高二化学选修3第一二章测试题2

高二化学月考测试题

班级姓名得分

可能用到的相对原子质量：

H: 1 C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65

第Ⅰ卷（选择题共63分）

一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意)

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键

3．下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质B．水C．苯D．甲烷

4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径

D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价

6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是

A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+

7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p

9.最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子

的

热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是

A．CO2B．C2H4O C．COCl2D．H2O2

10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有

A．1种B．2种C．3种D．8种

12.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S B．C2H4 CH4C．C60C2H4Ｄ．NH3HCl 13.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

14.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

15.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A．18、6、4 B．20、8、6 C．18、8、6 D．15~20、3~8、1~6

16.下图中，能正确表示基态硅原子的是

A B C D

17.下列分子或离子中不能跟质子结合的是

Ａ．NH

3B．H

2

O C．Ca2+D co

18.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此

报

道的认识正确的是

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展19.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子

的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

20．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键21．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

22.有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成二个σ键

Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

22. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. P4O6

B. BF3

C. PCl5

D. H3O+

23. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A. Na: 1s22s22p53s2

B. S2-: 1s22s22p63s23p6

C. N: 1s22s22p3

D. Si: 1s22s22p63s23p2

24 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓

B. 透明陶瓷材料硒化锌

C. 吸氢材料镧镍合金

D.超导材K3C60

25.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为

A.0

B.1

C. 2

D.3

26.元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A.Na, K, Rb

B.N, P, As

C.Si, P, Cl

D. O, S, Cl