(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原反应作业(含解

跟踪检测（五） 氧化还原反应1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )422被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B 项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO 具有氧化性，使红色溶液迅速褪色，与氧化还原反应有关；C 项，向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl －，与氧化还原反应无关；D 项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ，NO 被氧气氧化生成红棕色的NO 2，与氧化还原反应有关。

2．(2019·房山区一模)下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋D ．用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨解析：选C A 项，用明矾处理水中的悬浮物，利用的是Al 3＋的水解反应，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；B 项，用Na 2S 处理水中的Cu 2＋、Hg 2＋等重金属离子，S 2－与Cu 2＋、Hg 2＋生成沉淀，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应；C 项，用FeSO 4处理含Cr 2O 2－7的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3＋，Fe 2＋与Cr 2O 2－7发生氧化还原反应；D 项，用NaOH 处理含高浓度NH ＋4的废水并回收利用氨，OH －与NH ＋4反应生成氨气，不存在化合价的变化，不涉及氧化还原反应。

3．工业上以黄铜矿为原料，采用火法炼铜。

其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑，下列对于该反应的说法正确的是( )A ．氧化产物是CuB ．还原剂是Cu 2OC ．生成1mol Cu 转移的电子为2 molD ．Cu 2S 既是氧化剂也是还原剂解析：选D A 项，反应的化学方程式为2Cu 2O ＋Cu 2S=====高温6Cu ＋SO 2↑，铜元素化合价由＋1价降低到0价，Cu 2O 和Cu 2S 作氧化剂被还原发生还原反应，得到还原产物为Cu ，错误；B 项，硫元素化合价由－2价升高到＋4价，Cu 2S 作还原剂被氧化发生氧化反应，错误；C 项，结合电子守恒，生成6 mol Cu 转移的电子为6 mol ，生成1 mol Cu 转移的电子为1 mol ，错误；D 项，由上述分析可知Cu 2S 既是氧化剂也是还原剂，正确。

4．CsICl 2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )A ．Cs 显＋3价，I 、Cl 均显－1价B ．Cs 显＋1价，Cl 显＋1价，I 显－1价C ．在CsICl 2溶液中通入Cl 2，有单质碘生成D ．在CsICl 2溶液中通入SO 2气体，有硫酸生成解析：选D CsICl 2中Cs 显＋1价，I 显＋1价，Cl 显－1价，A 、B 项均错误；CsICl 2溶液中通入Cl 2，Cl 2应作氧化剂，CsICl 2应作还原剂，I 的化合价应升高，不可能降低，即不会有单质碘生成，C 项错误；在CsICl 2溶液中通入SO 2气体，SO 2是还原剂，S 元素的化合价升高，被氧化为H 2SO 4，D 项正确。

5．在5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是( )A ．5∶8B ．5∶4C ．5∶3D ．3∶5解析：选D 在氧化还原反应5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O ，NH ＋4中－3价的N 元素的化合价升高，被氧化，NH ＋4作还原剂；NO －3中＋5价N 元素的化合价降低，被还原，NO －3作氧化剂，其中有25的＋5价N 没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶5。

6．(2019·静宁模拟)根据下列事实：①X＋Y 2＋===X 2＋＋Y②Z＋2H 2O===Z(OH)2＋H 2↑③Z 2＋氧化性比X 2＋弱④由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为W 2＋＋2e －===W ，Y －2e 2－===Y 2＋可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是( )A ．X ＞Z ＞Y ＞WB ．Z ＞W ＞X ＞YC ．Z ＞X ＞Y ＞WD ．Z ＞Y ＞X ＞W解析：选C ①X＋Y 2＋===X 2＋＋Y ，X 作还原剂，Y 是还原产物，所以X 的还原性大于Y 的还原性；②Z＋H 2O===Z(OH)2＋H 2↑，Z 能与水反应作还原剂，所以Z 的还原性最强；Z 作还原剂，H 2是还原产物，所以Z 的还原性大于H 2的还原性；③Z 2＋氧化性比X 2＋弱，所以Z 的还原性大于X 的还原性；④由Y 、W 电极组成的电池，电极反应为W 2＋＋2e －===W 、Y －2e －===Y 2＋，Y 是还原剂，W 是还原产物，所以Y 的还原性大于W 的还原性；所以X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序为Z ＞X ＞Y ＞W 。

7．(2019·南岔区模拟)把图b 的碎纸片补充到图a 中，可得到一个完整的离子方程式。

下列有关该离子方程式的说法正确的是( )A ．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B ．若有1 mol S 被氧化，则生成2 mol S 2－C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D ．2 mol S 参加反应有3 mol 电子发生转移解析：选B A 项，在碱性条件下，S 与OH －反应生成S 2－、SO 2－3和H 2O ，其反应的离子方程式为3S ＋6OH －===2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ，错误；B 项，若有1 mol S 被氧化，则转移4 mol 电子，则生成2 mol S 2－，正确；C 项，若有1 mol S 被氧化，则转移4 mol 电子，有2 mol S 被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，错误；D 项，由方程式可知3 molS 参加反应转移4 mol 电子，则2 mol S 参加反应有83mol 电子发生转移，错误。

8．U 常见化合价有＋4和＋6。

硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3)2]―→U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑(未配平)将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成的铀的氧化物化学式是( )A ．UO 2B ．2UO 2·UO 3C ．UO 3D ．UO 2·2UO 3解析：选C 由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO 3，发生反应4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，根据原子守恒及NO 2与O 2的物质的量之间的关系，将[UO 2(NO 3)2]改写成UO 3·2NO 2·12O 2，故生成的铀的氧化物为UO 3。

9．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O下列说法正确的是( )A ．反应①②③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C ．在反应③中当1 mol Co 2O 3参加反应时，2 mol HCl 被氧化D ．可以推理得到Cl 2＋FeBr 2===FeCl 2＋Br 2解析：选C A 项，反应①中I 2是氧化产物，反应②中Fe 3＋是氧化产物，反应③中氧化产物为Cl 2，错误；B 项，根据同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得出氧化性：Cl 2>I 2，由反应②得出氧化性：Br 2>Fe 3＋，由反应③得出氧化性：Co 2O 3>Cl 2，错误；C 项，反应③中1 mol Co 2O 3参加反应时有6 mol HCl 参加反应，但其中只有2 mol HCl 被氧化，正确；D 项，由反应②得出还原性：Br －<Fe 2＋，则Cl 2与FeBr 2反应时先将Fe 2＋氧化，后氧化Br －，错误。

10.已知还原性：HSO －3>I －，氧化性：IO －3>I 2。

在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入NaIO 3溶液。

加入NaIO 3的物质的量和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．反应过程中的氧化产物均为SO 3B ．a 点时消耗NaHSO 3的物质的量为1.0 molC ．从起点到b 点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋D ．当溶液中I －与I 2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO 3为1.2 mol解析：选C 在溶液中，NaHSO 3中的HSO －3最终被氧化为SO 2－4，不会出现SO 3，A 项错误；根据还原性：HSO －3>I －及从起点到b 点没有I 2生成知，IO －3和HSO －3刚开始发生氧化还原反应生成I －，反应的离子方程式为3HSO －3＋IO －3===3SO 2－4＋I －＋3H ＋，a 点时加入的NaIO 3的物质的量为0.4 mol ，根据反应方程式知，消耗的NaHSO 3 的物质的量为1.2 mol ，B 项错误，C 项正确；根据反应知，3 mol NaHSO 3消耗NaIO 3的物质的量为1 mol ，生成的I－的物质的量为1 mol ，设生成的I 2的物质的量为n mol ，则根据反应IO －3＋6H ＋＋5I－===3H 2O ＋3I 2知，消耗NaIO 3的物质的量为n 3 mol ，消耗I －的物质的量为5n 3 mol ，剩余的I －为⎝ ⎛⎭⎪⎫1－5n 3mol ，溶液中n (I －)∶n (I 2)＝1∶1，即⎝⎛⎭⎪⎫1－5n 3mol ＝n mol ，解得n ＝38，故此时加入的n (NaIO 3)＝1 mol ＋n 3 mol ＝1 mol ＋18mol ＝1.125 mol ，D 项错误。

11．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ①Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO↑ ②关于反应①和②的说法错误的是( )A ．反应①中每1 mol Sb 2S 3参加反应时，共转移6 mol 电子B ．反应①中的氧化剂是Sb 2S 3和O 2，②中的氧化剂是Sb 4O 6C ．反应②说明高温下C 的还原性比Sb 强D ．每生成4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1解析：选B A 项，反应中Sb 、S 元素化合价未变化，Fe 、O 元素化合价变化，每1 mol Sb 2S 3参加反应时，3 mol Fe 参加反应，转移6 mol 电子，正确；B 项，反应①中只有O 2是氧化剂，Fe 是还原剂，错误；C 项，反应②中C 是还原剂，置换出Sb ，所以高温下C 的还原性比Sb 强，正确；D 项，生成4 mol Sb 时需要消耗6 mol C 、1 mol Sb 4O 6，则需还原剂铁的物质的量为6 mol ，所以反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1，正确。