衡水中学2019高三高考押题(二)化学试题
河北省衡水中学2019届高三原创精准模拟试卷(二)化学试卷
河北省衡水中学2019届高三原创精准模拟试卷（二）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64第I卷（共50分）一、选择题（每题只有一个正确答案，共50分）1．在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。
经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此时间内，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则所经过的时间为A．2min B．3min C．4min D．5min2．0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应速率为v1mol/(L·s)；0.2mol/LNa2S2O3溶液和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，与20mL水混合，反应速率为v2mol/(L·s)。
则v1和v2的关系是A．v1<v2 B．v1>v2 C．v1＝v2D．不能肯定3.设C+CO 22CO(正反应吸热),反应速率为v1;N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2。
【精品高考化学】2019年河北省衡水市高考化学二模试卷+答案
2019年河北省衡水市高考化学二模试卷一、选择题1．（3分）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）A B C D 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律实验方案结果 左球气体颜色加深 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊测得△H 为的△H 1、△H 2的和 H 2与O 2的体积比约为2：1 A ．A B ．BC ．CD ．D 2．（3分）俗称“一滴香”的物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物的分子式为C 8H 8O 3B ．1 mo1该有机物最多能与 2 mol H 2发生加成反应C ．该有机物能发生取代、加成和氧化反应D ．该有机物能与碳酸氢钠反应生成CO 23．（3分）海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法不正确的是（ ）A．要除去粗盐中SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液→过量BaC12溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→盐酸B．步骤②的反应原理为2C1﹣+2H2O 电解¯2OH﹣+H2↑+C12↑C．步骤③中需将MgC12•6H2O置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水MgC12D．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应4．（3分）关于N A下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g羟基（﹣18OH）所含中子数为9N AB．0.1mol NH3溶于水形成的溶液中，微粒NH3•H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1N AC．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2在光照条件下发生取代反应，形成C﹣Cl键的数目为N A5．（3分）某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如下：下列说法正确的是（）A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C．步骤3可在装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干6．（3分）下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）图Ⅰ碱性锌锰电池 图Ⅱ铅蓄电池 图Ⅲ电解精炼铜 图Ⅳ氢氧燃料电池A ．图Ⅰ所示电池中，MnO 2是正极，电极反应式是2H 2O+2e ﹣═H 2+2OH ﹣B ．图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol 电子时，理论上负极板的质量增加96gC ．图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量D ．图Ⅳ所示电池中，不管KOH 溶液换成H 2SO 4溶液还是Na 2SO 4溶液，电池的总反应式不变7．（3分）短周期元素W 、X 、Y 、乙的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a 、b 、d 、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是Z 的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f 为固体单质。
河北省衡水中学2019～2020届高三高考模拟押题卷理综化学试题解析
2019～2020年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题理科综合能力测试(一)注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖，这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是A．将氧化铁添加到油漆中制红色油漆B．用氯气给自来水消毒C．将粘土烧制成精美的瓷器D ．用食醋清洗水壶中的水垢8．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温常压下，28 g 14CO 和N 2的混合物所含的质子数为14N AB ．常温下，100 mL 1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1 N AC ．将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol ·L -1的氨水D ．1 mol Cl 2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N A9．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的一种原子不含中子，Y 元素在大气中存在两种常见单质，Z 与X 处于同一主族，W 原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。
下列叙述正确的是A ．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B ．最简单氢化物的沸点：Y>WC ．化合物Z 2Y 2与X 2Y 2中化学键完全相同D ．由Y 、Z 、W 三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性10．如图表示除去X 中所含杂质的过程。
衡水中学2019年高考押题试卷( 二 )理科综合化学
衡水中学2019年高考押题试卷（二）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28P-31S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65Ag -108 Sn-119 Pb-207一、选择题7.化学与生活生产社会可持续发展密切相关,下列有关说法正确的是( )A.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶B.农作物收获后,提倡就地焚烧秸秆,增加土壤中钾肥含量C.钾一钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素D.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华8.已知，下列说法正确的是（）A.异丙烯苯的分子式为C9H12B.异丙烯苯和苯互为同系物C.异丙苯中碳原子可能处于同一平面D.异丙苯的含苯环的同分异构体有7种9.下列实验方案、现象、结论均正确的是( )10.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将含有2N A个Na＋的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B.50 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为 0.1N AC.向含FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1 mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3N AD.1 mol NaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2N A11.五种短周期主族元素U、V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,U是原子半径最小的元素，V是形成化合物种类最多的元素，其中W、X、Y、Z四种原子的最外层电子数之和为20。
X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。
下列说法正确的是( )A.W、X分别与U形成的最简单化合物的分子内均含有氢键B.简单离子的半径:Y<XC.U、V、W、X四种元素只能形成有机化合物D.U、W、X三种元素只能形成共价化合物12.如图所示与对应叙述相符的是( )A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则向浓度均为0.1 mol·L-1的Fe2+和Cu2+的混合溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S溶液，先析出FeS沉淀B.图乙表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则分别中和等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量:甲酸>乙酸C.某温度下向20 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,pH变化曲线如图丙所示(忽略温度变化),则①②③三点溶液中水的电离程度，③点的最大D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)13. 某种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池的工作原理如图所示，该电池的电解液为KOH溶液。
河北省衡水中学2019届新高考原创精准押题考试(二)化学试卷
河北省衡水中学2019届新高考原创精准押题考试（二）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单择题(每小题4分，共52分)1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是( )A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃D．上述说法均正确2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D4.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
河北省衡水中学2019届高三高考押题(二)化学试题
河北衡水中学2019年高考押题试卷化学试卷（二）可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
衡水市达标名校2019年高考二月调研化学试卷含解析
衡水市达标名校2019年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N AB．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N AC．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N AD．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A2．X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。
X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是A．Y、Z、W原子半径依次增大B．元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D．X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同3．下列说法错误的是A．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C．由于含钠、钾、钙、铂等金属元素的物质焰色试验呈现各种艳丽色彩，可用于制造烟花D．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸Uus的叙述正确的是4．人类已经成功合成了117号元素Uus，关于294117Uus电子式相同A．原子内电子数多于中子数B．与296117C．元素的近似相对原子质量是294 D．处于不完全周期内5．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃6．实验室分别用以下4个装置完成实验。
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次高考模拟考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第I卷一、选择题：7．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．自然界中含钾的物质都易溶于水，是因为钾盐溶解度很大B．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀，说明溶液中有S042 -C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．用浓硫酸与铜在常温下可制取S02，因为浓硫酸具有强氧化性8．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C5H12有2种同分异构体B．C8H l0中只有三种属于芳香烃的罔分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种9．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图象的叙述正确的是A．根据图①可判断可逆反应，正反应是吸热反应B．图②可表示压强对反应的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通人氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图④可知，a点对应的K SP等于c点对应的K SP10．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．石油裂化的目的是使长链烃分子断裂为短链烃分子B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通人高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11．臭氧（O3）的制备方法很多，其中电解水法的原理如下图所示，下列有关说法不正确的是A．可向水中加入NaCl提高水的导电性B．b电极周围pH减小C．a电极的电极反应式为D．a电极为阴极，b电极为阳极12．如图所示是用0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL未如浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线。
下列说法正确的是A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．用NaOH溶液滴定盐酸时选择的指示剂只能是酚酞C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10．00 mL时（忽略滴定前后体积变化），13．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A．离子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一种D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应26．（14分）（1）不同温度下水的离子积常数如下表所示：请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因；10℃时纯水的电离平衡常数为；计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度为。
2019届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试卷及解析
2019届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试卷★祝考试顺利★1.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B. 卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C. 碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D. 碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】【分析】A、第VIIA族元素从上到下,非金属性在减弱,则其氢化物的稳定性逐渐减弱；B、VIIA元素形成的单质为分子晶体，随着分子间作用力的增大，其单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高；C、碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D. 从上到下,第IA族元素单质的密度总体逐渐增大,但钾的密度比钠小。
【详解】A、卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；B. VIIA元素,非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高,因为单质属于分子晶体,熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同,相对分子量越大,分子间作用力越大,则熔沸点越高，B正确；碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D错误；正确选项D。
2.下列有关物质的工业用途不正确的是A. 钠：制备过氧化钠、氯化钠等B. 铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织【答案】A【解析】【分析】A.钠与氧气可制过氧化钠，工业上常用海水晒盐获得氯化钠；B. 铝有还原性和良好的导电性；C. 碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳；D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应，能够与熟石灰反应，碳酸钠溶液显碱性，可以用来造纸、纺织。
【详解】A. 钠的性质活泼，可以与氧气反应制备过氧化钠；虽然钠与氯气反应得到氯化钠，但从经济上考虑不划算，工业上常用海水晒盐，A错误；B. 铝具有良好的导电性，可以制导线；具有还原性，用作冶炼锰、钨的原料；B正确；碳酸氢钠能够与盐酸反应，并产生二氧化碳和水，因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药，C正确；D. 碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠溶液显碱性，可以制肥皂、纺织等，D正确；正确选项A。
河北省衡水中学2019届高三化学下学期二调考试试卷(含解析)
A. 不能发生氧化反应
B。 一氯代物只有 4 种
C. 分子中含有 4 个五元环
D. 所有原子处于同一平面
【答案】C
【解析】
A、能与氧气发生氧化反应，故 A 错误；B、一氯代物只有 3 种，故 B 错误；C、分子中含有 4 个
五元环，3 个六元环，故 C 正确；D。 所有原子都是 sp3 杂化，不可能处于同一平面，故 D 错
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河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
不能再加入蒸馏水，否则导致配制的溶液体积偏大,溶液的浓度偏低,所以 D 选项是正确的。 答案选 B.
6。据《Chem Commun》报导 Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然 产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是（ )
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河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
C。 稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化，所以调节溶液的 pH 不能用稀硝酸，可加入氨水 调节溶液至 5~6。5，故 C 错误; D。 滤液为铵盐溶液,可作为氮肥施用，故 D 正确。 答案选 C.
2。几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示
氧化亚铜
氢氧化亚铜（不稳 氯化亚铜
定)
3
颜色
河北省衡水中学 2019 届高三化学下学期二调考试试卷（含解析）
固体呈棕色，浓溶液呈绿 色，稀溶液呈蓝色
红色
橙黄色
白色
下列说法错误的是( ) A。 反应结束后，最终溶液一定呈碱性 B. 反应过程中发生了沉淀转化,说明 Ksp（CuOH）<Ksp (CuCl） C。 阴极的电极反应式为 2H2O+2e－=H2↑+2OH－ D. 电解过程中，Cl－移向阳极 【答案】A 【解析】 【分析】 电解时，铜作阳极，阳极上铜失电子生成亚铜离子进入溶液，亚铜离子和氯离子生成氯化亚铜 白色沉淀，此时溶液中的氢氧根离子浓度很小,碱性较弱，因此不能生成氢氧化亚铜沉淀，因 为相同温度下 CuCl 的溶解度大于 CuOH，因此 30s 后，发生了沉淀的转化，由氯化亚铜变为氢 氧化亚铜，即白色沉淀变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，因为氢 氧化亚铜不稳定,因此一段时间后会发生分解生成红色的氧化亚铜，据此回答判断即可. 【详解】A、根据题干信息知道：当溶液变成橙黄色浑浊，即氢氧化亚铜生成时溶液的 pH 约为 10，溶液显示碱性，但因为氢氧根离子和铜离子结合生成沉淀,因此反应结束后溶液呈中性,故 A 错误; B、CuCl 和 CuOH 属于相同类型的难溶物，溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，随溶液 pH 升高 CuCl 逐渐转化为 CuOH，产生橙黄色沉淀，说明 Ksp（CuOH)〈Ksp （CuCl)，所以 B 选项 是正确的； C、在阴极上是电解质中水电离出来的氢离子得电子的还原反应，发生的电极反应为：2H2O+2e
(衡水金卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二
（衡水金卷）2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题二7.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A.通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B.宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C.地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D.SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB.一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD.4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A9.分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B.同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C.与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D.分子中至少有6个原于共平面10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。
B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。
上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
下列说法不正确的是A.可通过电解熔融状态的q制备b和eB.原子半径:B>C>D>E>AC.n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D.d可以保存在CS2中11.利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH 和Cl2。
下列说法正确的是A.C 膜可以为质子交换膜B.阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+C.可用铁电极替换阴极的石墨电极D.每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L12.下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A.酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B.向Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:Cl>SiC.用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D.向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-13.常温下，分别取未知浓度的MOH 和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。
河北省衡水中学2019届高三上学期二调考试化学含答案.pdf
9. 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 ( ) A. 制氧气时，用 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置
B. 制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C. 制氨气时，用排水法或向下排空气法收集气体
D. 制二氧化氮时，用水或 NaOH溶液吸收尾气
10. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有 确的是 ( )
则下列说法正确的是 ( ) A. 试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 C. 试剂 c 是氯气，相应的反应为 2Fe2++Cl 2═ 2Fe3++2Cl D. 用酸性 KMnO4 溶液可检验溶液 W中是否含有 Fe2+ 14. 某同学利用如图装置探究 SO2 的性质。
16 种，下列对这 16 种非金属元素的相关判断正
①都是主族元素，最外层电子数都大于 4 ②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以又叫都气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A. 只有①②正确
B.
只有①③正确
C. 只有③④正确
D.
①②③④均不正确
二、选择题 ( 共 20 小题，每小题 2 分，每题只．有．一．个． 正确选项 )
C. 检验某溶液中是否含有 Fe2+
过滤
滤液中滴加盐酸
蒸发结晶
精盐
试样
滴加硫氰化钾溶液
溶液颜色无变化
滴加氯水 溶液变红色→溶液中含有 Fe2+
D. 证明酸性条件 H2O2 的氧化性比 I 2 强
NaI 溶液
30% 过氧化氢、稀硝酸
淀粉 溶液变紫色→氧化性： H2O2＞ I 2
衡水市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
衡水市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）A．Na2CO3B．Na2O2C．CaO D．Ca(ClO)22．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。
下列说法错误的是A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<YC．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物4．下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯5．图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。
下列说法不正确的是X WY RZA．最高价氧化物对应水化物的酸性R>X>YB．84号元素与Z元素同主族C．R、W的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D．Z2W3具有氧化性和还原性6．AlCl3常作净水剂。
某小组选择如下装置制备氯化铝，已知氯化铝易升华，遇水易水解。
下列说法错误的是A．按气流方向从左至右，装置连接顺序为a→c→b→dB．先启动a中反应，当硬质试管内充满黄绿色时点燃酒精灯C．试剂R为P2O5或CaCl2吸收空气中的水蒸气D．为了中止反应，停止通入Cl2的操作是关闭分液漏斗的活塞7．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。
河北省衡水金卷2019届高三考前精准猜题考试(二)化学试卷
河北省衡水金卷2019届高三考前精准猜题考试（二）化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题3分，共54分）1. 设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．1LpH=2的硫酸溶液中SO42-数目等于0.01N AB．室温下，pH=6的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-6mol/LC．常温下，1mol/L盐酸溶液中H+个数等于0.1N AD．在密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO2，充分反应后容器内分子数为0.5N A2.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是A．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3B．Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3C．Na Na2O Na2O2Na2CO3D．饱和NaCl(aq)NaHCO4.X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
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河北衡水中学2019年高考押题试卷化学试卷（二）编制：衡水中学总群 386429879可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N -14 O-16 Ca -40 Cu -64 Br -80第Ⅰ卷选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符含题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或亊实的解释不正确的是8.下列说法正确的是A.H2C=CHCH3分子中所有原子在同一平面上B.分子式为C3H5Br2的有机物共有4件同分异构体(不含立体异构）C.乙二醇和甘油互为同系物D.结构式为…-CH =CH—CH =CH—CH =CH—CH=CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯9.下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是10.合成药物异搏定路线中某一步骤如图所示，下列说法错误的是A.物质X 的分子中存在2种含氧官能团B.物质Y 可以发生水解和消去反应C.1molZ 最多可与2molBr 2发生加成反应D.等物质的量的X 、Y 分别与NaOH 溶液反应，最多消耗的NaOH 的物质的量之比为1:111. 锌银(Zn-Ag 2O)电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是A.K +向a 极移动B.b 极的电极反应式为 Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -C.用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连D.电池工作一段时间后，电解液的pH 减小12.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m 、n 、p 、q ；r 、t 、u是这些元素组成的二元化合物，其中u 为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L 的v 溶液中：)()(-+OH c H c= 1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A.简单离子半径：W>Y>Z>XB.W ，Y 分別与X 元素形成的简单化合物的沸点： Y> WC.Z 2Y 和ZX 都只存在离子键D.能抑制水的电离，u 的水溶液能促进水的电离 13.室温下，下列关亍电解质的说法中正确的是A.中和等体积、等浓度的氨水和氢氧化钠溶液至pH 等于7，前者消耗的盐酸多B.向NaHS 溶液中加入适量 KOH 后：c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+c(S 2-)C.将amol ·L -1的醋酸与0.01 mol ·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中：c(Na +)=c(CH 3COO -)，醋酸的电离常数K a =01.01029-⨯-a (用含a 的代数式表示）D.向NH 4Cl 溶液中加入少量等浓度的稀盐酸，则)()(234O H NH c NH c ⋅+的值减小26. (15分)溴化钙易溶于水，医学上可用于治疗神经衰弱、癫痫等症。
请回答下列问题： Ⅰ.工业上溴的制备。
(1)步骤③中主要反应的化学方程式为 。
(2)不能直接用“溴水混合物I ”进行蒸馏得到液溴，原因是 。
Ⅱ.实验室溴化钙的制备。
(3)“合成”步骤中，所需装置最合适的是 （填选项字母）。
(4)“合成”步骤中的反应方程式为 ___________ ，“合成”步骤中需控制温度不能过高，原因是，投料时控制n(Br2)；n(NH3)=1：0.8，其目的是。
(5)步骤⑧酸化时应加入的酸是。
(6)设计实验测定产品(主要成分CaBr2)纯度（不必描述操作过程的细节，物理量的数值可用字母表示）：。
27. (14 分）氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。
回答下列问题：(1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为______ 。
②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H= 。
③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为。
(2)用Cl 2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)= 。
②该反应的△H 0(填“>”或“<”) ，理由是。
③对该反应，下列说法正确的是(填选项字母）。
A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动(3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= (K p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)28. (14分）CoCl2• 6H2O可用作油漆干燥剂，工艺上可用含钴废料（主要为Co，含少量Fe、Al等杂质）为原料来制取CoCl2• 6H2O,以下是制备该物质的一种新工艺流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的P H见下表：请回答下列问题：(1)“酸浸”时Co转化为Co2+，反应的离子方程式为______ 。
“酸浸”时不能用硝酸的原因是。
(2)“氧化”中欲使3 mol的Fe2+为Fe3+，则需要氧化剂过氧化氢的质量至少为g。
(3)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是。
“滤渣”中所含的两种沉淀的化学式为。
(4)滤液中加盐酸的目的是。
(5)操作I为。
(6)以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2浓氨水为原料可以制备[Co(NH3)6]Cl3的反应方程式为。
式为__________________ •35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B 的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为ns m np m+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。
它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F 的电子数相差1。
请回答下列问题：(1)基态E原子的价电子排布式为。
(2)与BC分子互为等电子体的离子为(填化学式）。
(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为、。
(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是。
(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。
向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。
若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为。
(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。
①其中表示金属D晶体晶胞的结构图为(填“I”或“II”)。
②金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为。
③金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分）3，4，5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂TMP的中间体，通常可以通过以下途径合成。
(1)写出C 的名称: _______ ；下列说法不正确的是 (填选项字母)。
A.反应②要控制条件防止—CHO 被氧化B.1 mol 有机物F 最多能与3 mol H 2发生加成反应C.有机物D 不能使KMnO 4溶液褪色D.第I 步所涉及的反应类型有氧化反应、还原反应(2) 有机物E 的结构简式为 ，E →F 的反应类型为 反应。
(3) D 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。
(4)满足下列条件的C 的同分异构体有 种，写出其中一种的结构简式： 。
①红外光谱检测表明分子中含有苯环、结构②H —NMR 谱显示分子中有四种不同化学环境的氢(5)已知：RCHO+CH 3COOR'−−−−→−a33ON CH CH RCH═CH COOR'，请结合题给信息，设计以苯酚和乙酸乙酯为原料（其他试剂任选）制备的合成路线： 。
编制：衡水中学总群 386429879参考答案7.D 8.B 9.A 10.D 11.B 12.D 13.B 26.（15分）Ⅰ.(1)SO 2+Br 2+2H 2O ═H 2SO 4+2HBr （2分）(2)浓度较低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高（2分） Ⅱ.(3)B （2分）(4)3Ca(OH)2+3Br 2+2NH 3═3CaBr 2+N 2↑+6H 2O （2分） 温度过高，Br 2、NH 3易挥发（1分）确保Br 2被充分还原（2分）(5)HBr （或氢溴酸或溴化氢）（1分）(6)取样品ɑ g ，加水溶解（1分）滴入足量Na 2CO 3溶液（1分）充分反应后过滤，洗涤、干燥、冷却，称量，得到b g 碳酸钙，则样品的纯度为b2×100%（1分）（其他合理答案也给分）27.（14分）(1)①（1分）②+11.3 kJ/mol （2分，不写“+”或不写单位，扣1分） ③NH 2Cl+H 2O═NH 3+HClO （2分） (2) ①6.25×10-8mol ·L -1·min -1（1分）②<（1分） 温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T ℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl 2的转化率比甲容器中Cl 2的转化率小（2分。
“原理”和“事实”两个要点各1分） ③AB （2分） (3)①B （1分） ②0.5MPa （2分） 28.（14分）(1)Co+2H +═Co 2++H 2↑（2分）减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐（1分，任答一点即可） (2)51（2分）(3)5.2≤ɑ<7.6（1分） Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）(4)调节溶液的pH，抑制钴离子水解（2分，只答调节pH得1分）(5)蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分，蒸发浓缩、冷却结晶得1分，过滤得1分）(6)2CoCl2•6H2O+2NH4Cl+10NH3+H2O2═2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O（2分）35.（15分）(1)3d44s2（1分））（1分）(2)CN-（或NO+或C 22(3)sp2（1分）sp（1分）(4)O3（1分）水分子间存在氢键（1分）(5)产生白色沉淀（1分）[Co(NH8)6SO4]Br（1分）(6)①I（1分）②128（2分）2:3（2分）③锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2分）36.（15分）(1)对硝基甲苯（1分）BC（2分，少选一个扣1分，多选或错选不给分）(2) （2分，写成分子式或结构简式不给分）取代（1分）(3)（2分，不配平扣1分）(4)4（2分）（或或或（2分）(5)（3分，其他合理答案也给分）。