K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 45SO 2＋2MnO 4—＋2H 2O===5SO 42—＋2Mn 2+＋4H +④2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋4H ＋＋SO 42－⑤2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4（SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2＋H 2O 2===H 2SO 4SO 2＋Na 2O 2===Na 2SO 44.氧化性：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O5.漂白性三、H 2SO 3、SO 32—（还原性酸，易被氧化）1.2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4 2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 42.H 2SO 3＋HClO===H 2SO 4＋HCl ↑3.SO 2＋NaHCO 3===NaHSO 3＋CO 2 SO 2＋Na 2CO 3===Na 2SO 3＋CO 2四、SO 31.与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 42.酸性氧化物：①SO 3＋CaO===CaSO 4②SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4↓＋H 2O③SO 3＋2NaOH===Na 2SO 4＋H 2O五、H 2SO 41.稀H 2SO 4具有酸的通性2.浓H 2SO 4的特性：①吸水性②脱水性（炭化）③强氧化性：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O（铁、铝常温下在浓硫酸中钝化）六、H2S、S2—（还原性）1.FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑2.2Fe3+＋S2—===2Fe2+＋S↓3.H2S＋Cl2===2HCl＋S↓H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓4.Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓5.H2S＋H2SO4（浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO46.2H2S＋3O22SO2＋2H2O 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O（O2足量）工业制硫酸的反应：4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O===H2SO4。
硫及其化合物书写化学方程式
写出以下反响的化学方程式，是离子反响的，只写离子方程式1.硫磺燃烧S+O2=SO22.硫与钠混合加热2Na+S=Na2S3.将二氧化硫通入水中，溶液显酸性++HSO 3－SO2+H2O H2SO3 H2SO3 H－= SO32－4.二氧化硫通入过量氢氧化钠溶液中SO2+2O H +H2O－= HSO3－5.二氧化硫通入少量氢氧化钠溶液中SO2+OH2+－=CaSO3↓+ H2O 6.二氧化硫通入过量石灰水中SO2+Ca +2O H7.二氧化硫通入稀硝酸中有气体生成－2－+3SO2+ 2NO3 + 2H2O = 3SO4 +2N O↑+4 H8.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色－2－+4H+5SO2+2MnO 4 + 2H 2O = 5SO4 +2Mn 2+2－+9.二氧化硫通入双氧水中SO2+H2O2= SO4 +2H2－－+4H + 10.二氧化硫通入溴水中，溶液褪色SO2+Br 2+ 2H2O = SO4 +2B r2－－+4H+ 11.将二氧化硫与氯气的混合气通入水中SO2+Cl 2+2H2O= SO4 +2Cl12.由二氧化硫制取三氧化硫2SO2+O2 2 SO3 (高温高压催化剂)13.三氧化硫与水反响SO3+ H2O= H 2SO42 －++2H SO3+ H2O= SO414.木炭与浓硫酸共热2H2SO4 (浓) +C= 2SO2↑+ CO 2↑+2 H 2O15.铜与浓硫酸共热2H2SO4 (浓) +Cu= CuSO 4+ SO2↑+2 H2O2H2SO4 (浓) +Cu= Cu 2++ SO42－+ SO2↑+2 H2O 16.铁与浓硫酸共热6H2SO4 (浓) +2Fe= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O3++3 SO42－+ 3SO2↑+6H2O 6H2SO4 (浓) +2Fe= 2Fe17.铝与浓硫酸共热6H2SO4 (浓) +2Al= Al 2(SO4)3+ 3SO2↑+6H2O3++3SO42－+ 3SO2↑+6H2O 6H2SO4 (浓) +2Al= 2Al18.氧化亚铁与浓硫酸反响4H 2SO4 (浓) +2FeO= Fe2(SO4)3+ SO2↑+4H2O3+2－+S O+3S O44H2SO4 (浓) +2FeO= 2Fe+ 2+19. 铁与稀硫酸反响 2 H +Fe= Fe +H 2↑++2Al= 2Al 3++3H 2↑20.铝与稀硫酸反响 6 H21.氧化铁溶于稀硫酸Fe2O3+ 6H += 2Fe3++ 3H 2O22.四氧化三铁溶于稀硫酸Fe3O4+ 8H += 2Fe3++ Fe2++4H 2O += 2Al 3++ 3H 2O 23.氧化铝溶于稀硫酸Al 2O3+ 6H24.氢氧化铝溶于稀硫酸Al(OH) 3+ 3H += Al 3++ 3H2O。
硫及其化合物必记化学方程式
硫及其化合物必记方程式1. 二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3离子方程式：SO2+2OH－=SO32－+H2O离子方程式：SO2+OH－=HSO3－4.消石灰吸收少量二氧化硫：化学方程式：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O离子方程式：Ca2++ 2OH- + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O有白色沉淀生成5. 消石灰吸收足量二氧化硫化学方程式：Ca(OH)2 + SO2 ==== Ca(HSO3 )2+ H2O离子方程式：OH- + SO2 ==== HSO3- + H2O6. 二氧化硫与碱性氧化物氧化钙反应化学方程式：SO2 + CaO = CaSO37. SO2的催化氧化2SO2+O2△2SO38. SO2通入氢硫酸(H2S) SO2+2H2S=3S↓+2H2O产生黄色浑浊9.二氧化硫与氯气通入水中化学方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Cl- +SO42-（SO2和Cl2都有漂白性，但二者同时1:1通入水中，漂白性丧失，因为生成了盐酸和硫酸）10. 铜跟H2SO4共热Cu+2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O铜片溶解，产生蓝色溶液和无色有刺激性气味的气体11．碳跟H2SO4共热C+2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O12.硫粉与铁粉混合：△Fe +S====FeS13..硫粉与铜粉混合：△2Cu +S====Cu2S14..三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4硫及其化合物化学方程式默写1. 二氧化硫与水反应：化学方程式：2.少量SO2通入烧碱溶液中化学方程式：离子方程式：3、足量SO2通入烧碱溶液中化学方程式：离子方程式：4.消石灰吸收少量二氧化硫：化学方程式：离子方程式：5. 消石灰吸收足量二氧化硫化学方程式：6. SO2的催化氧化化学方程式：7. SO2通入氢硫酸(H2S) 化学方程式：8.二氧化硫与氯气通入水中化学方程式：离子方程式：9. 铜跟浓H2SO4反应化学方程式：10．碳跟H2SO4共热化学方程式：11..硫粉与铁粉混合：化学方程式：12..三氧化硫与水反应：化学方程式：。
硫及其化合物的化学方程式答案
硫及其化合物的化学方程式汇总一、硫单质 Fe + SFeS （黑色不溶于水固体） 2Cu + SCu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2+2Fe2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）二、硫化氢与氢硫酸1、受热分解H 2S H 2 + S2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2OH 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子)H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH5、实验室制硫化氢气体FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑ 6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2 不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫1、 SO 2 + H 2O H 2SO 32、 SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2OSO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2OSO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）3、 SO 2+CaO →CaSO 32CaSO 3+O 2→2CaSO 4（含硫煤燃烧时加生石灰）4、二氧化硫的弱氧化性 2H 2S ＋SO 2→3S ＋2H 2O5、2SO 2 + O 2 2 SO 36、SO 2 + X 2 + 2H 2O → H 2SO 4+2HX （X 为Cl 、Br 、I ）7、SO 2 +2 FeCl 3 +2H 2O →H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl8、5SO 2 + 2KMnO 4+2H 2O →K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 49、实验室制二氧化硫Na 2SO 3 （固）+H 2SO 4 （浓）→Na 2SO 4+SO 2↑ +H 2O →点燃 → 点燃10、酸雨形成的两个途径途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO411、2Na2SO3 +O2→2Na2SO4亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl↑（连续反应）2NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑（微热，硝酸受热易分解）CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑（不能在玻璃仪器中制取）2、Cu + 2H2SO4(浓)2SO2↑+CuSO4+2H2O3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式2Fe+ 6H2SO4(浓)3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）3→3FeSO4Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2OZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4→（N H4）2SO4H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O7、实验室用硫酸制取的气体制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑（微热）2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（平行反应）制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑8、硫酸的工业制备原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。
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硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质 Fe + S
FeS （黑色不溶于水固体）
2Cu + S
Cu 2S （黑色不溶于水固体） 3Cl 2
+2Fe
2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） Cl 2
+Cu Cu Cl 2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色）
3、硫在空气中燃烧： S + O 2
点燃 SO 2 4、硫与氢气反应： S+H 2 △
H 2S 5、SO 2与水反应：SO 2+H 2O
H 2SO 3
6、钙基固硫： SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H 2S H 2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O
H 2 S+ Na 2S → 2NaHS （连续反应）
H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O
H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O （平行反应）
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX （X 2=Cl 2、Br 2、I 2）
4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3
H 2S + Pb （CH 3COO ）2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑
6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2
不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S
7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2
O （不能用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫
1、
SO 2 + H 2O H 2SO 3
2、澄清石灰水中通入至过量SO 2： SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca （HSO 3）2（连续反应）
SO 2 （少量）+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O
SO 2（过量） + Ca(OH)2 → Ca （HSO 3）2↓（平行反应）
→ → 点燃→ → 点燃
3、SO2+CaO→CaSO3
2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤燃烧时加生石灰）
4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2 + 2OH-==SO32-+H2O
5.二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O
6、2SO2 + O2 2 SO3
7. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-
8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）
9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：
SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)
10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl
11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
12、实验室制二氧化硫Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
13、酸雨形成的两个途径
途经1：2SO2 + O2 2 SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+ H 2O→H2SO4
途经2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4
3NO2 + H2O==2HNO3 + NO
14、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3 +O2→2Na2SO4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?（微热）NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl?（连续反应）
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl?（平行反应）
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3?（微热，硝酸受热易分解）
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF?（不能在玻璃仪器中制取）
2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O
3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O
Fe +Fe2（SO4）3→3FeSO4
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
H2S +H2SO4(浓) →S +SO2 ↑+2H2O
2HBr +H2SO4(浓) →Br2 +SO2 ↑+2H2O
2HI+H2SO4(浓) →I2 +SO2 ↑+2H2O
7、实验室用硫酸制取的气体
制氢气：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
制硫化氢：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S ↑
制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?（微热）
2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl?（平行反应）
制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）→Na2SO4+SO2↑ +H2O
制乙烯：（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑
8、硫酸的工业制备
原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3SO3+H2O→H2SO4
尾气吸收: SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O →2NH4HSO3 (连续反应) SO2(少量)+2NH3+H2O →(NH4)2SO3
SO2(足量)+ NH3+H2O →NH4HSO3（平行反应）。