酸碱盐常用基础默写

推断题基础知识必备

1．物质的俗名、学名、化学式归纳(属于纯净物)

2．物质主要成分化学式(属于混合物)

3．物质或元素之最

(1)密度最小的气体：； (2)相对分子质量最小的物质：；

(3)相对分子质量最小的氧化物：； (4)空气中含量最多的气体：；

(5)单质硬度最大的物质：； (6)熔点最高的金属：；

(7)导电性最强的金属：； (8)熔点最低的金属：；

(9)人类冶炼最多的金属：； (10)最简单的有机物：。

(11)地壳中含量最多的元素：； (12)地壳中含量最多的金属元素：；

(13)形成化合物种类最多的元素：； (14)生物细胞中含量最多的元素：；

(15)人体中含量最高的金属元素：。

4．常见物质的颜色

(1)白色固体：；

(2)黑色固体：； (3)红色固体：；

(4)紫黑色固体、淡黄色固体、绿色粉末、蓝色晶体；

(5)溶液呈蓝色含，溶液呈浅绿色含，溶液呈黄色含，溶液呈紫红色含其余溶液一般无色；

(6)沉淀的颜色：BaSO4(白色)、AgCl(白色)不溶于水也不溶于酸，CaCO3(白色)、BaCO3(白色)、Mg(OH)2(白色)、Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)不溶于水而溶于酸；

(7)无色有刺激性气味的气体：，无色无味的气体：，无色有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(酒精为有特殊气味的液体)。

5．有毒物质

SO2、HCl、CO(有毒气体)；CH3OH(甲醇，有毒液体)；黄曲霉素、亚硝酸钠和甲醛(危害人体健康的物质)。

6．物质用途

(1)助燃剂：； (2)灭火剂和人工降雨：；

(3)冶炼金属的还原剂：、、； (4)改良酸性土壤以及配制波尔多液：；

(5)建筑材料：； (6)助消化、除铁锈、胃酸的主要成分：；

(7)调味品、融雪剂：； (8)食品干燥剂：； (9)食物脱氧剂：；

(10) “钡餐”透视用盐：； (11)制作发酵粉：；

(12)实验室制取氢气的金属：； (13)霓虹灯中充入的气体：。

7．物质的特征组成

(1)一定含有碳元素：； (2)酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素；

(3)碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素； (4)具有相同元素组成的气体是：、；

(5)具有相同元素组成的液体是：、；

(6)具有相同元素组成的固体是：和，、和，和，以及、、和等等；

(7)常见气体单质有：；

(8)常见无色气体有：；

(9)常温下呈液态的物质有：、和。

8．物质反应时的特征现象

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是：；

(2)能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是：或，固体是：；

(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是：，燃烧得更旺的气体是：，熄灭的气体是：或；能使带火星的木条复燃的气体是：；

(4)能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是：；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是：；

(5)在O2中燃烧火星四射的物质是：，燃烧时发出耀眼的白光的是：；

(6)在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是：，如：、等。

(7)在O2中燃烧有蓝紫色火焰且生成刺激性气味气体的是：；

(8)在空气中燃烧有淡蓝色火焰且只生成无色液体的气体：；

(9)在空气中燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是：。

9．物质特征反应条件

(1)“通电”：；

(2)“高温”：①，②指；

(3)“MnO2作催化剂”：；。

(4)“点燃”：；

(5)在光照和叶绿素条件下进行：。

(6)双沉淀的反应，如：。

(7)生成三种物质的分解反应是：。

10．各物质之间的转化规律（详见反应规律专题）

酸碱盐化学方程式(练习)

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ HCl==Mg+ H2SO4==

Al+ HCl== Al+ H2SO4==

Zn+ HCl==Zn+ H2SO4==

Fe+ HCl==Fe+ H2SO4===

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4==

Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑

2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水

Cu(OH)2Fe(OH)3

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO3

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气== 金属氧化物

Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2

2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）

CaO+H2O==Na2O+H2O==

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)

C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2

4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==

四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==

Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==

2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==

Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==