乙醇与乙酸分析

乙醇醇类

一、物理性质：乙醇俗称酒精，它是没有颜色、透明而具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点78.5℃。乙醇易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水任意比互溶。

二、结构：

化学式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH

乙醇的分子结构，极其可能的断键方位：

三、乙醇的化学性质（分析其断键的可能性）

1、和金属反应（与水作对比实验）

（断键位置①，反应类型：取代反应）2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

2、和氢卤酸反应（乙醇、溴化钠、浓硫酸加热）

（断键位置②，反应类型：取代反应）CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O

3、氧化反应

①、在空气中燃烧，淡兰色火焰，放出大量的热：

C2H5OH（l） + 3O2 （g）→ 2CO2 （g）+ 3H2O（l）+ 1367kJ

②、催化氧化（加热的铜丝伸到乙醇中，观察铜丝颜色变化，闻乙醇气味变化）

（断键位置：①、③，氧化反应） 2CH3CH2OH + O2→ 2 CH3CHO （乙醛）+ 2 H2O

4、脱水反应（演示实验：注意仪器，温度计、沸石）

170℃消去反应，断键位置：②④ CH3CH2OH → CH2=CH2↑+ H2O

140℃取代反应（分子间脱水）2CH3CH2OH → C2H5-O-C2H5 + H2O

五、乙醇的用途：

制燃料、饮料、香精、化工原料、有机溶剂

六、乙醇的工业制法

①、发酵法：含糖农产品（酵母菌）→分馏 95%的乙醇

②乙烯水化法： CH2=CH2+ H2O → CH3CH2OH

醇类：分子中含有和链烃基结合的羟基的化合物

一、命名以及同分异构体

二、分类1：一元醇：甲醇（CH3OH）重要的化工原料；“假酒”——含甲醇的工业酒精

二元醇：乙二醇（HOCH2CH2OH）无色粘稠状液体，易溶于水，可作为内燃机抗冻剂

三元醇：丙三醇（俗称甘油），吸湿性很强，用途很广，制硝化甘油，防冻剂和润滑剂。

分类2：伯醇、仲醇、叔醇

练习题：

1、能证明乙醇中含有水的试剂是( )

A、无水硫酸铜粉末

B、新制生石灰

C、金属钠

D、胆矾

2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )

A、乙醇能溶于水

B、乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

C、0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气

D、乙醇能脱水

3、由于少数不法分唯利是图，假酒、假盐引起中毒的事件屡有发生。下列物质误食后，不会引起中毒的是( ) A、BaSO4B、NaNO2C、CH3OH D、CuSO4

4、下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的一组是（ ）

A 、CH 3CH 2OH 与CH 3OCH 3

B 、CH 3OH 和CH 3CH(OH)CH 3

C 、CH 2OHCH 2OH 和CH 3CH(OH)CH 2OH

D 、CH 3OH 和CH 2=CHCH 2OH

5、下列物质中，发生消去反应生成的烯烃只有一种的是（ ）

A 、2—丁醇

B 、2—甲基—丙醇

C 、1—丁醇

D 、2—甲基—2—丁醇

6、 一定质量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中，完全吸收后经过滤，得到20g 沉 淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g 。该有机物可能是（ ）

A. 乙烯

B. 乙二醇

C. 乙醇

D. 乙醚

7、 下4种有机物的分子式皆为C 4H 10O ①CH 3CH 2CHOHCH 3 ②CH 3(CH 2)3OH ③

CH 3CH(CH 3)CH 2OH ④CH 3C(CH 3)2OH 。其中能被氧化为含—CHO 的有机物是（ ）

A 、①②

B 、②

C 、②③

D 、③④

8、 环氧乙烷（O

2－CH 2 ）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成

一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其后应原理可表示为：

HO ―CH 2―CH 2―OH O

CH 2－CH 2 HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH

HO ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―O ―CH 2―CH 2―OH O CH 2－CH 2 …… O

CH 2－CH 2

则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为（ ）

A. 40.00%

B. 54.54%

C. 66.67%

D. 85.71%

9、某有机物的结构为：CH 2=CH —OCH 3 ，它不可能具有的性质是（ ）

①易溶于水；②可以燃烧；③能使酸性KMnO 4溶液褪色；④能与KOH 溶液反应； ⑤能与NaHCO 3溶液反应；⑥能与Na 反应；⑦能发生聚合反应

A 、①⑤

B 、①④

C 、①④⑦

D 、②③④⑥⑦

10、石油中常含有少量硫醇，因而产生出令人讨厌的气味，硫醇是巯基（－SH ）和链烃基相连的含硫有机物，其性质和醇类化合物有相似之处。但由于巯基的存在，也导致硫醇有一些醇类没有的化学性质。例如，硫醇可以和NaOH 溶液反应生成盐，再通入CO 2气体又重新生成硫醇；硫醇在空气中能被氧化。根据以上叙述，回答下列问题：

(1).下列涉及硫醇性质的比较中，正确的是( )

A 、沸点：C 2H 5SH>C 3H 7SH

B 、还原性：

C 2H 5OH > C 2H 5SH

C 、水溶性：C 2H 5SH>C 2H 5OH

D 、酸性：C 2H 5SH>C 2H 5OH

(2)6.下列化学方程式或离子方程式错误的是( )

A 、2 C 2H 5SH+2Na C 2H 5SNa+H 2↑

B 、CH 3CH 2SH+NaOH CH 3CH 2SNa+H 2O

C 、C 2H 5S -+H 2O+CO 2C 2H 5SH+HCO 3-

D 、C 2H 5SH+5O 22CO 2+3H 2O+SO 3

11、由乙醇制溴乙烷的反应如下：NaBr+H 2SO 4=NaHSO 4+HBr,CH 3CH 2OH+HBr C 2H 5Br+H 2O,实验产率约为60%～65%。已知反应物用量：NaBr 固体0.24mol ，C 2H 5OH0.20mol ，98%的浓硫酸29mL ，H 2O20mL 。

①若按烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的1/3，不大于烧瓶容积的2/3，则反应装置中烧瓶的容积最合适的是 。

A 、50mL

B 、250mL

C 、150mL

②反应过程中可能发生的副反应为 。

③实验结束后，从反应混合物中分离出粗溴乙烷的方法为（写操作名称） 。