离子检验和需要排除干扰离子的鉴别
高中化学第05讲 离子共存 离子的检验和推断(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
第二章 化学物质及其变化第05讲 离子共存 离子的检验和推断（精讲）【考情分析】本讲内容中的离子共存问题在近年的新课标高考中几乎没有考过，但离子检验与推断在浙江新高考中近年又有考查，题型为选择题或主观填空题。
离子在溶液中是否能大量共存的判断主要涉及是否发生复分解反应、是否能发生氧化还原反应、是否发生水解反应以及能否发生络合反应等4个方面知识的考查；本讲内容中的离子的检验是考纲要求的重要考点，也是每年高考命题的重要出题点。
教材中介绍了Cl－、CO 2－3、SO 2－4、Na ＋、K ＋、Fe 3＋、NH ＋4的检验方法，而高考命题则将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查检验离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。
命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【网络构建】【知识梳理】 知能点一 离子共存 1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的原因(1)离子之间相互结合生成难溶物质。
如Ca 2+和C O 32−生成CaCO 3,H +和Si O 32−生成H 2SiO 3,Cu 2+和OH -生成Cu(OH)2等。
(2)离子之间相互结合生成气态物质。
如H +和S 2-生成H 2S,H +和HC O 3-生成CO 2等。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质。
如H +与CH 3COO -、OH -、P O 43−等分别结合生成弱电解质CH 3COOH 、H 2O 、H3PO4等。
(4)离子之间彼此促进水解。
高三化学一轮复习 离子检验推断教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校第二章化学物质及其变化第六课时离子检验与推断〖复习目的〗〔1〕能利用离子的特征反响，鉴别常见离子。
〔2〕能根据反响现象和离子反响进展离子的综合推断。
〖教学重点〗常见离子的检验与综合推断〖教学难点〗离子的综合推断〖教学过程〗【知识精讲】1、离子的检验离子的检验是为确定某一种或者者几种离子的特性而进展的实验。
检验离子时除了要考虑各离子的特征反响外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。
〔1〕常见的阳离子的检验①常规检验法a、用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+Cu2+：产生蓝色沉淀Fe3+：产生红褐色沉淀Fe2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色Al3+：产生白色沉淀，继续参加NaOH溶液，白色沉淀又会迅速消失NH4+：一一共热，生成使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体b、焰色反响用焰色反响可以检验溶液中的K+和Na+。
K+：火焰呈紫色〔透过蓝色钴玻璃〕Na+：火焰呈黄色②特殊检验法Fe3+：参加KSCN溶液呈红色Fe2+：参加KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。
〔2〕常见阴离子的检验①利用酸碱指示剂检验OH-：滴入酚酞试液，溶液变红色滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色②利用盐酸和其他试剂检验CO32‾：①参加BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体②参加稀盐酸后，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体SO42‾：先参加稀盐酸无明显现象，再参加BaCl2溶液，产生白色沉淀SO32‾：参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再参加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气体③利用AgNO3〔HNO3酸化〕溶液检验Cl-：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-：生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀I-：生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀④利用某些特征反响检验I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色2、离子的推断利用离子反响进展物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考察了常见离子的典型性质，又考察考生的推断才能。
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十五、离子的检验离子的检验在高考中占有重要地位，每年高考题中都有涉及，主要考查H＋、Na＋、K+、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、OH－、Cl－、Br－、I－、SO42－、SO32－、CO32－的检验。
命题方式有：选择题考查离子检验的操作、试剂的滴加顺序是否正确，填空题通过实验现象判断离子的存在、根据给出有关物质的质量计算离子的浓度等。
一. 考查离子推断的实验操作在进行离子检验时一定要注意试剂的滴加顺序是否正确。
例检验SO42－时要先加盐酸酸化，如无现象再加BaCl2溶液，产生白色沉淀证明含有SO42－，否则没有SO42－；同样检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色。
案例1下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（）分析：在检验离子时，首先操作要正确，如检验K+时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色；其次还要排除干扰，如检验亚铁离子时，要先加入硫氰化钾溶液排除铁离子的干扰。
解析：没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，不能确定是否含有钾元素，A错误；无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀产生，原溶液中也可能含有AlO2-，B错误；使品红溶液褪色的气体可以是臭氧、氯气、二氧化硫等，C错误；滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，可知生成气体为氨气，则该溶液中存在NH4+，D正确。
二. 通过滴加试剂溶液中产生沉淀的图像判断溶液中的离子溶液中存在的离子在加入某试剂时会产生沉淀，通过对沉淀的量的变化分析，可判断溶液中存在的离子，再根据离子共存原则判断哪些离子可能存在，哪些离子不存在。
案例2 己知l00mL 某无色溶液X 可能由K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-、MnO4-中的若干种离子组成。
某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：I .取适量该溶液，加入过量1.0 mol·L-1的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液。
几种离子的检验方法
3.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的 一组离子是( A )。 (A)NH4+、A13+，SO42－、NO3－ (B)K+、Na+、OH－、Cl－ (C)K+、Mg2+、CO32 － 、SO42－ (D)Ca2+、Na+、HCO3－、OH－ 4.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子 组是( B ) (A)A13+、NH4+、SO42－、Cl— (B)Na+、SO42－、K+、CO32－ (C)K+、Fe2+、Cl－、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－
几种离子的检验方法
①、 H+的检验 向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变红，则 有 H+
有 H+
没有H+
②、OH－的检验
向被检溶液中滴入紫色石蕊试液，变蓝； 或滴入酚酞试液，变红，则有OH－
③、 CO32-的检验 向被检验的物质中加入稀盐酸，有气体 产生 将产生的气体通入澄清的石灰水，石 灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32稀盐酸
A
D）
B、无色酚酞试液 D、氯化钡
AgNO3 溶液，有____ 白色 6、检验Cl－：加入________ 沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。 例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
白 色 BaCl2 溶液，有____ 7、检验SO42－：加入________ 沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
注意:
（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有 色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、 Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。Байду номын сангаас
排除干扰离子的方法
消除干扰离子的方法通常有掩蔽法(含解蔽)和分离法。
掩蔽法是通过加入某种适当试剂与干扰离子作用,使其转变成不干扰测定的状态,保证待测离子的测定顺利进行。
与此相反,将组分从掩蔽状态释放出来,恢复参与反应的能力,这一过程称为解蔽。
包括配位掩蔽法、沉淀掩蔽法、氧化还原掩蔽法。
常用的分离方法有沉淀分离法、萃取分离法、离子交换树脂分离法、色谱分离法及挥发和蒸馏分离法等。
掩蔽法的特点是简化测定手续。
但掩蔽量不能太大,一般干扰组分是待测组分的7~10倍,可用掩蔽法。
干扰组分含量再高时掩蔽效果不太理想,必须考虑分离法。
最新离子的检验鉴别及推断
•离子的检验、鉴别及推断
分析表中实验现象，剩余的四种溶液只有加入 NaOH 溶液时，可以产生四种不同的现象，所以只 有 NaOH 溶液能鉴别上述溶液。
答案 A (3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目 考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方 案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最 明显。
(2010·山东理综－14D) 解析 必须先加稀盐酸，以排除SO23-的干扰。
(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再 加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42(×)
(2009·天津理综－3C)
•离子的检验、鉴别及推断
(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气 体水溶液一定显碱性( √ )
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 CO32－ ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
•离子的检验、鉴别及推断
SO24－ ―→加入稀盐酸无沉淀生成，无气体放出， 再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生
(2)焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋
K＋
火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
Na＋
火焰呈 黄 色
2．特殊检验法
Fe3＋
加入KSCN溶液呈 红 色
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
•离子的检验、鉴别及推断
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验
OH－ ——
成棕色的碘，与Na2CO3反应产生无色的CO2气体， 与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，与AgNO3 无明显现象，现象均不同。
高一化学离子反应试题答案及解析
高一化学离子反应试题答案及解析1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2D ．SO 2【答案】D【解析】A 、硫酸是电解质，错误；B 、氯气既不是电解质也不是非电解质，错误；C 、偏铝酸钠属于盐类，是电解质，错误；D 、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，溶液可导电但是非电解质，正确，答案选D 。
【考点】考查电解质、非电解质的概念2. 滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A ．Fe 3＋、Al 3＋、Cl －、NO 3- B ．K ＋、Na ＋、I －、SO 42-C ．Ag ＋、Ca 2＋、NH 4+、NO 3-D ．Na ＋、Ba 2＋、CO 32-、SO 42-【答案】A【解析】 A 、组中所有离子均不与氯水中的粒子反应，正确；B 、氯水中的氯气可与I －反应，产生碘单质，错误；C 、氯水中的氯离子可与Ag ＋反应产生白色沉淀，错误；D 、氯水中的氢离子与CO 32-反应，产生气体，且Ba 2＋、CO 32-反应产生沉淀，错误，答案选A 。
【考点】考查离子反应中的大量共存问题3. 在含有Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、NH 4＋的稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A ．Fe 3＋B ．Al 3＋C ．NH 4＋D ．Fe 2＋【答案】B【解析】过氧化钠具有强氧化性，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，Fe 2＋减少Fe 3＋增加；Al 3＋先沉淀，加酸又溶解，离子数目不变；NH 4＋与碱生成氨气而减少。
【考点】考查离子反应。
4. 围绕下列七种物质：①铝，②A12O 3，③稀硝酸，④H 2SO 4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO 4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
氯离子的检验
氯离子的检验一、教学目标1.知识与技能(1)掌握氯离子的检验方法。
(2)掌握化学实验中干扰离子的排除方法。
(3)通过交流探究，逐步提高学生的观察能力和归纳总结的能力。
2.过程与方法通过课程与探究，学习根据实验现象进行分析从而得出结论的科学方法。
3.情感态度和价值观(1)通过实验探究，培养学生学习化学的兴趣。
(2)培养学生的创新能力和探究精神。
二、教学重难点氯离子的检验以及干扰离子的排除方法。
三、教材与学生分析本节课位于教材中第二章的第一节，是在学生学习了氯气的相关性质以后进行学习，为本节内容打下了基础。
学生在初中化学的学习中，已经初步学习了氯离子的检验，但是他们的学习仅仅是停留在了表面，在这里主要是学习为什么在检验过程中还要加入稀硝酸。
离子检验是化学学习中的重要内容，也是基本的一项化学技能，通过本节课的学习，可以为接下来学习其他常见离子的检验打下基础。
本节课内容贴近生活，可增长学生的知识，开拓视野。
本节课的教授对象为17级学生，在初中化学的学习中已经初步掌握了学习化学的基本方法，但是对于化学知识的学习仅仅停留在表面，难以做到深层次的分析，需要教师的指导。
并且学生整体学习基础薄弱，学习效率较低，因而在实际教学中要根据学生情况有目的的培养其观察、分析和归纳总结的能力。
四、教学内容本节课学习的是氯离子的检验，分三个部分进行：1.创设情境，引入新课通过习题进入课题，在复习上节知识的同时引入本节的新知识。
2.归纳探索，形成概念(1)复习初中学习过的氯离子的检验方法。
(2)回忆初中阶段学习过的常见的白色沉淀，为下面的学习做准备。
(3)分析进行盐酸、氯化钠和碳酸钠分别与硝酸银的反应实验，从而证明碳酸根离子也会和银离子反应生成白色沉淀。
(4)通过对比实验，学会滴加稀硝酸的方法来排除干扰离子碳酸根离子的方法。
3.归纳小结，提高认识总结课堂内容，引导学生学会在化学实验中排除干扰离子的方法。
五、教学过程1.创设情境，引入新课本节课采用习题引入的方法。
高中化学14离子检验
高二化学秋季班一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
1．阳离子 离子 试剂现象 化学方程式（或离子方程式） H +①紫色石蕊试液 ①pH 试纸 ①锌片①石蕊变红 ①pH<7①有无色无味气体产生Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2↑ K +铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈________（透过蓝色钴玻璃）Na + 铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈_________NH 4+Ag + 盐酸或可溶性盐酸溶液，稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag + + Cl - → AgCl↓Ba 2+Fe 3+ Fe 2+Al 3+Mg 2+ 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠沉淀Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2↓Cu 2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓离子检验知识梳理【思考1】向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断?溶液中存在SO 24答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。
【思考2】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？【思考3】向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考4】向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考5】向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？【思考6】向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？二、方法总结1．限用一种试剂鉴别物质的题目的一般思路是：若待测物质的酸碱性不同时，可考虑选用酸碱指示剂或pH试纸法；若要鉴别含有相同阴离子的多种物质，常用碱液法；若要鉴别含有相同阳离子的多种物质，常用酸液法；若要鉴别不同阳离子、阴离子的多种物质，可用盐溶液法。
第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽 然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银 等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误； 若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
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[归纳提升]
判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
2022年高考化学一轮复习 第2章 第9讲 离子共存 离子的检验和推断
解析 A 项，使甲基橙变红的溶液显酸性，SO23－、AlO－ 2 均不能大量共存； B 项，可能是酸性溶液或碱性溶液，HCO－3 与 H＋、OH－均不能大量共存； C 项，溶液显酸性，CO23－、SiO23－均不能大量共存。
题组三 警惕特定情况下的隐含因素 [应对策略]
B.Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的 离子组可直接排除。 选项B中的Cu2＋是蓝色； 选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除； 选项 A 中 H＋和 SiO23－反应生成 H2SiO3 沉淀。
解析 A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存； C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存； D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
题组四 警惕关键词“一定”还是“可能” [应对策略]
(1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO－3 或 AlO－2 等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
实验题——离子检验
离子检验实验题物质检验是高考化学33题的常考点，要求写出确定物质成分的实验过程，通常以写“实验报告”的形式出现，要求学生有较完整的实验设计过程，并将自己的设计表述出来，对学生的思维和表达的要求都比较高，是学生答题的难点。
物质检验中最常涉及的是离子检验，以下归纳离子检验的一般．．作答思路，当然高考考场上更应该做的是根据题目的情境和要求，结合自己所学的基础知识冷静分析、形成设计思路并准确、规范作答。
一、离子检验实验报告书写1. 一般作答思路：预处理——取样——试剂——操作——现象——结论预处理：一般是酸溶、研磨或其它，试题往往已经写出来了。
取样：固体——取少量样品于试管中，加适当水或酸溶解，若样品较难溶，则需再加振荡或搅拌或加热操作。
液体——取少量样品于试管中。
若要对样品进行多次使用，则取适量样品于试管中，均分到A、B、C……等试管中。
试剂：取a mol·L－1（若无具体浓度则描述为“稀”或“浓”）的某试剂逐滴加入到（盛样品或A、B、C）试管中。
操作：试管操作一般为振荡、烧杯一般为搅拌，观察现象。
现象：海（溶液，颜色由色变为色）、陆（固体，减少或溶解或消失；有色的沉淀生成）、空（固体表面或溶液中有气泡冒出，在液面上方气体颜色为，若气体无色则一般不描述）。
结论：根据实验的目的回答。
检验到某离子则答离子，该样品中含有某离子；检验到物质，则答物质，该样品中含有某物质。
检验样品中含有某成分，结论答为出现XX现象，说明样品中含某成分；检验样品中是否含有某成分，结论答为若出现XX现象，说明样品含有某成分，若不出现XX现象，说明样品中不含某成分。
证明某假设正确，则结论答为出现XX现象，说明某假设正确。
2. 举例：2013市一模33题第一问 33．（3）某小组利用CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂Cu 2(OH)2CO 3悬浊液。
多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu(OH)2或Cu 4(OH)6SO 4。
【最新】高考化学大一轮讲义：第二章-第3讲-离子共存、离子检验和推断(21页,含答案解析)
最新高考化学复习资料第3讲离子共存、离子检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质颜色MnO－4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7还原性S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋酸性水解显碱性AlO－2、S2－、SO2－3、CO2－3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－两性离子HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4、H2PO－4注意离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。
答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。
化学实验中的干扰因素
洗气瓶(NaOH溶液 溶液) 洗气瓶 溶液 洗气瓶(NaOH溶液 溶液) 洗气瓶 溶液
(4)碱石灰也可吸收装置内 碱石灰也可吸收装置内 空气中的CO2和水蒸气 空气中的
空气
常见干扰因素 1,反应体系 , 中产生的干扰 因素(如 副反 因素 如:副反 应等) 应等 反应物具有挥发性而产生杂质气体 经过溶液的气体带有水蒸气 反应过程中生成的杂质气体 反应物过量而引入的杂质 CO2:与碱性物质反应
2,设计实验测定已变质的亚硫酸钠的纯度. ,设计实验测定已变质的亚硫酸钠的纯度.
称取 样品 m1g 溶解 于水 加入足 量的盐 酸 再加入 足量的 氯化钡 溶液
过滤
洗涤,干燥,称量质量为 洗涤,干燥,称量质量为m2g
如何判断氯化钡溶液已加入足量? 如何判断氯化钡溶液已加入足量?
静置,向上层清液中继续滴入氯化钡溶液,无沉淀产生, 静置,向上层清液中继续滴入氯化钡溶液,无沉淀产生, 证明氯化钡溶液加入足量. 证明氯化钡溶液加入足量.
挥发的 HCl H2 O 干扰因素 (1)烧瓶中挥发的盐酸 烧瓶中挥发的盐酸 及水蒸气也被碱石灰 (2)碱石灰也可吸收装置外 碱石灰也可吸收装置外 空气中的CO2和水蒸气 空气中的
(3)烧瓶中生成的 2不能都被 烧瓶中生成的CO 烧瓶中生成的 碱石灰吸收
反应前装置有CO2,水蒸气 反应前装置有 , 反应后装置内残留有CO2 反应后装置内残留有 操作 盐酸换为稀硫酸 洗气 隔离 通入除净 CO2的空气 通入除净 CO2的空气 仪器(药品 仪器 药品) 药品 洗气瓶(浓硫酸 洗气瓶 浓硫酸) 浓硫酸 干燥管(碱石灰 干燥管 碱石灰) 碱石灰
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高三专题复习
化学实验中的干扰因素 及解决措施
一,离子检验存在的干扰及解决措施
高中化学高考精品备课教案：离子反应的实际应用
物质及其变化离子反应的实际应用（含答案）课标要求 核心考点五年考情核心素养对接1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
2.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验等简单任务的方案离子反应的 实际应用 2023新课标卷，T11；2023辽宁，T4；2023湖南，T7；2022全国乙，T9；2022广东，T4、T181.宏观辨识与微观探析：离子之间的相互作用使溶液性质发生变化。
2.证据推理与模型认知：能基于溶液中的离子反应（物质性质）进行简单的分离、检验等实验设计与操作；在水溶液和电化学体系中设计实验，实现物质的检验和转化命题分析预测1.高考常在选择题中考查物质的检验与鉴别，在非选择题中结合工艺流程、化学实验等考查离子推断、离子检验等。
语言描述类离子检验类试题是近年高考的考查热点，应引起考生重视。
2.预计2025年高考将会继续在选择题中结合实验现象和实验操作考查离子检验和物质鉴别，在非选择题中可能会结合物质的分离、提纯考查离子检验的简单实验方案设计考点 离子反应的实际应用离子检验的常见方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种：沉淀法、气体法和显色法。
（1）沉淀法离子试剂现象离子方程式Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3分别产生[1]白色沉淀（AgCl）、[2]浅黄色沉淀（AgBr）、[3]黄色沉淀（AgI）Ag＋＋Cl－AgCl↓Ag＋＋Br－AgBr↓Ag＋＋I－AgI↓S O42－稀盐酸和BaCl2溶液加稀盐酸不产生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4]白色沉淀Ba2＋＋S O42 BaSO4↓Fe2＋NaOH溶液[5]白色沉淀→灰绿色沉淀→[6]红褐色沉淀Fe2＋＋2OH－Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3K3[Fe（CN）6]溶液生成[7]蓝色沉淀Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6]↓Fe3＋NaOH溶液产生[8]红褐色沉淀Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3↓Al3＋NaOH溶液产生[9]白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀[10]溶解Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]－Ag＋硝酸酸化的NaCl溶液产生[11]白色沉淀Ag＋＋Cl－AgCl↓氨水产生[12]白色沉淀，氨水过量时沉淀[13]溶解Ag＋＋NH3·H2O（少量）AgOH↓＋N H4＋AgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2O（2）气体法离子试剂现象离子方程式N H4＋浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸在加热条件下，产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变[14]蓝N H4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2OC O32－氯化钡溶液、稀硝酸加氯化钡溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba2＋＋C O32 BaCO3↓BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑S O 32－氯化钡溶液、盐酸、品红溶液加氯化钡溶液生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2＋＋S O 32 BaSO 3↓BaSO 3＋2H ＋Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O（3）显色法离子 试剂 现象离子方程式或说明 I －淀粉溶液和氯水 溶液显[15] 蓝色 2I －＋Cl 2 2Cl －＋I 2，淀粉遇碘变蓝Fe 2＋KSCN 溶液和氯水 滴加KSCN 溶液后无变化，再滴加氯水后溶液变为[16] 红色 2Fe 2＋＋Cl 22Cl －＋2Fe 3＋Fe 3＋＋3SCN －Fe （SCN ）3 Fe 3＋KSCN 溶液溶液变为[17] 红色 Fe 3＋＋3SCN－Fe （SCN ）3Na ＋、K ＋、 Ca 2＋Pt 丝（或Fe丝）和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）、[18] 砖红色1.易错辨析。
2024年高考化学专题复习——常见物质(离子)的检验与推断+课件
_色ห้องสมุดไป่ตู้_钴__玻__璃__观__察__)_
②_蘸__取__溶__液__，__放__在__火__焰__上__灼__烧__，__观__ _察__火__焰__颜__色__
_火__焰__呈__黄__色___
_取__少__量__待___测__溶__液__于__试__管___中__，__加__入__ _生__成__有__刺__激__性__气__味__、
实验现象 生成_白__色__沉淀(AgCl) 生成_淡__黄__色__沉淀(AgBr) 四氯化碳层(下层)呈_橙__红__色 生成_黄__色__沉淀(AgI) 四氯化碳层(下层)呈_紫__红__色
_溶__液__变__蓝___ 生成_白__色__沉淀(BaSO4)
离子
检验试剂或方法
实验现象
CO23－
检验装置D内溶液中有 SO23－而无 SO24－的实验操作和现象是_取__少__量__装___置__D_内__溶___液__于__ _试__管__中__，__滴__加__B__aC__l2_溶__液__，__生__成__白__色__沉__淀__，__加__入___足__量__稀__盐__酸__后__，__沉__淀__完__全__溶__解__，__放__ _出__无__色__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__。
_品__红__溶__液__褪__色__，__加__热__后__又__恢__复__红__色__
_湿__润__的__红__色__石__蕊__试__纸__
_试__纸__变__蓝__
气体 检验试剂或方法
实验现象
_火__焰__呈__蓝__色__，__干__冷__的__烧__杯__罩__在__火__焰__上__方__，__烧__杯__内__壁__
化学离子检验中的常见干扰因素及排除措施
Fe3＋
检验时，应先加KSCN溶液，再加氯水
1.物质检验或鉴别的答题模板
(1)取固体少许于试管中加热或加入……试剂，现象是……，是……物质。(2)取固体少许于试管中溶于水形成溶液，加……试剂，现象是……，是……物质。(3)取溶液少许于试管中，加入……试剂，现象是……，是……物质。(4)取溶液少许于试管中，加入……试剂，现象是……，继续加入……试剂，现象是……，是……物质。
化学离子检验中的常见干扰因素及排除措施
待检离子
干扰离子
排干扰措施
Cl－
SO
加过量的Ba(NO3)2溶液
CO
加稀硝酸酸化
OH－
SO
CO
加盐酸酸化
SO
Ag＋
SO
CO
加盐酸后将产生的气体通入品红试液中，品红褪色
CO
SO
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
K＋
Na＋
透过蓝色ห้องสมุดไป่ตู้玻璃观察
离子的检验
实验①
实验② 实验③ 实验④ 实验⑤
；
； ； ； 。 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少 2 2 含有SO 3 和CO 3 中的一种,因为它们水解显碱性。 ②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变 2 2 浑浊的气体，则一定有CO 3 ，而无SO 3 ，若有 2 SO 3 ，则会产生有刺激性气味的SO2气体。 ③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一 定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生 成Br2和I2。 ④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀， 则一定有SO 2 。 4 ⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生 了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。 （2）不能确定的只有NO 3 。
与金属反应不产生H2，故阴离子只能是Cl-。Ag+ 与Cl-不能大量共存，故溶液中一定不含有OH-、
HCO 3 、NO 3 、Ag+。 答案 （1）OH-、Na+ Cl-、NO 3 (2)OH-、HCO 3 、NO 3 、Ag+
3.用分别含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四种溶液 进行如下实验： （1）将②和③混合后再加入①，反应后溶液中有
几种:Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO 3 、 NO 3 。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气
体只有H2。试回答： （1）若溶液和铝粉反应后有[Al(OH)4]-生成，则溶
液中一定含有大量的
的 。
，还可能含有大量
（2）若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶
液中一定不含有大量的
化学离子共存试题答案及解析
化学离子共存试题答案及解析1.常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、COB．使石蕊试液变的溶液中：NO、Fe2＋、SO、Cl-C．使苯酚变蓝的溶液中：K＋、ClO-、SO、SCN-D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO【答案】D【解析】A、该条件为酸性溶液，AlO2—、CO32—均不能共存，错误；B、该条件为酸性溶液，酸性条件下NO3—把Fe2＋氧化而不能共存，错误；C、使苯酚变蓝的溶液中含有Fe3＋，与SCN—形成配合离子不能大量共存，错误；D、该条件为碱性溶液，离子共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
2.常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．在c(H+)/c(OH－) = 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件为碱性或酸性溶液，HCO均不共存，错误；C、ClO一具有强氧化性，与还原性微粒Fe2+、I一反应不共存，错误； D、此条件为酸性，离子能大量共存，正确。
【考点】考查离子共存有关问题。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—【答案】D【解析】A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。
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专题离子检验和需要排除干扰离子的鉴别
【情景引入】如何确定一包白色固体是氯化钠？还是硫酸钠？还是碳酸钠？
习题练习
1、验证某硝酸钠固体中含有氯化钠
2、验证某硝酸钠固体中含有硫酸钠
3、验证某硝酸钠固体中含有碳酸钠
4、验证某氯化钙溶液中含有盐酸
5、验证某硝酸钠固体中含有氢氧化钠
6、验证某硝酸钠固体中含有氯化钠和氢氧化钠
7、验证某硝酸钠固体中含有氯化钠和碳酸钠
、验证某硝酸钠固体中含有氢氧化钠和碳酸钠
8
9
实战演练
1、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl
2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答
该固体一定含有、一定不含、可能含___________
23244
①向样品溶液中加入足量________溶液，有大量的气体生成。
目的是
②再向①的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子
③继续向③的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子
4、某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，所用试剂选择如下：①滴加Mg(NO3)2溶液；
②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液．下列实验顺序合理的是
A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①
5、某溶液可能含有H+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32−、SO42−中的几种离子,进行如下实验
(1) 取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液
(2) 向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡．
(3) 向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色．
根据上述实验判断该溶液中①一定含有的离子是_______________________ ；
②一定不含的离子是______________________ ；
③不能确定的离子是_______________________
(4) 欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，加入_________________，
若看到___________________ ，说明溶液中含的该离子．
6、已知某无色溶液，可能含有H+、Na+、Ag+、Cu2+、OH-、CO32-、NO3-等多种离子中的几种，根据下列实验现象推断：
(1)取少量溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，则溶液中一定不存在的离子是___。