教案离子方程式的意义及离子共存.ppt
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离子的共存 PPT教学课件 人教版
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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____
化学课件《离子方程式》优秀ppt-人教版
如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
人教版高一化学必修一第二节离子共存问题课件
①“透明溶液” 意味着无难溶物和微溶物， 但并不意味着溶液无色。
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-
生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-
生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、
离子方程式和离子共存.ppt
NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑×
2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应
（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）： 关键是记住常见的弱酸和弱碱
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等。
注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量 共存。
（3）生成气体
H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
2．离子间发生氧化还原反应
Fe3+与I－、S2－、HS－； Cu2+与I－ MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与 Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制
成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OHˉ、
Cl-、NO3-、CO32ˉ8种离子，两种溶液里所含离子各不相同， 已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑×
2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应
（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）： 关键是记住常见的弱酸和弱碱
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等。
注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量 共存。
（3）生成气体
H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
2．离子间发生氧化还原反应
Fe3+与I－、S2－、HS－； Cu2+与I－ MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与 Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制
成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OHˉ、
Cl-、NO3-、CO32ˉ8种离子，两种溶液里所含离子各不相同， 已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液
高考化学 精选模块 专题3 离子方程式和离子共存专题6课件
如铁和稀盐酸反应 误：2Fe＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2↑ 正：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2 ↑ ↑
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ 正：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ ↑
(3)看化学式拆分是否正确 如AlCl3溶液中加入氨水 误：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 正：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量：
Ca2＋＋ 液少量：
＋2OH－ === CaCO3↓＋2H2O＋ NaOH溶
Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
(5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe＋4H＋＋ == Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还 可以表示 同一类型的离子反应．如H＋＋OH－ === H2O 可以表示NaOH＋HCl === NaCl＋H2O、2KOH＋ H2SO4 === K2SO4＋2H2O等化学反应．
离子方程式的判断和书写 1．离子方程式的正误判断—七看 (1)看是否符合客观事实
放出气体 或 生成弱电解质 ．
(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱
还原性物质
(3)络合反应
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3 .
能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生．
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
(2)看质量、电荷是否守恒 如钠和水反应 误：Na＋2H2O === Na＋＋2OH－＋H2↑ 正：2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2 ↑ ↑
(3)看化学式拆分是否正确 如AlCl3溶液中加入氨水 误：Al3＋＋3OH－ === Al(OH)3↓ 正：Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋
②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合 NaOH溶液足量：
Ca2＋＋ 液少量：
＋2OH－ === CaCO3↓＋2H2O＋ NaOH溶
Ca2＋＋
＋OH－ === CaCO3↓＋H2O
(5)铁和稀HNO3的反应 铁不足：Fe＋4H＋＋ == Fe3＋＋NO↑＋2H2O 铁过量：3Fe＋8H＋＋ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应，还 可以表示 同一类型的离子反应．如H＋＋OH－ === H2O 可以表示NaOH＋HCl === NaCl＋H2O、2KOH＋ H2SO4 === K2SO4＋2H2O等化学反应．
离子方程式的判断和书写 1．离子方程式的正误判断—七看 (1)看是否符合客观事实
放出气体 或 生成弱电解质 ．
(2)氧化还原反应 如FeCl3溶液和Cu反应：2Fe3＋＋Cu === 2Fe2＋＋Cu2＋. 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱
还原性物质
(3)络合反应
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液：
Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3 .
能生成稳定络合物或络离子，反应就能发生．
括 弱酸 、 弱碱 、 水 等.
离子共存课件
03
离子共存的条件
浓度条件
离子浓度
离子在溶液中的浓度决定了它们 是否能够共存。如果离子浓度过 高，它们可能会发生反应形成沉 淀或气体，导致离子不能共存。
饱和度
对于某些离子，当它们的浓度达 到饱和时，它们会在溶液中形成 沉淀，导致其他离子不能与之共 存。
pH条件
酸碱度
溶液的酸碱度对离子共存有很大的影 响。在酸性或碱性条件下，一些离子 可能会发生水解反应，导致它们不能 共存。
离子共存ppt课件
目录
• 离子共存的定义 • 离子共存的常见类型 • 离子共存的条件 • 离子共存的判断方法 • 离子共存的实例分析
01
离子共存的定义
离子共存的定义
01
离子共存是指在溶液中，不同种 类的离子可以同时存在于溶液中 ，而不发生沉淀、氧化还原反应 等现象。
02
离子共存是化学反应中的一种重 要现象，也是化学反应平衡的重 要基础之一。
详细描述
质子浓度是溶液酸度的量度，如果加入某离子后质子浓度没有发生变化，则该离子可以 与溶液中的其他离子共存。
物料守恒法
总结词
物料守恒法是利用溶液中某一元素或离 子的原始浓度与其在溶液中的存在形式 之间的比例关系来判断离子是否共存的 方法。
VS
详细描述
在一定条件下，某一元素或离子的原始浓 度与其在溶液中的存在形式之间保持一定 的比例关系，如果加入某离子后这一比例 关系未发生变化，则该离子可以与溶液中 的其他离子共存。
离子共存的原理
离子共存的原理主要是由于离子的水 合作用和离子间的相互极化作用。
相互极化作用是指离子之间的相互影 响，使离子的电子云密度发生变化， 从而影响离子的反应活性，使不同种 类的离子能够共存。
化学课件《离子反应、离子共存》优秀ppt 人教课标版
11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是 （ BD ）
A、K+、Mg2+、NO3-、OHB、Cu2+、Na+、NO3-、SO42C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-
12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 C A、H+、Ca2+、Cl-、CO32B、Na+、Fe3+、SO42-、OHC、K+、Na+、OH-、Cl-
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
（一）酸式盐与碱反应
1、酸式根离子必定与OH-发生中和反应；还要 考虑生成的酸根离子是否还能与碱的阳离子 发生后续反应
2、关键是确定两种反应物的比例关系。这就要 根据题目信息和已学知识进行分析。通常可 将不足量的反应物的量假定为1mol，在分析 其余反应物的量，最后写出化学方程式。
例：⑴NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑵KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
4、对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用
化学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-
常见的离子共存问题 4、弱酸酸式根离子与H+和OH-均不能大量共存 如 ： HCO3-- 、 HSO3-- 、 HS-- 、 HPO42-- 、 H2PO4-- 。 HC2O45、推论：既能与强酸又能与强碱反应的物质： 两性氧化物、两性氢氧化物：Al2O3、Al（OH）3 弱酸酸式盐：见第4点 弱酸的铵盐：（NH4）2S 氨基酸：H2N-CH2-COOH
人教版课件第二节 离子反应(第3课时 离子共存).ppt
2+ 2+ 1、Fe+Cu =Fe +Cu
离子的共存：
不发生离子反应的离子可以共存.既离子之间不 会相互结合生成沉淀、气体或水三者之一。 1.酸性溶液中不能存在以下弱酸根离子： 2 2 2 CO3 , HCO3 , SO3 , HSO3 , S , HS , ClO , F等 2.碱性溶液中不能存在以下弱碱离子： + + + + + + 3 2 3 2 2 Fe ，Fe ，Al ，Mg ，Zn ，NH4 等以及一些酸式酸根离子： HCO3- ， HSO3 ，HS 等
NO3- Na+
+ C K+
D
Ba2+ K+
HCO3-
Cl-
3、将HCl, H2SO4, Ba(OH)2将三种溶液， 按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好 完全反应，有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀
（2）往（1）中沉淀里加B时沉淀溶解，并有气 体逸出。 （3）往（2）中加入C时，又有白色沉淀生成。
——离子共存
作业讲评：
1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2O 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+ H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
离子的共存：
不发生离子反应的离子可以共存.既离子之间不 会相互结合生成沉淀、气体或水三者之一。 1.酸性溶液中不能存在以下弱酸根离子： 2 2 2 CO3 , HCO3 , SO3 , HSO3 , S , HS , ClO , F等 2.碱性溶液中不能存在以下弱碱离子： + + + + + + 3 2 3 2 2 Fe ，Fe ，Al ，Mg ，Zn ，NH4 等以及一些酸式酸根离子： HCO3- ， HSO3 ，HS 等
NO3- Na+
+ C K+
D
Ba2+ K+
HCO3-
Cl-
3、将HCl, H2SO4, Ba(OH)2将三种溶液， 按一定顺序滴入到碳酸钠溶液中至恰好 完全反应，有以下现象：
（1）加入A时生成白色沉淀
（2）往（1）中沉淀里加B时沉淀溶解，并有气 体逸出。 （3）往（2）中加入C时，又有白色沉淀生成。
——离子共存
作业讲评：
1、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6H++3SO42-=2Fe3++3SO42-+3H2O Fe2O3+6H+-=2Fe3++3H2O 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+ H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
高中化学课件【离子方程式的应用】
2022/2/25
本节内容：离子方程式的应用
2022/2/25
离子检验 离子共存 食盐精制 课堂小结
1、离子检验
离子检验
利用离子反应，可以检验某种（或某些）离 子是否存在。
检验离子：Cl-，SO42-，CO32-
2022/2/25
实验设计·Cl-的检验
药品试剂：
AgNO3溶液、稀硝酸
实验步骤
向溶液中滴加硝酸银溶液，产生白
离子不能大量共存的情况
（1）生成微溶或难溶物质的离子不能大量共存 离子
（2）生成气体的离子不能大量共存
反应 发生
（3）生成水或者其它难电离物质的离子不能大 的条
量共存
件
（4）易发生氧化还原反应的离子不能大量共存 能发（生5离）子生反成应的络离合子不物能的大离量共子存不，不能发大生量离子共反存应的（离暂子不才说能明大量）共存
(2)分层作业（十）
(3)课本课后题
2022/2/25
2022/2/25
3、食盐精制
实验目的：
从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
实验用品：
[药品]粗食盐水、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶 液、BaCl2溶液 [仪器]烧杯、漏斗、玻璃棒、表面皿、pH试纸、滤纸、试管、胶头滴管、 铁架台（带铁圈）
2022/2/25
二、离子方程式
离子反应可以用离子方程式表示，离子方程式是用实际参加反应的离子符号来
表示离子反应的式子。
离子方程式的意义：
离子方程式书写步骤：写——拆——删——查 (2)表示一个具体的化学反应
(3)表示同一类型的化学反应
2022/2/25
高中化学 离子反应要点(与“共存”有关优秀PPT文档)
七、离子反应发生的条件（酸、碱、盐之间）
Al 和SO 3+ 2- 在强碱性条件下: H+ HCO3- Mg2+等
4 (2)除去粗盐中的Ca 2+、Mg2+和SO42-等
如:Ag+和Cl-,Fe3+和OH-,Cu2+和S2-等。
(2)除去粗盐中的Ca 、Mg 和SO 等 实验探究:实验2-3 P31页
2+
2+
2-
4
Al3+和SO42-
八、离子共存：
不能共存就是意味着发生了反应，反之能共存。
第3页，共7页。
离子共存问题
1、生成沉淀而不能大量共存：
判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子,不能 大量共存。如:Ag+和Cl-,Fe3+和OH-,Cu2+和S2-等。
2、生成挥发性（气体）而不能共存
判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:H+和CO32,H+和SO32-,H+和HCO3-,NH4+和OH-等都不能在溶液中大
量共存。
3、生成弱电解质(有弱酸、弱碱和水)而不能大量共存 判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水
溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。
如:H+和OH-,H+和CO32-,H+和PO43-等。
(3)酸和碱的反应是否都可如此表示?
P31
（2）铁加入硫酸铜溶液中
2、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(1)利用离子反应鉴定明矾水溶液中的K 、 判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子,不能大量共存。
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
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⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
高考化学月刊 专题3 离子方程式和离子共存专题7课件
答案:C
解 析 :A 项 ,氨 水 不 能 写 成 离 子 形 式 ｡ B 项 ,3 价 铁 与 I 之 间 应 发 生 氧 化 还 原 反 应 ｡ C 项 正 确 ｡ D 项 ,通 入 足 量 C l2后 不 可 能 生 成 S O 3 2 ｡
5.(2009 上海单科)下列离子方程式正确的是（ ）
2012离子反应（7）
1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物｡ (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导 电的化合物｡ 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡
二､离子反应 1.定义 在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡ 2.反应特点 向着减小某些离子浓度的方向进行｡ 3.条件 (1)复分解反应 ①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡ ②生成难电离的物质,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡ ③生成易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（） A.向盐酸中滴加氨水:H OH ===H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 3H ===Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸:3Cu8H 2NO3 ===3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32 2Cl2 3H2O ===2SO23 4Cl 6H
确的是（ ）
A.漂 白 粉 溶 液 在 空 气 中 失 效 :
ClO
CO2
H
2O
===
HClO
HCO
3
B.用
浓
盐
酸
与
M
n
O
反
2
解 析 :A 项 ,氨 水 不 能 写 成 离 子 形 式 ｡ B 项 ,3 价 铁 与 I 之 间 应 发 生 氧 化 还 原 反 应 ｡ C 项 正 确 ｡ D 项 ,通 入 足 量 C l2后 不 可 能 生 成 S O 3 2 ｡
5.(2009 上海单科)下列离子方程式正确的是（ ）
2012离子反应（7）
1.电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物｡ (2)非电解质:在水溶液里以及熔融状态下都不能导 电的化合物｡ 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质｡ (2)弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质｡
二､离子反应 1.定义 在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡ 2.反应特点 向着减小某些离子浓度的方向进行｡ 3.条件 (1)复分解反应 ①生成难溶物质,如BaSO4､AgCl等｡ ②生成难电离的物质,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡ ③生成易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡
4.(2009 广东单科)下列离子方程式正确的是（） A.向盐酸中滴加氨水:H OH ===H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 3H ===Fe3 3H2O C.铜溶于稀硝酸:3Cu8H 2NO3 ===3Cu2 2NO 4H2O D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32 2Cl2 3H2O ===2SO23 4Cl 6H
确的是（ ）
A.漂 白 粉 溶 液 在 空 气 中 失 效 :
ClO
CO2
H
2O
===
HClO
HCO
3
B.用
浓
盐
酸
与
M
n
O
反
2
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1、稀硫酸与烧碱溶液的反应
H+ + OH- = H2O
2、稀硝酸与氢氧化钡溶液的反应
H+ + OH- = H2O
3、稀盐酸与纯碱溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
4、稀硫酸与碳酸钾溶液的反应
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
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3
离子方程式的意义：
化学方程式
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9
审题注意：
常见附加限制条件
1. 溶液无色透明：说明溶液中肯定不能含有有色离子
离子 颜色
Cu2+ 蓝色
Fe2+ 浅绿色
Fe3+ 黄色
Mn存的离子组是
（C）
A. Fe2+、K+、Cl-、NO3B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42C. Ca2+、K+、NO3-、ClD. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
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3、在溶液中生成气体的离子不能大量共存。 如：H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3OH-与NH4+等不能大量共存。
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ D）
A.Mg2+、NH4+、Cl-、OHB. Na+、H+、S2-、NO3C.Na+、H+、Cl-、CO32D .K+、Cu2+、NO3-、SO42-
注意：“无色透明”与“透明”的区别
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（2）在酸性溶液中能大量存在的：说明溶液中肯定不 存在与H+反应的离子。
如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 酸性不同表达：酸性溶液、pH<7、使石蕊试液变红的 溶液、加镁粉放氢气；
（3）在碱性溶液中能大量共存的：说明溶液中肯 定不存在与OH-反应的离子。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
Na2CO3+2HCl=H2O +CO2↑+2NaCl K2CO3+H2SO4=K2SO4 + CO2↑+2NaCl
离子方程式
H++OH-=H2O
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
表示具体某一个反应
D. BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl
2、写出下列离子方程式相对应的化学方程式 （每个写2例即可） (1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2 ↓
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5
离子反应的应用：
污水 处理
离子 检验
混合物 的提纯
离子 反应
离子共 存问题
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6
二、离子共存（大量）
同一溶液中的多种离子相互间不发生化学反应 （不发生复分解反应及氧化还原反应）而大量存 在。 1、在溶液中生成沉淀的离子不能大量共存。 如：
【小结】判断离子共存要“三看”：
一看“色”（溶液颜色） 二看“性”（溶液的酸碱性） 三看“反应”(能否发生反应)
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离子方程式的意义以及离子反 应的应用
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1
复习 离子方程式
1、离子方程式：实际参加反应的离子表示的式子。 2、离子方程式的书写步骤： 一写：写化学方程式 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆分为离子形式 三删：将两边不参与反应的离子从方程式两端删去 四查：查质量守恒和电荷守恒
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2
练习 写出下列反应的离子方程式：
2、某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大
量共存的离子组是
（ D）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42B. NH4+、Na+、NO3-、SO42C. Ba2+、Ca2+、NO3-、ClD. K+、Na+、I-、HCO3-
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3 、 在 PH=l3 的 溶 液 中 ， 下 列 各 离 子 组 可 以 大 量 共 存 的 是
（C）
A. Na+、NO3-、H+、Ag+ B. K+、Fe2+、Cl-、SO42C. K+、Ba2+、Cl-、NO3D. Na+、 H+ 、K+、Cl-
4．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液
为无色透明的是( B)
A K+、MnO4-、Cl-、SO42B Na+、Cl-、NO3-、CO32C Na+、H+、NO3-、 SO42D Na+、Ag+、NO3-、 I-
（1）微溶或难溶的碱 OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2＋、Al3+、Zn2+
（2）微溶或难溶的盐
SO42－与Ba2+、Pb2+、Ag+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32－、S2－； Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32－、SO32－； S2－与Cu2+、Pb2+等
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2、在溶液中生成难电离物质的离子不能大量 共存。
如：H+与OH-、ClO-、CH3COO-、F-、S2OH-与H+等
例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A.Ba2+、 H+ 、Cl-、OHB. Na+、Ba2+、CO32-、NO3C.K+、 OH- 、Cl-、 H+ D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
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5．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能
在原溶液中大量共存的有( B)
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、 S2- 、Cl-、NO3B pH值为11的溶液：S2-、SO32-、NO3-、Na+ C 无色透明的溶液：Cu2+、HCO3-、Br-、Ba2+ D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、 Ba2+、NO3-、Al3+
不仅表示某一个反 应，还可以表示所 有同一类型的反应。
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4
1、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ C ） A. Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
B.Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4=BaSO4 ↓+ CO2↑+H2O
如：H+、NH4+、Fe3+、等
碱性的不同表达：碱性溶液、pH>7、使红色石蕊 变蓝、使pH试纸变蓝、加酚酞呈红色
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课堂练习
1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
（ D）
A. K+、H+、SO42-、OHB. Na+、Ca2+、CO32-、NO3C. Na+、H+、 CO32-、ClD. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-