第三节 金属晶体学案(第一课时).pdf

第三节金属晶体（第一课时）

【学习目标】

1.知道金属键的涵义

2.能用金属键理论解释金属的物理性质

【学习过程】

一、金属键

1.金属晶体定义：由和通过键形成的具有一定几何外形的晶体。

2.构成微粒：和。

3.微粒间的作用力：键。

4.金属的物理通性（用电子气理论解释）

“电子气理论”：金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。

①导电性：在外加电场作用下定向移动，所以能导电。

比较电解质溶液、金属晶体导电的区别

类别电解质溶液金属晶体

导电粒子

过程

（填化学变化、物理变化）

温度影响温度越高，导电能力越温度越高，导电能力越

②导热性：与

温度升高金属的导热率。

③延展性：相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。

④ 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。

一般规律：原子半径越小、金属键就越

价电子数（即阳离子的的电荷）越，金属键就越。

金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。

金属键越强，硬度就越，熔沸点就越。

【解题典悟】

例1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（）

A．良好的导电性 B．反应中易失电子

C．良好的延展性 D．良好的导热性

解析：备选答案A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，备选答案B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关．

答案：B

例2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）

A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B.金属元素在一般化合物中只显正价

C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

【当堂检测】

1．构成金属晶体的微粒是

A．原子 B．分子 C．金属阳离子 D．金属阳离子和自由电子2．金属键具有的性质是

A．饱和性 B．方向性 C．无饱和性和方向性 D．既有饱和性又有方向性3．金属键是正、负电荷之间的

A．相互排斥 B．阴、阳离子之间的相互作用

C．相互吸引 D．相互排斥和相互吸引，即相互作用

4．金属具有的通性是

①具有良好的导电性②具有良好的传热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度

A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①③⑤

5．下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

6．金属晶体的熔沸点之间的差距是由于

A．金属键的强弱不同 B．金属的化合价的不同

C．金属的晶体中电子数的多少不同 D．金属的阳离子的半径大小不同

7．金属的下列性质中，不能用金属的电气理论加以解释的是

A．易导电 B．易传热 C．有延展性 D．易锈蚀

8．金属晶体具有延展性的原因

A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性

C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力

9．金属晶体能传热的原因

A．因为金属晶体的紧密堆积 B．因为金属键是电子与电子之间的作用

C．金属晶体中含自由移动的电子 D．金属晶体中的自由移动的阳离子

10．下列物质的熔沸点依次升高的是

A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs

C．Al、Mg、Na、K D．C、K、Mg、Al

11．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同D．金属单质在常温下都是固体12．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．分子晶体中，一定存在极性共价键

B．原子晶体中，只存在共价键

C．金属晶体的熔沸点均很高

D．稀有气体的原子能形成分子晶体

13.金属键的强度差别________.例如,金属钠的熔点较低,硬度较小,而_____是熔点最高,硬度最大的金属,这是由于____________________________的缘故. 铝硅合金在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。在①铝②硅③铝硅合金三种晶体中，它们的熔点从低到高的顺序是_____ __。

14.金属材料有良好的延展性是由于___________________

__________.金属材料有良好的导电性是由于______

_______________________.金属的热导率随温度升高而降低是由于_______ __________________________.