乙醇与乙酸分析
乙醇乙酸反应_实验报告
1. 了解乙醇与乙酸反应的原理及条件；2. 掌握实验操作步骤，观察反应现象；3. 学习使用分液漏斗进行分层分离；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
该反应为可逆反应，反应方程式如下：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、分液漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网、锥形瓶、蒸馏装置等；2. 试剂：乙醇、乙酸、浓硫酸、碳酸钠、饱和碳酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好；2. 将10 mL乙醇和10 mL乙酸倒入烧杯中；3. 慢慢加入2 mL浓硫酸，边加边搅拌，防止局部过热；4. 将烧杯置于石棉网上，用酒精灯加热，保持微沸状态，持续反应30分钟；5. 停止加热，待反应液冷却至室温；6. 将反应液倒入分液漏斗中，静置分层；7. 打开分液漏斗下端的活塞，放出下层水层；8. 将上层乙酸乙酯收集于锥形瓶中；9. 将乙酸乙酯加入饱和碳酸钠溶液中，振荡，观察现象；10. 将反应后的溶液进行蒸馏，收集蒸馏产物。
1. 反应过程中，溶液逐渐变浑浊，产生白色固体；2. 分液漏斗静置后，溶液分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为水；3. 加入饱和碳酸钠溶液后，溶液分层，上层为无色透明液体，下层为无色透明溶液；4. 蒸馏过程中，收集到无色透明液体。
六、实验结果与分析1. 乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；2. 反应过程中，浓硫酸作为催化剂和吸水剂，提高了酯的产率；3. 分液漏斗分层分离，成功提取乙酸乙酯；4. 加入饱和碳酸钠溶液后，乙酸乙酯与水分离，验证了实验结果；5. 蒸馏过程中，收集到无色透明液体，证实了乙酸乙酯的生成。
七、实验结论通过本次实验，我们成功完成了乙醇与乙酸反应的实验操作，观察到了实验现象，并分析了实验结果。
实验结果表明，在浓硫酸催化下，乙醇与乙酸可以发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
《乙醇和乙酸》课件
乙酸的化学性质
乙酸具有酸性，是一种有机酸 ，可以与碱反应生成盐和水。
乙酸可以发生酯化反应，生成 乙酸酯。
乙酸可以与金属反应，生成金 属盐和氢气。
乙酸的用途
乙酸是制造醋酸盐、醋酸纤维素 、乙酸酯等化合物的原料。
乙酸可以用作溶剂、防腐剂、消 毒剂等。
乙酸在化学实验中常用作有机合 成中的酸性催化剂。 Nhomakorabea03
《乙醇和乙酸》ppt课件
目录
• 乙醇的介绍 • 乙酸的介绍 • 乙醇和乙酸的关系 • 乙醇和乙酸的生产方法 • 乙醇和乙酸的安全与环保
01
乙醇的介绍
Chapter
乙醇的物理性质
乙醇是一种无色透明、易燃的液体，具有特殊的气味和 口感。
乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，相对密度为0.789 （水=1）。
05
乙醇和乙酸的安全与环保
Chapter
乙醇和乙酸的安全性
乙醇的安全性
乙醇是一种易燃易爆的物质，遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸 的危险。因此，在生产、储存和使用过程中，需要采取相应的安全措施，如远 离火源、保持通风、定期检查等。
乙酸的安全性
乙酸是一种具有刺激性和腐蚀性的物质，对人体和环境有一定的危害。在使用 过程中，需要穿戴防护服、手套、眼镜等个人防护措施，并确保工作场所的通 风良好。
发酵法 乙烯水合法 生物质发酵法 生物质热裂解法
利用淀粉质或糖蜜等含糖物质， 通过发酵和蒸馏提取乙醇。
利用生物质（如废弃物、农作物 残余等）通过发酵产生乙醇。
乙酸的生产方法
01
乙醛氧化法
将乙醛与氧气在催化 剂作用下进行氧化反 应，生成乙酸。
02
乙炔水合法
利用乙炔和水在催化 剂作用下反应生成乙 酸。
鉴别乙醇和乙酸的方法
鉴别乙醇和乙酸的方法介绍：乙醇和乙酸是常见的有机化合物，它们在化学性质上有一些明显的差异。
鉴别乙醇和乙酸的方法有很多种，本文将介绍其中几种常用的方法。
一、气味鉴别法：乙醇有一种较为刺激的酒精气味，而乙酸则有一种醋酸味。
通过嗅闻样品，可以通过气味的差异来区分乙醇和乙酸。
需要注意的是，使用该方法时要小心不要过于靠近样品，以免刺激呼吸道。
二、燃烧鉴别法：乙醇和乙酸在燃烧时有不同的行为。
乙醇是易燃的液体，燃烧时会产生蓝色火焰，并有一种特殊的酒精味。
而乙酸在燃烧时并不产生明亮的火焰，只有微弱的蓝色火焰。
通过观察燃烧时的火焰颜色和火焰形态，可以鉴别乙醇和乙酸。
三、酸碱中和反应鉴别法：乙酸是一种酸性物质，而乙醇是中性物质。
可以通过与碱溶液的中和反应来鉴别乙酸和乙醇。
将待鉴别的样品滴入一定浓度的氢氧化钠溶液中，若产生中和反应则为乙酸，反之为乙醇。
中和反应时会有一种特殊的醋酸味。
四、酞菁蓝试剂鉴别法：酞菁蓝试剂是一种常用的有机酸鉴别试剂，可以与乙酸发生反应形成紫色溶液，而与乙醇无反应。
将待鉴别的样品与一定量的酞菁蓝试剂混合，若溶液变为紫色，则为乙酸，反之为乙醇。
五、加入碳酸氢钠溶液鉴别法：乙酸与碳酸氢钠溶液反应会产生气泡，并放出二氧化碳气体。
而乙醇与碳酸氢钠溶液无反应。
将待鉴别的样品滴入一定浓度的碳酸氢钠溶液中，若产生气泡则为乙酸，反之为乙醇。
六、物理性质鉴别法：乙醇和乙酸在物理性质上有一些差异，可以通过这些差异来进行鉴别。
例如，乙醇的沸点为78.4摄氏度，而乙酸的沸点为118.1摄氏度。
通过测量样品的沸点可以初步判断是乙醇还是乙酸。
总结：通过气味鉴别法、燃烧鉴别法、酸碱中和反应鉴别法、酞菁蓝试剂鉴别法、加入碳酸氢钠溶液鉴别法以及物理性质鉴别法等多种方法，我们可以准确地鉴别乙醇和乙酸。
在实验室中进行鉴别时，需要注意安全，避免对身体和环境造成伤害。
同时，根据实际需求选择合适的鉴别方法，以提高鉴别的准确性和可靠性。
知识总结：对比法学习乙醇与乙酸
对比法学习乙醇与乙酸乙醇与乙酸是生活中两种常见的有机物，也是必修部分要学习的非常重要的两种有机物，运用对比法学乙醇与乙酸，效果非常好，请允许我介绍。
一、结构对比：乙醇中含有的官能团叫羟基（—OH）；乙酸中含有的官能团叫羧基，其结构式为，可简写成－COOH，它可认为是由羰基和羧醇基组成。
二、性质对比1、物理性质乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，乙醇的密度比水小，沸点比水低，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在温度低于16.6℃时，凝结成冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和乙醇。
2、乙醇、水、乙羧中羟基氢活动性比较乙醇水乙酸酸碱性中性中性弱酸性电离程度极难电离微弱电离部分电离与钠反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应与NaHCO3反应不反应不反应反应放出二氧化碳羟基氢原子的活泼性CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH3、乙酸和乙醇的酯化反应实验⑴浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。
提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。
⑵反应特点：a.可逆反应；b.通常状况下缓慢反应；c.取代反应⑶装置特点（液—液加热反应）用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成450角（使试管受热面积大），长导管有冷凝回流和导气作用。
⑷现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味⑸提高产率的措施a.用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动；b.小火加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动；c.可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。
⑹饱和碳酸钠的作用：a.通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；b.碳酸钠溶液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇；C.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。
⑺反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。
⑻注意事项：a. 玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸；b.加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸；c.对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防止乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。
乙醇与乙酸反应的实验报告
乙醇与乙酸反应的实验报告乙醇与乙酸反应的实验报告一、引言乙醇与乙酸是常见的有机化合物，它们在许多化学反应中起着重要的作用。
本实验旨在研究乙醇与乙酸的反应情况，并通过实验结果来验证反应机理。
二、实验材料和方法1. 实验材料：- 乙醇（浓度为95%）- 乙酸- 硫酸- 精密天平- 量筒- 烧杯- 搅拌棒- 温度计- 热水浴2. 实验方法：1) 首先，在实验室内准备好所需的实验材料和设备。
2) 使用精密天平称取适量的乙醇和乙酸，并将它们分别倒入两个烧杯中。
3) 在一个烧杯中加入少量的硫酸，搅拌均匀。
4) 将另一个烧杯放入热水浴中加热，使其温度升高到50℃。
5) 将加热后的烧杯中的乙酸缓慢倒入含有硫酸的烧杯中，并同时用温度计记录溶液的温度变化。
6) 搅拌溶液，观察反应的进行情况，并记录下实验结果。
三、实验结果和讨论通过本次实验，我们观察到了乙醇与乙酸的反应过程，并记录了实验结果。
首先，在将乙酸缓慢加入含有硫酸的烧杯中的过程中，我们注意到了溶液的温度变化。
开始时，溶液的温度逐渐升高，但在达到一定温度后，温度开始下降。
这是因为乙醇与乙酸反应是一个放热反应，即反应过程中放出了热量，导致溶液温度的升高。
然而，当溶液中乙醇和乙酸的浓度达到一定比例时，反应达到平衡，此时溶液的温度开始下降。
根据实验结果，我们可以推断出乙醇与乙酸反应的化学方程式为：乙醇 + 乙酸→ 乙酸乙酯 + 水在这个反应中，乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
酯化反应是一种酸催化的酯化反应，其中硫酸起到了催化剂的作用。
硫酸可以与乙醇和乙酸中的羟基（-OH）发生酸碱中和反应，生成相应的盐和水。
这种中和反应使得酯化反应更容易进行。
此外，乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，具有较低的沸点和挥发性。
它在工业上广泛应用于油漆、涂料、胶水等领域。
乙酸乙酯的制备方法有多种，而乙醇与乙酸反应是其中一种常用的方法。
四、结论通过本次实验，我们得出了乙醇与乙酸反应的结论：乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。
乙酸和乙醇的酯化反应
6. 酯化反应原理：
HO ①
H —C—C—O—H
方式一：酸脱氢、醇脱羟基 H
②
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
18O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
18O
方式二：酸脱羟基、醇脱氢
+ + CΒιβλιοθήκη 3COOHHOCH2CH3
18O
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
18O
H2O
7.酯化反应在生活中的应用： ❖ 做鱼时加醋加酒味道香醇。
2.实验现象：
饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
3.实验结论：
乙酸与乙醇在浓硫酸加热的条件下生成了一种具有香味的油状液体
4.反应方程式：
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫
△
酸
CH3COOCH2CH3
H2O
酸
醇
酯
水
5.酯化反应概念：
酸与醇反应生成酯和水的反应 逆反应为酯的水解反应。
酒越陈越香 醋能解酒吗？ 香醋
在身体发生酯化反应微乎其微，所以用 醋解酒，不可靠。
祝同学们学习进步！
再见
高中化学
酯化反应
乾县杨汉高中 刘 敏
做鱼时加一点 醋，加一点酒， 做出的鱼味道 特别香醇。你 想知道是为什 么吗？
酒越陈越香
1982年的拉菲
醋能解酒，是什么原因呢？ 因为发生了酯化反应
乙酸的酯化反应
1.实验：
在一支试管中加入3mL乙醇，然 后边加边震荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL冰乙酸，按图连接好 装置，用酒精灯缓慢加热，将产生 的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液 的液面上，观察现象。
乙醇、乙酸
烃的衍生物【知识巩固】1. 乙醇和乙酸的性质比较2. 乙醇和乙酸的化学性质比较【专题练习】1.羟基的符号是( )A. OH B OH ―C －OHD HO ∙∙∙∙∙∙∙∙2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A. 能与水任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D. 沸点比水高 3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 4.CH 3CH 2OH 是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不．正确的是： A ．能够与金属Na 反应放出H 2 B ．能够燃烧放出大量热量 C ．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D ．能够使紫色石蕊溶液变红5. 若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓H 2SO 4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有 （ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种6. 关于乙酸的下列说法中不正确的是 （ ） A ．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸7. 某有机物蒸气，完全燃烧时需要三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）Ａ．C2H4Ｂ．C2H5OH Ｃ．CH3CHO Ｄ．CH3COOH8. 只用水就能鉴别的一组物质是（）Ａ．苯，乙酸，四氯化碳Ｂ．乙醇，乙醛，乙酸Ｃ．乙醇，硝基苯，乙酸乙酯Ｄ．己烷，乙醇，甲醇9. 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（）Ａ．氢氧化钠溶液Ｂ．氨水Ｃ．碳酸钠溶液Ｄ．氢氧化铜10. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH⑤CH3CHCH2CHO｜OHA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤11. 质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g 的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH12. 下列物质中，能与醋酸发生反应的是：①石蕊②乙醇③甘油④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C. ①②④⑤⑥⑦D.全部13. 丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④14. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
乙醇与乙酸反应的实验报告
乙醇与乙酸反应的实验报告
《乙醇与乙酸反应的实验报告》
实验目的：
通过观察乙醇与乙酸的反应，探究它们之间的化学性质和反应特点。
实验材料：
乙醇、乙酸、试管、试管架、酒精灯、火柴、试管夹、滴管、烧杯、玻璃棒等。
实验过程：
1. 取一支试管，加入少量乙醇；
2. 在另一支试管中加入少量乙酸；
3. 将两支试管放置在试管架上，分别用试管夹固定；
4. 使用滴管将乙醇滴入乙酸中，同时用玻璃棒搅拌；
5. 观察反应过程中的变化，包括气体的产生、温度的变化等。
实验结果：
在滴加乙醇的过程中，观察到试管中产生了气泡，并且有一些气体逸出。
同时，试管外表面也感觉到了一些温度的变化，变得有些凉爽。
经过一段时间的反应，试管中的液体逐渐变得浑浊，并且产生了一些沉淀物。
实验分析：
乙醇与乙酸的反应属于酯化反应，即醇与酸在酸性条件下发生酯的生成。
在这
个实验中，乙醇和乙酸反应生成了乙酸乙酯，同时释放出了一些二氧化碳气体。
而反应过程中产生的温度变化和气泡的产生则表明这是一个放热反应。
实验结论：
通过本次实验，我们观察到了乙醇与乙酸的反应过程，并了解了它们之间的化
学性质和反应特点。
这不仅增加了我们对化学知识的理解，也为我们今后的学习和研究提供了实验基础。
总结：
乙醇与乙酸的反应实验为我们提供了一次深入了解化学反应过程的机会，通过实验观察和分析，我们对这两种物质的性质和反应过程有了更清晰的认识。
希望在今后的学习中，我们能够继续努力，探索更多有趣的化学实验，丰富我们的化学知识。
乙醇和乙酸互溶
乙醇和乙酸互溶乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们在化学性质上有很大的不同，但在一定条件下也可以相互溶解。
本文将从乙醇和乙酸的性质、溶解性以及应用等方面进行探讨。
我们来了解一下乙醇和乙酸的基本性质。
乙醇，也被称为酒精，是一种无色液体，具有刺激性气味，可溶于水和有机溶剂。
乙醇是一种饮用酒精，常用于酒精饮料的制作以及工业上的溶剂和燃料。
乙酸是一种具有酸性的有机化合物，常见的乙酸为无色液体，具有刺激性气味。
乙酸主要用于食品添加剂、工业溶剂和酸化剂等方面。
乙醇和乙酸在化学性质上有很大的不同。
乙醇是一种醇类化合物，具有羟基（-OH）官能团，因此具有醇的一般性质，如醇酸反应、氧化反应等。
乙酸则是一种酸类化合物，具有羧基（-COOH）官能团，因此具有酸的一般性质，如酸碱中和反应、酯化反应等。
乙醇和乙酸的化学性质差异使得它们在许多方面的应用都有所不同。
乙醇和乙酸在一定条件下可以相互溶解。
乙醇和乙酸都是极性分子，因此它们之间存在一定的相互作用力，使得它们能够互相溶解。
在一定温度下，当乙醇和乙酸的摩尔比例适当时，它们可以形成一种混合溶液。
这种混合溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
乙醇和乙酸的溶解性与温度、压力以及溶剂的性质等因素都有关系，因此需要根据具体情况来确定最佳的溶解条件。
乙醇和乙酸的溶解性对一些实际问题有着重要的影响。
例如，在酿酒过程中，乙醇是主要的溶剂，可以将酿酒原料中的香气、色素和味道等物质溶解出来，从而提高酒的质量。
而乙酸则可以用作酸化剂，调节酒的酸度。
此外，乙醇和乙酸还可以用于制备醋酸乙酯等有机化合物，这些化合物在工业上有着广泛的应用。
总结起来，乙醇和乙酸是两种常见的有机物质，它们具有不同的化学性质和应用。
尽管乙醇和乙酸在化学性质上有所不同，但在一定条件下它们可以相互溶解，形成混合溶液。
乙醇和乙酸的溶解性对于一些实际问题具有重要的意义，它们在酿酒、有机合成等领域都有着广泛的应用。
通过对乙醇和乙酸的研究，我们可以更好地理解它们的性质和应用，为相关领域的发展和应用提供理论和实践支持。
乙酸_乙醇实验报告
一、实验目的1. 了解乙酸与乙醇的基本性质。
2. 掌握乙酸与乙醇的混合实验操作。
3. 熟悉有机化合物的制备方法。
4. 通过实验，加深对有机化学知识的理解。
二、实验原理乙酸（CH3COOH）和乙醇（C2H5OH）都是有机化合物，具有不同的化学性质。
乙酸是一种有机酸，具有酸味，能电离出H+离子；乙醇是一种醇类化合物，具有醇香，可被氧化成乙醛，进一步氧化成乙酸。
本实验主要研究乙酸与乙醇的混合反应，通过观察反应现象，了解两种化合物的性质，并掌握有机化合物的制备方法。
三、实验药品及物理常数1. 乙酸：无色透明液体，具有酸味，易挥发，密度为1.049 g/cm³，沸点为118.1℃。
2. 乙醇：无色透明液体，具有醇香，易挥发，密度为0.789 g/cm³，沸点为78.37℃。
四、实验仪器及材料1. 仪器：烧杯、酒精灯、试管、玻璃棒、铁架台、胶头滴管、温度计、锥形瓶、蒸馏装置。
2. 材料：乙酸、乙醇、无水硫酸钠、活性炭。
五、实验步骤1. 取一个干净的烧杯，加入10 mL乙酸。
2. 使用胶头滴管，向烧杯中滴加10 mL乙醇，边滴加边搅拌。
3. 观察混合物的颜色、气味和溶解度。
4. 将混合物加热至沸点，观察沸腾现象。
5. 将混合物倒入锥形瓶中，加入适量的无水硫酸钠。
6. 搅拌混合物，使其充分反应。
7. 将混合物过滤，收集滤液。
8. 使用活性炭脱色，观察脱色效果。
9. 将脱色后的溶液进行蒸馏，收集蒸馏产物。
六、实验现象及结果1. 混合乙酸与乙醇时，溶液呈无色透明，具有酸味和醇香。
2. 加热混合物至沸点时，溶液沸腾，产生气泡。
3. 加入无水硫酸钠后，混合物颜色变浅，酸味减弱。
4. 过滤后，滤液呈无色透明，无沉淀。
5. 脱色后的溶液呈无色透明，无杂质。
6. 蒸馏产物为无色透明液体，具有醇香。
七、实验分析1. 乙酸与乙醇混合时，由于两者性质不同，溶液呈现无色透明，具有酸味和醇香。
2. 加热混合物至沸点时，溶液沸腾，产生气泡，说明两种化合物在加热条件下反应。
乙醇和乙酸反应方程式
乙醇和乙酸反应方程式一、前言乙醇和乙酸是我们生活中常见的有机化合物，它们在生产和日常生活中都有着广泛的应用。
当这两种化合物发生反应时，会产生什么样的结果呢？本文将从反应方程式的角度探讨乙醇和乙酸反应的过程。
二、乙醇和乙酸的结构与性质1. 乙醇乙醇是一种无色透明液体，具有刺激性气味。
其化学式为C2H5OH，分子量为46.07g/mol。
它是一种单元醇，由一个碳原子、一个氧原子和一个氢原子组成。
在常温下，它可以溶于水和大多数有机溶剂。
2. 乙酸乙酸是一种无色透明液体，具有刺激性气味。
其化学式为CH3COOH，分子量为60.05g/mol。
它是一种羧酸，由一个碳原子、两个氧原子和三个氢原子组成。
在常温下，它可以溶于水和大多数有机溶剂。
三、乙醇和乙酸反应方程式1. 酯化反应当乙醇和乙酸发生酯化反应时，会生成乙酸乙酯和水。
该反应需要加热，且需要催化剂存在。
反应方程式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O该反应的机理是：在催化剂的作用下，乙醇中的羟基（-OH）与乙酸中的羧基（-COOH）发生缩合反应，形成一个新的羧基酯键（-C(=O)-O-），同时释放出一个水分子。
2. 氧化反应当乙醇和乙酸发生氧化反应时，会生成乙醛、乙酸和水。
该反应需要氧气或氧化剂存在，并且需要加热。
反应方程式：2C2H5OH + O2 → 2CH3CHO + 2CH3COOH + H2O该反应的机理是：在加热和氧气或氧化剂的作用下，两个乙醇分子先被氧化成为两个乙醛分子和两个水分子；而后，两个乙醛分子再被氧化成为两个乙酸分子和一个水分子。
四、乙醇和乙酸反应的应用1. 酯化反应的应用酯化反应是一种重要的有机合成方法，可以用于制备香料、染料、塑料等。
例如，乙酸乙酯可以用作溶剂、涂料和人造丝等材料的原料。
2. 氧化反应的应用氧化反应也是一种重要的有机合成方法，可以用于制备醛、羧酸等。
例如，乙醛可以用作溶剂、防腐剂和农药等；而乙酸可以用作食品添加剂、医药中间体和涂料等。
乙醇与乙酸(解析版)
乙醇与乙酸(解析版)乙醇与乙酸(解析版)乙醇（C2H5OH）和乙酸（CH3COOH）是我们经常接触到的两种化合物。
它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将从结构、性质和用途三个方面来解析乙醇和乙酸。
一、结构乙醇和乙酸在结构上有着明显的差异。
乙醇是一种醇类化合物，其分子结构中包含一个碳原子、一个羟基（-OH）和一个乙基基团（-CH2-）。
而乙酸则是一种酸类化合物，其分子结构中有一个碳原子、一个羧基（-COOH）和一个乙基基团。
两者的结构差异导致了它们在性质和用途上的差异。
二、性质1. 物理性质：（1）乙醇是一种无色、透明的液体，有着特殊的香味。
其密度比水稍大，沸点为78.4摄氏度，冰点为-114.1摄氏度。
乙醇可以与水混溶，而且可以溶解很多有机和无机化合物。
（2）乙酸是一种无色液体，有着类似于醋的刺激性气味。
其密度比水稍大，沸点为118.1摄氏度。
乙酸可以与水充分混合，形成醋酸溶液。
2. 化学性质：（1）乙醇具有醇的通性，可以发生氧化、酯化、取代等反应。
乙醇可以与氧气反应，产生乙醛和水。
乙醇也可以与酸催化剂反应，生成醚类化合物。
此外，乙醇还可以被氧化为乙酸或其他羧酸。
（2）乙酸是一种弱酸，在水中可以部分解离为酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。
乙酸可以与碱反应生成相应的乙酸盐，又称醋酸盐。
乙酸也可以与醇反应生成酯类化合物。
三、用途1. 乙醇的应用：（1）乙醇在医药工业中用作溶剂和提取剂，常见于药物制剂和口腔消毒剂等。
此外，乙醇还可以用于一些有机合成反应的溶剂。
（2）乙醇在化妆品和个人护理品中起着溶剂和保湿剂的作用，如香水、洗发水和护肤品等。
（3）乙醇还用于燃料领域，如汽油的添加剂、生物燃料和工业燃料等。
2. 乙酸的应用：（1）乙酸经常用作食品添加剂，如食醋和调味料等。
乙酸可以增加食品的酸度和口感，并用于食品的保存和腌制。
（2）乙酸在化工领域被广泛应用，作为溶剂、反应中间体和涂料添加剂等。
实验探究乙酸和乙醇的酯化反应
分离出乙酸乙酯后,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥
剂为(填字母)_________。
A.P2O5 C.碱石灰
B.无水Na2SO4 D.NaOH固体
(5)某化学课外小组设计了如
右图所示的制取乙酸乙酯的装
置（图中的铁架台、铁夹、加
热装置已略去），与上图装置
相比，此装置的主要优点有_____________________
整理课件
14
答案 (1)在一支30 mL的大试管(A)中注入4 mL乙 醇,缓慢加入1 mL的浓硫酸,边加边振荡试管，待冷 却至室温时，再加入4 mL乙酸并摇匀 CH3COOH+HOCH2CH3浓硫△酸 CH3COOC2H5+H2O (2)BC
(3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸（117.9℃）、 乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸 点(77.5℃)比较接近,若用大火加热,反应物容易随 生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损 失;另一个方面,温度太高,
整理课件
6
【实验探究2】已知下列数据：
物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3)
乙醇 -117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯 -83.6
77.5
0.90
浓硫酸
-
(98%)
338.0
1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例
除去粗产品中的碳酸钠、乙醇）；③向其中加入无
水硫酸钠（目的是除去粗整产理课品件 中的水）；④最后将
13
经过上述处理后的液体放入另一干燥的蒸馏瓶内,再 蒸馏，弃去低沸点馏分，收集温度在76~78℃之间的 馏分即得纯的乙酸乙酯。故选B (5)对比两个实验装置图，结合乙酸乙酯制备过程中 的各种条件控制,可以看出后者的三个突出的优点： ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温 度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗,有利于及 时补充反应混合液,以提高乙酸乙酯的产量;③增加 了水冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯。
第三节乙醇与乙酸ppt课件
• 乙醇概述 • 乙酸概述 • 乙醇与乙酸的相互作用 • 乙醇与乙酸在生活中的应用
• 实验：乙醇与乙酸的酯化反应 • 课程总结与展望
01 乙醇概述
乙醇的定义与性质
定义
乙醇，俗称酒精，是一种有机化合 物，化学式为C2H5OH。
性质
乙醇是一种无色透明的液体，具有 特殊的香味和刺激性气味，易挥发， 易燃，能与水以任意比例互溶。
课程知识拓展
乙醇和乙酸在生物体内的代谢
01
生物体内存在乙醇和乙酸的代谢途径，如乙醇在肝脏中被代谢
为乙酸，进而参与能量代谢。
乙醇和乙酸的环境影响
02
乙醇和乙酸的生产和使用会对环境产生一定的影响，如乙醇的
生产可能会产生废水、废气等污染物。
乙醇和乙酸的安全使用
03
在使用乙醇和乙酸时，需要注意安全事项，如避免接触皮肤和
控制温度和反应时间
保持适当的反应温度和反应时间，使酯化反应充分进行。
分离和纯化产物
反应结束后，将反应液冷却至室温，通过分液漏斗分离出生成 的乙酸乙酯和水。然后用饱和碳酸钠溶液洗涤乙酸乙酯层，去 除残留的酸性催化剂和未反应的乙酸。最后通过蒸馏或萃取等 方法进一步纯化乙酸乙酯。
04 乙醇与乙酸在生活中的应用
乙酸是一种无色透明的液体，具有刺 激性气味，熔点16.6℃，沸点 117.9℃，密度比水大，易溶于水、 乙醇等。
乙酸的制备与用途
制备
乙酸可以通过乙醇的氧化或乙醛的氧化制备得到。工业上主要采用甲醇羰基化法生 产乙酸。
用途
乙酸是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成纤维、涂料、医药、农药、食品添 加剂等领域。此外，乙酸还可用作溶剂和酸度调节剂。
乙醇在日常生活中的应用
鉴别乙醇和乙酸的方法
鉴别乙醇和乙酸的方法乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，它们在化学性质、物理性质以及用途上都有所区别。
了解如何鉴别乙醇和乙酸是很重要的，因为它们在实验室和工业生产中具有不同的用途。
本文将向您介绍几种鉴别乙醇和乙酸的方法，以帮助您准确区分它们。
首先，我们可以通过观察它们的外观进行初步鉴别。
乙醇是一种透明无色的液体，具有独特的酒精气味。
而乙酸则是一种无色透明的液体，也没有特殊的气味。
所以，从外观上很难直接区分它们。
其次，我们可以通过它们的溶解性进行鉴别。
乙醇具有较好的溶解性，可以溶解在水中。
而乙酸则远比乙醇更容易溶解在水中，形成醋酸溶液。
因此，如果我们将一定量的乙醇和乙酸分别加入水中，乙酸会更快、更充分地溶解在水中。
此外，乙酸和乙醇还可以通过酸碱性进行区分。
乙醇是一种中性物质，不具有酸碱性。
而乙酸则是一种弱酸，可以与碱反应生成盐和水。
因此，如果我们向乙酸和乙醇分别加入一些碳酸氢钠（NaHCO3）溶液，乙酸会产生气体释放，而乙醇则不会。
除了上述方法，我们还可以通过使用一些化学试剂进行鉴别。
例如，我们可以使用乙酸铁试剂进行鉴别，因为铁离子能与乙酸反应生成紫色的络合物。
而乙醇则不能与乙酸铁试剂发生反应，所以它们之间的区别可以通过观察溶液颜色的变化来判断。
在实际操作中，我们可以结合使用上述多种方法来鉴别乙醇和乙酸。
通过综合观察它们的外观、溶解性、酸碱性以及与化学试剂的反应，我们可以准确地鉴别乙醇和乙酸。
总之，了解如何鉴别乙醇和乙酸对于科学研究和工业生产具有重要意义。
通过观察外观、测试溶解性、酸碱性以及使用化学试剂，我们可以轻松地将乙醇与乙酸区分开来。
希望本文对您有所帮助，让您能够准确识别并合理应用乙醇和乙酸。
乙醇与乙酸(醋酸)发生酯化反应(取代反应)现象产物
乙醇与乙酸(醋酸)发生酯化反应(取代反应)现象产物下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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实验探究 乙酸和乙醇的酯化反应
CH3COOC2H5+H2O
(4)试管B中的液体分成上下两层，上层油状液体无 色(可以闻到水果香味),下层液体(浅)红色,振荡后 下层液体的红色变浅 B (5)①增加了温度计,便于控制发生装置中反应液的 温度,减少副产物的产生;②增加了分液漏斗，有利
于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；
(3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出， 以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并减少乙 酸乙酯的溶解
(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体
规律技巧 实验室制取乙酸乙酯时，为 防止倒吸，可用干燥管（如图）、倒扣 的漏斗等装置来替代图中的竖立的导管。
【实验探究2】已知下列数据：
物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸 (98%) 熔点(℃) -117.0 16.6 -83.6 沸点(℃) 78.0 117.9 77.5 338.0 密度(g/cm3) 0.79 1.05 0.90 1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30 mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例 配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液； ②按下图连接好装置(装置气密性良好),用小火均 匀地加热装有混合溶液的大试管5~10 min；
为30 mL,那么所盛溶液不超过10 mL,按体积比1:4:4
1 3
的比例配浓硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可
知，对应的浓硫酸、乙酸和乙醇的体积为1 mL、 4 mL、4 mL。既然在题中已经给定的是30 mL的大 试管，那就不能用其他规格的试管,在答题时要特别
注。故选B、C项。
(3)根据各物质的沸点数据可知,乙酸（117.9℃）、 乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸 点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易
乙酸乙醇反应实验报告
乙酸乙醇反应实验报告乙酸乙醇反应实验报告实验目的：本实验旨在探究乙酸和乙醇之间的酯化反应，通过实验观察和数据分析，了解反应条件对反应速率和产物收率的影响。
实验原理：酯化反应是一种酸催化的醇和酸之间的反应，其中乙酸是酸，乙醇是醇。
在反应中，乙酸的羧基与乙醇的羟基发生酯键的形成，生成乙酸乙酯和水。
该反应是一个可逆反应，通常需要酸催化剂来加速反应速率。
实验步骤：1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和试剂，包括乙酸、乙醇、浓硫酸、冷却水、反应瓶、磁力搅拌器等。
2. 实验操作：将一定量的乙酸和乙醇按照一定的摩尔比例加入反应瓶中，加入适量的浓硫酸作为催化剂。
在磁力搅拌器的作用下，将反应瓶放入冷却水中进行反应。
反应过程中，观察反应液体的变化。
3. 反应结束：反应一段时间后，停止搅拌，取出反应瓶，将反应液体进行分离。
收集产物，通过蒸馏或其他方法进行纯化和提取。
4. 数据记录：记录实验过程中的数据，包括反应时间、反应温度、产物收率等。
实验结果：在实验过程中，我们观察到反应液体从最初的透明变为乳白色，随着反应的进行，乳白色逐渐加深，最终转变为乳黄色。
这表明乙酸和乙醇之间的酯化反应已经发生。
在实验结束后，我们将反应液体进行分离，得到了一定量的乙酸乙酯产物。
根据实验数据的记录，我们可以计算出反应的产物收率。
产物收率是指实际得到的产物质量与理论产物质量之间的比值。
通过实验数据的分析，我们可以发现产物收率受到反应温度、反应时间和反应物摩尔比例等因素的影响。
实验讨论：在本实验中，我们观察到反应液体的颜色变化，这是由于反应中生成了乙酸乙酯，而乙酸乙酯的颜色较浓。
这也说明了反应的进行。
另外，我们注意到反应液体的浓度随着反应的进行而增加，这是由于乙酸和乙醇的消耗，以及乙酸乙酯的生成。
在实验中，我们还发现反应温度对反应速率有很大的影响。
较高的温度可以加快反应速率，但同时也会增加副反应的可能性。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择适当的反应温度。
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸的性质比较
乙醇、乙醛和乙酸是三种常见的有机化合物，它们具有不同的化学性质和物理性质。
下面是它们的一些性质比较：
1. 分子式：乙醇的分子式为C2H5OH，乙醛的分子式为CH3CHO，乙酸的分子式为
CH3COOH。
2. 结构：它们的分子结构都由碳、氢和氧原子组成。
乙醇分子中的羟基(-OH)使它具有醇类化合物的通性，乙醛分子中的醛基(-C=O)使它具有醛类化合物的通性，而乙酸分子中的羧基(-COOH)使它具有羧酸类化合物的通性。
3. 溶解性：它们在不同溶剂中的溶解性不同。
乙醇可以与水、醇、酯和醚等溶剂混溶，乙醛可以与水、醇和醚等溶剂混溶，而乙酸可以与水、醇和酯等溶剂混溶。
4. 化学性质：它们具有不同的化学性质。
乙醇可以与氧化剂反应生成乙醛，乙醛可以进一步氧化为乙酸。
乙醛还可以与还原剂反应还原为乙醇。
乙酸可以与碱反应生成盐，可以与醇反应生成酯，还可以与氨反应生成酰胺等。
5. 物理性质：它们的物理性质也不同。
乙醇在常温下是液体，具有特殊的气味和辛辣的味道，易燃，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙醛在常温下是液体，具有刺激性气味，易挥发，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
乙酸在常温下是固体，具有强烈的刺激性气味，易溶于水，其蒸汽可以与空气形成爆炸性混合物。
总之，乙醇、乙醛和乙酸具有不同的化学性质和物理性质，这是由于它们分子结构的不同和极性的差异导致的。
这些性质在化学、工业和日常生活中都有广泛的应用。
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乙醇醇类一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。
乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。
二、结构：化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）1、和金属反应（与水作对比实验）（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O3、氧化反应①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O五、乙醇的用途：制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂六、乙醇的工业制法①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物一、命名以及同分异构体二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。
分类2：伯醇、仲醇、叔醇练习题：1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )A、无水硫酸铜粉末B、新制生石灰C、金属钠D、胆矾2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A、乙醇能溶于水B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气D、乙醇能脱水3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。
下列物质误食后，不会引起中毒的是( ) A、BaSO4B、NaNO2C、CH3OH D、CuSO44、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的一组是（ ）A 、CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3B 、CH 3OH 和CH 3CH(OH)CH 3C 、CH 2OHCH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 2OHD 、CH 3OH 和CH 2=CHCH 2OH5、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）A 、2—丁醇B 、2—甲基—丙醇C 、1—丁醇D 、2—甲基—2—丁醇6、 一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g 沉 淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。
该有机物可能是（ ）A. 乙烯B. 乙二醇C. 乙醇D. 乙醚7、 下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ①CH 3CH 2CHOHCH 3 ②CH 3(CH 2)3OH ③CH 3CH(CH 3)CH 2OH ④CH 3C(CH 3)2OH 。
其中能被氧化为含—CHO 的有机物是（ ）A 、①②B 、②C 、②③D 、③④8、 环氧乙烷（O2－CH 2 ）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：HO ―CH 2―CH 2―OH OCH 2－CH 2 HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OHHO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH O CH 2－CH 2 …… OCH 2－CH 2则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（ ）A. 40.00%B. 54.54%C. 66.67%D. 85.71%9、某有机物的结构为：CH 2=CH —OCH 3 ，它不可能具有的性质是（ ）①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO 4溶液褪色；④能与KOH 溶液反应； ⑤能与NaHCO 3溶液反应；⑥能与Na 反应；⑦能发生聚合反应A 、①⑤B 、①④C 、①④⑦D 、②③④⑥⑦10、石油中常含有少量硫醇，因而产生出令人讨厌的气味，硫醇是巯基（－SH ）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物有相似之处。
但由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类没有的化学性质。
例如，硫醇可以和NaOH 溶液反应生成盐，再通入CO 2气体又重新生成硫醇；硫醇在空气中能被氧化。
根据以上叙述，回答下列问题：(1).下列涉及硫醇性质的比较中，正确的是( )A 、沸点：C 2H 5SH>C 3H 7SHB 、还原性：C 2H 5OH > C 2H 5SHC 、水溶性：C 2H 5SH>C 2H 5OHD 、酸性：C 2H 5SH>C 2H 5OH(2)6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )A 、2 C 2H 5SH+2Na C 2H 5SNa+H 2↑B 、CH 3CH 2SH+NaOH CH 3CH 2SNa+H 2OC 、C 2H 5S -+H 2O+CO 2C 2H 5SH+HCO 3-D 、C 2H 5SH+5O 22CO 2+3H 2O+SO 311、由乙醇制溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2SO 4=NaHSO 4+HBr,CH 3CH 2OH+HBr C 2H 5Br+H 2O,实验产率约为60%～65%。
已知反应物用量：NaBr 固体0.24mol ，C 2H 5OH0.20mol ，98%的浓硫酸29mL ，H 2O20mL 。
①若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是 。
A 、50mLB 、250mLC 、150mL②反应过程中可能发生的副反应为 。
③实验结束后，从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为（写操作名称） 。
④本实验溴乙烷的理论产量为g。
12、简述两种鉴别乙醇和汽油的简便方法（物理、化学方法各一种）。
方法(1): 。
方法(2): 。
13、用硫酸酸化的CrO3遇到酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，人们利用这一反应可以判断司机是否酒后驾车，反应的方程式为：CrO3+ C2H5OH+ H2SO4Cr2(SO4)+ CH3CHO+ H2O配平上述反应方程式，配平后的化学方程式中共有电子转移。
该反应中氧化剂是，还原剂是。
14、现有：A、CH3OH B、(CH3)3CCH2OH C、(CH3)3COH D 、(CH3)2CHOH E、C6H5CH2OH 五种有机物。
（1）能氧化成醛的是________ （2）不能消去成烯的是_________________ （3）能氧化成酮的是________（4）用系统命名法给B命名15、取3.40g只含羟基，不含其它官能团的液态饱和多元醇，置于5.00L氧气中，经点燃，醇完全燃烧。
反应后气体体积减少0.56L。
将气体经CaO吸收，体积又减少了2.80L(所有体积均在标准状况下测定)(1)3.40g醇中C、H、O物质的量分别为：C mol,H mol, O mol，该醇中C、H、O的原子数之比为。
(2)由以上比值能否确定该醇的分子式？。
其原因是。
(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，写出该饱和多元醇的结构简式。
16、将一定量的某饱和二元醇分成等质量的两份。
将其中的一份完全燃烧，需要16gO2，在另一份中加入过量的金属钠，产生4.48LH2（标准状况）。
求这种醇的结构简式。
乙酸羧酸概念由________(或H原子)与________相连构成的有机化合物。
通式：R—COOH，饱和一元羧酸通式为C n H2n O2(n≥1)。
羧酸的代表物——乙酸(1)俗名是醋酸，分子式为__________，结构简式为CH3COOH，官能团：________________。
(2)物理性质气味：________________，状态：________，溶解性：__________________。
(3)化学性质①酸的通性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，在水溶液里的电离方程式为________________________________________________________________________。
②酯化反应CH3COOH和CH3CH182 OH发生酯化反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(1)酯化反应为可逆反应，产率不高，要想得到较多的酯需及时把酯分离出来。
(2)酯化反应为取代反应。
(3)浓硫酸在酯化反应中的作用为催化剂和吸水剂。
(4)酯化反应遵循酸脱—OH，醇脱—H的规律，可用18O作示踪原子证明：CH3COOH＋CH3CO18OC2H5＋H2O。
C2H185OH 浓H2SO4△乙酸乙酯的制备(1)反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液。
CH3COOC2H5＋H2O(2)反应原理：CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4△(3)反应装置：试管、酒精灯、铁架台(带试管夹)、导管。
(4)实验步骤：在一支试管里先加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓H2SO4和2 mL冰醋酸，按上图所示连接好装置。
用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通入到饱和Na2CO3溶液的液面上，此时可以观察到有透明的油状液体浮在液面上。
取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管后静置，待溶液分层后，可观察到上层的透明油状液体——乙酸乙酯，并可闻到果香气味。
(5)注意事项(1)实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂。
(2)盛反应混合液的试管要往上倾斜约45°，主要目的是增大反应混合液的受热面积。
(3)导管应较长，除导气外还兼起冷凝回流作用。
导管末端只能接近饱和Na2CO3溶液的液面而不能伸入液面以下，目的是防止液体受热不均匀发生倒吸。
(4)实验中小心均匀加热使液体保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出，以提高乙酸乙酯的产率。
(5)饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析出。
(6)不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。