海水腐蚀情况讲解(最新整理)

海水腐蚀情况

海水腐蚀的原因

浸入海水中的金属，表面会出现稳定的电极电势。由于金属有晶界存在,物理性质不均一；实际的金属材料总含有些杂质，化学性质也不均一；加上海水中溶解氧的浓度和海水的温度等，可能分布不均匀,因此金属表面上各部位的电势不同,形成了局部的腐蚀电池或微电池。其中电势较高的部位为阴极，较低的为阳极。　

电势较高的金属，例如铁，腐蚀时阳极进行铁的氧化；电势较低的金属，例如镁，被海水腐蚀时，镁作为阳极而被溶解，阴极处释放出氢。当电势不同的两种金属在海水中接触时，也形成腐蚀电池,发生接触腐蚀。例如锌和铁在海水中接触时,因锌的电势较低,腐蚀加快；铁的电势较高，腐蚀变慢,甚至停止。

海洋环境对腐蚀的影响

盐度海水含盐量较高，水中的含盐量直接影响水的电导率和含氧量，随着水中含盐量的增加，水的电导率增加但含氧量却降低。海水中的盐度并不和NaCl 的行为相一致，这是因为其中所含的钙离子和镁离子，能够在金属表面析出碳酸钙和氢氧化镁的沉淀，对金属有一定的保护作用。河口区海水的盐度低，钙和镁的含量较小，金属的腐蚀性增加。海水中的氯离子能破坏金属表面的氧化膜,并能与金属离子形成络合物,后者在水解时产生氢离子，使海水的酸度增大，使金属的局部腐蚀加强。

电导率海水中不仅含盐量高，而且其中的盐类几乎全部处于电离状态，这使得海水成为一种导电性良好的电解质。这就决定了海水腐蚀过程中，不仅微观电池腐蚀的活性大，同时宏观电池的活性也大。研究表明：随着电导率的增大，微观电池腐蚀和宏观电池腐蚀都将加速。

溶解氧海水溶解氧的含量越多，金属在海水中的电极电位越高，金属的腐蚀速度越快。但对于铝和不锈钢一类金属，当其被氧化时，表面形成一薄层氧化膜，保护金属不再被腐蚀,即保持了钝态。此外，在没有溶解氧的海水中,铜和铁几乎不受腐蚀。（常压下氧在海水中的溶解度如下）

（表一）

酸碱度一般来说，海水的pH升高，有利于抑制海水对钢铁的腐蚀。但是海水pH远没有含氧量对付腐蚀的影响大，尽管表层海水pH比深层海水高，但

图一

耐海水腐蚀材料的研究现状

在海水和3.5%NaCl溶液中的Rt随时间变化Q235在海水和3.5%NaCl溶液中的icorr随

时间的变化

双真空钢的锻造加热工艺

镍基耐海水腐蚀材料的研究概况

纯镍在海水中的性能是可变的，在快速流动的海水中, 镍能在全浸的条件其腐蚀速度小于0.127mm/a。在静止海水中, 镍表面被污损生物

锰基耐海水腐蚀材料的研究概况

铜基耐海水腐蚀材料的研究概况

研究表明：含Cu低合金钢不仅比碳钢表现出良好的耐全面腐蚀的能力，而且表现出优异的耐点蚀性能。实验钢的化学成分（质量分数/%）如下图所示：

两种钢内锈层的X射线衍射谱阳极电流密度随阴极电位变化曲线另外，在相同的外部阴极极化电位下含Cu低合金钢的阳极电流密度明显小

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