硫及其化合物的化学方程式集锦
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硫及其化合物的化学方程式汇总
一、硫单质 Fe + S
FeS (黑色不溶于水固体)
2Cu + S
Cu 2S (黑色不溶于水固体) 3Cl 2
+2Fe
2FeCl 3 (棕黄色的固体,溶液为棕黄色) Cl 2
+Cu Cu Cl 2(棕黄色的固体,稀溶液为蓝色,浓溶液为绿色)
3、硫在空气中燃烧: S + O 2
点燃 SO 2 4、硫与氢气反应: S+H 2 △
H 2S 5、SO 2与水反应:SO 2+H 2O
H 2SO 3
6、钙基固硫: SO 2+CaO==CaSO 3 2CaSO 3+ O 2==2CaSO 4
二、硫化氢与氢硫酸
1、受热分解H 2S H 2 + S
2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体
H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O
H 2 S+ Na 2S → 2NaHS (连续反应)
H 2 S+ 2NaOH → Na 2S +2 H 2O
H 2 S+ NaOH → NaHS + H 2O (平行反应)
3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色沉淀。
H 2S+X 2→S+2HX (X 2=Cl 2、Br 2、I 2)
4、 H 2S + CuSO 4 → CuS ↓ + H 2SO 4(此反应可用于检验硫离子) H 2S + 2AgNO 3 → Ag 2S ↓ + 2HNO 3
H 2S + Pb (CH 3COO )2 → PbS ↓ + 2CH 3COOH
5、实验室制硫化氢气体
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2S ↑
6、 完全燃烧 方程式为2H 2S + 3O 2 2H 2O + 2SO 2
不完全燃烧 方程式为 2H 2S + O 2 2H 2O + 2S
7、H 2S +H 2SO 4(浓) → S +SO 2 ↑+2H 2
O (不能用浓硫酸干燥硫化氢气体) 三、二氧化硫
1、
SO 2 + H 2O H 2SO 3
2、澄清石灰水中通入至过量SO 2: SO 2 + Ca(OH)2 → CaSO 3↓+ H 2O (鉴别SO 2与 CO 2不能用澄清石灰水) SO 2 + CaSO 3 + H 2O → Ca (HSO 3)2(连续反应)
SO 2 (少量)+ Ca(OH)2→ CaSO 3↓+ H 2O
SO 2(过量) + Ca(OH)2 → Ca (HSO 3)2↓(平行反应)
→ → 点燃→ → 点燃
3、SO2+CaO→CaSO3
2CaSO3+O2→2CaSO4(含硫煤燃烧时加生石灰)
4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2 + 2OH-==SO32-+H2O
5.二氧化硫的弱氧化性2H2S+SO2→3S+2H2O
6、2SO2 + O2 2 SO3
7. SO2通入氯水中:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-
8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
SO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- (X=Cl、Br、I)
9、SO2与H2S(气体、溶液均能反应):
SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物:还原产物=2:1)
10、SO2 +2 FeCl3 +2H2O→H2SO4+2FeCl2+2HCl
11、5SO2 + 2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
12、实验室制二氧化硫Na2SO3(固)+H2SO4(浓)→Na2SO4+SO2↑ +H2O
13、酸雨形成的两个途径
途经1:2SO2 + O2 2 SO3(空气中烟尘作催化剂)SO3+ H 2O→H2SO4
途经2:SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4
3NO2 + H2O==2HNO3 + NO
14、Na2SO3长期放置于空气中:2Na2SO3 +O2→2Na2SO4
15.亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na2SO3 +H2O →2Na2SO4+2HCl
三、硫酸
1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?(微热)NaCl+ NaHSO4Na2SO4+HCl?(连续反应)
2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl?2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl?(平行反应)
NaNO3+H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3?(微热,硝酸受热易分解)
CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF?(不能在玻璃仪器中制取)
2、Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O
3、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
4、往热的浓硫酸中逐渐加铁至过量依次发生反应的方程式
2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2(SO4)3+6H2O
Fe +Fe2(SO4)3→3FeSO4
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
5、往浓硫酸中逐渐加锌至过量依次发生反应的方程式
Zn + 2H2SO4(浓)→ZnSO4+2SO2↑+ 2H2O
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
6、浓硫酸不能干燥氨气、H2S、HBr、HI