酸碱滴定法
酸碱滴定法应用
食品中蛋白质的测定
总结词
食品中蛋白质的测定是酸碱滴定法的又一应 用实例，通过滴定法可以快速、准确地了解 食品中蛋白质的含量。
详细描述
食品中蛋白质的测定采用酸碱滴定法，利用 蛋白质中的肽键与碱发生反应，再加入酸进 行滴定。在滴定过程中，加入酚酞指示剂， 当溶液由黄色变为浅红色时即为滴定终点。 通过消耗的酸的体积和浓度，可以计算出食
04 酸碱滴定法的优缺点
优点
准确度高
酸碱滴定法是一种相对准确的方 法，可用于测定物质的质量分数、
浓度等。
操作简便
酸碱滴定法操作简单，不需要复杂 的仪器和设备，成本较低。
应用广泛
酸碱滴定法可应用于多种无机物和 有机物的分析，如酸、碱、盐等。
缺点
局限性
酸碱滴定法只适用于可滴定的物 质，对于一些不反应或反应不完 全的物质无法使用。
误差较大
由于操作过程中的人为误差和反 应的不完全性，酸碱滴定法的误 差较大。
对条件要求高
酸碱滴定法对温度、浓度等条件 要求较高，不同条件下可能得到 不同的结果。
改进方向
发展自动化滴定仪
通过自动化滴定仪的研发和应用，减少人为误差， 提高准确度。
深入研究反应机理
深入研究和了解酸碱反应机理，提高反应的完全 性和准确性。
酸碱滴定法
利用酸和碱的中和反应进行滴定，常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，常
用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
02
络合滴定法
利用络合物反应进行滴定，常用的络合剂有EDTA等，主要用于测定金
属离子含量。
03
氧化还原滴定法
利用氧化还原反应进行滴定，常用的氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾等，
常用的还原剂有亚铁盐、溴酸钾等，主要用于测定具有氧化还原性质的
化学实验中的常见酸碱滴定方法
化学实验中的常见酸碱滴定方法酸碱滴定是一种常见的化学实验技术，用来确定溶液中酸或碱的浓度，并且广泛应用于化学分析、质量控制和实验室研究。
本文将介绍几种常见的酸碱滴定方法及其操作步骤。
一、酸碱滴定的基本原理酸碱滴定是通过向试样中加入一种已知浓度的酸或碱溶液，待试样中的酸碱反应达到滴定终点时，根据滴定终点的指示剂变色点或指示电位的变化，确定试样中酸或碱的浓度。
在酸碱滴定中，常用的指示剂包括酸碱指示剂、金属指示剂和自滴定指示剂。
二、酸碱滴定的步骤1. 准备滴定溶液：根据所需滴定的溶液性质，准备相应浓度的酸或碱溶液，并标定浓度。
通常使用的酸和碱溶液包括盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾等。
2. 准备试样：准确称取所需试样，加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择应根据所研究的酸碱性质来确定。
3. 滴定过程：将准备好的滴定溶液加入滴定管中，然后将滴定管倒入试样中，同时搅拌试样。
逐滴加入滴定溶液，直到出现指示剂颜色的变化，此时达到滴定终点。
4. 记录滴定体积：记录滴定过程中所加入的滴定溶液体积，根据滴定溶液的浓度，可以计算出试样中酸碱的浓度。
5. 重复滴定：为了获得准确的结果，通常需要进行至少三次滴定实验，并计算平均值。
三、常见的酸碱滴定方法1. 酸碱中和滴定法：适用于测定酸碱溶液中的酸或碱浓度。
通常使用指示剂溴腈酚蓝作为指示剂，溶于水中呈现黄色，当滴定溶液滴入试样中后，当试样中的酸或碱被完全中和，溴腈酚蓝指示剂变为青色或蓝色，此时达到滴定终点。
2. 氧化还原滴定法：适用于测定溶液中氧化还原物质的浓度。
常用的滴定剂有亚硝酸盐、二碘化钾、高锰酸钾等。
滴定终点可以使用金属指示剂（例如淀粉溶液）或自滴定指示剂（例如硫代硫酸钠）来检测。
3. 银滴定法：适用于测定溶液中氯离子、溴离子和氰根离子等的浓度。
常用滴定剂为硝酸银溶液，滴定终点根据溶液中生成沉淀或颜色的变化来判断。
4. 酸碱曲线滴定法：适用于测定弱酸或弱碱的解离常数或酸碱物质的复杂溶液。
酸碱滴定法
酸碱滴定法
acid-base titration
酸碱滴定法是以质子传递反应为基 础的滴定分析方法。 一般的酸、碱以及能与酸、碱直接 或间接发生质子传递反应的物质、几乎 都可以利用酸碱滴定法进行测定。
第一节
酸碱反应与平衡
一、酸碱离解常数与反应常数 1.酸碱质子理论 酸是能给出质子(H+)的物质, 碱是能够接受质 子的物质 HB+(acid) = H+ + B (base) 酸 质子 碱 HAc = H+ + AcNH4+ = H+ + NH3 Fe(H2O)63+ = H+ + Fe(H2O)5(OH)2+
2 酸碱的离解常数(dissociation constant)
酸的离解反应：
HA+H2O = H3O+ + A碱的离解反应：
Ka
aH a A aHA aH 2O
A-+H2O = HA+OH水的质子自递反应：
Kb
aHA aOH a A aH 2O
H2O +H2O = H3
O+
+
[H ][A ] Ka [HA]
[HA][OH ] Kb [A - ]
共轭酸碱对Ka与Kb的关系
H A HA OH Ka Kb H OH K W HA A
[H ][A ] [HA][OH ] [ H ][ OH ] KW [HA] [A ]
3 酸碱反应的平衡常数
强碱与强酸反应：
OH-+H+ ＝ H2O
酸碱滴定法
化环学院食品药品监督管理杨建 200904183014 酸碱滴定的应用酸碱滴定法可分为直接滴定法和间接滴定法两种一. 直接滴定法1. 食品中苯甲酸钠的滴定食品防腐剂之一，最高允许误差0.1%苯甲酸钠在HCl的作用下生成苯甲酸，苯甲酸在乙醚的作用下萃取于乙醚层，加热去乙醚，得到苯甲酸，将苯甲酸溶于中性乙醇，最后用NaOH标液滴定以酚酞做指示剂，滴定至红色。
二. 间接滴定法铵盐中氮的测定：甲醛法4NH4+ + 6 HCHO == （CH2）6N4H++3H+ +6 H2O （定量进行）Ka =7.1 10-6用酚酞为指示剂，终点为粉红色。
如果试样中含有游离酸，事先用甲基红作指示剂。
混合碱的测定－双指示剂法混合碱通常是指NaOH 与Na 2CO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。
所谓双指示剂法，就是在同一溶液中先后用两种不同的指示剂来指示两个不同的终点。
NaOH 和Na 2CO 3混合物的测定可用双指示剂法，即先用酚酞指示第一计量点，再用甲基橙指示第二计量点。
当用HCl 标准溶液滴定到第一计量点时，NaOH 已全部中和生成了NaCl 和H 2O ，而Na 2CO 3只被滴定成NaHCO 3，设这一过程所耗HCl 的总体积为V 1mL 。
继续用HCl 标准溶液滴定时，第一计量点所生成的NaHCO 3与HCl 反应，生成CO 2和H 2O ，设此过程所消耗HCl 标准溶液的体积为V 2mL 。
则NaOH 所消耗的HCl 体积为(V 1－V 2)mL ，Na 2CO 3消耗的HCl 总体积为2V 2mL ，如下图所示：第一计量点第二计量点NaOHNa 2CO 3NaCl H 2O CO 2NaHCO 3H 2O 1V 2++V 1V 2V 2V 2NaOH 和Na 2CO 3的质量分数可按下列公式计算：12HCl NaOH 1000(NaOH)100%V V c M w W -⋅⋅=⨯样232HCl 1/2Na CO 2321000(Na CO )100%V c M w W ⋅⋅=⨯样Na 2CO 3与NaHCO 3混合物的测定与上述方法类似。
酸碱滴定法
近似式
8
弱酸弱碱溶液pH值的计算 (1)．一元弱酸(碱)溶液 一元弱酸（Ca ）
H A OH
2
K a HA H
KW
H
H K a HA KW
酸碱溶液的pH值计算
一元酸碱溶液pH值的计算 多元酸碱溶液pH值的计算
两性物质溶液pH值的计算
缓冲溶液pH值的计算
根据质子条件式推导出[H+]的计算式
5
1.一元酸(碱)溶液的pH值计算
HA + H2O
H3O+ + A-
Ka
H O A
3
HA
A-+ H2O
精确式
当Ca ≥ 20[OH-]，忽略水的解离
[H ] Ca
近似式
7
(2)强碱（Cb ）
B + H+ H2O
BH + H + + OH –
[ H ] [ B H ] [O H ]
精确式
[O H ] C b K W [O H ]
当Cb≥ 20[H+] ，忽略水的解离
(3)
32
当pH<6时，忽略式（3）中[OH-]： 近似式 c a [ H ] [ H ] Ka cb [ H ] 当pH>8时，忽略式（3）中[H+]：
(4)
c [ OH ] a [ H ] Ka 近似式 cb [OH ] (5) 酸、碱分析浓度较大，ca 20[H+]（[OH-] ） cb 20[H+] （[OH-] ）
酸碱滴定法
酸碱滴定法
酸碱滴定法是一种常见的化学分析方法，它可以用来测定溶液中的酸碱度指数，也可
以用于分析酸碱反应的平衡性。
滴定法的基本原理是利用一种已知浓度的酸溶液（或碱溶液）滴加到一种未知浓度的
碱溶液（或酸溶液）中，直到反应达到完全。
通过计算滴加的酸（或碱）的体积，以及已
知酸（或碱）的浓度，就可以求出未知溶液的浓度。
1.准备溶液：首先要准备一定浓度的酸或碱溶液。
这里一般是选用氢氧化钠或氢氧化
钾作为标准溶液。
2.取样：用取样器从待测溶液中取得一定量的溶液，并将其装入滴定瓶。
3.滴定：将已知浓度的酸或碱溶液滴入待测溶液中，直到指示剂的颜色发生改变。
一
般使用酚酞或溴甲酚作为指示剂，它们在不同pH值下呈现不同的颜色。
4.测量：通过计算所滴加的酸（或碱）的体积，以及已知酸（或碱）的浓度，就可以
求出未知溶液的浓度。
在实际应用中，酸碱滴定法可以用于测定饮用水、工业废水等水样中的酸碱度，也可
以用于测定食品、药品、化妆品等中的酸碱度。
此外，酸碱滴定法还可以用于分析含有酸
碱反应的物质模型，如药物和化妆品中的缓冲剂等。
需要注意的是，在滴定过程中一定要注意滴加的速度和滴加的溶液量，避免出现误差。
另外，选择合适的指示剂也是十分重要的，应根据待测溶液的pH范围选用合适的指示剂，确保测量结果的准确性。
酸碱滴定法
根据数据计算终点体积、滴定消耗体积、浓度等参数，并绘制滴定曲线。
根据计算结果得出待测溶液的浓度、含量等结果。
03
数据处理和计算
02
01
按照规定的格式撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、数据处理和结果分析等内容。
实验报告
对实验结果进行分析，包括数据的可靠性、误差分析、不确定度评估等，以评估实验结果的准确性和可靠性。
优点
但是，酸碱滴定法也存在一些缺点，如精度较低，误差较大，只能测定单一物质，不能同时测定多种物质，对某些有机物的测定灵敏度不高。
缺点
VS
随着科学技术的发展，酸碱滴定法也在不断改进和完善中。现代酸碱滴定技术已经向自动化、智能化、快速化、无损化和在线监测等方向发展，提高了精度和灵敏度，减少了误差和操作难度。
结果分析
实验报告和结果分析
酸碱滴定法的应用实例
05
直接滴定法
通过滴定反应直接测定酸或碱的含量，如用已知准确浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
间接滴定法
通过滴定反应测定与酸或碱反应的物质含量，如用已知准确浓度的氧化剂高锰酸钾溶液滴定未知浓度的还原剂草酸钠溶液。
酸或碱的含量测定
中和热定义
中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。
滴定管使用
选择合适的滴定管，使用前需清洗并检查是否漏水；使用时要注意控制滴定速度，一般开始时可以稍快，当接近终点时需要减慢滴定速度。
溶液配制与标定
根据需要配制酸或碱溶液，一般使用基准物质进行标定，以保证溶液的准确浓度。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验技术
记录滴定过程中各个时间点的体积读数、指示剂颜色等数据。
数据记录
酸碱滴定法名词解释
酸碱滴定法名词解释
酸碱滴定法是一种测定物质缓冲性能和量级的常用方法。
它是利用所测溶液中物质的缓冲能力来测定其所含物质量级的方法，并且可用来测定溶液的pH值。
酸碱滴定法的基本原理是，当溶液中的某种物质以某种不同的形式存在时，该物质的溶解度和活度会有所不同，从而影响溶液的缓冲性。
根据缓冲能力的不同，酸碱滴定法采用可逆性电离反应来进行测定。
具体来说，酸碱滴定法要求将酸性和碱性溶液分别滴入溶液中，根据滴加过程中溶液的变化情况，即可进行酸碱滴定反应。
一般来说，在酸碱滴定法中，如果遇到pH值的变化，则可以通过比较滴入前后两种溶液的pH值来测定溶液的缓冲性。
此外，酸碱滴定法还能够用于检测某些物质的量级，例如氯化物的量级，氢离子浓度等。
根据滴加过程中溶液的变化情况及产生的反应物，可以推断出所测物质的量级。
酸碱滴定法是一种重要而复杂的分析方法，它在现代分析中有着广泛应用，如分析药物，生物样品，食物，环境污染物和土壤等。
它具有实用性、准确性高、操作简单、仪器设备简单等特点，因此深受社会的欢迎。
酸碱滴定法的应用对于确定物质的缓冲能力和量级有着重要的意义。
掌握其基本原理，熟练运用其方法，能够准确测定物质的缓冲性能和量级，为今后的分析提供可靠的依据。
总之，酸碱滴定法是一种重要的分析方法，它可以用于测定溶液的缓冲性能和量级，还可以用来测定溶液的pH值。
熟练掌握其基本原理，灵活运用其方法，对于科学研究具有重要的意义。
酸碱滴定法
3）具有广泛性
如： H2O中性分子，既可为酸，也可为碱
接下来
3
第四章 酸碱滴定法 概 述
举例
酸 HAC H 2 CO 3 HCO 3 NH 4 + H 6 Y2 + NH 3 OH + (CH 2 ) 6 N 4 H + 碱 Ac HCO 3 CO 3 2NH 3 H5 Y+ NH 2 OH (CH 2 ) 6 N 4 + + + + + + + 质子 H+ H+ H+ H+ H+ H+ H+
[ ] [ ] [
+
]
[H ]
近 似 式
Ka KW [ H ] = Ca ⋅ H + + K + H + [ ] a [ ]
精确式
当 Ca ⋅ Ka > 20KW
（忽略水的离解）
[H ] = C
+
a ⋅
Ka
[H ] + K
+
a
⇒ [H
+
]=
− K a + K a + 4 Ca ⋅ K a 2
2
当 Ca Ka > 500
3. 常用酸碱指示剂的变色原理：
见插图
24
第四章 酸碱滴定法 第二节 酸碱指示剂
MO ) pKa=3.4 甲基橙 Methyl Orange ( (MO MO)
(CH3)2N—
—N=N—
OH- H+
—SO3-
4.4 黄 4.0 橙
+ (CH3)2N=
H =N—N—
酸碱滴定法
HCl
H
+
+ Cl
-
N H3 + H 3 O
H3 O
+
NH4 + H2 O
+ +
+ Cl
-
HCl + N H3
酸1 碱2
NH4 + Cl
酸2
-
碱1
在上述反应中 , 质子的转移 是通 过 水合 质子 H3 O 的 媒介 作 用完 成的 。 水分 子 既有接受质子 、 又有提供质子的能力 , 因此它也是两性物质 。 酸碱反应 : 发生在溶剂水分子之间的质子转移 作用 称为 水的质 子自 递反应 , 实 质亦 是 H2 O + H2 O
K a 、K b 和 K w 表示了在一定温度下 , 酸碱反应 达到平衡 时各组 分活度之 间的 关
K w = a H + a O H - = 1. 0 × 10
- 14
+ OH
-
( 25 ℃ )
活度是溶液离子强度等于零时的浓度 , 在稀溶液中 , 溶质的活度与浓度的关 a = γc ( 5 - 2)
+A
-
-
在稀溶液中 , 通常将溶剂 ( 此处为水) 的活度视为 1 。 积, 用 K w 表示 :
在水的质子自递反应中 , 其平衡常数称为水的质子自递常数 , 或称水的活度 H2 O + H2 O H3 O
+
系, 称为活度 常 数 , 即热力学常数 ( 离 子 强 度 I = 0) , 它 们仅随溶 液的温度 而 变化 。 系是 :
于络合平衡 、 氧化还原平衡和沉淀平衡无一不受到溶液酸度的影响 , 因此酸碱平
第一节
酸碱滴定法计算公式
酸碱滴定法计算公式
关于酸碱滴定法、酸碱的分布系数、酸碱溶液PH的计算以及两性物质溶液的PH计算（NaHA）的基础知识和公式。
1.酸碱滴定法：
酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，通过滴定计量液体中的酸碱物质含量。
2.酸碱滴定法的基本公式是：
计量反应的化学计量数= 滴定计量数/ 被测组分的摩尔质量
3.酸碱的分布系数：
酸碱的分布系数是指酸碱物质在溶液中分布的比例。
4.分布系数的计算公式为：
分布系数= (各型体的浓度之和) / (各型体的浓度之和+ 未离解的酸或碱的浓度)
5.酸碱溶液PH的计算：
PH是指溶液中氢离子浓度的负对数。
6.PH的计算公式为：
PH = -lg[H+])
7.两性物质溶液的PH计算（NaHA）：
对于两性物质，如NaHA，其溶液的PH需要分别计算酸式解离和碱式解离的贡献。
8.酸式解离的平衡常数表达式为：
K1 = [H+][A-] / [HA]
9.碱式解离的平衡常数表达式为：
K2 = [OH-][A-] / [HA]
然后，利用这两个平衡常数计算溶液的总PH。
ph滴定法
ph滴定法
ph滴定法，又叫酸碱滴定原理是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
1、基本原理
（1）强酸强碱的滴定
滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。
滴定突跃范围大小与浓度有关。
（2）强碱滴定弱酸
突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
（3）强酸滴定弱碱
与强碱滴定弱酸相似，但计量点在酸性范围内，指示剂只能选择甲基橙或溴甲酚绿等。
2、酸碱指示剂
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，其变色与溶液pH值有关。
指示剂变色范围：pH=pKin±1
常用的酸碱指示剂：
酸性指示剂-甲基橙、溴酚蓝、溴甲酚绿、甲基红；碱性指示剂-酚酞、百里酚酞。
3、滴定液的配制和标定
（1）盐酸滴定液
①用盐酸稀释配制，用基准无水碳酸钠标定；
②基准物需干燥；
③滴定近终点需煮沸。
（2）硫酸滴定液：与盐酸滴定液相似。
（3）氢氧化钠
①澄清氢氧化钠饱和溶液配制；
②基准邻苯二甲酸氢钾标定；
③新沸冷水溶解、稀释。
酸碱滴定法
第3章酸碱滴定法酸碱滴定法是以酸和碱反应为基础的滴定方法，即利用酸标准滴定溶液和碱标准滴定溶液进行滴定的分析方法。
常用的标准滴定溶液为强酸和强碱，如HCl、H2SO4、NaOH等。
3.1水溶液中酸碱平衡3.1.1酸碱质子理论关于酸和碱的定义在化学中已学过。
这里，主要介绍广义的酸碱理论。
根据质子理论，凡是能给出质子（H+）物质称为酸，而能接受质子的物质称为碱。
当一种酸（HA）给出质子（H+）之后，其余下的部分A-缺少质子，故有接受质子的能力，因而是一种碱，为了和一般碱相区别，称为共轭碱。
显然，一种酸给出质子后，生成与其对应的共轭碱。
因此，酸必定含有能给出的质子，称为酸形；生成的共轭碱，缺少质子，称为碱形。
例如：HCI⇌H++CI-H2SO4⇌H++ HS O-4NH+4⇌H++ NH3上述这些反应，称为酸碱半反应。
HCl、H2SO4、NH+4、都是酸、而Cl-、HS O-4、NH3、都是碱。
可见酸碱可以是分子、阴离子和阳离子。
H+实质上就是1个原子核（相对原子质量为1），体积相当小，在水溶液中必须和水分子（H2O）结合为H3O+存在，为了方便，后面一律写成H+（不写H3O+）。
酸和碱在水溶液中，发生酸碱半反应，其平衡常数用K 表示，K 值只与反应温度有关，而与浓度无关。
酸的平衡常数（从电离理论看也叫电离常数）用K a 表示，碱的平衡常数用K b 表示，共轭酸平衡常数用K /a 表示，共轭碱平衡常数用K /b 表示。
根据质量作用定律可知，一种酸在水溶液中半反应的平衡常数K a 等于生成的共轭碱平衡浓度与[H +]的乘积和酸分子平衡浓度之比，如：HA ⇌H ++A_（3-1）以后凡是平衡浓度都加[ ]（方括号）表示。
同理，碱的平衡常数K b ，可如式（3-2）表示：BOH ⇌OH _+B+（3-2）在水溶液中，质子是通过H 2O 水合成H 3O +进行传递的，所以酸的平衡常数K a 和其共轭碱的平衡常数K /b 之间有确定的关系。
酸碱滴定法
4、重点关注
可否用酸碱滴定法进行分析？ 如何设计分析方案？
§4~2 酸碱平衡理论概述
一、酸碱质子理论（重点）
1923年，布朗斯特德（Bronsted）和劳瑞(Lowry)创立 了酸碱质子理论，成为当代酸碱理论的基础。其要点如下：
1、酸：凡能给出质子的物质都是酸。 如： HCl、 H3PO4、 HAc、 NH4+、 HCl（g）等。
Ka1
[ H ] [ HB ] [ H2B ]
第二步：HB( aq) H ( aq) B2( aq)
Ka2
[ H ] [ B2 ] [ HB ]
Ka1 Ka2
[ H ] 2 [ B2 ] [ H2B ]
2、多元弱酸、弱碱的解离
多元弱碱的解离也是分布进行的，如：CO32-
1、定义
以酸碱反应为基础的滴定分析方法，叫做酸碱 滴定法。早称中和法。
2、滴定反应
H+ ＋ OH- ＝ H2O HA ＋ OH- ＝ H2O ＋ AH+ ＋ A- ＝ HA
（强酸、强碱） （强碱滴弱酸） （强酸滴弱碱）
3、分析对象
具有 较强酸碱性 的 酸碱物质。 如： HCl、H2SO4、HAc、H2C2O4、NaOH、NH3、CO32- 等。
K [OH ][ HAc ]
b
[ Ac ]
Ka × Kb = [ H + ] × [ OH - ] = Kw
Ka
[ H ] [ A [ HA ]
]
对于弱碱： A ( aq ) H2O HA( aq ) OH ( aq )
酸碱滴定法
2）具有相对性 如:HCO3－ 既为酸，也为碱 3）具有广泛性
既可为中性分子，也可为阴离子或阳离子
➢ 溶剂合质子
HA + H2O HA + SH 例: HAc + H2O
例: HClO4 + HAc
H3O+ + ASH2+ + AH3O+ + Ac水合质子 H2Ac+ + ClO4-
醋酸合质子
➢酸碱的强度：
概述
➢ 酸碱滴定法：
以酸碱反应(质子转移反应)为基础的定 量分析法。
➢本章主要内容：
• 各类酸碱溶液的pH值计算方法 • 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 • 酸碱滴定及滴定终点误差
➢酸碱质子理论：
酸——溶液中凡能给出质子的物质 碱——溶液中凡能接受质子的物质
特点：
1）具有共轭性 如：HA
A－ + H+
或 pH ＝ pKHIn±1
➢指示剂理论变色范围 pH = pKHIn± 1 ➢指示剂理论变色点 pH = pKHIn，[In-] =[HIn]
v 实际与理论的变色范围有差别，深色比浅色灵敏； v 指示剂的变色范围越窄，变色越敏锐。
➢由于眼睛对不同颜色敏感度不同，指 示剂的理论和实际变色范围不同
(3.2×10-6mol/L)
第二节 酸碱指示剂
一、指示剂的变色原理
1. 指示剂： a．弱的有机酸（碱）； b．酸式体和碱式体颜色不同→指示终点 c．溶液pH变化→指示剂结构改变→
指示终点变化
HIn
酸式体
H + + In -
碱式体
2. 常用指示剂的变色原理
二、指示剂的变色范围及其影响因素
酸碱滴定法
碱1
酸2
碱2 酸1
酸的离解：如
分析化学 Chap.4 酸碱滴定法
16
关于酸碱半反应和酸碱反应
酸碱反应的实质是两对共轭酸碱对间质子的转移
2.
酸碱半反应能否独立发生？
酸碱半反应不能独立发生！它表示的是物质给予接受质子能力
的强弱能力。单独的质子酸或者质子碱因为没有能接受或给出
酸碱概念：
酸：凡能给出质子(即H+)的分子或离子
碱：凡能接受质子(即H+)的分子或离子
注：因自然界氢原子99.985%为1H，核内只有1个质子，故质子与
H+同义，但为概念逻辑严密应该使用质子而非H+来定义。
优点：
a. 扩大了酸碱范围；
b. 理论体系简明严谨；
c. 易进行定量计算。
局限性：无法解释某些无质子转移的酸碱反应
[SH]
[BH ][S ]
B在溶剂中表观碱常数
KB
K bB K aSH
[B][SH]
结论：B表现出来的碱性决定于B的固有碱性和溶剂的固有酸
性。 溶剂SH酸性越强，反应越完全，B表现出的碱性越强。
例：NH3在HAc中的碱性＞在H2O中碱性（∵HAc的酸性＞H2O）
分析化学 Chap.4 酸碱滴定法
如：H2O，HAc，NH3，HS-，HSO4 非酸非碱：不能给质子，也不能接受质子
如：Na+，K+，Al3+等绝大多数金属阳离子
分析化学 Chap.4 酸碱滴定法
பைடு நூலகம்10
注：关于HAc和NH3属于两性物质
在水溶液体系中，NH3无法给出质子做酸，只能做
酸碱滴定法(2024版)
分析化学课件
水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结
1.3.2 质量平衡（物料平衡） c分析 = c1+c2+c3+……
分析浓度 = ∑ 各型体的平衡浓度
则 Kb2= Kw/Ka1 =1.00×10-14/5.1×10-8 = 2.0×10-7
分析化学课件
水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结
1.2 溶液中酸碱组分的分布 1.2.1 酸的浓度和酸度 酸度: 溶液中H+的浓度(指H+的活度)，用pH值表示。 酸的浓度: 是指在一定体积溶液中含有某种酸溶质的量，
例：醋酸水溶液 按HAc： c = [HAc]+[Ac-] 按总H： c = [HAc] + [H+] – [OH-] [H+] 包括醋酸离解所得氢和水分子离解所得，水分子离解 的氢应从总氢中除去。 思考题: H3PO4 溶液, Na2HPO4 溶液
分析化学课件
水溶液中... 酸碱指示剂 酸碱滴定... 滴定终点... 应用与示例 非水溶液… 小 结
分布系数和副反应系数
➢ 分布系数
HAc H Ac
δ0
HAc
c
δ [Ac ]
1
c
δ1 δ0 1
α HAc
H
c A
c
,
αY
c
Y
动 画
HAc 分 布 系 数 与 溶液pH关系
酸碱滴定法PPT课件
02
实验操作过程中应保持 实验室的清洁卫生，避 免交叉污染。
03
在使用酸碱溶液时应特 别注意安全，避免直接 接触皮肤或吸入蒸汽。
04
在进行滴定操作时应准 确控制滴定速度，避免 过快或过慢，影响实验 结果。
03 酸碱滴定法实验步骤
实验样品的制备
样品选择与处理
选择具有代表性的样品，进行适当的 破碎、研磨或溶解等处理，以便进行 后续的滴定分析。
02
根据滴定终点的指示方法不同： 电位滴定、指示剂滴定等。
02 酸碱滴定法实验准备
实验器材的准备
酸碱滴定管
用于准确测量酸碱溶液 的体积，确保滴定结果
的准确性。
烧杯
容量瓶
移液管
用于混合和盛放酸碱溶 液，一般选用容积适中
的烧杯。
用于准确配置酸碱溶液， 确保实验所需的浓度。
用于转移一定量的酸碱 溶液，确保实验操作的
改进建议
为了提高实验的准确性和安全性，可以采取以下措施，如加强实验操作培训、 使用更精确的实验器材、优化实验步骤、加强实验室安全教育等。
酸碱滴定法未来发展与应用
未来发展
随着科技的不断进步和应用领域的拓展，酸碱滴定法 也在不断发展和改进。未来可以探索新的滴定方法和 技术，以提高实验的准确性和可靠性，同时也可以拓 展酸碱滴定法的应用领域，如环境监测、生物分析、 药物研发等。
样品称量与转移
样品溶解与稀释
对于不溶于水的样品，需要进行适当 的溶解处理；对于浓度过高的样品， 需要进行稀释处理，以避免滴定误差。
使用精确天平称量样品，并将其转移 到适当的容器中，以便进行滴定操作。
滴定管的使用与校准
滴定管选择
根据待测溶液的性质和浓度，选 择合适的滴定管类型和规格。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
酸碱滴定法
也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。
用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸,这是一种用途极为广泛的分析方法(见彩图)。
最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。
标定它们的基准物质是碳酸钠Na2CO3：
酸碱滴定法
酸碱滴定法
酸碱滴定法
最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O：
OH+HC8H4O宮─→C8H4O婇+H2O
如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。
离解常数K a和K b是酸和碱的强度标志。
当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且K a或K b大于10时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）。
多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较
大，即大于10，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约
为1％。
盐酸滴定碳酸钠分两步进行：
CO娫+H─→HCO婣
HCO婣+H─→CO2↑+H2O
相应的滴定曲线上(见图 )有两个等当点,
因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。
某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂为介质，情况就大为改善。
这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）。
有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。
然后也可以用酸碱滴定法测定之。
例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH嬃,再加浓碱并蒸出N H3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。
又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。
酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。
三酸、二碱是重要的化工原料，它们都用此法分析。
在测定制造肥皂所用油脂的皂化值时，先用氢氧化钾的乙醇溶液与油脂反应，然后用盐酸返滴过量的氢氧化钾,从而计算出1克油脂消耗多少毫克的氢氧化钾，作为制造肥皂时所需碱量的依据。
又如测定油脂的酸值时,可用氢氧化钾溶液滴定油脂中的游离酸,得到 1克油脂消耗多少毫克氢氧化钾的数据。
酸值说明油脂的新鲜程度。
粮食中蛋白质的含量可用克氏定氮法测定。
很多药品是很弱的有机碱，可以在冰醋酸介质中用高氯酸滴定。
测定血液中HCO婣的含量，可供临床诊断参考。
酸碱滴定法的基本原理
1．强酸强碱的滴定
强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：
以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=1.00
滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30
化学计量点时 pH=7.00
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）根据滴定突跃选择指示剂。
滴定曲线显示，滴定突跃（在计量点附近突变的pH 值范围）范围很大，为4.30～9.70，凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂
都可以用来指示终点，所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点。
（2）选择滴定液的浓度。
浓度大，突跃范围宽，指示剂选择范围广；但是，浓度太大，称样量也要加大，所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液。
2．强碱滴定弱酸
滴定反应为：
以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc，0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=2.88
滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75
化学计量点时 pH=8.73
滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70
从滴定曲线可以看出：
（1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等），不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）。
因为突跃范围较小，pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区。
（2）弱酸被准确滴定的判决是C•Ka＞10-8。
因为Ka愈大，突跃范围愈大。
而Ka＜10 -8时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点；另外，酸的浓度愈大，突跃范围也愈大。
3．强酸滴定弱碱
滴定反应为：
以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3•H2O液（0.1000mol/L）为例，滴定曲线如下图：
滴定开始前 pH=11.12
滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24
化学计量点时 pH=5.27
滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30
从滴定曲线可以看出：
1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿），不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）。
（2）弱碱被准确滴定的判决是C•Kb＞10-8。