九年级化学第七单元燃料及其利用复习课件

（2）主要含碳元素，还含有H、N 、 S、O等元素，以及
无机矿物质。 （3）由有机物和无机物组成的复杂混合物。 焦炭
干馏
煤
（化学变化）
煤焦油 焦炉气
•石油：俗称“工业的血液”，是重要能源，化工原料。
（1）生物的遗骸埋在地下经长期复杂变化形成石油和天然气。 （2）主要含有碳、氢元素，还含有S、O、N等。 （3）是一种黏稠状液体，主要由多种有机物组成的混合物。 溶剂油 航空煤油
碳。
（2）汽车的燃料主要是汽油、汽油的成分复杂，本题 用C8H18代表。 ①C8H18的相对分子质量为 ，完全燃烧的化学方 程式为 。 ②公共汽车和出租车的耗油量（均以汽油为燃料）和 载客量如下表：
公共汽车 百公里耗油/kg 平均载客人数/人 17.1 30 出租车 9.12 2
乘公共汽车行驶一百公里，人均排放二氧化碳 kg。 乘出租车行驶相同距离，人均排放二氧化碳是乘公共汽车 的 倍。
知识网络
燃烧 燃烧与灭火
灭火原理
易燃易爆物的安全知识 煤
燃 料
及
其
燃料和热量
化石燃料 石油 天然气 化学反应与能量
利
用
对空气的影响 使用燃料对环境的影响
新能源开发与利用
·人教版
考点1 燃烧及其条件
1.实验探究：燃烧的条件 2.燃烧的定义：燃烧通常是指
考点整合
的氧化反应。
注意：但并不是所有的燃烧都有氧气参加，如氢气可以 在氯气中燃烧，镁可以在二氧化碳中燃烧等等。 3.燃烧的条件：物质燃烧需要的条件：① ②氧气(或空气)；③达到燃烧所需的 (也叫做 )。 ； 温度
题型4 实验与探究
知识点：燃烧条件；灭火原理等。
（2010·宁夏）某学校化学学习小
组设计出右图所示装置，并进行白磷 燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示
30℃时，打开活塞，在盛有水的试管 中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关
闭活塞。锥形瓶内反应的 化学方程式是：
白磷未燃烧的原因是
。 。
（2）随着水温升高，温度计显示45℃时，再次打开 活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能 灭火的原因是 。而本实验中白磷在水里 还能够燃烧的原因是 。
考点3 易燃易爆物的安全知识
1.易燃物和易爆物
2.爆炸的条件：
注意：爆炸不一定都是化学变化，如轮胎爆炸、锅炉爆炸、气 球爆炸都是物理变化。判断一个变化是否是化学变化，关键是
看它是否有新物质生成。
3.与燃烧和爆炸有关的图标。如下图所示：
考点4 三大矿物燃料
1. 化石燃料包括 ， ， ，是
能源 。
•煤:俗称“工业的粮食”，是重要能源、化工原料等。 （1）植物遗体埋在地层下经过长期复杂的变化而形成煤。
题型2
选择填充题
知识点：氢气、一氧化碳、甲烷和乙醇的性质；化石 燃料；新能源的开发和利用等； 例2. 下列各组物质中，充分燃烧产物相同的是：（ ）
A.H2和CO
B.CO和CH4
C.甲烷和酒精
D. 煤和甲烷
题型3
填空和简答题
知识点：燃烧及其条件；灭火的原理与方法；爆炸的条
件；化石燃料的燃烧对环境的影响；甲烷的可燃性等。 例3. （2010·佛山）“绿化亚运”是2010年广州亚运会 的主题之一。为减轻大气污染，必须要加强对工业废气
考点6 乙醇
1.乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，属于可再生能源。 2.酒精的制取： ①原料：高粱、玉米、薯类等。
②生产方式：发酵、蒸馏。
3.性质： （1）物理性质
（2）化学性质
可燃性： 在空气中燃烧的现象： 。
化学方程式：
。
考点7 氢气
1、氢气的物理性百度文库：
2、氢气的化学性质：可燃性
氢气燃烧化学方程式： 氢气还原氧化铜化学方程式： 3、氢气作为燃料的三大优点：
注意：物质燃烧必需同时满足三个条件，缺一不可。
考点2 灭火原理与方法
1.实验探究：灭火原理。 2.灭火原理：根据燃烧的条件，可以得出灭火的原理
(1)清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。 (2)隔绝氧气(或空气)。 (3)使温度降到着火点以下。 3.灭火的方法
（1）使可燃物与空气隔绝。
（2）降低周围的温度。 注意：灭火原理其实就是破坏燃烧条件，三个条件只要破 坏其中的一个条件就可以达到灭火的目的。
（利用石油中各成分的沸 点不同，将它们分离。）
石油
分馏 （物理变化）
润滑油 石 沥 蜡 清
•天然气：主要是成分是甲烷（CH4），甲烷也叫
（1）甲烷物理性质： （2）甲烷化学性质：可燃性。
。
甲烷与氢气在氧气中燃烧的比较 注意：点燃前都必须检验纯度。
物质 H2 现象 淡蓝色火焰，放出大量热 量，生成水。 明亮的蓝色火焰，放出大 量热量，生成水和CO2 化学方程式
还原性
，
，
。被认为是最清洁的燃料。
4、氢气的实验室制法：
反应化学方程式：
考点8 燃料燃烧对环境的影响
煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染， 主要有以下几个方面原因
（1）燃料中的一些杂质燃烧时，产生SO2、NO2、NO等气 体，形成酸雨； （2）燃料燃烧不充分 ，产生CO气体； （3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等固体颗粒排 放到空气中； （4）二氧化碳含量增多，加剧温室效应。
题型示例
题型1 选择题
知识点：燃烧及其条件；灭火的原理与方法；三大矿物 燃料；燃烧、缓慢氧化；化学反应中能量的变化；消防 安全标志等。
例1.（2010· 福州）英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压
入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时， 在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和 扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
和汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油和 （2）酸雨是指pH 成，原因是 。 5.6（填“>”、“<”或“=”）的降 。
水，而正常雨水的pH约为5.6，煤的燃烧会导致酸雨的形
（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤 炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和 H2。其中，焦炭与水蒸气反应的基本类型属于 。 （4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不 消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参 与大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方式 为： 。
2.充分燃烧
使燃料充分燃烧通常需要两点：
（1）燃烧时要有足够的 （2）燃料与 要有足够大的 。 。
3.人类生活对化学能量的利用 (1)生活燃料的利用：如做饭、取暖等。 (2)利用燃烧产生的能量：发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发
射火箭等。
(3)利用爆炸产生的巨大能量：开山炸石、拆除危旧建筑等。 (4)利用食物在体内发生化学反应放出的热量，可维持体温 和日常活动所需的能量。
CH4
（3）来源：植物的残体在隔绝空气的情况下分解而生成。 （4）存在：煤矿的矿坑，沼池的底部等。
（5）用途：燃料。
考点5 化学反应中的能量变化
1.吸热和放热 物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常 表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。 （1）放热现象：有些物质发生化学反应 的燃烧、铝与盐酸的反应等。 （2）吸热现象：有些物质发生化学反应并不 是 氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等。 ，而 ，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二 ，如物质
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是 ， 收集方法是 ；也可用于制取 气体，化学方程式 是 。 分析： 本题是探究燃烧所需的条件，在进行探究时，主 要是采取对比实验，解题时根据燃烧需要同时满足三个 条件，进行分析解答。
题型5 计算题
知识点：煤、石油、天然气的主要组成及其性质；煤
和石油的综合利用等。 例5.（2010·广州）哥本哈根气候大会主要议题是二氧化 碳的排放问题，上海世博会也大力倡导“低碳”生活理念。 （1）现代生产、生活所消耗的巨额能量，主要来自煤、 石油、天然气等的燃烧，由于这些化石燃料的组成中含 有 元素，因此燃烧时向大气中排放了大量的二氧化