最新水溶液中的三大平衡练习题

水溶液中的“三大平衡”（1）

题型：选择题6分，电离度（2016），沉淀溶解平衡、溶度积常数（2015、2013）、K sp计算（2014）、离子积常数（2012）

选择题：每小题只有一项符合题意。

1．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1

mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥B．③④⑤C．③④⑥D．①②

2．下列叙述正确的是

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH = 7，V(醋酸) > V(NaOH)

3．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．K a(HF) C．c(F－)

c(H＋)

D．

c(H＋)

c(HF)

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

5．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋) > c(CO2－3) > c(HCO－3) > c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－) > c(Cl－) > c(CH3COOH) > c(H＋)

C．室温下，pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－) ＋c(H＋) > c(NH＋4) ＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－) > c(H＋) ＋c(CH3COOH)

6．常温下，0.2 mol·L－1的一元弱酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸B．该混合液pH = 7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－) ＋c(Y) = c(Na＋)

7．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH = 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH = 4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

①溶液的体积10V甲≤ V乙

②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤ c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤ 乙

④若分别与5 mL pH = 11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤ 乙

A．①②B．②③C．①④D．②④

8．室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH = 7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH) = 20 mL时，c(Cl－) = c(CH3COO－)

D．V(NaOH) = 10 mL时，醋酸溶液中：

c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)

9．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ < HY < HX

B．根据滴定曲线，可得K a(HY) ≈ 10－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液

滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－) > c(Y－) > c(OH－) > c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时：

c(H＋) = K a(HY)·c(HY)

c(Y－)

＋c(Z－) ＋c(OH－)

10．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－) ＋c(OH－) = c(CH3COOH) ＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：

c(Na＋) = c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(Na＋) > c(OH－)

11．已知K sp(Ag2CrO4) = 9.0 × 10－12，将等体积的4 × 10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4 × 10－3 mol·L－1的K

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CrO4溶液混合，下列说法正确的是

A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀

C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀

12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀

溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所

示。据图分析，下列判断错误的是

A．K sp[Fe(OH)3] < K sp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

13．已知K sp(AgCl) = 1.56 × 10－10，K sp(AgBr) = 7.7 × 10－13，K sp(Ag2CrO4) = 9.0 × 10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L

－1的AgNO

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溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为